为您找到与氮及其化合物综合实验题相关的共200个结果:
化学实验是化学学科中至关重要的组成部分,是整个学科的重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习化学实验综合测验,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的高考化学复习化学实验综合测验全部内容,希望你能喜欢。
浏览量:2
下载量:0
时间:
在化学中考的考试中,综合实验题是比较常见的。关于化学中考的综合实验题和答案有哪些内容呢?下面是读文网小编为您带来的中考化学综合实验题和参考答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的中考化学综合实验题和答案全部内容,相信对你会有帮助的。
猜你感兴趣:
浏览量:2
下载量:0
时间:
金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。下面是读文网小编为您带来的高一化学金属及其化合物测试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高一化学金属及其化合物测试题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
浏览量:2
下载量:0
时间:
热力学等物理学理论引入化学之后,澄清了化学平衡和反应速率的概念。下面是读文网小编为大家整理的高一化学第四章硅及其化合物检测试题及答案,希望对大家有所帮助。
高一化学第四章硅及其化合物检测试题:
#p#副标题#e#
高一化学第四章硅及其化合物检测试题答案:
浏览量:2
下载量:0
时间:
氮是一种化学元素,其化学符号为N。下面是读文网小编带来的高三化学氮及其化合物单元练习题目及其参考答案以供大家学习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2010·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是 ()
A.氧气 B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮
解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO、CO2,二者物质的量比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2.
答案:C
2.(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ()
解析:B中Fe与冷的浓硫酸不反应;C中NH3的密度比空气小,收集方法不正确;D中用浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热.
答案:A
3.(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 ()
A.NO2 B.N2O3
C.N2O D.N2O4
解析:相同条件下,气体的体积比即为物质的量之比,因此氮氧化合物和生成的N2的物质的量之比为2∶1,根据氮原子守恒,可知氮氧化合物分子中含有1个氮原子.
答案:A
4.现有等体积混合而成的4组气体.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4,则高度关系是 ()
A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4
解析:气体通入试管中的有关反应为:3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,HCl极易溶于水,设各取每种气体4体积,则剩余气体①中为(4+)体积的NO;②中为3体积的O2;③中为4体积的N2;④中Cl2与SO2、H2O恰好完全反应,生成H2SO4和HCl,则剩余气体为0体积,所以试管内水面上升的高度为h4>h2>h3>h1.
答案:A
5.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 ()
A.①>② B.①<②
C.①=② D.不能确定
解析:设烧瓶容积为V L,按标准状况下计算,
n(NH3)== mol
故氨水的物质的量浓度为= mol/L
n(NO2)== mol
由3NO2+H2O===2HNO3+NO
知n(HNO3)=× mol
而所得溶液的体积为V L,
所以c(HNO3)== mol/L.
答案:C
6.工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3―→N2+H2O来消除污染.有关此反应,下列说法中错误的是 ()
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有3 mol
C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移电子4 mol
D.反应通式配平表示为:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
解析:由配平方程式可知A、D选项正确;将x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中,得到6NO+4NH3===5N2+6H2O,分析可知:每生成5 mol N2,被氧化的气体有4 mol(被氧化的气体为NH3),则每生成2.5 mol N2,被氧化的气体只有2 mol,B错误;同理可推得C选项正确.
答案:B
7.盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是 ()
A.1.2 mL B.2.4 mL
C.3.6 mL D.4.8 mL
解析:根据题意,剩余的气体可能是O2,也可能是NO.
①当剩余气体是O2时,由于剩余2 mL O2,则有12 mL-2 mL=10 mL气体按反应式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应,则原气体中O2的体积V(O2)=10 mL×+2 mL=4 mL.
②当剩余气体是NO时,即剩余NO为2 mL,而NO来源于NO2与水的反应,根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成NO的NO2的体积为2 mL×3=6 mL.则有12 mL-6 mL=6 mL的混合气体按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应,故原气体中氧气体积V(O2)=6 mL×=1.2 mL.
答案:A
浏览量:2
下载量:0
时间:
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。下面是由读文网小编整理的高中化学必修一金属及其化合物知识点集合,希望对大家有所帮助。
性质 | Na2CO3(Na2CO3·10H2O) | NaHCO3 | 性质比较 |
俗称 | 纯碱或苏打 | 小苏打 | NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 |
水溶性 | 易溶于水 | 溶于水 | S(Na2CO3)>S(NaHCO3) |
溶液酸碱性 | 显碱性 | 显碱性 | 同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH |
热稳定性 | 稳定 | 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O | NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,用于除杂质。 |
与酸反应 | CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ | 反应剧烈 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 |
与碱反应 | 易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生 成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH | 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 | |
溶液中相互转化 | Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液 | |
用途 | 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 | 发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多等。 |
浏览量:2
下载量:0
时间:
高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要,大家一定要认真掌握,小编为大家整理了高中物理实验:实验误差及其处理,希望同学们学业有成!
1、误差测量值与真实值之间的差异。误差不是错误,在测量时误差是不可避免的。
真实值:是指被测物理量在规定的时间和空间内的客观大小,即物理量的真实值。实验中真实值是得不到的,通常用多次测量的算术平均值来代替真实值,且测量次数越多,平均值就越接近真实值。
测量值:由测量仪器直接读出的物理量的数值或将测量数据直接带入公式计算出来的物理量的数值。
(1)绝对误差 是测量值与真实值之差。在直接用仪器测量某一物理量时,提高测量仪器的精度是减小绝对误差的重要方法。
(2)相对误差 相对误差等于绝对误差与真实值之比,常用百分比表示,反映了实验结果的精确程度。在难以减小绝对误差时,增大真实值是减小相对误差的简易而有效的方法。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学科目向我们介绍其在生产和生活中的重要用途。下面是读文网小编为大家整理的高中化学金属及其化合物知识点,希望对大家有所帮助。
1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途:
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质。下面是读文网小编带来的高三化学铝及其化合物单元练习题目及其参考答案以供大家学习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2010·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是 ()
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D.氢铝化合物具有强还原性
解析:由化合物中元素正负化合价代数和为零,并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态,具有强还原性,可与水发生氧化还原反应生成氢气,同时生成氢氧化铝.
答案:C
2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ()
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠
解析:铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反应,与Cu(NO3)2不反应.
答案:C
3.将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 ()
A.125 mL B.200 mL
C.250 mL D.560 mL
解析:用终态法解,生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,则物质的量:n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL×=250 mL.
答案:C
4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如
右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于
空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上
升,根据实验现象判断下列说法错误的是 ()
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
解析:本题中涉及的反应有:2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”,可推知试管中气体体积受热膨胀,意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的“白毛”是氧化铝.
答案:D
5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是 ()
A.Cl-的浓度几乎不变
B.溶液呈浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的离子是Na+
解析:n(Na)=n(OH-)=0.2 mol,n(Al3+)=0.02 mol,Al3++4OH-===AlO+2H2O,OH-过量,Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.
答案:B
6.下列各反应的离子方程式中,错误的是 ()
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C.将铝片放入过量NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.偏铝酸钠与过量盐酸反应:
AlO+4H+===Al3++2H2O
解析:B中Fe应被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O.
答案:B
7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 ()
A.1∶3 B.3∶2
C.1∶4 D.2∶7
解析:本题应对两种情况进行讨论:
①若AlCl3过量,NaOH的量不足,溶液中铝元素的形式为Al3+.
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意,若溶液中剩余1 mol Al3+,则
c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.
②NaOH量稍多,AlCl3完全反应,溶液中铝元素的存在形式为AlO,设有2 mol Al3+反应,依据题意有关系式:
AlCl3~3NaOH~Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3~4NaOH~NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.
答案:D
8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 ()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析:双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+,C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用.
答案:D
9.(2009·苏州模拟)在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:
则下列说法正确的是 ()
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的
B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
解析:盐酸最多能够溶解的合金的质量为:×510 mg=612 mg,可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为:×2=0.06 mol,所以盐酸的物质的量浓度为:=1 mol/L.利用甲组实验可列出方程组:
解得n(Al)=0.01 mol,n(Mg)=0.01 mol,据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.
答案:C
10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是 ()
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol
B.当SO恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
解析:1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO,根据离子反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Ba2++SO===BaSO4↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可进行分析计算.A项:1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-,即消耗Ba(OH)2 1.5 mol,正确;B项:2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2,则引入了4 mol OH-,Al3+全部转化为AlO,正确.C项:n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3,离子方程式正确.D项:随着Ba(OH)2的加入,Al(OH)3完全沉淀前,沉淀物质的量增加,Al(OH)3开始溶解后,沉淀的物质的量减少,D不正确.
答案:D
浏览量:2
下载量:0
时间:
非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。下面是读文网小编整理的高中化学非金属及其化合物相关内容,欢迎阅读。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。
(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?
相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同
不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同
(3)“1”的省留不同
化学符号周围数字表示的意义。
(1)系数:表示粒子个数
(2)右下角的数字:表示一个分子中所含某原子的个数
(3)右上角的数字:一个某离子带了几个单位的某电荷。
(4)元素正上方的数字:表示某元素的化合价
浏览量:2
下载量:0
时间:
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
浏览量:2
下载量:0
时间:
氮单质及其化合物对环境的影响是人类可见的。下面是读文网小编为大家整理的高考化学氮单质及其化合物知识点,欢迎翻阅。
1.氮气在空气中的体积分数约为 ,性质稳定,在一定条件下可以与氧气、氢气、金属如镁发生反应:
2.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态,五种正价对应六种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中 和 分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种 色还原性较强的气体,易被O2氧化生成 ,化学反应为 ,NO2是一种 色的易液化、易溶于水且与水反应的气体,化学反应为。氧化性强,能氧化SO2,能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
3.NO、NO2都是大气污染物,空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成 的主要因素。NO易与人体的血红蛋白结合,对环境的重要影响是 。
4.NO、NO2的制法
(1)NO的实验室制法
①原理:
②装置:铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等; ③收集: ;
④检验:无色气体和空气接触立即变红棕色。 (2)NO2的实验室制法:
①原理: ; ②装置:锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞;
③收集:
5.氮氧化物溶于水的计算方法
涉及的相关化学反应方程式分别为:3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O==4HNO3、4NO2+O2+2H2O==4HNO3、NO2+NO+O2+H2O==2HNO3。 (1)NO与NO2混合气体溶于水:反应最后得到的气体是NO,其体积=V(NO)+1/3V(NO2) (2)NO与O2的混合气体溶于水:
浏览量:2
下载量:0
时间:
初中化学与高中化学一脉相承,内容由浅入深,既有联系,又有转折。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
浏览量:3
下载量:0
时间:
艺考各专业综合分计算公式(2024)
艺考分数的计算方法通常分为两种算法,一种是以750分为满分,具体折算方法为:综合分=考生总分×50%+专业分×7.5×50%。另一种是以450分为满分,具体折算方法为:综合分=考生总分×50%+专业分×4.5×50%。
下面整理了部分省份往年艺术类考试综合分,供大家参考。
北京艺考综合分计算方法
高考文化课成绩所占比例原则上不低于50%。
河北艺考综合分计算方法
美术与设计类、书法类、舞蹈类、表(导)演类、音乐类等5项:综合成绩=高考文化总成绩(含政策性加分)x0.5+(专业成绩专业满分)x750x0.5
播音与主持类:综合成绩=高考文化总成绩(含政策性加分)x0.7+(专业成绩÷专业满分)x750x0.3
天津艺考综合分计算方法
音乐类、舞蹈类、表(导)演类、美术与设计类、书法类:综合分=文化总分x50%+专业统考成绩x2.5x50%;
播音与主持类:综合分=文化总分x80%+专业统考成绩x2.5x20%。
广东艺考综合分计算方法
音乐类、舞蹈类、表(导)演类、美术与设计类、书法类专业的投档满分为750分,计算公式为:考生总分文化课成绩x50%+省统考成绩x2.5x50%
播音与主持类专业的投档满分为750分,计算公式为:考生总分=文化课成绩x60%+省统考成绩x2.5x40%
上海艺考综合分计算方法
本科投档成绩=文化成绩x50%+专业统考成绩x660/300x50%;
专科投档成绩=文化成绩x50%+专业统考成绩x450/300x50%。
浏览量:11
下载量:0
时间:
高二综合物理学习方法_高二物理学习方法策略
物理研究物质的基本单位是原子和分子,通过对微观世界的探索来解释宏观现象,将微观和宏观联系起来。这里给大家分享一些关于高二综合物理学习方法,供大家参考学习。
在高中物理的学习中,应熟记基本概念,规律和一些最基本的结论,即所谓我们常提起的最基础的知识。同学们往往忽视这些基本概念的记忆,认为学习物理不用死记硬背这些文字性的东西,其结果在高三总复习中提问同学物理概念,能准确地说出来的同学很少,即使是补习班的同学也几乎如此。
我不敢绝对说物理概念背不完整对你某一次考试或某一阶段的学习造成多大的影响,但可以肯定地说,这对你对物理问题的理解,对你整个物理系统知识的形成都有内在的不良影响,说不准哪一次考试的哪一道题就因为你概念不准而失分。
因此,学习语文需要熟记名言警句、学习数学必须记忆基本公式,学习物理也必须熟记基本概念和规律,这是学好物理科的最先要条件,是学好物理的最基本要求,没有这一步,下面的学习无从谈起。
浏览量:2
下载量:0
时间:
高二综合政治学习方法_高二政治高分学习方法
学习方法应注重培养自主学习能力和自我管理能力,通过独立思考和实践来提高学习效果和学习能力。这里给大家分享一些关于高二综合政治学习方法,供大家参考学习。
1、预习:心理学研究表明:人类获得信息绝大部分是通过视觉输入的,而且通过视觉输入的信念比通过听觉输入的信息保持记忆的时间要长得多。阅读能力是最基础的学习能力。预习是提高阅读能力的重要一环。预习是无师自通的桥梁,是思维习惯形成的助推器。从近期效应看可以增加上课的目的性,提高时效性;从远期效应看可以培养自学能力,形成自主学习自主发展的能力。就形式而言,
预习可以分为课前预习3)勤思善想(发现问题):预习的关键要善于“想”,发现和提出问题,如:新旧课之间有什么关系,和过去的什么知识类似。在这一过程中同时还培养了同学们的思维品质。在预习中,不仅要关注知识,还要关注教材本身是如何分析和解决问题的,掌握初步的分析、解决问题的方法和思路。
2、专心上课,积极思考:即专心看(书,黑板,屏幕)、听(老师讲解和同学们发言),积极参与(积极动脑,和老师形成零距离互动),还要考虑你预习时所确定的听课重点。看、听、参与等形式都必须动脑,这是衡量专心与否的重要标志。如果这点做不好,就不可能形成自己的知识。听课要紧跟老师的讲课思路,把握老师如何分析重点、难点和疑点问题。
3、课后及时复习。之所以要及时复习,是学习的反复性特征的要求;爱宾浩斯遗忘曲线的先快后慢规律也要求及时复习;及时复习还可以使知识的漏洞得到及时弥补,使对知识的理解得到升华,实现对知识的再认识,再提高,使思维的深刻性得以发展。
三、牢固掌握所学概念和原理的基本要求
有些同学说,老师上课讲到的概念和原理虽然听懂了,笔记也记了,但总是记不住学过的概念和原理。概念和原理是对同类事物本质和规律的概括和总结,具有较强的抽象性,记忆起来有一定的难度。如果只靠死记硬背,不仅记起来困难,而且只能形成短时记忆,不能形成长久记忆。大家知道学习知识懂是基础,记是手段,用是目的。正确区分相近或相似的知识点。首先要仔细比较这些知识点的异同,找出它们相同和相异的原因,在真正理解知识的基础上把它们放在一起掌握,第二,找出区分的关键词;整理出比较表,使异同一目了然。第三,把这些知识点放在特定的环境中去体会。如在日常生活中用的都是价格,只有研究价格的背后时我们才用价值。总之要比较异同,整理异同。
同学们除了掌握上述基本的学习方法外,还必须努力做到:1、努力培养学习知识的质疑精神和问题意识及创新意识。2、积极关注国际国内大事,扩大视野,启迪思维能力。一个不可忽视的现象是,平时关心国内外大事的同学,政治考试,特别是高考的成绩往往就比较好。这是因为有了时政热点的知识储备,思维会更开阔,而政治考试是不回避现实热点的。3、充分利用网络环境,提高信息能力。信息社会需要有信息能力的新型人才,信息能力就是指获取、分析和加工信息的能力,充分利用“信息技术提供资源环境”,要突破书本是知识主要来源的限制,用各种相关资源来丰富封闭的、孤立的课堂教学,极大扩充教学知识量,开阔思维,学会将“信息技术作为信息加工工具”。
总之,学有法则,学无定法。每个同学在学习这个问题上要不断总结适合自己的学习方法,形成自己的学习习惯,而不要盲目模仿别人,照搬别人的方法。万事开头难,但如果你能够长期坚持做好上述工作,就会培养一种科学的思维习惯,形成终身学习的能力,使你一生受益。
浏览量:2
下载量:0
时间:
高二政治学习综合方法有哪些2024_高二政治学习方法指导
针对不同的学科和领域,需要采用不同的学习方法,例如通过阅读教材获取知识、通过练习题巩固知识、通过讨论交流促进思考等。这里给大家分享一些关于高二政治学习综合方法有哪些2024,供大家参考学习。
及时复习法
学生在学完一定教学内容后,有目的地及时复习和巩固知识的学习方法。其优点在于可加深和巩固对教学内容的理解,防止通常在学习后发生的急速遗忘。根据遗忘曲线,识记后的两三天,遗忘速度最快,然后逐渐缓慢下来。因此,对刚学过的知识,应及时复习。随着记忆巩固程度的提高,复习次数可以逐渐减少,间隔的时间可以逐渐加长。再者,政治课教学是以传授知识、接着能力、提高觉悟为教学任务的学科,不能搞突击复习,应日积月累,循序渐进,使学生逐步掌握马克思主义理论能学会实际运用。及时复习,首先强调及时,“趁热打铁”,学过即习,方为及时。然后,设计多种练习题型,从不同角度提出问题,调动学生积极思维,使所学知识在头脑中留下痕迹,形成记忆,达到理解、掌握教材之目的。切忌在学习之后很久才去复习,这样,所学知识会遗忘殆尽,就等于重新学习。
循环复习法
循环往复,不断重复,加深理解与记忆的一种复习方法。这种方法可用于固定的内容的复习,也适用于累加知识的复习。比如,多次复习一章、一单元或一本书的内容,每次复习都不是简单机械地重复,而是螺旋式上升,不断获得新收获。学了第一节,及时复习;学过第二节,再将第一、二节的内容全部复习一遍,如此类推,建立新旧知识间的联系,提高熟练程度。循环复习法在功效上优于及时复习法,可以弥补其零散、不系统的缺陷,加强知识的内在逻辑性、系统性。再者,循环复习法又具有一定难度,要求学生从概念、原理的掌握,到应用理论,联系实际,做到每增加一次复习,对于能力培养和知识掌握就是一个提高。循环复习的目的在于熟练。通常,识记材料的性质、学习的程度和学习的方法是影响遗忘的因素。一般说来,熟练的动作,遗忘最慢;学习程度越高,遗忘就越慢;形象的材料比较容易长久保持。政治课的概念、原理,多数是抽象的理性知识,缺乏形象直观性,不易被学生所接受。有效的方法是增加学习强度。据研究,过度学习50%,记忆效果最佳。学习程度提高还会促进学生运用知识的熟练性、准确性和灵活性。
比较分析法
政治课教学中正确认识和区分基本概念、原理的方法,同时又是识记教学内容的复习方法。比较,是根据一定的标准以确定事物异同的思维过程。分析,是把事物的整体分解为若干部分或方面,把事物整体的个别特征或个别属性分解出来的过程。具体地讲,比较分析法就是通过对教学内容的相同点、不同点的对比,通过对客观事物的去粗取精、去伪存真、由此及彼、由表及里的改造制作,客观、全面、深刻地认识事物的方法。运用这种方法,对客观事物既能看到它的下面,也能看到它的反面;既看到它的主体,也看到与它相联系的外部条件;既分析现象,出能透过现象看到它的本质;既能认识它的现状,出能比较准确地预见它的未来。 比较分析法是政治课复习的重要思维程序。在复习时,一定要注意教材内在的逻辑联系,把教材各部分内容进行分析与比较,使学生从整体上把握知识,集会教材内容的精神实质,并从其内在联系中加深理解和灵活运用有关理论知识。 比较分析法在政治课教学中的应用主要体现在各类练习题的解答上,例如:比较题,分析判断题,理解题,说明题等。在练习中,训练基本功,培养运用理论分析说明实际问题的能力。它要求学生具有一定的分析能力,熟悉复习步骤,按照各类习题的解答方式,由简单到复杂、由易到难地进行。必要时,教师应给予正确的诱导和概括性的结论。比较分析法是一种具体的、实用性的复习方法,在时间安排上没有明确规定,可同及时复习法、小结复习法、总结复习法交叉使用,形成立体复习网络。
综合归类与概括提炼法
综合,是在认识让把事物的各个部分或不同特性、不同方面结合起来的过程。它与分析是两种相反的思维过程,二者紧密联系,不可分割。综合以分析为前提,没有分析,认识就无法深入;分析后又必须综合,没有综合,就无法把握事物的整体。综合同样是政治课教学中不可缺少的重要一环。通过比较、分析,找出事物之间的相同点和不同点,根据这些异同点,对事物加以分类、综合,最后得出事物普遍特征的方法就是综合归类与概括提炼法。综合归类与概括提炼法在政治课复习中的主要作用是:①系统地掌握基本概念和基本原理。教师可按照一定标准,把基本概念、原理归类 ,集中复习。这样分类集中复习,不但记忆牢固,而且明确其所属,便于应用。②有利于理论联系实际,在熟练掌握马列主义基础知识并能灵活运用的基础上,进行理论联系实际的综合复习,不仅可以巩固所学知识,而且能够提高分析问题、认识问题的能力和理论联系的水平,更重要的是,在理论联系实际的运用中,提高学生的思想觉悟。③从众多的感性材料中,抽象、概括出理性结论,锻炼学生的抽象、概括能力,也有利于理性结论的掌握。综合与概括提炼法要求高、难度大,不仅局限于某一节课的内容,而且要根据知识体系,进行跨度较大的综合训练,故它适用于高年级、抽象思维能力的学生。总之,它是一种侧重培养分析问题、解决问题能力的复习方法,运用得法,会收到良好的效果。
尝试回忆自我检测法
“尝试回忆”是心理学术语,也叫“试图回忆”。在材料还没有完全记住之前,盖上书本尽力回忆学习材料,这种复习方式叫试图回忆。这种复习方法在记忆、复习中效果较好。因为尝试回忆时,进行着各级主动的心智活动,看到成功又会感到成功感,激起进一步学习的动机,有利于识记的进行。同时它又是一个自我检查的过程,能了解教材的重点和难点,明白哪些已经记住,哪些尚未记住,有助于更好地分配复习时间,有针对性地采取补遗复习。这种方法的优点在于简单易行,学生可独立运用,无需教师指导和事先制订周密的计划;出不需要特殊条件和设备,比较容易掌握。只要学生注意力集中,就能记忆成功。然而它必须同其它各种复习方法交叉使用,合理安排。在宏观上,综合运用各种复习方法,才能从具体到抽象,从个别到一般,掌握所学知识的全貌。另外,还要注意同各种具体的学习方法协调起来,比如渐进复习法和反复复习法。把新知识的学习和旧知识的复习配合起来,及时发现学习上的问题,及时纠正。这种复习方法不受学生年龄特征、接受程度和智力水平的限制,能被广大学习者所使用。返回页首小结复习法
学生在学完一章或一节结束后所进行的、以概括提炼为主的系统复习方法。小结的过程就是检验学生概括阐述教材正确与否的过程。通常,学完某一章、节结束后,应由学生进行小结,概述全章、全节的主要内容,创设一个清晰、简明的脉胳,在学生心理上形成定势。然后不断复习,加深巩固。当小结内容全部掌握以后,再联系社会现实、理论指导实践。小结任务让学生独立完成是培养学生动手动口能力的有效方式。但小结复习法也存在局限性。章节内容较少,篇幅较短,小结困难,章节过多、过细,缺乏系统性、逻辑性,造成杂乱无章的感觉,使学生失去复习兴趣等等。这些都有碍于小结复习法的顺利进行。运用小结复习法应注意做到师生互动。把小结内容不断扩展,既明确教材的本质属性,又不遗漏说明材料,在理解的前提下,变换多种题型,反复刺激,直到掌握为止。
总结复习法
在单元或学科结束后,对学习内容进行总体分析,确定知识要点及其相互联系的复习方法。总结往往就是复习,在总结课上,学生要学会用线条式板书,配合系统复习,展示教材整体结构。其实,这就是系统地复习、巩固知识,应用理论并使其系统化、深刻化的复习过程。为了加强对知识总体的系统复习,教师可借助图表,如单元知识总表、全书知识体系表,还可以提出启发性问题,由学生归纳整理。总结复习是在小结复习的基础上形成的,它把小结内容各部分贯穿起来,使之相互衔接,相互制约。二者的复习内容是面和点的关系。没有小结复习内容的累加,就难以构成总结复习。两种复习方法尽管目的相同,但方法、手段却不同。总结复习法要求不应简单地再现过去的内容,而是深入揭示事物和现象间的新联系,使知识互相衔接,形成一个整体。由于总结性复习的范围广,内容系统性强,总结时必须条理清晰,逻辑严密,难点、重点突出。复习必须制定和遵照复习计划进行,确定复习要求。总之,力求形式灵活,方法得当,切忌单纯为了考试而猜题式的复习。
浏览量:2
下载量:0
时间: