为您找到与浓硝酸与碳单质的反应相关的共65个结果:
(1)电子得失守衡,(2)N、Cu原子守衡,(3)电荷守衡 ,
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进行化学复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。下面是读文网小编为大家整理的高二化学反应原理知识点,希望对大家有所帮助。
1、化学平衡的移动概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件
原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义:如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
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在高考来临之前,我们要做好知识点的复习。下面是读文网小编收集整理的高考必背化学反应方程式以供大家学习。
H2SO4(浓)+ CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(浓)+ NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(浓)+ 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(浓)+ NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(浓)+ Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(浓)+ Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+ NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(浓)+ NaI === NaH2PO4 + HI
4、不稳定性:
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
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根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。下面是由读文网小编整理的高二化学反应原理试题,希望对大家有所帮助。
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多做试题是为了不让我们学习变得死记硬背。下面是由读文网小编整理的高二化学反应速率习题及答案,希望对大家有所帮助。
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在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。下面是由读文网小编整理的高一化学氧化还原反应知识点,希望对大家有所帮助。
1、电子守恒规律:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应
时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是H,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂,与还原剂反应时,起氧化作用的是S,被还原后一般生成SO2。3、归中规律:同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时,生成物中该元素的价态
介于反应物中高价与低价之间,且不能交叉。(硫离子和硫酸)
4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(二氧化硫和硫酸)
5、一对二问题:多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时,按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应)
氧化还原反应的配平
范例——碳与硝酸
1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
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化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学反应原理试题及答案,希望对大家有所帮助。
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电子垃圾是指被废弃不再使用的电器或电子设备,主要包括电冰箱、空调、洗衣机、电视机等家用电器和计算机等通讯电子产品等电子科技的淘汰品。下面是由读文网小编带来的高二选修化学反应原理复习题及答案,希望对大家有所帮助。
#p#副标题#e#
高二选修化学反应原理复习题答案:
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反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2化学反应能量习题及答案,希望对大家有所帮助。
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根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学反应方程式,希望对大家有所帮助。
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2
2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(过量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
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在容积不变的反应容器里,通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。下面是读文网小编为您带来的高二化学反应速率练习题及答案,希望对大家有所帮助。
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电离过程所需或放出的能量称为电离能。下面是读文网小编为您带来的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,希望对大家有所帮助。
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离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是读文网小编为您带来的高二化学离子反应知识点,希望对大家有所帮助。
1. 微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
2.生成络离子的反应:
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
3.优先发生氧化还原反应:
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之,离子反应不能发生。
4.定性推断型:主要考查常见阴、阳离子的性质,特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如:(1)特征颜色: Cu2+(蓝
2+3+-2+色)、Fe(浅绿色)、Fe(棕黄色)、MnO4(紫红色)、[Fe(SCN)](红色)、[Fe(C6H5O)6]3-(紫色);
(2)特征现象:焰色反应:K+:紫色(透过蓝色钴玻璃),
Na+:黄色 ;遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+;与碱反应生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+;与NaOH溶液共热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+;加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
5.离子方程式正误判断规律(八“看”)
⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
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离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一离子反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( )
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是:( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来,要求每一次只得一种沉淀,正确操作顺序是: ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子,已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为: ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是:( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
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强酸物质在化学实验中常出现,具有强烈刺激和腐蚀作用。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.含H原子个数为1.806×1023个NH3,其质量为()
A.17克 B.0.17克
C.1.7克 D.5.4克
3=0.1 mol,故C正确。)H(【解析】n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol,n(NH3)=n
【答案】C
2.下列性质不属于氨气的物理性质的是()
A.易液化 B.极易溶于水
C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味
【解析】氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3•H2O,NH3•H2O??NH+4+OH-,所以这是NH3的化学性质。
【答案】C
3.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是()
A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4
B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2
C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
【解析】氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
【答案】B
4.(双选)下列离子方程式正确的是()
A.实验室制NH3:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH+4+OH-=====△NH3•H2O
C.氨水中加盐酸:NH3•H2O+H+===NH+4+H2O
D.氨气通入稀H2SO4中:NH3+H+===NH+4
【解析】实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应,属于固体之间的反应,不能用离子方程式表示,所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3,离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O,故B项也不正确。
【答案】CD
5.检验铵盐溶液的方法是:将待测物质取出少量,放在试管中,然后()
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B.加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液
C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
【解析】检验铵盐与碱共热放出碱性气体,使指示剂变色的方法。A、C错,并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错,加碱共热后,NH3已跑出。
【答案】D
6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
【解析】无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时,气体体积减少20 mL,说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色,说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时,CO2与Na2O2反应产生O2,NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按4?1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。
【答案】B
7.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4?17的混合气体。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.2?1?2 B.5?5?4
C.1?1?1 D.无法确定
【解析】设烧瓶体积为V L。
(1)“NH3+H2O”“HCl+H2O”型:水充满烧瓶,V气体=V溶液,则c=V L÷22.4 L•mol-1V L=122.4 mol•L-1。
(2)含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为122.4 mol•L-1。
(3)V(NO2) ?V(O2)=4?17时,O2过量,所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的54,溶液的浓度
L=(45×122.4) mol•L-1,故三者之比为5?5?4。)NO2(22.4 mol54V)NO2(c(HNO3)=V
【答案】B
【方法技巧】(1)若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体,溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L-1。
(2)若NO2中混有少量的N2或NO,溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L-1。
(3)“NO2+O2+H2O”型:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
若V(NO2) ?V(O2)≤4(恰好反应或O2过量),则c(HNO3)=122.4 mol•L-1×45=128 mol•L-1;若V(NO2) ?V(O2)>4(剩余NO),则c(HNO3)介于128 mol•L-1和122.4 mol•L-1之间。
8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,下列试纸和试剂一定用不到的是()
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A.①⑤ B.④⑤
C.①③ D.①④⑤
【解析】NH+4的检验:在含有NH+4的溶液中加入强碱(OH-)并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则证明原溶液中含有NH+4,所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
【答案】B
9.只用下列试剂中的一种,就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是()
A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液
C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
【解析】A项,KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色;B项,BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应,无现象;C项,AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀;D项,NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀,与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体,与NaCl不反应。因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。
【答案】D
10.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是()
X――→O2Y――→O2Z――→H2OW
A.N2 B.NO2
C.NH3 D. NO
【解析】能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下:
【答案】C
二、非选择题
11.(1)在1 L 1 mol•L-1的氨水中()
A.含有1 mol NH3分子
B.含有NH3和NH+4物质的量之和为1 mol
C.含1 mol NH3•H2O
D.含NH3、NH3•H2O、NH+4物质的量之和为1 mol
(2)①NH3能进行喷泉实验的原因是
________________________________________________________________________。
②喷泉实验成功的关键是
_________________________________________________________________________。
【解析】(1)充分利用守恒思想,利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水,溶质是NH3,NH3溶于水时有如下反应:NH3+H2O??NH3•H2O??NH+4+OH-,所以氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O、NH+4、OH-等诸多粒子,根据氮原子守恒,可知答案为D。
(2)因为NH3极易溶于水,所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小,由于烧瓶内外气体压强差较大,因此烧杯内的水会自动喷出,形成喷泉。
【答案】(1)D
(2)①NH3极易溶于水②a.装置气密性良好;b.烧瓶充满气体;c.烧瓶要干燥
12.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是________。
A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大 D.氨气密度比空气小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【解析】(2)NH3极易溶于水,不能用排水法收集;NH3密度比空气小,因此可用向下排空气法收集。
(3)浓硫酸能吸收NH3,化学方程式为2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
(4)NH3溶于水使溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(5)碱石灰能吸收CO2、H2O,因此丙实验能制得纯净干燥的NH3。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)B、D
(3)乙2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
(4)C(5)丙
13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应
①A+H2O→B+C②C+F→D
③D+NaOH――→ΔF+E+H2O
(1)写出它们的化学式:C__________、D__________、E________。
(2)写出各步反应的离子方程式
①________________________________________________________________________,
③________________________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
【解析】根据题意“F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3,再结合已知和反应关系可知C为HNO3,D为NH4NO3,E为NaNO3,A为NO2,B为NO。
【答案】(1)HNO3NH4NO3NaNO3
(2)①3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO
③NH+4+OH-=====ΔNH3↑+H2O
(3)4NH3+5O2=====催化剂Δ4NO+6H2O
14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________,离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________,离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)有A、B、C、D四种无色气体,①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;③D与A混合生成白烟;④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:
a.写出实验室制A气体的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
b.写出②化学反应方程式
_________________________________________________________________________。
【答案】(1)盐酸CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
(2)铁粉Fe+2Fe3+===3Fe2+
(3)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
(4)a.2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
b.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2
15.10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,最多可制得:
(1)NH3的物质的量是多少?
(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液,所得氨水物质的量浓度为多少?
【解析】(1)
2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
2×53.5 g 2 mol
10.7 g n(NH3)
n(NH3)=0.2 mol
(2)0.2 mol2 L=0.1 mol/L
【答案】(1)0.2 mol(2)0.1 mol•L-1
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氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、单选题
1.、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
2、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中 D.氢气还原CuO
3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
4、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
MnO2B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ △
△C.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
通电D.2H2O=====2H2↑+O2↑
5、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
6、在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7、下列变化过程属于氧化反应的是
A.HCl→H2 B.Mg→Mg2 C.Cl→AgCl D.CuO→Cu
8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A.是否有氧参加反应 B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合反应或分解反应
9、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不是
10、下列说法正确的是
A.复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应
B.置换反应有可能是非氧化还原反应
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.分解反应不一定是氧化还原反应
11、对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是(提示:CaH2)①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
12、P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13、下列微粒中,只有氧化性的是
①S2 ②Fe2 ③Fe3 ④S ⑤H ⑥Na ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
14、下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
15、R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;
X2+Z===X+Z2;Y+Z2===Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符
合++++++++A.R2>X2>Z2>Y2 B.X2>R2>Y2>Z2
++++++++C.Y2>Z2>R2>X2 D.Z2>X2>R2>Y2
16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
-2+-2+A.H2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO3>NO
2+-2+-C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I
二、双选题
17、氮化铝(AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领
高温域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g/mol
18、2009年8月15日~12月15日,公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交
通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有
关重铬酸钾的说法中正确的是
A.铬元素的化合价为+7价 B.在检查时重铬酸钾发生还原反应
C.重铬酸钾具有强氧化性 D.它由橙红色变为绿色是物理变化
△19、实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是 .
A.还原剂是MnO2,氧化剂是HCl
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
20、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对
人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下
列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作还原剂
D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子
21、通过以下两个氧化还原反应(1)A+BSO4ASO4+B (2)C+ASO4CSO4+A下
列说法正确的是
A.氧化性C>A>B B.氧化性BSO4>ASO4>CSO4
C.还原性C>A>B D.还原性C>B >A
22、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是
A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
23、属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑C.HCO3+H+ = CO2
24、HNO2中的N元素为+3价,既表现氧化性,又表现还原性。当表现氧化性时,其还原
产物可能是下列物质中的
A.N2O B.N2 C.NO2 D.HNO3
则物质的氧化性,-2Br++2Fe3===Br2+④2Fe,2H+2Fe+¯S===2Fe+H2S+2++2+③3,2FeCl3===2FeCl2+25、已知下列反应:①Fe+SFeS,②Cl2
或还原性由强到弱的顺序正确的是
Cl>Fe> D.还原性:S-Br>+Fe2>C.还原性:H2S-S >Br2>+S B.氧化性:Fe3>+Fe3>A.氧化性:Cl2
26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
、K+-、C1-、SO42- B. Ca2+、HCO3-A.Na+、Ba2+、Cl
、H+ D. H+ 、Fe2+ 、Cl- 、NO3---、K+、I-C.MnO4
三、非选题
27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______ ,
只有还原性的是_______ _,既有氧化性又有还原性的是__________ _。
28、有以下反应方程式:
A.CuO+H2
G.KClO3+6HCl△△Cu+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 △E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
29、反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价由
________价变为________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;若
参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________g。
30、已知反应:①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO
③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号,下同);H2O被氧化的是
________,H2O被还原的是________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又
不被还原的是________。
31、过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),请回答:(提示:KCN、H2O2)
(1)生成物A的化学式是________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是____________________________。若是,则被还原的元素是________。
32、针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl―→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2―→Ag+O2+H2O
C.H2O2―→H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________,H2O2仅体现还原性的反应是________,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目:
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________,还原产物是________。
33、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合;②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;
(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)。
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应 D.置换反应
E.分解反应 F.化合反应
(2)实验药品中的a溶液是溶液。
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:________________________________。
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:
________________________________________________________________________。
(5)从实验数据记录不能得出的结论是____(填序号)。
A.O3的氧化性比O2强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
-D.O3不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为________。
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化学反应指的是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。下面是读文网小编为您带来的初3化学反应方程式,希望对大家有所帮助。
2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温=2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 =CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ= Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃=2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
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化学平衡是化学反应中出现的一种特定状态。下面是读文网小编为您带来的高考化学反应平衡专题训练及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高考化学反应平衡专题训练全部内容,相信对你会有帮助的。
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