化学科中的选择题中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之后，问题就迎刃而解了，以下是一些典型的选择题解题技巧：

1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为( )

A 18克 B 20克 C22克 D 24 克

解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3

可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)

答案为B

2、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L

解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，则最后溶液中只有漾离子为Fe3+，阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：

nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。

答案为C

3、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )

A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克

解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3

根据氯原子和电荷守衡：

2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)

2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)

答案为B

选择题是考试的主要题型之一，目的是检验学生对所学知识的掌握程度和辨别分析能力。化学科中的选择题中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之后，问题就迎刃而解了，以下是一些典型的解题技巧：

1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为( )

A 18克 B 20克 C22克 D 24 克

解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3

可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)

答案为B

2、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L

解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，则最后溶液中只有漾离子为Fe3+，阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：

nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。

答案为C

3、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )

A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克

解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3

根据氯原子和电荷守衡：

2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)

2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)

答案为B

选择题是化学考试中最易得分的，但相信同学们也是希望通过练习得到分数，而不是运气。读文网小编给同学们整理了30道2016年高中化学选择题，祝大家考试顺利!

2016年高中化学选择题30道

1.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是( ) A.自备购物布袋，不用塑料方便袋

B.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C.推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D.给汽车安装尾气处理器

2.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：

①某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na、CrO4、SO4

+-12-1+2+--②水电离产生的c(H)=10mol·L的溶液中：K、Ba、Cl、NO3

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe、Mg、NO3、Cl

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-

⑤c(H)

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦

3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA

⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA

A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②⑥

4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Al3+的溶液中：Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—

B.在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO3

C.在c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

5.下列离子方程式书写正确的是

A. Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

2+--2- Ba+2OH+2HCO3 BaCO3↓+CO3+H2O

B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO

K +2 OH+ H2↑ +-C.金属钾与水反应 K +2 H2O

D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH- H2O

6.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：

A.金属性：Mg>Al>Na>Ca

B.非金属性：F>O>S>P

C.碱性：KOH>NaOH>Al(OH)2>Ca(OH)2

D.氢化物稳定性： HF>HCl>H2S>SiH4>PH3

7.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1

又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 ( )

7A.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1 2

7B.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1 2

C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1

D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH=-1840 kJ·mol-1

8.加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入

到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是( )

A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l

B.反应后所得CO2的质量为40g

C.参加反应的CO的质量为11.2g

D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2

9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是

A.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C.豆油、牛油、花生油属于酯类

D.葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖

10.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是( )

A.甲烷 B.苯 C.CH2=CHCH2OH D.乙酸

11.下列除去杂质的方法正确的是

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

12.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做

电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )

A.电路中共转移0.9mol电子

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol

C.阴极质量增加3.2g

D.铝元素以Al(OH)3的形式存在

13.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是( )

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点可表示v(正)

15.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是 A.向水中加少量Na2CO3 B.向水中加少量FeCl3 C.向水中加少量NaHSO4 D.将纯水加热到90℃

16. 结合浙江省2010年《考试说明》“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。” 以表格形式评析目的与操作之间的关联性。

学生在对实验设计、实验操作及目的性“知其所以然”的情况下才能顺利答题。此题难度：0.65左右。

17.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为③反应过程中转移的电子数为

④生成NO气体的体积为

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

18.已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：

Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积为

A.x的最小值为110

B.x的最小值为100

C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L

D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol

19.有机物甲的分子式为 CxHyO2, 其中O%为20.25%，C%为68.35%。在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有 ( )。

A.8 种 B.14种 C.16种 D.18种

20.南京的空气质量拉响警报，8日全市污染指数更是超过300，达到重度污染，二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是( )

A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物 B.正常雨水的pH等于7

C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡

21.下列说法不正确的是( ) ...

A.化学方程式2A(g)+B(g)B.t4～t5阶段改变的条件为减小压强2C(g)

B的起始物质的量为1.0mol

C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+

D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol

22.为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O)( )

A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极 B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱

C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4

D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物

23.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是( )

A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) C.c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)-2c(SO42-) D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(SO42-)

24.常温下，将200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( )

A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-10)g Cu(OH)2 B.b

C.阳极产生的气体是O2，其体积(标准状况下)为：1.12×(10-10)L

D.阴极电极反应式为：Cu+2e=Cu

25.下列叙述正确的是( )

A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va>Vb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO)>c (Na)

B.将0.2 mol·L的盐酸与0.1 mol·L的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到

大的顺序为：c(OH-)

C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D.25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO)+c(OH)

26.绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示)，对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法不正确的有( )

A.该物质的化学式为C21H26O6

B.该物质中含有1个手性碳原子

C.1mol该物质最多能消耗5mol H2和含3mol NaOH的溶液反应

D.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应

27.物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是( )

A.Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物

B.Na2CO3不是碱，是一种钠盐

C.NaOH是一元碱、强碱

D.NaClO是氧化性盐、含氧酸盐

28.在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( ) A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3- B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba

D.溶有NaHSO4的溶液中：K、SO4、NO3、Al

29.等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是( ) ..A.金属 Al无剩余 B.c (Na)=c(AlO2) C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol

30.0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100ml H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是( )

A.8 B.6 C.4 D.2

化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用。下面是读文网小编为大家整理的高一必修一化学第一章选择题测试。希望对大家有所帮助。

高一必修一化学第一章选择题测试：多项

11.下列关于3 2He的说法正确的是

A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有2个质子

C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2He和4 2He是两种不同的核素

12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

C.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

13.下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是

A.单质的熔点、沸点高低 B.非金属之间发生的置换反应

C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

14.Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.Y的原子序数比X的大 B.Y的原子半径比X的大

C.Y原子的最外层电子数比X的大 D.Y元素的最高正价比X的大

15.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3>H3YO4>H2XO4

C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减

D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 B A D C D B C D

题号 9 10 11 12 13 14 15

答案 D B BD AC BCD AB CD

选择题是化学考试中最易得分的部分。高考考生在复习化学时，可以掌握一些选择题知识点。下面读文网小编为大家整理高考化学选择题知识点，希望对大家有所帮助。

高考化学选择题知识点（1）

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

化学元素周期表还有很多元素需要补充，第七周期应有32种元素。下面是读文网小编为您带来的中考化学期末预测题，希望对大家有所帮助。

中考化学易错选择题：

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元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。下面是读文网小编为您带来的中考化学选择题训练，希望对大家有所帮助。

中考化学选择题训练：

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原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。下面是读文网小编为您带来的中考化学选择题复习卷及答案，希望对大家有所帮助。

中考化学选择题复习卷：

#p#副标题#e#

中考化学选择题复习卷及答案：

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原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。下面是读文网小编为您带来的中考化学题选择题及答案，希望对大家有所帮助。

中考化学题选择题：

#p#副标题#e#

中考化学题选择题及答案：

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选择题是化学试卷中相对容易得分的部分。下面是由读文网小编整理的2016高考化学选择题训练及答案，希望对大家有所帮助。

2016高考化学选择题训练及答案：

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选择题中出现的往往都是化学书本中的重点内容。下面是由读文网小编整理的2016年高考化学选择题及答案，希望对大家有所帮助。

2016年高考化学选择题及答案：

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若从化学反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。下面是读文网小编为您带来的2017高考化学选择题专题练习及答案，希望对大家有所帮助。

2017高考化学选择题专题练习答案：

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看了“2017高考化学选择题专题练习及答案”

选择题是高中化学考试中必考的一类题型，也是高中化学考试中容易丢分的题型之一，我们要细心做好每一道题。下面是读文网小编整理的高中化学经典选择题100道以供大家阅读。

高中化学经典选择题【34-66】

nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。

34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )

(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末

(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4

【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。

35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )

(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把

NaHCO3→NaNO3 Dm

84g 85g 1g

现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。

36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )

(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g

(C)等于2.86g (D) 大于2.86g

【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。

36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体，则n值为 ( )

(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10

【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。

37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )

(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g

【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)

38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ

由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ

(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827

【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)

39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)

在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2

C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )

(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1

【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以选(D)

32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 ( )

甲组：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4

乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46

【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。

33、 200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )

(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4

【简析】不用计算18< <44所以选(C)

34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )

(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4

【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。

35、 同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为( )

(A)28 (B)60 (C)32 (D)44

【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A

36、 某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )

(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)

(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)

【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。

37、 某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为( )

(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66

【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。

38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是( )

(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。

39、 O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为( )

(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4

【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选C。

40、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为( )

(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7

【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。

41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是( )

(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5

【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。

42、 某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为( )

(A) (B) (C) (D)

【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。

43、 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是( )

(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%

【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以选(C)。

44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种?( )

(A)14 (B)16 (C)16 D24

【巧算】应用数学上的排列组合： O、 O：C21、C22，

H、D、T：C31、C32，

则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。

45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )

(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980

【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。

46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )

(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F

【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。

47、 有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )

(A)24、27、40 (B)9、27、40

(C)24、40、65 (D) 24、40、56

【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。

48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )

(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。

49、 Pg某结晶水合物A?nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( )

(A) (B) (C) (D)

【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：

A?nH2OA + nH2O △减

x g 18n g

P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。

50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )

(A) (B) (C) (D)

【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。

51、 将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )

(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍

【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。

52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )

(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)

(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)

(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)

(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)

【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后 再由vC=2vB，则只能是B。

53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )

(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6

【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。

54、 在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )

(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5

【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。

55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是( )

(A)CuSO4?5H2O (B)Na2O2

(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO

【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。

56、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( )

(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂

(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂

【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)

57、 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：?蒸掉1半水?加入无水CuSO4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是 ( )

(A) ??ˉ (B) ??° (C) ??ˉ° (D) 都不正确

【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有??°则不需考虑，只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。

58、 将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是 ( )

(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1

【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有 = 因为d2>d?1所以有M2>2M1 选(C)

59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )

(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2

【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A

60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体( )

(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算

【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。

61、 在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是 ( )

(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g

【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。

62、 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )

(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算

【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。

63、 将m g含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为 ( )

A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算

【简析】思路同上，所加入的NH3?H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O

所以选(A)

64、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为 ( )。

(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L

【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)

65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是( )。

(A) x=y+0.2 (B) x=y/2

(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。

【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)

66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]

(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量

【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。

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小学二年级数学口算题题库（免费下载）

口算是一个生活的必备技能。坚持口算有诸多好处，首先坚持每天口算能够提升计算能力，开发大脑的潜力。下面是小编为大家整理的小学二年级数学口算题题库，希望对您有所帮助!

小学二年级数学口算题大全

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人教版九年级上册化学电子课本教材下载

化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，那么关于人教版九年级上册化学怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学电子课本，仅供参考。

九年级化学上册教学计划

一、指导思想

带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，落实好学校制定给我的各项工作。

二、学生基本情况分析

化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高。本期担任九年级6班的化学教学任务，学生的基础知识非常差，因此在本学期的教学工作中要因材施教，因人施教。面对学生教学中要以抓基础为主。

三、教学总体目标

义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;

教学具体目标

通过化学课程的学习，学生主要在以下两个方面得到发展。

知识与技能

1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。

2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。

3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。

过程与方法

1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

具体措施

(1)加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。

(2)加强化学用语的教学

元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些

学习化学的重要工具。

(3)重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。

教学进度安排

第一周、第二周(9.1~9.10)绪言、物质的变化和性质。

第三周(9.13~9.17)：走进化学实验室

第四周、第五周(9.20~9.30)：我们周围的空气

第六周(10.1~10.7)：国庆放假

第七周、第八周(10.9~10.20)：物质构成的奥妙

第九周、第十周(10.23~11.4)：自然界的水

第十一周(11.29~11.4)：期中复习及考试、试卷分析

第十二周、第十三周(11.5~11.18)：化学方程式

第十四周、第十五周(11.19~12.2)：碳和碳的氧化物

第十六周、第十七周(12.3~12.9)：。燃烧及其利用

第十八周、第十九周(12.17~12.30)：金属和金属材料

第二十周、复习,期末考试

沪教版九年级上册化学电子课本免费下载

从九年级开始,我们将学习一门新的课程——化学。那么关于九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些沪教版九年级上册化学电子课本，仅供参考。

九年级第一学期化学教学计划

一、学生基本情况分析：

化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期我担任九年级(1)和(4)班化学教学任务，这些学生基础高低参差不齐，相对而言(1)班学生基础较牢，成绩较好;而(4)班学生大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

二、教学总体目标

义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力

三、教学具体目标

1、形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。

2、初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单实验设计。

3、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

4、初步建立科学的物质观，增进对"世界是物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

5、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

四、具体措施

(1)加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。

(2)积极开展化学课外活动。

组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应，灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会，联系生活、结合科技发展和化学史，以及扩展课内学过的知识等;活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学生制作教具，进行参观访问等。在组织课外活动时，应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精神。

(3)加强化学用语的教学

元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。

(4)重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学和实验教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。

鲁教版九年级上册化学电子课本教材下载

学习，是每个学生每天都在做的事情，那么关于九年级上册化学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些鲁教版九年级上册化学电子课本，仅供参考。

九年级上册化学复习计划

复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。

一、指导思想

1 .不求难，注意狠抓双基：对一些重要概念、知识点作专题复习训练，反复运用，以加深理解。

2 .不唯多，注意知识网络：对初中已学化学知识，平时往往感到零碎，在复习时要注意将零碎的知识结成网络。

3.不滥练，注意总结规律：做练习要注意选择，对同类问题的解决要总结规律，学会对比。如将H2、O2、CO2的制取和收集方法对照比较，掌握它们的实验室制取原理、装置的特点、所用药品、操作步骤、注意事项等，归纳出三种气体制备的共同模式和收集气体的方法。

二、加强中考信息反馈，及时调整计划

在复习过程中，测试要以化学知识系统为线索，将复习各个阶段的结果跟复习目标相对照，借以考察所达到的程度与差距，及时发现和纠正复习工作中的缺陷，并找出原因，从而获得反馈信息。

三、做好备考工作，提高应变能力

加强审题训练：审题要仔细，解题速度要适当，特别是一些分步解决的问题，须依次作答，才可取得较好成绩。提高表达能力：不少学生知思路，就是说不清，逻辑混乱，书写潦草，要想得高分必须对解题规范和书写格式严格要求，力争不失分。

四、复习计划

1、全面复习。

(3周)初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按中考指要进行全面、扼要、系统地复习。

2、专题复习，加强训练。

(5周)在全面复习的基础上要抓住重要内容进行专题训练，结合化学中考指导书练习。尤其是有一定难度、有一定代表性的内容、自身薄弱环节更要加强。

3、综合训练，掌握规律。

(3周)最后阶段是自我复习、自我完善阶段。阅读、消化整理知识，巩固和扩大复习成果。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对“题海战术”，但多种题型的训练和综合训练却是必要的。而且在中考前做适当的模拟练习，有助于提高考试的心理适应能力。