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高中语文课程的学习,对每个学生来说都是重要的事情。下面是读文网小编带来的语文课文《烛之武退秦师》的优秀教案以供大家学习参考。
教学要点
1、了解《左传》的基本情况及其在中国文学史上的地位。
2、了解与本文内容相关的历史史实。
3、诵读课文、整体感知,正音,借助注释梳通文章。
教学过程
一、导入
1、导入
1995年,著名科学家钱学森冲破重重阻挠回国,当时美国的海军处长金波尔说:“我宁可把这家伙枪毙了,也不让他离开美国,无论他在哪里,都抵得上五个师。”这个故事可谓是“一夫敌百万之师”的现代版。其实,在中国历史上曾有过无数这样的人物:张仪、苏秦、诸葛亮。今天我们将去拜访他们的“祖师”,请同学们翻到《烛之武退秦师》。
2、《左传》其书
《左传》是我国第一部编年体史书。相传为春秋末年鲁国史官左丘明所作。以《春秋》的记事为纲,以时间先后为序,记叙了上起鲁隐公元年(公元前722年),下迄鲁哀公二十七年(公元前467年),共二百五十五年的历史,详细地记述了春秋时期各国内政外交等大小事实。《左传》突出的特点就是善于描写战争和记述行人辞令,记事条理清楚,叙述精确,详略合宜,委曲简洁;写人简而精,曲而达,婉而有致,人物形象栩栩如生。常常是寥寥几句,就能使读者如见其人,如闻其声。不仅具有极高的史学价值,而且还具有极高的文学价值。为后世叙事散文树立了典范。“传”意为注释,《左传》为给儒家经典《春秋》所作的注释性文字。《左传》也称《左氏春秋》、《春秋左氏传》,与《公羊传》、《谷粱传》合称“春秋三传”。
3、史书体例
①通史:不间断地记叙自古及今的历史事件,如《史记》。
②编年体:以年代为线索编排的有关历史事件,如《左传》。
③国别体:以国家为单位分别记叙的历史,如《战国策》。
④断代史:记录某一时期或某一朝代的历史,如《汉书》。
⑤纪事本末体:以事件为主线,将有关专题材料集中在一起,首创于南宋的袁枢,如袁枢的《通鉴纪事本末》。
⑥纪传体:通过记叙人物活动反映历史事件,如《史记》。
4、相关资料(在课文赏析中涉及到时给学生做补充)
(1)、秦立晋君
公元前651年,晋献公卒,晋国陷入内乱。晋国大夫里克杀了晋献公的庶子夷齐、卓子。并派人迎接公子重耳,重耳不就。后又派人迎接献公次子夷吾,夷吾采纳大臣吕省、卻芮的意见,厚礼贿赂秦国,答应割让晋河东之地予秦。于是秦穆公拥立夷吾为君。
(2)、惠公背约
公元前650年,晋惠公借秦国之力即位后,对割让土地之事非常后悔,就派大臣丕郑赴秦国,以先君之地不得擅许为由食言。
(3)重耳过郑
公元前637年,晋公子重耳在齐国居五年后,离开齐国。经曹、宋路过郑国。郑国大夫叔瞻劝郑文公要以礼待重耳,郑文公却以“诸侯亡公子过此者众,安可尽礼!”为由,不听叔瞻劝告,对重耳不礼。
(4)郑楚结盟
公元前632年4月,晋楚争霸中原,战于城濮,楚军大败。晋文公尊周攘夷,成为春秋霸主之一。
当时,郑国处四战之地,无险可据,又自无礼于重耳之后,故背晋助楚,因此,郑文公曾到楚国怂恿楚成王出兵作战。楚败,郑文公内心恐惧,又派大夫子人九到晋国请罪求和。五月,晋侯、郑伯盟于衡雍(今河南原阳西)。晋文公受周天子册命与四方诸侯盟于践土(在衡雍之西),晋文公为盟主,郑参与践土之盟,但晋、郑间的隔阂并未消除。郑既怂恿楚国出兵攻晋,又盟于晋,这就是文中所言“且贰于楚也”之“贰”。
《烛之武退秦师》发生在公元前630年,与城濮之战仅隔两年。因此,秦、晋围郑可以说是城濮之战的余波。
二、课文学习
1、师范读课文。
2、生自由诵读课文。(注意字音、停顿。)
3、生齐读课文。(师点拨字音、停顿。)
4、生结合课文注释初步梳理课文。(边轻声朗读,边梳理)
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如何学好一篇文章?做好优秀的导学案是有必要的!下面是有读文网小编为你整理的《烛之武退秦师》导学案及其练习检测 ,希望能够帮助到你!
1.下列加点字的注音有误的一项是
A.秦军汜(fàn)南 佚(yì)之狐 夜缒(Chuì)而出
B.越国以鄙(bǐ)远 君之薄(bó)也 共(gōng)其乏困
C.朝济(jì)而夕设版焉 秦伯说(yuè) 失其所与(yǔ)
D.①若不阙(jué)秦,将焉取之? ②使杞子、逢(páng)孙、杨孙戍之
2.下列句子,加点词解释错误的一项是
A.夜缒[用绳子拴着人(或物)从上往下送]而出
B.焉用亡郑以陪(增加)邻
C.共(供给)其乏困
D.夫晋,何厌(厌烦)之有
3.下列成语中,“济”的意思与“朝济而夕设版焉”的“济”相同的一项是
A.缓不济急 B.同舟共济 C.假公济私 D.无济无事
4、下列句子中加点词语的意义和用法相同的一组是:
A. 焉用亡郑以陪邻 / 以其无礼于晋 B. 君知其难也 / 吾其还也
C. 若舍郑以为东道主 / 若使烛之武见秦君D. 唯君图之 / 君之壮也,犹不如人
5、与"夫晋,何厌之有"句式相同的一项是:
A. 马之千里者 B. 是寡人之过也 C. 邻之厚,君之薄也 D. 何陋之有
6、请同学们翻译下列句子。
(1)以其无礼于晋,且贰于楚也。
(2) 臣之壮也,犹不如人;今老矣,无能为也已
(3)吾不能早用子,今急而求子,是寡人之过矣
(4)若亡郑而有益于君,敢以烦执事。
(5)且君尝为晋君赐矣,许君焦、瑕,朝济而夕设版焉,君之所知也。
(6)既东封郑,又欲肆其西封,若不阙秦,将焉取之?
(7)微夫人之力不及此。
【课外拓展】
阅读下面文段,回答8-12题。
郑伯克段于鄢
《左 传》
初,郑武公娶于申,曰武姜。生庄公及共叔段。庄公寤生,惊姜氏,故名曰寤生,遂恶之。爱共叔段,欲立之。亟请于武公,公弗许。
及庄公即位,为之请制。公曰:“制,岩邑也。虢叔死焉,佗邑唯命。”请京,使居之,谓之京城大叔。
祭仲曰:“都城过百雉,国之害也。先王之制,大都不过参国之一,中、五之一,小、九之一。今京不度,非制也,君将不堪。”公曰:“姜氏欲之,焉辟害。”对曰:"姜氏何厌之有?不如早为之所,无使滋蔓,蔓难图也。蔓草犹不可除,况君之宠弟乎?公曰:“多行不义, ,子姑待之。”既而大叔命西鄙、北鄙贰于己。公子吕曰:“国不堪贰。君将若之何?欲与大叔,臣请事之。若弗与,则请除之,无生民心。”公曰:“无庸,将自及。”大叔又收贰以为己邑。至于廪延。子封曰:“可矣!厚将得众。”公曰:“不义不昵,厚将崩。”大叔完聚,缮甲兵,具卒乘,将袭郑,夫人将启之。公闻其期曰:“可矣。”命子封帅车二百乘以伐京,京叛大叔段。段入于鄢,公伐诸鄢。五月辛丑,大叔出奔共。
7. 下列各句中划线词的解释,错误的一项:
A. 亟请于武公亟:多次 B. 大都不过参国之一 都:大概
C. 蔓难图也图:对付 D. 国不堪贰 贰:从属二主
8. 下列句子中加点词语的意义和用法相同的一组是:
A. 焉辟害 / 将焉取之 B. 国之害也 / 君之所知也
C. 大叔又收贰以为己邑 / 以乱易整 D.公闻其期曰 / 其真无马邪
9. 下列叙述不符合文意的一项是:
A. 武姜生庄公时,因为难产,所以不喜欢庄公。
B. 祭仲跟庄公说国家不能忍受两面听命的情况,并劝说庄公早点除掉大叔。
C. 当子封劝说庄公时,庄公说没有正义就不能号人,势力虽大,反会崩溃。
D. 太叔做好准备要袭击郑国都城,姜氏打算作为内应为太叔打开城门。
10.填空:多行不义,___________
11.翻译下面三句话。
①蔓草犹不可除,况君之宠弟乎?
②厚将得众
③公伐诸鄢
【布置作业】
1、背诵课文。
2、整理通假字、古今异义词、特殊句式、词类活用等文言知识。
【课堂小结】
【学习反思】
《烛之武退秦师》导学案参考答案
【检查预习】1、编年体 公羊传 谷梁传
【分析课文】
1、说明这次围郑主要是晋国想报复郑国,从而扩大其势力;而秦、郑之间并没有直接的利害冲突,且两国军队分地驻扎,这就为下文烛之武成功地离间秦、晋提供了条件,为下文的展开埋下了伏笔。
2、这段文字看似闲笔,却有重要作用:一是交代了烛之武的境况,是一个不被重用的老臣。二是委婉地批评郑伯不能用人,但在关键时刻,作为国君尚能接受规谏,诚恳负责,勇于自责。三是点明烛之武深明大义,以解国难为重。这一内容粗线条地勾勒出烛之武的形象,为下文写他奔赴国难的义勇精神作了必要的铺垫。
3、略
4、先讨秦欢心——以退为进;陈亡郑利晋——以害动秦;
主存郑利秦——以利诱秦;责晋贪不义——巧施离间。
5、略
6、爱国,睿智超群,能言善辩。
在国家危难面前,烛之武深明大义、义无返顾;在强秦面前,烛之武不卑不亢,能言善辩,聪慧机智。他的不计个人得失,处处为郑国安危着想的爱国主义精神,他的义无返顾赴敌营的信心和勇气都值得我们学习。
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如何去学习《烛之武退秦师》呢?听听别人的赏析也是一种不错的方法!下面请欣赏读文网网络编辑为你带来的《烛之武退秦师》赏析 ,希望你能够喜欢!
《左传》相传是左丘明所著,相传他还写了《国语》,当然,都只是相传。左丘明到底是谁,没人知道;甚至生存年代也没人知道。拿《论语》和《左传》比较一下就知道了。《论语》中有“左丘明耻之,丘亦耻之。”的句子,貌似左丘明是孔子之前的人。但是《左传》也有很多的“孔子曰”,并且记载到了孔子死后几十年的事,貌似左丘明又是孔子之后的人。于是我就纠结了。曾经就这个问题问过陈宁,他给了一似是而非的答案,从那以后我就更纠结了。个人见解,左丘明可能是古代的一个史官,很有知名度,所以后来的史家都自称左丘明。
《烛之武退秦师》记载的是公元前630年的一件事,当世的两大boss晋文公和秦穆公合伙进犯郑国。所以文章劈头就是“晋侯、秦伯围郑”,《左传》记战争一般都只记国家,如“晋伐楚”。而这次却记了国君,当然是强调两人的身份。两个超级大国打一个小国,而且国君还是春秋五霸中的两个,而且已经“围”了,郑国岌岌可危,一句话,紧张的气氛就出来了。
攻打的原因是“以其无礼于晋,且贰于楚也。”这一句看似朴实地交代背景,其实暗藏玄机。原因有两个,其一是晋文公当年逃亡的时候,郑国没搭理他。这当然是幌子了,第二个才是关键。两年前晋国和楚国在城濮干了一架,郑国帮的是楚国,这会晋国是来秋后算账的。想想上一句“晋侯,秦伯围郑”,问题就出来了,这里面压根没有秦国什么事啊,那秦伯跑来干嘛了?固然有秦晋结盟的原因,但那时候的结盟基本上相当于二战前夕希特勒和斯大林签订的和平协定。最合理的解释恐怕是穆公老小子想落井下石,破鼓万人锤,趁火打劫捞上一票。
第三句“晋军函陵,秦军氾南”,也是暗藏机锋。晋国驻扎在国都新郑附近,秦军只是远远地驻扎在中牟。这也颇能看出秦伯趁火打劫的动机。就远远地看你打,打赢了老子就进去捞一票,打输了就班师回朝,权当旅游了。另外也看出两国的联系并不紧密,烛之武劝秦伯也不至于被晋国捉住,为后文埋下伏笔。
短短三句,25个字,而能有如此表现力,这就是《左传》。
第二段,佚之狐对郑伯说“国危矣,若使烛之武见秦君,师必退。”一个“必”字,显示出佚之狐的魄力,国家危在旦夕,而能有师必退的信心,相信烛之武有使“师必退”的能力,着实不易。“若使烛之武见秦君”也很值得玩味,真正攻城的是“晋国”,而佚之狐建议让烛之武见“秦君”,也见其高明,一眼就看出问题的要害在于秦国。而他自己说不定心中也早就有了说服秦君的方法了,否则也不会用“必”字。
其实就当时的形势,明眼人都能看出两国各自的出兵动机和问题的症结所在,所以“公从之”,一点犹豫都不带。
然而烛之武却“辞之”,事情起了波澜。“臣之壮也,尤不如人;今老矣,无能为也。”这一辞,足见烛之武的性格特征。他不是那种曹刿式的人,平日不计较得失,危难的时候力挽狂澜的人。而是一个怀才不遇,心中悒郁的普通臣子。这句话说得很激愤也很有艺术,“我年轻的时候不如人,现在老了,更不行了。”言下之意,“平常没事的时候不把我当人,这会出事了想起我了,哥们不干。”面对此情此景,郑伯果断认怂。“吾不能早用子,今急而求子,是寡人之过也。然郑亡,子亦有不利焉。”前半段晓之以情,后半段动之以理,诚恳而不失气度。
“许之”。其实很容易看出,烛之武并不是真的不干,只是发发牢骚解解气。正因为他平时怀才不遇而悒郁,正因为他是个普通人,这份临危受命的果断才显得伟大。这让我想起辛亥革命之后清政府请袁大头出山时的情形,和烛之武比起来袁大头要多猥琐有多猥琐。
而开始能够果决的听从佚之狐的意见,听了烛之武的牢骚也能果断认怂,而且即使认怂也能有理有节,不失君王的气度。郑伯也是强人。
于是烛之武就去了。我估计烛之武见到秦伯之后肯定有往他脸上吐一口唾沫的欲望,谁不知道你这厮居心叵测,跑到我们郑国是趁火打劫来了,现在还衣冠楚楚,像个人一样坐在大帐里。然而烛之武没敢,他把原本打算吐在秦伯脸上的唾沫咽了下去,开始劝他。说了四个层次:
1、你们两个boss一块打,郑国肯定是不行了。
2、郑国挂了只对晋国有好处,秦国离郑国太远,分不到一杯羹(想趁火打劫是没戏的)
3、你要是放郑国一条生路,我们就从了你。
4、晋国反复无常,他本来就对不住你。
5、晋国强大了,占完了郑国就会来占秦国。(若不阙秦,将焉取之)
烛之武这段话历来为人称道。他抓住秦国和晋国利益的不一致,和两国原本的矛盾,只字不提郑国,只是站在秦国的立场上为秦国考虑。终于搞定了秦伯。
其实真正打动秦伯的是第二条,“亡郑以倍邻”。至于放了郑国,郑国就从了秦国,那基本是不可能的事。郑国与晋楚接壤,向这两个国家磕头还忙不过来呢。这次挨打就是因为城濮之战的时候拜错了码头。晋国与楚国一直都为争郑国而不可开交。最白热化的时候楚国来了郑国就从了楚,楚国刚走晋国就来,于是又从了晋,晋军一走,楚国一看不对啊,军队还没进国境,又回来了,于是又从了楚。这当口郑国要是真从了秦国,这两个国家肯定会群殴。至于楚国衰败之后秦晋争霸的局面,穆公还用烛之武来教?欠城不还那是惠公干的事,而打完郑国就攻秦国,完全是扯淡。烛之武之所以把这些不相干的都扯进来,说得如此夸张,说白了就是挑拨离间,渲染“晋国威胁论”的氛围。
“秦伯说”,秦伯很开心,可见秦伯这人的不厚道。刚放弃了对郑国落井下石,又开始很开心的对晋国落井下石了。不但落井下石,扔得石头还很大,“使杞子,逢孙,杨孙戍之”,不但不打了,还派人守城。
是秦伯主动要帮郑国守城吗?也未必。假使烛之武此行只是为了退秦师,剩下的晋军郑国依然打不赢,那退秦师根本没有任何意义。所以很大可能,秦伯的守城也是烛之武撺掇起来的。
这边晋文公就郁闷了,兄弟别介啊,你要回就自己回去,哥们一个人又不是干不过郑国,你别帮着守城啊!
子犯一看秦君背后给了晋国一刀,就嚷着干他。晋文公没答应,觉得现在和秦国翻脸并没有好处,并说了一段满含仁义礼智的大道理。虽然都只说了一句,但是子犯和文公的形象也就出来了。文公能临乱镇定自如,不被情绪干扰判断,做出最合理的选择。并且还能给选择披上仁义道德的外衣,真一世枭雄也!
短短五六百字,塑造了六个鲜明的人物形象,把故事讲得生动曲折,条理清晰,含义隽永,这就是《左传》。
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烛之武退秦师是怎样的一个历史典故,它又是怎么样退秦师的?下面请欣赏读文网网络编辑为你带来的烛之武退秦师的教学设计,希望你能够喜欢!
九月甲午,晋侯、秦伯围郑,以其无礼于晋,且贰于楚也。晋军函陵,秦军氾南。
佚之狐言于郑伯曰:“国危矣,若使烛之武见秦君,师必退。”公从之。辞曰:“臣之壮也,犹不如人;今老矣,无能为也已。”公曰:“吾不能早用子,今急而求子,是寡人之过也。然郑亡,子亦有不利焉!”许之。
夜,缒而出。见秦伯曰:“秦、晋围郑,郑既知亡矣。若亡郑而有益于君,敢以烦执事。越国以鄙远,君知其难也。焉用亡郑以陪邻?邻之厚,君之薄也。若舍郑以为东道主,行李之往来,共其乏困,君亦无所害。且君尝为晋君赐矣;许君焦、瑕,朝济而夕设版焉,君之所知也。夫晋,何厌之有?既东封郑,又欲肆其西封,若不阙秦,将焉取之?阙秦以利晋,唯君图之。”秦伯说,与郑人盟,使杞子、逢孙、扬孙戍之,乃还。
子犯请击之。公曰:“不可。微夫人之力不及此。因人之力而敝之,不仁;失其所与,不知;以乱易整,不武。吾其还也。”亦去之。
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对于高一古文的学习,掌握重要知识点是关键。下面是读文网小编收集整理的高一语文必修1古文《烛之武退秦师》的内容以供大家学习。
一、基础练习
1. 对下列各句中加点的字,解释不正确的一项是( )
A. 夫晋,何厌之有?(讨厌)
B. 焉用亡郑以陪邻(增加)
C. 行李之往来,共其乏困(供给)
D. 使杞子、逢孙、杨孙戍之,乃还(撤走)
2. 对下列各句中加点的字,解释不正确的一项是( )
A. 吾不能早用子(古代对人的尊称)
B. 夜缒而出 (在夜里)
C. 阙秦以利晋,唯君图之(只有)
D. 吾其还也(表示商量语气,还是)
3.下面关于“微”的解释,错误的一项是( )
A. 则名微而众寡(细小,轻微)
B. 微闻鼠有作作索索(暗暗地)
C. 见其发矢十中八九,但微颔之(略微,稍微)
D. 微夫人之力不及此(没有)
4. 下面关于“之”的解释,错误的一项是( )
A.辍耕之垄上(动词,往,到)
B.是寡人之过也(结构助词,的)
C.臣之壮也,犹不如人(结构助词,的)
D.何厌之有?(结构助词,宾语前置的标志)
5. 下列各句中没有词类活用的一项是( )
A. 晋军函陵,秦军氾南
B. 越国以鄙远,君知其难也
C. 若使烛之武见秦君,师必退
D. 若亡郑而有益于君
二、课内练习
阅读下面一段文言文,完成6~10题。
夜缒而出,见秦伯,曰:“秦、晋围郑,郑既知亡矣。若亡郑而有益于君,敢以烦执事。越国以鄙远,君知其难也。焉用亡郑以陪邻?邻之厚,君之薄也。若舍郑以为东道主,行李之往来,共其乏困,君亦无所害。且君尝为晋君赐矣,许君焦、瑕,朝济而夕设版焉,君之所知也。夫晋,何厌之有?既东封郑,又欲肆其西封,若不阙秦,将焉取之?阙秦以利晋,唯君图之。”秦伯说,与郑人盟。使杞子、逢孙、杨孙戍之,乃还。
6. 下列各句中加点词的解释,错误的一项是( )
A. 夜缒而出 缒:用绳子拴着从城墙上下来
B. 敢以烦执事 执事:办事的官吏
C. 行李之往来,共其乏困 行李:出使的人携带的物品
D. 阙秦以利晋,唯君图之 阙:使……缺,损害
7.分别比较下列每组句子中加点字的意思,对其判断正确的一项是( )
越国以鄙远 既东封郑
敢以烦执事 又欲肆其西封
A. 两个“以”相同,两个“封”不同
B. 两个“以”不同,两个“封”不同
C. 两个“以”相同,两个“封”相同
D. 两个“以”不同,两个“封”相同
8. 对“越国以鄙远,君知其难也”的翻译正确的一项是( )
A. 越过晋国而把远方的郑国作为秦国的东部边境,国君知道那是很困难
B. 越过晋国而把远方的郑国作为秦国的东部边境,国君知道那是很困难
C. 越过秦国而把远方的郑国作为晋国的东部边境,您知道那是很困难的
D. 越过秦国而把远方的郑国作为晋国的东部边境,您知道那是很困难的
9. 对烛之武这个人物性格的分析评价,最恰当的一组是( )
①怀才不遇,牢骚满腹 ②能言善辩,智能过人③深明大义,顾全大局
④巧舌如簧,挑拨离间⑤无中生有,拨弄是非
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③⑤
10. 下列叙述不符合文意的一句是( )
A. 烛之武“夜缒而出”,说明当时郑国的情况十分危急。
B. 从烛之武对形势的分析中可知,晋国的实力与秦国的实力不相上下。
C. 晋侯为了报答秦伯,曾经答应过给秦国两座城池。但是把城池划过去后,就马上修筑城池进行防御。
D. 从亡郑于秦无益,说到秦、晋历史关系,说到晋国灭郑之后必然进犯秦国,步步深入,层层逼紧,句句打动对方,具有很强的说服力。
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高中语文教材精选的优秀古诗文,具有较高的文化、历史、思想价值。为大家更好地掌握,小编整理了必修一《烛之武退秦师》要求掌握的文言文知识点,希望能帮到大家!
1.夫人(古义为“那个人”,今义为“妻子”的尊称)
2.行李(古义为“出使的人”,今义为“出门时所带包裹”)
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《卖油翁》是北宋欧阳修所著的一则寓言故事,选自《欧阳文忠公文集·归田录》,寓意是所有技能都能透过长期反复苦练而达至熟能生巧之境。下面是读文网小编收集整理的卖油翁详细教案设计以供大家学习。
【知识目标】
1、了解有关欧阳修的文学常识。
2、继续学习和积累文言词语。
3、能根据注释理解文章大意,复述故事情节。
4、感受两个人物不同的思想性格。
【情感目标】
由人及己,让学生从中受到教育和启发并引导学生领悟文言的魅力。
【能力目标】
训练学生的口译能力,培养学生复述课文的能力。
【德育渗透】
体会课文中描写的人物的品质,虚心请教,不骄傲不自满。
【重点难点】
重点:①积累文言词汇,理解词义、句义。 ②学习本文刻画人物的方法。
难点:①两个人物的性格特点。②理解本文揭示的道理及由课文生发的问题。
【课时安排】
1课时
【互动设计】
1、通读课文,把握文章大意。
2、精读课文,体会故事中两个人物的性格特点。
3、理解课文揭示的道理,组织学生讨论。
4、学生自导自演,改编成课本剧,进行表演展示。
【教学方法】
教师引导和学生自主、合作、探究相结合。
【教学步骤】
一、导入设计:
师问:哪位同学能说出以“百”字开头,形容人箭法非常高明的成语?
生答:百发百中,百步穿杨。
师引:“射”是古人常说的“六艺”之一,也是古人非常推崇的一种技能。但在那时却有一个人不以为然,甚至不屑一顾,这个人是谁呢?(生:卖油翁)今天我们就学习《卖油翁》这篇课文,一同来看个究竟。
二、走近作者:
欧阳修(1007-1072),北宋政治家、文学家,字永叔,自号醉翁,晚年又号六一居士(即藏书一万卷、藏金石拓片一千件、琴一张、棋一局、酒一壶、醉翁一人),谥号文忠,“唐宋八大家”(指:韩愈、柳宗元、欧阳修、王安石、苏洵、苏轼、苏辙和曾巩)之一。
他是北宋文学革新运动的领导人物,为文以韩愈为宗,倡导写平实朴素的古文,创立了平易流畅、委曲婉转的文章风格,为北宋文学的发展作出了卓越贡献。
他是一位有着多方面文学才能的作家,在散文、诗、词、史传方面自成一家,留传后世的有《六一诗话》、《欧阳文忠公文集》。
三、通读课文,了解课文大意:
1、师范读课文,正字音,正断句。
2、生自读课文,注意字音、断句及节奏。
3、分角色朗读(先小组中分读,然后请学生自由分角色朗读)。
4、评价朗读情况(学生自由发言评价,师指导,从普通话、语气、情感、神态等方面评价)。 5.谈谈自己对课文内容的理解。(学生自由发言)
四、疏通文意:
1、分组讨论,疏通课文大意。(要求有讨论,有记录)
2、教师巡视,帮助、指导学生疏通课文(即翻译)。
3、同桌检查翻译情况(互译)。
4、师检查翻译,请同学发言。
5、学生评价翻译,师订正。
五、让学生复述故事:(课本剧表演)
六、分析课文:
1、第一自然段介绍了什么?
论并归纳:介绍故事发生的地点、人物和背景。
地点:陈尧咨家的空场子上。
人物:陈尧咨和卖油翁。
背景:陈尧咨善射,“当世无双”因而“自矜”。
2、提问:卖油翁看到陈尧咨射箭是怎么反应的?
讨论并归纳:“睨之,久而不去。见其发矢十中八九,但微颔之。”(卖油翁看陈尧咨射箭,放下担子,斜着眼睛看。看见他射箭十箭中八九箭,只是微微地对此点头。)
▲小结:这一段简介人物,交代故事发生的地点和原因,这个原因就是陈尧咨对自己的箭术的评价和卖油翁对他的评价明显有差距,有矛盾。
3、提问:卖油翁对陈尧咨射箭本领是怎么评价的?
讨论并归纳:卖油翁认为:“无他,但手熟尔。”(没有什么,只不过手熟罢了。)
4、提问:卖油翁凭什么这样评价陈尧咨的射箭本领?
讨论并归纳:“以我酌油知之”(凭我酌油的经验知道这个道理。)
5、提问:卖油翁到底知道什么道理?
讨论并归纳:熟能生巧、精益求精的道理。
6.提问:陈尧咨对卖油翁态度发生了哪些变化?其变化原因是什么?
讨论并归纳:
(1)当卖油翁对他射箭“但做颔之”时,陈尧咨问道:“汝亦知射乎?吾射不亦精乎?”卖油翁的反应对一个自以为了不起的武夫来说,显然是受了侮辱。因此,用一个疑问句问卖油翁你也懂得射箭吗?再用一个反问句,我的射箭本领不是很高强吗?
(2)当卖油翁又说:“无他,但手熟尔。”时,陈尧咨忿然曰:“尔安敢轻吾射!”卖油翁对陈尧咨的技艺不加赞赏,已使对方出乎意料;而且还进一步加以贬议:“无他,但手熟尔。”一向狂傲的康肃公被贬到这一步,自然是要“忿然”的。
(3)最后看到卖油翁倒油表演,不得不心服口服,“笑而遣之”。
【明确】态度由反感、恼怒到佩服、认输。卖油翁看射箭时的冷淡表情使陈尧咨反感,答话时的平淡、轻视更使他恼怒。后来,看到卖油翁从“钱孔”中酌油而钱不湿,不由得佩服、认输了。其变化的原因,是他看了卖油翁酌油技术如此纯熟却并未“以此自矜”。
7.分析人物形象:故事中只有两个人物:陈尧咨和卖油翁。我们干脆把题目《卖油翁》改成《陈尧咨和卖油翁》,行吗? (课文为何对陈尧咨的善射写得简略,而对卖油翁的酌油情况却记叙得较详细?)
明确:不行。事端是卖油翁引起的,他如果不“释担而立”,不露出轻视的表情,陈尧咨就不会发问;又是由他解决的——以酌油技术平息了陈尧咨的愤怒情绪。卖油翁的酌油表演,明显技高一筹,作者是详写;陈尧咨的射技,作者以“发矢十中八九”一笔带过,是略写。再者,卖油翁身怀绝技,谦虚沉着;陈尧咨却因“善射”而自我炫耀,趾高气扬。我们读这篇文章必须紧紧把握这一点:卖油翁在事件发展的全过程中起了主导作用。
(明确:因为故事要说的道理是熟能生巧,并不是说陈尧咨的善射,所以只用“当世无双”“十中八九”,来描写他的箭术的精湛,而对卖油翁情况的记叙较详细,这样使叙事清楚,同时又重点突出。)
七、“探究”拓展:
1、通过文章的学习,我们知道了其中的道理。联系生活实际,说说对你有什么启示?
启示:本领不是天生就有的,它需要经过勤奋的劳动才能获得,我们现在精力充沛,只要肯下功夫,钻一门学问,经过长期的努力,一定会熟练掌握它的奥秘,应用自如的。
2、这个故事也告诉我们要虚心地看待自己和别人的长处,这让你想起哪些相关的名言警句?
①三人行,必有我师焉。择其善者而从之,其不善者而改之。
②正视自己的长处,扬长避短
③正视自己的缺点,知错能改
④谦虚使人进步,骄傲使人落后
⑤自信是走向成功的第一步
⑥强中更有强中手,一山还比一山高
⑦人外有人,天外有天。取人之长,补己之短
⑧宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来
八、课文总结:
这个故事虽然短小,却蕴涵丰富的人生哲理;情节简单,但波澜起伏;文字浅显,却韵味无穷。让我们不得不为祖国的语言文字感到自豪。愿同学们在阅读浅易文言文的过程中,扩大对祖国古代社会的认识,感受传统文化的魅力。
九、布置作业:
据说陈尧咨把卖油翁打发之后,自己一个人在菜园子里踱来踱去,他在想些什么?他又会做些什么?请同学们在把握人物性格的基础上展开合理想象,写一篇小短文。
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《烛之武退秦师》选自《左传·僖公十三年》。这是一篇记述行人辞令的散文。下面是读文网小编收集整理的高一语文必修一《烛之武退秦师》的重点知识以供大家学习。
1. 项王按剑而跽曰:“客何为者?”
古人坐的姿势是:两膝着地,两脚脚背朝下,臀部落在脚锺上。现在在亚洲的某些国家如朝鲜、日本同样保留着这种做法。如果将臀部抬起上身挺直,就叫长跪,又叫跽,这是将要站起来的准备姿势,也表示对别人尊敬。按剑而跽是一种下意识的准备自卫的动作。樊哙侧举盾牌,撞到卫士,头发直坚,眼眶似裂,瞪眼看着项羽,项羽被这一突发的情况弄的措手不及,只能按剑而跽。
2.项羽大怒曰:“旦日飨士卒,为击破沛公军!”
古代人的饮食习惯和现代人不同,古人一天吃两顿饭。第一顿饭叫做朝食。在《鸿门宴》中,项羽听说刘邦欲占关中,于是大怒,抛出“旦日飨士卒”的号令,旦日是一大清早,本来是不吃早饭的,项羽的意思是提前开饭,早早进军,表现了他急不可耐的心情。
3. 范增数目项王,举所佩玉玦以示之者三,项王默然不应。
玉是古人重要的配饰之一,不仅因为玉很贵重,为统治者专有,而且玉还被赋予了某些神秘的色彩。玦,属于环形玉,即缺了一块的环形玉。又因为玦的名称来源于 “决”,形状又是环形断开,所以古人用玦寓意决断。范增应经看出项羽的优柔寡断,并无心伤刘邦,又由于在席间,只能暗示。
4. 如今人方为刀俎。
我为鱼肉肉在器皿中煮熟之后,古人用匕首把肉取出放在一块砧板上,这块板叫做“俎”。然后把俎移到席上,用刀割着吃。《鸿门宴》中又见“樊哙覆其盾于地,加彘肩上,拔剑切而啖之。”樊哙是后闯进去的,身份又低,自然没有他的席位。但他复盾为俎,以剑代刀,吃的既有气魄又 “合礼”。
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白杨是语文课文中重要的一课,这也是语文期末考试中重要的课文之一,我们一定要做好针对性的复习。下面是读文网小编为您整理的语文课文白杨公开课教案,希望对您有所帮助!
师:既然在赞美白杨,我不明白爸爸为什么神情严肃,就像同学提到的还用了那么多写人的词。谁能读读书上的句子,消除我的困疑呢
生:爸爸只是向孩子们介绍白杨树吗不是的,他也在表白着自己的心。
师:读得挺流利,可我没听明白,谁再读
(生一字一顿认真地读,特别强调“表白”、“心”。)
师:懂了,爸爸是边疆建设者,他赞美白杨实际上是述说建设者的志向和心愿。几位小老师,我“说对”了吗
(板书:建设者)
(生欣然点头)
师:这儿又要修改了(手指字条)怎么改呢
生:是赞美建设者!
(揭去纸片,露出“建设者”一词。)
师:我又有心得。读书时,联系上下文抓重点句理解,能进一步体会作者的感情。(板书:句— )请同学们跟我再读这重点句。(击键,大屏幕显示,生仿读。)
师:自己读,超过老师!
(生齐读)
师:原来爸爸借介绍白杨表白自己的心。作者借爸爸的表白赞美建设者。这是借物喻人呀!那我们要好好读读爸爸介绍白杨的第14自然段。(板书:物—人)
(指名读)
师:遗憾的是你只读出了字面的意思,它还有深刻的内含呢!
仔细琢磨我说的话,把爸爸说的第一句话再读一遍!
生:白杨树从来就这么直。
师:对了,这才是深情地表白呢!向他学习,深入思考,仔细揣摩,练读这一段话。
(生自由练读,齐读)
师:读得这么有感情,这么熟练,让我们试着背一遍!
(齐背)
[抓重点句“爸爸也在表白着自己的心”从而体会思想感情。在理解、熟读的基础上,要求背诵这一段话。背诵,是深入体会思想感情与积累语言的好方法。]
师:爸爸要表白怎样的心愿孩子们现在还不知道。看课文,(引读)他们只知道——。他们只知道——。他们只知道——。孩子们不知道什么请同桌讨论,用问句提出来。
(生同桌展开讨论;师巡视,掌握情况。)
师:请停一下。我发现有些同学有困难,不知道怎么问,哪对同桌愿意作示范,把你们讨论的成果跟大家汇报一下
生甲:他们只知道爸爸在新疆工作,妈妈也在新疆工作。
生乙:他们不知道爸爸、妈妈是怎么工作的
师:就像他们这样,继续讨论后两句。
(生继续讨论)
生甲:他们只知道爸爸这回到奶奶家来,接他们到新疆去念小学,将来再念中学。
生乙:他们不知道爸爸为什么这么做
生丙:他们只知道新疆是个很远很远的地方,要坐几天火车,还要坐几天汽车。
生丁:他们不知道这么远,为什么爸爸、妈妈还要来
[汇报阅读收获,老师的点拨恰当、适时,这儿教师的主导作用发挥得好。学生在阅读中思考与表达,这正是学习语言、运用语言的过程。]
师:下面请同学们读这段话,老师把大家提出来的问题再复述一遍。
(生逐句读,师逐句问。)
师:就带着这三个问题,看画面思考。
(击键,大屏幕显示当年建设大军垦荒的景象和新疆今日繁荣的景象。)
生:爸爸、妈妈当年克服各种困难,跟大自然作斗争,凭着坚强的意志,开发、建设新疆。
生:看了刚才的画面,读了老师推荐的资料,我知道当年像爸爸、妈妈一样的建设者为了抵抗干旱,在冬天零下四十度的天气里挖渠,手都冻到了锄头把上。有的时候,为了不让水白白流失,他们就跳进水沟里,用自己的身体堵住洞穴。
师:能利用课外资料理解课文,这位同学很善于动脑筋,提出表扬。
生:爸爸、妈妈等一批边疆建设者克服了我们根本想不到的困难,全力建设边疆。
师:既然这么艰苦,爸爸为什么还接孩子们来呢
生:他想让自己的孩子像他一样,长大后建设边疆,扎根边疆。
(板书:扎根边疆)
生:爸爸之所以这样做是因为他热爱新疆,响应党的号召。
生:爸爸就像白杨一样,在恶劣的环境中扎根,奉献一切,把新疆建设得那么美丽。
师:这些建设者献了青春献终身,献了终身献子孙,这是什么精神
生:这是默默地无私奉献精神。
(板书:奉献)
师:他们耕耘,奉献了一生,换取了今日边疆的繁荣,捍卫了各族人民的尊严,他们跟白杨一样,都是——
生:(齐答)卫士!
[看画面,利用课外阅读资料,进一步理解建设者与白杨之间的共同处:哪儿需要,就在哪儿生根、成长;不管遇到什么困难,总是坚强不屈。在语言文字训练中深化了对中心的认识。]
师:学到这儿,我又有心得:读书时,抓重点段反复思考阅读,就能体会感情,从而领悟中心。(板书:段—领悟中心)
师:这第16自然段我们得背下来。这个自然段里的几句话有什么规律吗
生:每句都用“他们只知道”开头。
生:每句话都跟新疆有关,而且都有“新疆”这个词。
师:第14自然段我们用熟读背诵的方法,这个自然段就用找规律背诵的方法。一分钟时间,看谁先背会。
(指名背诵)
师:真了不起,不到一分钟就基本背下来了。谁还能背这样吧!愿意背的同学站起来背,不会背的跟老师一起边听边记。
(生多数站起背诵)
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岳阳楼记优秀教案设计一等奖(通用12篇)
教案是教学活动的依据,有着重要的地位。那么关于岳阳楼记教案应该怎么编写呢?以下是小编准备的一些岳阳楼记优秀教案设计一等奖,仅供参考。
学习目标
1、了解范仲淹的生平,识记重要信息。
2、熟读成诵,熟练翻译课文,识记文言词汇
3、理清文章思路,了解课文内容,感受作者的思想情怀,培养博大的胸怀和伟大的抱负
第一课时
学习目标:
1、了解范仲淹的生平,识记重要信息。
2、流畅的有感情的朗读课文。
3、熟练翻译课文(前三段),识记文言词汇。
预习检测
1、范仲淹,字,苏州吴县人,北宋家、家、家。死后谥“文正”,世称范文正公,有《范文正公文集》传世。
2、注意以下加点字的读音
范仲淹谪守属予作文以寄之予观夫巴陵胜状浩浩汤汤若夫淫雨霏霏阴风怒号浊浪排空日星隐曜樯倾楫摧薄暮冥冥忧谗畏讥一碧万顷岸芷汀兰宠辱偕忘嗟夫
3、朗读训练
老师范读学生仿读齐读
整体感知
1、翻译课文前三段,学生根据课下注释以段为单位翻译课文,标记难点和重点词语向组长或老师询问;老师巡视,帮助解答疑难。
2、自主翻译后,学生课堂串译。
3、学生以小组为单位自主总结交流强调本段的重点词语。
当堂训练
1、解释画线字词越明年乃重修岳阳楼予观夫巴陵胜状前人之述备矣然则北通巫峡南极潇湘迁客骚人连月不开浊浪排空日星隐曜山岳潜形薄暮冥冥
2、翻译下列句子
滕子京谪守巴陵郡政通人和,百废俱兴增其旧制属予作文以寄之朝晖夕阴此则岳阳楼之大观也览物之情,得无异乎?若夫淫雨霏霏至若春和景明去国怀乡,忧谗畏讥,满目萧然,感极而悲者矣。
第二课时
学习目标:
1、翻译第四、五、六段,识记重点词语。
2、了解内容,理清思路,感受作者的思想情怀,培养博大的胸怀和伟大的抱负。
整体感知
1、翻译课文后三段①学生根据课下注释以段为单位翻译课文,标记难点和重点词语向组长或老师询问;老师巡视,帮助解答疑难。
②自主翻译后,学生课堂串译。
③学生以小组为单位自主总结交流强调本段的重点词语。
2、文并非单纯的写山水楼观的狭境,而是融自然、感情、理想于一文,你能不能抓住表达方式的变化来理清文章的思路?
探究文本
1、解本文的写作意图参考资料:据史料记载,北宋庆历六年(1046),滕子京函请范仲淹为重修岳阳楼作记,特附上一幅《洞庭晚秋图》,并说:“山水非有楼观登览者不为显,楼观非有文字称记者不为久。”滕子京与范仲淹为同榜进士,两人交谊颇厚。滕子京是被诬陷擅自动用官钱而被贬的,他到岳州后,“愤郁颇见辞色”,情绪极为低落,此时,范仲淹应邀写下了这篇传诵千古的《岳阳楼记》。如果你是滕子京,你能从中明白老朋友的良苦用心吗,你明白了什么?
2、第五段是全篇的重心,表现了范仲淹怎样的思想情怀?
课堂升华
范仲淹幼年丧父,生活贫苦,却刻苦读书,少有大志。据《宋史》记载,他从小就立下“不能利泽生民,非丈夫平生之志”的誓言。“先天下之忧而忧,后天下之乐而乐”是范仲淹自幼的心语,“先忧后乐”的思想源于孟子的“乐民之乐者,民亦乐其乐;忧民之忧者,民亦忧其忧。乐以天下,忧以天下,然而不王者,未之有也。”范仲淹发展了这一思想,就是要超越个人的忧乐,以天下为己任,以利民为宗旨,补救时弊,积极进取。为此,他不为外物所动,不论社会环境顺遂艰难,都不能动摇心中的信念。同学们,在构建和谐社会的今天,风华正茂的你们读了这篇文章,有什么感想,请写下来。
当堂训练
1、解释画线字词
波澜不惊沙鸥翔集锦鳞游泳宠辱偕忘把酒临风此乐何极是进亦忧
2、翻译句子予尝求古仁人之心,或以二者之为,何哉?不以物喜,不以己悲;居庙堂之高则忧其民,处江湖之远则忧其君。微斯人,吾谁与归?
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为提升同学们的成绩,教师们要如何准备教案呢?下面是读文网小编为大家带来的关于苏人版七年级政治上册教案,希望会给大家带来帮助。
第五课 敬人者 人恒敬之
一、受人尊重的奥秘
1、受人尊重的奥秘在哪里?(1)一个人要得到别人的尊重,首先要尊重别人。只有尊重他人,才能得到别人对自己的尊重,这就是受人尊重的奥秘。(2)人们生活在一起需要相互尊重。只有彼此尊重,社会生活才能和谐,大家才能心情舒畅,从而更好地学习和工作。
2、人与人之间是平等的。这里所说的平等,是指在人格和法律地位上的平等。人格,通俗地说,就是一个人做人的资格。任何人的人格尊严都不容侵犯。谁都不能侵犯别人的人格尊严,如果公然侮辱他人或者捏造事实诽谤他人,就要受到法律的追究;同时,也不允许别人侵犯自己的人格尊严,如果有人公然侮辱自己或者捏造事实诽谤自己,那么,自己就有权予以制止,甚至向司法机关提出诉讼。作为公民,在法律地位上是平等的,都享有宪法和法律规定的权利,同时都必须履行宪法和法律规定的义务。任何人不论职务高低、功劳大小,只要违反法律,就要负法律责任。
3、我们要尊重别人,必须首先认识到人与人之间在人格和法律地位上是平等的。认识人与人之间是平等的,这是做到尊重别人的前提。
二、学会尊重别人
4、怎样做到平等尊重他人?(1)平等待人、尊重他人,就必须做到不能以家境的贫富、智力的差异、父母职务地位的不同来论人,绝对不能把这些差异作为我们另眼看人、不尊重他人的理由。(2)我们要平等尊重他人,还必须做到不凌弱欺生。(3)平等尊重他人,要从自我做起,从点滴做起。(4)要真正做到平等尊重他人,就必须掌握基本的交往礼仪和技能,了解社会公共生活的共同准则,在日常生活中养成文明礼貌、爱护公物、保护环境、遵纪守法的好习惯。
5、正确认识现实生活中的“平等”与“不平等”?在现实生活中,有些现象并不反映人与人之间在人格和法律地位上的不平等,而只是反映经济状况的好坏、社会分工的不同、管理制度的必要规定、接受更适合自己的教育等。我们要承认这些差异,正确认识这些差异。有些现象确实反映了实际生活中人与人之间的不平等,但这些不平等现象是与我国法律规定相违背的,也正是我们所反对的和要解决的问题。
第六课 授人玫瑰 手留余香
一、己所不欲,勿施于人
1、“己所不欲,勿施于人”,它的基本意思是说自己不喜欢的事情,没有权利强加给别人。这是一种推己及人的过程,每个人都要设身处地地为他人考虑,怎样对待自己,就应该怎样对待别人。
二、我为人人,人人为我
2、爱心有时是惊天动地的,但更多时候则在于点点滴滴的真情实意之中。爱心是一份情感、一种责任,它需要启迪、激活、熏陶和培养。爱是一种关怀,是一种理解,是一种奉献。爱不能斤斤计较,不能患得患失,但也不能没有原则。
3、在我们的人生道路上,每个人都会遇到各种各样的问题,实际上人生的意义不仅表现在解决自己所遇到的问题上,而且也表现在帮助他人解决问题上。如果别人因为我们的帮助而使生活更加快乐和幸福,那么我们就会得到心灵的净化、精神的满足和道德的升华,我们的人生就更有意义、更有价值。在前进的道路上,我们搬开别人脚下的绊脚石,有时恰恰是为自己铺路。
第七课 让人三尺又何妨
一、生活需要宽容友善
1、人有宽阔的胸襟,才能赢得友谊,增进团结;才能解人之难,取人之长,谅人之短,从而产生很大的感召力,使人相互信任亲近。为人要豁达大度,胸怀宽广。当别人不小心妨碍了你的时候,当朋友误解了你,使你受到委屈时,如果你为此争吵、怀恨乃至报复,那么只会加深矛盾和痛苦,甚至导致难以预料的后果。
2、朋友之间出现矛盾和分歧彼此容易做到宽容和谅解,但宽容那些曾经伤害过自己的人就不是一件容易做到的事了。实践证明,在隔阂误会面前,宽容能医治心灵的创伤,使你忘记不快,而不会为往事耿耿于怀;宽容能使你用自身内心的温暖去融化寒冷的坚冰;宽容也能使你理智地去填平感情上的洼地,对美好的明天充满信心。宽容是一种美德,是一个人有修养的体现。
二、正确把握宽容友善
3、宽容不是软弱:宽容并不意味着不分是非曲直,不讲原则;宽容也不意味着麻木不仁,熟视无睹。当然,宽容也不是理亏的表现,更不是软弱无能。宽容友善是一种可贵的精神境界。当你宽容别人的同时,也会赢得别人对你的尊敬。
4、宽容不是纵容:宽容与严格是一致的。老师、家长的批评和教育,是对我们的关爱,是为了我们的健康成长。我们要正确对待老师、家长的批评和教育。
5、宽容与维权:人生活在社会中,宽容友善是人际关系的润滑剂。但宽容不能丧失原则,依法“讨回公道”,正是对社会、对他人最大的友善。当我们的合法权益受到侵害时,我们要运用法律武器,维护我们的合法权益。
6、消费者依法享有哪些权利?有安全权、知情权、自主选择权、公平交易权、求偿权、人格尊严和风俗习惯受尊重权。
第八课 相逢在花季
一、认识差异,展示风采
1、男女之间差异的原因及主要表现有哪些?差异原因:生理、心理、成长环境及社会角色期望的不同。差异主要表现在:智力特点、体力、兴趣爱好、个性特点等方面。
2、正确认识和对待男女差异和特点有何意义?有利于个性的完善和发展,对于人的全面成长具有重要的意义。
3、如何树立健康向上的青春形象?男女生应把握好自己的角色定位,相互学习,共同成长,树立健康向上的青春形象。女生形象:有主见又能听取别人意见、活泼而稳重、积极进取而不整天打扮、有信心; 男生形象:正直勇敢、热心助人、要求上进、思维敏捷、重视友情、团结同学„„
二、交往有度,纯化友谊
4、男女之间为什么要交往(男女交往的必然性和重要性)?(1)异性交往是我们在社会中进行人际交往的重要内容,如果没有异性交往,就抹杀了人类社会的七彩阳光。(2)对中学生而言,异性同学之间的正常交往不仅有利于学习进步,优势互补,提高学习效率,而且也有利于个性的全面发展,使性格更为豁达开朗,情感体验更为丰富,意志也更为坚强。如果男女同学之间的交往处理不当,会影响和妨碍中学生的学习和身心健康,带来情绪和行为上的诸多困扰。作为中学生,在与异性交往过程中,要获得友谊,相互促进,共同发展,就得把握好言行举止的“度”。
5、初中生应该用怎样恰当的方式与异性交往?与异性同学交往时应做到:(1)落落大方,掌握分寸;(2)互相帮助,互相学习;(3)提倡男女同学之间群体交往。
第九课 众人划桨开大船
一、个人与集体
1、“神舟五号”飞船发射成功的原因:(1)是在党的领导下,在全国人民的大力支持下,中国航天人艰苦奋斗、呕心沥血、团结拼搏的结果。(2)参加工程研制建设的各地区、各部门、各单位同心同德,群策群力,大力协作,密切配合,保证了载人航天工程的高效运行。
2、个人与集体的关系如何?为什么?关系:个人离不开集体,集体是个人成长的摇篮和沃土。原因:(1)只有融入到团结的集体之中,才能享受快乐;(2)只有生活在团结的集体之中,才能获得成功;(3)只有在集体中,个人才能茁壮成长、焕发生机。(4)集体催人奋进,激励人们不断自我完善,鼓舞人们乐观自信。
3、请结合中华民族发展的历史说明,为什么要团结一致?(1)我们中华民族在五千多年发展的历史长河中,虽历经磨难和挫折,但依然没有垮掉,就是因为中华民族在大灾大难面前有空前的凝聚力,能团结一致,转危为安。
(2)纵观古今,从中国人民反帝反封建不屈不挠的斗争到新中国的成立,从维护祖国统一和繁荣到实现中华民族的伟大复兴,团结所具有的凝聚力、感染力、向心力发挥着无比巨大的作用。(3)实践证明,只要我们团结一致,心往一处想,劲往一处使,就能战胜任何艰难险阻,顺利到达理想的彼岸。
二、珍视集体团结
4、正确处理国家利益、集体利益和个人利益三者之间的关系:在社会主义社会,人民当家作主,国家利益、集体利益和个人利益在根本上是一致的。正确认识和处理国家、集体、个人的利益关系,提倡个人利益服从集体利益、局部利益服从整体利益、当前利益服从长远利益。
5、怎样发挥集体的力量?(1)发挥集体的力量,必须有共同的目标,否则,就是一盘散沙,形成不了合力;
(2)发挥集体的力量,必须有共同的行动。人心齐,泰山移。集体需要它的成员之间的团结与合作,每个成员都应该发挥自己的聪明才智,各尽其能,发挥所长,为集体作贡献。
第十课 有朋自远方来
一、文化习俗,多姿多彩
1、各国、各民族的风俗各异,涉及到哪些方面?民俗,民间的风俗习惯,它是一个国家、一个民族、一个地域历代相沿积久而成的。世界各国、各民族民俗风情各异,不同的民族有不同的文化与习俗,涉及到人类生活的方方面面:衣食住行,婚丧嫁娶,节日庆典,礼仪规范,娱乐爱好,风土人情,宗教信仰„„内容十分广泛,丰富多彩。
2、举例说明不同民族、国家的人在日常生活中对事情处理上的不同:不同民族、国家的人们在日常生活中对许多事情的处理都不尽相同,比如在接受礼物时,中国人一般是先推辞再接受,接受后,表示感谢,但不当场打开礼物。我们认为这样做是谦让,是有礼貌的表现。西方人一般则先表示感谢,接受礼物后即当场打开,对礼品考赞一番。他们认为这样是对对方的尊敬。
3、不同民族和国家处理、解决问题时态度和方法不同的原因 (交往障碍的原因) ?不同民族和国家由于生活习俗和文化背景的差异,造成了处理、解决问题时态度和方法的不同。如果不了解或不尊重不同国家、民族的文化风俗习惯,往往就容易造成我们交往的障碍和困难,甚至导致误解,因此必须引起我们的重视。
4、在交往中为什么要重视不同国家和民族生活习俗和文化背景的差异(为什么要和世界各国人友好交往)?(1)现代科技发展把人与人之间距离拉近,整个地球像个村庄,国际间的经济政治文化交流已势不可挡。改革开放以来,中国与世界各国交流合作日益加强,中国人走向世界各地,各国人民也来到中国。(2)不同民族和国家由于生活习俗和文化背景的差异,造成了处理、解决问题时态度和方法的不同。(3)如果不了解或不尊重不同国家、不同民族的文化风俗习惯,往往就容易造成我们交往的障碍和困难,甚至导致误解,因此必须引起重视。
二、相互尊重,促进交往
5、世界文化和文明多样性和丰富性形成的原因:世界各国、各民族的文化习俗都具有独特性,正是这种文化习俗的独特性,才构成了世界文化和文明的多样性和丰富性。
6、如何正确对待世界文化和文明的差异(怎样同世界不同的国家和民族交往)?(1)要懂得世界文化的多样性和丰富性,认识不同民族和国家的文化与习俗;(2)对于外国的文化与习俗,我们不能不加分析地简单模仿,全盘照搬。外来文化同样存在有毒有害的东西,对此应该坚持原则,明辨是非,坚决抵制;(3)对待各国、各民族不
同的文化习俗,要以开放和包容的心态平等相待,既不能只认可本国本民族的文化习俗,并把自己的文化习俗强加于人,也不能对别国别民族的文化习俗一概排斥,一无所知。在交往中要相互尊重、相互学习;(4)必须掌握文明社会普遍认可和适用的基本礼仪和礼节。
7、在现代社交场合最常见的礼节是什么?握手是现代社交场合最常见的礼节。它是对久别重逢或多日未见的友人相见或辞别时的礼节,也是一种表示相识、祝贺、感谢的方式。
8、握手的方法和礼节是什么?(1)注意握手顺序;(2)握手前要脱帽和摘手套;(3)握手时目光注视对方;
(4)多人同时握手,不可交叉;(5)握手时间长短,可根据两人的亲密程度灵活掌握。
9、青少年如何对待新奇和时尚的东西?青少年喜欢追求新奇与时尚的东西,但由于各国国情不同,文化背景有别,所以对于外国的文化与习俗,我们不能不加分析地简单模仿,全盘照搬。另外外来文化同样存在有毒有害的东西。对此应该坚持原则,明辨是非,坚决抵制。#p#副标题#e#
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
[要点剖析]
1.将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号:n,单位:mol。
物质的量不是物质的质量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量。
2.大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数,是个物理量,符号NA。如,O2的相对分子质量为32,32g O2所含的分子数就约是6.02×1023,所以32g O2又可称之为1mol O2。
3.n、N、NA三者的关系:n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1.同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( ),原子数最少的是( )。
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
[剖析]质量相同时,不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数,所以,本题选项中,相对分子质量最小的物质,其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数,在已知分子数之比的前提下,再分别乘以各原子数,即能比较相对多少。
[解答]A;B
[评点]质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用,如相同分子数时质量之比如何?相同原子数时质量之比又如何?
例2.下列说法正确的是 ( )
A.氧的摩尔质量是32 g?mol-1
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.CO2的相对分子质量是44g
D.CO32—摩尔质量是60g/mol
[剖析]描述物质的摩尔质量时,必须指明具体微粒。A项中的“氧”,未指明是氧原子还是氧分子,所以叙述有误,应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1;摩尔质量的单位是g?mol-1,B项中单位表示有误;相对分子质量是个比值,单位为1,C项中也是单位表示有误;复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
[解答]D
[评点]表示物质的摩尔质量时,要将该物质所对应的微粒表示出来;在运用物理量的过程中,务必要正确表明单位。
例3.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )
A.a/4bmol-1 B.b/amol-1 C.a/bmol-1 D.b/4amol-1
[剖析]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数,符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子,相当于b个氧原子,所以1mol氧原子,相当于b/4a。
[解答]D
[评点]NA表示每摩物质所含微粒的个数,一般可表示为6.02×1023mol—1,描述微粒数可用NA表示,如2molO2的分子数相当于2NA,若要求得具体个数,可根据6.02×1023mol—1进行换算。
例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ,质量比为 ,分子数之比为 ,硫原子个数比为 。
[剖析]SO2与SO3的氧原子数相同,根据最小公倍数可知,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同,所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式,两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10;分子数之比即物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同,所以,硫原子个数之比也是3∶2。
[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2
[评点]两种物质分子数之比即物质的量之比,根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。
[剖析]Fe的摩尔质量是56g?mol-1,1molFe原子有6.02×1023个,所以每个铁原子的质量为:56g/6.02×1023=9.30×10-23g
[解答]9.30×10-23g
[评点]任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56,所以,56gFe含6.02×1023个Fe原子。
例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则C的摩尔质量为多少?
[剖析]一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律,根据题中第一个条件,我们可以求得生成物中D的质量为18g,即8gA完全反应时,生成了18gD;再根据第二个条件,16gA完全反应,B只需64g,生成D的质量应是36g,知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。
[解答]M(A)=36g/2mol=18g/mol
[评点]化学反应前后要掌握两条线,一是反应前后元素的种类和原子的个数相变;二是各反应物和生成物的质量成正比。
[巩固练习]
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个O2
2.下列说法正确的是 ( )
A.摩尔质量就等于物质的式量
B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1,则一个该原子的真实质量是 ( )
A.M g B.1/M g
C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g
4.若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是 ( )
A.m×50×18×6.02×1023 B.(m/50×18)×6.02×1023
C.(18m/50)×6.02×1023 D.(18×50×m)/6.02×1023
5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
6.4.9g某物质含有3.01×1022个分子,则该物质的摩尔质量是 。
7.⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
8.19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 ,ACl2的化学式是 。
9.大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是 。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的
或 相等。
叫做摩尔质量。
[课后提升]
10.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )
A 32克O2所含的原子数目为NA
B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
11.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2
C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4
12.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个
C.5×1019个 D. 5×1022个
13.n g O2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 ( )
A.32m/n B.16m/n
C.n/32m D.n/16m
14.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少?
15.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子,则此元素的相对原子质量约为多少?
第二课时
[要点剖析]
1.阿伏加德罗理论:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)
推论:
① 同温同压下,气体的体积之比就等于其所含分子数之比(即气体的物质的量之比)。
②同温同体积时,气体的压强之比与其所含分子数成正比。
③同温同压下,同体积的不同气体,质量与其摩尔质量成正比。
④同温同压下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
⑤同温同压下,同质量的不同气体,体积与其摩尔质量成反比。
2.气体的摩尔体积:单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积,符号为Vm,气体的摩尔体积与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系为Vm=V/n
在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时,需注意物质的状态和条件。
[典型例析]
例1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有NO气体,另一个装有N2和O2的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.分子总数 D.密度
[剖析]根据阿伏加德罗理论:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关,与气体的种类无关,所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子,N2和O2也是双原子分子,所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关,N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关,本题中N2与O2的体积比是不确定值,所以质量和密度也就不能确定。
[解答]BC
[评点]两瓶气体的分子数相同,所含气体的物质的量相同,所以若两瓶气体的摩尔质量相同,则质量相同,密度也就相同了,想一想:N2和O2的体积比是多少时,两瓶气体质量相同。
例2.在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合,该混合气体的体积是 ( )
A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L
[剖析]273K和101kPa条件下,气体的摩尔体积是22.4L/mol,某一条件下,气体的体积取决于气体分子总数的多少,与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol,所以总体积是13.44L。
[解答]D
[评点]一定条件下,气体混合后,体积的大小只取决于气体分子总数,与分子类型无关,气体的总体积具有加和性。想一想:若要求得三种气体的平均摩尔质量,应如何求解?
例3.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的CO和N2
B.等温等体积的O2 和N2
C.等体积等密度的CO和N2
D.等压等体积的O2 和N2
[剖析]气体的分子数与气体本身的质量无关;相同物质的量的两种气体,无论是单一气体,还是混合气体,其所含气体分子数一定相同,与气体所处的条件和状况无关;但一般在同条件下,同体积的气体才具有相同的分子数。CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以也含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。
[解答]AC
[评点]物质的量相同的气体,具有相同的分子数;相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系,如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比,与条件无关。
例4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
[剖析]同温同压下,不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比(混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量),氮气的相对分子质量是28,如果混合气体的平均相对分子质量为28,则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28,所以只要CO2和H2两种气体的平均相对分子质量是28,就满足题意。CO2的相对分子质量是44,H2的相对分子质量是2,可以根据交叉法,求得两气体的体积比是(28-2)/(44-28)=13/8,所以三种气体的体积比只要满足13∶8∶x,平均相对分子质量就是28。
[解答]CD
[评点]结合阿伏加德罗定律的应用,同学们可以适当的拓展,要熟悉几种物理量的换算关系,如本题中同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,有时,可以根据未知气体对某已知气体的密度之比(又称相对密度),求得该气体的相对分子质量,混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量,若是两种组分,可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量,利用交叉法求得体积比。
[巩固练习]
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2.下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )
A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是 ( )
A.原子数 B.分子数
C.质量 D.密度
5.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )
A.分子数相等 B.原子数相等
C.体积相等 D.质量相等
6.根据阿伏加德罗理论,在相同 和 下,相同体积的 都含有相同数目的粒子,所以,
称为气体的摩尔体积,标准状态时,气体的摩尔体积为
L / mol,已知某气体在标准状态下密度为ρg/L,则M、Vm、ρ三者关系是 。
[课后提升]
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )
A.22.4bc/a NA B.22.4ab/c NA
C.22.4ac/b NA D.22.4b/ac NA
8.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 ( )
A.2:1 B.1:2
C.2:3 D.3:2
9.在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 ( )
A.2:1 B.1:2
C.1:1 D.3:4
10.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A.Vn/22.4 B.22.4n/V
C.Vn/5.6 D.5.6n/V
11.同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出气体X的化学式为 ( )
A.AB2 B.AB3
C.A2B3 D.A3B2
12.由A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状态下的体积为8.9L,已知A和B的物质的量之比为3∶1,摩尔质量之比为14∶1,则A可能为 , ,B是 。
13.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?)
第三课时
[要点剖析]
1.物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度。
几个关系式:C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2
2.一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤:
⑴计算:计算溶质的质量或浓溶液的体积
⑵称量固体或量取液体
⑶溶解固体或稀释液体
⑷转移、洗涤(有放热现象的需冷却)
⑸定容
⑹摇匀
⑺装瓶
认识容量瓶,掌握其使用原理和方法
3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)
⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后,未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时,俯视(或仰视)容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象,溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时,不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后,静置,发现液面低于刻度线,用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时,液面不小心超过了刻度线,并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差,应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]
例1.实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时,同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸,请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积,并简述实验的操作步骤。
[剖析]这是溶液配制中的有关浓溶液稀释,根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系,求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算,考虑到实际操作时容量瓶的规格,所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积,因此,本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。
[解答]V[H2SO4(浓)]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4(浓)]=108.7mL
根据计算所得的结果,先量取108.7mL浓硫酸,在500mL烧杯中加入200mL左右的水,将浓硫酸进行稀释,待稀释液冷却后,再将溶液转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度线1~2cm时,将溶液轻轻摇匀,改用胶头滴管逐滴加水,水平观察,注意液面上升的情况,当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时,停止加水,最后盖紧瓶塞,将容量瓶倒转数次,将溶液混匀。
[评点]若题中要求出所需水的体积,求解过程中必须考虑到溶液的密度变化,如果没有近似要求,不能以V(总)—V[H2SO4(浓)]=V(水)这样的简单加和式求解。同学们知道,稀释前后溶液的总量是不变的,即:m[H2SO4(浓)]+m(水)=m[H2SO4(稀)]。本实验中若稀硫酸的密度为1.20g/cm3,所需水的质量为1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g,水的密度为1.0g/cm3,所以量取的水的体积为1000mL。
例2.密度0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为 ( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
[剖析]氨水的密度水于水的密度,在氨水中加入与之相同体积的水时,水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变,而溶液质量超过了原氨水质量的两倍,所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少,所以正确选项应是C
[解答]C
[评点]一定质量分数的某溶液中加入等质量的水时,所得溶液的质量分数应是原溶液的一半。但加入等体积的水时,因密度一般不同,所得溶液的质量分数不等于原溶液的一半,可能偏大,也可能偏小。若将溶质相同,质量分数不同的两溶液混合,等质量混合时所得溶液中溶质的质量分数应是原两溶液溶质质量分数之和的一半,若溶液的密度大于1.0g/cm3,将两者等体积混合后,密度大的溶液质量也大,且溶质质量分数也较大,混合的过程可以分为将两者先等质量混合,再加入少量的质量分数大的溶液,这样,所得溶液的溶质质量分数就比等质量混合时大一点。若溶液的密度小于1.0g/cm3,则混合后情况刚好相反。
例3.将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时,若物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系为( )
A.2C1=C2 B.2C1﹥C2 C.2C1﹤C2 D.C1=2C2
[剖析]硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3,令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2,根据关系式:C=1000ρw/M,得到C1/C2=ρ1/2ρ2,ρ2>ρ1,所以2C1﹤C2。
[解答]C
[评点]本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想,若是酒精呢?
[巩固练习]
1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④ D.①③⑤
2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是 ( )
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡 。
3.将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A. V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L
C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L
4.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
5.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
6 .在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3,
取此盐酸10.0mL,稀释至1.45L,则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少?
[课后提升]
7.100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为 ( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
8.2.5g某金属加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是 ( )
A.Al B.Zn
C.Fe D.Mg
9.Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 ( )
A.0.04mol B.0.03mol
C.0.06mol D.0.05mol
10.若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )
A.2W1=W2 B.W1=2W2
C. W12W1
11.在下列三个实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发,均用到的仪器是 ( )
A.试管 B.胶头滴管
C.玻璃棒 D.漏斗
12.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号): 。
13.在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中,加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和;另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时,可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少?
参考答案
第一章第二节第一课时
1.BC2.D3.C4.B5.D6.98g/mol7.⑴1.806×1023,⑵ 0.6mol。8.95g/mol、24、MgCl2 9.6.02×1023、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量 10.A 11.BC 12.A 13.B14.106g/mol15.
150.5
第一章第二节第二课时
1.A2.BD3.B4.AB5.A6.温度、压强、任何气体、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积、22.4、M=ρ?Vm 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.N2、CO;H2 13.V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=(a-b)/3或V(H2)= 2(a-b)/3、V(O2)=(a+2b)/3;120℃时V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a
第一章第二节第三课时
1.D 2.A 3.C 4.BC 5.D 6.0.08mol/L 7.C 8.AD 9.A 10.D 11.C 12.EFGCHF 13.0.1mol/L、0.3mol/L
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好的教案让课堂进行得更加顺利,也将学生学习成效最大化。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第二章教案,希望对你有所帮助。
第1课时
教学目标:
1、通过实验探究原电池中发生的反应,认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法,提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习,体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用,认识化学的价值。增强环保意识。
重点难点:初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源,人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重,是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么?火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优
点和缺点呢?
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点,能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢?
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1:把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2:用导线将锌片和铜片连起来。
实验3:在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同?是什么原因造成的?
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生,你认为这种气体可能是什么?锌片和铜片上可能分别发生什么反应?如何证明?
1、 灵敏电流计的指针发生偏转,说明有电流通过,你如何解释这一现象?该装置的
正负极分别是什么?请你再设计一个实验证明之。
[教师补充讲解]
原电池的定义;锌铜原电池的工作原理;电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到,化学能在原电池装置中可以直接转化为电能,
那么,符合什么条件的装置才能构成原电池呢?
[分组实验探究]
原电池的构成条件。见教师用书P29页。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件:1、两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属
导体)构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中,同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发?你又提出了
哪些好的思路?根据提供的仪器、药品,你现在还能设计出其它的原电池装置吗?
[实践活动]
制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验,我们了解了原电池的工作原理和构成条件,同学们对
于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、
科学研究等各方面的需要,科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状
各异、用途不同的实用电池,极大地方便了我们的生活,也有力地促进了科学的发展。
那么,你所知道的电池有哪些呢?
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下,纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗?为什么?假
如要求你设计实验来证明你的观点,你的实验方案是怎样的?证据和结论又是什么?
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是:
A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
2、X、Y、Z都是金属,把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出, X 与Y组成原电池时,Y为电池的负极,X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为: ( )
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起,其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等,热敷袋启
用前,用塑料袋和空气隔绝,启用时打开塑料袋,轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题:
(1) 热敷袋产生热量的来源是
(2) 炭粉的主要作用是
(3) 加入NaCl的作用是
5、生活中,有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽,严重的会变得锈迹斑斑影响使用,尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈,你知道这是什么原因吗?试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
答案:1.BD 2.C 余略
第二节 化学能与电能
第2课时
教学目标:
1、 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理,进一步学习电极反应式的书写。
2、 能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应,进一步体验科学探究的过程,掌握基本的研究方法,提高分析问题、解决问题的能力。
3、 初步了解电解在生产和生活中的应用,感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
重点难点:电解和电镀的原理。
电解的电极反应式及总反应式。
教学过程:
[创设问题情景]
在初中里我们就学过水的电解,知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上,
电流也能使其他很多物质发生反应,比如,工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产
烧碱、氢气和氯气,利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么,电流是怎样使各种
物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢?这节课我们就将通过实验探究来了解电
解的原理。
[实验探究]
在教师指导下,让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验,并交流讨论实验结
果。
1、 取一段约2厘米长的棉线,置于大片玻璃片上,用3滴食盐水将整根棉线润湿。
然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液,再在两端各滴加1滴酚酞试液。
2、 将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端,用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连,约15
—20s后,观察发生的现象。
3、 在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。
[交流讨论]
将记录下来的实验结果进行讨论。
实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。
实验2—通电后,跟电源负极相连的一端溶液呈红色,并有细小的气泡产生,说明
氢氧根浓度增大。
实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色,证明有氯气产
生。
[教师补充讲解]
1、 电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。
2、 阴阳极发生的反应(电解原理)及电极反应式、总反应式。
[观看录像或展示图片]
氯碱工业
[设问]
假如用石墨作电极,用氯化铜溶液代替氯化钠溶液,进行电解,在阴阳极上各发生
什么反应?如何证明你的结论?
[交流讨论]
[归纳小结]
电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下,在两极发生氧化还原反应。
[提问]
假如把刚才的实验装置改动一下,用粗铜作阳极,用精铜作阴极,用氯化铜溶液作
电解质溶液进行电解,两极反应又是怎样的?
[交流讨论]
[教师说明]
铜的电解精炼及其价值。
[交流讨论]
某同学根据他所学的知识设计了一个实验,他用铜作阳极材料,铁作阴极材料,电
解硫酸铜溶液,请你帮他分析两极及溶液中发生的变化,说明理由及该实验可能的实用
价值。
[教师补充说明]
电镀的原理及其应用。
[实物展示]
各种电镀产品。
[比较总结]
原电池与电解池的区别与联系(从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度)。
[巩固练习]
分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应,
写出电极反应式和电解总反应式。
补充练习
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2、用电解水的方法分析水的组成时,需加入一些物质以增强水的导电性,一般不宜加
入的物质是 ( )
A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
3 、已知金属M中混有金属P,电解精炼M,P以单质形式沉积于阳极下面的泥中,M、
N组成原电池,M为正极,则M 、N、P三中金属活动性顺序为: ( )
A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
4、下列关于铜电极的叙述中错误的是: ( )
A 铜锌原电池中铜是正极。 B 用电解法精炼铜时,粗铜做正极。
C 在镀件上镀铜时,可用金属铜作阳极
D 电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极。
5、如图所示,A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸,a、b 为两张紧贴
滤纸上的Pt片,并用导线与直流电源 M、N相连,通电后,在a
周围观察无色溶液变为蓝色。
(1) 电源哪一极是正极?
(2) b周围可观察到什么现象?为什么?
答案:1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液变成红色,因为b极周围H+减少,导致pH增大。
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电化学往往专门指“电池的科学”。下面是读文网小编为您带来的高考化学电化学教案,希望对大家有所帮助。
一、原电池的原理
1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)
①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
2.原电池正负极的确定
①活拨性较强的金属作负极,活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应,正极发生得电子的还原反应
③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极
④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极,阴离子会移向负极区。
Cu-Zn原电池:负极: Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2↑ 总反应:Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下:
碱作电解质:负极:H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极:O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作电解质:负极:H2—2e-=2H+ 正极:O2+4e-+4H+=2 H2O
总反应都是:2H2+ O2=2 H2O
二、电解池的原理
1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)
①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源
2.电解池阴阳极的确定
①与电源负极相连的一极为阴极,与电源正极相连的一极为阳极
②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原),电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极
③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动
④阴极上发生阳离子得电子的还原反应,阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
注意:在惰性电极上,各种离子的放电顺序
三.原电池与电解池的比较
原电池 电解池
(1)定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置
(2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
(3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极
(4)反应类型 氧化 还原 氧化 还原
(5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入
四、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
1、放电顺序:
如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨),则应是电解质溶液中的离子放电,应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
阴极发生还原反应,阳离子得到电子被还原的顺序为:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
阳极(惰性电极)发生氧化反应,阴离子失去电子被氧化的顺序为:S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。
(注:在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原,这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。
2、电解时溶液pH值的变化规律
电解质溶液在电解过程中,有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化,有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2,阳极上无O2产生,电解后溶液pH值增大;
②若阴极上无H2,阳极上产生O2,则电解后溶液pH值减小;
③若阴极上有,阳极上有,且V O2=2 V H2,则有三种情况:a 如果原溶液为中性溶液,则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液,则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液,则pH值变大;
④若阴极上无H2,阳极上无O2产生,电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性),一旦CuCl2全部电解完,pH值会变大,成中性溶液。
3、进行有关电化学计算,如计算电极析出产物的质量或质量比,溶液pH值或推断金属原子量等时,一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
三、电解原理的应用
(1)制取物质:例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
(2)电镀:应用电解原理,在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
(3)精炼铜:以精铜作阴极,粗铜作阳极,以硫酸铜为电解质溶液,阳极粗铜溶解,阴极析出铜,溶液中Cu2+浓度减小
(4)电冶活泼金属:电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
四、电解举例
(1)电解质本身:阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。
①HCl(aq):阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+) 2H++2e-=H2↑
总方程式2HCl H2↑+Cl2↑
②CuCl2(aq):阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(Cu2+>H+)Cu2++2e-=Cu
总方程式CuCl2 Cu+Cl2↑
(2)电解水:阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
①H2SO4(aq):阳极(SO42-
总方程式2H2O 2H2↑+O2↑
②NaOH(aq):阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极:(Na+
总方程式2H2O 2H2↑+O2↑
③Na2SO4(aq):阳极(SO42-
总方程式2H2O 2H2↑+O2↑
(3)电解水和电解质:阳离子放电能力强于水电离出H+,阴离子放电能力弱于水电离出OH-,如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+,阴离子放电能力强于水电离出OH -,如不活泼金属的含氧酸盐。
①NaCl(aq):阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极:(Na+
总方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
②CuSO4(aq):阳极(SO42-H+)Cu2++2e-=Cu
总方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
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