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加强试卷的复习,会让你在考试中收获惊喜。下面是读文网小编为大家收集整理的高二化学上学期期中考试题目,相信这些文字对你会有所帮助的。
第I卷(选择题 共75分)
一、选择题(每题只有一个选项,每题3分,共75分)
1.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期.下列推测不正确的是()
A.原子半径Z>Y
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为()
A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2
3、设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是()
A、15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA
B、0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有C===C键数为NA
C、标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
D、常温常压下,1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
4、下列叙述中,错误的是()
A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
5、氰酸铵(NH4OCN)与尿素 ()
A、都是共价化合物 B、都是离子化合物
C、互为同分异构体 D、互为同素异形体
6、某有机物的结构简式为 ,关于该物质的叙述错误的是()
A、一分子该物质中含有12个H原子
B、该物质的一氯代物有4种
C、该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol
7、已知 ,如果要合成 ,所用的起始原料可以是()
A、2甲基1,3丁二烯和1丁炔 B、1,3戊二烯和2丁炔
C、2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 D、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
8、下列叙述中,正确的是()
A、相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物
C、结构对称的烷烃,其一氯取代产物必定只有一种
D、分子 通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物
9、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ()
A、7种 B、8种 C、9种 D、10种
10、萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称2-硝基萘,则化合物(Ⅲ)的名称应是()
A.、2,5-二甲基萘 B、1,4-二甲基萘 C、4,7-二甲基萘 D、1,6-二甲基萘
11、下列有关化学用语能确定为丙烯的是()
A、 B、C3H6
C、 D、CH2CHCH3
12、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度(20 ℃),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸收,则此烃为()
A、C3H8 B、C4H8 C、C2H6 D、C3H6
13、下列操作达不到预期目的的是()
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中
② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④ 将苯 和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A、只有①⑤ B、只有③④⑤ C、只有①②③⑤ D、①②③④⑤
1 4、金刚烷的结构如右图所示,它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构 型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基(—CH2—)中的氢原子所形成的二氯代物的种类()
A、4种 B、3种 C、2种 D、5种
15、将CH3C HO(易溶于水,沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是()
A、加热蒸馏
B、加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离
C、先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛,再加入浓H2SO4,蒸出乙酸
D、和Na反应后进行分离
16、要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是()
①蒸馏 ②过滤 ③静止分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4
⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水
A、⑦③ B、⑧⑤② C、⑥①⑤② D、⑥①⑤①
17、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且其面积之比为3∶2的化合物是()
18、下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是()
A、乙醇和水 B、溴乙烷和水
C、溴乙烷和氯仿 D、苯和溴苯
19、有关 分子结构的下列叙述中正确的是()
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
20、酒后驾车是引发交通事 故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A、②④ B、②③ C、①③ D、①④
21、核 黄素又称维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为
已知:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是()
A、该化合物的分子式为C17H22N4O6
B、酸性条件下加热水解,有CO2生成
C、酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D、能发生酯化反应
22、下列说法正确的是 ()
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序,含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
A、①③⑤ B、①②⑤ C、②④⑤ D、②③④
23、下列反应属于取代反应的是()
①CH3CH===CH2+Br2――→CCl4CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH――→浓H2SO4170 ℃CH2===CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH????浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3――→浓H2SO4△C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
⑦纤维素最终水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反应
⑨nCH2===CH2――→一定条件?CH2—CH2?
A、③④⑦⑧ B、①②③④ C、⑤⑥⑦⑧ D、③④⑥ ⑦
24、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)分子结构相似,如图:
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()
A、2 B、3 C、4 D、6
25、丙烷的分子结构可简写成键线式结构 ,有机物A的键线式
结构为 ,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的 是()
A、有机物A的一氯取代物只有4种
B、用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C、有机物A的分子式为C8H18
D、B的结构可能有3种,其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
第II卷 (非选择题 共25分)
26、(11分)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂
(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束
后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是 。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 n(催化剂)n(甲苯) 硝化产物中各种异构体质量分 数(%) 总产率(%)
对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
27、(6分)有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单体,A可发生如下变化:
已知:Ⅰ.物质B是最简单的二元醇,已知两个羟基连在同一个碳上不稳定;物质D不能发生银镜反应,但能与NaHCO3 溶液反应放出气体。
回答下列问题:
(1)隐形眼镜材料的结构简式为 ;
(2)写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ;
(3)与C互为同分异构体,分子为链状的酯类物质共有 种;
28、(8分)现有5 .8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰质量增加18.6g,相同质量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。
求:(1) 有机物的相对分子质量;(2) 有机物的分子式;(3) 有机物的结构式 。(提示:羟基和双键不能连在同一个碳上)
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在考试之前,加强练习是非常重要的。下面是读文网小编收集整理的高一必修一化学期末考试题目以供大家学习!
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一.选择题(共15小题,每小题2分,计30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳
D 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫
2. 在自来水蒸馏实验中,下列叙述正确的是()
A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C.冷水从冷凝器上口入,下口出
D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
3.下列说法不正确的是()
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg C¬12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
4.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是()
A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B.10Be的原子核内质子数等于中子数
C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同,中子数相同
5.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,正确的是( )
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
6.下列离子检验的方法正确的是()
A.某溶液―――――→+硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液―――――→+氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO2-4
C.某溶液―――――→+氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液―――→+稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO2-3
7.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是 ()
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3 B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+
C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+ D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+
8.下列说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂
B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D.在氧化还原反应中,还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是( )
A.Na+和NO-3来自同一工厂 B.Cl-和NO-3一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.SO2-4和OH-一定来自同一工厂
10.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()
A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B.P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15 mol
11.下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol•L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42﹣的物质的量相等,则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1
12.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()
A.溶液是透明的,胶体是不透明的
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置会生成沉淀
13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
B.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
C.将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
14.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是(g表示物质为气态,l表示物质为液态。HCl极易溶于水,得到盐酸;有机物一般难溶于水)( )
A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法15.下列叙述正确的是()
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液
C.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
二.选择题(共10小题,每小题3分,计30分。每小题只有一个选项符合题意。)
16.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
17.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与醋酸
B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液;K2CO3溶液与HCl溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液;Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.氧化钠与盐酸混合;氧化铜与稀盐酸
18.下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2
19.12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
20.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是( )
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B.残留物只有Na2CO3
C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D.残留物只有Na2CO3和NaOH
21.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
22.将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体(m-2)g,则A溶液中Na+、Br-、Cl—的物质的量浓度之比不可能是( )
A.3 :2 :1 B.3 :1 :2 C.4 :3 :2 D.5 :1 :4
23.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
24.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L-1为( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程
式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降
卷Ⅱ(非选择题 共40分)
三.填空题(共5小题计40分)
26.(7分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯,应采用什么方法或加何种试剂:
(1)除去乙醇中溶解的食盐,方法是________________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO2-4,依次加入的溶液为(填化学式):________、________、________。
(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,其过程称________;从碘水中提取碘采用________操作。
27.(6分)Ⅰ.取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(标况)。
(1)稀盐酸物质的量浓度为___________。
(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量为___________。
(3)x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
(2)反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
28.(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ,
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-
29.(11分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①和②中选哪个图:
B装置的作用是 ,C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会出现 。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升,又知氧气的密度为1.43克/升,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (偏大或偏小),相差约 毫升(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这可能是由于 。
(4)你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改进,若需要改进,应改为上图中的 (填甲、乙、丙、丁).
30.(8分)已知: 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-;Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。
(1)当 时,反应的离子方程式为_________________________
(2)当反应的离子方程式为:3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时,x与n的关系为_____
(3)当Fe2+和Br-同时被氧化时,x与n的关系是_______________
(4)当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为________________
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在中考来临之前,我们要做好每一个试卷的练习。下面是读文网小编网络整理2016初三化学中考试题以供大家学习。
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2016高二必修2化学第四章考试题:
#p#副标题#e#
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转眼间学期已过半,大家又学习了不少知识,又到了检验大家的时候了,,下面是读文网小编为大家带来的关于江苏省八年级下学期期中考试语文考试题,供大家参考。
一(28分)
1.(8分)(1)折戟沉沙铁未销(2)千里共婵娟(3)天涯若比邻(4)行到水穷处(5)俱怀逸兴壮思飞(6)宫阙万间都做了土(7)人生自古谁无死,留取丹心照汗青
2.(2分)B
3.(2分)D
4.(3分)B
5.(5分)(1)(4分)示例:山青水秀、草长莺飞、花红柳绿、莺歌燕舞、春暖花开、桃红李白、花明柳媚 (一个成语1分,成语必须能够用来描绘春天,且短语结构与题目中的成语一致,有任何不符都不得分)抄写正确、清晰1分,美观1分。)
(2)( 2分)仿句略(结构与所仿句相同1分,内容符合题意1分)
6.(2分)林散之的此件草书作品用笔老辣,线条摇曳多姿;行间布白,不计工拙,用墨大胆,自然奔放。
7.(5分)(篇目1分,根据内容2分,结合小诗2分)
二、(一)(14分)
8.(1)(1分)空
(2)(2分)对友人(白居易)关怀的感谢;表达自我振奋精神的决心;一个“暂”又有调侃意味(一点1分,答出两点即可)
9.(1分)欲 如 庭 学 之 游/尚 可 得 乎?
10.(3分)C
11.(4分)(1) 因为我心中有足以为乐的事,就不感到衣食的享受不如别人了(前后句各1分)。(2)当我年轻的时候,曾经有出外游历天下的志愿(前后句各1分)
12.(3分)①以自身经历来鞭策对方。②尊重对方,态度谦和。(一点2分,两点3分)
参考译文:
我很惭愧,当我年轻的时候,曾经有出外游历天下的志愿,但是因为学业未成,没有空闲的时间。到了壮年可以出游时,四面八方战火纷飞,没有落脚的地方。及至当今,圣明天子兴起,天下安定,远到海边,合为一家,而我已经年龄更加大了。想要再像庭学君那样去游历,还能够实现吗?
(二)(14分)
13.(2分)①有君子风骨:柔韧劲道,坚韧顽强(不屈不挠)、迎难而上,勇于抗争。 ②合作担当;③富有梦想。(一点1分,答到两点即可)
14.(5分)(1)(3分)茂盛;热烈(艳丽);“小荷才露尖尖角,早有蜻蜓立上头”
(2)(2分)指藕在湖底的生长
15.(4分)开头写夏荷,为了写冬荷做铺垫,烘托冬荷的形象(2分);结尾写夏荷,具体形象地描绘出冬荷的梦想与憧憬,使冬荷的形象更加丰满(更具意蕴),升华(深化)文章的主题(2分)。
16.(3分)不矛盾(1分),“醒着”指的是冬荷正处在遭受风霜雨雪摧残的现实中(1分); “梦正酣”指的是冬荷对生活对未来依然充满憧憬和梦想:来年夏天整个湖仍将是荷的世界(1分)。
(三)(14分)
17.(3分)他把课上得丰富多彩、轻松快乐;他用自己的工资给我们买课外书,引导我们阅读;春天,他领我们去看桃花,教育我们要欣赏大自然。(一道横线1分)
18.(3分)本体笑脸,喻体葵花(1分),既形象地写出了孩子们笑容的纯真灿烂(1分),又暗示这位老师在学生心目中如太阳一般的地位(1分)。
19.(2分)因孩子的纯朴关爱而感动(1分),因他们的贫困而难过(1分)。
20.(3分)开头写老师的眼神,写出了老师第一次出现在学生面前时的美好形象,结尾处写老师的眼神“不复清澈”,形成对比,表明了时光的流逝;首尾呼应,引人回味。(一点2分,两点3分)
21.(3分)在当年那段时光里,年轻的他真心喜爱学生,对学生倾注了全部的心血,而学生同样“倾其所能”地爱他(1分),这样的情感是最纯真的,也是最难以忘怀的(1分)。最后一句话表达了他和我们对当年那段美好时光的怀念(1分)。
三(30分)
22.参照中考阅卷标准,分五类打分,从23分切入。
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