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在上课的时候,知道怎样记笔记是很重要的。下面是读文网小编收集整理的做好化学笔记的方法以供大家学习。
作好总结是构建知识网络、提高对知识的运用与记忆的有效手段,也是进一步学习的前提和保障。学习时要注意运用好空白栏作好总结工作。在进行课后复习时,要学会用简明的语言对本章节所学的内容做简要总结,并把总结语言记录于空白处,便于记忆。在单元或某些章节副系时,要对前后知识进行归纳整理,找出异同、提炼规律、形成知识网络,记录于单元或章节空白栏处,便于知识的提取与运用。在学习一段时间后,对学习方法也要不断加以总结,总结经验教训,提出注意事项和今后努力方向等,把这些内容记录与某显要的位置,便于今后学习参照。
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硫(sulfur)是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学第四章第三节笔记,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高一必修一化学第四章第三节笔记全部内容,相信对你会有帮助的。
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化学的研究包含物质的微观世界和宏观变化。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学笔记,希望对大家有所帮助。
一、物质的量(n)
1、定义:它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位:摩尔,简称摩,符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数(NA):0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式:n =A N:微粒数。
二、摩尔质量(M)
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量,以g为单位时,它在数值上等于该物质的相对原子/
分子质量。
2、单位:g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式:n =M
三、摩尔体积(Vm)
1、定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位:L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。(标准状况:指温度为0℃、压强为101kPa
的状况,简称STP。)
4、公式:n =m
5、书写规律:
①在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下,1mol固体或液体的体积不同,而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下,决定物质的体积的微观因素:
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化学笔记能帮助学生将课堂知识梳理得更有条理性。下面是读文网小编为您带来的9年级下册化学第七章笔记和习题,希望对大家有所帮助。
一、填空题(共30分,1~6小题每空1分,7~8小题每空2分)
1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃,则杯底有______________,溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外,还与______________、______________有关。20℃时,Cl2的溶解度为2.5,其意义是:在20℃时,压强为____________时,在____________水中,最多可溶解Cl2____________。
3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中,与温度无关的是____________;____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度,可采用____________方法。
4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是:①②_____________________;③__________________________________________。
5.用“>”、“<”或“=”符号填空。
(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL
(2)t ℃时,NaCl的溶解度为5 g,则t ℃时,10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5%
(3)同一温度下,分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水,析出的晶体质量分别为m g和n g,则m______________n
(4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中,所得溶液的质量分数____________5%
6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中,该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份:
(1)取第一份,将温度升高到90℃,此时溶质的质量分数为____________。
(2)取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,需加入硝酸钾固体____________g。
(3)取第三份,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水____________g。
7.存放汽水时要注意两点:第一,要放在阴凉的地方,这是因为______________________;第二,盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭,这是因为_____________________________________。
8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_____________________L,配制稀硫酸的质量为____________kg。
二、选择题(共30分,每小题2分)
9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A.酒精 B.熟石灰
C.二氧化碳 D.硝酸钾
10.下列组成为无色溶液的是
A.白酒 B.牛奶
C.碘酒 D.蒸馏水
11.把少量下列物质分别放到水里,充分搅拌后,可以得到乳浊液的是
A.面粉 B.植物油
C.高锰酸钾 D.蔗糖
12.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是
A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④
13.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%,需要加水 A.800 g B.80 g C.8 g D.0.8 g
14.下列关于溶液的说法:①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物。其中错误的是
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
15.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为 A.氯化钠溶解度变小
B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减少
D.溶液变为不饱和溶液
16.在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则 A.晶体质量减少 B.晶体质量不变 C.溶质质量分数增大 D.氯化钠溶解度增大
17.下列关于饱和溶液的说法中,错误的是
A.在温度不变时,KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B.在温度升高时,某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C.室温下,与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
18.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是 A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小
C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液仍为t℃时的饱和溶液
19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量
B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下,100 g溶剂里能够溶解溶质的质量
D.相应温度下,100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量
20.黄金首饰的纯度用“K”来表示,若24K是纯金,某顾客从商店买了一个质量为10.0 g 的18K金项链,这条项链的含金的质量约为
A.1.8 g B.2.5 g C.10.0 g D.7.5 g
21.将50 g某种硫酸溶液加入到100 g溶质质量分数为16%的硫酸中,充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%,则所加硫酸的溶质质量分数为
A.2% B.4% C.8% D.12%
22.在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中,逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是
23.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是 A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 三、选择题(共12分,每小题3分)
24.在温度不变的情况下,向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体,晶体仍能全部溶解,对此,下列结论正确的是
A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.加入晶体后,溶液的溶质质量分数变大 C.加入晶体后的溶液是饱和溶液 D.加入晶体后,溶质的溶解度变大
25.在温度不变时,某固体物质的溶液甲,经历如下变化:
溶液丙,据此判断,下列结论正确的是
A.此温度时,该固体的溶解度为30 g
B.若将溶液丙蒸发10 g水,析出的晶体的质量一定大于3 g C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 26.下列溶液中,溶质质量分数最大的是
A.t℃时,溶解度为20 g的某物质的饱和溶液
B.20 g溶质配制成100 mL溶液,该溶液的密度是1.15 g/cm3 C.100 g 20%的某溶液,加水稀释到200 g D.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶质
27.20℃时食盐的溶解度为36 g,在该温度下,将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液,加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是
A.甲:16.7% 乙:30.6% B.甲:20% 乙:30.6%
C.甲:20% 乙:26.5% D.甲:16.7% 乙:26.5%
四、简答题(共10分,28小题4分,29小题6分) 28.火药是我国古代的四大发明之一。黑火药是用土硝(硝酸钾)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生产土硝是从旧墙基打下来的土提炼出来的。试根据所学知识设想古人提取土硝的步骤是怎样的?
29.小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,让一个较大的塑料块浮在液面上,然后小华让溶液冷却至室温(已知溶液的温度约为60℃,室温为20℃)。请你说出小华会看到的两个现象,并用学过的理化知识解释。
四、计算题(共18分,30小题6分,31小题12分) 30.13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
在不同温度下的溶解度如下表 20℃时,把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。回答下列问题: (1)上述所得溶液是否饱和?(要求写出判断依据)
(2)若上述溶液不饱和,用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液?
参考答案
一、1.硝酸钾晶体 饱和
2.温度 压强 101 kPa 1体积 2.5体积 3.溶质质量分数 溶解度 溶解性 升高温度 4.降温 加水 通入适量二氧化碳气体后过滤 5.(1)< (2)< (3)= (4)= 6.15% 15% 17.1 80
7.汽水里溶有二氧化碳气体,气体的溶解度随温度升高而降低 气体溶解度随压强的增大而增大
8.4.6 6.4
二、9.A 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.D 20.D 21.B 22.C 23.D
三、24.AB 25.D 26.D 27.D
四、28.①加水使其充分溶解;②过滤除去泥沙等固体杂质;③加热蒸发,浓缩至较多量晶体析出时,冷却析出更多的KNO3晶体。
29.小华会看到有KNO3晶体析出。因为物质的溶解度与温度有关,温度越低,KNO3
的溶解度越小,所以随着温度降低,会有KNO3晶体析出。小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增大。因为冷却后有KNO3晶体析出,故冷却后烧杯内溶液密度减小,塑料块会逐渐的下沉,塑料块浸入溶液中的体积会增大。
五、30.(1)19.6% (2)26.8%
31.(1)由溶解度表可知,20℃时NH4NO3的溶解度为190 g。 设20℃时50 g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和 100 g50 g
x=95 g 95 g>70 g =
190 gx
所以所得溶液为不饱和溶液。
(2)可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。 ①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为:95 g-70 g=25 g ②蒸发溶剂。
设20℃时70 g NH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和 100 gy
y=36.84 g =
190 g70 g
故需蒸发溶剂:50 g-36.84 g=13.16 g ③降低温度。
设降温到t ℃时,溶液达到饱和状态,此时100 g水中最多可溶解溶质的质量为z 50 g100 g
z=140 g 即此时的溶解度为140 g,查表可知对应的温度为10℃。 =
70 gz
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清晰有重点的笔记能帮助高一学生更好理解化学课堂知识,也有利于高一学子在课后或者考试前对所学化学知识点进行复习。下面是读文网小编为您带来的高一化学重要笔记整理,希望对大家有所帮助。
1、一般有4道大题
其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2、试题的综合程度较大
一般都涉及多个知识点的考查。如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。
再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3、重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等。
把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
理综化学学科大题的答题策略
1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。
然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条 件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:
读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2、化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式。
重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较 大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项。
有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同 时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3、实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的,要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
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笔记是最珍贵的课堂记录,也是最清晰的复习资料。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习笔记,希望对大家有所帮助。
(一) 同系物和同分异构体
1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构和同一种物质的比较内涵比较的对象分子式结构性质同位素
质子数相同、中子数不同的核素(原子)互称为同位素
核素(原子)
符号表示不同,如H、D、T
电子排布相同,原子核结构不同
物理性质不同、化学性质相同
同素异形体
同一元素组成的不同单质,称这种元素的同素异形体单质元素符号表示相同,分子式可不同,如石墨与金刚石、O2与O3
单质的组成或结构不同
物理性质不同,化学性质相似同系物结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物,互称为同系物
有机化合物不同结构相似,官能团类型与数目相同
物理性质不同,化学性质相似
同分异构体
分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体
有机化合物相同不同
物理性质不同,化学性质不一定相同
同一种物质
分子式和结构式都相同的物质相同相同相同(二) 同分异构体的类型及其判定
类型:⑴碳链异构是指分子中碳原子之间的连接次序不同而产生的异构现象。
⑵位置异构是指官能团或取代基在碳链或碳环上位置不同而产生的异构现象。
⑶官能团异构是指具有相同的化学式,但所含官能团不同的异构现象。包括以下几种:①环烷烃和烯烃;②二烯烃和炔烃;③醇和醚;④醛和酮;⑤羧酸和酯;⑥氨基酸与硝基化合物等。
判定:①分子式相同;②主碳链结构或官能团位置不同;③可以同类,也可以不同类;④联想空间结构
(三) 有机物的化学性质及推断
1、有机反应的重要条件
有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
⑴能与NaOH反应的有:①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与NaOH制甲烷
⑵浓H2SO4条件:①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应
⑶稀H2SO4条件:①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解
⑷Ni,加热:适用于所有加氢的加成反应
⑸Fe:苯环的卤代
⑹光照:烷烃光卤代
⑺醇、卤代烃消去的结构条件:β-C上有氢
⑻醇氧化的结构条件:α-C上有氢
2、醇、酚、羧酸中羟基的活性比较
羟基种类
重要代表物
与Na反应
与NaOH反应
与Na2CO3反应醇羟基CH3CH2-OH√××酚羟基√√
√但不放出气体
羧酸羟基√√
√放出CO2
3、有机物结构的推断
有机物结构的推断主要依赖于:①实验现象;②有机物的性质;③计算等事实,更多的是由性质去推断。现列出一些性质与有机物结构的关系如下表:
有机物性质
有机物可能有的结构
1、使溴水褪色
C=C、 、-CHO、酚
2、使酸性KMnO4溶液褪色
C=C、 、-CHO、苯的同系物、某些醇
3、与Na反应放出H2
-OH、醇、酚、-COOH
4、与Na2CO3 反应放出CO2-COOH5、与新制Cu(OH)2 反应
-COOH、-CHO
6、与[Ag(NH3)2]+反应
-CHO(包括葡萄糖、果糖)
7、与H2加成
C=C、 、-CHO、R-CO-R`、苯环
8、遇FeCl3显紫色酚类9、消去反应
醇或卤代烃(邻位有H)
10、连续4个C原子加Br原子
共轭二烯烃类
11、能水解
卤代烃、酯、多糖、多肽、蛋白质、酰胺等
12、能酯化
有-OH或-COOH
(四) 烃及其衍生物的燃烧规律
1、烃CxHy完全燃烧的通式:CxHy+(x+y/4) O2→xCO2+y/2H2O
2、有机物每增加1个CH2多耗O2 1.5mol
3、若烃分子组成为CnH2n(或衍生物CnH2nO、CnH2nO2),完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1
4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量(或体积)与生成CO2的物质的量(或体积)相等,则有机物分子组成中H、O原子个数比为2:1
5、烃燃烧时,决定消耗O2量的因素有:在等物质的量时,分子中碳原子数越多,O2消耗越多(芳烃有例外)。在等质量时,分子中每个碳原子分配的氢原子越多,O2消耗越多。
6、最简式相同的有机物,不论以任何比例混合,只要混合物的质量一定,它们完全燃烧后生成的CO2总量为常数。
7、不同的有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的质量比相同,则它们的分子中C、H原子个数比相同。
8、气态烃CxHy与O2混合后燃烧或爆炸,恢复原状态(100℃以上),1mol气态烃反应前后总体积变化情况是:
y=4 总体积不变,△V=0
y<4 总体积减小,△V=1-y/4
y>4 总体积增加,△V=y/4-1
(五) 有机物分子组成通式的应用规律
1、最简式相同的有机物,无论多少种,以何种比例混合,混合物中元素质量比值相同。可用于质量比、质量分数的求算。提示:①含n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸、酯具有相同的最简式。②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子苯及其同系物具有相同的最简式。
2、具有相同的相对分子质量的有机物为:①含有n个碳原子的饱和一元醇或醚与含有(n-1)个碳原子的饱和一元羧酸或酯。②含有 n 个碳原子的烷烃与(n-1)个碳原子的饱和一元醛。
以上规律可用于有机物的推断。
3、由相对分子质量求有机物的分子式
设烃的相对分子质量为M。
⑴得整数商和余数,商为可能的最大碳数,余数为最小的氢原子数。
例如某烃相对分子质量为42,则其分子式为:=3......6,即:C3H6 。
⑵的余数为0或碳原子数≥6时,将碳原子数依次减少一个,每减少一个碳原子,就增加12个氢原子,直到饱和为止。
例:求相对分子质量为128的烃的分子式=10......8分子式为C10H8或C9H20 。
(六) 葡萄糖(C6H12O6)
⑴结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO,特点:多羟基醛。
⑵物理性质:白色晶体,有甜味,能溶于水
⑶化学性质:
①还原性:能发生银镜反应和与新制的Cu(OH)2反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
②加成反应:与H2加成生成已六醇
③酯化反应:与酸发生酯化反应。
④发酵反应:(制酒精)
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
⑤生理氧化:(供给热量)
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
⑷制法:淀粉水解
(C6H10O6)n+nH2On C6H12O6
(淀粉) (葡萄糖)
⑸用途
作营养物质和还原剂。
(七) 蛋白质
1、蛋白质的组成和结构:⑴蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物。⑵蛋白质的成分里含有碳、氢、氧、氮、硫等元素。⑶蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基。⑷蛋白质溶液是一种胶体。⑸酶是一种具有生物活性的蛋白质。
2、蛋白质的性质
⑴水解:天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸。
⑵两性:具有氨基酸的性质,能与酸和碱反应。
⑶盐析:(钾、钠、铵)盐的浓溶液,可使蛋白质的溶解度降低,产生盐析。盐析是可逆过程,利用这一性质,可以分离和提纯蛋白质。
⑷变性:在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐及一些有机化合物等条件都能使蛋白质产生凝聚的现象。变性是不可逆的,利用此性质可进行消毒,但也能引起中毒。
⑸颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性,产生黄色不溶物。可用于鉴别蛋白质。
⑹灼烧气味:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。可用于鉴别毛料、棉料与化纤。
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初中化学九年级上册人教版电子课本【最新】
其实,化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中化学九年级上册人教版电子课本内容,欢迎使用学习!
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO===Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO===Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)
13、光合作用:6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O
单质与氧气的反应
15、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃==== 2MgO
16、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O4
17、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热==== 2CuO
18、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O3
19、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃==== 2H2O
20、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃==== 2P2O5
21、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃==== SO2
22、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃==== CO2
23、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃==== 2CO
化合物与氧气的反应
24、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃==== 2CO2
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O
26、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2 + 3H2O
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《九年级化学上册》人教版电子教材分享!
同学们好好预习课本,为了更好的理清九年级上册化学知识脉络,养成良好的化学学习习惯,培养学科思维,下面小编给大家整理了关于《九年级化学上册》人教版电子教材的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!
1注重情境
做情境类试题时,不仅要考虑答案是否符合化学原理,还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的,但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈,还为了美观。
2估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值,可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计,符合要求的便可选取。
3答完试卷以后如何检查
答完初中化学试卷后,要抓紧时间检查。检查要认真细致,有耐心,避免粗枝大叶造成错误。着重从以下几个方面检查:
1、检查选择题(两检查);
2、检查试题是否全部答完,有无漏答或没有答全的题目;
3、检查解题的准确性。
4常见一些变化的判断
1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
2、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
3、红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
4、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
5、沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
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人教版九年级下册化学电子教材书可下载
九年级化学也是中考需要考的科目。完整版电子课本电子教材,适用于广大家长、老师,欢迎下载免费使用。为下面小编给大家整理了关于人教版九年级下册化学电子教材书的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
分解反应
13. 水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3 ==== H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
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(人教版)九年级化学下册高清电子课本免费
化学教育带来先进体系,让学生能更好 /更多地理解化学原理,以更好地提高综合素养。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了(人教版)九年级化学下册高清电子课本内容,欢迎使用学习!
1、上课认真听讲,一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法,尽可能在课堂上就记住一部分。
2、做回家作业的时候不要总是把书或者笔记本翻开做,要么做之前看一遍,要么做完之后再对笔记,不会的记住答案之后再做到试卷上。
3、若作业中还有自己无法解决的问题,做一个记号,第二天等老师讲评或主动去问。
初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆,只有平时的作业都能自己独立完成,而不是总抄书或笔记,或者他人的作业。
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九年级下册化学书人教版电子版下载【完整】
初中化学是学生刚开始接触的学科,也是以后化学的基础,如何学好初中化学显得至关重要。下面小编为大家带来九年级下册化学书人教版电子版下载,希望对您有所帮助!
1、基本反应类型:
化合反应:多变一分解反应:一变多
置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、排水法
(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。
4、气体的干燥原则:
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
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初中九年级下册化学电子课本人教版_初三下册化学书电子版
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的科学。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中九年级下册化学电子课本人教版内容,欢迎使用学习!
1药品的取用
药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中。
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
(6)连接仪器装置及装置气密性检查。
2固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品:用镊子夹取
(3)、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
3集气体时验满的方法
(1)排水法:
集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法:
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
4气体的干燥与除杂
气体的干燥原则:
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
5气体净化除杂原则
不减少被净化气体,不引进新的杂质。除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。
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九年级化学人教版(下册)高清电子课本(提供下载)
提早熟悉课本是学好的一步,由课本而提早了解和学习相关的背景知识非常重要。下面小编为大家带来九年级化学人教版(下册)高清电子课本,希望对您有所帮助!
首先兴趣是最好的老师,无论干什么,兴趣是最重要的。只有自己有兴趣,才能努力去学习。然后老师在讲课的时候认真听讲,尤其是实验课,多参与。闲余时间可以自己去找一些化学的相关知识进行巩固。
在上课时要学会做笔记,化学的内容很难复杂,必须在课堂上做好笔记。当然笔记不是白做的,下课的时候一定要及时整理,总结。
化学要善于思考,多归纳。在实验的过程中发现他们的共性,把化学中的方程式组合起来,归纳成知识点。
课后闲余时间多进行复习,把所有的知识点牢记。上课不懂的地方及时找老师解决,不要应付了事。多进行课前预习把不懂得地方圈起来,留在课上解决。
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北京版九年级上册化学电子课本电子版
预习九年级上册化学课本能够帮助大家更好的理清九年级上册化学知识脉络,那么北京版九年级上册化学怎么预习呢?以下是小编准备的一些北京版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
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科技粤教版九年级上册化学电子课本(精选4篇)
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律,那么九年级上册化学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些科技粤教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义:没有生成其它物质的变化
(2)特征:物质的形态发生了变化
(3)形式:破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义:变化时都生成了其他物质
(2)特征:生成了其它物质
(3)常伴随的现象:发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是:是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化
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科普版九年级上册化学电子课本免费下载
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。那么关于科普版九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些科普版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是( )
A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质
C、物质的运动状态D、物质的用途与制取
2、以下属于物理变化的是( )
A、大米酿成酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食物腐败
3、对化学实验室剩余的药品,处理方法正确的是( )
A、带回家中B、倒到指定容器中C、随意倾倒到水槽中D、倒回原试剂瓶中
4、实验室制取气体选择收集方法时,对下列性质不必考虑的是( )
A、颜色B、密度C、溶解性D、是否与水反应
5、NO在常温下是一种气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体,应采用的收集方法是( )
A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法
6、下列实验操作中,错误的是( )
A、制取二氧化碳气体前,先检查装置的气密性
B、点燃氢气前,先检查氢气的纯度
C、用嘴吹灭酒精灯的火焰
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前,先在集气瓶底加入少量细沙
7、下列玻璃器皿的清洗,正确的是( )
A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗,再用清水冲洗
B、先把试管中的废液倒入下水道,再用清水冲洗
C、附有氢氧化铜的试管,先用烧碱溶液溶解,再用清水冲洗
D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯,先用稀盐酸清洗,再用清水冲洗
8、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )
A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管
9、通过实验探究,人体呼出的气体与吸入的气体相比,含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。
10、有一烧杯正向放置,上盖玻璃片,杯中收集了无色无毒气体,用学过的知识进行探究,确定该气体可能是什么气体。
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化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,那么关于人教版九年级上册化学怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
一、指导思想
带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期,本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,落实好学校制定给我的各项工作。
二、学生基本情况分析
化学是一门九年级刚开设的新课程,与生活的联系较多,学生学习的热情较高。本期担任九年级6班的化学教学任务,学生的基础知识非常差,因此在本学期的教学工作中要因材施教,因人施教。面对学生教学中要以抓基础为主。
三、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨,激发学生学习化学的兴趣,帮助学生了解科学探究的基本过程和方法,培养学生的科学探究能力,使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;
教学具体目标
通过化学课程的学习,学生主要在以下两个方面得到发展。
知识与技能
1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用,能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。
3.了解化学与社会和技术的相互联系,并能以此分析有关的简单问题。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本过程,能提出问题。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成概念,获得知识和技能,培养观察和实验能力,还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此,加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中,要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。
(2)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语,是学习化学的重要工具。在教学中,要让学生结合实物和化学反应,学习相应的化学用语。还应注意对化学用语进行分散教学,通过生动有趣的学习活动和有计划的练习,使学生逐步掌握这些
学习化学的重要工具。
(3)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识,在教学中要注意紧密联系实际,帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
教学进度安排
第一周、第二周(9.1~9.10)绪言、物质的变化和性质。
第三周(9.13~9.17):走进化学实验室
第四周、第五周(9.20~9.30):我们周围的空气
第六周(10.1~10.7):国庆放假
第七周、第八周(10.9~10.20):物质构成的奥妙
第九周、第十周(10.23~11.4):自然界的水
第十一周(11.29~11.4):期中复习及考试、试卷分析
第十二周、第十三周(11.5~11.18):化学方程式
第十四周、第十五周(11.19~12.2):碳和碳的氧化物
第十六周、第十七周(12.3~12.9):。燃烧及其利用
第十八周、第十九周(12.17~12.30):金属和金属材料
第二十周、复习,期末考试
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从九年级开始,我们将学习一门新的课程——化学。那么关于九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些沪教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
一、学生基本情况分析:
化学是一门九年级刚开设的新课程,与生活的联系较多,学生学习的热情较高,教师应正确引导,以期在中考中取得好的成绩。本期我担任九年级(1)和(4)班化学教学任务,这些学生基础高低参差不齐,相对而言(1)班学生基础较牢,成绩较好;而(4)班学生大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作,使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
二、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨,激发学生学习化学的兴趣,帮助学生了解科学探究的基本过程和方法,培养学生的科学探究能力,使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用,通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感,提高未来公民适应现代社会生活的能力
三、教学具体目标
1、形成一些最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。
2、初步形成基本的化学实验技能,能设计和完成一些简单实验设计。
3、能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、初步建立科学的物质观,增进对"世界是物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识,逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
5、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
四、具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成概念,获得知识和技能,培养观察和实验能力,还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此,加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中,要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中,要注意安全教育,要教育学生爱护仪器,节约药品。
(2)积极开展化学课外活动。
组织和指导学生开展化学课外活动,对于提高学生学习化学的兴趣,开阔知识视野,培养和发展能力,发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应,灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会,联系生活、结合科技发展和化学史,以及扩展课内学过的知识等;活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座,化学竞赛和专题讨论,或组织学生制作教具,进行参观访问等。在组织课外活动时,应注意充分发挥学生的特长,培养他们的创新精神。
(3)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语,是学习化学的重要工具。在教学中,要让学生结合实物和化学反应,学习相应的化学用语,结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样,既有利于学生记忆,又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学,通过生动有趣的学习活动和有计划的练习,使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
(4)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识,在教学中要注意紧密联系实际,加强直观教学和实验教学,让学生多接触实物,多做些实验,以增加感性知识。要采取各种方式,帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后,教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系,让学生理解元素化合物的性质,制法和用途间的联系,并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
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鲁教版九年级上册化学电子课本教材下载
学习,是每个学生每天都在做的事情,那么关于九年级上册化学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些鲁教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
复习是一个再学习的过程,不但要巩固过去所学的知识,而且要通过复习加深、扩展知识,并进一步掌握学习知识的方法。
一、指导思想
1 .不求难,注意狠抓双基:对一些重要概念、知识点作专题复习训练,反复运用,以加深理解。
2 .不唯多,注意知识网络:对初中已学化学知识,平时往往感到零碎,在复习时要注意将零碎的知识结成网络。
3.不滥练,注意总结规律:做练习要注意选择,对同类问题的解决要总结规律,学会对比。如将H2、O2、CO2的制取和收集方法对照比较,掌握它们的实验室制取原理、装置的特点、所用药品、操作步骤、注意事项等,归纳出三种气体制备的共同模式和收集气体的方法。
二、加强中考信息反馈,及时调整计划
在复习过程中,测试要以化学知识系统为线索,将复习各个阶段的结果跟复习目标相对照,借以考察所达到的程度与差距,及时发现和纠正复习工作中的缺陷,并找出原因,从而获得反馈信息。
三、做好备考工作,提高应变能力
加强审题训练:审题要仔细,解题速度要适当,特别是一些分步解决的问题,须依次作答,才可取得较好成绩。提高表达能力:不少学生知思路,就是说不清,逻辑混乱,书写潦草,要想得高分必须对解题规范和书写格式严格要求,力争不失分。
四、复习计划
1、全面复习。
(3周)初三化学知识的一个特点是:内容广泛,且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来,以线网或图表形式把它们联系起来,从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合,以课本为依据,按中考指要进行全面、扼要、系统地复习。
2、专题复习,加强训练。
(5周)在全面复习的基础上要抓住重要内容进行专题训练,结合化学中考指导书练习。尤其是有一定难度、有一定代表性的内容、自身薄弱环节更要加强。
3、综合训练,掌握规律。
(3周)最后阶段是自我复习、自我完善阶段。阅读、消化整理知识,巩固和扩大复习成果。不论什么题型都有各自的规律,掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对“题海战术”,但多种题型的训练和综合训练却是必要的。而且在中考前做适当的模拟练习,有助于提高考试的心理适应能力。
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