为您找到与化学选修4盐类水解重难点归纳相关的共200个结果:
水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修4盐类的水解教案,希望对大家有所帮助。
本节教学可从演示实验入手,采用边演示实验边讲解的方法,引导学生认真观察实验现象,启发学生充分讨论,由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入:
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念,强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的,当浓度、压强、温度等反应条件改变时,原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念,强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程,在这个过程中,反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下:
1.重点讲解浓度对化学平衡的影响
(1)观察上一节教材中的表3-l,对比第1和第4组数据,让学生思考:可从中得出什么结论?
(2)从演示实验或学生实验入手,通过对实验现象的观察和分析,引导学生得出结论。这里应明确,溶液颜色的深浅
变化,实质是 浓度的增大与减小而造成的。
(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论,说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时,应研究一个具体的可逆反应。讨论后,应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等,使化学平衡发生移动;增加某一反应物的浓度,会使反应混合物中各组分的浓度进行调整;新平衡建立时,生成物的浓度要较原平衡时增加,该反应物的浓度较刚增加时减小,但较原平衡时增加。
2.压强和温度对化学平衡的影响:应引导学生分析实验数据,并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象,归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3.勒夏特列原理的教学:在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后,可采用归纳法,突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难:
其他几个问题:
1.关于催化剂问题,应明确:①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂,能改变达到平衡所需要的时间。
2.关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性,应明确:①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向,但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围,对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3.对本节设置的讨论题,可在学生思考的基础上,提问学生回答,这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4.对于本节编入的资料,可结合勒夏特列原理的教学,让学生当堂,以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献;可回顾第二节“工程师的设想”的讨论,明确:欲减少炼铁高炉气中co的含量,这属于化学平衡的移动问题,而利用增加高炉高度以增加 co和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件,因而是徒劳的。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是由读文网小编整理的高中化学选修4盐类水解练习及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高中化学选修4盐类水解练习及答案全部内容,欢迎翻阅。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是由读文网小编整理的高二化学盐类的水解试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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高二化学的重点内容是有机化学,而有机化学的重点则是方程式。那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高二选修五化学方程式总汇,欢迎翻阅。
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇:
C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙醛的制取
乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)
乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)
加聚反应:
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
氧化反应:
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)
乙醛的催化氧化:
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(条件都为光照.)
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在做试卷练习的时候,我们会发现自己的不足点。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响盐类水解的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
解析:AlCl3是强酸弱碱盐,且水解生成的盐酸易挥发,故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐,但水解生成的酸H2SO4不挥发,故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。
答案:C
2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()
A.盐酸 B.适量的NaOH溶液
C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液
解析:在Na2S溶液中存在如下水解平衡:S2-+H2O??HS-+OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小,应抑制S2-水解,A项促进S2-水解,其比值增大;B、D项虽抑制其水解,但又引入Na+,其比值增大;C项可使其比值减小,符合题意,答案为C。
答案:C
3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:乙酸比甲酸酸性弱,则NaA水解程度比NaB强,c(HA)>c(HB)水解均呈碱性,故c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),由于水解程度比较微弱,c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案:A
4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
解析:据电荷守恒原理可知,选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应:
CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol,醋酸虽然是弱酸,但总有部分电离,使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度,即n(CH3COO-)>0.001 mol,此时溶液中的H+主要来自CH3COOH,而CH3COOH只是部分电离。
答案:BD
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
解析:在NH4Cl和氨水的混合液中,根据溶液电荷守恒,可以得关系式:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-),如果pH=7,则c(NH+4)=c(Cl-),所以A项不对;醋酸在稀释过程中,c(OH-)浓度降低,但温度没有变,水的离子积常数不变,根据c(H+)=KW/c(OH-),所以c(H+)增大,故B项也不对;体积相同pH相同的盐酸和醋酸,由于醋酸不完全电离,所以其物质的量浓度大,则醋酸的物质的量大,所以中和时消耗的NaOH多,所以C项也不对;S2-比HS-的水解程度大,所以常温下,同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大,故D项对。
答案:D
6.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:
Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+
在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液,下列说法中正确的是()
A.水解平衡向正反应方向移动
B.水解平衡向逆反应方向移动
C.溶液中H+浓度不变
D.Fe3+的水解程度增大
解析:增加Fe3+浓度,水解平衡向正方向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解百分率减小。
答案:A
7.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是()
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析:A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完成,最后生成CuO和Fe2O3,D正确。
答案:D
8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/LNH4Cl溶液:c(NH+4)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO-3)
解析:解答此类题目时,要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3),物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),将两关系式相减消掉c(Na+),可知A项正确。B项中,根据电荷守恒:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因NH4Cl溶液水解显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(NH+4)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项D,因NaNO3提供的Na+和NO-3不发生任何变化,所以反应后仍有c(Na+)=c(NO-3),所以D正确。
答案:AD
9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析:本题考查盐类水解的影响因素,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后呈碱性,NH4NO3和FeCl3水解呈酸性,因此这两种盐会促进CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度增大。
答案:A
能力提升
10.侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱,而是纯碱,请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________;向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称:
a.__________,b.__________。
②实验的操作步骤中,你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为:先打开________,后打开__________。(填字母代号)。
简述理由:__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体,请思考为什么不采用纯碱溶液呢?_________________________ _________________________________________________________。
解析:(1)纯碱水解第一步为主,主要产生碳酸氢根离子;因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。xkb1.com
(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气,使溶液呈碱性,然后通入酸性气体二氧化碳,从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应,碳酸根水解主要生成碳酸氢根,因而其反应速率较慢,由于纯碱的摩尔质量较大,因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案:(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-CO2-3+H+===HCO-3
(2)①a.分液漏斗b.长颈漏斗
②K1K2氨在水中的溶解度较大,先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3,便于碳酸氢钠的沉淀能析出
③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢,且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少
11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1,应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时,常加少量Fe粉,目的是_______________ _______________________;常加入少量H2SO4,目的是__________ __________________。
解析:(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应:S2-+H2O??HS-+OH-,HS-+H2O??H2S+OH-。
加入少量KOH,使上述平衡左移,可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+:12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉,可使Fe3+转化为Fe2+:2Fe3++Fe===3Fe2+,加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应:Fe2++2H2O??Fe(OH)2+2H+,加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。
答案:(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解
12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是_____________________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_____________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________________________________________________________。
解析:硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的,其原因是:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中,因Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,如果用Na2CO3代替NaHCO3,则发生水解相互促进的反应是:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑,可见,与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少,且生成CO2的速率慢。
答案:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应,Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。
13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+H2O?? NH3 •H2O+H+;③H++OH-===H2O。
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+OH-=== NH3•H2O。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是()
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4 D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式:
解析:(1)NH+4水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,NH+4可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解则说明乙的解释正确,若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙正确。
答案:(1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O
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化学科目的研究使我们的生活更加多姿多彩。下面是读文网小编为大家整理的高三化学盐类的水解知识点复习,希望对大家有所帮助。
盐类水解的定义和实质
1.定义
盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2.实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡,从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点
①可逆的,其逆反应是中和反应;
②微弱的;
③动态的,水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;
④吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应。
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高中化学有许多需要记忆的知识,要掌握更多的化学知识才能提高自己的学习水平。下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学选修五知识点归纳吧,希望能对你有帮助!
1.杂质转化方法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 下面是读文网小编收集整理的高二化学《盐类水解》的专项练习题目以供大家学习。
1、下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2、下列盐溶液中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示:
(1)(NH4)2SO4;(2)BaCl2;(3)NaHCO3;(4)AlCl3;(5)CuSO4;(6)NaBr;(7)FeCl3;(8)Na2CO3
3、下列水解离子方程式表达正确的是
A.NaAc的溶液:Ac-+H2O=HAc+OH-
B.AlCl3的溶液:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2CO3的溶液:CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl的溶液:NH4++H2O NH3•H2O+H+
4、某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液中的溶质不可能单独是
A.H2SO4 B.NaOH C.FeCl3 D.K2SO4
5、现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是______________________________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_____________________________。
(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
(4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.酸性:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.酸根离子浓度:c(CN-)
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
8、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A.Na2HPO4 B.NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D.K2S
9、物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是 ( )
A.CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S
10、NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ( )
A.NH3 •D2O和HD2O+ B. NH3•HDO和D3O+
C.NH2D•D2O和DH2O+ D.NH2D•HDO和D3O+
11、在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )
A.①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
12、 物质的量浓度相同的下列溶液中, 浓度最大的是 ( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
13、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的 浓度相同的是 ( )
A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液
C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O
14、下列溶液,阴离子总浓度最大的是 ( )
A.0.2 mol / L NaCl B.0.1 mol / L Ba(OH)2
C.0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
15、25℃时,在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol•L-1),则下列判断正确的是 ( )
A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b
16、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
17、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2 Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是 ( )
A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰
18、某氨水中c( )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c( )=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电程度将 ( )
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判断
19、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )
A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠
20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为 ( )
A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强 D.NaHCO3在加热时变成红色
21、已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:HPO42― + H2O H3O+ + PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小,可采用的方法是( )
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
22、水溶液的pH值最大 ( )
A.NaHCO3 B.KHSO4 C.AlCl3 D.HF
23、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl
24、下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是 ( )
A.硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇
25、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是 ( )
A.NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D.NH4Cl溶液
26、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
27、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液:① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4,按pH值由小到大的顺序排列,应是 ( )
A.③<②<① B.②<①<③ C.②<③<① D.①<②<③
28、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A.①②③④ B. ④③①② C.③④①② D.②①④③
29、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 ( )
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
30、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ,按pH值由小到大的顺序排列,正确的是 ( )
A.④>①>③>② B. ①>④>③>②
C. ①>②>③>④ D.④>③>①>②
31、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是 ( )
A.Na2S、NaCl、HCl B.Na2CO3、HCl、HNO3
C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D.Na2CO3、HCl、CH3COOH
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盐在生活中有着很多重要的作用。下面是读文网小编收集整理的高二化学《盐类的水解》复习知识点以供大家学习。
一、 盐类的水解:
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。
3、规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。
4、特点:
①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:
(1)应用“ ”号表示,
(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。
二、影响水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:
NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明
1、温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移。
2、浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。
3、溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。
以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:
条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向
加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向
加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向
通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向
加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl(S)
通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向
加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH(S)
氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
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期末的钟声已响起,考试前通过深呼吸来缓解紧张,可以保证正常发挥哦!下面是读文网小编为您带来的高二化学试题选修5及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学试题选修5:
高二化学试题选修5答案:
以上就是读文网小编带来的高二化学试题选修5及答案全部内容,希望你能喜欢。
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中考化学知识点归纳最新完整版免费
中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,那么关于中考我们应该怎么复习呢?以下是小编准备的一些中考化学知识点归纳最新完整版,仅供参考。
一、认真审题
它是快速准确解答试题的重要环节。仔细研读题目,把题目中的关键字眼做记号。尤其对于看似简单,貌似做过的题更要认真审题,切不可为省时间草草作答,这样容易使会做的题丢分。
二、合理分配时间
要合理安排答题时间,稳中求快,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,遇到难题可先放下,不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号,等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、认真检查,改正错误
检查不用面面俱到,着重从以下几个方面检查:
一要检查试题是否全部答完,有无漏答或没有答全的;
二要检查解题步骤是否完整、是否规范;
三要根据自己平时考试曾经出现的问题,有针对性地检查。如: 查错别字“饱和 乳化 活性炭 金刚石 吸附”等.
查化学方程式(配平、条件、气体或沉淀符号等)。
查化学计算,相对分子质量的准确性,数据的准确性。
查括号内的要求,有无按括号内的要求作答。
四、具体题型分析
(一)选择题:
题干中的关键词有:“正确”或“不正确”或“错误;
选项中的关键词有:足量的__、过量的__、适量的__、或一定是、不一定是……等。
看全面。ABCD四个选项都要看,这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案,是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记。标记出否定叙述,要求选出“不正确”或“错误”选项的题,考生在审题时要做个标记,以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”,组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来,这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发作答,也能从选项出发作答,要看清楚选项与选项之间的区别与联系,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
查涂卡。检查分析的和答题卡上涂的是否一致,如分析是B对,可是涂卡是D。
(二)填空题:
填空题的关键词有:选“是”或“不是”;“能”或“不能”;
“一定”或“不一定”, 从“大到小”“ 从小到大”或,填序号、填名称、填化学式等。
(1)看清要求。让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称,如果题目没要求写名称还是化学式,最好写名称,以免因化学式写错或写得不规范造成扣分。要求填序号的不要写物质名称或化学式,要求写化学方程式不要写成化学式。
(2)不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”,“碳”和“炭”不分,“饱和”写成“饱合”,“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。
(3)化学用语的书写要规范。如元素符号别忘记了大小写的原则,化学方程式要记住配平,状态符号不要漏标注,反应条件要写清。离子符号和化合价符号要正确标注等。
(4)填空题里若有选择,不一定是单选。
(三)推断题:找到突破口,顺藤摸瓜。
推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应。
特殊颜色(包括固体和溶液)
特殊性质(如CO,H2,C的还原性,CaO与水反应放出大量的热等)
典型用途(如作干燥剂的CaO,焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3,做建筑材料或补钙剂的CaCO3等)
特殊条件(水通电分解,CO在高温下还原Fe2O3等)。
找到突破口后,可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。
如果实在没有思路,可以结合后面的问题,有时问题中也会隐含某些信息。
(四)实验探究题 :保五分争七分
一般来说,实验探究题是中考化学难度最大的一道题,也是最具有选拔性质的一道题。题目共七个填空,每空一分,共七分,一般情况下前三空与最后两空相对简单,基本上是对基础知识的的考察,切记语言叙述要规范,做到不丢分。中间两空较难,一般为实验方案的设计、知识的综合运用或迁移等。这两分要反复研读题目,充分利用题中给出的信息(如查阅资料),敢于大胆猜测,即使没有十足把握,也要把你认为正确的答案写上,千万不能空白。
(五)计算题:找准已知、所求,分步计算多得分。
要注意步骤清晰,解、设、列、答齐全,书写格式和单位、有效数字(要看清结果保留几位小数)等都应规范。另外还要注意以下细节:
化学方程式要写完整;
相对原子质量要用试卷上的,计算时一定要先化简,再计算,至少计算两次;
题设中x不要带单位,已知量要带单位计算;
答题过程中,题干中及前一问的数据可以直接使用,其他数据必须有计算过程。
计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”,哪怕只写对化学方程式也能得到一定的分数。切不可列一步到位的综合算式,防止因计算结果出错而多扣了应得分数。
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高考化学必考知识点及题型归纳免费下载
化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性,只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩,以下是小编准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳免费,仅供参考。
1.选择题
在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题
按照近几年情况看,在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。
(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼.若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
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中考化学知识点归纳总结最新完整版
中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,从而影响学生的高考,对学生的命运起到一定的影响作用。以下是小编准备的一些中考化学知识点归纳总结完整版,仅供参考。
一、勤于预习,善于听课做笔记
课前一定要预习,预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点,听课的效率就会____地提高。初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课,认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。
二、常复习,多记忆
课后应及时复习,认真做好作业,这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词,定义,并且要仔细加以区分,比如化合物,纯净物,单质,混合物,它们的定义不但牢记,还要加以区分,比较,要扣定义里面字眼,谁包括谁都要搞清。常见的化学反应是必须牢记的,要会默写,条件(加热、光照、催化剂),箭头(可逆,不可逆)都需要注意,化学中的公式,就像记数学公式那样把它理解,记住,融会贯通,灵活运用。
三、吃透课本,联系实际
以课本为主线,认真吃透课本,这是学好化学的根本。为此,必须善于阅读课本,做到课前预读、课后细读、经常选读等,既重视主要内容,也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时,应尽量联系生产、生活实际,从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学,越学越爱学。
四、重视实验,培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科,要认真、细致地观察老师的演示实验,认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。
五、注意记忆,准备“两本”
化学有其“特殊的语言系统,”对化学用语及其他知识点,好学易忘,要注意运用一些有效的记忆方法如:韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容,轻松记住,如学习氢气还原氧化铜实验时,我们用歌诀帮助记忆:
先铺黑粉氧化铜,固定试管稍下倾;再通氢气半分钟,然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热,试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸,若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤,又指出了易错点。
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高考化学知识点归纳总结人教版免费
高中的学习中,每一科都会形成自己的知识点卡,化学当然不例外。那么高考化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学知识点归纳总结免费,仅供参考。
基本策略:
先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
审题是“审”而不是“看”,边审题边做标记。
第二卷一般是有机题和选做题较容易,可先做;实验及无机题较难要后做。
选择题做完后一般不要轻易更改答案。
填空不要留空,不会做也要碰运气填满。
若出现思路混乱无头绪时就停下笔,深呼吸并掐自己一两下。
审题常见错误有:
一是不看全题,断章取义。部分同学喜欢看一段做一段,做到后半题时才发现前半题做错了,只得从头再来。须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应,相互衬垫。所以必须总观全题,全面领会题意。二是粗心大意,一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意,答非所问。四是审题不透,一知半解。许多同学见到新情境题目,内心紧张,未能全面理解题意。
按要求答题:
如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。
善于联想运用
解无机试题或有机试题,都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题,均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题,考查有机化学知识,更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推,做到举一反三,触类旁通。
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