为您找到与影响中学数学课程的因素相关的共200个结果:
老师在学生学习中的作用是不可低估的。
一个老师的德才水准,对学生思想和学习会产生巨大的影响。每天上的课,绝大多数是师生在教学过程中共同渡过的。在教学中,学生是主体,老师却起着主导作用。老师们按照学生的认识规律,从学生的实际出发,调动学生的积极性,使学生参与、内化、反思,使学生每节课在思想、知识、能力上都有进步。班主任针对学生实际开展的各种教育活动,不断地端正学生的学习动机,目的,激发起学生的学习积极性。很多学生的学习动机、目的是在老师教育下树立的;很多学生良好的意志品质是在老师严格要求下养成的;很多学生的学习方法是在老师的指导下掌握的;而知识和能力的获得也离不开老师的具体指导。
另外,老师往往每个学生的特点进行单独的帮助教育,有时一次谈话,决定了一个学生一生的方向。
高中生通过他们的亲身体会,对老师的作用往往认识得比较清楚正确,他们能虚心向老师求教,尊敬老师,师生关系融洽。可以说,正确的师生关系是高中生搞好学生的重要保证和关键因素之一。
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在化学试验中,你会发现老师为了加快反应速率,往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施,那么,影响化学反应速率的因素有哪些呢?
一、不同的化学反应具有不同的反应速率,影响反应速率的主要因素是内因,即参加反应物质的性质。
二、在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
1、浓度:当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率。一般来说,增加气体和液体的浓度,反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关,故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下,将固体物质在一定温度的浓度视为一常数,纯液体也应视浓度是不变的。
2、压强:当其他条件不变时,增大压强,可以增大反应速率。
有气体参加的反应,当温度保持不变时,则气体的压强与浓度成正比,增大压强,与增加反应物浓度的效应相同,从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,改变压强对它的体积改变很小,因而对它的浓度改变很小,可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。
3、温度:当其他条件不变时,升高温度,化学反应一般都要加快。实验测定,温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2~4倍。
4、催化剂:对于可逆反应,能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂,能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。
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化学知识丰富多彩,需要我们去探究。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响化学平衡的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)??2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()
A.a>b
B.a=b
C.a
解析:H2与Br2的反应属于放热反应,绝热条件下进行该反应,体系的温度必然升高,导致平衡向逆反应方向移动,Br2(g)的转化率降低。
答案:A
2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)T1T2WI2(g)ΔH<0(温度T1
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是K=cW•cI2cWI2
D.利用该反应原理可以提纯钨
解析:本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时,平衡左移,WI2分解,温度越高,分解越充分,故A正确,B错;选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式,C错。
答案:AD
3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值
B.恒温、恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O????催化剂高温CO2+H2
解析:由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g) ????催化剂高温CO(g)+H2O(g),D项错误;由于升高温度,H2的浓度减小,说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的,焓变为正值,A项正确;由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动,但若通入H2,其浓度会增大,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,C项错误。
答案:A
4.鸡没有汗腺,在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g)??CO2(l)
CO2(g)+H2O(l)??H2CO3(aq)
H2CO3(aq)??H+(aq)+HCO-3(aq)
HCO-3(aq)??H+(aq)+CO2-3(aq)
Ca2+(aq)+CO2-3(aq)??CaCO3(s)
澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()
A.淡盐水 B.碳酸水
C.蔗糖水 D.澄清石灰水
解析:鸡过度呼出CO2,会使平衡向左移动,导致蛋壳变薄,那么要使蛋壳变厚,应该使平衡右移,应补充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。
答案:B
5.反应2A(g)+B(g)??2C(g)ΔH>0,下列反应条件有利于生成C的是()
A.低温、低压 B.低温、高压
C.高温、高压 D.高温、低压
解析:正反应为气体体积缩小的反应,且为吸热反应,升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动,有利于生成C。
答案:C
6.已知反应A2(g)+2B2(g)??2AB2(g)ΔH<0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增大,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:升高温度正、逆反应速率都增大,A错。升高温度平衡逆向移动,C项错。减小压强有利于平衡逆向移动,D项错。
答案:B
7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2??2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是()
A.a点 B.b点
C.c点 D.d点
解析:此坐标的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示c点未到平衡状态,即v正>v逆。
答案:C
8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
解析:若增大氧气的浓度正反应速率突然变大,逆反应速率逐渐变大,A选项不正确;加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大,但平衡不移动,B选项正确;观察图Ⅲ,达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等,故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的,C选项不正确;增大压强反应速率加快,达到平衡的时间缩短,二氧化硫的转化率增大,D选项不正确。
答案:B
9.NO2蒸气易形成N2O4:2NO2(g)??N2O4(g)(正反应为放热反应),现欲较准确测定NO2的相对分子质量,应采用的反应条件是()
A.高温、低压 B.低温、高压
C.低温、低压 D.高温、高压
解析:题目要求准确测定NO2的相对分子质量,而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量,就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动,由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应,要使平衡向逆反应方向移动,则应采取高温、低压的措施才行。
答案:A
10.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)??bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是()
A.a=1,b=1 B.a=2,b=1
C.a=2,b=2 D.a=3,b=2
解析:据题意可有如下“平衡模式”
X(g)+aY(g)??bZ(g)
起始/mol1a0
变化/mol1×50% 0.5a0.5b
平衡/mol0.50.5a0.5b
因为密度与气体体积成反比,而体积比又等于物质的量之比,因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34,即0.5+0.5a+0.5b1+a=34,可得1+a=2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。
答案:AD
#p#副标题#e#
11.在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)??2CO(g)ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化?
(1)增加C,平衡__________,c(CO)__________。
(2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。
(3)通入N2,保持密闭容器体积不变,温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡__________,c(CO)__________。
解析:(1)C为固体,增加C,其浓度并不变,平衡不发生移动;(2)减小容器体积,相当于增大压强,向气体体积减小的方向移动;(3)通入的N2不参加反应,并且密闭容器体积和温度不变时,各物质的浓度并不变,平衡不发生移动;(4)其他条件相同,升高温度,平衡向吸热方向移动。
答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大
12.如下图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色__________,理由是_____________________。
(2)B瓶中气体颜色__________,理由是_____________________。
解析:NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应,使溶液及A中气体温度升高,故使平衡2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向左移动,气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热,溶液温度降低,使上述平衡向右移动,气体颜色变浅。新课标第一网
答案:(1)变深甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使溶液及A中气体温度升高,2NO2??N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深
(2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热,使溶液及B中气体温度降低,使反应2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅
能力提升
13.(2011•福建高考)25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
解析:金属活泼性Sn>Pb,向平衡体系中加入铅后,c(Pb2+)不变,A错误;加入少量Sn(NO3)2固体,c(Sn2+)增大,平衡逆向移动,c(Pb2+)增大,B错误;升温c(Pb2+)增大,说明平衡逆向移动,正反应放热,C错误;由方程式和图示数据得平衡常数K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2,D正确。
答案:Dxkb1.com
14.反应A(g)+B(g)??C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是______________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析:由图可知反应物的能量比生成物的能量高,所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理,当温度升高时,平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动,即逆向移动,所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能,增加了活化分子,所以反应速率加快了,但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的,降低活化能使E1、E2都减小。
答案:(1)放热
(2)减小根据勒夏特列原理,升高温度有利于平衡向吸热反应方向移动,因而该反应中A的转化率减小
(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应的始态和终态的能量,因此对反应热没有影响(4)减小减小
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在做试卷练习的时候,我们会发现自己的不足点。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响盐类水解的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
解析:AlCl3是强酸弱碱盐,且水解生成的盐酸易挥发,故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐,但水解生成的酸H2SO4不挥发,故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。
答案:C
2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()
A.盐酸 B.适量的NaOH溶液
C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液
解析:在Na2S溶液中存在如下水解平衡:S2-+H2O??HS-+OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小,应抑制S2-水解,A项促进S2-水解,其比值增大;B、D项虽抑制其水解,但又引入Na+,其比值增大;C项可使其比值减小,符合题意,答案为C。
答案:C
3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:乙酸比甲酸酸性弱,则NaA水解程度比NaB强,c(HA)>c(HB)水解均呈碱性,故c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),由于水解程度比较微弱,c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案:A
4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
解析:据电荷守恒原理可知,选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应:
CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol,醋酸虽然是弱酸,但总有部分电离,使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度,即n(CH3COO-)>0.001 mol,此时溶液中的H+主要来自CH3COOH,而CH3COOH只是部分电离。
答案:BD
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
解析:在NH4Cl和氨水的混合液中,根据溶液电荷守恒,可以得关系式:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-),如果pH=7,则c(NH+4)=c(Cl-),所以A项不对;醋酸在稀释过程中,c(OH-)浓度降低,但温度没有变,水的离子积常数不变,根据c(H+)=KW/c(OH-),所以c(H+)增大,故B项也不对;体积相同pH相同的盐酸和醋酸,由于醋酸不完全电离,所以其物质的量浓度大,则醋酸的物质的量大,所以中和时消耗的NaOH多,所以C项也不对;S2-比HS-的水解程度大,所以常温下,同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大,故D项对。
答案:D
6.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:
Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+
在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液,下列说法中正确的是()
A.水解平衡向正反应方向移动
B.水解平衡向逆反应方向移动
C.溶液中H+浓度不变
D.Fe3+的水解程度增大
解析:增加Fe3+浓度,水解平衡向正方向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解百分率减小。
答案:A
7.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是()
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析:A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完成,最后生成CuO和Fe2O3,D正确。
答案:D
8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/LNH4Cl溶液:c(NH+4)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO-3)
解析:解答此类题目时,要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3),物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),将两关系式相减消掉c(Na+),可知A项正确。B项中,根据电荷守恒:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因NH4Cl溶液水解显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(NH+4)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项D,因NaNO3提供的Na+和NO-3不发生任何变化,所以反应后仍有c(Na+)=c(NO-3),所以D正确。
答案:AD
9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析:本题考查盐类水解的影响因素,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后呈碱性,NH4NO3和FeCl3水解呈酸性,因此这两种盐会促进CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度增大。
答案:A
能力提升
10.侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱,而是纯碱,请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________;向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称:
a.__________,b.__________。
②实验的操作步骤中,你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为:先打开________,后打开__________。(填字母代号)。
简述理由:__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体,请思考为什么不采用纯碱溶液呢?_________________________ _________________________________________________________。
解析:(1)纯碱水解第一步为主,主要产生碳酸氢根离子;因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。xkb1.com
(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气,使溶液呈碱性,然后通入酸性气体二氧化碳,从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应,碳酸根水解主要生成碳酸氢根,因而其反应速率较慢,由于纯碱的摩尔质量较大,因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案:(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-CO2-3+H+===HCO-3
(2)①a.分液漏斗b.长颈漏斗
②K1K2氨在水中的溶解度较大,先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3,便于碳酸氢钠的沉淀能析出
③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢,且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少
11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1,应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时,常加少量Fe粉,目的是_______________ _______________________;常加入少量H2SO4,目的是__________ __________________。
解析:(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应:S2-+H2O??HS-+OH-,HS-+H2O??H2S+OH-。
加入少量KOH,使上述平衡左移,可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+:12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉,可使Fe3+转化为Fe2+:2Fe3++Fe===3Fe2+,加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应:Fe2++2H2O??Fe(OH)2+2H+,加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。
答案:(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解
12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是_____________________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_____________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________________________________________________________。
解析:硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的,其原因是:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中,因Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,如果用Na2CO3代替NaHCO3,则发生水解相互促进的反应是:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑,可见,与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少,且生成CO2的速率慢。
答案:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应,Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。
13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+H2O?? NH3 •H2O+H+;③H++OH-===H2O。
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+OH-=== NH3•H2O。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是()
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4 D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式:
解析:(1)NH+4水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,NH+4可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解则说明乙的解释正确,若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙正确。
答案:(1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O
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在高三复习的时候,哪些因素会给学生造成不利的影响呢?下面是读文网小编收集整理的影响高三复习效率的因素以供大家学习。
高中正是学生青春期的时候,受社会影响,如今学生成熟得也越来越早,越来也多的学生打扮也更成人化了。
毋庸置疑,有一些学生谈恋爱了,学业被荒废。我发现,高中生谈恋爱,女生往往比男生损失更大。因为女同学一旦坠入情网往往一心一意、死心塌地,而男同学却有可能鱼和熊掌兼得。
我见过许多这样的例子,男女同学谈恋爱,结果常常是男同学考取了大学,并迅速在大学另觅了“新欢”,而女同学却名落孙山,有的甚至是得了精神病!
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有没有一套试题卷在考试前能够测验出你的成绩情况的呢?让我们来做一下这套试卷吧!以下是由读文网小编收集整理的陕西省中学物理中考复习试题卷,欢迎阅读!
以上是小编分享的陕西省中学物理中考复习试题卷全部内容,希望对你有帮助。
看过“陕西省中学物理中考复习试题卷”
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对于教师们而言,他们一般都会知道试题卷的练习,将会有助于学生们去提高他们的学习成绩。以下是由读文网小编收集整理的2016全国中学生物理竞赛复赛测试试题,欢迎阅读!
以上是小编分享的2016全国中学生物理竞赛复赛测试试题全部内容,希望对你有帮助。
看过“2016全国中学生物理竞赛复赛测试试题”
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做好每一份试卷的练习,是对知识的一个学习和巩固的过程,物理是一个以实验为基础的科目。下面是读文网小编整理的全国中学生物理竞赛预赛试卷以供大家阅读。
匀变速直线运动基本公式和推论的应用
1.对三个公式的理解
速度时间公式 、位移时间公式 、位移速度公式 ,是匀变速直线运动的三个基本公式,是解决匀变速直线运动的基石。三个公式中的四个物理量x、a、v0、v均为矢量(三个公式称为矢量式),在应用时,一般以初速度方向为正,凡是与v0方向相同的x、a、v均为正值,反之为负值,当v0=0时,一般以a的方向为正。这样就将矢量运算转化为代数运算,使问题简化。
2.巧用推论式简化解题过程
推论①中间时刻瞬时速度等于这段时间内的平均速度;
推论②初速度为零的匀变速直线运动,第1秒、第2秒、第3秒...内的位移之比为1∶3∶5∶...;
推论③连续相等时间间隔T内的位移之差相等Δx=aT2,也可以推广到xm-xn=(m-n)aT 2(式中m、n表示所取的时间间隔的序号)。
正确处理追及、图像、表格三类问题
1.追及类问题及其解答技巧和通法
一般是指两个物体同方向运动,由于各自的速度不同后者追上前者的问题。追及问题的实质是分析讨论两物体在相同时间内能否到达相同的空间位置问题。解决此类问题要注意"两个关系"和"一个条件","两个关系"即时间关系和位移关系;"一个条件"即两者速度相等,它往往是物体间能否追上或两物体距离最大、最小的临界条件,也是分析判断问题的切入点。画出运动示意图,在图上标出已知量和未知量,再探寻位移关系和速度关系是解决此类问题的通用技巧。
2.如何分析图像类问题
图像类问题是利用数形结合的思想分析物体的运动,是高考必考的一类题型。探寻纵坐标和横坐标所代表的两个物理量间的函数关系,将物理过程"翻译"成图像,或将图像还原成物理过程,是解此类问题的通法。弄清图线的形状是直线还是曲线,截距、斜率、面积所代表的物理意义是解答问题的突破口。
3.何为表格类问题
表格类问题就是将两个或几个物理量间的关系以表格的形式展现出来,让考生从表格中获取信息的一类试题。这也是近年来高考经常出现的一类试题。既可以出现在实验题中也可以出现在计算题中。解决此类试题的通法是观察表格中的数据,结合运动学公式探寻相关物理量间的联系,然后求解。
追及问题中的多解问题
1.注意追及问题中的多解现象
在以下几种情况中一般存在2次相遇的问题:
①两个匀加速运动之间的追及(加速度小的追赶加速度大的);
②匀减速运动追匀速运动;
③匀减速运动追赶匀加速运动;
④两个匀减速运动之间的追及(加速度大的追赶加速度小的)。
2.追及问题中是否多解的条件
除上面提到的两个物体的运动性质外,两物体间的初始距离s0是制约着能否追上、能相遇几次的条件。
3.养成严谨的思维习惯,谨防漏解
①认真审题,分析两物体的运动性质,画出物体间的运动示意图。
②根据两物体的运动性质,紧扣前面提到的"两个关系"和"一个条件"分别列出两个物体的位移方程,要注意将两个物体运动时间的关系,反映在方程中,然后由运动示意图找出两物体位移间的关联方程。思维程序如图所示。
受力分析的基本技巧和方法对物体进行受力分析,主要依据力的概念,分析物体所受到的其他物体的作用。
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在新的学期马上又将迎来期中考试,这是对大家一个学期上节点的检测,接下来是读文网小编为大家带来的关于嘉兴实验中学初三上册语文期中试卷,希望会对大家有所帮助。
一、语文知识积累与运用。(28分)
1.珊 蠕 惬 恬(每字1分)
2.B(2分)
3.(1)引无数英雄竞折腰(2)今夜偏知春气暖(3)背灼炎天光(4)马作的卢飞快(5)持节云中,何日遣冯唐(6)零落成泥碾作尘,只有香如故。(每空1分)
4.(1)李逵 嫉恶如仇,豪爽,鲁莽,具有强烈的反抗意识 《水浒》(每空1分)
(2)示例:鲁智深 李逵:豪爽率直、粗暴鲁莽 鲁智深:粗中有细 (3分)
5.(1)示例:人物谱、风景册、故事囊、火花集等。 (每个1分,意思对即可得分)
(2)①卧薪尝胆②凿壁偷(借)光 (每小题1分,有错别字该题不得分)
(3)①DB ②CE (每空0.5分)
(4)示例:我喜欢春天,大地复苏,柳绿花红,小雨浙沥。(写出季节特点,符合字数要求,即可得2分)
二、现代文阅读。(30分)
(一) 不要对那个人叫嚷(13分)
6.背驼貌丑的母亲满心欢喜地给儿子送东西,儿子却嫌母亲丢人,怪母亲来学校,态度恶劣;女生嫌父亲买的衣服不好,无理对待父亲。(2分)
7.(1)儿子因为母亲外貌丑陋,非常自卑,希望不被熟人发现,所以眼神中透露出逃避的想法;(2)女生因为没有礼貌的言行被老师撞见而感到难为情,所以神色态度不自然。(每小题2分)
8.(1)这句话运用了外貌描写和动作描写,把驼背比喻成“一把弓”和“鸭子”,写出了母亲背驼貌丑,行动困难,但背上的包却那样的大,也为下文子嫌母丑埋下伏笔。
(2)这句话运用了动作描写,“路过”“捅捅”“脚步匆匆,继续前行”等一连串的动作中表现出儿子嫌弃母亲,不想让人发现,极力回避的自卑和虚伪心理。与母亲的关爱形成鲜明对比。(每小题2分)
9.题目中的“那个人”就是像文中的母亲和父亲那样的亲人,他们或许贫穷,或许丑陋,或许木讷,可是,他们的爱,一样醇厚,一样珍贵。因为,那是血浓于水。你的叫嚷,是对他们爱的践踏。题目“请不要对那个人叫嚷”是作者的深刻思考和热切呼唤,希望年轻的一代能够理解、体贴、珍惜父母的关爱。(3分)
(二)猎手(17分)
10.结构上:承上启下,收束全文,为下文的波澜陡起做铺垫。内容上:狼被猎尽,说明猎手杀狼数量之多,猎杀本领了得,才会有下文失去对手的百无聊赖,才会有突遇对手的故事波澜。(4分)
11.运用了细节描写(动作描写),形象再现了猎手面对狼时的气定神闲,以及猎杀手段的娴熟残忍。(3分)
12.文中猎手是一个残忍嗜杀,贪得无厌,人性扭曲的人。理由:能用枪猎狼,却偏要用棍虐杀;活剥狼皮,手段极为残忍;无狼可猎,竟至于寝食难安;坠落山崖,仍念念不忘猎狼之事,把对方视为恶物,而没有意识到自己比对方更甚百倍。(3分)
13.揭示了自然界生命脆弱的一面;即使是彪悍如狼者,也不得不依靠天然的屏障来寻求自保。猎手一路所见肚皮丰满的“狼妻”,翻筋斗的“狼子”,瘦皮包骨的“狼父”,坠落之时想到的仍然是猎杀,突出表现了猎手已完全失去了人之所以为人的“恻隐之心”,异化成了比狼还凶狠的动物。揭示了人性缺失的一面:处于死亡边缘却不醒悟,仍然盘算着将对手斩尽杀绝。(4分)
14.开放性题目,自圆其说即可。示例1:结局是自然对人类下的追后通牒。与猎人一同摔下来的狼变成了四十来岁的男人,告诉人们:人类在屠戮狼群,破坏自然的同时,其实就是杀死自身。示例2:猎手无狼可猎,竟至于寝食难安,于精神恍惚间误将他人作狼加以猎手。作者写作意图无非是想揭示人类的残忍嗜杀,贪得无厌,终将导致害人害己。示例3:结尾猎手看到死的是个四十来岁的男人,而地上却没有狼,作者似乎是想引导我们设想,这只是猎手的灵魂在俯视一切。这样一来,作者的写作意图也就不言而喻:人与自然的斗争,人类也许能占有一时的上风,但终将遭到自然的报复。(3分)
三、古诗文阅读(29分)
(一)楚城(5分)
采用拟人的手法,用猿鸟的悲鸣来反衬出楚王城的荒凉。(2分)
表达了作者忧国忧民的思想感情。或:表达了作者对时光易逝的感慨。(3分)
(二)出师表(节选)(13分)
17.(1)卑鄙:身份低微,见识短浅(2)光:发扬光大(3)有:通“又”,连接整数和零数(4)诹:询问(每小题1分)
18.(1)在乱世苟且保全自己的性命,不希求在诸侯中扬名显达。(2分)
(2)希望陛下将讨伐奸贼兴复汉室的重任交给我,(如果)没有成效,就惩治我(失职)的罪过。(2分)
19.围绕“借先帝之意,告诫后主(刘禅)要亲贤远佞”回答即可。(2分)
20.诸葛亮的担心不是多余的。刘备把国家大事都托付给诸葛亮,这是对诸葛亮的信任。如果诸葛亮辜负了这份信任,也就等于说刘备有眼无珠、看错了人,那“先帝之明”当然 受损,甚至就不能成立了。从诸葛亮的“恐”可以看出他把这份信任看得很重,努力维护着刘备的明君形象。“恐”也是诸葛亮为报答刘备知遇之恩而鞠躬尽瘁的真切内心写照。(3分)
(二)居巢人范增(11分)
21.(1)通“返”,返回;(2)因为;(3)依从,顺;(4)建都(每小题1分)
22.B(2分)
23.居巢人范增,七十岁了,平时(一向、向来)呆在家里,喜欢(研究)各种奇妙(奇特、初七)的计谋(谋略)。(2分)
24.不立楚后而自立;围绕“从民所望”展开即可。(3分)
四、作文
25.作文评分参照中考作文评分细则。
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寒窗苦读,为的就是在考试中展现出自己最好的水平,大家更应该加把劲,努力学习,认真总结知识点,大量做题,从中找出自己的不足。接下来是读文网小编为大家带来的关于初二下册语文期中学情质监试题,希望会对大家有所帮助。
1、没有改错或见错无分。2、D。3、略。4、D。5、B。
6、(1)不是„„而是。(2)捍卫正义,不仅需要法律约束,更需要每一个社会个体参与。(3)正义应融入道德之中,也应存在于信仰之中,最终成为一种“本能”的生活方式。7、略。
8、(1)①随着年龄的增长关注母亲生日和关注同学生日的学生越来越多,但初中生对母亲生日的关注率远远小于对同学生日的关注率。②略(围绕班会主题,言之有理即可)(2分)(2)①对母亲的感激之情,祝福之情。(1分)②运用一种修辞。(1分)
9、C(比喻自己,表达出诗人豁达的胸襟和积极进取的人生态度)。
10、“闻笛赋”、“ 烂柯人” 写出了作者回乡所见,人事俱非,恍如隔世的心情。
11、正在,正当 承认 应当 于是,就。
12、代词,代周兴。代词,代囚犯。
13、于是站起来对周兴说:“宫中有人递出状辞检举你,请你进到这大坛子里去吧!”
14、以其人之道,还治其人之身。
15、(3分)(1)“他”上的中学没有姐姐的好,被人嘲笑。(2)老师借姐姐来贬低、挖苦“他”。(3)同学怀疑“他”的文章是姐姐写的或抄姐姐的。(4)父母因“他”的成绩没姐姐的好而轻视“他”。(5)留言本上写满别人羡慕“他”有一个优秀姐姐的文字。(任选三个即可)
16、(3分)比喻(1分),生动形象地表现了年少时的“他”自 由快乐、充满活力。(2分)
17、(3分)插叙(1分),补充描述了幼年时姐弟一同出游的快乐,体现了浓浓的手足情,为下文点明主旨做铺垫。(2分)
18、(3分)因为我看到这只流浪狗便会想到弟弟,他也像流浪狗一样的孤独无依,所以内心很疼,不忍再看。
19、(4分)弟弟沉默寡言,性格内向倔强,偶有叛逆,孤独忧伤,渴望理解,爱姐姐。(答对四点即满分)
20、“我”的行踪。
21、高洁,清幽,纯白无瑕,无私奉献(类似词语均可)
22、运用拟人修辞手法,一个“探”字,将“朵儿”的柔美、可爱、羞涩、俏皮之态凸显无余,表达了作者对莲的喜爱。
23、希望自己具有莲一样的美好品格,表现对莲的仰慕之情。(答出大致意思即可)
24、略。
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高一综合中学英语学习方法_高一英语中学学习方法有什么
学习方法可以培养学生的自主学习能力和创新思维能力,帮助他们更好地适应不断变化的学习需求和社会发展。这里给大家分享一些关于高一综合中学英语学习方法,供大家参考学习。
一、明确动机
无论你学英语的目的是什么,一定要非常非常的明确而且要很有说服力,否则你根本不可能坚持下去!人行动有两个原因:一是追求快乐;二是逃避痛苦!逃避痛苦的力量远大于追求快乐的力量。所以说一个人的痛苦越多他想改变的行动力就越强!现在问问自己如果学不好英语会有哪些痛苦?当然,越多越好哦!
二、下定决心
决心的英文为decision其拉丁文原意为to cut off(砍断、切断)的意思。我们要想学好英语一定要有一种不成功,便成仁的气概。是我一定要把英语学好,而不是我要学好。If you can't,you must;if you must,you can.(如果你不能,你就一定要;如果你一定要,你就一定能。)成功和借口永远不会在同一个屋檐下。要成功就不要有借口,有借口你铁定不会成功。是决心在改变人的命运,而不是环境。你决定成为什么样的人,你将成为什么样的人。No exception!
三、短期突破
首先要突破的是发音。发音永远是学好一门语言的基石,是形成语言语感的灵魂所在!如果发音不过关,你的英语将永无出头之日!所以说一定要把发音练好!最有效纠正发音的方法是找英语发音好的人帮自己纠音!因为你不仅能快速学会正确的发音方式,更重要的是你能够看到他(她)的嘴型!这一点非常非常的重要!(推荐一本翟士钊的《正音——美语发音基本功》供大家参考练习。如果大家上过我的正音课程,把那本教材练完就足够了。)
其次要突破的就是英语能力了。对于中国人来说,最重要的英语能力是听说能力(注:听说是一家!因为你听到的就是别人说出来的东西)和阅读能力!只要这两大能力有了,中国人学英语的目的就达到了。这里我不得不提一点就是:中国人学英语不是为了所谓的Communication而是为了Understanding。如果别人说的或写的我们都能够懂,那么我们就可以更好地向别人学习他们的先进了。因为我们学英语的目的就是为了师夷长技以制夷!当然,我们的语言如果他们不懂那就是他们的损失了。因为他们对我们来说已经没有任何秘密而言,正所谓一切尽在掌握之中嘛!
提高听说能力和阅读能力的最重要的关键就是要精泛结合。精听最有效的方法就是精看一部电影。精读最有效的方法就是翻译一本原版书籍!至于泛听泛读就是想看什么就看什么,当然最好是自己喜欢的,因为兴趣是最好的老师嘛!
四、见缝插针
我们日常生活中最易浪费的时间就是吃饭、等车、如厕、排队、闲逛、发呆等零碎时间,而这些时间恰恰是操练英语的最佳时间。如果你能充分利用好这些时间,把你曾经背过的句子、单词或文章抄写在小纸条上,随身携带,一有时间就拿出来复习巩固。经过一段时间后,你记忆英语的能力想不好,都不可能。记住:重复为学习之母!
五、每天进步
任何大成就都是由小成就积累而成,所以只要我们每天进步一点点,英语终会有亮点。年轻人切忌浮躁,请你一步一个脚印,每天自我反省。只要今天比昨天多记一个句子甚至一个单词那都是进步。成功最快速的方法就是按部就班!Step by step 稳步前进!
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中学生七年级语文基础学习方法_中学生七年级语文学习综合方法有哪些
学习者应该根据自己的学习风格和习惯,综合运用不同的学习方法和技巧,以取得最好的学习效果。这里给大家分享一些关于中学生七年级语文基础学习方法,供大家参考学习。
运用想象和联想:
想象和联想伴随着语文学习的始终,听说读写都离不开想象和联想。比如:再看课文《背影》的过程中可以联想到现实生活中自已亲人的背影,再现课文的内容和情景。在阅读过程中,有意识的把语言文字的内容与自己的生活经历和感悟结合起来。这样的锻炼会大大提高学生的阅读能力、和理解能力。如果把它运用到写作中,会有效地提高学生的写作水平。达到语文学习的最终目的。
积极主动的参与课堂活动:
在课堂上老师对课文的理解是老师的理解,融入了老师的知识积累和生活经验,而同学们也许会有自己的理解,是站在一个未成年人的角度来理解课文的,也许学生的理解会更好,所以学生要敢于在课堂上发表自己的见解。这些课堂活动可以激发学生的思维,锻炼他们各种能力。所以,同学们应该多思考,把课堂变成学习和消化知识的第一步。
养成良好的良好学习习惯:
语文学习尤其要养成良好的学习习惯是很重要的,字要规规矩矩的写,课文要仔仔细细的读,练习要踏踏实实的做,作文要认认真真的完成。用心听讲、作业书写规范、独立完成作业、主动制定学习计划、多读、多背、多思考、经常练笔、看报等。这些都会帮助我们在不知不觉中提高语文水平。因为语文的知识太广泛,没有一个好的学习习惯,是不可能学好语文学科的。
学会快速阅读:
在实际学习中,许多同学不甚阅读,更不用说大量的阅读课外书籍。长期下去造成的结果是不会读书,没有形成熟练的阅读技能,在语文学习上是很不利的。这里我所讲的阅读技能并不是指能简单的读,而是指在阅读的同时能思考,在思考的同时能阅读,是指能够根据文章的不同的文体、内容、表现形式迅速分清文章主次,学会阅读中抓住文章的主线。学会总结中心思想。
重视教材:
很多人认为翻来覆去的研习课本,没有多大用处,又有人听说高考语文以课外内容为主,以知识的牵移和运用为重点,课本学不学不重要,其实这是个错误的观点,殊不知,教科书体现了一定的教学目标,对中考起到了引导向作用,它虽不等于出题内容,但却是个总刚,一切题型必须以它为依据。
正确的学习方法:
明确学习的目的,制定学习计划。端正学习态度,在学习语文这门学科中是极为重要的,平时多请教老师,多与同学讨论,多进行探究,都有利于提高学习效率。良好的学习方法,才能做到事倍功半,要多研究别人的学习经验,探索出适合自己风格的学习方法。特别要重视语感培养、知识的归纳和知识之间的联系等等。
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中学七年级语文提高的学习方法_中学七年级语文高分学习方法
学习者应该通过不断学习和实践来改进自己的学习方法,同时与他人分享和交流学习方法和经验,以共同提高和发展。这里给大家分享一些关于中学七年级语文提高的学习方法,供大家参考学习。
(1)理解。通过阅读课文、笔记、课后思考和练习,以及单元知识和训练,可以对单个课文和整个单元有初步的印象和全面的了解。
(2)检查相关背景知识,排除写作障碍。
(3)独立思考。根据提示、文章和练习来思考很重要。比如提示内容是否真正理解,题目的概括、层次的划分、段落的归纳、句子的理解、写作特点的分析是否能解决,课后练习是否能解答。那些基础知识扎实、自学习惯好、自学能力强、有研究精神的学生,在思维上应该适当要求更高的自尊。
(4)注释。就是在你不懂的地方标记符号。如果你不明白?※关键是要用。课前自学认可的单词最好用铅笔。课后批的字可以用笔写,以免自己的意见和老师的意见长期混淆。
(5)质疑。这是成为批判性学习者的第一步。只有成为一个批判性学习者,学生才能事半功倍。比如在《三国演义》、《水浒传》等古典小说中,有很多单独作战的英雄,同学们要思考这种可能性。如果不可能,为什么作者要这样写?
(6)记录。就是做好读书笔记。
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2023天津市普通高中学业水平选择性考试生物试题及答案
2023年天津高考时间是6月7日-6月10日。考试科目为语文、数学、外语、物理、化学、生物、政治、历史、地理等。以下是小编为大家收集的关于2023天津市普通高中学业水平选择性考试生物试题及答案的相关内容,供大家参考!
狠抓基础:高考生物中将要考到的内容进行系统的重点复习。
多做练习:要多多的练习,只有在练习这些内容中不断的找到错误,不断地改正,不断的加深印象才能在下次的考试中做到同样类型的题目时可以不再犯错。
要有吃苦的精神:没有吃苦的精神算什么高考科学的生物复习方法,这里面却的确是科学的生物复习方法之一。学习本来就是一件吃的苦中苦,方为人上人的一件事情,所有的学习都是吃苦的。在吃苦中勇往直前,摸索出属于自己的复习方法,总结出自己的学习经验,然后再加上百分百的努力,一定能够取得理想的成绩。
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高一中学生物学习方法与秘诀_高一中学生物怎么学效果好
高效的学习方法通常需要一定的技巧和策略,如制定学习计划、分阶段完成学习目标、合理安排时间等,只有通过不断地实践和总结才能掌握这些技巧和方法。这里给大家分享一些关于高一中学生物学习方法与秘诀,供大家参考学习。
1、学习生物学知识要重在理解、勤于思考
生物学的基本概念、原理和规律,是在大量研究的基础上总结和概括出来的,具有严密的逻辑性,课本中各章节内容之间,也具有密切联系,因此,我们在学习这些知识的过程中,不能满足于单纯的记忆,而是要深入理解,融会贯通。
2、要重视理解科学研究的过程,学习科学研究的方法
生物科学的内容不仅包括大量的科学知识,还包括科学研究的过程和方法。因此,我们不仅要重视生物学知识的学习,还要重视学生生物科学研究的过程,并且从中领会生物科学的研究方法。
3、要重视观察和实验,生物学是一门实验科学
没有观察和实验,生物学也就不可能取得如此辉煌的成就。同样,不重视观察和实验,也不可能真正学好生物课。在日常生活中也要注意观察生命现象,培养自己的观察能力。
4、要重视理论联系实际,学以致用
生物学是一门与生产和生活联系非常紧密的科学。我们在学习生物学知识时,应该注意理解科学技术和社会(STS)之间的相互关系,理解所学知识的社会价值,并且运用所学的生物学知识去解释一些现象,解决一些问题。
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2023河北高中学业水平(会考)考试历史真题及答案word
2023年河北省普通高中学业水平合格性考试科目有语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术。以下是小编为大家收集的关于2023年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案的相关内容,供大家参考!
温馨提示:查看完整版及各省份高考试卷真题,可下载全文查看或微信搜索公众号【5068教学资料】,关注后在对话框回复【高考真题】即可免费获取。
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2022年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案解析
普通高中学业水平选择性考试科目包括语文、数学、外语、物理、历史、化学、生物、思想政治、地理9门。以下是小编为大家收集的关于2022年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案的相关内容,供大家参考!
《普通高中课程方案(实验)》所设定的科目均列入学业水平考试范围。语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目考试,由省级教育行政部门统一组织。艺术(或音乐、美术)、体育与健康、通用技术、信息技术考试,可由省级教育行政部门制定统一要求,确定具体组织方式。
在实行高考综合改革的省(区、市),计入高校招生录取总成绩的学业水平考试3个科目,由学生根据报考高校要求和自身特长,在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目中自主选择。学生可以在完成必修内容的学习,对自己的兴趣和优势有一定了解后确定选考科目。
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