为您找到与化学电源题目相关的共200个结果:
在进行期末考试前的复习时,如何提高做题速度是重要的学习任务之一。下面是读文网小编为您带来的高二化学题目及答案,希望对大家有所帮助。
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主族元素是化学上对元素的一种分类,是指周期表中s区及p区的元素。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2题目及答案,希望对大家有所帮助。
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从1775年到1900年,是近代化学发展的时期。下面是读文网小编为大家整理的2016高一化学期末题目及答案,希望对大家有所帮助。
2016高一化学期末题目:
#p#副标题#e#
2016高一化学期末题目答案:
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自然界中存在的各种硅酸盐矿物,约占地壳重量的95%,是否具有开采价值,需要视矿石的质量、蕴藏量、开采的难易等因素决定。下面是读文网小编为您带来的化学必修一课时作业题目及答案,希望对大家有所帮助。
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实验题一向是化学科目的重中之重,高一必修一化学实验有哪些典型题呢?下面是读文网小编整理的高一必修一化学实验经典题目解析,希望对您有所帮助。
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
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有机化学便脱离传统所定义的范围,扩大为含碳物质的化学。下面是读文网小编为您带来的高三新课标高中化学题目和答案,希望对大家有所帮助。
高三新课标高中化学题目:
#p#副标题#e#
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不管是学习还是复习,都离不开试卷的辅助。下面是读文网小编收集整理的高二化学化学电源测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.(2011•福建高考)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
解析:根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,D正确;在反应中氢元素化合价降低,因此H2O做氧化剂,同时又起到溶剂的作用,A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑,B正确;正极周围聚集大量OH-,因此溶液中的阳离子Li+向正极移动,负极周围聚集大量Li+,因此溶液中的阴离子OH-向负极移动,C错误。
答案:C
2.(2011•安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
解析:由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5=2 mol,因此选项B正确。
答案:B
3.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e-===Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
解析:该原电池中Cu作负极,Ag作正极,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+,正极反应式为Ag++e-===Ag,因此②对;在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以①错;没有盐桥,原电池不能继续工作,所以③错;无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,所以④对。
答案:C
4.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()
A.H2+2OH-===2H2O+2e-
B.O2+4H++4e-===2H2O
C.H2-2e-===2H+
D.O2+2H2O+4e-===4OH-
解析:由题意可知在以磷酸为电解质的燃料电池中,负极电极反应式为H2-2e-===2H+,正极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。
答案:C
5.下列说法正确的是()
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.铅蓄电池是一次电池
C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电,能重复使用
D.燃料电池没有将氧化剂、还原剂全部储存在电池内部
解析:A中碱性锌锰电池为一次电池;B中铅蓄电池为二次电池。
答案:CD
6.银-锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2????充电放电Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O D.Zn
解析:判断电池的正、负极,一定要从电极反应中得失电子情况判断。放电时反应为Ag+12O+Zn0+H2O===2Ag0+Zn+2 (OH)2,原电池中失去电子的物质作负极。
答案:D
7.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为Zn―→Zn2++2e-,2NH+4+2e-―→2NH3+H2(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下列结论正确的是()
A.锌为正极,碳为负极
B.锌为负极,碳为正极
C.工作时,电子由碳极经外电路流向锌极
D.长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
解析:由两极反应式可知Zn作负极,碳棒作正极,A项不正确,B正确;原电池工作时,电子由负极经导线流向正极;由于Zn又被溶解,所以易造成内部糊状物流出,D项正确。
答案:BD
8.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
解析:废旧电池中含有的Cd、Hg、Pb等重金属离子会对土壤及水源造成严重污染,为防止其污染的发生,必须对其回收,集中处理,这是回收的最主要原因。
答案:B
9.下列说法错误的是()
A.依据原电池的原理设计出了化学电源
B.原电池是化学电源的雏形
C.原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的负极材料的活泼性
D.氧化还原反应所释放的化学能,是化学电源的能量来源
解析:原电池输出电能的能力取决于单位质量或单位体积所能输出电量的多少,不取于负极材料的活泼性。
答案:C
10.如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,按照图示,下列叙述错误的是()
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
解析:燃料电池中H2为负极,O2为正极,反应分别为H2-2e-===2H+,O2+4e-+2H2O===4OH-。
答案:B
11.(2011•山东高考题)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为__________________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是__________。
(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS===Na2Sx,正极的电极反应为__________________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是____________________________。与铅蓄电池相比,消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的______倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为_____________(用离子方程式表示)。
解析:(1)乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气,化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑;单质硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应,因此要清洗附着在试管壁上的硫,可选用CS2或热的氢氧化钠溶液。
(2)由电池反应可以看出金属钠失去电子作为负极,单质硫得电子被还原成S2-x,所以正极的电极反应式为xS+2e-===S2-x;由于原电池内部要靠离子的定向运动而导电,同时钠和硫极易化合,所以也必须把二者隔离开,因此其作用是离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫;在铅蓄电池中铅作负极,反应式为Pb(s)+SO2-4(aq)-2e-===PbSO4(s),因此当消耗1 mol即207 g铅时转移2 mol电子,而207 g钠可以失去的电子数为20723=9(mol),所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。
(3)Na2S属于强碱弱酸盐,S2-水解显碱性,所以c(H+)最小。但由于水解程度很小,大部分S2-还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸,所以S2-水解时分两步进行且以第一步水解为主,方程式为S2-+H2O===HS-+OH-、HS-+H2O===H2S+OH-,因此Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);由于S2-极易与Cu2+结合形成CuS沉淀而抑制S2-水解,因此溶液的碱性会降低,酸性会增强,方程式为S2-+Cu2+===CuS↓。S2-处于最低化合价-2价,极易失去电子而被氧化,空气中含有氧气可氧化S2-而生成单质硫,方程式为2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-
答案:(1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑CS2或热的氢氧化钠溶液
(2)xS+2e-===S2-x离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5
(3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)减小2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-
12.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
负极反应式:2CO+2CO2-3===4CO2+4e-
正极反应式: _______________________________________。
总电池反应式: _____________________________________。
解析:原电池的反应原理,就是利用氧化还原反应中有电子的转移。在负极CO失电子,且消耗了CO2-3,在正极得电子的就是O2,再与CO2结合生成CO2-3,正极方程式为O2+2CO2+4e-===2CO2-3,正极与负极生成和消耗的CO2-3的量相等,所以总反应方程式为2CO+O2===2CO2。
答案:O2+2CO2+4e-===2CO2-32CO+O2===2CO2
13.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,甲烷电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-===CO2-3+3H2O。
(1)负极上的电极反应为________________________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有__________mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析:由总反应式知CH4失电子被氧化生成CO2-3,一定有OH-参与反应,负极反应为CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-。根据正极反应式知1 mol O2消耗时,转移4 mol e-,n(O2)=0.25 mol,故有1 mol电子转移。放电时,正极产生OH-,故溶液的pH增大。
答案:(1)CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O
(2)1(3)增大
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化学知识的这种派生关系表明它们之间的内在联系。定律综合事实,学说解释并贯串定律,从而把整个化学内容组织成为一个有系统的科学知识。下面是读文网小编为您带来的中考化学复习题目及答案,希望对大家有所帮助。
中考化学复习题目:
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在化学的学习过程中,你会发现许多有趣的事情。下面是读文网小编收集整理的高二化学《化学电源》的课堂训练题目及其参考答案以供大家学习。
11.(2011•山东高考题)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为__________________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是__________。
(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS===Na2Sx,正极的电极反应为__________________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是____________________________。与铅蓄电池相比,消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的______倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为_____________(用离子方程式表示)。
解析:(1)乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气,化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑;单质硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应,因此要清洗附着在试管壁上的硫,可选用CS2或热的氢氧化钠溶液。
(2)由电池反应可以看出金属钠失去电子作为负极,单质硫得电子被还原成S2-x,所以正极的电极反应式为xS+2e-===S2-x;由于原电池内部要靠离子的定向运动而导电,同时钠和硫极易化合,所以也必须把二者隔离开,因此其作用是离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫;在铅蓄电池中铅作负极,反应式为Pb(s)+SO2-4(aq)-2e-===PbSO4(s),因此当消耗1 mol即207 g铅时转移2 mol电子,而207 g钠可以失去的电子数为20723=9(mol),所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。
(3)Na2S属于强碱弱酸盐,S2-水解显碱性,所以c(H+)最小。但由于水解程度很小,大部分S2-还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸,所以S2-水解时分两步进行且以第一步水解为主,方程式为S2-+H2O===HS-+OH-、HS-+H2O===H2S+OH-,因此Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);由于S2-极易与Cu2+结合形成CuS沉淀而抑制S2-水解,因此溶液的碱性会降低,酸性会增强,方程式为S2-+Cu2+===CuS↓。S2-处于最低化合价-2价,极易失去电子而被氧化,空气中含有氧气可氧化S2-而生成单质硫,方程式为2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-
答案:(1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑CS2或热的氢氧化钠溶液
(2)xS+2e-===S2-x离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5
(3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)减小2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-
12.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
负极反应式:2CO+2CO2-3===4CO2+4e-
正极反应式: _______________________________________。
总电池反应式: _____________________________________。
解析:原电池的反应原理,就是利用氧化还原反应中有电子的转移。在负极CO失电子,且消耗了CO2-3,在正极得电子的就是O2,再与CO2结合生成CO2-3,正极方程式为O2+2CO2+4e-===2CO2-3,正极与负极生成和消耗的CO2-3的量相等,所以总反应方程式为2CO+O2===2CO2。
答案:O2+2CO2+4e-===2CO2-32CO+O2===2CO2
13.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,甲烷电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-===CO2-3+3H2O。
(1)负极上的电极反应为________________________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有__________mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析:由总反应式知CH4失电子被氧化生成CO2-3,一定有OH-参与反应,负极反应为CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-。根据正极反应式知1 mol O2消耗时,转移4 mol e-,n(O2)=0.25 mol,故有1 mol电子转移。放电时,正极产生OH-,故溶液的pH增大。
答案:(1)CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O
(2)1(3)增大
14.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,
Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-
根据上述反应式,做下列题目。
(1)判断下列叙述中正确的是__________。
A.在使用过程中,电解质KOH被不断消耗
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
(2)写出电池的总反应式: _____________________________。
(3)使用时,负极区的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),正极区的pH__________,电解质溶液的pH__________。
解析:(1)选C。判断原电池的正负极,可以从两个方面:①微观:电子流出的一极是负极,电子流入的一极是正极。②宏观:活泼的一极是负极,不活泼的一极是正极,电子是从负极沿导线流入正极,据此判断Zn为负极发生氧化反应,Ag2O为正极,发生还原反应,将两极反应式相加得总反应式,由总反应式知,使用过程中KOH的量不变。
(2)将正、负极的电极反应式合并就可得到总反应式:
Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。
(3)负极反应时,消耗OH-,则负极区pH减小,正极反应时,生成了OH-,故正极区pH增大,负极消耗的OH-的量与正极反应生成的OH-的量相等,所以电解质溶液的pH不变。
答案:(1)C(2)Zn+Ag2O===ZnO+2Ag
(3)减小增大不变
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利用周期表,门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。下面是由读文网小编整理的2016高一化学期末考题目及答案,希望对大家有所帮助。
2016高一化学期末考题目
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以上就是小编精心准备的2016高一化学期末考题目及答案全部内容,希望你能喜欢。
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元素硅在地壳中的含量约占地壳总重量的25.7%,是仅次于氧的最丰富的元素。下面是读文网小编为您带来的高一化学课时练习题目及答案,希望对大家有所帮助。
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化学电源又称电池,是一种能将化学能直接转变成电能的装置,它通过化学反应,消耗某种化学物质,输出电能。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四化学电源试题,希望对大家有所帮助。
以上就是小编精心准备的高中化学选修四化学电源试题全部内容,欢迎收藏。
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在化学平衡这部分知识中,有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热点,而考查这个知识点的题目又千变万化,如何做好这部分题目,困惑着许多求学者,本人就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉:
做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点(即化学平衡状态标志的本质特征):
(1)v(正)=v(逆);
(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。
(1)v(正)=v(逆):要正确理解其含义:①对于同一种物质来说:v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率 = 逆向反应生成的速率 ②对于不同种物质来说:不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比
(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变:适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多,结合做题中常出现的问题可总结为:这些物理量都应该具备这样的特征:在普通状态一直变化,而一旦不变了说明已达到平衡状态
例1: 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H22NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.反应物浓度等于生成物浓度
B.容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
C.v(N2正)= v(H2正)
D.v(N2正):v(NH3正)=1:2
E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3
F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3
G.单位时间内生成1 mol的N2时,同时生成3 mol的H2
H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化
I.容器内气体的密度不再变化
解析: 选项A、B、H 、I是针对(2)而言的,各物质含量不变并不意味着浓度相等或成一定比例,故A 、B说法不正确;当反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变时,反应混合体系的压强也就不变了,故H正确;选项I据
混合气体质量不变,且是体积不变的密闭容器,故密度在反应的整个过程都是不变的,所以I是不合理的;选项C、D、E、F、G主要考查:对v(正)=v(逆)的理解,一定要把握住大方向“方向相反”可以否定C、D、G,然后看是否符合速率之比等于计量系数之比,进而否定F。
答案:E H
例2: 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )。
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量
解析:A.定容密闭容器中反应前后气体计量系数是相等的,故混合气体的压强在反应的整个过程一直都是不变的,不可以作为达到平衡状态的标志;B.在该反应中由于A(s)的原因,反应正向进行气体质量在增加,反应逆向进行气体质量在减少,其前提是定容密闭容器,故混合气体的密度一直在变,当其不变时说明该反应已达平衡状态; C.由于B(g) 的物质的量一直在变,而容器的体积不变,故B(g) 的物质的量浓度在反应的整个过程一直都是变的,当其不变时说明该反应已达平衡状态;D.由于反应前后气体计量系数是相等的,故气体总物质的量在反应的整个过程就是不变的,所以不可以作为达到平衡状态的标志。综上所述,该题只要记住一条重要的判断原则:一直在变化的量突然不变了就可以作为达到平衡状态的标志。
答案:B C
化学平衡状态练习:
1. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )。
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C. 单位时间生成n mol A,同时消耗2n mol C
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
2.在一定温度下,可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气),达到平衡的标志是( )。
A.容器的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成
C.单位时间内有n mol B2发生反应的同时有2n mol AB分解
D. 容器内的密度不随时间而变化
3. 一定条件下,a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H22NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )。
A.v(N2正) = 2v(NH3正)
B.3v(H2正) = v(N2逆)
C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时,生成0.2 mol NH3
D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
4.下列反应aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行,表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是( )。
A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b
B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m
C.物质B的浓度不随时间而改变
D.各物质的浓度相等
5.在一定条件下,可逆反应2 A(g)B(g)+3 C(g)在下列4种状态中,处于平衡状态的是( )。
A.正反应速度 vA=2mol/(L·min),逆反应速度vB=2 mol/(L·min)
B. 正反应速度 vA=1mol/(L·min),逆反应速度vC=1.5mol/(L·min)
C.正反应速度 vA=1mol/(L·min),逆反应速度vB=1.5 mol/(L·min)
D. 正反应速度 vA=2mol/(L·min),逆反应速度vC=2 mol/(L·min)
6.密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI (g)达到平衡时的标志是( )。
A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变
C、H2、I2、HI的浓度相等 D、混合气体中压强不变
7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)已经达到平衡的标志是( )。
A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变
8.在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。
A.N2O4和NO2的分子数比为1:2
B.平衡体系的颜色一定不再改变
C.N2O4和NO2的浓度相等
D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1mol NO2变为N2O4
参考答案:
1. A 2.C 3. D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B
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鲁教版九年级上册化学电子课本教材下载
学习,是每个学生每天都在做的事情,那么关于九年级上册化学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些鲁教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
复习是一个再学习的过程,不但要巩固过去所学的知识,而且要通过复习加深、扩展知识,并进一步掌握学习知识的方法。
一、指导思想
1 .不求难,注意狠抓双基:对一些重要概念、知识点作专题复习训练,反复运用,以加深理解。
2 .不唯多,注意知识网络:对初中已学化学知识,平时往往感到零碎,在复习时要注意将零碎的知识结成网络。
3.不滥练,注意总结规律:做练习要注意选择,对同类问题的解决要总结规律,学会对比。如将H2、O2、CO2的制取和收集方法对照比较,掌握它们的实验室制取原理、装置的特点、所用药品、操作步骤、注意事项等,归纳出三种气体制备的共同模式和收集气体的方法。
二、加强中考信息反馈,及时调整计划
在复习过程中,测试要以化学知识系统为线索,将复习各个阶段的结果跟复习目标相对照,借以考察所达到的程度与差距,及时发现和纠正复习工作中的缺陷,并找出原因,从而获得反馈信息。
三、做好备考工作,提高应变能力
加强审题训练:审题要仔细,解题速度要适当,特别是一些分步解决的问题,须依次作答,才可取得较好成绩。提高表达能力:不少学生知思路,就是说不清,逻辑混乱,书写潦草,要想得高分必须对解题规范和书写格式严格要求,力争不失分。
四、复习计划
1、全面复习。
(3周)初三化学知识的一个特点是:内容广泛,且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来,以线网或图表形式把它们联系起来,从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合,以课本为依据,按中考指要进行全面、扼要、系统地复习。
2、专题复习,加强训练。
(5周)在全面复习的基础上要抓住重要内容进行专题训练,结合化学中考指导书练习。尤其是有一定难度、有一定代表性的内容、自身薄弱环节更要加强。
3、综合训练,掌握规律。
(3周)最后阶段是自我复习、自我完善阶段。阅读、消化整理知识,巩固和扩大复习成果。不论什么题型都有各自的规律,掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对“题海战术”,但多种题型的训练和综合训练却是必要的。而且在中考前做适当的模拟练习,有助于提高考试的心理适应能力。
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沪教版九年级上册化学电子课本免费下载
从九年级开始,我们将学习一门新的课程——化学。那么关于九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些沪教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
一、学生基本情况分析:
化学是一门九年级刚开设的新课程,与生活的联系较多,学生学习的热情较高,教师应正确引导,以期在中考中取得好的成绩。本期我担任九年级(1)和(4)班化学教学任务,这些学生基础高低参差不齐,相对而言(1)班学生基础较牢,成绩较好;而(4)班学生大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作,使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
二、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨,激发学生学习化学的兴趣,帮助学生了解科学探究的基本过程和方法,培养学生的科学探究能力,使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用,通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感,提高未来公民适应现代社会生活的能力
三、教学具体目标
1、形成一些最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。
2、初步形成基本的化学实验技能,能设计和完成一些简单实验设计。
3、能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、初步建立科学的物质观,增进对"世界是物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识,逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
5、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
四、具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成概念,获得知识和技能,培养观察和实验能力,还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此,加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中,要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中,要注意安全教育,要教育学生爱护仪器,节约药品。
(2)积极开展化学课外活动。
组织和指导学生开展化学课外活动,对于提高学生学习化学的兴趣,开阔知识视野,培养和发展能力,发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应,灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会,联系生活、结合科技发展和化学史,以及扩展课内学过的知识等;活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座,化学竞赛和专题讨论,或组织学生制作教具,进行参观访问等。在组织课外活动时,应注意充分发挥学生的特长,培养他们的创新精神。
(3)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语,是学习化学的重要工具。在教学中,要让学生结合实物和化学反应,学习相应的化学用语,结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样,既有利于学生记忆,又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学,通过生动有趣的学习活动和有计划的练习,使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
(4)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识,在教学中要注意紧密联系实际,加强直观教学和实验教学,让学生多接触实物,多做些实验,以增加感性知识。要采取各种方式,帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后,教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系,让学生理解元素化合物的性质,制法和用途间的联系,并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
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人教版九年级上册化学电子课本教材下载
化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,那么关于人教版九年级上册化学怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
一、指导思想
带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期,本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,落实好学校制定给我的各项工作。
二、学生基本情况分析
化学是一门九年级刚开设的新课程,与生活的联系较多,学生学习的热情较高。本期担任九年级6班的化学教学任务,学生的基础知识非常差,因此在本学期的教学工作中要因材施教,因人施教。面对学生教学中要以抓基础为主。
三、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨,激发学生学习化学的兴趣,帮助学生了解科学探究的基本过程和方法,培养学生的科学探究能力,使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;
教学具体目标
通过化学课程的学习,学生主要在以下两个方面得到发展。
知识与技能
1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用,能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。
3.了解化学与社会和技术的相互联系,并能以此分析有关的简单问题。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本过程,能提出问题。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成概念,获得知识和技能,培养观察和实验能力,还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此,加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中,要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。
(2)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语,是学习化学的重要工具。在教学中,要让学生结合实物和化学反应,学习相应的化学用语。还应注意对化学用语进行分散教学,通过生动有趣的学习活动和有计划的练习,使学生逐步掌握这些
学习化学的重要工具。
(3)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识,在教学中要注意紧密联系实际,帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
教学进度安排
第一周、第二周(9.1~9.10)绪言、物质的变化和性质。
第三周(9.13~9.17):走进化学实验室
第四周、第五周(9.20~9.30):我们周围的空气
第六周(10.1~10.7):国庆放假
第七周、第八周(10.9~10.20):物质构成的奥妙
第九周、第十周(10.23~11.4):自然界的水
第十一周(11.29~11.4):期中复习及考试、试卷分析
第十二周、第十三周(11.5~11.18):化学方程式
第十四周、第十五周(11.19~12.2):碳和碳的氧化物
第十六周、第十七周(12.3~12.9):。燃烧及其利用
第十八周、第十九周(12.17~12.30):金属和金属材料
第二十周、复习,期末考试
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科普版九年级上册化学电子课本免费下载
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。那么关于科普版九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些科普版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是( )
A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质
C、物质的运动状态D、物质的用途与制取
2、以下属于物理变化的是( )
A、大米酿成酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食物腐败
3、对化学实验室剩余的药品,处理方法正确的是( )
A、带回家中B、倒到指定容器中C、随意倾倒到水槽中D、倒回原试剂瓶中
4、实验室制取气体选择收集方法时,对下列性质不必考虑的是( )
A、颜色B、密度C、溶解性D、是否与水反应
5、NO在常温下是一种气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体,应采用的收集方法是( )
A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法
6、下列实验操作中,错误的是( )
A、制取二氧化碳气体前,先检查装置的气密性
B、点燃氢气前,先检查氢气的纯度
C、用嘴吹灭酒精灯的火焰
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前,先在集气瓶底加入少量细沙
7、下列玻璃器皿的清洗,正确的是( )
A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗,再用清水冲洗
B、先把试管中的废液倒入下水道,再用清水冲洗
C、附有氢氧化铜的试管,先用烧碱溶液溶解,再用清水冲洗
D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯,先用稀盐酸清洗,再用清水冲洗
8、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )
A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管
9、通过实验探究,人体呼出的气体与吸入的气体相比,含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。
10、有一烧杯正向放置,上盖玻璃片,杯中收集了无色无毒气体,用学过的知识进行探究,确定该气体可能是什么气体。
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科技粤教版九年级上册化学电子课本(精选4篇)
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律,那么九年级上册化学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些科技粤教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义:没有生成其它物质的变化
(2)特征:物质的形态发生了变化
(3)形式:破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义:变化时都生成了其他物质
(2)特征:生成了其它物质
(3)常伴随的现象:发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是:是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化
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