为您找到与区时与地方时的计算相关的共94个结果:
(1)某地日出时刻,就是该地所在纬线与晨线交点的地方时。
(2)计算时可以用正午时刻-一半昼长,或者,子夜时刻+一半夜长。
(3)某地日落时刻,就是该地所在纬线与昏线交点的地方时。
(4)计算时可以用正午时刻+一半昼长,或者,子夜时刻-一半夜长+1日。
(5)春分或秋分时,全球昼夜平分,6时日出,18时日落。
(6)赤道上全年昼夜平方,全年都是6时日出,18时日落。
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以一个地方太阳升到最高的地方的时间为正午12时,将连续两个正午12时之间等分为24个小时,所成的时间系统,称为地方时。恒星时、真太阳时和平太阳时(见世界时和时差),都是用天球上某些真实的或假想的参考点的时角来计量的,它们与观测者的子午线有关。地球上位于不同经度的观测者,在同一瞬间测得的参考点的时角是不同的。因此,每个观测者都有自己的与他人不同的时间,称为地方时,它是观测者所在的子午线 的时间。
地方时的计算是高考的重点,同时也是中学地理教学中的一个难点。如何解决这一个难点,使学生在考场上做到既快又准呢。下面介绍的这种方法,类似数学上的矩阵,但又和矩阵不太一样。姑且叫作用“矩阵”法计算地方时吧。
假设A地经度为A°,地方时为a时,B地经度B°,地方时为x。首先这四个量写成下面类似矩阵的格式 :
A° B°
a x
计算过程主要有以下三个步骤:
由第二步求出经度差后,除以15°,得出的结果就是时差ΔX。若x在a左边(即西边),x=a—ΔX,若不够减,则加上24,同时日期减去一天。若x在a右边(即东边),x=a+ΔX,若结果大于24,则减去24,同时日期加一天。
下面以2003高考题全国卷第1题为例说明这种方法。题意是:一艘由太平洋驶向大西洋的船经过P地(75°W图略)时,一名中国船员拍摄到海上落日景观,洗印出的照片显示拍照时间为9时0分0秒(北京时间)。问该船员拍摄照片时,P地的地方时为
A.22时 B.14时 C.20时 D.16时
第一步找隐含条件,照片显示拍照时间为9时0分0秒(北京时间)也就告诉了120°E的地方时是9时0分0秒,这样就知道了3个量。第二步,由于两地为120°E和75°W,所以经度差等于两个数值相加,即195°。然后排列“矩阵”:
75 W° 120 E°
x 9
第三步,两地经度差195°除以15°,结果为13,即为两地的时差。所以X=9-13=(9-13)+24=20。所以答案选C。
这种方法只要掌握了,几秒钟就可以算出来,请同行指教,以便完善。
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地理区时是一个难点内容,要怎样学好它呢?下面是读文网小编收集整理的计算高中的地理区时方方法以供大家学习!
公式法是区时计算的“万能钥匙”,时时管用。利用公式法进行区时计算的步骤大致是:
第一步是求时区:即已知某地的经度求该地的时区。其换算公式是:(某地经度+7.5°)÷15=该地所在的时区(结果取整数,舍去余数)。所求地为东经度则求出的是东时区;所求地为西经度则求出的为西时区。如求130°E所在的时区,用公式法求解如下:(130°+7.5°)÷15=9.2,取整数9,舍去余数2,该地所在的时区为东九区。
第二步是求区时差:区时差的求法有两种情况。
A.两地都在东时区或西时区,则:区时差=(大时区数-小时区数)×1小时;
B.两地中一地在东时区,一地在西时区,则:
区时差=(东时区数+西时区数)×1小时(不过日界线)
或区时差=[(12-东时区数)+(12-西时区数)]×1小时(过日界线);
第三步是求区时:区时的计算可以分两种情况:过日界线或不经过日界线。
不过日界线:A.所求地区时=已知地区时+区时差(所求时区在已知时区以东);
B.所求地区时=已知地区时-区时差(所求时区在已知时区以西);
过日界线:A.所求地区时=已知地区时+区时差-1天(所求时区在已知时区以东);
B.所求地区时=已知地区时-区时差+1天(所求时区在已知时区以西)。
第四步是如果有飞行时间(即路程时间),则要加上路程时间。
由此可见,利用公式计算,不必绘制时区图,但学生要理解并掌握公式的使用情况。即根据题干的信息,确定应该用哪一个公式。
当然我们还可以用一个更为简便的公式。这个公式不用管两地在哪一个时区。只需要先假设东一区、东二区……东十二区分别用代号+1、+2、……+12表示;西一区、西二区……西十二区分别用代号-1、-2、……-12表示,中时区用“0”表示。就可以根据题意求区时,其公式是:
所求区时=已知区时+(未知时区代号-已知时区代号)×1小时+路程时间
利用此公式计算时,需要对所求结果进行判断,因为结果可能出现负数。如果出现负数,就要再用24小时换算。
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地理学习中地方时和区时是最让学生头疼、最难掌握的一个知识点。怎么算都算不对地方时和区时?下面就是读文网小编给大家整理的下面就是读文网小编给大家整理的地方时和区时的计算方法,希望对你有用!
1、经线和中央经线
因经度而不同的时刻,统称为地方时。经度上的微小差别,都造成相应的地方时之差,因此使用起来很不方便。为此国际上采取了全世界统一的时区划分和区时计时的办法:全球共划分成24个时区,各时区都以中央经线的地方时为本区的区时。因此,要弄懂地方时和区时,首先得弄懂经线和中央经线的关系和转化。
中央经线的度数是15°的整数倍,而该时区就是以这个整数来命名的,如60°E是东4区的中央经线,0°是零时区的中央经线;而那些不是15°整数倍的经线,到底位于哪个时区,就得由其经度除以15的余数来决定:大于7.5就进,小于7.5则舍。如99°W,除以15得6余9,表示99°W位于西7区;172°E除以15得11余7,表示172°E位于东11区。同样道理,北京的地方时是指其所在经度116°E的时刻,北京时间是指其所在时区东8区的区时,即中央经线120°E的地方时。
2、0点和12点线
0点和12点分别是夜半球和昼半球中间这条经线的地方时,因此有关昼夜长短的题型中,要巧妙地用好这两个时间及所在经线。
如某地某天昼长为14小时,则意味着以正午12点为界,上下午各为7小时,就可推知该地该天是5点钟日出,19点钟日落。同样道理,假如已知日出或日落时间,利用12点和0点分别是昼夜时间的中间性,可推知该地的昼夜长短情况。如已知3点日出,则可推知21点时日落,昼长为18小时,夜长为6小时等。
3、晨线和昏线
大家知道,昼半球和夜半球的分界线(圈),叫做晨昏线(圈),其中日出线是晨线,日落线是昏线。在许多题目中,都有晨昏线的出现,但里面暗藏着一个条件,很多学生往往容易忽略。这就是赤道上是终年昼夜平分的地方,即终年是6点钟日出,18点钟日落。利用赤道上晨线和昏线的这个特点,就可计算出所要求的地方时和区时,以及昼夜长短等问题。
例如:2001年粤、豫两省高考地理试卷中就有这样的题目:图中有两条虚线,一条是晨昏线,另一条两侧大部分地区日期不同;若图中的时间为7日和8日,则甲地时间为
:A.7日4时 B.8日8时 C.7日8时 D.8日4时
根据题意可知,图中右边虚线肯定是日界线(经过南北两极),它的左侧(东12区)是8日,右侧(西12区)是7日;另一条虚线则是晨昏线。利用赤道上终年昼夜平分原理,得出在赤道上和晨昏线相交的这条经线的地方时是6点(假如是晨线)或18点(假如是昏线),而图中两条经线相隔为30°,即相差2小时,因而推知甲地的地方时是8日8时或20时,从选择项中得出正确答案是B。
4、日期的界限
日期的界线有两条:一条是时间界线,即0点,它是随着地球自转而自东向西移动的日期分界线,是前一天结束和新一天开始的经线;另一条是空间界线,即日界线,是人为统一规定的基本上沿180°经线为永久固定的日期变更线,它的西侧(东12区)总比东测(西12区)的日期早一天。这两条线绝大多数时候把地球分成两个区域,也就是使地球上存在着两个日期。除非这两条日期界线重合,即当日界线上刚好为0点时,则全球刚好同一日期。
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不夯实基础,难建成高楼。以下是小编为大家整理推荐关于算器计算的练习训练题,希望对大家有所帮助!
1. 166725118720724701060330350476645630420335362810000
2. 20763. 510
4. (1)6895729(2)1890075628
(3)4002017402349005220
(4)1457189411000020
5. (1)121123211234321
11111×11111=123454321
(2)448944488944448889
66667×66667=4444488889
6. 桃:425×105=44625(千克)
梨:756×90=68040(千克)
7. 439200万吨 658800万千瓦时
8. 120405660276
9. 37+41+29+32+35+38+42+40+38+35+31+34+45+36+34+29=576(个)
576÷16=36(个)
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物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol,这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案,希望对大家有所帮助。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
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教师们一般都知道教学计划的工作对他们本本个学期的教学工作的重要性!所以,在进行教学授课前准备教学计划是很有必要的!下面请欣赏读文网网络编辑为你带来的小学语文计算机应用教学计划,希望你能够喜欢!
一、班级学生情况分析
1、基本情况:
计算机课学生数量多,机器少,老师管理有点困难;但是学生都对计算机有兴趣,这是教师开展计算机课程的切入点。但是学生计算机底子不是很好,需要老师下大工夫才能让大部分学生学有所获。
2、学生综合素质分析:
通过以前的学习,学生对计算操作有了一定得了解,以往的老教材中没有涉及到关于网络的知识,使得学生知识层次参差不齐,有的学生已经对网站、网页有了一定得了解,还有一部分学生是从零开始的,这就使得第一单元制作主题网站的教学有了一定得困难。教学中要多让学生浏览一些网站。
3、本学期预期达到的目标:
在本学期结束后,力求学生在知识方面实现课程标准的要求,让每个学生在纵向上都要比较大的提高,同时重点发展学生的交流合作能力与自主探究意识,培养学生热爱学习,乐于分享的良好习惯。
二、教材简要分析
1、本册教材各单元之间的联系,重点有哪几个单元?
第一单元制作主题网站,运用的是网页制作工具-Dreamweaver8,包含了创建和管理站点及制作简单的网页,,并通过制作“昆虫记“主题网站,来培养学生尊重生命、亲近自然、热爱科学探索的精神。
第二单元数据的初步处理,主要是让学生了解Excel的作用和功能,掌握它的使用方法,学会对数据进行统计、整理、分析,并生成各种统计图表,培养学生使用工具软件的良好习惯和严谨的学习态度
2、教学重点、难点分析:
重难点是网站的建设,这对学生来说困难多点,对其他学过内容的联系也比较多,是个查缺补漏,融合新知的过程。
三、本学期教学目标
1、知识能力(基本要求和部分学生的较高要求):
运用的是网页制作工具-Dreamweaver8,包含了创建和管理站点及制作简单的网页,并通过制作“昆虫记“主题网站;了解Excel的作用和功能,掌握它的使用方法,学会对数据进行统计、整理、分析,并生成各种统计图表。
2、过程与方法:(感受、尝试、发现、体验、探索):
(1)能够初步认识自我,控制和调整自己的情绪和行为,初步掌握基本的计算机应用本领。
(2)能够清楚的表达自己的感受和见解,能够倾听他人的意见,能够与他人平等地交流与合作,学习民主地与集体生活。
(3)学习从不同的角度观察、认识、分析社会事物和现象,尝试合理地、有创意地探究和解决生活中的问题。
(4)学习搜集、整理、分析和运用网络信息,能够运用简单的学习工具探索和说明问题。
3、情感态度价值观(使学生受到的思想教育或启示):
培养学生对信息技术的兴趣和认识,让学生掌握信息技术的基本知识和技能,形成良好的信息素养,为适应信息社会的学习、工作和生活打下基础。
四、结合本班实际,提高教学质量采取的主要措施
1、教学常规各环节(备课、上课、作业、辅导、单元检测、薄弱学科教学、课程方案落实等方面)采取的主要措施:
备课以活动为主,注重学生的初步感情体验。以课堂操作为主的课堂作业,以避免给学生造成额外的学习负担。对有兴趣的同学可以适当给以关照,在计算机方面学有所成。
2、对学习方法指导的措施:
以在做中学为主要的学习方法,融合自主合作探究的学习方式,努力做到以直接经验
来验证间接经验,用自己的生活体验来建构新学习的知识,使学生的操作技能获得巨大的提升。
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在八年级下册物理知识考查中,最能体现能力的就是物理计算题。接下来是读文网小编为大家带来的15道关于八年级下册物理的计算题,供大家参考。
6、(本题7分)有一个质量为200g玻璃瓶,当瓶内装满水时,瓶和水的总质量700g,用此瓶装金属颗粒若干,瓶和金属颗粒的总质量是1000g,若在装金属颗粒的瓶中再装满水时,瓶、金属颗粒和水的总质量为1400g,求(已知ρ水=1.0×103kg/m3):(1)空瓶的容积;(2)金属颗粒的总质量;(3)金属颗粒的总体积;(4)金属颗粒的密度.
7、把一块重为3.6 N的矿石挂在弹簧测力计上,并把它浸没在水中,静止时弹簧测力计的示数为F=2.1 N。求:(g取10 N/kg)
(1)矿石浸没在水中时受到的浮力。
(2)矿石的体积。
(3)矿石的密度。
8、 把一个边长为10 cm的立方体物块,用细线系着放入底面积为200 cm2,重为4 N的圆柱形薄壁玻璃容器底部,此时物块刚好与容器底轻触,如图甲所示,然后逐渐向容器内倒入水(水始终未溢出),测量容器内水的深度h,分别计算出该物块对应受到的浮力F浮,并绘制了如图乙所示的图象。
请你:
(1)试判断水的深度由0逐渐增加到8 cm的过程中,细线对物块的拉力是逐渐增大,还是逐渐减小?
(2)当容器中水的深度为8 cm时,水对容器底的压强是多少Pa?
(3)当容器中水的深度为8 cm时,此时物块受到的浮力是多少N?排开水的体积是多少m3?
(4)当容器中水的深度为8 cm时,容器中水的重力为8 N,求容器对水平桌面的压强是多少Pa?
9、蜂鸟是人们已知的质量最小的鸟,它的卵也是人们已知的最小的卵,有一只蜂鸟,产下了一只卵后自己的质量仅为2g,若这枚卵的重仅仅1.96×10-3N,那么这只蜂鸟产卵前的质量为多少克?
10、12分)如图所示,在质量为1kg的容器内装有5kg的水,容器底面积为100cm2,容器放在水平桌面上,桌面面积为0.9m2(g取10N/kg).
求:(1)容器底对桌面的压力.
(2)容器底对桌面的压强.
(3)水对A点的压强.(4)水对容器底部的压强.
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化学计算题是试卷中的重点难度题。下面是读文网小编为您带来的9年级化学计算题及答案,希望对大家有所帮助。
1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
3.(5分)(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)
80 98
4.0g 10% x
=x =49g (1分)
答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S (1分)
4.(1)142;36:3:32(或72:6:64)
(2)解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
x=2.8g
y=4.9g
铜的质量分数为: =72%
稀硫酸的质量分数为: 9.8%
答;略
5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
6.(1)1:1
(2)所设取样品中CaCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10.6% y
11.1g
11.7g
则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g
ω(CaCl2)==48.7%
(3)溶液中水的质量:100g×(100%-10.6%)=89.4g
设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m
则100g:36g=89.4g:m
m===32.2g>23.4g
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液
7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0.6g
=7.3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数:7.3g×l00%=10%
最后得到的溶液中溶质质量为:
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为:
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为:
答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.68,该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17.9%。
8.(4分,每空1分)(1) 3 (2)2 :6 :1 (3)90;影响
9.(6分)
(1)(1分)Cu-Zn
(2)(4分)解:设32.5g合金中含Cu的质量为X,依题意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)
65 2
(32.5-X) 0.4g
65 :2 == (32.5-X) :0.4g (1分)
解得:X == 19.5 g (1分)
∴铜的质量分数==×100% == 60% (1分)
答:Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法,参照给分)
(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一组,漏答或组合错误不给分)
10.(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分)
答:需要20%的稀硫酸49g。
11.(5分)解:设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)
Cu~CuSO4 (1分)
64 160
4% x (1分)
64 : 4%=160 :x (1分)
x=10% (1分)
答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%。
14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分,共4分)
15.解:设需石灰石的质量为X
则含有的碳酸钙的质量为X·80%
CaCO3 ==CaO+CO2↑
100 44
X·80% 22 t
X==62.5t
16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)
17、解:设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y
NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 117
x y 1.17g
(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分)
样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)
(2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给1分)
NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)
所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)
解法(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g
NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g
本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。
本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。
18.30; 270
19.20;14.6%
20.(1)(2分)解:
答:略
(2)(2分)配制5%的碳酸氢铵溶液200 g,需碳酸氢铵和水各多少克? (1分)
解:需碳酸氢铵质量为:200g5%=10g
需水1200g一10g=190g (1分)
答:略 (自编题目符合要求,答案合理均可得分)。
21.(4分)解:设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y
(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为
答;略。
22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)
23.(8分) +
解:(1)分别测定数据,知2.O g石灰石中含杂质O.2 g (1分)
(2)石灰石样品纯度= 90% (2分)
(3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为:
2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)
设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为:
答:(略)(其他解法合理、正确,均参照评分标准给分。)
24、(每空1分共2分)(1)78:13:8 (2)8.1%
25、(5分)解:没黄铜样品中含锌x克,50克稀硫酸中溶质有Y克
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y 0.2g
X=6.5g y=9.8g
黄铜样品中铜的质量:20-6.5=13.5(克)
Cu% == 13.5/20×100%=67.5%
38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%
答:黄铜样品中含铜67.5%,硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%。
以上就是读文网小编分享的9年级化学计算题及答案,欢迎翻阅。
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计算题是化学中难度较高的部分,做题技巧很重要。下面是读文网小编为您带来的高考化学计算题解题技巧,希望对大家有所帮助。
在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高,大家在心理上对计算题不太重视,使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,一定能达到节约时间,提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g,加热至质量不再变化时,称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析
混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,固体质量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的CO2和H2O的质量,混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g,m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
二、 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变,物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
1. 原子守恒
例2
有0.4g铁的氧化物,
用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为()
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
解析
由题意得知,铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol, m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3,选B
2. 元素守恒
例3
将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为
()
A. 72.4%
B. 71.4%
C. 79.0%
D. 63.6%
解析
铁的氧化物中含Fe和O两种元素,由题意,反应后,HCl中的H全在水中,O元素全部转化为水中的O,由关系式:2HCl~H2O~O,得:n(O)= ,m(O)=0.35mol×16g•mol―1=5.6 g;
而铁最终全部转化为FeCl3,n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol,n(Fe)= ,m(Fe)=0.25mol×56g•mol―1=14 g,则 ,选B。
3. 电荷守恒法
例4
将8g
Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L
H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()
A. 1.5mol/L
B. 0.5mol/L
C. 2mol/L
D. 1.2mol/L
解析
粗看题目,这是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中SO42―并无损耗,根据电中性原则:n(SO42―)= n(Na+),则原硫酸的浓度为:2mol/L,故选C。
4. 得失电子守恒法
例5
某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 ()
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
解析
设Fe2+为xmol,Fe3+为ymol,则:
x+y= =0.1(Fe元素守恒)
2x+3y= (得失电子守恒)
得:x=0.06mol,y=0.04mol。则x∶y=3∶2。故选D。
三、 关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应:从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式。
例6
工业上制硫酸的主要反应如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时,FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量。
解析
根据化学方程式,可以找出下列关系:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4, 本题从FeS2制H2SO4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。得关系式FeS2~2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,得可制得98%硫酸的质量是 =3.36 。
四、方程式叠加法
许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应,这一类计算,如果逐步计算比较繁。如果将多步反应进行合并为一个综合方程式,这样的计算就变为简单。如果是多种物质与同一物质的完全反应,若确定这些物质的物质的量之比,也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式,可以使这类计算变为简单。
例7
将2.1g由CO 和H2 组成的混合气体,在足量的O2 充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2 固体中,固体的质量增加 A. 2.1g
B. 3.6g
C. 4.2g
D. 7.2g
解析 CO和H2都有两步反应方程式,量也没有确定,因此逐步计算比较繁。Na2O2足量,两种气体完全反应,所以将每一种气体的两步反应合并可得H2+Na2O2=2NaOH,CO+ Na2O2=Na2CO3,可以看出最初的气体完全转移到最后的固体中,固体质量当然增加2.1g。选A。此题由于CO和H2的量没有确定,两个合并反应不能再合并!
五、等量代换法
在混合物中有一类计算:最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据,思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量,通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式,求出结果。
例8
有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为 ()
A. 70%
B. 30%
C. 47.6%
D. 52.4%
解析 变化主要过程为:
由题意得:Fe2O3与合金的质量相等,而铁全部转化为Fe2O3,故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量,则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数,O%= ×100%=30%,选B。
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在做《路,在没路的地方》这篇阅读理解的题目的过程中,你将会怎么样的思考与反思呢?正确的解题思路与答案将会对你有个很大的帮助!下面是读文网小编网络整理的《路,在没路的地方》阅读题目及答案,相信这些文字会对你有所帮助!
13.阅读全文后,围绕“我们”和朋友对摄影的不同表现,在方格中补全故事内容的概括。(2分)
14.联系上下文,说说下列句中加点词的含义。(2分)
(1)熟悉的地方没景色,最美的风景,往往都在路远远不能抵达的地方。
(1)要使我们人生拥有与众不同的风景,就必须让自己的生命走一条与众不同的旅程。
15.文章结尾句加点的“这样”指什么?请你在横线上补上内容,说说你的人生感言。(3分)
时间我们朋友
刚到景点时(1)与本地山民们套近乎,和他们兴致勃勃地谈笑,对着巍峨起伏的大山指指画画
游览景点时前呼后拥地跟着导游登山(2)
游览归来时被他作品中的那种峻奇、壮美和恢弘惊呆了轻描淡写地说:“熟悉的地方没景色,最美的风景,往往都在路远远不能抵达的地力。”
16.本文在布局谋篇上与下列课文哪一篇相似?并说明其相似之处。(3分)
A.《吆喝》B.《春酒》C.《走一步,再走一步》D.《济南的冬天》
(1)相似的课文(填字母):
(2)相似之处:
17.学贵质疑。读完了文章之后,有同学提出疑问:标题“路,在没路的地方”是否自相矛盾,假如你是李雪峰,你将如何解答?(3分)
看过“路在没路的地方阅读题答案”
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有没有一套试题卷在考试前能够测验出你的成绩情况的呢?让我们来做一下这套试卷吧!以下是由读文网小编收集整理的人教版三年级下册数学计算练习题,欢迎阅读!
一、填空
1.长,宽,边长,边长
2.15,16
3.2,8
4.5,26
5.5,20
二、计算下面图形的面积和周长
1.周长:2×4=8 面积:2×2=4
2.周长:(4+2)×2=12 面积:4×2=8
三、判断
1.× 2.× 3.√ 4.×
四、选择题
1.C 2.B 3.A,C 4.B
五、应用题
1.周长:(15+4)×2=38(厘米)面积:15×4=60(平方厘米)
2.200分米=20米 (30+20)×(30+20)=2500(平方米)
3.3×3=9(平方厘米) 9×4=36(平方厘米)
因为6×6=36 所以大正方形的边长是6厘米
6×4=24(厘米)
4.120÷2-36=24(分米) 24×36=864(平方分米)
5.24÷3=8(米) 8×8=64(平方米)
看过“人教版三年级下册数学计算练习题”
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阳光,代表的是温暖,代表的是乐观,那么在阳光最多的地方,会发生什么,通过阅读《阳光最多的地方》你就会明白了。下面是有读文网小编为你整理的《阳光最多的地方》阅读题目及答案,希望能够帮助到你!
1.“阳光最多的地方”是一个怎样的地方?请简要概括。
2. 本文语言鲜活隽永,作者遣词造句颇具匠心,耐人寻味。请从文中找出一句从表现手法和内容方面作简要赏析。
3. 文章结尾引用了但丁的诗句:“我曾去过那阳光最多的地方,看到了回到人间的人无法也无力重述的事物。”请结合文章分析所引文字的含义和作用。
4. 读过文章我们会感受到永恒的阳光,醇厚的生命。请联系全文,说说作者在文中表达了一种什么样的情怀。
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方程式计算题是化学考试中较难的题目,平时一定要多练习,才能在解题时有相应的思路。下面是由读文网小编带来的初3化学方程式计算题及答案,希望对你有所帮助。
一 选择题
1—5 BCCAC 6—8 BBA
二 配平下列的各个化学反应的方程式:
(1) 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(2) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
(3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
(4) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
(5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
(6) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
(7) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(8) C + CO2 高温 2CO
(9) 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
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《最靠近天堂的地方》是一篇值得我们去学习的文章,在做这篇文章的阅读题目的过程中,你知道它的正确答案吗?让我们一起做一做这些题目。记得做完题目之后要对答案哦!下面是读文网小编整理的《最靠近天堂的地方》阅读题目及答案以供大家去学习。
20.选文第(3)段记叙“我”第一次试图进图书馆的经历,在结构和内容上有何作用?(6分)
21.解释选文第(4)段中加点词的含义,并说说连用“一阵恍惚”、“一个恍惚”,反映出“我”当时怎样的状态?(4分)
22.说出选文第(7)段划线句的含义(4分)
23.结合本文内容,说说你赞同读电子书,还是读纸书,为什么?简要作答。(6分)
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小学五年级上册数学计算题大全(精选10篇)
关于五年级上册数学计算题怎么做呢?五年级的同学把计算题做得又快又好,这对数学能力的提高很有帮助。以下是小编准备的一些小学五年级上册数学计算题大全,仅供参考。
一、直接写得数
2.5×0.4= 2.5×0= 25÷10= 2.5÷2.5= 0÷2.5= 3.5÷3.5=
二、 脱式计算
3.61÷(7.2—5.3)×25 0.27×99+0.27
三、解方程
2X-2.8+1.2=4.3 5.5X-1.3X=12.6
四、文字题
一个数的4倍与这个数的一半的和是22.5,求这个数。
7.5与1.6的积减去什么数的4倍等于2.4。
10.7减去0.2乘4.58的积,差是多少?
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艺考各专业综合分计算公式(2024)
艺考分数的计算方法通常分为两种算法,一种是以750分为满分,具体折算方法为:综合分=考生总分×50%+专业分×7.5×50%。另一种是以450分为满分,具体折算方法为:综合分=考生总分×50%+专业分×4.5×50%。
下面整理了部分省份往年艺术类考试综合分,供大家参考。
北京艺考综合分计算方法
高考文化课成绩所占比例原则上不低于50%。
河北艺考综合分计算方法
美术与设计类、书法类、舞蹈类、表(导)演类、音乐类等5项:综合成绩=高考文化总成绩(含政策性加分)x0.5+(专业成绩专业满分)x750x0.5
播音与主持类:综合成绩=高考文化总成绩(含政策性加分)x0.7+(专业成绩÷专业满分)x750x0.3
天津艺考综合分计算方法
音乐类、舞蹈类、表(导)演类、美术与设计类、书法类:综合分=文化总分x50%+专业统考成绩x2.5x50%;
播音与主持类:综合分=文化总分x80%+专业统考成绩x2.5x20%。
广东艺考综合分计算方法
音乐类、舞蹈类、表(导)演类、美术与设计类、书法类专业的投档满分为750分,计算公式为:考生总分文化课成绩x50%+省统考成绩x2.5x50%
播音与主持类专业的投档满分为750分,计算公式为:考生总分=文化课成绩x60%+省统考成绩x2.5x40%
上海艺考综合分计算方法
本科投档成绩=文化成绩x50%+专业统考成绩x660/300x50%;
专科投档成绩=文化成绩x50%+专业统考成绩x450/300x50%。
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一元二次方程计算题100道(含答案)
一元二次方程是一个二次方程,它的一般形式为ax?+bx+c=0,其中a、b、c是系数,且a≠0。通过解这个方程,我们可以找到一个未知数的值。以下是小编为大家收集的关于一元二次方程计算题100道的相关内容,供大家参考!
一元二次方程的解法有很多种,包括公式法、配方法、因式分解法等。
其中,公式法是最常用的方法之一,它可以直接通过公式求解一元二次方程的根。
公式法:
对于一元二次方程ax?+bx+c=0,其解的公式为:
x=[-b±√(b?-4ac)]/2a
例如,对于方程2x?-4x+1=0,我们可以使用公式法来求解:
方程为:2x?+-4x+1=0
解的公式为:x=[4±√(-4?-4×2×1)]/2×2
方程的解为:x1=1.7071067811865475, x2=0.2928932188134524
另外,还有配方法、因式分解法等解法,但公式法是最常用的方法之一。
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