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在考试之前,加强练习是非常重要的。下面是读文网小编收集整理的高一必修一化学期末考试题目以供大家学习!
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一.选择题(共15小题,每小题2分,计30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳
D 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫
2. 在自来水蒸馏实验中,下列叙述正确的是()
A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C.冷水从冷凝器上口入,下口出
D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
3.下列说法不正确的是()
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg C¬12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
4.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是()
A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B.10Be的原子核内质子数等于中子数
C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同,中子数相同
5.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,正确的是( )
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
6.下列离子检验的方法正确的是()
A.某溶液―――――→+硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液―――――→+氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO2-4
C.某溶液―――――→+氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液―――→+稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO2-3
7.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是 ()
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3 B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+
C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+ D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+
8.下列说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂
B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D.在氧化还原反应中,还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是( )
A.Na+和NO-3来自同一工厂 B.Cl-和NO-3一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.SO2-4和OH-一定来自同一工厂
10.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()
A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B.P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15 mol
11.下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol•L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42﹣的物质的量相等,则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1
12.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()
A.溶液是透明的,胶体是不透明的
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置会生成沉淀
13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
B.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
C.将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
14.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是(g表示物质为气态,l表示物质为液态。HCl极易溶于水,得到盐酸;有机物一般难溶于水)( )
A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法15.下列叙述正确的是()
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液
C.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
二.选择题(共10小题,每小题3分,计30分。每小题只有一个选项符合题意。)
16.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
17.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与醋酸
B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液;K2CO3溶液与HCl溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液;Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.氧化钠与盐酸混合;氧化铜与稀盐酸
18.下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2
19.12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
20.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是( )
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B.残留物只有Na2CO3
C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D.残留物只有Na2CO3和NaOH
21.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
22.将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体(m-2)g,则A溶液中Na+、Br-、Cl—的物质的量浓度之比不可能是( )
A.3 :2 :1 B.3 :1 :2 C.4 :3 :2 D.5 :1 :4
23.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
24.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L-1为( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程
式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降
卷Ⅱ(非选择题 共40分)
三.填空题(共5小题计40分)
26.(7分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯,应采用什么方法或加何种试剂:
(1)除去乙醇中溶解的食盐,方法是________________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO2-4,依次加入的溶液为(填化学式):________、________、________。
(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,其过程称________;从碘水中提取碘采用________操作。
27.(6分)Ⅰ.取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(标况)。
(1)稀盐酸物质的量浓度为___________。
(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量为___________。
(3)x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
(2)反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
28.(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ,
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-
29.(11分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①和②中选哪个图:
B装置的作用是 ,C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会出现 。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升,又知氧气的密度为1.43克/升,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (偏大或偏小),相差约 毫升(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这可能是由于 。
(4)你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改进,若需要改进,应改为上图中的 (填甲、乙、丙、丁).
30.(8分)已知: 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-;Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。
(1)当 时,反应的离子方程式为_________________________
(2)当反应的离子方程式为:3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时,x与n的关系为_____
(3)当Fe2+和Br-同时被氧化时,x与n的关系是_______________
(4)当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为________________
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试卷的练习能够让你在考试中受益匪浅。下面是读文网小编收集整理的2016初三化学期末考试试卷以供大家学习。
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化学与我们的生活息息相关,学到的知识需要及时的去巩固和练习。下面是读文网小编为大家整理的2016初三化学期末考试试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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2016初三化学期末考试试卷答案:
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德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素周期表的雏形。下面是由读文网小编整理的2016高一化学期末考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
2016高一化学期末考试卷
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元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。下面是由读文网小编整理的高二化学期末考试试卷及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学期末考试试卷:
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在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念是不存在的。下面是由读文网小编整理的高一上学期化学知识点,希望对大家有所帮助。
氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
二氧化硫
制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。
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19世纪60年代化学家已经发现了60多种化学元素,并积累了这些元素的原子量数据为寻找元素间的内在联系创造必要的条件。下面是由读文网小编整理的2016海淀初三化学期末考试及答案,希望对大家有所帮助。
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物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来。下面是读文网小编为您带来的2016初三化学期末考试及答案,希望对大家有所帮助。
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化合物具有一定的特性,既不同于它所含的元素或离子,亦不同于其他化合物,通常还具有一定的组成。下面是读文网小编为您带来的高二化学期末考试试题及答案,希望对大家有所帮助。
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在考试即将到来之际,学生们你们准备好了复习工作了吗?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编整理的成都七中高一上学期物理期末考试卷以供大家阅读。
一.选择题:本大题共12小题,其中1—8小题为单选题 ,9—12小题为多选题,请把正确选项涂在答题卡上。每题4分,共48分。
1. 下列各组物理量中,全部是矢量的一组是( )
A.位移、速度、力、 B.平均速度、力、时间
C.质量、时间、路程 D.质量、速度的改变量、加速度
2. 一物体以初速度v0、加速度a做匀加速直线运动,若从t时刻起加速度a逐渐减小至零,则物体从t时刻开始( )
A.速度开始减小,直到加速度等于零为止 B.速度继续增大,直到加速度等于零为止
C.速度一直增大 D.位移继续增大,直到加 速度等于零为止
3.如图所示,小球A拴在细绳的下端,并与光滑的斜面接触且处于静止状态,图中细绳倾斜,图中小球所受的力是()
A. 重力和绳的拉力 B. 重力、绳的拉力和斜面对球的弹力
C. 重力、斜面对球的弹力 D. 以上说法都不对
4. 如图所示,物体A、B放在物体C上,水平力F作用于A,使A、B、C一起匀速运动,各接触面间的摩擦力的情况是()
A.A对C有向左的摩擦力 B.C对B有向左的摩擦力
C.物 体C受到三个摩擦力的作用 D.C对地面有向右的摩擦力
5. 关于物体的惯性,下列说法中正确的是( )
A.物体只有做匀 速直线运动或保持静止状态时才具有惯性
B.物体只有在不受外力作用时才具有惯性
C.物体在受到外力作用且运动状态发生变化时才具有惯性
D.一切物体,不论运动状态如何,均具有惯性
6. 一根轻质细绳能承受的最大拉力是G,现把一重力为G的物体系在绳的中点,两手先并拢分别握住绳的两端,然后缓缓地左右对称地分开,若想绳不断,两绳间的夹角不能超过()
A. 45° B. 60° C. 1 20° D. 135°
7. 如图所示,一定质量的物体通过轻绳悬挂,结点为O。人沿水平方向拉着OB绳,物体和人均
处于静止状态。若人的拉力方向不变,缓慢向左移动一小段距离,下列说法正确的是 ( )
A.OA绳中的拉力先减小后增大
B.OB绳中的拉力不变
C.地面给人的摩擦力逐渐增大
D.人对地面的压力逐渐减小
8. 如图甲所示,小物块从光滑斜面上自由滑下,小物块的位移x和时 间的平方t2的关系如图乙所示(g=10m/s2)。 下列说法中正确的是( )
A.小物块的加速度大小恒为2.5m/s2
B.斜面倾角为60°
C.小物块2s末的速度是5m/s
D.小物块第2s内的平均速度为7.5m/s
9. 关于超重和失重的下列说法中,正确的是 ()x
A.物体具有向上的加速度时处于超重状态,物体具有向下的加速度时处于失重状态
B.地面附近的物体只在重力作用下的运动中处于完全失重状态
C.超重就是物体所受的重力增大了,失重就是物体所受的重力减小了
D.物体做自由落体运动时处于完全失重状态,所以做自由落体运动的物体不受重力作用
10. 关于力学单位制,下列说法中错误的是( )
A.kg、m/s、m/s2是导出单位
B.后人为了纪念牛顿,把N作为力学中的基本单位
C.在国际单位制中,时间的基本单位可以是s,也可以是h
D.只有在国际单位制中,牛顿第二定律的表达式才是F=ma
11. 在日常生活中,小巧美观的冰箱贴使用广泛。一磁性冰箱贴贴在冰箱的竖直表面上静止不动时,它受到的磁力()
A.小于它受到的弹力 B.等于它受到的弹力的大小
C.和它受到的弹力是一对作用力与反作用力 D.和它受到的弹力是一对平衡力
12. 如图所示,A、B两物体靠在一起静止于粗糙水平面上,质量分别为mA=1kg,mB=4kg,A、B与水平面间的动摩擦因数均为0. 6(设最大静摩擦力约等于滑动摩擦力),g取10m/s2,若用水平力FA=6N推A物体, 则下列说法中正确的是( )
A.A对B的水平推力为6N
B.B物体受4个力作用
C.A物体受到沿水平面向左的摩擦力,大小为6N
D.若FA变为40N,则A对B的推力为32N
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二.填空题(每空2分,共12分)
13.(1)在下列给出的器材中,选出“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中所需的器材并填在横线上(填序号)。
①打点计时器 ②天平 ③低压交流电源 ④低压直流电源 ⑤细线和纸带 ⑥钩码和小车 ⑦秒表 ⑧一端有滑轮的长木板 ⑨刻度尺
选出的器材是
(2)为了计算加速度,最合理的方法是( )
A. 根据任意两计数点的速度用公式算出加速度
B.根据实验数据画出v-t图,量出其倾角θ,由公式a=tanθ求出加速度
C.根据实验数据画 出v-t图,由图线上相距较远的两点所对应的速度、时间,用公式
a=△v/△t算出加速度
D.依次算出通过连续两计数点间的加速度,算出平均值作为小车的加速度
14.为了探究“加速度与力、质量的关系”,现提供如左下图所示实验装置。请思考探究思路并回答下列问题:
(1)为了消除小车与水平木板之间摩擦力的影响应采取的做法是 。
A.将木板不带滑轮的一端适当垫高,使小车在钩码拉动下恰好做匀速运动
B.将木板不带滑轮的一端适当垫高,使小车在钩码拉动下恰好做匀加速运动
C.将木板不带滑轮的一端适当垫高,在不挂钩码的情况下使小车恰好做匀速运动
D.将木板不带滑轮的一端适当垫高,在不挂钩码的情况下使小车恰好做匀加速运动
(2)某学生在平衡摩擦力时,不慎使长木板倾角偏大。则他所得到的a - F关系应该是上面右图中的哪根图线?答:________(图中a是小车的加速度,F是细线作用于小车的拉力 )。
(3)消除小车与水平木板之间摩擦力的影响后,要用钩码总重力代替小车所受的拉力,此时钩 码质量m与小车总质量 M之间应满足的关系为_ _________;
(4)某同学在实验中得到的纸带如图所示,已知实验所用电源的频率为50Hz。据纸带可求出小车的加速度大小为 m/s2(结果保留两位有效数字)。
三.计算题:要求写出必要的文字叙述和主要演算步骤(15题8分,16题10分,17题10分,18题12分,共40分)。
15. 如图所示,物体重为G=100N,与斜面间的动摩擦因数为μ=0.2,用平行于斜面向上的拉力F拉物体,使物体沿斜面匀速向上运动,求拉力F的大小。
16. 将质量为0.5kg的小球以14m/s的初速度竖直向上抛出,运动中小球受到的空气阻力大小恒为2.1N。求:(1)小球上升的加速度大小;
(2)小球能上升的最大高度。
17. 如右图所示,小车在水平路面上加速向右运动,用一条水平绳和一条斜绳(斜绳与竖直方向的夹角θ=30°)把一个质量为m的小球系于车内。不计绳的质量,求下列两种情况下,两绳对小球的拉力大小:
(1)小车以加速度a1=g3运动;
(2)小车以加速度a2=23g运动。
18. 如图,质量为m=1.0kg的小滑块(可视为质点)放在质量为M=3.0kg的长木板的右端,木板上表面光滑,木板与地面之间的动摩擦因数为μ=0.2,木板长为L=1.0m。开始时两者都处于静止状态,现对木板施加一个水平向右的恒力F=12N,经过一段时间撤去F。为了使小滑块不掉下木板,试求:水平恒力F作用的最长时间。(g取10m/s2)。
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试卷的练习,不仅可以让我们更好的掌握已学的知识,而且能够让我们更好地去检测出学习上的漏洞!下面是读文网小编网络整理的2016绵阳初二化学期末考试卷,希望对你有用。
下面是读文网小编整理的2016绵阳初二化学期末考试卷以供大家阅读。
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在面临即将到来的考试的时候,我们学生应该做出怎么样的复习准备呢?让我们来做一做试题卷来锻炼一下吧!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学五科联赛试题以供大家学习参考。
以上就是读文网小编带来的高一上学期化学五科联赛试题的全部内容,希望这部分您能够喜欢!
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在一份设计良好的考试卷面前,能够在很大的程度上去检测学生们的学习水平!所以,还等什么呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学第三次月考卷子,希望对你有用。
以上是小编分享的高一上学期化学第三次月考卷子全部内容,希望对你有帮助。
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试卷的练习,不仅可以让我们更好的掌握已学的知识,而且能够让我们更好地去检测出学习上的漏洞!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学期中试题,希望对你有用。
以上是读文网小编分享的高一上学期化学期中试题,欢迎进行学习参考!
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期末考试检验学生在该学期所取得的学习成果,也检验教师在该学期的教学成果。下面是读文网小编为您带来的高二化学期末考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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山东临沂2016-2017高一上学期政治期末考试试卷
政治期末考试就是为了检测高一学生一学期以来的学习情况,并及时发现不足及时进行复习,下面是百文网小编给大家带来的山东临沂2016-2017高一上学期政治期末考试试卷,希望对你有帮助。
(三)多选题(每小题3分)(参考答案可参照《政治期末考试复习.ppt》)
1.加快发展现代农业,增强农业综合生产能力,确保国家粮食安全和重要农产品有效供给。坚持把国家基础设施建设和社会事业发展重点放在农村,深入推进新农村建设和扶贫开发,全面改善农村生产生活条件。加快现代农业发展是因为: ( )
A.农业是人类衣食之源,生存之本
B.国民经济其他部门的存在和发展离不开农业
C.农业在国民经济中处于基础地位
D.我国农业基础薄弱、农村发展滞后的局面尚未根本改变
2.近年来,上海始终坚持“三二一’’产业发展方针,推进产业结构战略性调整,大力发展服务业,服务业已成为支撑上海经济的主力。同时,服务业内部结构也在不断优化,现代服务业主要行业得到较快发展。优先发展现代服务业: ( )
A.能够扩大劳动就业
B.可以有力地促进物质生产的发展
C.有助于提升城市的竞争力
D.可以推进产业结构优化升级
3.2011年中央公共财政收入51327.32亿元,国家获得财政收入的方式主要有: ( )
A.税收收入 B.国有资产收入
C.集体资产收入 D.债务收入
4.国家在处理财政收入和财政支出的关系时,必须: ( )
A.量入而出,保证财政收支相等
B.量入而出,保证国家财政收支基本平衡
C.兼顾国家、集体、个人三者的利益
D.有效地促进经济社会和人的全面发展
5.税收的基本特征是: ( )
A.强制性 B.无偿性 C.公平性 D.相对固定性
(四)简答题
1.第三产业在现代经济中的地位怎样?加快发展第三产业有何重要意义?(7分)
答:(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
2.党的报告中指出,就业是民生之本。要贯彻劳动者自主就业、市场调节就业、政府促进就业和鼓励创业的方针,实施就业优先战略和更加积极的就业政策。
党和政府为什么高度重视就业问题?(8分)(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
3.财政收入和财政支出的辩证关系是什么?(5分)(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
4.请回答财政的重要作用有哪四个方面?(6分)(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
(五)辨析题
1.在国有企业工作的小李,认为自己应该首先享受劳动法规定的各种权利后,才考虑是否履行义务。这种观点对吗?请说明理由。(8分)《政治期末考试复习纲要word》
答:
2.我国税收在本质上是取之于民、用之于民的。因此,纳税人缴纳的税款越多,国家向纳税人支付的报酬也越多。(8分)《政治期末考试复习纲要word》
答:
(六)图表题
1.图表题
(1)图表反映了哪些经济现象? (答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
2011年我国公共财政收入同比增长24.8%
(2)结合图表,简要回答经济发展和财政收入的关系。(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
2.从2006年4月1日起,我国执行调整后的汽车消费税,汽车消费税调整情况见下表:
排 量税率排 量与调整前相比
小于1.5升(含)3%1.0升以下税率基本不变
1.0至1.5升(含)5%1.0至1.5升税率下降2个百分点
1.5以上至2.O升(含)5%1.5以上至2.O升(含)税率不变
2.O以上至2.5升(含)9%2.O以上调整前统一为8%,
现在排量越大,税率越高,最高为20%
2.5以上至3.O升(含)12%
3.O以上至4.O升(含)15%
4.O升以上20%
根据上表数据分析国家调整汽车消费税的政策意图?(共8分)(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
(七)材料分析说明题
1.中国的金融行业是一个年轻的行业。世界上的国际金融中心城市,10%以上的人口从事金融业,如纽约拥有77万金融人才,香港有35万,而上海目前只有10余万,仅占全市人口的1%。到2020年前后,上海基本建成国际金融中心时,应当拥有全市人口10%的金融人才,按照目前上海2300万的人口规模计算,那时的上海将拥有多少金融人才?在未来的10余年内,平均每年金融人才的增加量大约是多少?作为金融人才应具备哪此素质?(12分)(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
2.就业是民生之本。我国政府从国情出发,制定和实施了一系列积极的就业政策,确立了“劳动者自主就业,市场调节就业,政府促进就业”的就业方针。中央财政每年增拨数十亿元专项补助资金,用于支持就业再就业。为引导农民按需有序流动就业,国家制定《2003—2010年全国农民工培训规划》,对农村劳动力开展引导性培训和职业技能培训,提高农民工整体素质和就业能力。
(1)请运用课本有关知识对上述材料加以分析说明(5分)。(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
(2)目前我国农民工已突破1亿人,农民工工资被拖欠、工伤事故多、超时加班、子女就学难等问题已引起社会关注。请你就怎样维护农民工的合法权益对提出三条建议(10分)。(答题要点可参照《政治期末考试复习纲要word》)
答:
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