为您找到与化学选修四经典例题相关的共200个结果:
多做试卷对考试是有益无害的,高中化学选修3的练习试题大家做过了吗?下面是由读文网小编整理的高中化学选修3经典试题及答案,希望对大家有所帮助。
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气态物质的原子或分子的动能比较高。 气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。下面是由读文网小编整理的高中化学选修4经典例题及答案,希望对大家有所帮助。
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热化学(Thermochemistry)的测量曾对物理化学的发展起过重要作用。下面是由读文网小编带来的高二选修4化学经典例题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高二选修4化学经典例题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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及时完成课后习题是巩固当堂化学知识的重要方法之一。下面是读文网小编为您带来的高二选修一化学课后习题答案,希望对大家有所帮助。
(一)
2.(1)酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的: SO2+H2O可逆H2SO4
2H2SO3+O2=催化剂2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)在金属活动性顺序中,排在氢后面的金属如Cu、Ag等受酸雨破坏的程度较小,因为这些金属不易与酸发生化学反应。此外,合金如不锈钢、铝合金等耐酸雨的能力也较强。
(3)因为气体的溶解度随温度下降而增大,所以冬天会有较多的SO2和NO2气体溶于雨水。此外,冬天对能量的需求较大,发电厂会燃烧更多的燃料。所以冬天雨水的酸性通常较高。
3(1)氟氯代烷、含溴的卤代烷烃(哈龙)、NO2、NO、CCL4和CH4等都可能破坏臭氧层。
(2)CFCL3和CF2CL2中氯元素的质量分数分别为77.45%、58.68%,因此,CFCL4破坏臭氧的能力较强。
(3)为了保护臭氧层,人类采取了以下行动:
制定国际公约,减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用,如《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》(后经两次修正);
研制开发新型的制冷剂和喷雾剂等,寻找氟氯代烷的替代品,如积极促进实现所有冰箱的无氟化等;加强氟氯代烷的回收,等等。
5.参考资料:
三峡水电站共安装水轮发电机组26台,机组单机额定容量为70万千瓦,总装机容量为1820万千瓦,所发电量约为847亿千瓦.时。三峡水电站建成后将是世界上最大的水电站。
建设三峡水电站,相当于建设一座年产约5000万原煤的特大型煤矿或年产约2500万吨石油的特大油田,相当于建设约10座装机容量为200万千瓦的大型火力发电厂,发电效益十分可观。三峡水电站提供的强大电能将送往华中、华东地区和广东省,大大提高电网运行的可靠性和经济性,同时为改善这些地区的大气质量起到巨大的作用。
三峡水电站与燃煤电站相比,可大大减少污染气体的排放(如下表)以及大量的灰尘和废渣等,减轻因有害气体的排放而引起的酸雨等环境污染问题。 与三峡水电站同等规模的燃煤电站的气体排放情况
气体CO2 SO2 CO 氮氧化物
排放量100 1.2-2.0 0.01 0.37
(二)
3.(1)生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是:
蛋白质----氨基酸------氨
NH3在微生物的作用下,可进一步被氧化成HNO2,进而氧化成HNO3,以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为:
2NH3+3O2=微生物2HNO2+2H20
2HNO2+O2=微生物2HNO3
(2)当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时,藻类和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的分解作用等要消耗大量的氧,致使水中溶解的含量下降;有些藻类本身会释放出有毒物质,死亡的藻类在分解时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡,并引起水质恶化等。
对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理,禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉,合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地避免水体富营养化。
4.只要求学生了解混凝法、中和法和沉淀法,不要求氧化还原法。
混凝法是利用胶体的凝聚作用,除去污水中细小的悬浮颗粒;中和法是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的PH;沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去。
(三)
3.将废弃塑料回收再利用的方法:
(1) 直接用作材料:例如,将废弃的热塑性塑料分类、清洗后加热熔融,使其
重新成为制品。将热固性塑料粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料;
(2) 热裂解:将塑料进行热裂解,然后通过分离得到汽油、煤油等液体燃料以
及重新制造塑料的原料等;
(3) 焚烧法:把废弃塑料和其他垃圾一起焚烧,可回收热能用于加热或发电,
但使用焚烧法时,一定要防止对大气的污染。
在使用这些方法时还要综合考虑成本、对环境的影响等因素。
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梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
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导学案实施的基础目标是促进学生高效的掌握知识。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五第一章导学案,希望对您有所帮助。
【学习目标】
(1)知道有机化学的发展状况,了解有机化学的研究领域。
(2)掌握有机物的三种分类方法,建立烃和烃的衍生物的分类框架。
(3)理解同系物和官能团的概念。
【导学提纲】
1、机化合物常见的三种分类方法(组成分子的元素种类、分子中碳链的形状、分子中含有的官能团)
2、建立烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯)的分类框架。
3、理解同系物的概念,会识别常见官能团的结构和名称
【教学过程】
一、 自主学习(10分钟)
1.有机化学就是以有机物为研究对象的学科,它的研究范围包括有机物的 _________________________________________________。有机化学萌发于___________,创立并成熟于_________。进入__________是有机化学发展和走向辉煌的时期,随着
设计思想的诞生以及合物的合成速度大大提高。21世纪,有机化学迎来了快速发展的黄金时代。
2.有机化合物的分类通常有三种方法,根据组成元素的种类可分为_____________和___________;根据分子中碳架不同可分为_________和_______两类;根据所含官能团的不同,烃的衍生物可分为 等。
3.官能团即下列官能团的结构简式:
双键_______________ 叁键____________ 苯环___________ 羟基_____________ 醛基_______________ 羧基_____________酯基____________。
4.同系物即。 指出下列烃的结构特点及通式:
烷烃__________________________________烯烃__________________________________ 炔烃__________________________________苯的同系物___________________________。
二预习自测(5分钟)
1.下列说法正确的是 ( )
A.有机物只能从有机体中取得
B.有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别,它们不能相互转化。
C.能溶于有机溶剂的物质一定是有机物
D.合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物。
2.下列哪位科学家首先提出了“有机化学”的概念 ( )
A.李比希 B.维勒 C.舍勒 D.贝采里乌斯
3.把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物视作无机物的理由是 ( )
A.不能从有机物中分离出来。 B.不是共价化合物。
C.它们的组成和性质跟无机物相似。 D.都是碳的简单化合物。
4.尿素是第一种人工合成的有机化合物,下列关于尿素的叙述错误的是 ( )
A.尿素是一种氮肥。 B.尿素是人体新陈代谢的一种产物。
活泼中不可缺失一丝恬静,文静中不忘增添几分华贵。
C.尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成。 D.尿素是一种酸。
5.乙醇、苯酚、乙酸和葡萄糖中共同含有的官能团是 ( )
A.羧基 B.醛基 C.羟基 D.羰基
6.下列粒子不属于官能团的是 ( )
—A.OH B. -Br C. >C=C< D.-CHO
7.下列物质不属于烃的衍生物的是 ( )
A.[ CH2-CH2 ]n B 、 CH3CH2-NO2 C.CH2CH2Br
8.下列物质与甲烷一定互为同系物的是 ( )
A.C3H6 B.氯乙烷 C.C5H12 D.环己烷
三.合作探究(20分钟)
一、有机化学的发展
1、比较尿素和碳酸,说明有机物和无机物并无绝对的界限。
2、20世纪有机化学的迅速发展,看课本图1-1-3 发展示意图。
2、有机化学的真正魅力所在,就是将其应用到国防、科技、生产和生活的各个领域中时发挥的巨大作用。图1-1-6展示了有机化学在人类生活各个领域的应用,图上方是应运而生的各个分支科学。
二、 有机物的分类
1、同分异构体的种类我们已经学过,那么分子式为C3H8O的有机物有几种可能的同分异构体?写出结构简式。
其中能发生酯化反应的有哪些?你是根据什么得出这个结论的?
2、从组成元素上说明什么是烃、烃的衍生物?
3、做课本第6页 交流·研讨
4、有机物的化学性质主要跟它所具有的基团的性质有关。我们把这种、并反映着某类有机物 的的原子或原子团叫做官能团。
注意:官能团决定有机物的性质,要掌握有机物的性质,必须先弄清有机物分子中有哪几种官能团,各种官能团有哪些化学性质。反之,有机物性质可以反映其可能存在的官能团。
5、如何根据官能团不同对有机物进行分类?
(1)烷烃 官能团
试举例说明:
烷烃的性质几乎相似,请你观察以上烷烃的结构,你能发现其中有什么递变规律吗? 同系物——结构相似、分子组成相差一个或若干个-CH2-基团的一类有机物,它们具有相同的分子通式。
结构相似——具有相同种类和数量的官能团
同系物:
组成上相差一个或若干个-CH2-基团
所以按官能团种对有机物进行类分类时,同一类物质,也可能不属于同系物。
烷烃的通式
思考:分子式为C5H12有几种同分异构体?它们属于同系物吗?
(2)烯烃 官能团
列举所知道的烯烃:【问】乙烯和 2 = CH 2 是同系物吗? CH (3)炔烃 官能团
6、根据碳原子连接成链状还是环状
链状化合物
环状化合物
7、知识拓展:⑪基不带电荷。⑫基中必有未成对电子存在。⑬基不稳定,不能单独存在。 比较:⑪Cl,—Cl,Cl2,Cl— ⑫—OH,OH— ⑬—NO2,NO2,NO2—
必须掌握的烃基包括:甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)、乙基(—C2H5)、正丙基(—CH2CH2CH3)、异丙基(—CH(CH3)2)、乙烯基(—CH=CH2)等
四、限时检测(10分钟)
1.下列叙述正确的是:
①我国科学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素。
②最早提出有机化学概念的是英国科学家道尔顿。
③创造联合制碱法的是我国科学家侯德榜。④首先在
实验室中合成尿素的是维勒 ( )A.①②③④
B.②③④ C.①②③ D.①③④
2.下列关于有机物的叙述正确的是 ( )
A.只能从动植物体内取得的化合物称为有机物
B.凡是含有碳元素的化合物都称为有机化合物
C.有机物和无机物之间不能相互转化
D.有机物的熔点一般较低
3.某有机物的结构简式如下图: ( )
活泼中不可缺失一丝恬静,文静中不忘增添几分华贵。
CH2═CH—CH2此有机物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物
A.①②③④ B.②④ C.②④⑤ D.①③⑤
4.下图是维生素C的结构简式,有关它的说法错误的是 ( ) =COH
HO—CH2—CH— C=O
OH A.是一个环状含有酯基的化合物 B.易起加成反应
C.可以燃烧 D.在碱性溶液中能稳定存在
5.下列物质不属于烃类的是 ( )
A.苯 B.苯酚 C.环己烯 D.C4H6
6.下列物质中含有羟基但不是醇类或酚类物质的是 ( )
A.甘油 B.溴苯 C.乙酸 D.乙醇
7.下列说法正确的是 ( ) ①同系物的化学性质相似 ②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物。 ③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物
A.①②③④ B.①② C.②③ D.只有①
8.下列有机物中不属于烃的衍生物的是 ( )
A.碘丙烷 B.氟氯烃 C.甲苯 D.硝基苯
9.下列关于同系物的说法错误的是 ( )
A.具有相同的实验式 B.符合同一通式
C.相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团
D.化学性质相似,物理性质随碳原子数的增加有规律变化
10.下列各组物质相互间一定互为同系物的是 ( )
A.C4H10和C20H42 B.C4H6和C5H8 C.C4H8和C3H6 D.溴乙烷和1,2-二溴乙烷
11.下列物质与乙烯互为同系物的是 ( )
A.CH3-CH==CH-CH3 B.CH2==CH-CH==CH2
C.CH2==CH-CHO D.C6H5-CH==CH2
12.下面有12种有机化合物:
(1)CH3-CH3 (2)CH2==CH2 (3)环己烷 (4)环己烯 (5)苯 (6)CH3-CH2-CH2-OH
(7)CH3Cl(8)乙苯 (9)甘油 (10)硬酯酸 (11)CH3CH2COOH (12)CH3CHBrCH3 以上物质属于烷烃的是________________属于烯烃的是__________________________ 属于芳香烃的是______________________属于链烃的是 属于醇的是___________________属于卤代烃的是_____________________
属于羧酸的是____________________属于同系物的有____________________
【总结提高】通过对本课时的学习,你主要收获是什么?
作业:课本13页2、3
以上就是读文网小编为您带来的高中化学选修五第一章导学案,欢迎翻阅。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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书写化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五方程式,希望对大家有所帮助。
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
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复习提纲能将化学的知识内容有序地串联起来。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五复习提纲,希望对大家有所帮助。
第一节 合成高分子化合物的方法
1、会书写加聚反应方程式、能判断其单体
2、会书写缩聚反应方程式、能判断其单体
3、能区分加聚反应和缩聚反应
第二节 应用广泛的高分子材料
区分塑料、合成纤维、合成橡胶的结构特点、性能差异、应用
第三节 功能高分子材料
了解功能高分子材料的性能及应用
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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化学的选修1主要内容是关于化学与生活的,与我们的日常生活联系密切。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一第一章教案,希望对大家有所帮助。
【教学目标】
1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。
2、通过引导学生了解油和脂肪的区别;油脂在人体内的功能
3、类比酯类的化学性质,推出油脂在人体中的消化过程
【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。
【教学难点】油脂的组成和结构
【教学方法】探究、归纳。
教学过程:
【引入】前面我们学习过糖类,我们知道糖吃多了,人也会发胖,人体胖了,就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类,由于能量的过剩,就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一,是人体中重要的能源物质。
日常生活,炒菜做饭,油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
一、油脂的组成和结构
油脂是 和 的统称。在室温,植物油脂通常呈,叫做油。动物油脂通常呈 ,叫做脂肪。
(一)油脂的成分
油(液态,如植物油脂)
油脂 属于酯类
脂肪(固态,如动物脂肪)
如:猪油、牛油
(二)结构:(油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。)
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物?能否发生水解反 应,水解的油脂的结构
【讲解】油脂是 与 所生成的酯,称为甘油三酯,即油脂属于酯类,与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物;汽油、柴油属于烃类化合物。
R1、R2、R3可以相同,也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯,R1、R2、R3不同为混甘油酯,天然油脂大多数为混甘油酯。
【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种?
【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多,其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多?
产物将是什么?
【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高,呈固态,即动物油脂通常呈固态;而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低,呈液态,即植物油通常呈液态。
注:植物油(双键较多)——熔点低,常温下为液态。
动物油(双键少或者没有)——熔点高,常温下为故态。
【追问】 从结构上分析,请你预测花生油可能有什么样的化学性质?能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定?应当如何保存油脂?为什么?
【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”
【讲解】脂酸败对食品质量影响很大,不仅风味变坏,而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸,而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害,轻者呕吐、腹泻,重者能引起肝脏肿大,造成核黄素(维生素B2)缺乏,引起各种炎症。故为防止油脂的酸败,一般会在油脂中加入抗氧化剂。
二、油脂在人体内的消化和功能
1. 油脂的消化过程:
【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。水解 高级脂肪酸甘油+ 高级脂肪酸 酶
甘油
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在
【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”
【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中,承当着人体重要的生理功能,如有利于脂溶性维生素的吸收,保持体温,维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂,脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的,油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
3、脂肪酸在人体内的主要功能
(1)重要的供能物质。(油脂在三大营养物质中产生热能最高)
(2)脂肪酸储存在脂肪细胞中,相当于“能量”的储存(人体的备用油箱)
(3)合成其他物质的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)
(4)承担多种生理功能
二氧化碳 + 水 + 热量
【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”,了解必须脂肪酸的相关内容。
【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯,能被人体通过水解进行消化和吸收,在人体中作为直接和备用的能源物质,同时也是人体中其它重要细胞物质的原料,在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取,特别是含有必须脂肪酸的食物。
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化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
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化学课本的每一条课后习题都是针对当节化学内容的,及时练习很有必要。下面是由读文网小编为您带来的高二化学选修1课后习题答案,希望对大家有所帮助。
第一节习题 合理选择饮食
习题参考
1?如果供居民饮用的所有的水都是纯净水(几乎不含有任何杂质),由于水是一种很好的溶剂,有较强的溶解能力,长期饮用可能将体内的一些必需元素溶解排出而造成营养成分丢失;还可能破坏人体细胞内的平衡,导致新陈代谢紊乱;同时纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素,因此长期饮用对人体健康可能是有害的。
2?提示:
无公害食品允许使用部分较为安全的化学合成物质,但是使用方式和残留数量受到严格限制,保证不会达到影响人体健康的残留水平。目前,我国的无公害食品主要是无公害蔬菜。
对绿色食品和有机食品的质量要求比无公害食品的要高。
对于绿色食品来说,要求食品的农业生产环境质量良好,食品的生产过程遵守国家有关规定,产品经过专门监测单位严格检测,包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。我国的绿色食品分为“A级”和“AA级”两个等级。
有机食品也称生态食品或生物食品。在其生产和加工过程中绝对禁止使用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质,而且不允许使用基因工程技术。生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境。有机食品的要求高于“A级”绿色食品,与“AA级”绿色食品相似。
3?(1)晒干、风干、烘干、冷冻干燥等。
(2)脱水可以消除食物中微生物和细菌繁殖所需要的水分,防止有水参加的、能导致食物腐败的有关反应(如霉变、发酵等)的发生。
(3)饼干、干果、干鱼和干肉等。
4?C
5?提示:
食品中加入营养强化剂有助于补充食品中缺少的、或在加工过程中损失的营养成分或微量元素等,如碘、铁、锌、钙、赖氨酸和维生素等,对于提高食品的营养价值有重要作用。但是否需要食用含有营养强化剂的食品,应根据各地情况和每个人的具体情况以及医生的建议而定。切不可盲目地食用含有营养强化剂的食品或补剂,儿童和青少年尤其要注意这一点。
第二节习题 正确使用药物
习题参考
1?“水能载舟,亦能覆舟”,这里的水指药物,舟指患者。比喻正确使用药物,才能促进身心健康,否则会导致患者病情加重,对健康产生危害。
2?(1)抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外,还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)将抗酸药嚼碎后吞服,可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用,以及可能导致呕吐等不良反应。
3?(1)2%的碘酊常用于皮肤消毒,3%~5%的碘酊常用于手术部位消毒(待稍干后,用体积分数为70%的乙醇擦去,以减轻碘对皮肤的刺激)。
(2)碘酊中所含的单质碘是一种氧化剂,能使蛋白质发生变性,杀死细菌。此外,碘酊中的乙醇也是一种杀菌剂,两者结合,大大提高了碘酊的消毒效果。
(3)除碘酊外,体积分数为70%或75%的乙醇、过氧化氢溶液、高锰酸钾稀溶液等都是处理外伤时常用的消毒剂。
4?建议让学生查阅资料,了解吸烟的危害,然后再设计制作一份精美的禁烟公益广告。
5?建议组织学生参观有关毒品危害的展览或进行一次宣传活动,引导学生牢固树立“珍爱生命拒绝毒品”的意识。
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化学与现代社会的各种生产技术紧密相关,这便是化学选修2的主要学习内容。下面是由读文网小编为您带来的高二化学选修2知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、巩固国防
某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药(发射药、爆炸药)或工业炸药,大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸,但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
2、原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。
3、精制石油。
为了除去石油馏分中的胶质,一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后,石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸,必须用烧碱溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制的石油产品。
4、造纸工业。
首先要用化学方法处理,将含有纤维素的原料(如木材)与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等,并中和其中的有机酸,这样就把纤维素分离出来。
5、冶金工业。
往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐,以便除去其中不溶性的杂质,因此,常需要加入纯碱(它又是助熔剂),有时也用烧碱。例如,在铝的冶炼过程中,所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理,都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时,也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。
6、化学工业。
制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产,特别是制备一些钠盐(如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等)都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。
此外,纯碱还用于食品工业和日常生活中。
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选择题是高中化学考试中必考的一类题型,也是高中化学考试中容易丢分的题型之一,我们要细心做好每一道题。下面是读文网小编整理的高中化学经典选择题100道以供大家阅读。
nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。
34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 Dm
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。选(A)。
36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体,则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同,其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。
37、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算,麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)
39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动,(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )
(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1
【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以选(D)
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组:(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4
乙组:(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为NO,若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24L为NO质量为0.3g,所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有NO2的分子量为46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。
33、 200℃时,使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为 ( )
(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4
【简析】不用计算18< <44所以选(C)
34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )
(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数,而三者的分子量中NH3的是奇数,所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数,对照选项,只能是D。
35、 同温同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为( )
(A)28 (B)60 (C)32 (D)44
【简析】此题数据不少,却不用计算,某气体的分子量一定小于O2的分子量,所以选A
36、 某元素的近似相对原子质量为M,有质量分数分别为m、n的两种原子,则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )
(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)
【简析】看似复杂,其实简单,M是平均分子量,应用十字交叉法,即可选出A为正确选项。
37、 某混合气体的百分组成为:O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%,则此气体的平均分子量为( )
(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66
【简析】因为分子量最大的是CO2为44,分子量最小的是H2占2%,其次是CH4占16%,若只有H2和CH4且H2占2%时,平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。
38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y,其分子量之比为1.89∶1,又知X在化合物XY2中的含量为50%,则X和Y两种元素分别是( )
(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍,所以选(A)。
39、 O2和O3的混合气体共2升,在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升,那么原混合气体的平均分子量为( )
(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4
【简析】因为最后的气体为O2,由阿佛加德罗定律可得: = =35.2。所以选C。
40、 还原某金属氧化物得到单质R时,质量减少50.5%,如果这种金属的原子量是55,则氧化物的化学式为( )
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
【简析】慎思巧思后,你会发现氧化物中,氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1,而55/16>3,所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍,选D。
41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为XY2,则乙的分子式可能是( )
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点,根据甲中X的含量高于乙,所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
42、 某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为m,则该元素化合价的数值为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】因为硝酸根的式量为62,醋酸根的式量为59,而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数,对照各选项,B、D小于1,C为负数,只能选A。
43、 化合物AB中含B36.36%,在化合物BC2中含B50%,则在化合物ABC4中,B的百分含量是( )
(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘,不易联想所学过的化合物,但我们可以从BC2中B占50%打开思路,用相对比值求出结果。设B的相对质量为1,则C为0.5,A则为1.75,则在ABC4中B%= ′100%=21.11%,所以选(C)。
44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如:H216O18O)分子的种类有几种?( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】应用数学上的排列组合: O、 O:C21、C22,
H、D、T:C31、C32,
则有:(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1,而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011,则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值,可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”,所以选C。
46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素,A、B为同周期,A、C为同主族,三元素族数之和为19,原子序数之和为41,则A、B、C三元素的符号分别为( )
(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F
【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点,即可选出正确答案为B。
47、 有X、Y、Z三种金属混合物,其原子量之比为3∶5∶7,原子个数之比为4∶2∶1,将其溶解于足量的稀盐酸中,共产生1.568 L气体,反应中三者的化合价相同,则三种金属的原子量分别为( )
(A)24、27、40 (B)9、27、40
(C)24、40、65 (D) 24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点,各选项中符合这一点的只有D。
48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后,余下7.6g无水物,若R的原子量约是结晶水分子数的8倍,则R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2,排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B),又因为CaSO4中结晶水数目最多为2,所以只能选D。
49、 Pg某结晶水合物A?nH2O,失去部分结晶水后,质量变为q g,由此可得出此结晶水和物的式量为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】巧用差量法:设其式量为x,则:
A?nH2OA + nH2O △减
x g 18n g
P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径,很明显S2-的离子半径大,Na2S中离子键较弱,则沸点NaCl的较高。选B。
51、 将1molCO和1mol水蒸气混合,在一定条件下CO+H2O==CO2+H2,已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )
(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算,必然误入歧途。巧思:相同条件下,CO的密度是H2的14倍,H2O(气)是H2密度的9倍,所以混合气体的相对密度在9~14之间,只能是C。
52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,而C的浓度增加了2/3a mol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,则该反应可表示为( )
(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)
(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)
(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)
(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)
【简析】由加压平衡不移动,可得出V前=V后 再由vC=2vB,则只能是B。
53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,在一定条件下发生如下反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气),达平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为( )
(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”,必然有2+n>4+3,则只有D中n =6符合。
54、 在一定体积的密闭容器中,放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )
(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5
【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有4+n<2+5,则只能是A。
55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合,所得溶液的浓度最小的是( )
(A)CuSO4?5H2O (B)Na2O2
(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO
【简析】此题隐含条件较多,但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。
56、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度大为降低,你认为下列分析判断正确的是 ( )
(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂
(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题,谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组,则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑,可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-,所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
57、 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍,采取的办法是:?蒸掉1半水?加入无水CuSO4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g,其中正确的是 ( )
(A) ??ˉ (B) ??° (C) ??ˉ° (D) 都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确,而题中必有正确选项,所以可以排除(A)和(D) 选项,而(B)、(C)选项中又都有??°则不需考虑,只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确,所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
58、 将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4,加热蒸发掉一部分水后,变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4,则M1和M2的关系是 ( )
(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,设出密度分别为d1(稀)、d2(浓):则必有 = 因为d2>d?1所以有M2>2M1 选(C)
59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )
(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2
【简析】巧找不变量,根据Na+守恒,设生成Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A
60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液,可得固体( )
(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算
【简析】此题数据虽多,但多无用。分析反应原理后进行终端归纳:最后的固体只有KCl,而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒,有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
61、 在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%,其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中,所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是 ( )
(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g
【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。
62、 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀,用去100mLNaOH溶液,则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )
(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。
63、 将m g含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中,然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液,使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀,所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为 ( )
A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算
【简析】思路同上,所加入的NH3?H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O
所以选(A)
64、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液,若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应,则原溶液中NO3-离子的浓度为 ( )。
(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒,nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol, =3.75mol/L选(B)
65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是( )。
(A) x=y+0.2 (B) x=y/2
(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据,无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]
(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数,(D) 项OH-物质的量增加,在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法,无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
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1、电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。
2、电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理:
(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道;
(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1
6、根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:
★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;
★同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明:
①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的运用:
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证
b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱。
(3)元素电负性的周期性变化
元素的电负性:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。
电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素;<1.8,金属元素)。
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7,离子键;<1.7,共价键)。
c.判断元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价)。
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)。
8、化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。
9、离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。
典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
③配合物的组成
④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。
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期末的钟声已响起,考试前通过深呼吸来缓解紧张,可以保证正常发挥哦!下面是读文网小编为您带来的高二化学试题选修5及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学试题选修5:
高二化学试题选修5答案:
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