为您找到与化学选修三前两章测试卷相关的共200个结果:
反应条件指化学反应所必须或可提高反应速率的方法,如:加热(△)、点燃、高温、电解、通电(电解)、紫外线或催化剂等。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四化学反应能量单元测试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编精心准备的高中化学选修四化学反应能量单元测试卷及答案全部内容,欢迎收藏。
浏览量:3
下载量:0
时间:
每学习完高一化学必修二一个章节,便应该做相应的测试卷来加强知识记忆,以便自己考试自己对化学科目进行查漏补缺。下面是由读文网小编带来的高一化学测试卷及答案,希望对你有所帮助。
浏览量:2
下载量:0
时间:
期末复习,是否还为杂乱的知识点而苦恼?做个提纲吧!下面是读文网小编为您带来的高二地理选修5自然灾害与防治前两章提纲,希望对大家有所帮助。
一、我国自然灾害多发的地理背景
(一)自然背景
1.气候背景:
①我国东部濒临太平洋,面对世界上最大的台风源区(西北太平洋台风区)。
②位于最大的季风气候区,受强大的季风环流控制,降水时空分布极为不均。
③气候复杂多变,气候不稳定性强。
2.地形地质背景:
①地形复杂多样,西高东低,起伏较大,以山地丘陵为主。
②太平洋板块俯冲,印度洋板块碰撞,地壳运动活跃。
③处在环太平洋地震带和地中海-喜马拉雅地震带之间。
3.生物背景:地域辽阔,气候多样,土壤和植被类型多样,滋生和繁殖了多种多种的有害生物。
(二)人文背景
(1)过度利用,生态环境脆弱:我国是一个历史悠久,人口众多的农业大国,长期积累的对自然的过度利用,形成了脆弱的生态环境。人类活动对自然环境造成的破坏效应往往以各种灾害的形式表现出来。
(2)承受能力和抵御能力差:社会经济系统对自然灾害的承受能力和防御能力低下。
(3)人口和经济密集区和灾害多发区重合:人口和经济密度高度集中在灾害多发、易损的东部地区,这种地理分布的不平衡性在很大程度上加剧了自然灾害的严重性。
二、中国的地质灾害
1.地震
(1)分布:集中于四大地区:台湾福建沿海、华北太行山沿线和京津唐地区、西南青藏高原和它边缘 的四川云南两省西部、西北的新疆甘肃和宁夏。
(2)成因:
①位于太平洋板块与亚欧板块的俯冲带、印度板块与亚欧板块的碰撞带,地壳运动活跃。
处于环太平洋火山地震带和地中海-喜马拉雅火山地震带之间。
②我国板块内部多断裂破碎构造。
2 .滑坡、泥石流
(1)时空分布:
①具有突发性,雨季更易发生。
②主要分布在西南山区,及地势的二三级阶梯交界处以西至北京-兰州-昌都一线之间。
(2)成因: ①地形复杂,山地多,坡度大;②降水集中,多暴雨;③植被的破坏;④不合理的工程建设。
三、中国的水文灾害
1. 洪涝
(1)时空分布:
①地区性明显,季风区多,西部几率小。最重是珠江流域、二是淮河流域、三是长江流域。
②季节性明显,集中于夏季。
(2)成因:
自然原因:①气象因素:季风气候显著,降水时空分布不均且季节、年际变化较大
②水文因素:江河泛滥、堤坝溃决、凌汛、风暴潮。
③地形因素:地势低洼,排水不畅。
④河流因素:河道曲折,地上河。
人为原因:①植被破坏 ②过度开垦 ③围湖造田④占用河道
2.风暴潮:
(1)时空分布:
①地区:辽东湾到北部湾沿海
②季节: 主要发生在7—10月,以8、9月最集中
四、中国的气象灾害
1.旱灾(我国气象灾害之首)
(1)时空分布:
①各地均可发生,频率不同,黄淮海最重、华南西南次之、再次是长江中下游地区。
②全年均发生,南北差异大,北方春旱、长中下夏秋旱,华南秋冬旱。
(2)原因:
自然原因:季风气候显著,降水集中,且季节变化和年际变化大。
人为原因: ①过度放牧②过度开垦③过度砍伐④不合理的利用水资源。
2. 台风
(1)时空分布:
①5-10月均可发生,夏秋最多;
②影响范围是地势的第三级阶梯;
③影响程度南部沿海(广东、海南、台湾)最重,依次闽、浙、苏、鲁、辽)
(2)原因:①低纬度广阔的湿热洋面;②强烈的上升气流;③地转偏向力的影响;
3. 寒潮
(1)时空分布:
①9月-次年5月均可发生,集中3-4月。
②我国大部分地区都受影响,北方影响较大,西藏、云贵、琼、台影响较小。
(2)原因:
①距西伯利亚寒冷中心近,位于亚洲高压的东南部,冬季风强烈。
②青藏高原地势高,冬季风爬升受阻,东西向高大山脉的层层阻挡。
5 .沙尘暴
(1)时空分布:
①多发生在华北、西北和东北地区
②多发生于冬春季节,春季最盛
(2)形成原因:
自然原因:①气候干旱,降水少;②地面干燥;③碎屑物质丰富;④多大风天气;
人为原因:①过度放牧 ②过度开垦 ③过度砍伐④不合理的利用水资源
5.中国气象灾害多发区:华北地区是我国气象灾害多发区。最常见的气象灾害有干旱、寒潮、沙尘暴、冰雹、干热风、霜冻等。
8 .水华和赤潮(水体富营养化)
(1)时空分布及变化:
①水华主要分布在内陆湖泊区,部分河段也有发生;赤潮主要发生在海湾地区,尤其南方海湾地区更易发生。
②主要发生在热量充足的夏秋季节。
③变化:目前我国赤潮的发展趋势是赤潮范围扩大,持续时间增长,赤潮种类增多,赤潮发生从明显的季节性转向全年化。
(2)形成条件:①纬度较低,水温高;②大量氮、磷等营养物质的排放;③静水环境。
七、我国几个自然灾害多发中心
1、地质灾害多发区——西南地区
成因:①地质构造复杂,位于板块交界处,多地震,山体断裂发育,岩石破碎
②地貌类型多变地势起伏大,大斜坡多,易发生滑坡;
③降水多,尤其是山区多暴雨、久雨天气,极易发生泥石流;
④人为因素如开垦、开矿、大规模工程活动等破坏植被和地面结构,诱发或加剧滑坡和泥石流。
2、气象灾害(干旱,寒潮,沙尘暴等)多发区 ----华北地区
成因:水热条件不稳定,春旱严重;是我国冬季风主要通道,降温快,多寒潮 ; 蒸发强烈,植被覆盖率低 临近沙源地,多沙尘暴 。
工农业发达,用水量大;人口,城市密集,人均水资源少;过度抽取地下水,导致海水倒
3、旱灾多发中心:华北,华南,西南,江淮地区
(1)分布特点:干旱区——荒漠景观——很少有旱灾;半干旱区——旱灾较多——“十年九旱” ;东部季风区——旱灾严重(人口,城市密集,经济发达,偶发性干旱,导致重灾情)
(2)具体分布:东北区—出现在盛夏——夏季风势力弱,造成南涝北旱
华北区—全国旱灾最重地区,以“春旱”为主—--春季降水少,升温快,蒸发旺盛,用水量大 。
长江区—7.8月份“伏旱”----副热带高压控制,少雨 ,蒸发强
华南区—以夏,秋旱为主,春旱次之 ---秋末雨季结束,纬度低,气温高,蒸发强。
西南区——一年四季都可能发生旱灾 (受西南季风强弱的影响,降水具有不稳定性)
4、水文(暴雨和洪涝)灾害多发区 ----长江流域,尤以洞庭湖平原,鄱阳湖平原,长江三角洲为最
(1)成因:受西南,东南季风气候影响,降水多,雨季长 ;位于地势阶梯交界处,多山地,近风坡;长江中下游地势地平,排水不畅 ;东部临海,水汽充足。
是我国经济核心地带;人口、城市密集;工、农业发达;乱伐森林,水土流失严重,泥沙淤积 ;围湖造田导致河湖蓄洪能力减弱。
八、部分自然灾害的防御措施:
1.防灾:
①加强灾害的研究,建立灾情监测网络及预警系统。
②加强防灾减灾的宣传教育,提高公众防灾减灾意识。
2.抗灾:
③加强灾害的管理,建立健全减灾工作的政策法规体系。
④开展减灾工程的建设,提高灾区的承灾能力。
3.救灾和重建:
⑤建立健全救灾指挥机构,编制突发性灾害应急预案。
⑥建立机动完善的救援体系。
⑦建立健全全社会的灾害保险工作,积极组织灾后重建工作。
(一)地震(滑坡、泥石流等)灾害的防御:
①加强地震的科学研究,建立地震监测网络及预警系统
②加强地震灾害的宣传教育,提高公众防灾、减灾意识。
③加强地震的管理,建立健全减灾工作的政策法规体系
④开展地震减灾工程的建设,提高灾区的承灾能力
⑤建立健全救灾指挥机构,编制突发性地震灾害应急预案
⑥建立机动完善的救援体系
⑦建立健全全社会的灾害保险工作,积极组织灾后重建工作。
(二)台风、寒潮、沙尘暴、风暴潮等的气象灾害防御:
①加强台风灾害的科学研究,建立灾情监测网络及预警系统
②加强台风灾害的宣传教育,提高公众防灾、减灾意识。
③加强气象灾害的管理,建立健全减灾工作的政策法规体系
④开展减灾工程的建设,提高灾区的承灾能力
⑤建立健全救灾指挥机构,编制突发性地质灾害应急预案
⑥建立机动完善的救援体系
⑦建立健全全社会的灾害保险工作,积极组织灾后重建工作。
(三)蝗灾.鼠灾等的生物灾害防御:
①加强蝗灾的科学研究,建立灾情监测网络及预警系统
②加强蝗灾的宣传教育,提高公众防灾、减灾意识。
③加强蝗灾的管理,建立健全减灾工作的政策法规体系
④开展减灾工程的建设,提高灾区的承灾能力
⑤建立健全抢险救灾指挥机构,编制突发性蝗灾应急预案
⑥建立机动完善的救援体系
⑦建立健全的灾害保险工作,积极组织灾后重建工作。
九、部分灾害的工程措施
洪灾:
①植树种草,涵养水源,保持水土
②修建水库,拦蓄洪水
③修建分洪、蓄洪工程
④退耕还湖,提高蓄洪能力
⑤疏浚河道,裁弯取直,提高泄洪能力。
⑥加固堤坝
⑦开挖入海新河,提高泄洪能力(针对海河、淮河)
旱灾:
①植树种草,涵养水源,改善气候
②修建水库,跨流域调水,调节降水的时空分布不均
③开挖机井,抽取地下水
④防治水污染,充分利用水资源
⑤培育、种植旱生作物(针对旱作农业区)
⑥修建梯田,平整土地,增加水分入渗(针对旱作农业区)
沙尘暴:
①退耕还林、还草②合理载畜量,推广轮牧③植树种草,建立防护林④工程固沙
风暴潮:
①修建、加固沿海塘坝②建设、恢复海防林③保护沿海堡礁
滑坡:
①植树种草,做好滑坡区的绿化工程
②退耕还林、还草,恢复生态环境
③设置滑坡体外截水沟
④钢筋混凝土抗滑桩或钢筋桩作为阻滑支撑工程
泥石流:
①植树种草,做好泥石流区的绿化工程
②退耕还林、还草,恢复生态环境
③修筑排导槽,疏导泥石流物质到特定位置等
蝗灾:
1.农业防治:
①兴修水利,做到旱涝无灾
②在荒滩坑荒种植,改变蝗虫的栖息环境,减少蝗灾发生环境的面积
③植树造林,改变蝗灾区的小气候,减少蝗虫产卵繁殖的场所
2.生物措施:
④保护或者饲养蝗虫的天敌(青蛙.白翅浮鸥等)
⑤大面积施用蝗虫微孢子虫
3.药剂防治:
⑥人工或者飞机大面积喷洒药剂灭蝗
水华和赤潮:
①建设污水处理设备,达标排放,治理水污染
②解决水产养殖的自身污染,减缓水体的富营养化
③发展生态农业,减少化肥的使用
④使用无磷洗涤剂
十、部分自然灾害的有利影响:
1.沙尘暴的有利影响:
①促进了黄土高原的形成;②提供凝结核,利于成云致雨;③送入大海利于海洋生物的生长;④凝结核呈碱性,缓解酸雨现象;⑤形成“阳伞效应”,抑制全球变暖。
2.台风:①带来大量降雨,缓解东部地区旱情;②缓解长江流域的伏旱天气。③蕴藏丰富的风能
3.寒潮
①低温天气有效杀灭害虫和病菌;②带来大量降雪,利于农作物越冬、生长;③提供风能。
4.火山:
①形成矿产资源和旅游资源;②火山灰利于形成肥沃的土壤;③火山粉尘形成阳伞效应,抑制全球变暖。
浏览量:2
下载量:0
时间:
期末的钟声已响起,考试前通过深呼吸来缓解紧张,可以保证正常发挥哦!下面是读文网小编为您带来的高二化学试题选修5及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学试题选修5:
高二化学试题选修5答案:
以上就是读文网小编带来的高二化学试题选修5及答案全部内容,希望你能喜欢。
浏览量:3
下载量:0
时间:
对于教师们而言,他们一般都会知道试题卷的练习,将会有助于学生们去提高他们的学习成绩。以下是由读文网小编收集整理的2016年北京市高一化学期末测试卷,欢迎阅读!
一、选择题:本大题共25个小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,有且只有一个选项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量:
H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cu:64
1. 下列物质属于非电解质的是
A.CO2 B.NaOH C.NaCl D. H2SO4
2. 氧化还原反应的实质是
A.氧元素的得失 B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移 D.分子中原子的重新组合
3.摩尔是
A.物质的数量单位 B.物质的质量单位
C.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D.物质的量的单位
4. 下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.2 H2O2
2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O
C.FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
5.关于SO2的叙述中,正确的是
A.SO2的摩尔质量是64 g
B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C.1 mol SO2的质量是64 g / mol
D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L
6. 下列反应中,一定不属于氧化还原反应的是
A.分解反应B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O
B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑[来源:学+科+网]
8.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、SO42-、CO32-、Na+ B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
9.下列电离方程式中,正确的是
A.Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2
C.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D.Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-
10..下列化学反应方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是
A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
11.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是
A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2 D.HCl→MgCl2
12.下列各组溶液中,c (Cl-) 最大的是
A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2
13. 某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是
A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.无法肯定
14.黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则被还原的元素是
A.碳和氮 B.氮和硫 C.只有氮 D.只有硫
15. 1molSO2和1molSO3具有相同的
①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ④ O原子数
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
16.下列的分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金
17.下列说法正确的是
A.22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C.在常温常压下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3
D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
18.下列说法不正确的是
A.胶体一定是混合物
B.胶体粒子的直径在1~100 nm之间
C.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体
19.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
20.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为NA
C、标况下,22.4L NH3所含的分子数目为NA
D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
21. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
22. 下列各组物质中,所含分子数相同的是
A.10克氢气和10克氧气
B.5.6L氮气(标准状况)和22g二氧化碳
C.9克水和0.5mol Br2
D.224mL氢气(标准状况)和0.1mol氮气
23.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
24.一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A.3 :2 B.2:1 C.1 :1 D.2 :3
25.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2,则下列推断不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.该反应中氧化剂为KClO3
C.该反应中还原剂为I2
D.该反应中KClO3被氧化为Cl2,I2为被还原KIO3
试卷Ⅱ 非选择题 (共50分)
二、填空题:
26. (10分)(1)写出下列反应的离子方程式:
①纯碱和盐酸反应
②少量二氧化碳通入澄清石灰水③氧化铁和盐酸反应 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式:
①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓
②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+
27.(3分)处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体
④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
(1)能导电的是(填字母,下同) ;
(2)属于电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 ;
28.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 , 它们在同温同压下的体积比是
29.(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作______剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
30. (7分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:[来源:学§科§网Z§X§X§K]
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。
三、实验题:
31.(12分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解
④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。
A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)第③步实验的操作是
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ;改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ;
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 。
32. (6分)
A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:
① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
看过“2016年北京市高一化学期末测试卷”
浏览量:2
下载量:0
时间:
目录,是指书籍正文前所载的目次,是揭示和报道图书的工具。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修3目录,希望对大家有所帮助。
1、电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。
2、电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理:
(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道;
(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1
6、根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:
★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;
★同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明:
①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的运用:
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证
b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱。
(3)元素电负性的周期性变化
元素的电负性:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。
电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素;<1.8,金属元素)。
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7,离子键;<1.7,共价键)。
c.判断元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价)。
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)。
8、化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。
9、离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。
典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
③配合物的组成
④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。
浏览量:2
下载量:0
时间:
在一份设计良好的考试试题卷面前,不仅能够体现出教师们对学生们的学习情况的掌握,更能体现出学生们的学习水平!以下是由读文网小编收集整理的2016年化学初二期末测试卷,欢迎阅读!
以上就是读文网小编带来的2016年化学初二期末测试卷的全部内容,希望这部分您能够喜欢!
浏览量:3
下载量:0
时间:
我们作为学生,在做试题卷的时候应该怎么样的从试卷中获取我们的学习情况的信息呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的安徽2016中考化学试卷,希望对你有用。
一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是
A.人体缺钙会产生龋齿
B.超 市里所有食品都不含食品添加剂
C.生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料
D.为减少“白色污染”,可用降解塑料代替传统塑料
2.下列过程中不涉及化学变化的是
A.煮熟鸡蛋 B.用干冰进行人工降雨
C.燃放鞭炮 D.用小苏打发酵面粉
3. 下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是
俗名 化学式 类别
A 消石灰 CaO 氧化物
B 纯碱 Na2CO3 碱
C 酒精 C2H6O 有机物
D 水银 Ag 单质
4.下列叙述正确的是
A.纯净物只含一种元素
B.凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应
C.任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
5.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作不正确的是
6.下列说法正确的是
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.湿衣服在阳光下比阴凉处干得快,原因是水分子受热后运动速率加快
C.气体比液体容易被压缩,原因是物质的气态分子小而液态分子大
D.过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子,说明分子是化学变化中的最小微粒
7.下列化学方程式及反应类型均正确的是
化学方程式 反应类型
A CO + O2 CO2 化合反应
B 2KMnO4 K2MnO2+MnO2+2O2 ↑ 分解反应
C 2Ag + H2SO4 Ag2SO4 + H2 ↑ 置换反应
D CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 ↓ 复分解反应
8.下列事例,用化学知识解释正确的是
A.用食醋清除水垢,是利用了食醋的酸性
B.在空气中铝比铁耐腐蚀,是因为铝不与空气中氧气反应
C.家用净水器内部含大量的活性炭,是利用了活性炭的杀菌作用
D.把可燃物粉碎后燃烧效率更高,是因为粉碎后降低了可燃物的着火点
9.下列方法不能达到实验目的是
A.用海水晒盐的方法获得粗盐
B.用带火星的木条区别氧气和空气
C.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D.向未知溶液中滴加澄清石灰水,检验未知液是否含有CO32-
10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t 2℃时,把50g a放入50g水中,可得到100g a的饱和溶液
C.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
D.t1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(本题共3个小题,共22分)
11.(5分)用化学用语填空:
(1)最理想的燃料 (2)铝土矿中的氧化铝
(3)草木灰中的碳酸钾 (4)氨水 (5)5个镁离子
12.(9分)医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大。
(1)D元素的名称是 。C原子结构示意图为 。
(2)A与B可形成原子个数比1︰1的分子,其化学式为 ,该分子中B的化合价是 。
(3)A、B、C形成化合物X的名称为 ,其固体溶于水时要 (填“吸热”或“放热”),在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是 。
(4)A与D形成化合物Y,Y与X在水溶液中反应的化学方程式为 。
13.(8分)下图是初中化学中常见仪器装置,回答下列问题:
(1)D中仪器a的名称是 。实验室用氯酸钾和二氧化 锰制取氧气,可选用的发生装置为 (选填装置编号,下同)。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的发生装置是 ,收集装置为______, 为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。
(3)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时,气体应从 处进入(选填导管口编号)。干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是 (选填下列试剂编号,下同);除去一氧化碳中的二氧化碳时,瓶中液体可以是 。
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
三、分析题(本题共2个小题,共10分)
14.(4分)经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量
的OH-〔用n(OH-)表示〕,n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:
n(H+)与n(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性
n(H+)>n(OH-) 酸性
n(H+)=n(OH-) 中性
n(H+)
据此分析
(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+) n(OH-)(填“>”或“=”或
“<”,下同)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是 ,原因是该溶液中
n(H+) n(OH-)。
(3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液
中n(H+) n(OH-)。
15.(6分)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。
分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A的化学式为 ,过程Ⅱ中的实验操作名称是 。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。
(3)Cu 、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
四、探究题(本题共1个小题,共8分)
16.(8分)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质,同学们提出了多种方 案,其中一种方案设计如下:
【查阅资料】:氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应:
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应:
NaOH+Na HCO3 Na2CO3+H2O
【假设猜想】:1.该溶液未变质,溶质成分只有NaOH
2.该溶液已变质,……
【实验探究】:向一定质量的洁净烧杯中加入m1 g该氢氧化钠溶液,再加入溶质质量分
数为20%硫酸m2 g(硫酸足量),充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。
试结合该方案,回答下列问题:
(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是 ,称量时,烧杯应放在该仪器的盘。
(2)实验探究中,烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:
m<(m1 + m2)g,猜想 成立;m=(m1 + m2)g,猜想 成立。
(3)补充完善猜想2:如果该溶液部分变质,溶质的成分为 (填化学式,下同);
如果该溶液完全变质,溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或 。
五、计算题(本题共1个小题,共10分)
17.(10分)某铁矿粉,主要成分为铁的氧化物(FeXOy),一学生利用实验作进一步分析,过程及数据如下。(注:铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)
ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸 收,烧碱溶液增重17.6g
ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入
稀硫酸的质量关系如下图:
通过计算回答下列问题:
(1)过程ⅰ中生成气体 的质量 g,过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为g。
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 。
(3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中,铁元素的质量为 g,氧元素的质量为 g。
(4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y= 。
看过“安徽2016中考化学测试卷”
浏览量:2
下载量:0
时间:
梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
浏览量:2
下载量:0
时间:
复习提纲能将化学的知识内容有序地串联起来。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五复习提纲,希望对大家有所帮助。
第一节 合成高分子化合物的方法
1、会书写加聚反应方程式、能判断其单体
2、会书写缩聚反应方程式、能判断其单体
3、能区分加聚反应和缩聚反应
第二节 应用广泛的高分子材料
区分塑料、合成纤维、合成橡胶的结构特点、性能差异、应用
第三节 功能高分子材料
了解功能高分子材料的性能及应用
浏览量:2
下载量:0
时间:
书写化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五方程式,希望对大家有所帮助。
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学的选修1主要内容是关于化学与生活的,与我们的日常生活联系密切。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一第一章教案,希望对大家有所帮助。
【教学目标】
1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。
2、通过引导学生了解油和脂肪的区别;油脂在人体内的功能
3、类比酯类的化学性质,推出油脂在人体中的消化过程
【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。
【教学难点】油脂的组成和结构
【教学方法】探究、归纳。
教学过程:
【引入】前面我们学习过糖类,我们知道糖吃多了,人也会发胖,人体胖了,就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类,由于能量的过剩,就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一,是人体中重要的能源物质。
日常生活,炒菜做饭,油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
一、油脂的组成和结构
油脂是 和 的统称。在室温,植物油脂通常呈,叫做油。动物油脂通常呈 ,叫做脂肪。
(一)油脂的成分
油(液态,如植物油脂)
油脂 属于酯类
脂肪(固态,如动物脂肪)
如:猪油、牛油
(二)结构:(油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。)
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物?能否发生水解反 应,水解的油脂的结构
【讲解】油脂是 与 所生成的酯,称为甘油三酯,即油脂属于酯类,与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物;汽油、柴油属于烃类化合物。
R1、R2、R3可以相同,也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯,R1、R2、R3不同为混甘油酯,天然油脂大多数为混甘油酯。
【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种?
【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多,其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多?
产物将是什么?
【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高,呈固态,即动物油脂通常呈固态;而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低,呈液态,即植物油通常呈液态。
注:植物油(双键较多)——熔点低,常温下为液态。
动物油(双键少或者没有)——熔点高,常温下为故态。
【追问】 从结构上分析,请你预测花生油可能有什么样的化学性质?能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定?应当如何保存油脂?为什么?
【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”
【讲解】脂酸败对食品质量影响很大,不仅风味变坏,而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸,而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害,轻者呕吐、腹泻,重者能引起肝脏肿大,造成核黄素(维生素B2)缺乏,引起各种炎症。故为防止油脂的酸败,一般会在油脂中加入抗氧化剂。
二、油脂在人体内的消化和功能
1. 油脂的消化过程:
【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。水解 高级脂肪酸甘油+ 高级脂肪酸 酶
甘油
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在
【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”
【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中,承当着人体重要的生理功能,如有利于脂溶性维生素的吸收,保持体温,维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂,脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的,油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
3、脂肪酸在人体内的主要功能
(1)重要的供能物质。(油脂在三大营养物质中产生热能最高)
(2)脂肪酸储存在脂肪细胞中,相当于“能量”的储存(人体的备用油箱)
(3)合成其他物质的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)
(4)承担多种生理功能
二氧化碳 + 水 + 热量
【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”,了解必须脂肪酸的相关内容。
【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯,能被人体通过水解进行消化和吸收,在人体中作为直接和备用的能源物质,同时也是人体中其它重要细胞物质的原料,在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取,特别是含有必须脂肪酸的食物。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学与现代社会的各种生产技术紧密相关,这便是化学选修2的主要学习内容。下面是由读文网小编为您带来的高二化学选修2知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、巩固国防
某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药(发射药、爆炸药)或工业炸药,大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸,但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
2、原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。
3、精制石油。
为了除去石油馏分中的胶质,一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后,石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸,必须用烧碱溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制的石油产品。
4、造纸工业。
首先要用化学方法处理,将含有纤维素的原料(如木材)与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等,并中和其中的有机酸,这样就把纤维素分离出来。
5、冶金工业。
往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐,以便除去其中不溶性的杂质,因此,常需要加入纯碱(它又是助熔剂),有时也用烧碱。例如,在铝的冶炼过程中,所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理,都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时,也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。
6、化学工业。
制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产,特别是制备一些钠盐(如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等)都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。
此外,纯碱还用于食品工业和日常生活中。
浏览量:3
下载量:0
时间:
及时完成课后习题是巩固当堂化学知识的重要方法之一。下面是读文网小编为您带来的高二选修一化学课后习题答案,希望对大家有所帮助。
(一)
2.(1)酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的: SO2+H2O可逆H2SO4
2H2SO3+O2=催化剂2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)在金属活动性顺序中,排在氢后面的金属如Cu、Ag等受酸雨破坏的程度较小,因为这些金属不易与酸发生化学反应。此外,合金如不锈钢、铝合金等耐酸雨的能力也较强。
(3)因为气体的溶解度随温度下降而增大,所以冬天会有较多的SO2和NO2气体溶于雨水。此外,冬天对能量的需求较大,发电厂会燃烧更多的燃料。所以冬天雨水的酸性通常较高。
3(1)氟氯代烷、含溴的卤代烷烃(哈龙)、NO2、NO、CCL4和CH4等都可能破坏臭氧层。
(2)CFCL3和CF2CL2中氯元素的质量分数分别为77.45%、58.68%,因此,CFCL4破坏臭氧的能力较强。
(3)为了保护臭氧层,人类采取了以下行动:
制定国际公约,减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用,如《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》(后经两次修正);
研制开发新型的制冷剂和喷雾剂等,寻找氟氯代烷的替代品,如积极促进实现所有冰箱的无氟化等;加强氟氯代烷的回收,等等。
5.参考资料:
三峡水电站共安装水轮发电机组26台,机组单机额定容量为70万千瓦,总装机容量为1820万千瓦,所发电量约为847亿千瓦.时。三峡水电站建成后将是世界上最大的水电站。
建设三峡水电站,相当于建设一座年产约5000万原煤的特大型煤矿或年产约2500万吨石油的特大油田,相当于建设约10座装机容量为200万千瓦的大型火力发电厂,发电效益十分可观。三峡水电站提供的强大电能将送往华中、华东地区和广东省,大大提高电网运行的可靠性和经济性,同时为改善这些地区的大气质量起到巨大的作用。
三峡水电站与燃煤电站相比,可大大减少污染气体的排放(如下表)以及大量的灰尘和废渣等,减轻因有害气体的排放而引起的酸雨等环境污染问题。 与三峡水电站同等规模的燃煤电站的气体排放情况
气体CO2 SO2 CO 氮氧化物
排放量100 1.2-2.0 0.01 0.37
(二)
3.(1)生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是:
蛋白质----氨基酸------氨
NH3在微生物的作用下,可进一步被氧化成HNO2,进而氧化成HNO3,以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为:
2NH3+3O2=微生物2HNO2+2H20
2HNO2+O2=微生物2HNO3
(2)当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时,藻类和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的分解作用等要消耗大量的氧,致使水中溶解的含量下降;有些藻类本身会释放出有毒物质,死亡的藻类在分解时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡,并引起水质恶化等。
对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理,禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉,合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地避免水体富营养化。
4.只要求学生了解混凝法、中和法和沉淀法,不要求氧化还原法。
混凝法是利用胶体的凝聚作用,除去污水中细小的悬浮颗粒;中和法是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的PH;沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去。
(三)
3.将废弃塑料回收再利用的方法:
(1) 直接用作材料:例如,将废弃的热塑性塑料分类、清洗后加热熔融,使其
重新成为制品。将热固性塑料粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料;
(2) 热裂解:将塑料进行热裂解,然后通过分离得到汽油、煤油等液体燃料以
及重新制造塑料的原料等;
(3) 焚烧法:把废弃塑料和其他垃圾一起焚烧,可回收热能用于加热或发电,
但使用焚烧法时,一定要防止对大气的污染。
在使用这些方法时还要综合考虑成本、对环境的影响等因素。
浏览量:2
下载量:0
时间:
离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
浏览量:2
下载量:0
时间: