为您找到与氮及其化合物经典例题相关的共200个结果:
土地资源是指已经被人类所利用和可预见的未来能被人类利用的土地。下面是由读文网小编整理的高二地理必修3复习提纲经典例题新人教版及答案,希望对大家有所帮助。
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金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。下面是读文网小编为您带来的高一化学金属及其化合物测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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地球自转是地球沿一根地心的轴(自转轴,也叫地轴)做圆周运动。谓之自转。下面是读文网小编为您带来的高一必修一地理经典例题及答案,希望对大家有所帮助。
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热化学(Thermochemistry)的测量曾对物理化学的发展起过重要作用。下面是由读文网小编带来的高二选修4化学经典例题及答案,希望对大家有所帮助。
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热力学等物理学理论引入化学之后,澄清了化学平衡和反应速率的概念。下面是读文网小编为大家整理的高一化学第四章硅及其化合物检测试题及答案,希望对大家有所帮助。
高一化学第四章硅及其化合物检测试题:
#p#副标题#e#
高一化学第四章硅及其化合物检测试题答案:
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氮是一种化学元素,其化学符号为N。下面是读文网小编带来的高三化学氮及其化合物单元练习题目及其参考答案以供大家学习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2010·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是 ()
A.氧气 B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮
解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO、CO2,二者物质的量比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2.
答案:C
2.(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ()
解析:B中Fe与冷的浓硫酸不反应;C中NH3的密度比空气小,收集方法不正确;D中用浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热.
答案:A
3.(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 ()
A.NO2 B.N2O3
C.N2O D.N2O4
解析:相同条件下,气体的体积比即为物质的量之比,因此氮氧化合物和生成的N2的物质的量之比为2∶1,根据氮原子守恒,可知氮氧化合物分子中含有1个氮原子.
答案:A
4.现有等体积混合而成的4组气体.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4,则高度关系是 ()
A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4
解析:气体通入试管中的有关反应为:3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,HCl极易溶于水,设各取每种气体4体积,则剩余气体①中为(4+)体积的NO;②中为3体积的O2;③中为4体积的N2;④中Cl2与SO2、H2O恰好完全反应,生成H2SO4和HCl,则剩余气体为0体积,所以试管内水面上升的高度为h4>h2>h3>h1.
答案:A
5.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 ()
A.①>② B.①<②
C.①=② D.不能确定
解析:设烧瓶容积为V L,按标准状况下计算,
n(NH3)== mol
故氨水的物质的量浓度为= mol/L
n(NO2)== mol
由3NO2+H2O===2HNO3+NO
知n(HNO3)=× mol
而所得溶液的体积为V L,
所以c(HNO3)== mol/L.
答案:C
6.工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3―→N2+H2O来消除污染.有关此反应,下列说法中错误的是 ()
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有3 mol
C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移电子4 mol
D.反应通式配平表示为:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
解析:由配平方程式可知A、D选项正确;将x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中,得到6NO+4NH3===5N2+6H2O,分析可知:每生成5 mol N2,被氧化的气体有4 mol(被氧化的气体为NH3),则每生成2.5 mol N2,被氧化的气体只有2 mol,B错误;同理可推得C选项正确.
答案:B
7.盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是 ()
A.1.2 mL B.2.4 mL
C.3.6 mL D.4.8 mL
解析:根据题意,剩余的气体可能是O2,也可能是NO.
①当剩余气体是O2时,由于剩余2 mL O2,则有12 mL-2 mL=10 mL气体按反应式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应,则原气体中O2的体积V(O2)=10 mL×+2 mL=4 mL.
②当剩余气体是NO时,即剩余NO为2 mL,而NO来源于NO2与水的反应,根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成NO的NO2的体积为2 mL×3=6 mL.则有12 mL-6 mL=6 mL的混合气体按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应,故原气体中氧气体积V(O2)=6 mL×=1.2 mL.
答案:A
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元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。下面是由读文网小编整理的高中化学必修一金属及其化合物知识点集合,希望对大家有所帮助。
性质 | Na2CO3(Na2CO3·10H2O) | NaHCO3 | 性质比较 |
俗称 | 纯碱或苏打 | 小苏打 | NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 |
水溶性 | 易溶于水 | 溶于水 | S(Na2CO3)>S(NaHCO3) |
溶液酸碱性 | 显碱性 | 显碱性 | 同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH |
热稳定性 | 稳定 | 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O | NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,用于除杂质。 |
与酸反应 | CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ | 反应剧烈 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 |
与碱反应 | 易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生 成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH | 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 | |
溶液中相互转化 | Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液 | |
用途 | 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 | 发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多等。 |
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化学科目向我们介绍其在生产和生活中的重要用途。下面是读文网小编为大家整理的高中化学金属及其化合物知识点,希望对大家有所帮助。
1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途:
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
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化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质。下面是读文网小编带来的高三化学铝及其化合物单元练习题目及其参考答案以供大家学习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2010·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是 ()
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D.氢铝化合物具有强还原性
解析:由化合物中元素正负化合价代数和为零,并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态,具有强还原性,可与水发生氧化还原反应生成氢气,同时生成氢氧化铝.
答案:C
2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ()
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠
解析:铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反应,与Cu(NO3)2不反应.
答案:C
3.将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 ()
A.125 mL B.200 mL
C.250 mL D.560 mL
解析:用终态法解,生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,则物质的量:n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL×=250 mL.
答案:C
4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如
右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于
空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上
升,根据实验现象判断下列说法错误的是 ()
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
解析:本题中涉及的反应有:2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”,可推知试管中气体体积受热膨胀,意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的“白毛”是氧化铝.
答案:D
5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是 ()
A.Cl-的浓度几乎不变
B.溶液呈浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的离子是Na+
解析:n(Na)=n(OH-)=0.2 mol,n(Al3+)=0.02 mol,Al3++4OH-===AlO+2H2O,OH-过量,Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.
答案:B
6.下列各反应的离子方程式中,错误的是 ()
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C.将铝片放入过量NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.偏铝酸钠与过量盐酸反应:
AlO+4H+===Al3++2H2O
解析:B中Fe应被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O.
答案:B
7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 ()
A.1∶3 B.3∶2
C.1∶4 D.2∶7
解析:本题应对两种情况进行讨论:
①若AlCl3过量,NaOH的量不足,溶液中铝元素的形式为Al3+.
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意,若溶液中剩余1 mol Al3+,则
c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.
②NaOH量稍多,AlCl3完全反应,溶液中铝元素的存在形式为AlO,设有2 mol Al3+反应,依据题意有关系式:
AlCl3~3NaOH~Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3~4NaOH~NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.
答案:D
8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 ()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析:双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+,C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用.
答案:D
9.(2009·苏州模拟)在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:
则下列说法正确的是 ()
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的
B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
解析:盐酸最多能够溶解的合金的质量为:×510 mg=612 mg,可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为:×2=0.06 mol,所以盐酸的物质的量浓度为:=1 mol/L.利用甲组实验可列出方程组:
解得n(Al)=0.01 mol,n(Mg)=0.01 mol,据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.
答案:C
10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是 ()
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol
B.当SO恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
解析:1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO,根据离子反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Ba2++SO===BaSO4↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可进行分析计算.A项:1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-,即消耗Ba(OH)2 1.5 mol,正确;B项:2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2,则引入了4 mol OH-,Al3+全部转化为AlO,正确.C项:n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3,离子方程式正确.D项:随着Ba(OH)2的加入,Al(OH)3完全沉淀前,沉淀物质的量增加,Al(OH)3开始溶解后,沉淀的物质的量减少,D不正确.
答案:D
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气态物质的原子或分子的动能比较高。 气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。下面是由读文网小编整理的高中化学选修4经典例题及答案,希望对大家有所帮助。
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非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。下面是读文网小编整理的高中化学非金属及其化合物相关内容,欢迎阅读。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。
(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?
相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同
不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同
(3)“1”的省留不同
化学符号周围数字表示的意义。
(1)系数:表示粒子个数
(2)右下角的数字:表示一个分子中所含某原子的个数
(3)右上角的数字:一个某离子带了几个单位的某电荷。
(4)元素正上方的数字:表示某元素的化合价
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一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
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区域是实实在在的物质内容,而且有明确的边界,包括自然、人文、经济区域。下面是由读文网小编整理的高二地理必修3复习提纲经典例题及答案,希望对大家有所帮助。
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地球上最高温度发生在氢弹爆炸中。下面是由读文网小编整理的高一必修一地理经典例题,希望对大家有所帮助。
(点击图片,阅读更清晰)
以上就是小编带来的高一必修一地理经典例题全部内容,欢迎翻阅。
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氮单质及其化合物对环境的影响是人类可见的。下面是读文网小编为大家整理的高考化学氮单质及其化合物知识点,欢迎翻阅。
1.氮气在空气中的体积分数约为 ,性质稳定,在一定条件下可以与氧气、氢气、金属如镁发生反应:
2.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态,五种正价对应六种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中 和 分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种 色还原性较强的气体,易被O2氧化生成 ,化学反应为 ,NO2是一种 色的易液化、易溶于水且与水反应的气体,化学反应为。氧化性强,能氧化SO2,能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
3.NO、NO2都是大气污染物,空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成 的主要因素。NO易与人体的血红蛋白结合,对环境的重要影响是 。
4.NO、NO2的制法
(1)NO的实验室制法
①原理:
②装置:铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等; ③收集: ;
④检验:无色气体和空气接触立即变红棕色。 (2)NO2的实验室制法:
①原理: ; ②装置:锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞;
③收集:
5.氮氧化物溶于水的计算方法
涉及的相关化学反应方程式分别为:3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O==4HNO3、4NO2+O2+2H2O==4HNO3、NO2+NO+O2+H2O==2HNO3。 (1)NO与NO2混合气体溶于水:反应最后得到的气体是NO,其体积=V(NO)+1/3V(NO2) (2)NO与O2的混合气体溶于水:
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初中化学与高中化学一脉相承,内容由浅入深,既有联系,又有转折。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
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六年级数学经典应用题练习题(80道)
小学应用题有很多例题,在数学中,应用题指的是将所学知识应用到实际生活实践的题目,下面是小编为大家整理的六年级数学经典应用题练习题,希望对您有所帮助!
1、一根圆柱形的木料长2米,截成相等的3段,表面积增加24平方厘米,原来的木料的体积是多少立方厘米?
2、一个圆锥形麦堆的底面周长12.56 米,高1.2 米,如果每立方米小麦重500千克。这堆小麦重多少吨?
3、一个长方形的长8厘米,宽4.56厘米,与这个长方形周长相等的圆的面积是多少?
4、一块三角形地的面积是0.8公顷,它的底是400米,它的高是多少米?
5、一块白布是边长2米的正方形,剪成直角边是2分米的等腰直角三角形小三角巾,最多可以剪多少块?
6、用12.56分米长的铅丝分别围成一个正方形和圆,圆的面积比正方形面积多多少?
7、小红看一本故事书,3天看了54页,照这样计算,要看完162页的这本书,还需几天?(用比例解)
8、有一个等腰三角形,它的两个角的度数比是1:2,这个三角形按角分类可能是什么三角形?
9、织布厂加工完成一批布,甲乙合作16天完成,甲单独做20天完成,乙每天织600米,这批布共多少千米。
10、甲乙从同一地点向相反的方向行驶,甲下午6时出发每小时行40000米,乙第二天上午4时出发,经过10小时后两车相距1080千米。乙车的时速是多少千米?
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