为您找到与化学高二上学期知识点汇总相关的共200个结果:
复习应该围绕着书本知识来,考试重点全在其中了。下面是读文网小编为大家整理的高三有机化学知识点,欢迎翻阅。
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
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化学复习不能忽略实验题目中的基础知识。下面是读文网小编为大家整理的高二化学复习知识难点,希望对大家有所帮助。
1两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl
2 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3;溶液一定含NH
3 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。
4 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3-
5 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发
6 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)
7 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸
8 火柴盒侧面的涂料 红磷
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化学复习不能单靠死记硬背。下面是读文网小编为大家整理的高二上半学期化学知识点,希望对大家有所帮助。
与酸碱和水反应小结
1 金属与酸反应产生气体情况:
(1) 与酸反应产生H2
(2) 与酸反应产生SO2
(3) 与酸反应产生NO2
(4) 与酸反应产生NO
盐酸
(1) 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸
(2) Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸
(3) Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸
(4) Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸
2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4
5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等
6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3
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细节的重要性往往体现在考试中,而细节往往又是属于非智力范畴。下面是读文网小编为大家整理的高三化学期末必背知识点,希望对大家有所帮助。
1、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)
2、能发生消去反应的是:乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)
3、能发生酯化反应的是:醇和酸
4、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6
5、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
6、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维
7、常用来造纸的原料:纤维素
8、常用来制葡萄糖的是:淀粉
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古巴比伦人和古埃及人曾经把水、后来又把空气和土,看成是世界的主要组成元素,形成了三元素说。下面是由读文网小编整理的高一下学期化学主要知识点,希望对大家有所帮助。
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点:环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效
2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:
负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
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高考化学是理综复习的重点,为了方便同学们复习功课,下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必背知识点归纳总结吧,希望能对你有帮助!
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
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化学知识是高中课程中比较重要的一门课程,学好化学知识可以更好的规划自己的学习。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学下学期知识点吧,希望能对你有帮助!
1、化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
①单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律:速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:
①温度:升高温度,增大速率
②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+y≠z)
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化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类。下面是由读文网小编带来的高二上学期化学试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。下面是读文网小编为您带来的2016年九年级化学期中试题及答案,希望对大家有所帮助。
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能源科学技术的每一次重大突破都带来了世界性的产业革命和经济飞跃,从而极大地推动了社会的进步。下面是读文网小编为您带来的高二化学期末题及答案,希望对大家有所帮助。
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物理化学上,分子读作fēn zi,是构成物质的一种基本粒子的名称。下面是读文网小编为您带来的高二化学期中有机测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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初三化合价口诀,仅仅是便于你记忆,需要你从本质上把握它。下面是读文网小编为您带来的9年级化学化合价知识点,希望对大家有所帮助。
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的俗名和化学式不相符的是()。
A.小苏打NaHCO3 B.烧碱Na2CO3 C.石灰石CaCO3 D.酒精C2H5OH
2.(2012年肇庆)高锰酸钾(KMnO4)中钾的化合价为+1,则锰元素的化合价是()。
A.+1 B.+4 C.+6 D.+7
3.在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀,有一句是“SO2-4、CO2-3负二价,NO-3、OH-负一价,还有NH+4正一价”,请问NH+4 中氮元素的化合价是()。
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
4.某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S),下列关于牛磺酸的说法正确的是()。
A.共含有14种元素 B.分子中O、S元素的质量比为3∶2
C.相对分子质量为125 g D.含有臭氧(O3)分子
5.下列符号表示正确的是()。
A.2个氢分子:2H B.4个氧原子:2O2
C.氧化铜中铜元素的化合价:Cu+2O D.2个碳酸根离子:CO2-3
6.据报道,毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl),它对大脑会造成永久性损害。下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述,其中正确的是()。
7.某地新发现大型的“钼铅矿”,金属钼可用于制造火箭、导弹等的耐高温材料。如果钼铅矿(PbMoO4)中的铅元素为+2价,则钼元素的化合价为()。
A.+6 B.+5 C.+4 D.+3
8.在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,可将尾气转化为无毒的气体,反应的化学方程式为2CO+2NO===2CO2+N2。该反应前后化合价发生变化的元素有()。
A.只有C B.只有N C.C和O D.C和N
9.2011年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂,过氧化苯甲酰(化学式为C14H10O4)这种使用了多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是()。
A.属于无机化合物 B.相对分子质量为242 g
C.碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7∶5∶2 D.氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数
10.在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是()。
①2H;②2NH3;③SO2;④Cu+2O;⑤Mg2+;⑥2OH-;⑦H2O。
A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①②
二、填空题
11.请在横线上用恰当的化学用语表示:
(1)2个一氧化碳分子:__________;(2)钙离子:________;(3)碳酸氢钠的化学式:__________。
12.蔗糖的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题:
(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为__________;
(2)要配制15%的蔗糖溶液80 g,需要蔗糖的质量为________g;
(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%,需要添加水的质量为________g。
13.目前,市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”,对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物,其中,氢元素质量分数约为7.89%,氧元素质量分数约为52.6%,且每个分子中含有5个氧原子。请回答:
(1)该有机物还含有的一种元素是________________;
(2)木糖醇的化学式量(或相对分子质量)为____________;
(3)一个木糖醇分子中氢原子的个数为__________________。
14.(2012年肇庆)回答下列问题。
(1)请用化学用语表示:3个钾原子:________;2个氮分子:________。
(2)右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图,则铝原子的核电荷数是________,铝元素的相对原子质量是________。
(3)物质①牛奶;②食醋;③蔗糖;④矿泉水。其中属于纯净物的是________(填序号)。
15.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算:
(1)1个N(NO2)3分子中含________个原子;
(2)N(NO2)3的相对分子质量是____________;
(3)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是__________;(化为最简整数比)
(4)N(NO2)3中氮元素的质量分数是__________。(精确到0.1%)
16.经过研究发现,对任何气体而言,6.02×1023个分子具有下列定量关系:
(1)其质量在数值上等于该分子的相对分子质量,单位为克;
(2)在压强为101 kPa和温度为0℃时其体积为22.4升。
据此可知,32克二氧化硫的分子数为__________个,含有的氧原子数为__________个,在压强为101 kPa和温度为0℃时其体积为__________升。
17.(2012年广东)根据下表信息,完成表中空格:
化学符号 2H Mg2+
符号的意义 2个氮分子 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5
18.不同年龄段的群体每天摄入钙的适宜量不同,其中哺乳期妇女每日推荐摄入量为
1200 mg。有下图为某保健品说明书的一部分,请回答:
钙尔奇(D)成分:复方制剂碳酸钙1.5克/片;维生素D3 125 国际单位/片辅料:微晶纤维素、硬脂酸、……适应症:用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。……
(1)该药片主要为人体补充________元素和________;
(2)维生素D3的化学式为C27H44O,则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是________;
(3)每片药片含钙________mg;
(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外,还需另外补充600 mg的钙,则每天需服“钙尔奇”________片。
19.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟用如下图甲所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2=====△CaH2。
(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为____________,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用____________来代替。
(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:________________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间;②收集气体并检验其纯度;③关闭分液漏斗活塞;④停止加热,充分冷却。
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是__________________。若氢气未充分干燥,装置X中的现象为______________________。
(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取m g所制得样品,按如上图乙所示装置进行测定。旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1 mL刻度处变化到V2 mL刻度处(V2
①橡胶管的作用为:a.______________________;b.______________________________。
②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为:__________________________________________________。
③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系:________________________。
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也可计算出氢化钙的纯度。他同样称取m g样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1 g,反应后的质量为m2 g。乙同学表示出的m、m1、m2和w之间的关系的等式为:____________________。
习题答案:
1.B2.D3.A4.B5.C6.D7.A
8.D解析:碳元素的化合价由+2变为+4,氮元素的化合价由+2变为0,只有氧元素的化合价没有发生变化。
9.D解析:氧元素的质量分数约为26%,氢元素的质量分数约为4%。
10.C
11(1)2CO(2)Ca2+(3)NaHCO3
12.(1)12∶22∶11(2)12(3)160
13.(1)碳(2)152(3)12
14.(1)3K2N2(2)1326.98(3)③
15.(1)10(2)152(3)7∶12(4)36.8%
16.3.01×10236.02×102311.2
17.2个氢原子2N2镁离子P+52O5
18.(1)钙维生素D3(2)27∶44∶1(3)600(4)1
19.(1)+2,-1碱石灰(2)②①④③
(3)无水硫酸铜固体变蓝
(4)①a.平衡分液漏斗和烧瓶中的气压b.便于水流下
②Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑③mw21+m(1-w)20=(V2-V1)×d④mw21+m(1-w)20=m1-m2
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通过学习化学我们知道,实验的变化揭露着化学物质的本质。下面是读文网小编为您带来的高二化学期中知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、组成元素、氨基酸的结构通式 、氨基酸的种类取决于R基.
2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.
3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质 :肽键的书写方式.
有几个氨基酸就叫几肽.
肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)
环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水
分之质量的相对计算:蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量*氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)
4、蛋白质种类多样性的原因:
氨基酸的种类、数目、排序以及 蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA,核酸的基本单位是核苷酸,每条核苷酸是由一分子含氮碱基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由碱基(A、G、C、U),磷酸,核糖组成,DNA是由碱基(A、G、C、T),磷酸和脱氧核糖组成
追答:
核苷酸是核酸的基本组成单位,核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分为脱氧核糖核苷酸(DNA基本组成单位)和核糖核苷酸(RNA基本组成单位) 所谓的碱基(一般叫含氮的碱基)有6种{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鸟嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)}。组成DNA的碱基有ACGT 组成RNA的碱基有ACGU T是DNA所特有的,U是RNA所特有的。两者共有的有ACG。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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初中只有初三才有化学课,所以化学是最容易复习的,那么初三化学有哪些简单规律的知识点呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考化学知识点简单规律的汇总,希望会给大家带来帮助。
一、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
二、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
三、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项
①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
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接下来是读文网小编为大家带来的关于八年级语文上学期期末知识点汇总,希望会给大家带来帮助。
第6课 阿长与《山海经》
一、重点字词
1.警惕易错音。
憎恶zēng wù 书斋zhāi 震悚sǒng 诘jié问
(点拨:“憎”不要误读成zèng,“恶”、“诘”是多音字。)
2.解释下列词语。
(1) 絮说:絮絮叨叨地说。
(2) 震悚:身体因恐惧或过度兴奋而颤动。
3.用恰当词语填空。
(1) 书的模样,到现在还在眼前,可是从还在眼前的模样来说,却是一部刻印都十分粗拙的本子。
(2)《山海经》也另买了一部石印的,每卷都有图赞,绿色的画,字是红的,比那木刻的精致得多了。
二、重点句子背记知识清单
这又使我发生新的敬意了,别人不肯做,或不能做的事,她却能够做成功。她确有伟大的神力。
三、文学(文体)常识背记知识清单
《阿长与<山海经>》的作者是鲁迅,选自《朝花夕拾》,你还能写出两篇出自这部散文集的文章题目吗?
《从百草园到三味书屋》、《藤野先生》。
第7课 背影
一、重点字词
1.警惕易错音。
奔丧sāng 差chāi使 簌sù 蹒跚pánshān
颓tuí唐 箸zhù
点拨:注意多音字“丧”、“差”的读音。
2.根据拼音写出相应的汉字。
满院狼(jí) 藉 晶(yíng) 莹 妥(tiē) 帖 琐(xiè) 屑
点拨:不要把“藉”误写为“籍”,“莹”误写为“萤”。
3.解释下列词语。
(1) 典质:(把财产、衣物)典当、抵押出去。
(2) 惨淡:凄惨暗淡,不景气。
(3) 赋闲:失业在家。
(4) 勾留:短时间停留。
(5) 蹒跚:因为腿脚不灵便,走路缓慢摇摆的样子。
(6) 触目伤怀:看到(眼前的情况)心里感到悲伤。
(7) 情郁于中:感情积聚在心里。(8) 颓唐:衰颓败落。
4.用恰当的动词填空。
我看见他戴着黑布小帽,穿着黑布大马褂,深青布棉袍,蹒跚地走到铁道边,慢慢探身下去,尚不大难。可是他穿过铁道,要爬上那边月台,就不容易了。他用两手攀着上面,两脚再向上缩;他肥胖的身子向左微倾,显出努力的样子,这时我看见他的背影,我的泪很快地流下来了。
二、重点句子背记知识清单
1.父亲说:“事已如此,不必难过,好在天无绝人之路!”
2.我读到此处,在晶莹的泪光中,又看见那肥胖的、青布棉袍黑布马褂的背影。
三、文学(文体)常识背记知识清单
《背影》选自《朱自清散文全集》,作者朱自清。
第8课 台阶
一、重点字词
1.警惕易错音。
揩kāi 黏nián 尴尬gān gà 凹凼dàng
2.解释下列词语。
(1) 微不足道:非常渺小,不值得一谈。
(2) 大庭广众:人多而公开的场合。
二、重点句子背记知识清单
天若放晴,穿堂风一吹,青石板比泥地干得快,父亲又用竹丝扫把扫了,石板上青幽幽的,宽敞阴凉,由不得人不去坐一坐,躺一躺。
三、文学(文体)常识背记知识清单
《台阶》的作者是当代小说家李森祥。
第9课 老王
一、重点字词
1.警惕易错音。
取缔dì 伛yǔ 翳yì 愧怍(zuò)骷髅lóu
2.解释下列词语。
(1) 凑合:将就。 (2) 滞笨:呆滞笨拙。
(3) 愧怍:惭愧。
二、重点句子背记知识清单
但不知为什么,每想起老王,总觉得心上不安。因为吃了他的香油和鸡蛋? 因为他来表示感谢,我却拿钱去侮辱他?都不是。几年过去了,我渐渐明白:那是一个幸运的人对一个不幸者的愧怍。
三、文学(文体)常识背记知识清单
《老王》的作者是当代女作家杨绛,她的丈夫钱钟书,著名学者、作家(称谓),是著名小说《围城》的作者。
第10课 信客
一、重点字词
1.警惕易错音。
脾pí气 噩 è 耗 文绉zhōu绉 伎俩jìliǎng 吊唁yàn
2.解释下列词语。
(1) 接济:在物质上援助。
(2) 噩耗:指亲近或敬爱的人死亡的消息。
(3) 伎俩:不正当的手段。 (4) 吊唁:祭奠死者并慰问家属。
二、重点句子背记知识清单
妇女们一把眼泪、一把鼻涕在信客家里诉说,信客铺纸磨墨,琢磨着句子。他总是把无穷的幽怨和紧迫的告急调理成文绉绉的语句,郑重地装进信封,然后,把一颗颗破碎和焦灼的心亲自带向远方。
三、文学(文体)常识背记知识清单
《信客》的作者是著名学者余秋雨,文章选自《秋雨散文》。
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