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离子平衡又称电离平衡。指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题及答案全部内容,欢迎翻阅。
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水溶液中的离子平衡
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为().
A.10∶1B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是().
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是().
A.溶液中:c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.溶液中:c(HR-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.溶液中:c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
4.在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是().
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
5.如图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是().
A.此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在.
D.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)
6.下列叙述正确的是().
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)
答案:A
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是().
8.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是().
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
9.下列叙述中,错误的是().
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
10.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是().
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
11.常温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是().
A.1×10-7 mol/L B.1×107 mol/L C. mol/L D. mol/L
12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是().
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
13.50 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的
pH=7,对该溶液的有关叙述不正确的是().
A.c(Na+)=c(CH3COO-)
B.原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L
C.原溶液中c(CH3COO-)>c(OH-)
D.原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L
14. 95 ℃时,纯水中H+的物质的量浓度为10-6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 ℃水中配成1 L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位:mol/L)().
A.10-6 B.10-10 C.10-8 D.10-12
15.(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是().
A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13
17.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26 mol2/L2,该溶液中一定不能大量存在的是().
A.Cl- B.HCO
C.Na+ D.NO
18.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是().
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定时记录了以下2组数据:
完成实验记录:
(1)a=________、b=________、1=__________。
(2)c=________、d=________、2=__________。
(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L,酸液浓度为__________mol/L。
20.(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”)
21.(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案。
________________________________________________________________________。
22. (1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下,0.1 mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者__________。
(3)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。
A.5 B.7
C.3~5之间 D.5~7之间
(4)25 ℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A.增大 B.减小
C.不变 D.无法确定
(5)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体
B.醋酸钠晶体
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.水
参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.解析:恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,即c(H2SO4)×2×1=c(NaOH)×10,故c(H2SO4)∶c(NaOH)=5∶1。
答案:B
2.解析:两溶液中氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度也相同,因此A项正确;pH相同的两溶液,由于醋酸为弱酸,故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度;加入足量锌后醋酸生成的氢气要多;当加水稀释时,醋酸的电离程度增大,硫酸则不能继续电离,所以pH不再相同。
答案:A
3.解析:溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得:
2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以C项正确。
答案:C
4.解析:从图中可以看出,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去NaOH的体积是20 mL,该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10(mol/L),因为滴定前该弱酸的pH=3,溶液在稀释过程中会继续电离,所以pH小于4。
答案:C
5.解析:1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时,溶液中的pH呈下降趋势,当CO转变为HCO后,继续滴加HCl溶液,会生成CO2,而不是H2CO3,H2CO3在酸性溶液中不存在,所以A错误;当溶液为中性时,应是碳酸与HCO共存的情况,因此B项错误;由图像可判断,pH=8时,主要以HCO的形式存在,则C项正确;根据图像可知,碳酸与碳酸根离子不能同时存在,D项错误。
答案:C
6.解析:A项中首先忽略水解和弱电解质的电离,则确定NH4Cl浓度最大,在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中,(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解显酸性,抑制了NH的水解,所以其浓度最小;B项中的现象说明AgI的溶解度更小;C项中的pH=c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+),D项错误。
答案:A
7.答案:B
8.解析:A:若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大,但Ba(OH)2和KOH的pH相等;B:若三种溶液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:Ba(OH)2>KOH>NH3·H2O,正确;C:若完全中和,需要盐酸Ba(OH)2>KOH=NH3·H2O,即V1>V2=V3;D:若三者pH相等,酸碱完全中和,需要HCl:NH3·H2O>Ba(OH)2=KOH,即V3>V1=V2。
答案:B
9.解析:固体NaCl不导电,但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电,A正确。水的电离为吸热过程,随着温度的升高,纯水电离出的c(H+)增大,pH减小,B正确。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH-)增大,C正确。选项D,纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH与水电离出的OH-结合从而促进水的电离,故选项D错误。
答案:D
10.解析:证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个:(1)证明一水合氨不能完全电离,溶液中存在电离平衡,这也是最本质依据;(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项②可以据(2)原理分析,选项③可以据(1)分析,而①和④都不能与以上两个原理结合起来,特别是①有迷惑性,①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。
答案:B
11.答案:A
12.解析:氨水存在电离平衡,与盐酸中和时平衡正向移动,电离出OH-,则c(OH-)>c(H+),再根据电荷守恒判断B正确。
答案:B
13.解析:溶液中只有H+、OH-、Na+、CH3COO-4种离子,因为pH=7,则H+、OH-浓度相等,由电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa,C正确。由于存在电离平衡,混合溶液中还有CH3COOH分子,则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。
答案:B
14.答案:B
15.答案:C
16.解析:对A项,pH=7,c(H+)=c(OH-),则AG=0。AG大说明c(H+)大,溶液pH小,B项对、C项错。D项AG=lg=答案:C
17.解析:因1×10-26小于水的离子积常数,故该溶液为酸性溶液或碱溶液,HCO一定不能存在。
答案:B
18.解析:D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4,质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3,质量为2.12 g,A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3,质量为3.2 g。
答案:A
二、非选择题(共46分)
19.
20.解析:(1)由反应后溶液pH=6知MOH为弱碱,故反应后的溶液pH=6为M+水解产生的,由水电离产生c(H+)=10-6 mol/L。
0.2 mol/LHCl溶液中c(H+)=0.2 mol/L
(2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后,MOH与MCl物质的量相等,混合后溶液pH<7,说明M+水解趋势大于MOH电离趋势。
(3)pH=3的HR溶液c(H+)=10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH≠7,故HR一定为弱酸,酸过量,故pH<7。
答案:(1)>(2)<(3)<7
21.解析:纯碱由于水解而使溶液显碱性,水解程度较小,所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与CO有关,可以用化学反应将CO除去,对比反应前后溶液的酸碱性即可。
答案:
(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO+H2O(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
22.解析:(1)醋酸、盐酸均是一元酸,体积、浓度均相等,则提供等量H+,产生气体相等。
(2)醋酸是弱酸,pH=1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L,故等体积时与足量Zn反应,pH=1的醋酸产生气体多。
(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后,浓度变小,水解程度增大,因此H+浓度小于10-5而大于10-7,即选D。
(4)加入醋酸钠晶体,使醋酸电离平衡向逆向移动,H+浓度减小,故pH增大。
(5)减慢H2产生速率,但不影响产生H2的体积,则可减小H+浓度,但不减少H+物质的量,故选B、D。
答案:(1)=(2)少(3)D(4)A(5)BD
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离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一离子反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( )
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是:( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来,要求每一次只得一种沉淀,正确操作顺序是: ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子,已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为: ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是:( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
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离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。下面是读文网小编为您带来的高一必修1化学离子方程式,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
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化学离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,是高一必修一的一个重要学习点。下面由读文网小编带来一篇高一必修一化学离子方程式概要。
1、 硫酸根离子的检验:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2、 碳酸根离子的检验:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓
3、 碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 5、钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃
高温 2Cu + CO2↑ Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl
6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O △ 2O2
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
8、过氧化钠的主要反应: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
高一必修一化学离子方程式概要
9、氯气的主要化学性质:
Cl2+PCl3 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P PCl5 3Cl2 +2Fe2PCl3 2NaCl Cl2+CuCuCl2 2FeCl3 Cl2 +2NaCl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
2HClO 光照 2HCl + O2↑
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质: 2Fe + 3Cl2
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:
N2+3Mg点燃Mg3N2 2NO+O2=2NO2 N2+O2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
13、硫及其化合物的化学性质:
2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O
SO2 + 2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3- 2SO2+O2
14、铝及其化合物主要化学性质: 4Al+3O2点燃
2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O
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离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。下面是读文网小编网络整理的高一必修一化学离子方程式以供大家学习。
高一必修一化学离子方程式
以上就是小编分享的高一必修一化学离子方程式全部内容,相信这些对你会有用的。
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学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。下面是由读文网小编整理的高一化学所有卤素方程式,希望对大家有所帮助。
1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
2、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
3、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
5、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
离子方程式:S2-+2H+ H2S↑
6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
7、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
离子方程式:CO32-+H+ HCO3-
8、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
10、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
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译林版高一英语必修一电子课本2023下载
英语是世界上最广泛使用的第二语言,那么关于译林版高一英语必修一电子课本应该怎么学习呢?以下是小编准备的一些译林版高一英语必修一电子课本,仅供参考。
(1) 课题:Friendship
(2) 教材分析与学生分析:
本单元的中心话题是“友谊”,几乎所有的内容都是围绕这一中心话题展开的。Warming Up部分以调查问卷的形式引导学生了解日常生活中朋友之间发生的真实问题以及解决这些问题的方法;Pre-Reading部分的几个问题启发学生对“友谊”和“朋友”进行思考,使学生明确不仅人与人之间可以做朋友,日记也可以成为人们的朋友;Reading部分Anne’s Best Friend以日记形式讲述了犹太女孩安妮的故事;Comprehending部分通过连句、多项选择和问答形式帮助学生对课文内容、细节进行更深入的理解; Using about Language 部分教学本课重点词汇和重点语法项目。
(3) 课时安排:
The first period:
Speaking:
Warming Up and Pre-Reading
The second period: Reading
The third period: Grammar
The forth Period:Listening
The fifth period: Writing
(4)教学目标:
① 知识与技能:Talk about friends and friendship; Practise talking about agreement and disagreement, giving advice and making decisions; Use direct speech and indirect speech; Learn to write an essay to express and support an opinion.
②过程与方法:本单元在读前阶段就提出问题,让学生思考是不是只有人与人之间才能交朋友,然后在阅读中通过安妮的日记向学生说明我们也可以与动物及无生命的`日记交朋友。在深刻理解、充分训练的基础上,可以再引导学生深入讨论几个与本单元话题有关的问题:
1.描述朋友;
2. 结交网友;
3. 观点交流;
4. 不善交朋友;
5. 朋友的重要性。
③情感态度与价值观:学完本单元后要求学生进行自我评价,主要评价自己在本单元中的学习情况。对书中的内容是否感兴趣,有哪些收获,解决了什么问题。使学生加深对友谊、友情的理解,以及如何正确交友,处理朋友之间发生的问题等。
(5) 教学重点和难点:
词汇:add point upset ignore calm concern cheat share reason list series crazy nature purpose dare thunder entirely power according trust suffer advice situation communicate habit
短语: add up calm down have got to be concerned about go through hide away set down on purpose in order to face to face according to get along with fall in love join in
重点语法项目: 直接引语和间接引语的互相转换
难点:Understand the real meaning of friends and friendship;
Discuss the answers to the questions (Reading);
How to teach the Ss to master the usage of Direct Speech and Indirect
Speech(Statement and Questions).
(6) 教学策略:
Discussion, Student-centered vocabulary, learning, listening, pair work, teach grammar in real situation
(7) 教学媒体设计:
A projector and a tape recorder.
(8) 教学过程:
详见以下分课时教学设计。
(9) 课堂练习与课外作业设计:
穿插于分课时教学设计中
(10)教学反思或值得改进的地方: 见每个课时最后部分。
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外研社版高一必修一英语电子课本免费下载
英语在中世纪早期的英国最早被使用,并最终成为一种使用广泛的语言。那么高一必修一英语电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些外研社版高一必修一英语电子课本,仅供参考。
新学期,我将担任高一(15)(16)两个普通班的英语老师。面对新的面孔,我充满了期待和热情。本学期,学习的时间短,教学任务重,而这两个班学生的学习基础差,既要抓好初高中衔接的内容建立学生学习的自信和提高学生的学习兴趣,又要抓好教学进度,跟进高一教学的内容,可以说困难重重。然而学生的学习积极性高,针对以上特点,制定本学期英语教学计划如下:
一、普及英语基础知识,重点训练基本句型
由于学生的基础薄弱,甚至对于单词的拼读都无从下手,因此有必要有计划的为学生普及基础的知识,关键是音标,利用音标提高词汇记忆效率,基本词汇掌握的不扎实,对英语的重点句型掌握。为了解决以上的问题,我们每周进行一次基本词汇,重点句型和重点语法的随堂检测,每天课前五分钟采用灵活多样的方法进行听写检查,主要是采用在具体的语境中练习单词拼写的方法,先从最基本的词汇抓起,逐步过渡到句型、小短文的默写检查上。
二、最大限度地提高课堂教学效率,发挥学生的学习积极性和主动性
在上每一节课前,都要先总结前一堂课的教学情况,认真研究教材和教法以及学生的学情,在课堂上最大限度的调动学生的学习积极性和主动性。设计简单一些的问题,逐步引导学生思考,精讲重点词汇、短语及句式,多创设语言情境让学生讨论,对学生进行分组分层教学,设计不同难度的问题与练习,让每个学生都能体验到英语学习的快乐与成功感。
三、以书面表达为主线,提升学生的书面表达能力
书面表达是提高英语学习信心的有效途径,我们在上好阅读课的同时,选取适合学生阅读水平的阅读材料,并且每天进行一次翻译训练,并跟上检查批改。此外每周要开展作文训练,内容根据高考大纲中的24个话题,增加练习形式多样性。
四、加强听力训练,注重听力技巧的`点拨
虽然广东的高考取消了听力考试,但是新增加的15分听说考试对于听力的能力要求很高,必须让学生在高一就进行听力训练,提高整体的能力。们将利用好听力材料,对学生的听力进行强化训练,同时,多指导做题技巧,听力放完后学生把做错的题目汇总,自查并反复阅读听力原文,找出错题原因,然后老师利用合适的时间进行指导,点拨。尤其是在高一最初播放听力的几周时间里,教师要多指导。
五、组织好集体备课,加强相互听课评课,取长补短,共同进步
认真组织好集体备课,最大限度地发挥集体智慧的力量,对教学的重点难点进行讨论,并由主备老师上示范课,其他老师听课并一起评课,对不足之处进行修改,补充,通过相互听课学习,加强教学和指导的针对性,发挥备课组骨干教师的示范作用,同时学习新教师的一些好的教学方法,做到取人之长,补己之短,使整个备课组成员共同成长。
六、换一种独特的方法批改英语作文
我们本学期将一改过去传统的批改作文的方法,采用划出学生作文中正确句子的方法来批改,每次只划出正确的和精彩的句子,并重点标注。这样几乎每个学生都能够写对一个或几个句子,这样做的好处是学生会逐渐由写好几个句子提高到写好大多数句子,也能使学生对写作有成功感。然后我们把学生作文中的好句子进行积累,整合,并印发给学生共同赏析。而不是象原来那样,整篇文章中都是刺眼的错误,学生一看就感觉差距太大,不想继续练了。
总之,在新的学期里,我们高一英语备课组在学校领导的正确领导下,一定群策群力,团结一致,相互学习,共同进步,争取把学生的英语成绩逐步提上去!
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北师大版高一英语必修一电子课本教材下载
预习课本可以帮助同学们高效学习,那么关于高一英语必修一课本该怎么学习呢?一起来看看吧。以下是小编准备的一些北师大版高一英语必修一电子课本,仅供参考。
高一下期是学生逐渐认识和适应高中外语学习的关键时期,我们计划在上期的基础上,继续拓宽学生的知识面,全面培养听、说、读、写四会能力,特别是理解、分析和阅读的能力,让学生尽快适应高中学习。
一、教育教学指导思想
树立新观念,钻研新大纲,探索新教法。
二、教学工作
1、必修课。
本期教学课时仍然紧,教材内容多,知识覆盖面大,在上好教本的同时,要特别考虑拓展学上的课外知识,人文知识,加强课外阅读的补充和指导,具体方法如下:
a) 狠抓单元教学,突出单元教学重点。把握好各个环节如:warming up-speaking; reading; explanation oflanguage points, unit exercises,listening. 让学生不仅学习知识,而且得到能力的培养。
b)增强教改意识。要整体提高学生的思想认识和文化品味。要将“教法指导”转为“学法指导”,重视指导学生思维方法的学习,要引导并鼓励学生的创新意识。相对淡化知识系统,强调运用语言的能力和语感能力的培养,重视积累,感悟和熏陶。新教材中的“口语交际”要让学生充分活动,还要采用多种形式拓展学生的英语实践活动,努力提高学生学习英语的兴趣。
2、课内课外阅读。
a)教师指导阅读,教师除了课文中阅读材料,还要指导学生的课外阅读,备课时要对其内容,重难点,方式方法等都要作通盘考虑。另外还要注意“教本”和“课外阅读”的相关延伸,即“课外阅读”和“教本”具体课文的相关衔接。同时,教师还要对学生进行阅读策略方面的指导。
b) 学生单元小结
1.积累词语,对课文涉及的重要词语,要抄写、查字典解释重点记忆。
2.阅读报刊文章写点评;3.每单元写一百字左右与课文内容相关的作文。
c) 课堂交流,课堂内除了individual activity, pair work, group work, discussion,debate这些活动,还有课外的 team work ,duty report,这些材料都以书面形式和口头形式呈现,最后由教师收集作资料保存。
d) 英语学习小组活动,每个小组每学期都有机会在课堂展示对一篇文章或一个专题的理解,质疑,评析,欣赏.这是学生自主学习和“研究性阅读”的尝试。
3、写作。
a) 根据教材的编写体例,把教本上的"写作"内容与学生练笔结合。
b) 本期拟作作文每单元1次。
c)作文批改要讲实效,要调动学生参与,可先由学生自评或互评,再由老师点评,对其得失进行分析总结,并提倡学生写后记或重作,以期不断提高写作能力。
d) 对优秀的作文可进行交流。
4、充分利用电教手段。
即电脑,投影仪,磁带,录像,影碟机等电教手段,适当的时候使用多媒体教室,使英语课堂更加形象,生动活泼。
三、本学期学生情况分析:
7﹑8﹑9班均为普通班。通过近一周来的摸底,已基本知道了学生的大致情况:
1.基础知识欠帐太多,主要指初中基础词汇、短语及语法,但也有大部分成绩较好的学生对上学期的知识依然很陌生。
2.由于基础知识欠缺较多,他们大多数人缺乏学习积极性及主动性。对英语极为恐惧及厌恶。具体表现在:早晚自习不愿复习所学内容,尤其是早自习不愿开口读书。由于单词欠缺量大,绝大部分学生到了句句有生词的程度,其家庭作业只能乱做、乱抄甚至不做。
3.由于基础知识的缺乏,必然导致基本技能的缺乏,听、说、读、写能极差,这样必然会导致课堂教学进度慢,效果差。
4.大多数学生,由于听不懂课,所以课堂纪律就较差,必然导致学生学习效率低下。对于以上这些问题都必须认真对待及改正,应在上高中教材时,加强初中词汇、短语及基本语法的复习,基础相对较好,可以在上高中课文的时候顺便把课文中的涉及初中的相关知识拓展出来,要求学生记忆掌握。
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人教版高一必修语文上册电子课本2023下载
预习课本可以够帮助同学们夯实基础,那么关于人教版高一必修语文上册电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些人教版高一必修语文上册电子课本,仅供参考。
阅读下文,回答6~9题。
我在十八日早晨,才知道上午有群众向执政府请愿的事;下午便得到噩耗,说卫队居然开枪,死伤至数百人,而刘和珍君即在遇害者之列。但我对于这些传说,竟至于颇为怀疑。我向来是不惮以坏的恶意,来推测中国人的,然而我还不料,也不信竟会下劣凶残到这地步。况且始终微笑着的和蔼的刘和珍君,更何至于无端在府门前喋血呢?
然而即日证明是事实了,作证的便是她自己的尸骸。还有一具,是杨德群君的。而且又证明着这不但是杀害,简直是虐杀,因为身体上还有棍棒的伤痕。
但段政府就有令,说她们是“暴 徒”!
但接着就有流言,说她们是受人利用的。
惨象,已使我目不忍视了;流言,尤使我耳不忍闻。我还有什么话可说呢?我懂得衰亡民族之所以默无声息的缘由了。沉默呵,沉默呵!不在沉默中爆发,就在沉默中灭亡。
★6.(对应本课“重难突破”第5题)第四部分的第一段写怀疑的文字能否删去?为什么?
_________________________________________________________________
【解析】该题考查重点语句在文中的作用。可从内容和结构两个角度分析。文中表示怀疑的文字,其实不是真正的怀疑,而是对反动政府及其走狗文人的卑劣行径表示出乎意料,是为突出这一主题并引起第五部分的议论、抒情。
【答案】不能删。因为它能突出段政府及其走狗文人出人意料的下劣凶残,并为第五部分的议论、抒情蓄势。
7.第四部分的第三、四段文字可以归并为一段文字,但作者却将它们分成两段来陈述,这样安排有什么作用?
_________________________________________________________________
【答案】①段间停顿比句间停顿时间长,读起来更顺畅,更有力;②在感情上,将段政府和走狗文人分开揭露,分别“进攻”,“火力”更猛,更能表达作者对他们无耻行径的愤慨。
8.第五段在这部分中的作用是什么?这段的中心句是什么?
_________________________________________________________________
【解析】该题考查对重点段落的理解能力。第五段是抒情议论,是对上面内容的升华,也是情感的爆发。这一段共分三层:“惨象……可说呢”为第一层,写出原因,概述上文;“我懂……缘由了”为第二层,为中心句;“沉默呵,……灭亡”为第三层,写结果,也是希望和自信。
【答案】总结作用,升华了第四部分的思想。
中心句:“我懂得衰亡民族之所以默无声息的缘由了。”
9.第五段中“惨象”和“流言”分别是对第四部分第________段内容的概括。而第________段中的“______________”一语则是对这两者的评述。
【解析】该题考查把握文章思路的能力。通读第五部分可知,“惨象”指第二段的内容,“流言”则指三、四段中“但段政府就有令”“但接着就有流言”,以此突出执政府的下劣凶残。
【答案】二、三、四一下劣凶残
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人教版高一必修一英语电子课本免费下载
高一英语学习是从初中到高中的过渡阶段,那么关于人教版高一必修一英语电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些高一必修一英语电子课本,仅供参考。
一、指导思想:
在英语教学中,要坚持以下理念的应用:
1、要面向全体学生,关注每个学生的情感,激发他们学习英语的兴趣,帮助他们建立学习的成就感和自信心,使他们在学习过程中发展综合语言运用能力,提高人文素养,增强实践能力,培养创新精神。
2、突出学生主体,尊重个体差异,让学生在老师的指导下构建知识,提高技能,磨练意志,活跃思维,展现个性,发展心智和拓展视野。
3、让学生在使用英语中学习英语,让学生成为Good User而不仅仅是Learner。让英语成为学生学习生活中最实用的工具而非累赘,让他们在使用和学习英语的过程中,体味到轻松和成功的快乐,而不是无尽的担忧和恐惧。
二、教学目标
1、使学生明确学习英语的目的性;
2、优化学生的英语学习方法,使他们能通过观察、体验、探究等主动学习的方法,充分发挥自己的学习潜能,形成有效的学习策略,提高自主学习的能力
3、在培养学生的语言知识、语言技能、情感态度、学习策略和文化意识等素养的基础上发展学生综合运用语言的能力;
三、课时安排
高一要学第三、四模块,供10个单元。每个单元我们会安排5-6个课时。每三周完成两个单元的教学和一次测验,给学生补充一些与课文有关的知识性、趣味性较强的阅读文章。增加学生学习外语的兴趣。并积极为高一段的英语书法比赛,词汇竞赛做好准备,为期中考、期末考做好积极的准备。
四、教学具体措施
1、为了使学生打牢基础不至于出现知识断层,本学期要有计划的把学生上学期学过的但掌握不好的时态、句式、定语从句、以及部分掌握不好的词汇、短语、句型分插于10单元的新课教学中。
2、认真研究新课程标准,尤其与旧大纲不同的地方,清楚哪些内容是新增加的,哪些内容是已经删掉的,哪些内容初中已经学的。3、认真研究新教材,在集体备课的基础上认真备课、上课,认真进行自习辅导和批改作业。
4、单词一直是学生的难点、薄弱点,直接影响学生综合能力的提高,在教学中要重视词汇教学,狠抓单词的记忆与巩固以及对词汇的意义与用法的掌握。使学生掌握科学的单词记忆方法和养成勤查词典的习惯。
5、坚持每周一次作文训练,训练题材、方法力求多样化,并能及时进行讲评。鼓励学生写英文日记,对个别英语特差的学生尽量多批改、多指导。
6、阅读理解能力的培养是高中教学的重点,也是高考的重头戏。在单元教学中专门抽出一节课作为阅读课,材料为课外五篇课外阅读理解,并且有计划的指导学生掌握科学的阅读方法。
7、集体备课是提高教学质量和整体教学水平的有力保证,有利于经验丰富的教师与年轻教师互为补充、共同提高。坚持每周一次的集体备课,集体备课前先确立一名中心发言人,由中心发言人先确定下周所教单元的重点、难点及在高考中的比重及为完成教学内容所用的教法,然后全组人员共同探讨,最后确定下来。中心发言人依次轮流。
8、坚持教学研究和相互听课,年轻教师要向老教师学习如何把握重点、难点和考点,老教师要向年轻教师学习如何灵活运用先进的教法。教师之间互相听课本学期每人不少于30节。
高一英语教学共17周时间,内容必修三,必修四,十个单元 ,并含有月考,期中,和期末考试本学期的进度计划如下
第一周 unit 1(必修3)
第二周 unit1 and unit2
第三周 unit 2
第四周 unit3 月考及评卷
第五周 unit3 and unit4
第六周 unit4
第七周 unit5
第八周 unit5 and unit1(必修4)
第九周 unit1 期中考试及评卷
第十周 unit2
第十一周 unit2and unit3
第十二周 unit3月考及评卷
第十三周 unit4
第十四周 unit4 and unit5
第十五周 unit5
第十六周 复习备考
第十七周 期末考试
备注:第1—4周 时间 3..1—3..28日
第5---8周 时间3.29---4.25日
第9—12周 时间4.26—5.23日
第13—17周 时间5.24—6.27日(除去高考一周时间)
第18—19周 时间 6.28---7,11日
(除去高考一周时间与周末休息时间,实际教学时间至多十七周时间)
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苏教版高一数学必修一电子课本2023下载
数学在人类历史发展和社会生活中,发挥着不可替代的作用,那么关于高一数学必修一电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些苏教版高一数学必修一电子课本,仅供参考。
教学目标:
1、理解集合的概念和性质。
2、了解元素与集合的表示方法。
3、熟记有关数集。
4、培养学生认识事物的能力。
教学重点:
集合概念、性质
教学难点:
集合概念的理解
教学过程:
1、定义:
集合:一般地,某些指定的对象集在一起就成为一个集合(集)。元素:集合中每个对象叫做这个集合的元素。
由此上述例中集合的元素是什么?
例(1)的元素为1、3、5、7,
例(2)的元素为到两定点距离等于两定点间距离的点,
例(3)的元素为满足不等式3x—2> x+3的实数x,
例(4)的元素为所有直角三角形,
例(5)为高一·六班全体男同学。
一般用大括号表示集合,{?}如{我校的篮球队员},{太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋}。则上几例可表示为??
为方便,常用大写的拉丁字母表示集合:A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5}
(1)确定性;(2)互异性;(3)无序性。
3、元素与集合的'关系:隶属关系
元素与集合的.关系有“属于∈”及“不属于?(?也可表示为)两种。如A={2,4,8,16},则4∈A,8∈A,32?A。
集合的元素通常用小写的拉丁字母表示,如:a是集合A的元素,就说a属于集A记作a?A,相反,a不属于集A记作a?A(或)
注:1、集合通常用大写的拉丁字母表示,如A、B、C、P、Q??
元素通常用小写的拉丁字母表示,如a、b、c、p、q??
2、“∈”的开口方向,不能把a∈A颠倒过来写。
注:(1)自然数集与非负整数集是相同的,也就是说,自然数集包括数0。
(2)非负整数集内排除0的集。记作N或N+ 。Q、Z、R等其它数集内排除0
的集,也是这样表示,例如,整数集内排除0的集,表示成Z
请回答:已知a+b+c=m,A={x|ax2+bx+c=m},判断1与A的关系。
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北师大版高一数学必修一电子课本免费下载
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1、设集合A={x?Q|x>-1},则( )
A、??A BA CA D、 ?A
2、设A={a,b},集合B={a+1,5},若A∩B={2},则A∪B=( )
A、{1,2} B、{1,5} C、{2,5} D、{1,2,5}
3、函数f(x)?x?1的定义域为( ) x?2
A、[1,2)∪(2,+∞) B、(1,+∞) C、[1,2) D、[1,+∞)
4、设集合M={x|-2≤x≤2},N={y|0≤y≤2},给出下列四个图形,其中能表示以集合M为定义域,N为值域的函数关系的是( )
5、三个数70。3,0。37,,㏑0.3,的大小顺序是( )
A、 70。3,0.37,,㏑0.3, B、70。3,,㏑0.3, 0.37
C、 0.37, , 70。3,,㏑0.3, D、㏑0.3, 70。3,0.37,
6、若函数f(x)=x3+x2-2x-2的一个正数零点附近的函数值用二分法逐次计算,参考数据如下表:
那么方程x3+x2-2x-2=0的一个近似根(精确到0.1)为(
)
A、1.2 B、1.3 C、1.4 D、1.5
x??2,x?07、函数y???x 的图像为( ) ??2,x?0
8、设f(x)?logax(a>0,a≠1),对于任意的正实数x,y,都有( )
A、f(xy)=f(x)f(y) B、f(xy)=f(x)+f(y)
C、f(x+y)=f(x)f(y) D、f(x+y)=f(x)+f(y)
9、函数y=ax2+bx+3在(-∞,-1]上是增函数,在[-1,+∞)上是减函数,则( )
A、b>0且a<0 B、b=2a<0 C、
b=2a>0 D、a,b的符号不定
10、某企业近几年的年产值如图,则年
增长率的是
( )(年增长率=年增长值/年产值) (万元)1000800600400200(年)A、97年
C、99年
B、98年 D、00年
二、填空题(共4题,每题4分)
11、f(x)的图像如下图,则f(x)的值域
为 ;
12、计算机成本不断降低,若每隔3年
计算机价格降低1/3,现在价格为
8100元的计算机,则9年后价格可降为 ;
13、若f(x)为偶函数,当x>0时,f(x)=x,则当x<0时,f(x)= ;
14、老师给出一个函数,请三位同学各说出了这个函数的一条性质: ①此函数为偶函数;
②定义域为{x?R|x?0};
③在(0,??)上为增函数.
老师评价说其中有一个同学的结论错误,另两位同学的结论正确。请你写出一个(或几个)这样的函数一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,满分40分。)
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高一必修一生物电子课本新人教版免费下载
生物是具有动能的生命体,也是一个物体的集合,而个体生物指的是生物体,与非生物相对。那么关于高一生物怎么学习呢?以下是小编准备的一些高一必修一生物电子课本新人教版,仅供参考。
1、线粒体:真核细胞的主要细胞器(动植物都有),机能旺盛的细胞含量多。呈粒状、棒状,具有双层膜结构,内膜向内突起形成“脊”,内膜和基质中含有与有氧呼吸有关的酶,是有氧呼吸第二、三阶段的进行场所,生命体95%的能量来自线粒体,所以又叫“动力工厂”。含有少量的DNA、RNA。是有氧呼吸的主要场所,为生命活动提供能量。
2、叶绿体:只存在于植物的绿色细胞中。扁平的椭球形或球形,双层膜结构。基粒中含有色素,基粒和基质中含有与光合作用有关的酶,是光合作用的场所。含有少量的DNA、RNA。
3、内质网:单层膜,是细胞内蛋白质的合成及加工以及脂质合成的“车间”。
4、高尔基体:单膜囊状结构,对蛋白质进行加工、分类和转运;植物中还与有丝__和细胞壁的形成有关。
5、核糖体:无膜结构,椭球形粒状小体,将氨基酸缩合成蛋白质。蛋白质的“装配机器”,将氨基酸缩合成蛋白质的场所。
6、中心体:无膜结构,由垂直的两个中心粒构成,存在与动物和低等植物中,与细胞的有丝__有关。
7、液泡:单膜囊泡,成熟的植物细胞有大液泡。功能:贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态、调节渗透吸水。
8、溶酶体:有“消化车间”之称,含有多种水解酶,能分解衰老。损伤的细胞器,吞噬并杀死侵入细胞的病毒或细菌。
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人教版高一历史必修一电子课本免费下载
历史是对人类社会过去的事件和活动,以及对这些事件行为有系统的记录、研究和诠释。那么关于高一历史电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一历史必修一电子课本,仅供参考。
一、选择题
1.关于西周宗法制的表述,最准确的是( )
A体现了奴隶主与奴隶的阶级关系 B体现了统治阶级内部的等级关系
C体现了中央政府与地方的行政关系 D体现了官僚机构与人民的压迫关系
2.汉初封国制和西周前期分封制的主要区别体现在( )
A基础 B形式 C对像 D作用
3.秦废除了分封制,在地方实行郡县制,而西汉初又出现郡国并存的局面,这反映了( )
A历史的多样性和复杂性 B事物发展的渐进性
C封建主义还不够强大 D新事物的发展都要经历一些曲折
4.分封制在周初巩固了周朝统治,扩展了西周疆域;在后期却造成了分裂割据,瓦解了周朝的统治。造成这两种截然不同的结果的根本原因是( )
A生产力水平的显著提高 B生产关系的发展
C诸侯地位的变化 D井田制的兴衰
5.秦朝巩固国家统一的中央集权的政治制度中根本性的保障措施是( )
A三公九卿制 B郡县制度 C监察制度 D统一货币
6.汉武帝建立刺史制度,主要是为了监察( )
①丞相 ②民众 ③诸侯王 ④地方高官
A①② B③④ C②③④ D①②③④
7.东汉初年加强中央集权的主要特点是( )
A削弱地方豪强势力 B优待开国武将
C扩大尚书台权力 D规定皇权至高无上
8.东汉末年与东汉初年地方行政制度的变化是( )
A由封国、郡县并存演变为郡县制
B由州、郡、,县三级制演变为郡县两级制
C由郡县两级制演变为州、郡、县三级制 D由郡县制演变为州县制
9.唐时三省长官都是宰相,常常同时有七八个宰相议政。统治者这样做主要目的是( )
A完善中央集权 B分散相权,加强皇权
C减少决策失误 D加强中央对地方的控制
10.“丞相”职位长期沿用主要是适应( )
A巩固专制主义中央集权的需要 B发展农工商业生产的需要
C加强民族交流和对外交往的需要 D管理官吏,治理人民的需要
11.明太祖废除丞相,主要是由于( ) 。
A管理官吏,治理人民的需要 B过去的丞相大多子庸无能,败坏风气
C发展农工商业生产的需要 D丞相的权力过于集中,经常威胁君权
12.开创郡县制度和行省制度的朝代是( )
A秦朝和唐朝 B秦朝和隋朝 C秦朝和元朝 D唐朝和元朝
13.元朝时期,中央政府对辽阔的地域实行有效控制和管理的措施是( )
A实行行省制度 B实行册封制度
C实行三省六部制 C设置理藩院
14.北宋派文臣做知州,设转运使、通判的实质是( )
A削夺朝中大将的兵权 B防止“陈桥兵变”重演
C加强了皇权 D防止了分裂割据
15.北宋政府设置转运使管理地方财政,这一措施的根本目的是( )
A遏制地方官吏贪污腐化 B消除地方割据的物质基础
C确保地方政府的财政收入 D筹集用于议和的“岁币”
16.以下关于明朝“废行省,设三司”的措施的评价正确的是( )
A通过分散地方的权力来加强中央的权力
B是我国古代行政区划制度划时代的变革
C有利于加强明朝边境地区的军事防御力量
D政府各部门互相牵制,客观上减轻了对人民的 压迫
17.阅读下面的一幅历史地图。此图所反映的历史内容是( )
A西汉时期监察区的划分 B汉初的郡县制与封国制并存的形势
C西周初年分封诸侯的情况 D唐朝时在边境设置军镇的情况
18.宋太祖加强中央集权主要是由于( )
A唐末以来地方势力过于强大 B采纳了宰相赵普的建议
C皇帝的绝对权威必须维护 D国家面临周边少数民族的压力
19.宋太祖采取多种措施大力加强中央集权,其核心是围绕( )
A削弱中央大将和丞相的权力 B解除地方割据的经济基础
C解决中央与地方的权力分配 D削弱地方军队的实力
20.地方势力威胁中央政权的危险基本解除始于( )
A隋唐时期 B北宋时期 C元朝时期 D清朝时期
清朝是我国专制主义制度达到顶峰的时期,请回答21~22题。
21.清朝前期,中央机构发生过多次重大变化,最主要的变化是( )
A国初定制,设议政王大臣数员……如坐朝仪
B“率循祖制,咸复旧章”,废内阁,恢复内三院
C选调翰林等官人南书房当值,“非崇班贵值,上所亲信者不得入”
D军国大计,罔不总揽,自雍乾后百八十年,威命所寄,不于内阁而于军机处
22.清朝军机大臣的基本职责是( )
A决定军国大事 B协助皇帝处理全国政事
C掌管国家政令的草拟 D笔录、传达皇帝的旨意
二、非选择题
23.阅读下列材料:
材料一 唐朝的三省六部制
皇帝
┌———————╂——————┐
门下省 尚书省 中书省
┌—┬——┬——┴—┬——┬——┐
工 刑 兵 礼 户 吏
部 部 部 部 部 部
材料二 本朝鉴五代藩镇之弊,遂尽夺藩镇之权,兵也收了,财也收了,赏罚行政一切收了,州郡遂日就困弱。……靖康之役,虏骑所过,莫不溃散。 ——朱熹《朱子语类》卷128
材料三 元朝大政委于中书省,今冀、晋、鲁、内蒙及河南的黄河以北地区称“腹里”,由中书省直辖。中书省也称都省,为全国行政中枢。总领各行省,又兼辖腹里。地方设行中书省,简称“行省”。元制,凡有重大军事,则遣中书省官员前往督之,其班底仿中书省建制,故称“行中书省”。《元史·地理志》中载:“自封建变为郡县,有天下者,汉、隋、唐、宋为盛,然幅员之广,咸不逮元。”
材料四 雍正年间,用兵西北……始设军需房于隆宗门内,选内阁中书之谨密者入直缮写。后名军机处。地近宫廷,便于宣召。为军机大臣者,皆亲臣、重臣,于是承旨、出政皆在于此矣。—赵翼《蘑曝杂记》
请回答:
(1)材料—中唐朝的三省六部制起了什么作用?三省中门下省的职能是什么?
(2)材料二中北宋“尽夺藩镇之权”中“兵也收了,财也收了”的具体措施指哪些?材料二作者对此看法如何?
(3)材料三中元朝设置的中书省与唐朝的中书省有何不同?元朝为什么实行行省制?
(4)材料四中军机处的主要职能和作用是什么?军机处的设置反映了什么时代特征?
24.阅读下列材料:
材料一 国朝仍前明之制,以内阁为政府,大学士为宰执。—叶凤毛《内阁小志·自序》
材料二 国初设内三院外,其军国政事,皆交议政诸王大臣,半皆贵胄世爵,不谙世务。宪庙(指雍正帝)设立军机大臣,择阁臣及六部卿贰熟谙政体者,兼摄其事。
—《啸亭杂录·军机大臣》
材料三 乾隆五十六年十月二十四日谕;“国初以来,设立议政王大臣。彼时因有议政处,是以特派王大臣承充办理。自雍正年间设立军机处之后,皆系军机大臣每日召对,承旨遵办,而满洲大学士、尚书向例俱兼虚衔,并无应办之事,殊属有名无实。朕向来办事祗(恭敬)崇实政,所有议政空衔,著不必兼充,嗣后该部亦毋庸奏请。” —《枢垣记略》卷—
材料四 军机处本内阁之分局。国初承前明旧制,机务出纳悉关内阁,其军事付议政王大臣奏议。康熙中,谕旨或命南书房翰林院撰拟。是时南书房为最亲切之地。雍正年间,用兵西北,以内阁在太和门外,俸直(官吏值勤)者多虑漏泄事机,始设军需房于隆宗门内,选内阁中书之谨密者入直缮写。后名军机处。地近宫廷,便于宣召。为军机大臣者皆亲臣、重臣,于是承旨、出政皆在于此矣。 ——赵翼《蘑曝杂记》卷·
材料五 嘉庆四年正月初八日谕;“各部院文武/臣亦不得将所奏之事预先告知军机大臣。即如各部院衙门奏章呈递后,朕可即行召见,面为商酌,各交该衙门办理,不关军机大臣之事也。” —《枢垣记略》卷一
请回答:
(1)清初主要有哪些中央政治机构?最主要的决策机构是什么?
(2)议政王大臣会议被撤消的原因是什么?
(3)依据上述材料,概括指出康熙、雍正、乾隆、嘉庆帝为加强皇权所采取的措施。
25.《新唐书》记载;“宰相之职,佐天子,总百官,治万事,其任重矣。”唐朝、北宋、明朝统治者为防范相权过重的威胁,分别采取了哪些措施?其方式和结果如何?
答案:一、⒈B ⒉D ⒊D ⒋A ⒌B ⒍B ⒎C ⒏C ⒐B⒑A 11.D ⒓C ⒔A ⒕C ⒖B ⒗A ⒘B ⒙A⒚C ⒛B 21.D 22.D
二、23.⑴三省六部制进一步完善了中央集权制度。门下省掌管国家政令的审批。
⑵措施:派转运使管理地方财政,从地方军队中挑选强壮士兵,编入禁军,由皇帝直接控制。作者看法:防止地方割据取得成功,但导致地方军事力量削弱,造成在外族进攻的失败。
⑶唐朝的中书省是中央机构之一,掌管国家政令的草拟;元朝设置的中书省是全国行政机构。元朝是少数民族建立的统一王朝,实行行省制是为了对全国辽阔的疆域进行有效的统治。
⑷职能是迅速将笔录的皇帝旨意传达给中央各部门和地方大臣去执行。作用是使皇权得到进一步加强。反映了明清时戎封建制度的渐趋衰落。
24.⑴主要机构有:内阁、六部、内三院、南书房、议政王大臣会议、军机处。最主要的决策机构是议政王大臣会议。
⑵议政王大臣“不谙世务”,办事能力低下;军机处的设置使议政王大臣会议无政可议,成为空衔;根本原因是皇权受到由“贵胄世爵”组成的议政王大臣的限制。
⑶康熙帝设南书房以分散内阁权力。雍正帝增设军机处以削弱议政王大臣会议的实权。乾隆帝取消议政王大臣会议机构。嘉庆削弱军机大臣的“承旨、出政”权力,下令各部院文武官员的奏折不预先告知军机大臣,直接承奏皇帝。
25.⑴措施:①唐朝采取三省的分工和以品级较低的官员任三省长官的办法。②北宋采取在宰相之下设参知政事为副相、设枢密使和三司使以分割行政权、军权和财权。③明太祖则废除丞相制度,把中央行政权分属六部,使用权其直接对皇帝负责。⑵方式:分割和削弱相权,加强君权。⑶结果:使相权和皇权合一,逐步消除了相权对皇权的威胁。
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人教版高一地理必修一电子课本2023免费
地理是世界或某一地区的自然环境(山川、气候等)及社会要素的统称。那么关于人教版高一地理电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一地理必修一电子课本,仅供参考。
一、选择题(本大题共11小题,每题5分,共55分)
1.下列概念中,具有从属关系,且从大到小依次排列的是()
A.太阳系-木星-海王星
B.宇宙-太阳系-银河系
C.太阳系-地月系-月球
D.太阳-地球-哈雷彗星
答案:C
北京时间2011年11月9日4时16分中国的火星探测器“萤火一号”与俄罗斯研制的“火卫—土壤”卫星一同发射升空,飞行10个月于2012年9月到达火星轨道。据此完成2~3题。
2.进入火星轨道运行的“萤火一号”属于()
①太阳系②地月系③总星系④银河系⑤河外星系
A.①②③B.①③④
C.③④⑤D.①②④
解析:进入火星轨道运行的“萤火一号”就不属于地月系了,也不属于河外星系,即选B项。
答案:B
3.当“萤火一号”发射时,在美国纽约(40°N,74°W)的室外可能会看到()
A.繁星闪烁B.旭日东升
C.日影朝向东北D.晚霞映空
解析:当“荧火一号”发射时为北京时间(东8区)4时16分,美国纽约(西5区)则11月8日为15时16分,太阳位于西南方,日影朝向东北。
答案:C
2013年2月15日,莫斯科时间(东四区区时)12时30分,俄罗斯发生天体坠落事件,产生大量碎片,陨星形成了“陨石雨”。据此,结合图完成4~5题。
4.天体坠落现象常发生,但陨星落入陆地居民区的情况不多。你认为其理论依据主要是()
A.大气层厚度B.聚落分布
C.大气环流状况D.海陆分布
答案:D
5.下列有关俄罗斯“陨石雨”发生时的地理现象叙述,正确的是()
A.国际标准时间为10时30分B.北半球各地纬度越高昼越长
C.太阳直射点位于南半球D.地球绕日公转速度一年中
答案:C
下图中的圆表示某一纬线圈。箭头表示地球自转方向,读图完成6~7题。
6.若A地的经度为20°W,则B地的经度为()
A.170°EB.170°WC.130°ED.130°W
解析:A、B两经线相差150°,依据地球自转方向可确定B地经度为170°W。
答案:B
7.若AOB所对应的非阴影部分为今天,阴影部分为昨天,那么下列判断正确的是()
A.OA所在经线为0°B.OB所在经线为180°
C.OB为晨线D.OA的地方时为10点
解析:由于随地球自转自OB从昨天进入今天,其地方时为0时,从而可以计算出OA的地方时为10时。
答案:D
8.当海口(110°E,20°N)日出时间为北京时间6点时,此日()
A.海口昼长为12小时
B.海口的白昼比北京长
C.海口正午太阳高度角达全年最小值
D.南极圈内有极夜现象
解析:日出时间为北京时间6点时,海口的地方时为5时20分,这是北半球为夏季,海口昼长夜短;北半球夏季随着纬度的升高白昼时间越长,所以海口的白昼比北京短;海口正午太阳高度角达全年最小值应该为冬至日,太阳直射南回归线时;夏季,北极圈内有极昼现象,南极圈内有极夜现象。
答案:D
读图,完成9~10题。
9.若图中有一地点位于位于赤道,这一地点是()
A.甲地B.乙地C.丙地D.丁地
答案:A
10.关于甲地的叙述,正确的是()
A.日落时刻为地方时18时
B.水平运动的物体向右偏转
C.一年中正午太阳高度角只有一次值
D.甲地的地球自转线速度是乙地的两倍
答案:A
11.有关地球外部圈层的说法,正确的是()
A.大气圈就是由各种气体组成的简单的系统
B.水圈是由地表水、地下水、大气水、生物水等组成的一个连续但不规则的圈层
C.生物圈就是地球上所有生物组成的一个有生命的圈层
D.地球的外部圈层之间关系密切,但和地球的内部圈层没有关系
解析:大气圈是由气体和悬浮物组成的,它是一个复杂系统;水圈中的水有多种形式,它们共同组成一个连续但不规则的圈层;生物圈不仅是地球表层生物的总和,还包括这些生物的生存环境,范围包括大气圈的底部、水圈的全部和岩石圈的上部;地球的外部圈层之间相互联系、相互制约,形成人类赖以生存的自然环境,和地球内部圈层的关系也较密切,特别是和岩石圈关系最为密切。
答案:B
二、综合题(本大题共2小题,共45分)
12.读中国太阳年辐射总量的分布图,完成(1)~(4)题。(25分)
(1)我国太阳年辐射总量丰富地区是(5分)()
A.准噶尔盆地B.青藏高原
C.东北平原D.海南岛
答案:B
(2)我国太阳辐射最不丰富的地区是(5分)()
A.大兴安岭北部B.台湾岛
C.四川盆地D.内蒙古高原
答案:C
(3)太阳辐射的纬度差异对我国东部地区南北方的耕作制度有何影响?为什么?(8分)
答案:太阳辐射的纬度差异,导致了我国东部地区的南北热量差异,即热量南多北少,从而使耕作制度从南向北由一年三熟变为一年两熟或两年三熟,东北北部地区仅为一年一熟。
(4)在农业生产上,为了提高粮食产量,农民千方百计地采取措施利用太阳光热资源,在日常生活和生产上对太阳辐射还有哪些利用方式?(7分)
答案:太阳能热水器、太阳能电站、太阳灶、温室生产。
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