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本考试大纲详解以《安徽省初中毕业学业考试纲要》为依据。下面是读文网小编带来的2016安徽中考化学考纲详解。
关于学习目标水平的说明:
(1)关于认知性学习目标水平的说明:
A:了解水平。知道“是什么”。该层次学习水平的特征是对知识的再认或回忆,即能够记住所学知识的要点,说出它们的大意,描述它们的基本特征;能够在试题所提供的材料中辨认出它们,能够举出同类事物的例子。如:记住所学过的重要化学概念、原理、定律、规律;知道重要的化学史实;说出重要物质的名称、组成、性质、用途、制取方法;知道化学与人类生活、自然环境、科学技术及社会发展的关系;能说出常用实验仪器的名称、用途、使用方法等。在考查该层次的学习目标时,所有材料都是在教学中出现过的。常用的行为动词有:知道、记住、说出、列举、找到等。
B:理解水平。懂得“是什么”。该层次学习水平的特征是能够初步理解学习材料的意义。如:认识一些化学现象的意义;了解常见化学反应的条件;了解物质的组成、性质、用途及制取方法之间的联系;能够看懂图示、图表、图象的意义;能从化学的视角去认识科学、技术、社会生活方面的有关问题,了解化学制品对人类生活的影响;能用正确的化学用语表示物质的组成、结构、变化。常用的行为动词有:认识、了解、看懂、识别、能表示等。
C:应用水平。该层次学习水平的特征是能够较深入理解知识的内在逻辑联系,并在理解的基础上运用。如:能对所学的重要化学概念、原理、定律、规律的本质进行说明;能够从组成或结构的角度对有关物质进行区分;能对一些化学现象进行解释;能够运用所学化学知识对一些化学过程进行推断,能够解释化学实验的过程、方法、条件及实验的原理;能够判断实验现象或所得实验数据的意义。常用的行为动词有:理解、解释、说明、区分、判断等。
(2)关于技能性学习目标水平的说明:
A*:模仿水平——初步学习。如分离混合物、制取气体等;
B*:独立操作水平——初步学会。如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质等。
一级主题 一身边的化学物质
二级主题一、地球周围的空气
★考点1空气的主要成分(B)
1、空气的主要成分(体积分数)
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体(氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等)占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定——空气中氧气体积分数的测定(红磷燃烧)实验
(1)实验装置:如图。
(2)涉及反应:4P+5O2 2P2O5
(3)实验现象:产生大量白烟,待燃烧停止,整个装置冷却至室温后,将c处的止水夹打开,会观察到烧杯中的水进入广口瓶,大约占剩余体积的1/5。
(4)注意事项:①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。②检查整个装置的气密性后,将c处的止水夹夹紧。③红磷要足量,以利于将氧气耗尽。④点燃红磷后,迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞,防止红磷在集气瓶外损耗,导致红磷量不足,同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。
(5)实验成败的关键因素:
①装置气密性要好;②可燃物易在空气中燃烧,且生成物不为气体;③可燃物要稍过量;④操作要迅速;⑤反应后气体要冷却。
★考点2空气对人类生活的重要作用(A)
1、氮气 ①性质:氮气是一种无色无味,难溶于水,密度比空气略小的气体,沸点比氧气要低(工业上利用该性质分离液态空气制取液氧);常温下稳定,氮气不支持燃烧也不供给呼吸,氮气不参与人体的新陈代谢。②用途:合成氨制氮肥,制造硝酸,用作保护气(焊接、食品、白炽灯泡),医疗上用液氮冷冻麻醉,在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。
2、稀有气体的性质和用途①性质:稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称,它们都是无色无味的气体,通常情况下,稀有气体的化学性质非常稳定,极难和其它物质发生化学反应,因此稀有气体又称惰性气体,稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。②用途:保护气(焊接、灯泡)(体现化学性质),多用途电光源(体现物理性质)、激光、低温、麻醉等。
★考点3氧气能跟许多物质发生化学反应(C)
★考点4氧气的主要性质和用途(C)
1、物理性质在通常状况下为无色无味的气体,不易溶于水(可用排水法收集),密度比空气略大(可用向上排空气法收集),液氧为淡蓝色,固态氧为淡蓝色雪花状。
2、化学性质较活泼,能与许多物质发生氧化反应,具有氧化性、助燃性。
3、氧气的用途①支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗等;②支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天等。
★考点5二氧化碳的主要性质和用途(C)
1、碳的单质
①金刚石:a.物理性质:纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体,是天然存在的最硬物质,不导电,导热,无润滑性。b.用途:用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。
②石墨:a.物理性质:石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体,质软,导电性优良,导热性良好,有润滑性。b.用途:用于电极、铅笔芯、润滑剂等。
③几种无定形碳的比较:
④其他碳单质:a.C60分子:是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。b.纳米碳管:由碳原子构成的管状大分子。
2、碳单质的化学性质
①在常温下,具有稳定性。
②碳跟氧气反应(可燃性):a. C+O2CO2(氧气充足);b. 2C+O22CO(氧气不充足)。
③碳跟某些氧化物的反应(还原性):a.常见的反应:C+2CuO2Cu+CO2↑; C + CO22CO。
(注意:碳单质作还原剂一般需要吸收大量的热,属于吸热反应,所以条件是高温)。b.木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
3、二氧化碳的性质
①物理性质:通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气大,可溶于水,干冰易升华。
②化学性质:二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧,不能供给呼吸,二氧化碳与水反应能生成碳酸,能使澄清的石灰水变浑浊。
4、二氧化碳的用途
①灭火:因为二氧化碳既不可燃又不助燃,同时二氧化碳的密度比空气大,因此常用二氧化碳灭火。
②干冰(固态二氧化碳):可用作制冷剂和人工降雨。
③绿色植物的光合作用:作气体肥料,可以提高农作物的产量。
5、二氧化碳对环境的影响——二氧化碳含量增大会导致温室效应
①概念:大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫“温室效应”。
②导致温室效应的气体主要是二氧化碳,其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂)等。
③温室效应会使两极冰川融化,海平面上升,淹没部分沿海城市,会使土地沙漠化加快,农业减产,全球气候异常。
④防止温室效应的措施:减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐。
6、一氧化碳的性质及用途
①物理性质:通常情况下,是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
②化学性质:a.可燃性:2CO+O2 2CO2;b.还原性:CO+CuO Cu+CO2;3CO +Fe2O3 2Fe+3CO2;c.毒性:煤气中毒由一氧化碳引起。
③用途:①用作气体燃料;②冶炼金属。
★考点6纯水与某些天然水(海水、硬水、矿泉水等)的区别(A)
1、纯水与矿泉水
①矿泉水是取自地下深处的天然矿水,含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素,对人体有保健作用。
②纯净水不含任何矿物质和微量元素,短时间饮用不会造成大的影响,如果长期饮用,就会减少矿物质和微量元素的摄入,不利于人体健康。
2、软水和硬水
①概念:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水;含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。其根本区别在于水中所含可溶性钙、镁化合物含量的多少。
②软水和硬水的区分方法:a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中,搅拌,产生大量泡沫的是软水,没有泡沫或泡沫较少的是硬水。B.将烧杯中的软水和硬水加热煮沸,冷却后,杯底有明显沉淀物的为硬水,没有明显沉淀物的为软水。
③硬水给生活和生产带来的危害:a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂,又不易洗净,时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢,不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏,甚至还会引起爆炸。
④硬水软化的方法:a、煮沸(生活中);b、蒸馏(实验室或工业上)。
★考点7实验室制取二氧化碳(C/B*)
1、反应药品稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。
2、反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、发生装置由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应,且反应不需要加热,生成的二氧化碳能溶于水,因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下,由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多,反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。
4、收集装置收集二氧化碳可根据它的性质考虑:因为二氧化碳可溶于水,并且部分与水反应生成碳酸,故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大,故可用向上排空气法收集。
5、实验步骤①检查装置的气密性;②装块状药品大理石或石灰石;③塞紧双孔胶塞;④由长颈漏斗加液体;⑤收集气体。
6、注意事项①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部,以便形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗口逸散;②反应器内的导管稍露出胶塞即可,不宜太长,否则不利于气体导出;③不加热;④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部,以利于排净空气。
7、验满、检验及净化①验满:把燃着的木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭,证明瓶内已充满二氧化碳。②检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,证明是二氧化碳气体。③净化:若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气,可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应,生成CO2,但不与CO2反应)的洗气瓶(除去氯化氢气体),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气,进行干燥)。
8、二氧化碳的工业制法
①原理:高温煅烧石灰石,生成生石灰,副产品是二氧化碳。
②化学方程式:CaCO3 CaO+CO2↑
★考点8自然界中的氧循环和碳循环(B)
1、氧循环
①生物圈中氧气的消耗:生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。
②生物圈中氧气的来源:绿色植物通过光合作用制造氧气,释放到大气中,反应表达式为:CO2+H2O 淀粉+O2。
2、碳循环
①生物圈中二氧化碳的产生:a、生物的呼吸作用及腐败现象;b、化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发。
②生物圈中二氧化碳的消耗:a、绿色植物的光合作用;b、海洋中碳酸钙沉积形成新的岩石,从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中;c、二氧化碳溶解在水中。
二级主题二、水与常见的溶液
★考点9水的组成(B)
1、水的组成实验探究(水的电解实验)
①实验现象:正极上有气泡缓慢产生,负极上有气泡较快产生;一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1:2,质量比为8:1。
②气体检验(正氧负氢):将带火星的木条伸入正极产生的气体中,发现木条复燃,则说明气体是氧气;将负极产生的气体移近火焰,气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,则说明气体是氢气。
③反应的化学方程式(分解反应):2H2O 2H2↑+ O2↑。
2、实验结论
①水是由氢元素和氧元素两种元素组成的;
②在化学变化中分子可分原子不可分;
③化学变化的实质是分子的破裂,原子的重新组合;
④化学反应前后元素的种类不变。
3、实验注意事项
①所用电源为直流电源(如电池、蓄电池等);
②水的导电性很弱,为了增强水的导电性,可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液等。
★考点10实验室制取氧气(C/ B*)
1、实验步骤①连接仪器,检查装置气密性;②添加药品;③预热并用酒精灯外焰加热;④收集气体;⑤(用排水法收集时)先取出导管,再停止加热。
2、注意事项①要用酒精灯外焰加热;②试管口要略微向下倾斜,防止冷凝水倒流导致试管炸裂;③用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管;④导管口不能伸入试管内过长,防止气体不易导出;⑤试管外壁要保持干燥;⑥加热前要先预热;⑦待气泡均匀连续地冒出时才能收集,防止收集到的气体不纯(空气无法排尽);⑧实验结束应先取出导管,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流至试管,导致试管炸裂。
★考点11吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法(B)
1、沉淀(除去水中不溶性的杂质)①静置沉淀:通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低,因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀:利用某物质(如明矾)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质凝聚沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。
2、过滤(除去水中不溶性的杂质)①含义:过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,它适用于分离固—液型的混合物。 ②过滤所需仪器:漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒。③注意事项(一贴、二低、三靠)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘略低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘;三靠:倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部,玻
璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。④过滤后滤液仍浑浊的可能原因:a、滤纸破损;b、漏斗内液面高过滤纸边缘;c、仪器不洁净。
3、吸附(除去水中一些可溶性杂质,如异味,色素等)①常用吸附剂:活性炭;②活性炭净水器(如右图)入水口在下端的优点:a、水在净水器内存留时间较长,利于充分除去杂质;b、不溶性杂质沉淀在净水器底部,不易堵塞活性炭层中的间隙。
4、蒸馏(除去水中不溶性和可溶性的杂质)①原理:利用物质的沸点不同来加以分离。②蒸馏所需仪器:蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。③注意事项:a、蒸馏时,要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止加热时液体暴沸;b、先给冷凝管中通冷水,再给蒸馏瓶加热,防止冷凝管骤冷炸裂;c、冷凝水流动的方向是自下而上,否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。
5、净化程度由低到高依次是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
6、自来水厂水净化处理过程分析①加絮凝剂:如加入明矾等,吸附水中悬浮的杂质,使杂质沉降;②反应沉淀池:沉淀水中不溶性杂质;③过滤池:除去水中不溶性杂质;④活性炭吸附池:吸附可溶性的杂质,除去异味、色素等;⑤投药消毒:杀灭残存的病毒、细菌。
★考点12溶解现象(B)
1、溶液
①概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
②溶液的基本特征:均一性、稳定性。注意:a、溶液不一定无色【如:CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色】;b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
③乳浊液:不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
④悬浊液:不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
2、溶液的组成
①溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种,溶剂只能有一种。
②溶质和溶剂的判断:a、液态的为溶剂,固态或气态的为溶质;b、都为液态时量多的为溶剂,量少的为溶质;c、溶液中有水时,规定水是溶剂,其它的为溶质;d、可以根据名称(某溶质的某溶剂溶液)判断,名称前面的为溶质,名称后面的为溶剂。
3、影响溶解速率的因素
①温度:一般固体物质,溶剂温度越高,溶解速率越快。
②溶质颗粒大小:溶质颗粒越小,与溶剂接触面积越大,扩散到溶剂中的速率越快,溶解速率也越快。
③搅拌:搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。
4、溶解时的吸热或放热现象
① 溶解的过程包括了扩散(吸热)和水合(放热)两个过程,它们共同决定了溶解时溶液温度是升高还是降低;
②常见物质溶解过程中的热量变化: NH4NO3溶解吸热;NaOH、浓H2SO4溶解放热;NaCl溶解没有明显热现象。
5、溶液的导电性
如果溶液中存在可自由移动的离子,该溶液便能导电。反之,溶液中没有可自由移动的离子,该溶液便不能导电。
①酸、碱、盐溶于水所得的溶液,其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子,因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。
②有机物形成的溶液,如碘酒、蔗糖水,在水溶液中,溶质、溶剂均以分子形式存在,没有自由移动的阳离子和阴离子,因此不导电。
★考点13几种常见的溶剂(水、酒精、汽油等)(A)
水是最常见的无机溶剂,汽油、酒精是常见的有机溶剂。物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。如:水可以溶解大多数的无机物,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等。
★考点14饱和溶液的含义(B)
1、饱和、不饱和溶液的概念在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。
2、饱和、不饱和溶液的判断方法继续加入该溶质,看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液,不能继续溶解的是饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①改变温度时Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反,因为它们的溶解度随温度的升高而降低;②最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。
4、浓(稀)溶液与饱和(不饱和)溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如:饱和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
★考点15 溶解度的含义(B)
1、固体溶解度
①溶解度概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素:a.条件:一定温度;b.标准:100g溶剂;c.状态:达到饱和;d.溶解度的单位:克。
②溶解度含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义为——20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
③影响固体溶解度的因素:a、溶质、溶剂的性质(种类); b、温度:大多数固态物质的溶解度随温度升高而升高,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。
④溶解度曲线(如右图)所包含的含义:
a、t3℃时A的溶解度为Sg;b、P点的的含义是在该温度时,A和C的溶解度相同;c、N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液;d、t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序C>B>A;e、t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的是A和B,无晶体析出的是C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
2、气体溶解度
①气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(即气体体积与水体积的比值,无单位)。
②影响因素:a.溶质的性质;b.温度:温度越高,气体溶解度越小;c.压强:压强越大,气体溶解度越大。
★考点16 溶质质量分数的简单计算(C)
★考点17 配制一定溶质质量分数的溶液(B*)
1、用固体配制①步骤:计算,称量、量取,溶解;②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
2、用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)①步骤:计算,量取,稀释;②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
★考点18 结晶现象(A)
1、定义物质从液态(溶液或熔融状态)或气态形成晶体的过程叫结晶。
2、结晶的两种方法(分离几种可溶性物质)①蒸发溶剂(主要用于溶解度变化受温度影响较小的物质),如NaCl(夏天晒盐);②降低温度,即冷却热的饱和溶液(主要用于溶解度变化受温度影响较大的物质),如Na2CO3(冬天捞碱)。
★考点19 乳化现象(A)
1、概念由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
2、常见乳化剂肥皂(乳化衣物上的油污)、洗洁精(乳化餐具上的油污)、汽油(乳化其他的油类)等。
★考点20 溶液在生产、生活中的重要意义(A)
溶液在工农业生产中都有很大的用途。①医药上用于配制针剂,消毒液;②化工生产中为了加快反应速率,许多反应都在溶液中进行(在溶液中物质的接触面积增大,反应速率加快)。所以溶液与生产、生活有着密切的关系。
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在2016年的中考考试中,安徽的化学会考到什么内容?下面是读文网小编为大家带来的2016安徽中考化学考纲简述。
1、本考试大纲详解以《2015年安徽省初中毕业学业考试纲要》为依据。分为4个一级主题,15个二级主题和96个具体考试内容。括号中的字母表示学习目标水平的要求,加*号的考试要求属于技能性学习目标;
2、关于学习目标水平的说明:
(1)关于认知性学习目标水平的说明:
A:了解水平。知道“是什么”。该层次学习水平的特征是对知识的再认或回忆,即能够记住所学知识的要点,说出它们的大意,描述它们的基本特征;能够在试题所提供的材料中辨认出它们,能够举出同类事物的例子。如:记住所学过的重要化学概念、原理、定律、规律;知道重要的化学史实;说出重要物质的名称、组成、性质、用途、制取方法;知道化学与人类生活、自然环境、科学技术及社会发展的关系;能说出常用实验仪器的名称、用途、使用方法等。在考查该层次的学习目标时,所有材料都是在教学中出现过的。常用的行为动词有:知道、记住、说出、列举、找到等。
B:理解水平。懂得“是什么”。该层次学习水平的特征是能够初步理解学习材料的意义。如:认识一些化学现象的意义;了解常见化学反应的条件;了解物质的组成、性质、用途及制取方法之间的联系;能够看懂图示、图表、图象的意义;能从化学的视角去认识科学、技术、社会生活方面的有关问题,了解化学制品对人类生活的影响;能用正确的化学用语表示物质的组成、结构、变化。常用的行为动词有:认识、了解、看懂、识别、能表示等。
C:应用水平。该层次学习水平的特征是能够较深入理解知识的内在逻辑联系,并在理解的基础上运用。如:能对所学的重要化学概念、原理、定律、规律的本质进行说明;能够从组成或结构的角度对有关物质进行区分;能对一些化学现象进行解释;能够运用所学化学知识对一些化学过程进行推断,能够解释化学实验的过程、方法、条件及实验的原理;能够判断实验现象或所得实验数据的意义。常用的行为动词有:理解、解释、说明、区分、判断等。
(2)关于技能性学习目标水平的说明:
A*:模仿水平——初步学习。如分离混合物、制取气体等;
B*:独立操作水平——初步学会。如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质等。
2、稀有气体的性质和用途 ①性质:稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称,它们都是无色无味的气体,通常情况下,稀有气体的化学性质非常稳定,极难和其它物质发生化学反应,因此稀有气体又称惰性气体,稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。②用途:保护气(焊接、灯泡)(体现化学性质),多用途电光源(体现物理性质)、激光、低温、麻醉等。
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广大准中考学子也即将在假后迎来最大冲刺,勤学多练信心赴考场。下面是读文网小编为大家带来的2017最新安徽中考化学实验试题。
三、实验题
21、下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作
示意图如图所示:
3
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作___________________________________。
(3)配制时应选择_______mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
22、下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题:
(1)配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时,要溶解已称好的NaCl固体,就选择的仪器是 (填序号)。
(2)进行过滤操作时,除选用上述有关仪器外,还缺少的一种实验用品是 ,仪器⑤所起的作用是 。下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 (填序号)。
A.从酒精溶液中分离出酒精
B.从浑浊的河水中分离出泥沙
C.从海水中分离出氯化镁
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选择的实验仪器是 (填序号)。
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2017中考复习将在年后进行,大家准备好了吗?下面是读文网小编为大家带来的2017安徽省中考化学试题模拟。
一、本大题包括10小题,每小题2分。共20分
1.D 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.A 9.A l0.C
二、本大题包括5小题,共34分
11.(6分)(1)钨丝(或铜丝、焊锡、铝)(1分) 氮气(1分)
(2)氮气的化学性质不活泼,可用于灯泡填充气(其他合理答案均给分)(2分)
(3)把锡片插入到硫酸铜溶液中(其他合理答案均给分)(2分)
12.(6分)(1)CuSO4(1分) CaCl2(1分)
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2分)
(3)过滤(1分)
(4)危害道路两旁的植物(或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等);或机械除雪为主、融雪剂融雪为辅(或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等)(其他合理答案均给分)(1分)
13.(6分) (1)石灰石(1分) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分)
(2)CaCO
3CaO+CO2↑(2分)
(3)降低成本(或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等,其他合理答案均给分)(1分)
14.(分)(1)烧杯(1分) 集气瓶中气体减少,压强减小,导致烧杯中的水进入集气瓶(2分)
(2)21(1分) 【假设二】只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设,如氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少等均给分(1分) -3 (1分) 置换反应(1分)
(3)燃烧不一定需要氧气(或燃烧也可以是置换反应;二氧化碳不但能灭火,在一定条件下还能支持燃烧等。其他合理答案均给分)(2分)
15.(7分)(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑(2分)
(2)温度(1分)
(3)①和②(1分,两空都对才给分)
(4)300<t<500(1分)
(5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等,其他合理答案均给分)(2分)
(6)向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸,再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液(答出加入氯化钠溶液,奖励2分)(或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸。其他合理答案均给分) (本题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
三、本大题共6分
16.(6分)解:设2 g Vc药片中维生素C的质量为x。
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
176 254
X 2.54g
176254=x
2.54g x=1.76g
Vc药片中维生素C的质量分数为:答:略
1.76g2g×100%=88%
看了“2017安徽省中考化学试题模拟”
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安徽中学为迎接2017中考,化学科目处在紧锣密鼓的复习中,各位同学有多做试卷练习吗?下面是读文网小编为大家带来的2017安徽中考化学试卷真题。
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
1.A 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A 8. C 9.D10.C
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(5分)
⑴ 铝薄片(或不锈钢)(1分) 塑料(1分)
⑵ 向盛有水的烧杯中加入肥皂水,搅拌,有大量泡沫产生的则为软水(其他合理答案均给分)(2分)
12.(7分)
⑴ b(1分) ⑵ 过滤(1分) 漏斗(1分)
⑶ CuSO4+Fe =Cu+FeSO4(2分)
13.(6分)
⑴ +2(1分)
⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl (2分) 置换反应(I分)
⑶ 铁用于制作机床底座(其他合理答案均给分) (1分)
⑷ 铁表面刷油漆(其他合理答案均给分)(1分)
14.(9分)
⑴ 氢(或氢和氧)(1分)
⑵ 澄清石灰水变浑浊(1分) CuO(1分) 黑色固体变为红色(1分)
⑶ 支持(1分) 只要根据氧化铜由黑色变为红色,就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳(2分)
缺少尾气处理装置(1分) 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)(1分)
15.(7分)
⑴ 2H2O2↑+2H2O(其他合理答案均给分)
⑵ 否(1分) ⑶ 21(1分) ⑷ 35(1分)
⑸、⑹两小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
⑸ 82(81~84之间均给分)(2分)
⑹ ①、④、⑤(2分)
三、本大题共6分。
16.(6分)
⑴ 铜的质址分数=
⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量分数为
答:略。
看了2017安徽中考化学试卷真题及答案
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片面强调复习效率和短期内追求总分大幅提高易使同学们心浮气躁。下面是读文网小编为大家整理的安徽中考化学知识点回顾,欢迎翻阅。
1、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
2、、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒大量的白烟,生成白色固体(P2O5),放出热量(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰,放出热量 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰,放出热量
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰,放出热量。
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2017年的中考越来越近了,安徽考生想要考出好的化学成绩,就要掌握好实验知识点。下面是读文网小编网络整理2017安徽中考化学实验知识以供大家学习。
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在化学考试来临之前,我们要做好试卷的练习。下面是读文网小编网络整理2016安徽中考化学试卷以供大家学习。
以上就是读文网小编收集的2016安徽中考化学试卷全部内容,希望对你有帮助。
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学习化学的目的之一是研究物质的微观世界。化学中考有哪些大纲呢?下面是由读文网小编整理的2017化学中考的大纲,希望对大家有所帮助。
1. 注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养,即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度;
2. 注重考查学生在实际生活中应用化学知识,解决化学问题的能力;
3. 注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力;
4. 注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查,注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。
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化学学科的进步使我们更了解生活中物质的内部和外部变化原因。下面是读文网小编为您带来的2016年中考化学大纲,希望对大家有所帮助。
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件;
(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触,温度达不到着火点;(2)温度达到着火点,不与氧气接触;(3)两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件,例:A、B、C三个条件;
具备B、C,不具备A,不成立,说明A是必要的; 具备A、C,不具备B,不成立,说明B是必要的;
具备B、A,不具备C,不成立,说明C是必要的;
同时具备A、B、C,成立,说明ABC同时具备时,结论就可以成立;例:铁生锈,铜生锈;
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性:意义?不完全燃烧的后果?措施?
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
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我们作为学生,在做试题卷的时候应该怎么样的从试卷中获取我们的学习情况的信息呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的安徽2016中考化学试卷,希望对你有用。
一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是
A.人体缺钙会产生龋齿
B.超 市里所有食品都不含食品添加剂
C.生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料
D.为减少“白色污染”,可用降解塑料代替传统塑料
2.下列过程中不涉及化学变化的是
A.煮熟鸡蛋 B.用干冰进行人工降雨
C.燃放鞭炮 D.用小苏打发酵面粉
3. 下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是
俗名 化学式 类别
A 消石灰 CaO 氧化物
B 纯碱 Na2CO3 碱
C 酒精 C2H6O 有机物
D 水银 Ag 单质
4.下列叙述正确的是
A.纯净物只含一种元素
B.凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应
C.任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
5.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作不正确的是
6.下列说法正确的是
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.湿衣服在阳光下比阴凉处干得快,原因是水分子受热后运动速率加快
C.气体比液体容易被压缩,原因是物质的气态分子小而液态分子大
D.过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子,说明分子是化学变化中的最小微粒
7.下列化学方程式及反应类型均正确的是
化学方程式 反应类型
A CO + O2 CO2 化合反应
B 2KMnO4 K2MnO2+MnO2+2O2 ↑ 分解反应
C 2Ag + H2SO4 Ag2SO4 + H2 ↑ 置换反应
D CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 ↓ 复分解反应
8.下列事例,用化学知识解释正确的是
A.用食醋清除水垢,是利用了食醋的酸性
B.在空气中铝比铁耐腐蚀,是因为铝不与空气中氧气反应
C.家用净水器内部含大量的活性炭,是利用了活性炭的杀菌作用
D.把可燃物粉碎后燃烧效率更高,是因为粉碎后降低了可燃物的着火点
9.下列方法不能达到实验目的是
A.用海水晒盐的方法获得粗盐
B.用带火星的木条区别氧气和空气
C.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D.向未知溶液中滴加澄清石灰水,检验未知液是否含有CO32-
10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t 2℃时,把50g a放入50g水中,可得到100g a的饱和溶液
C.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
D.t1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(本题共3个小题,共22分)
11.(5分)用化学用语填空:
(1)最理想的燃料 (2)铝土矿中的氧化铝
(3)草木灰中的碳酸钾 (4)氨水 (5)5个镁离子
12.(9分)医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大。
(1)D元素的名称是 。C原子结构示意图为 。
(2)A与B可形成原子个数比1︰1的分子,其化学式为 ,该分子中B的化合价是 。
(3)A、B、C形成化合物X的名称为 ,其固体溶于水时要 (填“吸热”或“放热”),在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是 。
(4)A与D形成化合物Y,Y与X在水溶液中反应的化学方程式为 。
13.(8分)下图是初中化学中常见仪器装置,回答下列问题:
(1)D中仪器a的名称是 。实验室用氯酸钾和二氧化 锰制取氧气,可选用的发生装置为 (选填装置编号,下同)。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的发生装置是 ,收集装置为______, 为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。
(3)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时,气体应从 处进入(选填导管口编号)。干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是 (选填下列试剂编号,下同);除去一氧化碳中的二氧化碳时,瓶中液体可以是 。
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
三、分析题(本题共2个小题,共10分)
14.(4分)经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量
的OH-〔用n(OH-)表示〕,n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:
n(H+)与n(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性
n(H+)>n(OH-) 酸性
n(H+)=n(OH-) 中性
n(H+)
据此分析
(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+) n(OH-)(填“>”或“=”或
“<”,下同)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是 ,原因是该溶液中
n(H+) n(OH-)。
(3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液
中n(H+) n(OH-)。
15.(6分)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。
分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A的化学式为 ,过程Ⅱ中的实验操作名称是 。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。
(3)Cu 、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
四、探究题(本题共1个小题,共8分)
16.(8分)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质,同学们提出了多种方 案,其中一种方案设计如下:
【查阅资料】:氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应:
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应:
NaOH+Na HCO3 Na2CO3+H2O
【假设猜想】:1.该溶液未变质,溶质成分只有NaOH
2.该溶液已变质,……
【实验探究】:向一定质量的洁净烧杯中加入m1 g该氢氧化钠溶液,再加入溶质质量分
数为20%硫酸m2 g(硫酸足量),充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。
试结合该方案,回答下列问题:
(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是 ,称量时,烧杯应放在该仪器的盘。
(2)实验探究中,烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:
m<(m1 + m2)g,猜想 成立;m=(m1 + m2)g,猜想 成立。
(3)补充完善猜想2:如果该溶液部分变质,溶质的成分为 (填化学式,下同);
如果该溶液完全变质,溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或 。
五、计算题(本题共1个小题,共10分)
17.(10分)某铁矿粉,主要成分为铁的氧化物(FeXOy),一学生利用实验作进一步分析,过程及数据如下。(注:铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)
ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸 收,烧碱溶液增重17.6g
ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入
稀硫酸的质量关系如下图:
通过计算回答下列问题:
(1)过程ⅰ中生成气体 的质量 g,过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为g。
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 。
(3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中,铁元素的质量为 g,氧元素的质量为 g。
(4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y= 。
看过“安徽2016中考化学测试卷”
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中考的历史复习点有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于福建中考历史考试大纲,希望会给大家带来帮助。
※世界近代史
⒈欧美主要国家的社会巨变
理解 概述《权利法案》、《独立宣言》和《****宣言》的基本内容;知道英国资产阶级革命、美国独立战争和法国大革命的重要史实,理解其历史影响。
理解 了解新航路开辟和文艺复兴的史实,认识它们对欧洲资本主义社会的产生所起的作用。
运用 评价华盛顿、拿破仑。
⒉第一次工业革命
识记 知道瓦特改进蒸汽机的史实,了解蒸汽机的作用。
理解 简述发明“旅行者号”机车的基本史实,认识铁路的出现给人类社会生活带来的巨大影响。
⒊殖民扩张与殖民地人民的抗争
识记 知道“三角贸易”的基本内容,了解资本原始积累的野蛮与残酷性;了解殖民扩张和掠夺是英国最早成为资本主义工业强国的重要条件之一。
⒋资产阶级统治的巩固与扩大
识记 了解林肯在南北战争的主要活动。知道俄国废除农奴制法令的主要内容。
理解 认识南北战争在美国历史发展中的作用。
运用 通过明治维新的主要内容,探讨明治维新在促进日本向资本主义社会转变中所起的作用。
⒌国际工人运动与马克思主义的诞生
识记 了解马克思、恩格斯的主要革命活动;知道《共产党宣言》发表的历史意义;知道《国际歌》。
⒍第二次工业革命
识记 了解电力使用的史实,知道第二次工业革命的特点;知道本茨和莱特兄弟的发明;了解汽车、飞机和电灯的发明。
理解认识科技发明创造对提高人类社会生活质量和社会发展的重要作用。
⒎第一次世界大战
识记 了解萨拉热窝事件;知道“三国同盟”、“三国协约”的组成国;了解欧洲两大军事对抗集团形成的严重后果。
理解 认识第一次世界大战给人类社会带来的巨大灾难。
⒏科学与思想文化
识记 记住牛顿、达尔文和爱因斯坦的主要成就。知道莎士比亚、达芬奇和贝多芬的主要作品。
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的中考大纲有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于2016年福建中考思想品德考试大纲,希望会给大家带来帮助。
一、考试性质
初中思想品德学业考试是义务教育初中阶段的终结性省级考试,目的是全面、准确地反映初中毕业生是否达到《全日制义务教育思想品德课程标准(实验稿)》(2003年5月颁布,以下简称《课程标准》)所规定的学业水平。考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据,也是高中阶段学校招生的重要依据。
二、命题依据
以教育部2003年5月颁布的《课程标准》为指导,以本考试大纲为依据,结合初中思想品德教学实际进行命题。
三、命题原则
1.思想性:坚持正确的思想政治方向,宣传和贯彻党与国家的大政方针,加强思想道德教育、民族精神教育和社会主义核心价值观教育,反映学科的德育功能。
2.基础性:体现素质教育的要求和义务教育的性质,在全面考查学生基础知识及基本技能的基础上,考查学生初步运用所学知识分析、解决实际问题的能力,全面反映知识、能力和情感态度价值观的教学目标要求。
3.科学性:严格按照规定的程序和要求组织命题,做到考试内容科学严谨,试题形式有效多样,逻辑严密,表达规范,难易适当,具有较高的信度和效度。
4.人文性:关注人类面临的共同问题,关注学生的发展,在考试内容选择、试题形式设计和答题要求确定上,努力体现中华优秀传统文化和社会主义先进文化,贴近学生的生活实际和发展需要,尊重学生的个性差异。
5.导向性:正确发挥考试的导向功能,坚持以学生为本,强调能力立意,全面考查,注意应用性、时代性、探究性、综合性和教育性,引导学校加强教学、引导教师改进教学、引导学生学会学习和学会做人。
四、考试范围
《全日制义务教育思想品德课程标准(实验稿)》七、八、九年级部分内容,2015年5月至2016年4月国内外重大时事政治。
五、内容目标
(一)目标要求
思想品德学科考试目标包含知识、能力、情感态度价值观目标,考查以知识为基础,能力为重点,加强情感态度价值观的渗透。
1.知识和能力目标
知识和能力目标包括由低到高的八个层次,较高层次的目标要求包含了较低层次的目标要求。具体如下:
(1)记忆:再认或再现教材或时事的相关概念、原理、观点或事实。
(2)理解:从事实和材料中提取有效信息;解释概念、原理、观点和事实的内涵与外延;辨别不同概念、原理、观点和事实,比较发现其异同;对相关表述或事实进行归纳和概括;用不同的词句或形式转换表述概念、观点或信息;将具体事例与相关知识建立联系。
(3)应用:正确调用某个概念、原理或观点,描述和阐释情境中的现象和事实;判断事物的真伪、善恶、美丑;说明事物存在的依据;提出问题解决的办法。
(4)分析:将一个综合性信息分解成若干要素、部分或层次;把握要素之间、部分之间和层次之间的关系。
(5)综合:掌握学科内容的交叉、渗透和联系,调用多个知识综合阐释和解决问题;将知识或事实的相关要素或局部进行重组,形成一个新的结构。
(6)论证:运用多个知识或从多个层面,通过分析与综合,从理论和实践两个方面有条理地论述、证明事物存在的依据、价值或发展的条件、过程和结果。
(7)评价:对有关认识问题或行为问题进行客观、全面、辩证地价值判断和意义评估,符合逻辑地证明自己判断的依据,针对问题提出自己的主张和建议。
(8)探究:根据已知的条件推断结果、根据结果推断需要的相关条件、根据已有事实推断事物的发展趋势和未来状态;在一定情境中发现和提出新问题,探索解决问题的新方法。
以上目标,应根据课程内容要求和初中学生认知水平与特点加以把握。
2.情感态度价值观目标
情感态度价值观目标包括四个层次:
(1)接受与认同:能够接受和认同思想品德课程及教学过程提出的情感目标要求。
(2)体验与感悟:能够通过生活情景和有关信息,体验良好的情感,感悟知识的作用、生活的意义和人生的道理,形成良好的精神状态和正确的价值观念。
(3)判断与选择:能够以正确的价值观为导向,判断事物的真伪、善恶、美丑,认识事物的价值;能够立足正确的立场,用良好思想情感和正确价值标准指导自己的价值选择,认识和解决问题。
(4)参与与展现:能够以积极的情感态度价值观为指导参与社会生活和道德实践;能够在生活和学习中,通过行为和语言将积极情感、正确态度和科学价值观自然展现出来。
以上目标,应根据课程相关要求和初中学生的学习生活经历、经验加以把握,并在命题中分层渗透。
(二)内容范围
1.思想品德课程标准的内容
以《全日制义务教育思想品德课程标准(实验稿)》为依据,参考本届考生使用的教材版本确定考试内容。考试内容包含知识、能力、情感态度价值观三个层次要求,高一层次的要求包含了较低层次的要求。各层次要求主要通过行为动词来呈现,这些动词指向学生学习的不同水平,其中能力要求和情感态度价值观要求内在地包含了知识内容要求。
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当我们在面临考试的来临的时候,不要紧张,让我们来做套试题卷减轻一下压力吧!下面是读文网小编网络整理的安徽省2016中考物理模拟试卷以供大家学习参考。
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解析是教师们拿到高考大纲后应该进行的首项工作。下面是读文网小编为您带来的高考化学大纲解析,希望对大家有所帮助。
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容
根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
一、考核目标与要求
化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(1)能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力
(1)能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力
(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。
(二)对知识内容的要求层次
为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为:
了解:对化学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅"知其然",还能"知其所以然"。
综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。
二、考试范围和内容
根据普通高等学校对新生科学素养的要求,按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致,又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则,参照《普通高中化学课程标准(实验)》,将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容部分
必考内容涵盖必修模块"化学1"、"化学2"和选修模块"化学反应原理"的内容。根据化学的学科体系和学科特点,必考部分的内容包括:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
(一)化学科学特点和化学研究基本方法
(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
(4)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。
(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。
(二)化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用计量
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位-----摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
4.物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
(2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
6.化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7.电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离,离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
8.以上各部分知识的综合应用。
(三)常见无机物及其应用。
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
(四)常见有机物及其应用
(1)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
(2)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
(3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(4)了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
(5)了解上述有机化合物发生反应的类型。
(6)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(7)了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
(8)以上各部分知识的综合运用
(五)化学实验基础
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求,做到:
①设计、评价或改进实验方案;
②了解控制实验条件的方法;
③分析或处理实验数据,得出合理结论;
④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容
选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容,考生从中任选一个模块考试。
(一)化学与生活
1.化学与健康
(1)了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性,营养均衡与人体健康的关系。
(2)了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
(3)了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。
(4)了解常见食品添加剂的作用。
(5)了解药物对维护健康的作用。
(6)了解毒品的危害。
2.生活中的材料
(1)了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。
(2)了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。
(3)了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。
(4)了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能,评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
3.化学与环境保护
(1)了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。
(2)了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。
(3)了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。
(二)化学与技术
1.化学与资源开发利用
(1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
(2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
(3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2.化学与材料的制造和应用
(1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
(2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点,了解有关的生产原理。
(3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
(4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
3.化学与工农业生产
(1)了解化学在水处理中的应用。
(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
(4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
(三)物质结构与性质
1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排
(2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(四)有机化学基础
1.有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
(4)了解有机化合物存在异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。
(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。
(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响,关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
(1)了解糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,氨基酸与人体健康的关系。
(3)了解蛋白质的组成、结构和性质。
(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。
(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
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中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,从而影响学生的高考,对学生的命运起到一定的影响作用。以下是小编准备的一些中考化学知识点归纳总结完整版,仅供参考。
一、勤于预习,善于听课做笔记
课前一定要预习,预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点,听课的效率就会____地提高。初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课,认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。
二、常复习,多记忆
课后应及时复习,认真做好作业,这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词,定义,并且要仔细加以区分,比如化合物,纯净物,单质,混合物,它们的定义不但牢记,还要加以区分,比较,要扣定义里面字眼,谁包括谁都要搞清。常见的化学反应是必须牢记的,要会默写,条件(加热、光照、催化剂),箭头(可逆,不可逆)都需要注意,化学中的公式,就像记数学公式那样把它理解,记住,融会贯通,灵活运用。
三、吃透课本,联系实际
以课本为主线,认真吃透课本,这是学好化学的根本。为此,必须善于阅读课本,做到课前预读、课后细读、经常选读等,既重视主要内容,也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时,应尽量联系生产、生活实际,从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学,越学越爱学。
四、重视实验,培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科,要认真、细致地观察老师的演示实验,认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。
五、注意记忆,准备“两本”
化学有其“特殊的语言系统,”对化学用语及其他知识点,好学易忘,要注意运用一些有效的记忆方法如:韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容,轻松记住,如学习氢气还原氧化铜实验时,我们用歌诀帮助记忆:
先铺黑粉氧化铜,固定试管稍下倾;再通氢气半分钟,然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热,试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸,若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤,又指出了易错点。
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中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,那么关于中考我们应该怎么复习呢?以下是小编准备的一些中考化学知识点归纳最新完整版,仅供参考。
一、认真审题
它是快速准确解答试题的重要环节。仔细研读题目,把题目中的关键字眼做记号。尤其对于看似简单,貌似做过的题更要认真审题,切不可为省时间草草作答,这样容易使会做的题丢分。
二、合理分配时间
要合理安排答题时间,稳中求快,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,遇到难题可先放下,不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号,等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、认真检查,改正错误
检查不用面面俱到,着重从以下几个方面检查:
一要检查试题是否全部答完,有无漏答或没有答全的;
二要检查解题步骤是否完整、是否规范;
三要根据自己平时考试曾经出现的问题,有针对性地检查。如: 查错别字“饱和 乳化 活性炭 金刚石 吸附”等.
查化学方程式(配平、条件、气体或沉淀符号等)。
查化学计算,相对分子质量的准确性,数据的准确性。
查括号内的要求,有无按括号内的要求作答。
四、具体题型分析
(一)选择题:
题干中的关键词有:“正确”或“不正确”或“错误;
选项中的关键词有:足量的__、过量的__、适量的__、或一定是、不一定是……等。
看全面。ABCD四个选项都要看,这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案,是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记。标记出否定叙述,要求选出“不正确”或“错误”选项的题,考生在审题时要做个标记,以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”,组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来,这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发作答,也能从选项出发作答,要看清楚选项与选项之间的区别与联系,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
查涂卡。检查分析的和答题卡上涂的是否一致,如分析是B对,可是涂卡是D。
(二)填空题:
填空题的关键词有:选“是”或“不是”;“能”或“不能”;
“一定”或“不一定”, 从“大到小”“ 从小到大”或,填序号、填名称、填化学式等。
(1)看清要求。让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称,如果题目没要求写名称还是化学式,最好写名称,以免因化学式写错或写得不规范造成扣分。要求填序号的不要写物质名称或化学式,要求写化学方程式不要写成化学式。
(2)不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”,“碳”和“炭”不分,“饱和”写成“饱合”,“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。
(3)化学用语的书写要规范。如元素符号别忘记了大小写的原则,化学方程式要记住配平,状态符号不要漏标注,反应条件要写清。离子符号和化合价符号要正确标注等。
(4)填空题里若有选择,不一定是单选。
(三)推断题:找到突破口,顺藤摸瓜。
推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应。
特殊颜色(包括固体和溶液)
特殊性质(如CO,H2,C的还原性,CaO与水反应放出大量的热等)
典型用途(如作干燥剂的CaO,焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3,做建筑材料或补钙剂的CaCO3等)
特殊条件(水通电分解,CO在高温下还原Fe2O3等)。
找到突破口后,可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。
如果实在没有思路,可以结合后面的问题,有时问题中也会隐含某些信息。
(四)实验探究题 :保五分争七分
一般来说,实验探究题是中考化学难度最大的一道题,也是最具有选拔性质的一道题。题目共七个填空,每空一分,共七分,一般情况下前三空与最后两空相对简单,基本上是对基础知识的的考察,切记语言叙述要规范,做到不丢分。中间两空较难,一般为实验方案的设计、知识的综合运用或迁移等。这两分要反复研读题目,充分利用题中给出的信息(如查阅资料),敢于大胆猜测,即使没有十足把握,也要把你认为正确的答案写上,千万不能空白。
(五)计算题:找准已知、所求,分步计算多得分。
要注意步骤清晰,解、设、列、答齐全,书写格式和单位、有效数字(要看清结果保留几位小数)等都应规范。另外还要注意以下细节:
化学方程式要写完整;
相对原子质量要用试卷上的,计算时一定要先化简,再计算,至少计算两次;
题设中x不要带单位,已知量要带单位计算;
答题过程中,题干中及前一问的数据可以直接使用,其他数据必须有计算过程。
计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”,哪怕只写对化学方程式也能得到一定的分数。切不可列一步到位的综合算式,防止因计算结果出错而多扣了应得分数。
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