为您找到与化学高考典型例题相关的共200个结果:
初二是同学们一生中学习的“黄金时期”。下面是读文网小编为大家带来的关于八年级政治下册第四单元典型例题及答题技巧,希望会给大家带来帮助。
要点一:走进正义
【要点分析】社会公平正义是社会和谐的基本条件,制度是社会公平正义的根本保证。必须加紧 建设对保障社会公平正义具有重大作用的制度,保障人民在政治、经济、文化、社会等方面的权利和利益,引导公民依法行使权利、履行义务。《中共中央关于构建社会主义和谐社会若干重大问题的决定》中明确指出:完善法律制度,夯实社会和谐的法治基础。维护社会主义法制的统一和尊严,树立社会主义法制权威。坚持司法为民、公正司法,推进司法体制和工作机制改革,建设公正、高效、权威的社会主义司法制度,发挥司法维护公平正义的职能作用。
【典例1】制度的正义性在于 ( )
A.它的程序与规则是为多数人制定的
B.它的程序与规则是为少数人制定的
C.它的程序与规则是为所有社会成员的利益制定的
D.它的程序与规则是为人民的利益制定的
【答案】C
【命题思路】公正的对待,必须有正义的制度来保证,制度的正义性在于,它的程序和规则不是为少数人制定的,而是为所有社会成员的利益制定的,每个人都能从制度规则的正常运行中受益,也都受到正义制度规则的约束。
要点二:自觉维护正义
【要点分析】作为社会成员,我们遵守社会规则和程序,就是在维护正义。我们要从小树立以自觉遵守各项社会制度和规则为荣的意识,养成自觉遵守各项社会制度和规则的良好习惯,以实际行动维护正义。
【典例2】有正义感表现在 ( )
A.在非正义面前奋起抗争
B.对受害者给予声援和救助
C.见义勇为
D.未成年人在不伤害自己的前提下维护正义
【解题技巧】面对非正义的行为,有人选择了消极的态度,这样做会会助长非正义行为的扩散,最终损害的将不仅是某一个人的利益。面对非正义的行为,只有选择了积极的态度,做一个有正义感的人。能够采用正当方式,奋起抗争;如果看到非正义的事情发生在他人身上,能够见义勇为匡扶正义,及时对受害者给予声援和救助,我们才算尽到了一个公民应尽的义务。
【答案】ABCD
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面对即将到来的单元检测,同学们要如何准备问答题才能提高政治成绩呢?下面是读文网小编为大家带来的关于八年级政治下册第二单元典型例题及解题技巧,希望会给大家带来帮助。
要点一:生命健康权
【要点分析】保护公民的生命健康权是国家法律的一项重要任务。我国宪法、刑法、民法通则和治安管理处罚条例等法律法规,都对公民的生命健康权加以保护。当公民的生命健康权受到非法侵害时,受害人有权请求国家保护。任何非法侵害他人生命和健康的行为都要受到法律的制裁。
【典例1】公民最根本的人格权是 ( )
A.生命健康权 B.名誉权 C.人格权 D.休息权
【答案】A
【命题思路】人格权就是做人的权利,它是公民的基本权利,包括生命健康权等物质性人格权和自由权、姓名权、肖像权、名誉权、隐私权等精神性人格权两类。人格权作为人权的一部分,它与生命相伴,从出生起就伴随着我们。在我们的生命历程中,它由每个人单独享有。不得转让、抛弃、继承,也不受他人的非法限制,更不可与我们的人身相分离。在公民的人格权中,生命健康权居于首要地位。对每个人来说,生命和健康都是非常重要的,所以我国法律规定,公民享有的生命健康权不容他人侵犯。由此,只有生命健康权才是符合题意要求。
要点二:人身自由权
【要点分析】公民的人身自由不受侵犯。在法律允许的范围内,公民的人身和意志完全由自己支配。人身自由权是我们参加各种活动,充分享受其他各种权利的基本保障。没有人身自由,其他的自由也难以享受。法律赋予我们广泛的行动自由权,任何组织和个人都不得侵害公民的人身自由,类似非法搜身、非法禁闭、非法拘禁等剥夺或限制公民人身自由的行为,都为法律所禁止。
【典例2】据报道,位于泉州市惠安县的韩资某鞋业有限公司为了防止工人盗窃鞋子,在公司工人下班之时,由保安对他们进行搜身检查。工人对此行为提出异议,但该公司负责人称,这是营业的方针,即使违反了中国的法律也决不让步。
阅读材料,请回答:新 课 标第 一网
(1)该公司保安人员的行为侵犯了工人的什么权利?请根据我国相关的法律对其行为进行简要分析。
(2)请你为该公司工人提出解决这个问题的合理性建议。
【解题技巧】我们每个人要想真正作为一个入存在,并同他人协调地共存,就必须具有人格权。人格权是人把自己与社会联结在一起并与他人发生各种联系与交往的前提。如果不享有人格权,人就不可能具有独立的人格,人的尊严和价值也就不复存在,现代社会生活也就无法正常进行。人格权就是做人的权利,它是公民的基本权利,包括生命健康权等物质性人格权和自由权、姓名权、肖像权、名誉权、隐私权等精神性人格权两类。
【参考答案】(1)①该公司保安的行为侵犯了工人的人身自由权利。②我国法律规定,人身自由权是指公民的人身由自己支配和控制,非经法定程序不受逮捕、拘禁、搜查和侵犯的权利。公安司法人员在侦破案件时必须进行搜查的,必须向被搜查人出示搜查证,搜查对象只能针对犯罪嫌疑人或相关的嫌疑人。该保安无权搜查工人的身体,其行为是违法行为。(2)该公司的工人应当运用法律武器来维护自身的合法权益,要求公司停止侵害,恢复名誉,消除影响,赔礼道歉。必要时,当事人有权提起诉讼,追究侵害人法律责任。
第四课 维护我们的人格尊严
要点一:名誉权
【要点分析】我国法律保护公民的名誉权不受侵害,任何组织和个人都不得侮辱或诽谤他人。公然谩骂他人,大庭广众之下讽刺、嘲笑、挖苦他人,往他人身上泼脏物等,都属于侮辱行为;无中生有、捏造事实中伤他人等行为,是诽谤行为。凡此种种,既是不尊重他人、贬低他人人格、使他人名誉受损的侵权行为,又是不尊重自己、损害自己形象的不道德行为。侵权者轻则受到舆论的谴责,严重的要承担法律责任。
【典例1】朱勤上学迟到,受到班长俞威的批评后,对俞威心存不满,故意在同学中散布谣言,说俞威曾在新华书店盗窃书籍。朱勤的这一行为 ( )
A.是违法的,侵犯了俞威的名誉权 B.属于正当防卫
C.是违法的,侵犯了俞威的荣誉权 D.情有可原,可以理解
【答案】A
【命题思路】此题题干结合学生身边发生的鲜活事例命题,避免了学生的死记硬背,培养了学生从客观性试题“死”的答案当中挖掘出“活”的灵性来,让学生充分认识到这种行为的违法性,培养和树立学生的法制观念。我国法律明文规定公民享有名誉权。所谓名誉权,是人们依法享有的对自己所获得的客观社会评价排除他人侵害的权利。它为人们自尊、自爱的安全利益提供法律保障。名誉权主要表现为名誉利益支配权和名誉维护权。我们有权利用自己的良好声誉获得更多的利益;有权维护自己的名誉免遭不正当的贬低;有权在名誉受侵害时,依法追究侵权人的法律责任。我国民法通则第101条规定:公民、法人享有名誉权,公民的人格尊严受法律保护,禁止用侮辱、诽谤等方式损害公民、法人的名誉。题中编造损害他人名誉的事件的行为已构成侵权。
要点二:肖像权
【要点分析】肖像权就是自然人所享有的对自己的肖像上所体现的人格利益为内容的一种人格权。采用摄影术或者造型艺术手段反映自然人包括五官在内的形象的作品。 肖像权为人格权之一种,是自然人对于肖像的制作权和标表使用权。法律上的肖像为自然人人格的组成部分,肖像所体现的精神特征从某种程度上可以转化或派生出公民的物质利益。法律保护公民的肖像,是基于肖像上多方面体现了公民的精神利益、人格利益。
【典例2】下列行为不属于侵犯公民肖像权的是 ( )
A.某广告商未征求陈某的意见,即把他的肖像印在广告上
B.马某为了表示对王某的不满,当着王某的面损毁王某的肖像
C.某影楼未得到张某的同意将张某的照片摆在橱窗内以招揽顾客
D.李某把一损毁交通标志的人及其行为拍摄后投到报刊发表
【解题技巧】本题是一道反向选择题。公民肖像权受到侵害包括两种情况:公民的肖像权不容侵害,未经本人同意,不得以营利为目的使用公民的肖像。例如,不准擅自将他人的肖像用作广告或杂志封面,或印在挂历上,否则构成侵权。除此之外,恶意毁损、玷污、丑化公民的肖像。或利用公民肖像进行人身攻击等,也属于侵害肖像权的行为。因维护社会公共利益而使用他人肖像不构成侵权行为。
【答案】D
第五课 隐私受保护
要点一:隐私
【要点分析】当今世界,信息技术和传播媒介越发达,个人隐私被披露的可能性就越大,人们对自身安宁和安全的需要也就越迫切。我们要尊重他人隐私,要树立隐私意识。尊重他人隐私,需要强化责任与信誉意识。我们在增强法制观念:依法律己、尊重他人隐私的同时,还要增强自我保护意识,给自己的隐私上把锁。能够自觉地尊重和维护隐私及隐私权,是现代文明的标志,是社会进步的体现。保护隐私不等于自我封闭,与世隔绝。当自己遇到麻烦、产生困惑、出现烦恼时,应学会与值得信任的人沟通和交流,以获得成长所需的理解和帮助。
【典例1】小云的母亲发现小云最近情绪低落,整日闷闷不乐。为了解真实情况,便于做好小云的思想工作,母亲私自偷看了女儿的日记。小云母亲的这种做法从法律角度看,侵犯了小云的 ( )
A.人身自由权 B.荣誉权 C.隐私权 D.名誉权
【答案】A
【命题思路】这道题目主要考查学生对现实生活中侵犯未成年人合法权益的行为的辨别个人隐私受法律保护。侵扰他人私生活、公开他人隐私的行为,既是违反社会道德的行为,也是违法行为。监视、窥视他人私生活,以偷看日记、私拆信件等手段千方百计刺探他人的秘密,道听途说传播他人的隐私,非法利用他人的个人信息等,都属于侵害隐私权的行为。所以排除其他选项,选择C。
要点二:保护和尊重隐私
【要点分析】隐私权,是指公民依法享有私人生活安宁和私人信息保密的权利。隐私权赋予公民对其个人秘密以自由决定权,它划定了个人空间与公共空间的界限,维护了个人的人格独立和人格自由。法律保护公民的隐私权,能够促进社会和谐,维护社会的安定。
【典例2】小红近来学习成绩明显下降,书信往来频繁。班主任怀疑小红“早恋”,便私自拆了她的信件,并在班上公开批评小红“早恋”,告诫同学们要正确处理男女同学的交往,专心学习。该班主任的做法 ( )
A.是关心学生的表现,合情合理
B.是在行使班主任的权利,虽有不妥,但未违法
C.是侵犯了公民的隐私权、人格尊严权的具体表现
D.学生“早恋”,违法在先
【解题技巧】这是一道观点判断型的单项选择题,试题考查学生对身边隐私权受到侵害的正确认识。试题的选项中有三个是当前中学生当中存在的错误认识,学生必须充分了解侵犯隐私权的的危害性,才能够正确判断和选择。本题主要是检测学生能否把课堂上的知识学以致用,维护自身的合法权益。新 课 标第一网
【答案】C
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在即将到来的单元检测,政治有哪些典型的解题技巧呢?下面是读文网小编为大家带来的关于八年级政治下册第一单元典型例题及解题技巧,希望会给大家带来帮助。
要点一:公民权利
【要点分析】我国公民权利具有广泛性等特征,如在权利的主体上具有广泛性,为绝大多数的公民享有,如我国有选举权和被选举权的人数在总人口中比重日益扩大,被剥夺选举权和被选举权的人占极少数.其次,表现在权利内容的广泛性.我国公民权利的广泛性同资本主义国家公民权利的狭隘性相比较,充分体现了我国人民当家作主的地位.
【典例1】温家宝在十届全国人大会议上所作的政府工作报告中指出,今年要使500万下岗失业人员实现再就业。这样做保障了劳动者享有宪法规定的 ()
A.劳动的权利 B.休息的权利 C.获得物质帮助的权利 D.人身权利
【答案】A
【命题思路】本题通过温的报告,来考查我国公民所享有的权利的广泛性,对于我国公民所享有的权利范围,应有一个初步的了解。
要点二:正确行使权利
【要点分析】我国宪法第51条规定:“中华人民共和国公民在行使自由和权利的时候,不得损害国家的、社会的、集体的利益和其它公民的合法的自由和权利。”这条规定是防止滥用权利的限制性规范,也是公民正确行使权利和自由的指导原则。
【典例2】案例分析:请你认真阅读以下材料,并回答所提问题。
材料一:某市居民张某夫妇喜欢养狗,今年夏天,他们买回两条狗。这两条狗经常四处乱跑,随地便溺,有一次还咬伤了一名儿童。该小区居民与其交涉,张某却理直气壮地说:“我有权养狗,这与你们无关!”
材料二:奥运会上,刘翔夺冠,女足失利,一些奥运迷在互联网上对女足教练张海涛肆意辱骂,对几位表现欠佳的球员也都恶意侮辱,指名道姓进行人身攻击。
材料三:对于日本前首相小泉参拜靖国神社的行为,北京某高校大学生王强等一些爱国青年义愤填膺,准备联络班里的同学上街游行,以示抗议。
以上三则材料,对公民正确行使权利有何启示?
【解题技巧】在一个国家里,自由之所以存在,正是因为有法律。有了法律才有秩序,才能避免一切无政府状态,才能防止对人的权利的干涉和侵犯,才能保证个人的真正自由。我国宪法关于公民不得滥用自由和权利的规定是非常必要的。因为法律是行为准则,它告诉人们什么是合法的,什么是非法的;哪些事情可以做,哪些事情不可以做。公民只有按照宪法和法律的规定去行使自己的自由和权利,才能全面地、完整地实现自己的权利和自由。
【参考答案】(1)张某养狗扰民侵犯了其他居民的环境权、人身权等合法权利,理应文明养狗,因为公民在行使权利时要尊重他人权利,只有尊重他人的权利,才能更好地享有自己的权利,满足自己的需要。(2)它们的做法不可取。因为利用互联网对他人进行人身攻击,侵犯了他人的合法权利,超越了法律允许的范围,要承担法律责任。(3)会破坏国家和社会的稳定,而且违法行使权利的人还会受到法律的惩处。(4)公民在行使权利时要尊重他人权利;公民在行使权利时,不得损害国家的、社会的、集体的利益;要在法律允许的范围内行使权利;要以合法方式行使权利。
第二课 我们应尽的义务
要点一:公民义务
【要点分析】我国公民享有的权利是广泛的、真实的,但是,在旧社会,广大劳动人民常常只履行义务,应有的权利却被剥夺,而剥削阶级往往只享受权利,而不履行义务。在我国社会主义制度下,我国公民权利和义务具有一致性。
【典例1】纷繁的世界,多彩的舞台,我们拥护一个共同的名字叫“公民”。在社会生活的大舞台上,每个公民都可能“扮演”各种角色:子女、家长,学生、老师,顾客、营业员……亲爱的同学,你可知道,每当我们“扮演”这些角色的时候,都享有宪法和法律赋予我们的权利,同时,也必须履行相应的义务,只有这样,才能扮演好“公民”这一角色。
请回答:(1)上述材料体现的主要观点是什么?新课 标第一 网
(2)我们要扮演好“公民”这一角色,为什么在享有宪法和法律赋予我们的权利的同时,也必须履行相应的义务呢?
【参考答案】(1)体现了公民的权利和义务具有一致性。 (2)①在社会生活中,我们不能只获得而不付出,不能只享受权利而不履行义务,对于法定义务,我们必须履行。②在我国,公民的权利和义务具有一致性,我们每个人既是享受权利的主体,又是履行义务的主体,我们不仅要增强权利观念,而且要增强义务观念。③公民的义务是我国法律向公民提出的爱国的具体要求,自觉履行义务,是我们的“天职”,也是爱国的重要表现。
【命题思路】结合个人生活中的实例,从权利和义务密不可分、互相依存等方面,对青少年应有的公民意识进行讨论。(此题目旨在增强学生的权利观念,了解自己所享有的权利,正确行使权利,依法维护自己的合法权利;增强学生的义务观念,了解自己的法定义务,自觉履行义务,做合格的好公民。)
要点二:忠实履行义务
【要点分析】我国法律提倡和鼓励公民实施有益于社会文明和进步的行为,对法律所提倡的,我们要积极去做,这就是忠实履行义务的重要表现。
【典例2】《常回家看看》歌中唱道:“常回家看看,回家看看,哪怕帮妈妈刷刷筷子洗洗碗”,“常回家看看,回家看看,哪怕给爸爸捶捶后背揉揉肩。老人不图儿女为家做多大贡献,一辈子总操心就奔个平平安安。”
根据上述歌词,结合所学知识,列举出赡养、扶助父母,既是公民的道德义务,又是公民法定义务的根据。
【解题技巧】我们法律和社会主义道德相互配合、相互促进,相互补充,凡是法律所禁止的行为,都是社会主义道德所谴责的行为,许多法律上的义务,同时都是社会主义道德的要求。我们应积极实施法律所提倡和鼓励的行为,这有利于弘扬社会主义道德,促进社会主义精神文明建设。
【答案】对父母的赡养扶助不仅是中华民族的传统美德,也是法律规定公民应尽的义务。我国宪法、婚姻法规定,成年子女有赡养扶助父母的义务。凡是有能力的成年子女,不分男女,不管婚否都要负起这个责任。这就是说,赡养扶助父母,既是公民的道德义务,也是公民的法定义务。
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初中化学要如何解题呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初中化学典型解题方法,希望会对大家有所帮助。
初三反应方程式汇编:
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
初三化学分解反应方程式汇编
实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
初三化学化合反应方程式汇编
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的电化学高考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学是理科中最多实验的学科,在高考中,试题中的实验皆是平时知识的积累。学习的下面是读文网小编为您带来的高考化学试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学方程式是化学的基础,是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
3.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
11. 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
14. 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
16.氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯气与氢气反应:h) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
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在化学学习中,熟记课本知识点很重要,但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考点,希望对大家有所帮助。
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
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背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式,希望对大家有所帮助。
1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
12 Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
13 SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
15 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
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化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
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答题技巧是高考中将你的分数与他人拉开明显差距的诀窍之一。下面是读文网小编为您带来的高考化学大题答题技巧,希望对大家有所帮助。
一、理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点:
1.高考化学压轴题高分技巧:一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】 元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】 该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
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在复习化学的时候,题海战术是最值得投入精力的。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习题及答案,希望对大家有所帮助。
高考化学复习题:
高考化学复习题答案:
以上就是读文网小编今天分享的高考化学复习题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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化学大题在高考理科综合的考试中占分比例是非常大的,因此掌握好高考化学大题高分策略有助于我们在高考中取得高分。下面读文网小编就来告诉大家高考化学大题高分策略,希望大家喜欢。
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有机部分:
氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
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想要在化学二轮复习上有所提高的话,就要用一些科学而又有效率的方法。下面是读文网小编为您带来的高考化学二轮复习策略,希望对大家有所帮助。
二轮复习的主要任务是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练相结合,练题的同时注意归纳总结,比如有机推断专题,钢铁的腐蚀、离子反应等专题。同时要训练答题的准确性、规范性,还要注意提高解题速度,多整理易错点、失分点,并进行强化练习。对于信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。
1、专题训练、归纳总结
近几年的高考化学试卷,逐年倾向于“能力立意”,更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限,高考卷考察的知识点也波动不大。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例,7道选择题中,电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目,我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时注意归纳总结,找出同一类题目之间的相同之处,同时构建知识点之间的联系,以便形成完整的知识体系,以题目“反刍”知识,以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练
(1)限时训练
理综化学的选择题并不多,7道题10-15分钟内完成比较合适,建议学生给自己规定一个时间,最好对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练,防止大量题海战术导致脑疲劳,做题效率下降。
(2)综合训练
要在每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例,7道Ⅰ卷选择题,4道Ⅱ卷题,限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张,但不能给得太多时间。
3、跳出题海、突出方法
由于复习时间紧任务重,学生要想在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络,就必须跳出题海,从提高复习效率方面着手。突出主干知识相关的题目和题型,学会舍弃新题、难题、偏题。注意建立知识之间的练习,注重对思维能力的训练,注重对学习方法归纳。
解题时有意识地进行思维能力训练,找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。不管是专题训练还是综合训练,都必须目的明确。
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化学学科在高考前的主要复习任务就是大量的做题,以便巩固脑海中的知识。下面是读文网小编为您带来的高考化学二模卷及答案,希望对大家有所帮助。
高考化学二模卷:
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以上就是读文网小编带来的高考化学二模卷及答案全部内容,希望你能喜欢。
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方程式是高中化学学习重点,但如何记忆数量如此之多的方程式呢?下面是读文网小编为您带来的高考化学方程式速记,希望对大家有所帮助。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
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模拟试卷是高考生考前必备练习良卷。下面是读文网小编为您带来的高考化学二轮复习冲关模拟试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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