为您找到与盐类水解的影响因素ppt相关的共63个结果:
在做试卷练习的时候,我们会发现自己的不足点。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响盐类水解的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
解析:AlCl3是强酸弱碱盐,且水解生成的盐酸易挥发,故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐,但水解生成的酸H2SO4不挥发,故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。
答案:C
2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()
A.盐酸 B.适量的NaOH溶液
C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液
解析:在Na2S溶液中存在如下水解平衡:S2-+H2O??HS-+OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小,应抑制S2-水解,A项促进S2-水解,其比值增大;B、D项虽抑制其水解,但又引入Na+,其比值增大;C项可使其比值减小,符合题意,答案为C。
答案:C
3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:乙酸比甲酸酸性弱,则NaA水解程度比NaB强,c(HA)>c(HB)水解均呈碱性,故c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),由于水解程度比较微弱,c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案:A
4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
解析:据电荷守恒原理可知,选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应:
CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol,醋酸虽然是弱酸,但总有部分电离,使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度,即n(CH3COO-)>0.001 mol,此时溶液中的H+主要来自CH3COOH,而CH3COOH只是部分电离。
答案:BD
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
解析:在NH4Cl和氨水的混合液中,根据溶液电荷守恒,可以得关系式:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-),如果pH=7,则c(NH+4)=c(Cl-),所以A项不对;醋酸在稀释过程中,c(OH-)浓度降低,但温度没有变,水的离子积常数不变,根据c(H+)=KW/c(OH-),所以c(H+)增大,故B项也不对;体积相同pH相同的盐酸和醋酸,由于醋酸不完全电离,所以其物质的量浓度大,则醋酸的物质的量大,所以中和时消耗的NaOH多,所以C项也不对;S2-比HS-的水解程度大,所以常温下,同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大,故D项对。
答案:D
6.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:
Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+
在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液,下列说法中正确的是()
A.水解平衡向正反应方向移动
B.水解平衡向逆反应方向移动
C.溶液中H+浓度不变
D.Fe3+的水解程度增大
解析:增加Fe3+浓度,水解平衡向正方向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解百分率减小。
答案:A
7.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是()
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析:A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完成,最后生成CuO和Fe2O3,D正确。
答案:D
8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/LNH4Cl溶液:c(NH+4)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO-3)
解析:解答此类题目时,要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3),物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),将两关系式相减消掉c(Na+),可知A项正确。B项中,根据电荷守恒:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因NH4Cl溶液水解显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(NH+4)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项D,因NaNO3提供的Na+和NO-3不发生任何变化,所以反应后仍有c(Na+)=c(NO-3),所以D正确。
答案:AD
9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析:本题考查盐类水解的影响因素,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后呈碱性,NH4NO3和FeCl3水解呈酸性,因此这两种盐会促进CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度增大。
答案:A
能力提升
10.侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱,而是纯碱,请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________;向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称:
a.__________,b.__________。
②实验的操作步骤中,你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为:先打开________,后打开__________。(填字母代号)。
简述理由:__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体,请思考为什么不采用纯碱溶液呢?_________________________ _________________________________________________________。
解析:(1)纯碱水解第一步为主,主要产生碳酸氢根离子;因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。xkb1.com
(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气,使溶液呈碱性,然后通入酸性气体二氧化碳,从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应,碳酸根水解主要生成碳酸氢根,因而其反应速率较慢,由于纯碱的摩尔质量较大,因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案:(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-CO2-3+H+===HCO-3
(2)①a.分液漏斗b.长颈漏斗
②K1K2氨在水中的溶解度较大,先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3,便于碳酸氢钠的沉淀能析出
③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢,且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少
11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1,应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时,常加少量Fe粉,目的是_______________ _______________________;常加入少量H2SO4,目的是__________ __________________。
解析:(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应:S2-+H2O??HS-+OH-,HS-+H2O??H2S+OH-。
加入少量KOH,使上述平衡左移,可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+:12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉,可使Fe3+转化为Fe2+:2Fe3++Fe===3Fe2+,加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应:Fe2++2H2O??Fe(OH)2+2H+,加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。
答案:(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解
12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是_____________________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_____________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________________________________________________________。
解析:硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的,其原因是:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中,因Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,如果用Na2CO3代替NaHCO3,则发生水解相互促进的反应是:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑,可见,与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少,且生成CO2的速率慢。
答案:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应,Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。
13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+H2O?? NH3 •H2O+H+;③H++OH-===H2O。
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+OH-=== NH3•H2O。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是()
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4 D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式:
解析:(1)NH+4水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,NH+4可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解则说明乙的解释正确,若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙正确。
答案:(1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O
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水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修4盐类的水解教案,希望对大家有所帮助。
本节教学可从演示实验入手,采用边演示实验边讲解的方法,引导学生认真观察实验现象,启发学生充分讨论,由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入:
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念,强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的,当浓度、压强、温度等反应条件改变时,原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念,强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程,在这个过程中,反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下:
1.重点讲解浓度对化学平衡的影响
(1)观察上一节教材中的表3-l,对比第1和第4组数据,让学生思考:可从中得出什么结论?
(2)从演示实验或学生实验入手,通过对实验现象的观察和分析,引导学生得出结论。这里应明确,溶液颜色的深浅
变化,实质是 浓度的增大与减小而造成的。
(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论,说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时,应研究一个具体的可逆反应。讨论后,应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等,使化学平衡发生移动;增加某一反应物的浓度,会使反应混合物中各组分的浓度进行调整;新平衡建立时,生成物的浓度要较原平衡时增加,该反应物的浓度较刚增加时减小,但较原平衡时增加。
2.压强和温度对化学平衡的影响:应引导学生分析实验数据,并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象,归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3.勒夏特列原理的教学:在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后,可采用归纳法,突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难:
其他几个问题:
1.关于催化剂问题,应明确:①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂,能改变达到平衡所需要的时间。
2.关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性,应明确:①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向,但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围,对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3.对本节设置的讨论题,可在学生思考的基础上,提问学生回答,这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4.对于本节编入的资料,可结合勒夏特列原理的教学,让学生当堂,以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献;可回顾第二节“工程师的设想”的讨论,明确:欲减少炼铁高炉气中co的含量,这属于化学平衡的移动问题,而利用增加高炉高度以增加 co和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件,因而是徒劳的。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是由读文网小编整理的高二化学盐类的水解试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高二化学盐类的水解试卷及答案全部内容,欢迎翻阅。
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化学科目的研究使我们的生活更加多姿多彩。下面是读文网小编为大家整理的高三化学盐类的水解知识点复习,希望对大家有所帮助。
盐类水解的定义和实质
1.定义
盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2.实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡,从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点
①可逆的,其逆反应是中和反应;
②微弱的;
③动态的,水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;
④吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应。
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在化学试验中,你会发现老师为了加快反应速率,往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施,那么,影响化学反应速率的因素有哪些呢?
一、不同的化学反应具有不同的反应速率,影响反应速率的主要因素是内因,即参加反应物质的性质。
二、在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
1、浓度:当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率。一般来说,增加气体和液体的浓度,反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关,故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下,将固体物质在一定温度的浓度视为一常数,纯液体也应视浓度是不变的。
2、压强:当其他条件不变时,增大压强,可以增大反应速率。
有气体参加的反应,当温度保持不变时,则气体的压强与浓度成正比,增大压强,与增加反应物浓度的效应相同,从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,改变压强对它的体积改变很小,因而对它的浓度改变很小,可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。
3、温度:当其他条件不变时,升高温度,化学反应一般都要加快。实验测定,温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2~4倍。
4、催化剂:对于可逆反应,能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂,能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是由读文网小编整理的高中化学选修4盐类水解练习及答案,希望对大家有所帮助。
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老师在学生学习中的作用是不可低估的。
一个老师的德才水准,对学生思想和学习会产生巨大的影响。每天上的课,绝大多数是师生在教学过程中共同渡过的。在教学中,学生是主体,老师却起着主导作用。老师们按照学生的认识规律,从学生的实际出发,调动学生的积极性,使学生参与、内化、反思,使学生每节课在思想、知识、能力上都有进步。班主任针对学生实际开展的各种教育活动,不断地端正学生的学习动机,目的,激发起学生的学习积极性。很多学生的学习动机、目的是在老师教育下树立的;很多学生良好的意志品质是在老师严格要求下养成的;很多学生的学习方法是在老师的指导下掌握的;而知识和能力的获得也离不开老师的具体指导。
另外,老师往往每个学生的特点进行单独的帮助教育,有时一次谈话,决定了一个学生一生的方向。
高中生通过他们的亲身体会,对老师的作用往往认识得比较清楚正确,他们能虚心向老师求教,尊敬老师,师生关系融洽。可以说,正确的师生关系是高中生搞好学生的重要保证和关键因素之一。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 下面是读文网小编收集整理的高二化学《盐类水解》的专项练习题目以供大家学习。
1、下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2、下列盐溶液中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示:
(1)(NH4)2SO4;(2)BaCl2;(3)NaHCO3;(4)AlCl3;(5)CuSO4;(6)NaBr;(7)FeCl3;(8)Na2CO3
3、下列水解离子方程式表达正确的是
A.NaAc的溶液:Ac-+H2O=HAc+OH-
B.AlCl3的溶液:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2CO3的溶液:CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl的溶液:NH4++H2O NH3•H2O+H+
4、某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液中的溶质不可能单独是
A.H2SO4 B.NaOH C.FeCl3 D.K2SO4
5、现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是______________________________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_____________________________。
(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
(4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.酸性:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.酸根离子浓度:c(CN-)
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
8、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A.Na2HPO4 B.NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D.K2S
9、物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是 ( )
A.CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S
10、NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ( )
A.NH3 •D2O和HD2O+ B. NH3•HDO和D3O+
C.NH2D•D2O和DH2O+ D.NH2D•HDO和D3O+
11、在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )
A.①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
12、 物质的量浓度相同的下列溶液中, 浓度最大的是 ( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
13、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的 浓度相同的是 ( )
A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液
C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O
14、下列溶液,阴离子总浓度最大的是 ( )
A.0.2 mol / L NaCl B.0.1 mol / L Ba(OH)2
C.0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
15、25℃时,在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol•L-1),则下列判断正确的是 ( )
A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b
16、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
17、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2 Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是 ( )
A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰
18、某氨水中c( )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c( )=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电程度将 ( )
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判断
19、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )
A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠
20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为 ( )
A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强 D.NaHCO3在加热时变成红色
21、已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:HPO42― + H2O H3O+ + PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小,可采用的方法是( )
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
22、水溶液的pH值最大 ( )
A.NaHCO3 B.KHSO4 C.AlCl3 D.HF
23、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl
24、下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是 ( )
A.硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇
25、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是 ( )
A.NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D.NH4Cl溶液
26、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
27、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液:① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4,按pH值由小到大的顺序排列,应是 ( )
A.③<②<① B.②<①<③ C.②<③<① D.①<②<③
28、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A.①②③④ B. ④③①② C.③④①② D.②①④③
29、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 ( )
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
30、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ,按pH值由小到大的顺序排列,正确的是 ( )
A.④>①>③>② B. ①>④>③>②
C. ①>②>③>④ D.④>③>①>②
31、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是 ( )
A.Na2S、NaCl、HCl B.Na2CO3、HCl、HNO3
C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D.Na2CO3、HCl、CH3COOH
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在高三复习的时候,哪些因素会给学生造成不利的影响呢?下面是读文网小编收集整理的影响高三复习效率的因素以供大家学习。
高中正是学生青春期的时候,受社会影响,如今学生成熟得也越来越早,越来也多的学生打扮也更成人化了。
毋庸置疑,有一些学生谈恋爱了,学业被荒废。我发现,高中生谈恋爱,女生往往比男生损失更大。因为女同学一旦坠入情网往往一心一意、死心塌地,而男同学却有可能鱼和熊掌兼得。
我见过许多这样的例子,男女同学谈恋爱,结果常常是男同学考取了大学,并迅速在大学另觅了“新欢”,而女同学却名落孙山,有的甚至是得了精神病!
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化学知识丰富多彩,需要我们去探究。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响化学平衡的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)??2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()
A.a>b
B.a=b
C.a
解析:H2与Br2的反应属于放热反应,绝热条件下进行该反应,体系的温度必然升高,导致平衡向逆反应方向移动,Br2(g)的转化率降低。
答案:A
2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)T1T2WI2(g)ΔH<0(温度T1
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是K=cW•cI2cWI2
D.利用该反应原理可以提纯钨
解析:本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时,平衡左移,WI2分解,温度越高,分解越充分,故A正确,B错;选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式,C错。
答案:AD
3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值
B.恒温、恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O????催化剂高温CO2+H2
解析:由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g) ????催化剂高温CO(g)+H2O(g),D项错误;由于升高温度,H2的浓度减小,说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的,焓变为正值,A项正确;由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动,但若通入H2,其浓度会增大,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,C项错误。
答案:A
4.鸡没有汗腺,在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g)??CO2(l)
CO2(g)+H2O(l)??H2CO3(aq)
H2CO3(aq)??H+(aq)+HCO-3(aq)
HCO-3(aq)??H+(aq)+CO2-3(aq)
Ca2+(aq)+CO2-3(aq)??CaCO3(s)
澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()
A.淡盐水 B.碳酸水
C.蔗糖水 D.澄清石灰水
解析:鸡过度呼出CO2,会使平衡向左移动,导致蛋壳变薄,那么要使蛋壳变厚,应该使平衡右移,应补充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。
答案:B
5.反应2A(g)+B(g)??2C(g)ΔH>0,下列反应条件有利于生成C的是()
A.低温、低压 B.低温、高压
C.高温、高压 D.高温、低压
解析:正反应为气体体积缩小的反应,且为吸热反应,升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动,有利于生成C。
答案:C
6.已知反应A2(g)+2B2(g)??2AB2(g)ΔH<0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增大,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:升高温度正、逆反应速率都增大,A错。升高温度平衡逆向移动,C项错。减小压强有利于平衡逆向移动,D项错。
答案:B
7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2??2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是()
A.a点 B.b点
C.c点 D.d点
解析:此坐标的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示c点未到平衡状态,即v正>v逆。
答案:C
8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
解析:若增大氧气的浓度正反应速率突然变大,逆反应速率逐渐变大,A选项不正确;加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大,但平衡不移动,B选项正确;观察图Ⅲ,达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等,故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的,C选项不正确;增大压强反应速率加快,达到平衡的时间缩短,二氧化硫的转化率增大,D选项不正确。
答案:B
9.NO2蒸气易形成N2O4:2NO2(g)??N2O4(g)(正反应为放热反应),现欲较准确测定NO2的相对分子质量,应采用的反应条件是()
A.高温、低压 B.低温、高压
C.低温、低压 D.高温、高压
解析:题目要求准确测定NO2的相对分子质量,而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量,就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动,由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应,要使平衡向逆反应方向移动,则应采取高温、低压的措施才行。
答案:A
10.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)??bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是()
A.a=1,b=1 B.a=2,b=1
C.a=2,b=2 D.a=3,b=2
解析:据题意可有如下“平衡模式”
X(g)+aY(g)??bZ(g)
起始/mol1a0
变化/mol1×50% 0.5a0.5b
平衡/mol0.50.5a0.5b
因为密度与气体体积成反比,而体积比又等于物质的量之比,因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34,即0.5+0.5a+0.5b1+a=34,可得1+a=2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。
答案:AD
#p#副标题#e#
11.在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)??2CO(g)ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化?
(1)增加C,平衡__________,c(CO)__________。
(2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。
(3)通入N2,保持密闭容器体积不变,温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡__________,c(CO)__________。
解析:(1)C为固体,增加C,其浓度并不变,平衡不发生移动;(2)减小容器体积,相当于增大压强,向气体体积减小的方向移动;(3)通入的N2不参加反应,并且密闭容器体积和温度不变时,各物质的浓度并不变,平衡不发生移动;(4)其他条件相同,升高温度,平衡向吸热方向移动。
答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大
12.如下图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色__________,理由是_____________________。
(2)B瓶中气体颜色__________,理由是_____________________。
解析:NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应,使溶液及A中气体温度升高,故使平衡2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向左移动,气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热,溶液温度降低,使上述平衡向右移动,气体颜色变浅。新课标第一网
答案:(1)变深甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使溶液及A中气体温度升高,2NO2??N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深
(2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热,使溶液及B中气体温度降低,使反应2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅
能力提升
13.(2011•福建高考)25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
解析:金属活泼性Sn>Pb,向平衡体系中加入铅后,c(Pb2+)不变,A错误;加入少量Sn(NO3)2固体,c(Sn2+)增大,平衡逆向移动,c(Pb2+)增大,B错误;升温c(Pb2+)增大,说明平衡逆向移动,正反应放热,C错误;由方程式和图示数据得平衡常数K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2,D正确。
答案:Dxkb1.com
14.反应A(g)+B(g)??C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是______________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析:由图可知反应物的能量比生成物的能量高,所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理,当温度升高时,平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动,即逆向移动,所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能,增加了活化分子,所以反应速率加快了,但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的,降低活化能使E1、E2都减小。
答案:(1)放热
(2)减小根据勒夏特列原理,升高温度有利于平衡向吸热反应方向移动,因而该反应中A的转化率减小
(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应的始态和终态的能量,因此对反应热没有影响(4)减小减小
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在学习过程中,你会发现学习生物是一件非常有趣的事情。下面是读文网小编收集整理的高三生物《盐类水解的应用规律》的复习知识以供大家学习。
DNA是主要的遗传物质
名词:
1、T2噬菌体:这是一种寄生在大肠杆菌里的病毒。它是由蛋白质外壳和存在于头部内的DNA所构成。它侵染细菌时可以产生一大批与亲代噬菌体一样的子代噬菌体。
2、细胞核遗传:染色体是主要的遗传物质载体,且染色体在细胞核内,受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
3、细胞质遗传:线粒体和叶绿体也是遗传物质的载体,且在细胞质内,受细胞质内遗传物质控制的遗传现象。
语句:
1、证明DNA是遗传物质的实验关键是:设法把DNA与蛋白质分开,单独直接地观察DNA的作用。
2、肺炎双球菌的类型:①、R型(英文Rough是粗糙之意),菌落粗糙,菌体无多糖荚膜,无毒,注入小鼠体内后,小鼠不死亡。②、S型(英文Smooth是光滑之意):菌落光滑,菌体有多糖荚膜,有毒,注入到小鼠体内可以使小鼠患病死亡。如果用加热的方法杀死S型细菌后注入到小鼠体内,小鼠不死亡。格里菲斯实验:格里菲斯用加热的办法将S型菌杀死,并用死的S型菌与活的R型菌的混合物注射到小鼠身上。小鼠死了。(由于R型经不起死了的S型菌的DNA(转化因子)的诱惑,变成了S型)。
3、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因:将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来,分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合,才能使R型细菌转化成S型细菌,并且的含量越高,转化越有效。
4、艾弗里实验的结论:DNA是转化因子,是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质,即DNA是遗传物质。4、噬菌体侵染细菌的实验:①噬菌体侵染细菌的实验过程:吸附→侵入→复制→组装→释放。②DNA中P的含量多,蛋白质中P的含量少;蛋白质中有S而DNA中没有S,所以用放射性同位素35S标记一部分噬菌体的蛋白质,用放射性同位素32P标记另一部分噬菌体的DNA。用35P标记蛋白质的噬菌体侵染后,细菌体内无放射性,即表明噬菌体的蛋白质没有进入细菌内部;而用32P标记DNA的噬菌体侵染细菌后,细菌体内有放射性,即表明噬菌体的DNA进入了细菌体内。③结论:进入细菌的物质,只有DNA,并没有蛋白质,就能形成新的噬菌体。新的噬菌体中的蛋白质不是从亲代连续下来的,而是在噬菌体DNA的作用下合成的。说明了遗传物质是DNA,不是蛋白质。③此实验还证明了DNA能够自我复制,在亲子代之间能够保持一定的连续性,也证明了DNA能够控制蛋白质的合成。
5、肺炎双球菌的转化实验和噬菌体侵染细菌的实验只证明DNA是遗传物质(而没有证明它是主要遗传物质)
6、遗传物质应具备的特点:①具有相对稳定性②能自我复制③可以指导蛋白质的合成④能产生可遗传的变异。
7、绝大多数生物的遗传物质是DNA,只有少数病毒(如烟草花叶病病毒)的遗传物质是RNA,因此说DNA是主要的遗传物质。病毒的遗传物质是DNA或RNA。
8、①遗传物质的载体有:染色体、线绿体、叶绿体。②遗传物质的主要载体是染色体。
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盐在生活中有着很多重要的作用。下面是读文网小编收集整理的高二化学《盐类的水解》复习知识点以供大家学习。
一、 盐类的水解:
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。
3、规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。
4、特点:
①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:
(1)应用“ ”号表示,
(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。
二、影响水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:
NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明
1、温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移。
2、浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。
3、溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。
以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:
条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向
加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向
加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向
通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向
加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl(S)
通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向
加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH(S)
氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
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ppt知识点总结(精品5篇)
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以下是一份PPT知识点总结的示例:
标题:PPT知识点总结
背景图片:一个PPT的图像,以突出主题。
第一页:
标题:PPT的定义和作用
内容:
__PPT是一种用于演示、讲解和宣传的多媒体工具,常用于会议、培训、教育等场合。
__PPT可以有效地传达信息,提高演示效果,帮助听众更好地理解和记忆内容。
__PPT可以包含文字、图片、视频、声音等多种元素,使演示更加生动有趣。
第二页:
标题:PPT的基本组成元素
内容:
__幻灯片:PPT的基本单位,用于展示各个演示内容。
__文本框:用于添加文本内容,可包含标题、正文、引用等。
__图片:用于插入图片,包括图表、表格、图表和照片等。
__图表:用于展示数据和趋势,包括柱状图、折线图、饼图等。
__表格:用于展示数据和信息,可包含行和列。
第三页:
标题:PPT的设计原则
内容:
__简洁明了:保持简单、直接,传达信息明确。
__一致性:保持风格和格式的一致性,方便听众理解。
__视觉效果:使用图像、图表等元素,增强演示效果。
__对比和突出:通过颜色、字体等对比,突出重点内容。
__引导注意力:通过声音、动画等引导听众注意力,提高演示效果。
第四页:
标题:PPT的制作步骤
内容:
__确定主题和目标受众:根据演示目的和听众需求,确定演示内容和风格。
__策划演示结构:规划演示的流程和结构,确定各个幻灯片的展示内容。
__制作幻灯片:根据策划的内容,插入文本框、图片、图表等元素,设计版面。
__添加动画和声音效果:根据需要添加动画和声音效果,增强演示效果。
__检查和修改:检查幻灯片的内容和格式,进行必要的修改和完善。
第五页:
标题:PPT的常见问题及解决方法
内容:
__幻灯片内容冗长:尽量简洁明了地传达信息,避免过多的文字和无关的内容。
__幻灯片缺乏重点:通过字体、颜色等手段突出重点内容,引导听众注意力。
__幻灯片设计不协调:保持风格和格式的一致性,注意色彩搭配和布局协调。
__幻灯片出现错误或不清晰的内容:检查幻灯片的内容,确保准确无误,避免产生误解或歧义。
__幻灯片缺乏互动性:适当加入互动环节,如提问或讨论,激发听众参与感。
第六页:
标题:总结与展望未来使用PPT的实践应用与发展趋势)内容:)
__总结本次课程的知识点与技能,回顾PPT的用途、基本元素设计原则及制作步骤等重要内容。
__提供一些实际应用PPT的案例,如商业演示、教育培训等,让学员了解PPT的实际应用场景。
__展望未来使用PPT的发展趋势,如数字化演示、交互式演示等新技术的应用,让学员了解PPT的未来发展方向。
__最后提供一些常见问题的解决方法,帮助学员在今后的使用过程中更好地应对可能出现的问题。
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ppt知识点(优秀5篇)
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当然,我可以帮助您创建一个PPT知识点的草案。以下是一个示例:
标题:PPT知识点
第一页:
__标题:PPT的基本概念
__内容:介绍PPT的基本定义和作用,以及PPT在日常工作中的应用。
第二页:
__标题:PPT的创建过程
__内容:介绍如何创建一个有效的PPT,包括创建幻灯片、添加文本、图片和视频等。
第三页:
__标题:PPT的设计原则
__内容:介绍设计PPT时需要遵循的一些基本原则,如简洁、清晰、有吸引力和易于理解。
第四页:
__标题:PPT的元素
__内容:详细介绍PPT中的各种元素,如标题、副标题、文本框、图片、图表和视频等。
第五页:
__标题:PPT的布局
__内容:介绍如何合理地布局PPT中的元素,以使其易于理解和吸引人。
第六页:
__标题:PPT的颜色搭配
__内容:介绍如何选择适当的颜色搭配,以使PPT看起来更加美观和专业。
第七页:
__标题:PPT的字体选择
__内容:介绍如何选择合适的字体,以使PPT中的文本易于阅读和理解。
第八页:
__标题:PPT的常用技巧
__内容:介绍一些常用的PPT技巧,如使用动画效果、添加背景音乐等。
第九页:
__标题:PPT的演示技巧
__内容:介绍如何进行有效的演示,如使用麦克风、控制语速和演示节奏等。
第十页:
__标题:总结和下一步行动计划
__内容:总结主要知识点,并提出下一步的实际应用计划或建议。可以包括实际案例或待解决的问题等。
这只是一个基本的框架,您可以根据您的具体需求和目标受众进行调整和扩展。希望这可以帮到您!
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在《每个人都有影响力》这篇阅读中,你了解作者想要描述的情感吗?从这篇阅读理解的争取答案中你将会获得你想要的答案!让我们来一起做一做写题目!下面是读文网小编网络整理的《每个人都有影响力》阅读题目及答案以供大家学习参考。
18、认真阅读全文,找出本文的中心论点。(2分)
【命题意图】本题主要考查学生对作者在文中论点的理解能力以及对关键信息的提炼概括能力。
19、用简洁的语言概括文章第②段的内容。(2分)
【命题意图】考查学生组织语言提炼筛选信息的能力。
20、第④段运用了什么论证方法?有什么作用?(2分)
【命题意图】考查的是对论证方法的掌握。
21、你的父母对你的行为习惯有怎样的影响,用简洁的语言概括一下。(3分)
【命题意图】结合学生生活谈体验。
看过“每个人都有影响力2016年中考阅读题答案”
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在文章《世博会对中国的影响》中,我们应该怎么样的去认识故事里的主人公呢?让我们通过以下阅读题目的练习去深入的了解吧!以下是由读文网小编收集整理的《世博会对中国的影响》阅读题目及答案,欢迎阅读!
7. 本文的中心论点是什么?试用一句话概括。(2分)
8. 第①段中“痴人的梦说”具体指什么?请简要回答。(6分)
9. 上海世博会将给中国带来哪些影响?请简要回答。(4分)
10. 第④段画线句在文中有什么作用?请结合文意简要分析。(2分)
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