高考状元也不是生来就厉害，他们也是通过大量的试题练习来加强自己的能力。下面是读文网小编为您带来的北京市高考化学题及答案，希望对大家有所帮助。

北京市高考化学题答案：

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历届高考卷子是复习中最好的练习题。下面是读文网小编为您带来的高考化学卷子及答案，希望对大家有所帮助。

高考化学卷子及答案：

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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的电化学高考试题及答案，希望对大家有所帮助。

电化学高考试题答案：

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化学是理科中最多实验的学科，在高考中，试题中的实验皆是平时知识的积累。学习的下面是读文网小编为您带来的高考化学试题及答案，希望对大家有所帮助。

高考化学试题答案：

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每一届的高考地理试卷都是最好的练习题目。下面是读文网小编为您带来的地理高考卷子及答案，希望对大家有所帮助。

地理高考卷子答案：

第Ⅰ卷

1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D

8.C 9.D 10.C 11.B

第Ⅱ卷

(1)阴山山脉位于北部，呈东西走向;河套平原位于中部，东西延伸;鄂尔多斯高原位于南部，沙漠广布。

(2)从南(西南)向北(东北)流动(或从低纬向高纬流动);流量大，含沙量高(或含沙量比中下游低)，有冰期，冬春季有凌汛。

(3)年降水量大多在150毫米至400毫米之间，自西向东逐渐增多(或自东向西逐渐减少);从西(东)向东(西)距海(或太平洋)越来越近(远)，受夏季风影响逐渐增强(减弱)。

(4)降水;引黄河水进行灌溉;土壤盐渍化;下游水资源短缺。

(5)生态保护的需要;消费者对乳品需求的增加;交通运输条件的改善;乳品冷藏、保鲜技术的发展。

(1)政府扶植经济发展;建立合理化生产体制;鼓励利用先进科技成果。

(2)以轻工业为主;中小型企业为主(或者企业规模小);生产过程与布局分散;生产灵活多变，产品面向市场。

(1)临海(地处沿海);邻近港澳台;优惠的政策，著名的侨乡，利于吸引境外投资，引进技术及管理经验。城市是区域的管理中心、服务中心、经济增长中心，能带动区域经济的发展。

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化学方程式是化学的基础，是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式，希望对大家有所帮助。

高考必备化学方程式（1）

1. 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

2.氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

3.氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

4.氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

5.次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

6. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

7.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

8.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

9. 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

10.氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

11. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

12. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

14. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

16.氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

17.氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)

18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

在化学学习中，熟记课本知识点很重要，但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考点，希望对大家有所帮助。

高考化学必考点（1）

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式，希望对大家有所帮助。

高考化学常考方程式（1）

1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O

11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-

12 Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑

13 SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-

14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-

15 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O

16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + CO32- =HCO3一

17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O

18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + SO32- =HSO3一

19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O

20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓

化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式，希望对大家有所帮助。

高考常见化学方程式（1）

1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

答题技巧是高考中将你的分数与他人拉开明显差距的诀窍之一。下面是读文网小编为您带来的高考化学大题答题技巧，希望对大家有所帮助。

高考化学大题答题技巧：压轴题

一、理综化学学科大题的命题特点

理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：

1.高考化学压轴题高分技巧：一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

二、理综化学学科大题的答题策略

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

在复习化学的时候，题海战术是最值得投入精力的。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习题及答案，希望对大家有所帮助。

高考化学复习题：

高考化学复习题答案：

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高考化学复习题相关推荐：

化学大题在高考理科综合的考试中占分比例是非常大的，因此掌握好高考化学大题高分策略有助于我们在高考中取得高分。下面读文网小编就来告诉大家高考化学大题高分策略，希望大家喜欢。

高考无机化学复习资料

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

想要在化学二轮复习上有所提高的话，就要用一些科学而又有效率的方法。下面是读文网小编为您带来的高考化学二轮复习策略，希望对大家有所帮助。

高考化学二轮复习策略（1）

二轮复习的主要任务是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。同时要训练答题的准确性、规范性，还要注意提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。对于信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。

1、专题训练、归纳总结

近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也波动不大。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时注意归纳总结，找出同一类题目之间的相同之处，同时构建知识点之间的联系，以便形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

2、限时训练、综合训练

(1)限时训练

理综化学的选择题并不多，7道题10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，最好对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术导致脑疲劳，做题效率下降。

(2)综合训练

要在每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。

3、跳出题海、突出方法

由于复习时间紧任务重，学生要想在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，从提高复习效率方面着手。突出主干知识相关的题目和题型，学会舍弃新题、难题、偏题。注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳。

解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。不管是专题训练还是综合训练，都必须目的明确。

化学学科在高考前的主要复习任务就是大量的做题，以便巩固脑海中的知识。下面是读文网小编为您带来的高考化学二模卷及答案，希望对大家有所帮助。

高考化学二模卷：

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高考化学二模卷答案：

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方程式是高中化学学习重点，但如何记忆数量如此之多的方程式呢？下面是读文网小编为您带来的高考化学方程式速记，希望对大家有所帮助。

高考化学重点方程式：

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+

模拟试卷是高考生考前必备练习良卷。下面是读文网小编为您带来的高考化学二轮复习冲关模拟试卷及答案，希望对大家有所帮助。

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化学平衡是化学反应中出现的一种特定状态。下面是读文网小编为您带来的高考化学反应平衡专题训练及答案，希望对大家有所帮助。

高考化学反应平衡专题训练及答案：

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