为您找到与热化学方程式的书写及注意事项!相关的共168个结果:
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。例如热化学方程式:
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g),反应放热183kJ。这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示。
与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外,还应该注意以下几点:
①反应热ΔH与测定的条件(温度、压强)有关,因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明,就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“-”表示放热反应,ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同,反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示,只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,不表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应,如果化学计量系数加倍,那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
⑥在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种,如燃烧热、中和热、溶解热等,在101Kpa时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是:
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H =+ 571.6 kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g);△H =-890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1);△H =-1400 kJ/mol
解析:燃烧热是指在101 kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H2而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误,正确答案为D。
答案:D
【例题2】 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:
A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -4b k J/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H =2b k J/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -2b k J/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =b k J/mol
解析:放热反应中ΔH<0,所以B、D错误。生成1 mol CO2时放出b kJ的热量,所以,生成4 mol CO2时放出热量为4b kJ,所以A正确。
答案:A
【例题3】(09四川卷9)25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3
kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) + SO42-(aq) + Ba2+(aq) +2OH-(aq)=BaSO4(s) +2H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq) + 1/2H2 SO4(aq)=1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O △H=-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g) + 25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) △H=-5518 kJ/mol
答案:B
点拨:书写表示燃烧热的化学方程式时,可燃物的化学计量系数为1;产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物,如C燃烧产物为CO2而不是CO,H2燃烧生成的是H2O(l),而不是H2O(g)。书写表示中和热的热化学方程式时,H2O的化学计量系数为1,并以此配平其余物质的化学计量系数。
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书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等。通过学习书写化学方程式的过程,初步学会用化学语言表达化学的学习方法,感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
1.书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下:
①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体),在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”),并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2
②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平),然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造。书写程序一般是:写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明。 要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能。
化学方程式中,有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式。(但还是写结构简式为妙。) 个别相对复杂的有机物允许写分子式(例如葡萄糖),但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式(例如硝酸通常不写为HO-NO2)。
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离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不是所有的电解质都可以拆开:例如 浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体,因为反映体系内没有水,所以电解质不能电离,不能写成离子方程式。
1.首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3.审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存; MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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方程式计算题是化学考试中较难的题目,平时一定要多练习,才能在解题时有相应的思路。下面是由读文网小编带来的初3化学方程式计算题及答案,希望对你有所帮助。
一 选择题
1—5 BCCAC 6—8 BBA
二 配平下列的各个化学反应的方程式:
(1) 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(2) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
(3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
(4) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
(5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
(6) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
(7) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(8) C + CO2 高温 2CO
(9) 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
以上就是读文网小编为您整理的初3化学方程式计算题及答案,欢迎收藏。
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化学方程式是化学的基础,是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
3.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
11. 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
14. 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
16.氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯气与氢气反应:h) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
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背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式,希望对大家有所帮助。
1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
12 Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
13 SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
15 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
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化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
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方程式是高中化学学习重点,但如何记忆数量如此之多的方程式呢?下面是读文网小编为您带来的高考化学方程式速记,希望对大家有所帮助。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
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方程式永远是化学科目必考考点中的“常青树”。下面是读文网小编为您带来的高考化学常用方程式,希望对大家有所帮助。
1、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
2、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
3、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
4、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
5、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
7、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O
9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
10、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
11、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
12、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
13、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
14、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
16、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
17、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
18、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
19、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
20、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
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必考方程式使我们在复习化学的过程中该标为重点的部分。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考方程式,希望对大家有所帮助。
1.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
2.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
3.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
4.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
5.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
6.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
7.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
8.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
9.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
10.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
11.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
12.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
13.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
14.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
15.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
16.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
18.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
19.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
20.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
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学好初一的地理需要注意些什么呢?接下来是读文网小编为大家带来的学好初一地理的五个注意事项,供大家参考。
1、学会使用课本
教科书是培养自学能力的最好工具。目录提示着全书的要领和前后的联系,要经常翻阅,以便对全书内容心中有数。精读课文、深思要点,记下问题。,要特别重视插图和表格,领会图表所说明的问题。
2、学会使用地图
地图是地理信息的载体,又是学习地理的工具,通过分析地图,可以认识地理特征、原理、成因,找到利用改造的途径,要学会读、用各种地图,首先要记住最基本的地图。
3、重视地理观察
观察就是边思考边细看。看一看当地的地理环境的面貌,以及人们在当地是怎样活动的。通过报刊、电视节目、图片获得地理信息,可以锻炼我们的才智。
4、善于地理想象
“观察只能得到局部直观,地图只能提供位置直观,想象才能使二者联系起来,从而才能获得地理环境的全面景观。”
5、要善于动脑
地理问题的一般思路是:①学什么?如黄河及其水文特征。②在哪里?如黄河流经的省区和流域范围。③为什么?如黄河的水文特征是怎样形成的。④有何利弊?如怎样评价黄河对我国北部地区提供的有利条件和不利条件。⑤怎样协调好人地关系?如怎样使人类与黄河的关系协调起来,应当怎样合理利用改造它。
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俗话说,女追男隔层纱。女生们对于自己心仪的男孩子有什么样想说的话呢?以下是由读文网小编收集整理的情书写给男生打动那个他,欢迎您的阅读!
说不上为什么,我变得很主动,若爱上一个人,什么都会值得去做。我想大声宣布:对你依依不舍,连隔壁邻居都猜到我现在的感受。。。
河边的风在吹着头发飘动,牵着你的手,一阵莫明感动,我想带你,回我外婆家,一起看着日落,一直到我门都睡着。。。我想就这样牵着你的手不放开,爱能不能够永远单纯,没有悲哀?我想带你骑单车,我想和你去看棒球,想这样没有担忧,唱着歌一直走。你靠在我的肩旁,你在我的胸口睡着,像这样的生活,简简单单有多好,我爱你,你爱我。。。。。
和你在一起,很开心,你的温柔,善良的心,深深的打动了我,我不想承诺什么,我只想好好爱你,不要你受到伤害,用我的肩旁为你打开爱的翅膀!
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化学学科在初中时初三才学的,很多学生对于化学方程式都比较头疼,接下来是读文网小编为大家带来的关于2017中考化学复习化学方程式汇总,希望会给大家带来帮助。
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显
高温
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
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高考化学答题技巧及注意事项总结免费
关于高考化学科目的考试时,大家要注意在书写化学专有名词时一定不要写错别字。以下是小编准备的一些高考化学答题技巧及注意事项总结,仅供参考。
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3.实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
4.有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】
有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
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初中中考化学答题技巧及注意事项免费
化学是一门实用的学科,它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础,那么化学中考答题技巧有哪些呢?以下是小编准备的一些初中中考化学答题技巧及注意事项,仅供参考。
一、中考目标:力争中考化学科A率海口市第一名。
二、方法措施:
1、重视化学基本概念和理论的教学,注意对化学实验的复习。
2、备课要抓准重点、难点和易错点,把握课堂。
3、加强课堂教学改革,提高课堂效率,把课堂时间还给学生,把学习的主动权还给学生,使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。
4、精讲巧练,跟踪检查。
5、加强与学生的情感沟通,充分利用辅导课,加强培优辅差的针对性和实效。
6、加强反思,每上完一节课,要从中找出成功的、不成功的地方。
7、针对中考新动向,把握中考改革的'方向,培养学生答题技巧、审题和应考能力。
8、注重对学生的心理辅导,让学生轻装上阵。
三、教学内容及进度安排:
1、结束新课(大约两周时间)
2、第一轮复习(大约六周时间)采用的方式是按章节顺序进行,以《达标指导》为依托,使学生初步掌握各章节的知识内容,着眼于基础知识和基本技能,把教材“放大”,将教材中隐含的内容挖掘出来,全面、深入、系统地完成课本上所有知识内容的复习。
3、第二轮复习(大约四周时间)专题复习是依据知识点进行横向复习, 把知识点分为若干个小专题进行复习,是中考复习的关键环节。通过专题复习,加强知识之间的联系与对比,加强知识的融合与应用,能够全面提高学生的综合能力。教学中,通过对本专题中的重要考点进行归纳讲解,以及学习指导等方面的点拨,并剖析适当数量的与生活、社会、环保、科技等实际问题相联系的例题和专题训练巩固知识,形成能力。
4、第三轮复习(约2周半时间)第三轮复习(模拟训练阶段及回归课本):这一阶段是中考的冲剌阶段,具有较强的针对性和紧迫感,因此这一阶段主要通过摸拟训练,有针对性地把历年中考的热点、学生的易错点进行有效训练,最后回归课本。
5、在最后阶段(约考前两周),主要安排学生自我复习,自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导,查漏补缺,提高后进生。
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化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。下面是读文网小编为您带来的高一的化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
2.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
4.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
5.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
6.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
7.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
8.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
9.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
10.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
11.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
12.CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
13.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
14.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
15.WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
16.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
17.2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
18.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
19.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
20.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
21.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
22.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
24.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
25.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
26.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
27.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
28.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
29.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
30.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
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书写化学反应方程式不满足质量守恒定律时需要通过计算配平来解决。下面是读文网小编为您带来的9年级化学方程式配平知识点,希望对大家有所帮助。
1、对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的,怎么配?
化学方程式各化学式的前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律,正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比,为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种:
(1)观察法观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数。如:
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂,其中三个SO4 进入Na2SO4,每个Na2SO4含有一个SO4,所以Na2SO4 系数为3;2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系数为2,这样就得到:
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数,2Fe(OH)3 中有6 个OH,3Na2SO4 中有6 个Na,所以在NaOH 前填上系数6,得到:
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“—”改成“=”,标明Fe(OH)3↓。
(2)单数变双数法如:
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右两边出现次数较多,并且一边为单数,另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2,生成物里氧原子总数必然是双数,所以H2O 的系数应该是2(系数应该是最简正整数比),如下式中①所示:
C2H2+O2—CO2+2H2O
由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系数为2,如下式中②所示:
2C2H2+O2—CO2+2H2O
又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍,所以CO2 系数为4,如下式中③所示:
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
最后配单质O2 的系数,由于生成物里所含氧原子总数为10,所以反应物O2的系数是
核算式子两边,每一种元素的原子总数已经相等,把反应条件,等号、状态符号↑填齐,化学方程式已配平。
(3)求最小公倍数法例如:
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出现一次,只有氧原子数两边不等,左边3 个,右边2 个,所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6,6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2,所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3,所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为:
2KClO3 =2KCl+3O2↑
2、有不同版本:
①最小公倍法:选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法:选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步:选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法:从分子的特征变化入手,分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知:CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧原子,则
④归一法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由
第三步:由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法:设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论。
9年级化学配平小练习:
配平下列化学方程式
(1)__________Cu+__________O2——CuO
(2)__________C3H8+__________O2——CO2+__________H2O
(3)__________FeS2+__________O2——Fe2O3+__________SO2
(4)__________Cu2(OH)2CO3——CuO+__________H2O+__________CO2
(5)NH3+ Cl2——N2+HCl
(6)C2H2+ O2 ——CO2+ H2O
(7)Fe2O3+ CO ——Fe +CO2
答案(1) 2 1 2
(2)1 5 3 4
(3)4 11 2 8
(4)1 2 1 1:
(5)2 3 1 6l
(6)2 5 4 2
(7)1 3 2 3
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