为您找到与化学题高中选择题相关的共200个结果:
选择题是高中化学考试中必考的一类题型,也是高中化学考试中容易丢分的题型之一,我们要细心做好每一道题。下面是读文网小编整理的高中化学经典选择题100道以供大家阅读。
nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。
34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 Dm
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。选(A)。
36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体,则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同,其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。
37、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算,麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)
39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动,(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )
(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1
【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以选(D)
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组:(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4
乙组:(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为NO,若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24L为NO质量为0.3g,所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有NO2的分子量为46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。
33、 200℃时,使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为 ( )
(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4
【简析】不用计算18< <44所以选(C)
34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )
(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数,而三者的分子量中NH3的是奇数,所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数,对照选项,只能是D。
35、 同温同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为( )
(A)28 (B)60 (C)32 (D)44
【简析】此题数据不少,却不用计算,某气体的分子量一定小于O2的分子量,所以选A
36、 某元素的近似相对原子质量为M,有质量分数分别为m、n的两种原子,则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )
(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)
【简析】看似复杂,其实简单,M是平均分子量,应用十字交叉法,即可选出A为正确选项。
37、 某混合气体的百分组成为:O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%,则此气体的平均分子量为( )
(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66
【简析】因为分子量最大的是CO2为44,分子量最小的是H2占2%,其次是CH4占16%,若只有H2和CH4且H2占2%时,平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。
38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y,其分子量之比为1.89∶1,又知X在化合物XY2中的含量为50%,则X和Y两种元素分别是( )
(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍,所以选(A)。
39、 O2和O3的混合气体共2升,在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升,那么原混合气体的平均分子量为( )
(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4
【简析】因为最后的气体为O2,由阿佛加德罗定律可得: = =35.2。所以选C。
40、 还原某金属氧化物得到单质R时,质量减少50.5%,如果这种金属的原子量是55,则氧化物的化学式为( )
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
【简析】慎思巧思后,你会发现氧化物中,氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1,而55/16>3,所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍,选D。
41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为XY2,则乙的分子式可能是( )
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点,根据甲中X的含量高于乙,所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
42、 某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为m,则该元素化合价的数值为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】因为硝酸根的式量为62,醋酸根的式量为59,而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数,对照各选项,B、D小于1,C为负数,只能选A。
43、 化合物AB中含B36.36%,在化合物BC2中含B50%,则在化合物ABC4中,B的百分含量是( )
(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘,不易联想所学过的化合物,但我们可以从BC2中B占50%打开思路,用相对比值求出结果。设B的相对质量为1,则C为0.5,A则为1.75,则在ABC4中B%= ′100%=21.11%,所以选(C)。
44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如:H216O18O)分子的种类有几种?( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】应用数学上的排列组合: O、 O:C21、C22,
H、D、T:C31、C32,
则有:(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1,而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011,则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值,可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”,所以选C。
46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素,A、B为同周期,A、C为同主族,三元素族数之和为19,原子序数之和为41,则A、B、C三元素的符号分别为( )
(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F
【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点,即可选出正确答案为B。
47、 有X、Y、Z三种金属混合物,其原子量之比为3∶5∶7,原子个数之比为4∶2∶1,将其溶解于足量的稀盐酸中,共产生1.568 L气体,反应中三者的化合价相同,则三种金属的原子量分别为( )
(A)24、27、40 (B)9、27、40
(C)24、40、65 (D) 24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点,各选项中符合这一点的只有D。
48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后,余下7.6g无水物,若R的原子量约是结晶水分子数的8倍,则R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2,排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B),又因为CaSO4中结晶水数目最多为2,所以只能选D。
49、 Pg某结晶水合物A?nH2O,失去部分结晶水后,质量变为q g,由此可得出此结晶水和物的式量为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】巧用差量法:设其式量为x,则:
A?nH2OA + nH2O △减
x g 18n g
P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径,很明显S2-的离子半径大,Na2S中离子键较弱,则沸点NaCl的较高。选B。
51、 将1molCO和1mol水蒸气混合,在一定条件下CO+H2O==CO2+H2,已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )
(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算,必然误入歧途。巧思:相同条件下,CO的密度是H2的14倍,H2O(气)是H2密度的9倍,所以混合气体的相对密度在9~14之间,只能是C。
52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,而C的浓度增加了2/3a mol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,则该反应可表示为( )
(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)
(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)
(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)
(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)
【简析】由加压平衡不移动,可得出V前=V后 再由vC=2vB,则只能是B。
53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,在一定条件下发生如下反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气),达平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为( )
(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”,必然有2+n>4+3,则只有D中n =6符合。
54、 在一定体积的密闭容器中,放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )
(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5
【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有4+n<2+5,则只能是A。
55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合,所得溶液的浓度最小的是( )
(A)CuSO4?5H2O (B)Na2O2
(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO
【简析】此题隐含条件较多,但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。
56、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度大为降低,你认为下列分析判断正确的是 ( )
(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂
(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题,谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组,则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑,可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-,所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
57、 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍,采取的办法是:?蒸掉1半水?加入无水CuSO4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g,其中正确的是 ( )
(A) ??ˉ (B) ??° (C) ??ˉ° (D) 都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确,而题中必有正确选项,所以可以排除(A)和(D) 选项,而(B)、(C)选项中又都有??°则不需考虑,只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确,所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
58、 将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4,加热蒸发掉一部分水后,变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4,则M1和M2的关系是 ( )
(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,设出密度分别为d1(稀)、d2(浓):则必有 = 因为d2>d?1所以有M2>2M1 选(C)
59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )
(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2
【简析】巧找不变量,根据Na+守恒,设生成Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A
60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液,可得固体( )
(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算
【简析】此题数据虽多,但多无用。分析反应原理后进行终端归纳:最后的固体只有KCl,而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒,有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
61、 在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%,其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中,所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是 ( )
(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g
【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。
62、 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀,用去100mLNaOH溶液,则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )
(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。
63、 将m g含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中,然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液,使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀,所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为 ( )
A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算
【简析】思路同上,所加入的NH3?H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O
所以选(A)
64、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液,若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应,则原溶液中NO3-离子的浓度为 ( )。
(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒,nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol, =3.75mol/L选(B)
65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是( )。
(A) x=y+0.2 (B) x=y/2
(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据,无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]
(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数,(D) 项OH-物质的量增加,在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法,无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
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高三新课标高中化学题目:
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众所周知,高考物理大概在120分左右,而选择题就有48分,占物理总成绩的三分之一还多,所以我们应该充分把握好选择题这一部分内容,争取多抢“选择分”。那么如何才能解答好选择题呢?以下我们就结合一些实例与大家共同研究,供同学们学习、参考。
选项,作为选择题区别于其他题型的一个明显标志,它既是考核同学们学习能力的一种方法,同时也从某一个方面或角度给出了大家一定的提示。所以,我们要阅读好选项,研究好选项,还要利用好选项。
3、下列说法正确的是:()
A、热量不能由低温物体传递到高温物体
B、外界对物体做功,物体的内能必定增加
C、第二类永动机不可能制成,是因为违反了能量守恒定律
D、不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其他变化
[点评]:这是2004年高考天津卷上的一道考题,从其位于试卷中的位置来看,这应该是一道对于大多数同学来说相对容易的题目,可就是这样一道看似简单的试题,其正答率却并不高。经过统计,选择A项的同学占有相当的比例。那么同学们为什么会误选A呢?有很多选A的同学事后回忆起来说自己根本就没有看D选项,或者只是草草地瞥了一眼D就给出了A选项的答案。我觉得这个问题的产生,主要来源于同学们平时不良的做题习惯,没有将选项看全就急于作答了。
我相信,只要同学们认真地阅读了D项,至少会提出这样的疑问:“A和D好像都正确呀?”此时你再仔细斟酌的话,就应该注意到自己对A项中忽略了“热量不能主动由低温物体传递到高温物体”中的主动二字,因此本题的正确答案为D。
4、在北戴河旅游景点之一的南戴河滑沙场有两个坡度不同的滑道AB和AB′(都可看作斜面)。甲、乙两名旅游者分乘两个滑沙撬从插有红旗的A点由静止出发同时沿AB和AB′滑下,最后都停在水平沙面BC上。设滑沙撬和沙面间的动摩擦因数处处相同,滑沙者保持一定姿势坐在滑沙撬上不动。下列说法中正确的是:()
A、甲在B点的速率等于乙在B′点的速率
B、甲的滑行总路程比乙短
C、甲全部滑行过程的水平位移一定比乙全部滑行过程的水平位移大
D、甲、乙停止滑行后回头看A处的红旗时视线的仰角一定相同
[点评]:本题属于一道力学题目,有的同学在解题时就四个选项所表述的内容分别设定相关的物理量,带入求解并对选项做出相应的判断。这样做当然无可厚非,但在紧张的考试中为自己节约出宝贵的时间是十分重要的。
如果仔细研读选项的话,我们不难发现,除了A项以外,其实B、C、D三项均可表述为一个问题,那就是“甲、乙两名旅游者最终是否会停在同一个点?”明确了这一点,我们就可以大大简化计算了。最终得到结论:甲、乙二人最终会停在同一个点。B、C错而D正确。
[答案]:D
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应用类选择题就是指通过设置一定的文字或图形为材料背景,以考查考生对知识的迁移与运用,分析实际问题的能力为主要目的的选择题。此类题型有别于识记类、理解类选择题。从近几年高考学生答题反馈的情况看,因为不能正确区分不同题型之间的差别而导致的失分比较普遍,所以,对应用类选择题进行科学分类和掌握科学的解题技巧就显得十分必要。
A 片面地看问题
B 没有抓住主要矛盾
C 没有从本质上看问题
D 不实事求是
例2:读漫画《弯与直青蛙与飞鸟的判断启示我们(2000年政治·全国卷)
A 实践是认识的目的
B 理性认识依赖于感性认识
C 认识受具体时空的限制
D 认识受主体价值取向的制约
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原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。下面是读文网小编为您带来的中考化学题选择题及答案,希望对大家有所帮助。
中考化学题选择题:
#p#副标题#e#
以上就是读文网小编今天分享的中考化学题选择题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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我们先来了解一下高中历史命题的特点,熟悉了这些高中历史特点之后。我们才能从这些点逐步入手,从而在高中历史考试中拿到高分,也为以后高考的过程中实现目标。接下来,我们给大家介绍一下常用的高中历史选择题命题方式及解题方法。希望能给同学们带来一些帮助!
一、排除法。这是解题时最先用的方法,一般可以排除1-3个干扰选项。排除的依据有以下三类:
⑴待选项本身的表述与历史史实不符或不完全相符,即它本身错误或有部分错误。
⑵待选项本身表述正确,但与题干不符,可细分为时间不符、地点不符、性质不符。这类题本身不难,但稍一马虎就会弄错。
⑶特别值得一提的是,在组合式历史选择题中,巧用排除法可以起到事半功倍之奇效。
二、转化法或翻译法。此法引进数学思维,意在化曲为直、化浊为清从而化难为易,尤其适于那些乍一看与所学知识关联太少甚至毫无关联的题目。操作程序为:首先抓住关键字词,认真分析题干及选项所给的的信息,了解它所要表达的大概意思。然后在自己的知识库里迅速搜索与之相关的信息,化未知为已知。最后锁定相关知识点再经综合判断得出正确答案。本法的实质是知识的迁移,即对所学知识的灵活运用。因为高考题,无论客观题还是主观题,必然是教材上某一历史时期、某一具体事件的显形反映或隐性折射。
三、包含法。此法引进数学思维。但必须同时满足两个条件,即所有待选项都符合题干之意,而且它们之间存在一个与多个的包含与被包含的关系,则那个包含其它的待选项必是最佳答案。此法运用得当,可大大提高解题效率。
四、反证法。此法引进数学思维,多用于常规方法不能判断的某一个或几个选项。即在正面思考无法取得突破时,进行逆向思惟,“反其道而行之”,往往有意想不到的效果。此法尤其适合否定式历史选择题。
五、理论法。特别适合思维含量高、理论性强的历史选择题,尤其是评价型、因果关系型、史论结合型和程度型选择题。这时需要运用马克思主义基本理论来进行科学分析。常用的理论有:原因和结果,本质与现象,必然性与偶然性,重点论,两点论等辩证唯物主义基本原理。生产力与生产关系,经济基础和上层建筑,阶级和阶级斗争,人民与英雄的关系等历史唯物主义基本原理。
总结一下,通过上面我所列举的历史命题方式和解题技巧,我们能从中方现,无论是如何命题都逃离不掉历史课本中的基础知识。所以我建议大家多看看历史课本,把相应的基础知识都应牢牢记好。这样子才能在高考中战胜一切困难,祝大家在2011年高考中取得成功。
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众所周知,高考物理选择题,差不多占物理总成绩的三分之一,所以我们应该充分把握好选择题这一部分内容,争取多抢“选择分”。那么如何才能解答好选择题呢?。
选项,作为选择题区别于其他题型的一个明显标志,它既是考核同学们学习能力的一种方法,同时也从某一个方面或角度给出了大家一定的提示。所以,我们要阅读好选项,研究好选项,还要利用好选项。
3、下列说法正确的是:( )
A、热量不能由低温物体传递到高温物体
B、外界对物体做功,物体的内能必定增加
C、第二类永动机不可能制成,是因为违反了能量守恒定律
D、不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其他变化
[点评]:这是2004年高考天津卷上的一道考题,从其位于试卷中的位置来看,这应该是一道对于大多数同学来说相对容易的题目,可就是这样一道看似简单的试题,其正答率却并不高。经过统计,选择A项的同学占有相当的比例。那么同学们为什么会误选A呢?有很多选A的同学事后回忆起来说自己根本就没有看D选项,或者只是草草地瞥了一眼D就给出了A选项的答案。我觉得这个问题的产生,主要来源于同学们平时不良的做题习惯,没有将选项看全就急于作答了。
我相信,只要同学们认真地阅读了D项,至少会提出这样的疑问:“A和D好像都正确呀?”此时你再仔细斟酌的话,就应该注意到自己对A项中忽略了“热量不能主动由低温物体传递到高温物体”中的主动二字,因此本题的正确答案为D。
4、在北戴河旅游景点之一的南戴河滑沙场有两个坡度不同的滑道AB和AB′(都可看作斜面)。甲、乙两名旅游者分乘两个滑沙撬从插有红旗的A点由静止出发同时沿AB和AB′滑下,最后都停在水平沙面BC上。设滑沙撬和沙面间的动摩擦因数处处相同,滑沙者保持一定姿势坐在滑沙撬上不动。下列说法中正确的是:( )
A、甲在B点的速率等于乙在B′点的速率
B、甲的滑行总路程比乙短
C、甲全部滑行过程的水平位移一定比乙全部滑行过程的水平位移大
D、甲、乙停止滑行后回头看A处的红旗时视线的仰角一定相同
[点评]:本题属于一道力学题目,有的同学在解题时就四个选项所表述的内容分别设定相关的物理量,带入求解并对选项做出相应的判断。这样做当然无可厚非,但在紧张的考试中为自己节约出宝贵的时间是十分重要的。
如果仔细研读选项的话,我们不难发现,除了A项以外,其实B、C、D三项均可表述为一个问题,那就是“甲、乙两名旅游者最终是否会停在同一个点?”明确了这一点,我们就可以大大简化计算了。最终得到结论:甲、乙二人最终会停在同一个点。B、C错而D正确。
[答案]:D
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选择题的十不选:
1、题肢本身表述错误者不选(逆向选择题除外)
(先看答案,先排除错误的选项,再看题目和材料)
2、题肢与题干要求不相符者不选
(抓住题目的关键词,抓住中心意思排除干扰项)
3、题肢与题干外延不相符者不选
(看懂内涵的同时,掌握外延的规定性)
4、题肢和题干矛盾者不选
(筛选正确的题肢)
5、题肢与题干相重复者不选
(读透题干问的方向及侧重点)
6、因果相悖者不选
(一看是否存在因果关系,二要主意因果关系是否颠倒)
7、题肢和题干间接联系者也就是通常所说的二级延伸不选
(抓住题干的本质)
8、正误相混者,即题肢中既有正确的部分也有不正确的部分,不选
(仔细读完题肢,小心陷井)
9、反向选择题中正确者不选
(认真审题)
10、题干要求单一者(如带有核心、根本、关键、最主要、中心为字眼),有些题肢即使能在题干中得到体现,但如果不符合题干单一性的要求,也不能选。
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选择题是化学考试中最易得分的,但相信同学们也是希望通过练习得到分数,而不是运气。读文网小编给同学们整理了30道2016年高中化学选择题,祝大家考试顺利!
1.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。下列不符合这一主题的是( ) A.自备购物布袋,不用塑料方便袋
B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖 C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料 D.给汽车安装尾气处理器
2.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是:
①某无色透明的酸性溶液中:Cl、Na、CrO4、SO4
+-12-1+2+--②水电离产生的c(H)=10mol·L的溶液中:K、Ba、Cl、NO3
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe、Mg、NO3、Cl
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c(H)
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32- A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②⑥
4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Al3+的溶液中:Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—
B.在强碱溶液中:Na、K、AlO2、CO3
C.在c(H+)=10—12 mol/L的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—
5.下列离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
2+--2- Ba+2OH+2HCO3 BaCO3↓+CO3+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
K +2 OH+ H2↑ +-C.金属钾与水反应 K +2 H2O
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH- H2O
6.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是:
A.金属性:Mg>Al>Na>Ca
B.非金属性:F>O>S>P
C.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)2>Ca(OH)2
D.氢化物稳定性: HF>HCl>H2S>SiH4>PH3
7.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 ( )
7A.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1 2
7B.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1 2
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH=-1840 kJ·mol-1
8.加热条件下,将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入
到澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是( )
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B.反应后所得CO2的质量为40g
C.参加反应的CO的质量为11.2g
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜,是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.豆油、牛油、花生油属于酯类
D.葡萄糖分子结构中只有一个醛基,所以是单糖
10.下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能使溴水褪色的是( )
A.甲烷 B.苯 C.CH2=CHCH2OH D.乙酸
11.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
12.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做
电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
13.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示时间,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)
15.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是 A.向水中加少量Na2CO3 B.向水中加少量FeCl3 C.向水中加少量NaHSO4 D.将纯水加热到90℃
16. 结合浙江省2010年《考试说明》“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。” 以表格形式评析目的与操作之间的关联性。
学生在对实验设计、实验操作及目的性“知其所以然”的情况下才能顺利答题。此题难度:0.65左右。
17.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为③反应过程中转移的电子数为
④生成NO气体的体积为
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
18.已知:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积为
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
19.有机物甲的分子式为 CxHyO2, 其中O%为20.25%,C%为68.35%。在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物,在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的可能结构有 ( )。
A.8 种 B.14种 C.16种 D.18种
20.南京的空气质量拉响警报,8日全市污染指数更是超过300,达到重度污染,二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多,秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染,下列说法正确的是( )
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物 B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡
21.下列说法不正确的是( ) ...
A.化学方程式2A(g)+B(g)B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强2C(g)
B的起始物质的量为1.0mol
C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol
22.为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O)( )
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极 B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物
23.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合,则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) C.c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)-2c(SO42-) D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(SO42-)
24.常温下,将200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( )
A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-10)g Cu(OH)2 B.b
C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-10)L
D.阴极电极反应式为:Cu+2e=Cu
25.下列叙述正确的是( )
A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH3COOH)+c(CH3COO)>c (Na)
B.将0.2 mol·L的盐酸与0.1 mol·L的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到
大的顺序为:c(OH-)
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO)+c(OH)
26.绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法不正确的有( )
A.该物质的化学式为C21H26O6
B.该物质中含有1个手性碳原子
C.1mol该物质最多能消耗5mol H2和含3mol NaOH的溶液反应
D.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
27.物质的分类依据通常有组成和性质,下列对钠的化合物的分类的说法中,只考虑组成的是( )
A.Na2O2是氧化物,不是碱性氧化物
B.Na2CO3不是碱,是一种钠盐
C.NaOH是一元碱、强碱
D.NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
28.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( ) A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Fe3+、NO3- B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液:K、HCO3、Br、Ba
D.溶有NaHSO4的溶液中:K、SO4、NO3、Al
29.等量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是( ) ..A.金属 Al无剩余 B.c (Na)=c(AlO2) C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol
30.0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100ml H2SO4溶液中,充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O,Ba2+恰好完全沉淀,则x的值是( )
A.8 B.6 C.4 D.2
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掌握科学的学习方法,遵循学习的过程和规律,不仅能系统而又牢固地掌握政治理论的基本知识,而且能够避免更多的无效劳动,达到事半功倍的效果。
选择题是考察我们学生的分析问题和解决问题的能力,考察我们综合处理信息的能力。要想答好选择题:
题意所指的方向规定了答案的选择。它是将题干和题肢有机联系起来桥梁。只有知道了题目问什么才有能知道要选取什么。这是作好选择题的重要环节。如:
例题三:“离开共产党的领导,我国的社会主义国家性质就要发生变化。”从政党和国家政权的关系上看,反映了下列观点:
A中国共产党员的领导地位是历史形成的
B 国家的性质是同政党的阶级属性相一致的
C党的领导是现代化建设取得胜利的可靠保证
D社会主义国家政权必须由共产党领导
题中的“从政党和国家政权的关系上看”规定了题目选择的方向。B本身错误,只有D才是符合规定的。再如:
例题四:宗教还将在我国长期存在的原因有:
A宗教作为意识形态具有相对的独立性B宗教的本质发生了变化
C国际宗教势力的影响 D国家实行宗教信仰自由政策
这是1990年高考政治第25题,题目要求找的是“原因”,B肢明显错误,因为宗教作为唯心主义世界观的本质没有发生变化。D肢是题干的“果”,而不是题干的“因”。误选D就在于没有弄清命题者所提出来的要求。又如:
例题五:依法治国是党领导人民治理国家的基本方略。依法治国的本质就是要:
A.崇尚宪法和法律在国家政治、经济和社会生活中的权威
B.保证人民充分行使当家作主的权利
C.打击敌视和破坏社会主义的敌对分子,巩固人民民主专政
D.查处腐败分子,纯洁干部队伍
本题要选择的是“本质”,正确的答案只有A,其余B、C、D都不是题目指的内容。B属于依法治国的目的,C、D则是依法治国的措施方面的。可见,解题时题目所要选择的是什么必须十分清楚。
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选择题是考试的主要题型之一,目的是检验学生对所学知识的掌握程度和辨别分析能力。化学科中的选择题中有些看似不知如何下手,但掌握了技巧之后,问题就迎刃而解了,以下是一些典型的解题技巧:
1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析: Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HNO3NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得电子0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为0.6mol,m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
答案为B
2、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L
解析:因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等,都为0.3mol。根据电荷守恒有:
nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
3、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析:Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根据氯原子和电荷守衡:
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案为B
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选择题是政治试题中一种稳定的题型,考生在选择题部分失分的一个重要原因,就是对选择题的做题原则和解题技巧缺乏必要的了解。本文结合部分例题对高中政治选择题中常见的题型的解题技巧做一个简单的介绍,期望能给考生一些启示。
选择题是高考政治试题中一种稳定的题型,因其具有角度多、跨度大、迷惑性强等优点,因而能有效地发挥考查考生识记、理解、比较、辨析等方面的能力。综观近几年政治学科高考,考生在选择题部分失分的一个重要原因,就是对试题所采用的干扰方式缺乏了解。为有效地提高考生解答选择题的正确率,本文试结合近几年高考试卷中的部分选择题,介绍十二种干扰方式,以期广大考生能从中受到一定的启迪。
命题者在因果关系的选择题中,将原因和结果倒置,以混淆视线,主要考查考生是否准确和透彻理解现实生活中各种现象之间、现象与本质之间固有的因果联系。倒因为果或是倒果为因都是错误的。
【例题】宗教还将在我国长期存在的原因有
A.宗教作为意识形态具有相对的独立性B.宗教的本质发生了变化 C.国际宗教势力的影响 D.国家实行宗教信仰自由政策
这是1990年高考政治第25题,正确答案是AC肢。B肢明显错误,因为宗教作为唯心主义世界观的本质没有发生变化。D肢是题干的“果”,而不是题干的“因”。许多考生在答该题时。都误选了D肢,原因就在于没有弄清命题者在这里使用了因果倒置的手法。
启示:解这类题,一要注意是因果型试题,还是果因型试题;二要注意题干和题肢之间是否存在因果关系。如果是因果型的试题要注意题干和题肢之间的因果关系是否成立,题肢是不是题干所述原因的原因。如果是果因型试题尤其要注意检查题肢所述原因是不是同义反复,有没有因果倒置。
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选择题是考察我们学生的分析问题和解决问题的能力,考察我们综合处理信息的能力。要想答好选择题,不妨看看以下小编为大家整理的高中政治选择题解题技巧吧。
一、明确问题
1、运用知识对试题进行分析、归纳、综合,冷静思考,仔细推敲。
2、材料和问题共同反映了命题者的意图,借助问题分析材料,把握材料内涵。
3、透过材料的字面意思,揭示其深意,透过其表面含义窥视其内涵
4、借助教材中的知识、原理对这些信息进行比较、分析、综合,把握材料中的“有效信息”。
二、掌握方法,提高能力
1、首先阅读问题,明确要求
问题是针对材料提出的包含了对材料的理解,是从一个特殊角度反映材料内容。
2、其次是推敲材料,把握“有效信息”
a.是时间――注意时间就能把材料放在特定的历史阶段加以考查
b.是人物或材料的出处――把握人物的阶级属性,有利于通过材料的表面意义分析出其真实含义
c.是总结性语句――它点出材料的中心
d.是材料中出现的概念、名称――它揭示了材料与教材的关系
3、“书”题结合,确立论点、论据。将题中的“信息点”同书本知识有机结合起来,才能进一步明确题意;确立论据,把握住设问方向,明确答题范围。
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历史的学习,可能在很多同学的认识里面,就是记记背背,考试时候把背的东西拿出来组织组织就可以了。但是实际上,想把历史学好学精,记忆是基础,可光靠记忆是绝对不行的。因为历史当中大量的史料背后所蕴藏的深一层的规律性东西,是必须通过思考得来。历史解题有技巧,下面跟大家讲讲比较型选择题的解题技巧。
比较型选择题主要考查同学们的分析、归纳和比较能力 高考。比较型选择题从试题形式上可分为类比和对比两种,类比是将同一类性质的事件、人物和观点进行比较,主要是程度性比较,如"最早""最主要"等;对比是将不同性质的事件或历史现象进行比较,主要考查这些历史事件在性质、影响等方面的不同。
比较型选择题是把具有可比性的历史事件或同一历史现象在不同历史阶段的反映放在一起,让考生通过分析、比较,归纳出其相同点或不同点。有对历史事件或现象的表面问题进行比较的,更多的是对历史事件或现象的本质问题进行分析比较的。此类题在题干中一般都有"相同点""不同点""共同""相似"等标志性词语,有些题也有反映程度性的词语,如"最大的不同点""最根本的不同""本质上的相似之处"等。
同学们在做比较型选择题时要注意如下几个方面:一、比较型选择题涉及到都是两个或两个以上的历史事件或现象,所以在做题时要对各个事件进行分析、归纳和概括,找出它们的共性和个性。二、比较型选择题都是对教材内容的重新整合,所以备选项中的表述基本上都是教材中没有的,因此同学们在做题时要注意辨别这些备选项表述的正误,这是对学生较高层次的能力要求。三、同学们在做此类题时要善于运用历史理论进行分析判断。经常用的基本理论有共性和个性关系的原理,矛盾的特殊性与普遍性的原理,量变与质变的原理。对历史事件的分析要从同中找异,从异中求同。四、同学们一方面要注意全面准确地掌握历史知识,在学习过程中将一些相近的事、人或观点进行分析比较,培养自己的分析比较能力,另一方面在解题时要找准比较角度,结合史实分析其共同点和不同点。解答比较型选择题最常用的是排除法。
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湖北省高中名校联盟2024届高三第二次测评数学试题及答案
数学的考试时间在下午,建议同学们中午最好休息半个小时或一个小时,其间尽量放松自己,只有静心休息才能确保考试时清醒。下面是小编为大家整理的湖北省高中名校联盟2024届高三第二次测评数学试题,希望对您有所帮助!
调整大脑思绪
我们在考试前要排除杂念,使自己尽快的进入考试的状态,在脑中回忆数学知识点,进行针对性的自我暗示,减轻压力,稳定情绪,以平和的心态应对考试。
确保运算准确
高考的数学题题量比较大,所以时间比较紧张,基本不会给我们逐题检查的时间。所以运算准确十分重要,最好是一次成功。我们要知道,解题的速度是建立在准确度上的,而且解题的质量也影响着我们接下来的解答。最好是在快的基础上稳扎稳打。不要盲目的追求速度而忽略了准确度。
面对难题,讲究方法
在面对一道我们不会的题的时候,我们可以试着将这道题划分成一个个的子问题,先解决其中的一部分,说不准在做到哪个步骤的时候就会激发你的灵感,如果在某一道题的环节上耽误的时间过多,我们可以换一个途径,跳过这个步骤,从其他步骤开始做起。
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2022年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案解析
普通高中学业水平选择性考试科目包括语文、数学、外语、物理、历史、化学、生物、思想政治、地理9门。以下是小编为大家收集的关于2022年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案的相关内容,供大家参考!
《普通高中课程方案(实验)》所设定的科目均列入学业水平考试范围。语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目考试,由省级教育行政部门统一组织。艺术(或音乐、美术)、体育与健康、通用技术、信息技术考试,可由省级教育行政部门制定统一要求,确定具体组织方式。
在实行高考综合改革的省(区、市),计入高校招生录取总成绩的学业水平考试3个科目,由学生根据报考高校要求和自身特长,在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目中自主选择。学生可以在完成必修内容的学习,对自己的兴趣和优势有一定了解后确定选考科目。
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2023河北高中学业水平(会考)考试历史真题及答案word
2023年河北省普通高中学业水平合格性考试科目有语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术。以下是小编为大家收集的关于2023年河北省普通高中学业水平选择性考试历史试题及答案的相关内容,供大家参考!
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