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高中化学有机物是化学中比较重要的知识点,无机化合物通常指不含碳元素的化合物,但少数含碳元素的化合物。下面是读文网小编为您带来的高一必修二化学有机物知识点,希望对大家有所帮助。
1.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
2、需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热。
3、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。
14、烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原。
醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链,催化卤代在苯环
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三维目标 | 知识与技能目标: 1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。 过程与方法目标: 1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2.培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观目标:: 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。 2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯 | |||||||||||||||||||||||
教学重点 | 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念 | |||||||||||||||||||||||
教学难点 | 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念 | |||||||||||||||||||||||
教学方法 | 讲授法 多媒体展示 | |||||||||||||||||||||||
教具准备 | 多媒体投影仪 | |||||||||||||||||||||||
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||
[导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么? [讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。 [推进新课]分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。 [提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢? [板书]二、摩尔质量 1. 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 [讲解]化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。 [板书]2.摩尔质量定义: (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。 (2)单位:g/mol或 kg/mol。 (3)数值上等于物质或粒子的式量。 [讲解]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为:
符号表示: [讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。 (投影练习)o的摩尔质量是 ; o2的摩尔质量是 ; nacl的摩尔质量是 ; so42-的摩尔质量是 。 答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 [强调]大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位。 (投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等,so2与so3的质量比是多少? 分析与解答:根据氧元素质量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出so2和so3物质的量比为3:2,最后得出so2与so3的质量比为6:5。 (投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少? 解:na2so4的相对分子质量为142,则m(na2so4)=142 g/mol na2so4= 2na++ so42ˉ n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol 答:71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol,so42ˉ物质的量为0.5mol。 [讨论]分析书中13科学探究,列出有关化学式、体积的相关数据,讨论并回答下列三个问题。 (多媒体投影)问题1:分析体积一栏,发现单位是否相同,说明什么问题? 问题2:在同温同压下,1 mol固体、液体的体积是否相同? 问题3:在同温同压下,1 mol气体的体积是否相同?温度、压强不同时,又怎么样? (多媒体投影)问题1:固体、液体体积为何不同?与气体体积为何有如此大的差距? 问题2:同温同压下,1 mol不同气体的体积为何相差不大? 问题3:不同温度、压强下,1 mol气体体积为何不同? 讨论分析:为什么会产生这些差异? [提问]物质体积的大小取决于那些因素? [提问]当微粒数一定时,固体、液体的体积主要决定于什么因素? [提问]为什么相同条件下,1 mol固、液态物质所具有的体积不同,而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同? [提问]为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度、压强下进行? [讲解]对固体,我们用得较多的是质量,而对于气体,用得较多的则是体积。由于同温同压下,1 mol不同气体都含有相同的体积,为我们定量测定气体体积提供了很大的方便,为此,我们专门提出了气体摩尔体积的概念。 [板书]三、气体摩尔体积( vm) [讲解]所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。 [板书]1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
[板书]表达式: [提问]由此可知,vm的单位是什么呢? [板书]单位:l·mol-1或m3·mol-1 [讲解]在不同外界条件下,都有一个与之对应的气体摩尔体积,我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况,简写为stp ,气体摩尔体积约为 22.4 l·mol-1。 [板书]2.标准状况下(stp) ,1 mol任何气体的体积都约为22.4 l·mol-1。 [讲解]大家在掌握气体摩尔体积这个概念时,一定要注意以下几点: [板书](1)适用范围:任何气体(包括混合气体) (2)条件:在一定温度和压强下(标准状况下vm为22.4 l·mol-1) 物质的量n成正比, 由物质的量相同,推出所含分子数相同。 [小结]同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一规律被称为阿伏加德罗定律。
即同温同压下 ,适用对象是气体。 [讲解]阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式pv = nrt(其中p为压强,v为气体体积,n为气体的物质的量,r为常数,t为温度)导出,在一定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。 [课堂小结]通过这节课的学习,我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。 [板书]小结:
[布置作业]p17-18 练习5、6 | [学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体 [学生阅读归纳]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量 [学生阅读归纳]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量 [学生]讨论,探究。 [学生1]1.固体、液体体积单位是cm3,而气体体积单位是l, [学生2]2.在同温同压下,1 mol固体、液体的体积不同。 [学生3]3.在同温同压下,1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下,1 mol气体的体积不同 [学生]物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。 [学生]当微粒数一定时,固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小,而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离 [学生]在固、液态中,微粒本身的大小不同,决定了其体积不同,而不同气体在一定温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,1 mol气体有着近似相同的体积 [学生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大,故说到气体体积时必须指明外界条件 [学生]气体体积的单位是l或m3,物质的量的单位mol,所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。 (投影练习)判断下列说法是否正确,并说明理由: 1.1molo2的体积约是22.4 l。 2.标准状况下,h2的体积为22.4 l。 3.标准状况下,1mol h2的体积恰好为22.4 l。 4.标准状况下,1mol h2so4的体积约为22.4 l。 5.标准状况下,0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22.4 l。 6.22.4 l气体所含分子数一定大于11.2 l气体所含分子数。 [学生]1.错误。未指明条件、状况。 2.错误。未指明1mol。 3.错误。22.4 l是一个近似取值。 4.错误。h2so4不是气体。 5.正确。 6.错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。 [讨论]请大家思考:同温同压下,体积相同的气体的物质的量是否相同?所含分子数是否相同? | 以往知识的回顾 学生自学能力培养 学生自学能力培养 学生自学能力的培养 相关知识的巩固 | ||||||||||||||||||||||
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必修一是学生进入化学学习的模块,打好基础才能应对接下来的挑战。是下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一知识难点,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应:4na + o2 = 2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应:sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢氟酸反应:si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应:2fe +3cl2 点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu + cl2 点燃 cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na + cl2 点燃 2nacl
35、氯气与水反应:cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl +o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo
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化学是一门富有活力和实用性的学科,这在化学实验中多有体现。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一期中知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
2.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
3、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
4.除杂
注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
5、物质的量的单位――摩尔
①.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
②.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
③.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
④.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
⑤.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
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整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一,高中时期化学也是非常重要的一门课程。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一知识点整理,希望对大家有所帮助。
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
检验方法①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
②若同时检验多种物质,应将试管编号
③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
④叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
① 常见气体的检验
常见气体检验方法
氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气可使带火星的木条复燃
氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I- 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
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理科知识重在理解,先熟记再梳理很重要。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修2重点知识总结,希望对大家有所帮助。
一、元素周期表
★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则:
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置:
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀:三短三长一不全;七主七副零八族
熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据:
①元素金属性强弱的判断依据:
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数:A == Z + N
②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性 ——→ 逐渐减弱
三、 化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质:
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如: NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键
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有机化学是化学中极重要的一个分支。那么你知道高一必修二有机化学知识点有哪些吗?下面是读文网小编为您带来的高一必修二有机化学知识点,希望对大家有所帮助。
1、下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。
2、有机化合物
(一)烃 碳氢化合物
烷烃:CnH(2n+2) 如甲烷 CH4
夹角:109°28′
是烷烃中含氢量最高的物质。
烷烃有对称结构,结构式参看书上。
甲烷为无色无味气体,密度小于空气
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件
取代反应:CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件:光照 注意四个取代反映
同系物:结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团
同分异构体:分子式相同,结构不同
甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应(有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液)
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
C-C:饱和烃 C=C:不饱和烃
与氧气反应,明亮火焰大量黑烟。
含C=C的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键。
可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本
夹角:120°
与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质。注意条件。
(二)烃的衍生物
乙醇:CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O,但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是O-H-OH羟基,是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近。
可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。
乙醇要求的反应:
1.氧化反应:CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃
2.催化氧化,生成甲醛。具体见笔记
3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求
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化学的成就是社会文明的重要标志。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学知识点总结,希望对大家有所帮助。
第一节钠和钠的化合物
一、钠
1.物理性质:银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应:现象:生成白色固体,方程式,在空气或氧气中燃烧:现象产生黄色火焰,生成黄色固体,方程式
②和卤素单质的反应方程式。
钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
(2)和水的反应:现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应,且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体,且产生气体的速度很快,反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,说明生成了碱性物质)。
(3)和酸反应:现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时,一般金属钠首先和水反应,生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡,生成蓝色沉淀,发生的反应方程式
3.钠应置于煤油中保存,其原因是Na的密度比煤油大,且不和煤油反应,可以隔绝氧气。
4.钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;
(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;
(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子,故化学性质和钠相似。一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反应得越来越激烈。需指出的是:单质在空气中点燃,锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2,钾可形成K2O、K2O2、KO2,而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象,是物理变化。是元素的性质。Na的焰色:黄色
K的焰色(透过蓝色钴玻璃):紫色
三、氢氧化钠
1.物理性质
氢氧化钠是白色固态,易吸收空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:NaOH应密封保存,试剂瓶用橡胶塞,原因NaOH易吸水,与CO2、SiO2反应。
四、钠的氧化物比较
氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
电子式
氧元素的化合价-2-1
色、态白色固态淡黄色固态
稳定性不稳定不稳定
与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑
与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
氧化性、漂白性--强氧化性质、漂白性
用途--氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
保存隔绝空气,密封保存隔绝空气,远离易燃物,密封保存
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
色、态白色固体细小的白色晶体
水溶性易溶于水易溶于水,但比Na2CO3溶解度小
热稳定性受热不分解2NaHCO3
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
--
用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器
第二节铝和铝的化合物
一、单质铝
1.化学性质
铝及化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为
。加热铝箔实验时,融化的铝并不滴落,原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。
铝也能和其他非金属反应,写出下列反应方程式:
①铝在氯气中燃烧;②铝粉和硫粉混合加热。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
①HCl反应:化学反应方程式,
离子反应方程式
②H2SO4反应:化学反应方程式,
离子反应方程式;
(3)和NaOH溶液反应:化学反应方程式,
离子反应方程式。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等,等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气NaOH的多。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
铝投入硫酸铜溶液中:化学反应方程式,
离子反应方程式;
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式:
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热;
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。
3.用途:写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质:
铝制导线、电线:良好的导电性;包装铝箔:良好的延展性;
铝合金用于制门窗:美观、硬度大;铝制炊具:良好的导热性
二、铝的化合物
氧化铝既可和酸反应还可和碱反应,生成盐和水,所以它是两性氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法:
。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时,Al(OH)3易分解(用化学方程式表示):
。
三、复盐:含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐,如KAl(SO4)2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体,溶于水生成Al(OH)3胶体,它可以吸附水里面的杂质,使水澄清,所以明矾可用作净水剂。
第三节铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、单质铁
1化学性质:
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式:
①在纯净的氧气中燃烧;
②在氯气中燃烧;
③铁粉和硫粉混合加热。
(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl:化学反应方程式,
离子方程式;
②铁和H2SO4:化学反应方程式,
离子方程式。
(3)铁和水反应:
铁不和冷、热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,下图是铁粉和水蒸气反应的装置图,试回答下列问题。
①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。
②写出此图中发生的反应方程式:
。
二、铁的氧化物(参照白皮书)
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(参照白皮书)
四、Fe2+和Fe3+的性质
1.Fe3+的检验:
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液现象:溶液变成血红色;离子方程式:
FeCl2溶液无现象
2.Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl3溶液和铁粉反应:,
FeCl3溶液和铜片反应:,
3.Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl2溶液中加入氯水:,
第四节用途广泛的金属材料
1.金属与金属,或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高,多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜,常见的铜合金还有黄铜,商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金,按其成分可分为两大类:碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢,含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
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对于即将到来的期末考试,你有什么样的复习总结方法呢?让我们来做一个知识点的整理吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一知识点总结,相信这些文字会对你有所帮助!
1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2.摩尔物质的量的单位
3.标准状况STP0℃和1标准大气压下
4.阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5.摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6.气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7.阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8.物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9.物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10.标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11.物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13.溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
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有机物 | 饱和一元醇 | 饱和一元醛 | 饱和一元羧酸 |
通式 | CnH2n+1OH | —— | CnH2n+1COOH |
代表物 | 乙醇 | 乙醛 | 乙酸 |
结构简式 | CH3CH2OH 或 C2H5OH | CH3CHO | CH3COOH |
官能团 | 羟基:-OH | 醛基:-CHO | 羧基:-COOH |
物理性质 | 无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发 (非电解质) | —— | 有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。 |
用途 | 作燃料、饮料、化工原料;用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75% | —— | 有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分 |
有机物 | 主 要 化 学 性 质 |
乙醇 | ①与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇与Na的反应(与水比较):①相同点:都生成氢气,反应都放热 ②不同点:比钠与水的反应要缓慢 结论:乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。 ②氧化反应 (ⅰ)燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O (ⅱ)在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO) 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应 CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O |
乙醛 | 氧化反应:醛基(-CHO)的性质-与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3↑ (银氨溶液) CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O (砖红色) 醛基的检验:方法1:加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法2:加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 |
乙酸 | ①具有酸的通性:CH3COOH≒CH3COO-+H+ 使紫色石蕊试液变红; 与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3 酸性比较:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱) ②酯化反应 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酸脱羟基醇脱氢 |
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第三周期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)电子排布 | 电子层数相同,最外层电子数依次增加 | ||||||||
(2)原子半径 | 原子半径依次减小 | — | |||||||
(3)主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +4 -4 | +5 -3 | +6 -2 | +7 -1 | — | |
(4)金属性、非金属性 | 金属性减弱,非金属性增加 | — | |||||||
(5)单质与水或酸置换难易 | 冷水 剧烈 | 热水与 酸快 | 与酸反 应慢 | —— | — | ||||
(6)氢化物的化学式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)与H2化合的难易 | —— | 由难到易 | — | ||||||
(8)氢化物的稳定性 | —— | 稳定性增强 | — | ||||||
(9)最高价氧化物的化学式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高价氧化物对应水化物 | (10)化学式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸碱性 | 强碱 | 中强碱 | 两性氢 氧化物 | 弱酸 | 中强 酸 | 强酸 | 很强 的酸 | — | |
(12)变化规律 | 碱性减弱,酸性增强 | — |
金属性:Na>Mg>Al 与酸或水反应:从易→难 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | 非金属性:Si<P<S<Cl 单质与氢气反应:从难→易 氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素) 与酸或水反应:从难→易 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH | 非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素) 单质与氢气反应:从易→难 氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI |
金属性:Li<Na<K<Rb<Cs 还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs 氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ | 非金属性:F>Cl>Br>I 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 还原性:F-<Cl-<Br-<I- 酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI |
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知识点是课本内容的精华,也是考试题目的来源。那么你知道高一化学必修二必考知识点有哪些吗?下面是由读文网小编带来的高一化学必修二必考知识点,希望对你有所帮助。
1. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
2. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH
3. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2
4. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
5. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等),发生中和反应。.
6. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
7. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 还原: 醛+ H2
8. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?
排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.
9. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.
10. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
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电能 (电力) | 火电(火力发电) | 化学能→热能→机械能→电能 | 缺点:环境污染、低效 |
原电池 | 将化学能直接转化为电能 | 优点:清洁、高效 |
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