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化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。下面由读文网小编收集整理的初三化学复习提纲以供大家学习。
1、物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒:
(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);
(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);
(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl、CO3]。
9、原子结构:
(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。
(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数。
10、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。
11、稳定结构:①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O (2)地壳中最多的金属元素:Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多的元素:O
13、化合物的命名:
(1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;
(2)金属与酸根化合:“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
15、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物与氧气接触;
(3)温度达到着火点。
16、灭火的方法:
(1)移走可燃物;
(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);
(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。
17、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。
18、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
21、化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:①宏观意义:①.表示一种物质;②.表示该物质的元素组成;②微观意义:①.表示该物质的一个分子;②.表示该物质的分子构成。
c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数
d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S(硫离子)。
23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越小,酸性越强;PH值越大,碱性越强。
26、金属活动性顺序表:
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au
( 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来(2)排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
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高二化学的复习要学会梳理知识点,才能分清内容重点。 下面是由读文网小编为您带来的高二化学选修2复习提纲,欢迎翻阅。
1.了解化学在水处理中的应用。
(1)天然水中所含的杂质及其处理方法。 含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。
饮用水(自来水)的处理工序:原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。 常见的混凝剂:铝盐和铁盐等,其净水原理:铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有:漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂:活性炭(表面积大、吸附能力强,可除去水中异味)。
(2)污水处理
①水污染的检测项目
a、水的理化性质——色度、浊度、PH等
b、无机物——溶解氧(DO)、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等
c、有机物——通常测定生化需氧量(BOD) ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥,在强力通入空气的条件下,微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖,将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。
(3)硬水软化 常见的硬水软化方法:加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。
①软水与硬水的简单鉴别: 取少量两种水,加入适量的肥皂水,产生沉淀少者为硬水
②硬水软化的方法a.加热煮沸法:只能消除 暂时 硬度, 永久 硬度没变化
b.药剂软化法:常用的药剂有等。反应过程中,镁都是以淀,而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀,加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。
c.阴阳离子交换树脂法:(1)先后次序是(2)优点 质量轻、设备简单、占地面积小,操作方便 。
2.了解海水的综合利用,了解海水淡化的主要方法。 海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。
a. 减压蒸馏法的原理:利用压强降低,液体的沸点也。
优点: 设备相对简单,技术成熟 ,缺点: 能耗大
b.电渗析法原理:在外加直流电场作用下,处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。
特点:消耗的大,但其成本只有蒸馏法的
c.反渗透法的原理:如果在含盐浓度的溶液一侧施加一定的压力,可以迫使水从向 稀 溶液一侧渗透,使浓溶液浓度 增大 ,得到淡水。
特点:可以大量、快速地生产淡水,寻找 更理想的渗透膜 ,是目前努力的方向。
d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室,部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特点:由于水的比热、汽化热大,这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。
3.了解合成氨的主要原理、原料,重要设备、流程和意义,了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
(1)氮的固定:把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。
(2)合成氨原料气的制备。N2:① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ;
H2:①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气
(3)合成氨原理: 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ,合适条件:温度 450℃ 压强 20-50Mp 1
催化剂 铁触媒
(4)合成氨主体设备: 合成塔
4.了解电解食盐水的基本原理,了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要设备——石棉隔膜电解槽。
-+(1)食盐水电解原理:阳极:2Cl-2e-=Cl2↑阴极:2H-2e-=H2↑
(2)食盐水电解工艺——石棉隔膜电解槽 石棉隔膜的作用:阻止气体通过,防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的:防止隔膜堵塞,提高产品的纯度。
(3)添加原料:阳极室: 精制食盐水 ; 阴极室:添加纯水(加一定量的 NaOH 溶液)
(4)离子交换膜的作用: 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应
(5)精制食盐水:粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,所用试剂只有过量才能除净这些杂质,试设计一个合理的顺序逐一除杂。
5.了解接触法制硫酸的生产工艺、了解各阶段反应的主要设备;了解硫酸工业中“三废”的治理和综合利用。
(1)生产工艺:
(2)适宜条件的选择:温度 450℃ 压强 常压 (3)硫酸工业的“三废”治理:
①废渣处理:黄铁矿矿渣可用炼铁(要注意除硫),制硫酸铁、铁红颜料(氧化铁)等。
②污水处理:硫酸工业中的污水,含有硫酸、氟化物、铁、铅离子等杂质,用石灰乳中和硫酸,离子方程式为Ca(OH)2 + 2H= Ca + 2H2O,产生氢氧化铁絮状沉淀并吸附其他重金属离子。
③尾气吸收:尾气中的少量SO2用氨水吸收,方程式:
SO2 + 2NH3 + H2O =(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
④厂址选择 :靠近 消费中心 中心的地区,避开人口稠密居民区和环保要求高地区。
6.了解从海水中提取镁的过程和原理,了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。
(1)海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式
① CaCO
②CaO + H2O === Ca(OH)2
③MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓ + CaCl2
④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O
⑥MgCl2(熔融) === Mg + Cl2↑
(2) 从铝土矿中提取铝
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑤电解熔融Al2O3制备Al
冰晶石Na3AlF6做熔剂
阳极(C):2O2-—-4e-=O2↑
阴极(C):Al3++3e-= Al
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化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。下面是读文网小编整理的一篇2016初三化学复习提纲,希望对您有所帮助。
1、蜡烛
l 石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。
l 蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化,说明外焰温度最高。
l 点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;向烧杯中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
l 蜡烛燃烧的表达式:石蜡+氧气 二氧化碳+水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O
2、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时,最重要的是做对比实验。
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为了迎接2018年的中考化学考试,学生应该先掌握好每一个必考的知识点。下面是读文网小编整理的一篇2018年中考化学必考知识点,希望对您有所帮助。
质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子:不带电原子不带电
电子:1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
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做好化学的复习提纲,轻松迎战每一场考试。下面是读文网小编为大家收集整理的2016九年级化学提纲,相信这些文字对你会有所帮助的。
溶液
一、认识溶解现象,溶液的组成与特征。
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)
三、能说出一些常见的乳化现象
(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?
七、了解饱和溶液
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
(2)一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度?“20摄适度,KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点,交点的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
(2)20摄适度,O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象,胆矾晶体的形成,海水制盐?
(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?
(2)如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
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化学是一门以实验为基础的学科,我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验。下面是读文网小编为大家整理的9年级化学中考复习总提纲。希望对大家有所帮助。
一、金属的物理性质:能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质,金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发,列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。
三、合金
合金有什么性质?举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么?“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应 从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象
(1)回忆金属活动性顺序表
(2)能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么?
(3)天然水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑色的印痕?
(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液,为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜? 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
(1)金属与酸溶液的置换反应:对金属的要求?对酸溶液的要求? (2)金属与盐溶液的置换反应:对金属的要求?对盐的要求? 八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件,讨论防止锈蚀的方法
(1)铁生锈与氧气和水有关,如何设计实验证明? 只与水接触,不与氧气接触,不生锈,说明:生锈与氧气有关,氧气必不可少; 只与氧气接触,不与水接触,不生锈,说明:生锈与水有关;水必不可少 同时与水和氧气接触,生锈,说明:生锈的条件是:氧气和水两个必不可少。
(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)
(1)炼铁的原理;
(2)方程式?
(3)实验:步骤,现象,尾气处理;
十一、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性
(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?
(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
9年级化学中考复习总提纲(五)
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高中化学与初中教材,深广度明显加深,由描述向推理发展的特点日趋明显,做好复习准备,才能在考场上发挥好。下面是读文网小编为大家整理的高二化学期末复习提纲,希望对大家有所帮助。
1、金属键—在金属晶体中金属原子易失去电子而成为金属阳离子与其失去的自由电子之间存在着较强烈的作用—金属键。
2、金属通性:(物理性质)—包括合金,具有金属光泽、有导电、导热性、延展性。 熔沸点:随金属键的增强而增强(金属阳离子半径越小,所带电荷数越多金属键越强)
3、金属化学通性:
① 金属跟O2及其它非金属反应。一般规律:
A、遇强氧化剂,如O2、Cl2、Br2等生成高价化合物。
遇弱氧化剂,如S、I2等生成低价化合物。
B、根据金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常温下很易被氧化 常温下易被氧化 ①干燥空气下不易被氧化 ↓ ↓ ②在潮湿空气中易被氧化 加热下被氧化
反应剧烈 形成氧化膜 (较缓慢)化学九年级复习提纲C、活泼金属与活泼非金属化合时,形成离子键。
② 与水反应
K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt 常温下剧烈反应,置换出水中的氢 加热下反应,置换出水中的氢 在水蒸汽(高温)下反应置换出水中的氢 不与H2O反应 3Fe + 4H2O —高温→Fe3O4 + 4H2↑
③ 与酸反应
A、与非(弱)氧化性酸反应。H前面的金属均能反应—→生成H2。
B、与氧化性酸反应。(注意:铁铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化现象)
除Pt、Au外均能反应,但不产生H2。Pt、Au只跟“王水”反应。
④ 与盐溶液反应
位于金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
4、金属的冶炼:
冶炼原理:利用氧化还原反应,使化合态的金属离子获得电子,还原成单质。 冶炼方法:K、Ca、Na、Mg、、、Fe、Sn、Pb、、 Hg、Ag、 Pt、Au
电解法 (热)还原剂法 热分解法 直接分离法
如:2NaCl(熔融)—通电→2Na + Cl2↑ Fe2O3+3CO—高温2Fe+3CO2
2HgO—△→2Hg+O2↑ 2Al2O3(熔融)—电解→4Al+3O2↑
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随着考试的来临,做好每一个知识点的复习是非常重要的。下面是读文网小编收集整理的2016年的九上历史复习提纲以供大家学习。
一、等级森严的欧洲封建社会
1、法兰克王国的兴起:5世纪西罗马帝国灭亡后,日耳曼人在它的废墟上建立起法兰克王国。
2、查理?马特改革——封君封臣的封建等级制度
内容:8世纪前期,查理?马特任宫相时,改变以前无条件赏赐贵族土地的做法,实行有条件的土地分封。得到封地的人必须为封主服兵役。
3、特点:西欧封建社会虽有等级贵族制,但在不同等级的贵族之间,没有严格的上下级制约关系。
4、罗马教会的地位及影响:西欧封建社会时期,教皇和教会不仅是西欧最大的土地所有者,还是西欧封建制度的精神支柱。
二、西欧城市的重新兴起
1、地理位置:城市多兴起于交通便利、相对安全、容易获得廉价原料和销售产品的地方。
2、著名代表城市:意大利的威尼斯、英国的牛津、英国的曼彻斯特。
3、意义:在西欧城市重新兴起和工商业迅速发展的过程中,市民阶级形成了。它进一步分化出手工业者和商人、银行家等等。富裕商人和银行家发展成早期资产阶级。他们的出现,为资本主义的兴起准备了条件。
三、拜占廷帝国(东罗马帝国)的灭亡
1、繁荣:拜占廷帝国的商业和手工业相当发达,古代希腊、罗马的文化在这里保存下来。著名的圣索非亚大教堂是拜占廷建筑和艺术成就的结晶。
2、衰落:①帝国穷兵黩武,四处征讨,造成国库空虚,财尽民穷;②外族入侵;③专制统治激化了国内的阶级矛盾。
3、灭亡:15世纪中期。君士坦丁堡被土军攻陷,延续了一千多年的拜占廷帝国终于灭亡了。
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高分子化学真正成为一门科学还不足六十年。下面是由读文网小编整理的2016年初三化学复习提纲,希望对大家有所帮助。
2016年初三化学复习提纲:第一单元
2016年初三化学复习提纲:第二单元
#p#副标题#e#
2016年初三化学复习提纲:第三单元
2016年初三化学复习提纲:第四单元
以上就是小编今天要分享的2016年初三化学复习提纲全部内容,祝大家考试顺利。
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化学的发展给人们带来的影响利大于弊。下面是由读文网小编整理的2016化学初三复习提纲,希望对大家有所帮助。
二、元素及其化合物
(一)水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) ``通电
① 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑
②证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
(三)氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2点燃CO2
现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5
现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO
现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3 O4
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO3 2CuO + H2 O + CO2 ↑
(现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法:
10.工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
实验室制取氧气反应原理:
①加热高锰酸钾 2KMnO4 加热K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
③双氧水和二氧化锰 2H2O2 2 H2O + O2 ↑
实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)④双氧水和二氧化锰制氧气的装置应该用分液漏斗,用“压气法”检查气密性。
其他生成氧气的反应:
水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O通电 2H2 ↑ + O2 ↑
加热氧化汞 2HgO 2Hg + O2 ↑
(五)氢气的性质和用途
11.氢气的性质
(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质 :
①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO Cu+H2 O
现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
( 3 )氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑
⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体
铁的化学性质:
(1)铁跟氧气反应
铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2 O3
防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
(2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14.生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)
(七)单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性:木炭在氧气中燃烧 C + O2 CO2现象:发出白光,放出热量
碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 2CO
②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe2 O3 4Fe + 3CO2 ↑( 氢气跟CO2不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 2CO C
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2 ①② ③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系: CO2 ⑤⑥ CO
(八)二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)
③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(九)一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20.一氧化碳的化学性质
① 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2CO+O2 2CO2
②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO + CuO Cu + CO2
现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 △
一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2 O3 高温2Fe + 3CO2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(十)碳酸钙的性质和用途
21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。
化学性质:
①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应)
CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ CaCO3
高温
②高温分解:CaCO3 CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) CaO 加水 Ca(OH)2
(十一)有机物
23. 甲烷CH4(俗名:沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小
有可燃性CH4 +2O2点燃CO2 +2H2 O 现象:火焰明亮呈蓝色,放出大量热
24.乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶
酒精燃烧 C2 H5 OH +3O2 2CO2 +3H2 O
甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。
25.煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的
血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物
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学习化学开拓了我们看待世界的眼界。下面是读文网小编为您带来的2016化学中考提纲说明,希望对大家有所帮助。
一、考试性质
初中毕业生化学学业考试是义务教育阶段的终结性考试。是检查、评价初中毕业生是否达到《义务教育化学课程标准(2016年版)》所规定的化学学科学业水平的程度,并为高中阶段学校的招生提供依据,具有水平考试与选拔考试的双重性质。
二、命题依据
以教育部《义务教育化学课程标准(2016年版)》为命题依据,紧扣本届毕业生所用教材,结合初中化学学科教学实际进行命题。
三、命题原则
1.重视基础。考查学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能,考核的重点以基础知识的理解和运用为主,同时体现学科特点。
2.关注实验与探究。在考查学生实验基础知识和基本技能的同时,适当加强对学生科学探究能力的考查。
3.联系实际。注意联系生产、生活实际,从日常生活的常见现象中选择试题素材,体现化学就在我身边、身边处处有化学。引导师生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。引导师生主动关心人类面临的与化学有关的重大社会问题,关心我国及世界各地发生的与化学有关的重大事件,关心人类的生存环境。
4.促进学生发展。渗透以促进学生全面发展为本的现代教育理念,有意识地考查学生运用化学知识提出问题、分析问题和解决问题的能力。
5.发挥考试的导向作用。有利于引导教师改进教学,引导学生学会学习。有助于减轻学生课业负担,推进素质教育。
四、考试形式和试卷结构
1.化学试题满分为50分,与物理合考共120分。考试采用闭卷、笔答形式,考试时间共120分钟。
2.题型主要有选择题、填空与简答题、实验与探究题、计算与分析题四种类型。其中选择题分值分配比例约为30%。
3.从知识和技能的角度所占比例约为:基本概念和基本原理20%、身边的化学物质30%、实验与探究36%、计算与分析14%。
4.试题难易比例:整卷难度保持相对稳定,易、中、难题比例约为6∶3∶1。
五、考查内容与要求
身边的化学物质 | 要求 |
1.知道空气的主要成分、作用 了解自然界中的氧循环和碳循环 2.掌握氧气和二氧化碳的主要性质、用途和实验室制法 3.了解水的组成、净化,知道软、硬水的区别 4.溶液 知道溶液的组成、分类和在生产、生活中的意义 了解饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义 了解溶解、结晶和乳化现象 能进行溶质质量分数的简单计算 能配制一定溶质质量分数的溶液 5.了解常见金属材料的主要性质、用途,知道可用铁矿石炼铁 6.掌握常见的酸、碱、盐的性质、特性和用途 知道常用化肥的名称和作用 了解溶液的酸碱性和pH 掌握常见酸碱溶液的稀释 7.知道常见有机物在生活中的应用 | 能认识身边一些常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用;能在实验室制取氧气和二氧化碳;能配制一定溶质质量分数的溶液;能进行常见溶液的稀释;能根据溶解度曲线解决一些问题;能根据物质的性质检验和区别一些常见物质;能进行有关溶质质量分数的简单计算;了解防止金属腐蚀的简单方法;知道一些常见金属矿物;能通过科学探究积极主动地获得化学知识,解决一些简单的实际问题。 |
物质构成的奥秘 | 要求 |
1.了解物质的组成、分类、三态及其相互转化 2.物质的微观构成 知道构成物质的粒子—分子、原子、离子,知道分子、原子的构成及原子和离子的转化关系 3.化学元素 知道常见元素的名称、符号、分类和化合价 知道元素周期表的简单应用 4.物质组成的表示 能用化学式表示常见物质的组成,能进行物质组成的简单计算 | 能从宏观和微观的角度认识物质的组成;认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释某些常见的现象;能解释一些化学符号的意义或根据意义书写符号;能用化学式正确表示物质的组成;能看懂商品标签上标示的组成元素及其含量;能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的简单计算。 |
物质的化学变化 | 要求 |
1.认识化学变化的基本特征 2.化学反应的类型 认识化学反应的分类 掌握金属活动性顺序表的应用 3.质量守恒定律 了解质量守恒定律的内容及守恒原因 能正确书写常见的化学反应方程式 能根据化学方程式进行计算 | 认识化学变化的基本特征,了解化学反应的本质;知道催化剂的重要作用;知道化学变化的规律及化学变化中伴随的能量变化,能描述化学变化中所伴随的现象;能应用金属活动性顺序解释某些现象及解决某些问题;能用质量守恒定律解决某些问题;能用化学方程式表示化学反应;能根据化学方程式进行计算并能规范书写。 |
化学与社会发展 | 要求 |
1.化学与能源及资源的利用 了解燃料燃烧的条件与应用 知道防火、灭火、防范爆炸的措施 了解常见化学燃料的主要成分 了解资源保护及能源的综合利用 2.知道常见化学合成材料及其应用 3.了解化学元素、物质与人类健康的关系 4.化学与环境 认识“三废”处理的一般原则 了解常见环境污染的来源、危害及防治 | 能正确认识化学与社会发展的关系;知道一些科学家在化学发展中所做的贡献;认识人类要合理开发资源与节约能源的重要性,树立保护环境、与自然和谐相处以推进社会可持续发展的意义。 |
科学探究 | 要求 |
1.理解科学探究对人类发展的贡献和科学探究的过程 2.初步学习科学探究的简单方法 3.化学实验基本操作和方法 4.“标准”中规定的学生基础实验 | 能结合化学学科特点了解和初步学习科学探究的方法,初步学会一些化学实验基本技能,如溶解、过滤、蒸发、分离、提纯、鉴别等。一些专业术语和仪器名称要能够准确书写。 |
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复习化学要学会将课本重点归纳记忆。下面是读文网小编为您带来的2016九年级化学复习提纲,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的2016九年级化学复习提纲全部内容,希望你能喜欢。
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化学让人类与物质的世界更加接近。下面是读文网小编为您带来的2016年中考化学提纲,希望对大家有所帮助。
一、考试性质
初中化学学业考试是义务教育阶段的终结性考试,目的是全面、准确地反映初中毕业生是否达到《义务教育化学课程标准(2011年版)》所规定的化学学科学习水平。考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据,也是高中阶段学校招生的重要依据之一。
二、命题依据
以《义务教育化学课程标准(2011年版)》为指导,以《2016年福建省初中学业考试大纲(化学)》为依据,结合初中化学教学实际进行命题。
三、命题原则
贯彻教育部有关中考命题改革的意见,落实省教育厅有关中考命题文件的精神。命题时注意以下几个问题。
1.导向性:正确发挥考试对教学的导向作用,凸显学科特点、加强实验教学,引导教师改进课堂教学,以学生为本,让学生学会学习、学会生活、提升科学素养。
2.基础性:面向全体学生,加强考查初中化学基础知识、基本技能、学科思想与方法,考试内容应注意选择学生熟悉的、发生在身边的化学问题和对学生后续学习有用的知识。
3.时代性:关注初中化学与技术、社会、环境的关系,考查学生的化学学科素养和化学学习能力。
4.开放性:适当增加开放性试题,做到试题形式、思维过程、答案标准多样化,注重考查学生的创新意识和探究能力,尊重和促进学生的个性化发展。
5.科学性:严格按照命题的程序和要求组织命题,控制主、客观题比例,把握试卷的长度,留给学生充分思维和解答的时间。试题要科学、严谨,避免出现知识性、技术性的错误。
四、考试内容
(一)对化学学习能力的要求
1.获取信息的能力
能够通过对简单的化学事实(实验现象、模型图表及自然界、社会、生产、生活中的化学现象)的观察,准确提取有效信息,并与已有知识整合的能力。
2.分析和解决(解答)简单化学问题的能力
(1)能够运用所学知识对简单的化学现象进行解释的能力;
(2)能够运用所学知识对简单的化学问题进行推理与判断的能力;
(3)能够将分析、解决问题的过程与结果,用文字、图表和化学语言表述的能力。
3.化学实验与探究的初步能力
认识科学探究的基本过程与要素,了解观察、实验等基本方法,初步形成基本的化学实验技能,具有设计简单化学实验方案,并能完成一些简单化学实验的能力。
(二)对学习目标的要求层次
1.认知性学习目标的水平
A:知道、记住、说出、列举、找到
B:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得
C:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算
2.技能性学习目标包含“模仿操作、初步学习”到“独立操作、初步学会” 两个由低到高水平的要求。
3.体验性学习目标可有机结合认知性学习和技能性学习内容进行考查。
(三)考试内容与要求
科学探究
内 容 | 目标水平 | 备 注 | |
对科学探究的理解 | 初步学会 | 体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径;意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性,知道猜想与假设必须用事实来验证;知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据;认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断;认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。 科学探究能力包含提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。 科学探究作为学习的内容和目标,不孤立进行探究方法的考查,而将科学探究能力的考查落实在其他各主题的考查中。 | |
科学探究能力 | |||
基 本 的 实 验 技 能 | 1.用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离 2.运用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳 | 模仿操作初步学习 | |
3.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作 4.根据实验需要选择实验药品和仪器,并能安全操作 5.配制一定溶质质量分数的溶液 6.用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)、pH试纸检验溶液的酸碱性 7.根据某些性质检验和区分一些常见的物质 | 独立操作初步学会 |
应结合具体的教学内容和学校实际,安排和组织学生至少完成下列化学实验:
1. 粗盐中难溶性杂质的去除
2. 氧气的实验室制取与性质
3. 二氧化碳的实验室制取与性质
4. 金属的物理性质和某些化学性质
5. 燃烧的条件
6. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
7. 溶液酸碱性的检验
8. 酸、碱的化学性质
身边的化学物质
内 容 | 目标水平 | 备 注 |
(一)我们周围的空气 1.空气的主要成分 2.氧气能跟许多物质发生氧化反应 3.氧气、二氧化碳的主要性质和用 途 4.氧气和二氧化碳的实验室制取方法 5.自然界中的氧循环和碳循环 (二)水与常见的溶液 1.水的组成 2.硬水与软水的区别 3.吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 4.溶解现象 5.溶液由溶质和溶剂组成 6.常见的溶剂(水、酒精、汽油等) 7.饱和溶液和溶解度的含义 8.溶质质量分数的含义及简单计算 9.结晶现象 10.常见的乳化现象 (三)金属与金属矿物 1.金属的物理特征 2.常见金属的主要化学性质 3.防止金属腐蚀的简单方法 4.常见金属(铁、铝等)矿物 5.用铁矿石炼铁 6.生铁和钢等重要合金 7.废弃金属对环境的影响 (四)生活中常见的化合物 1.常见酸碱的主要性质和用途 2.酸碱的腐蚀性 3.常见酸碱溶液的稀释方法 4.用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法 5.酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 6.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 7.常见化肥的名称和作用 8.生活中常见的有机物 | A A B B B B A B B A A B C A A B B B A A A A B A B A A A A A | 认识空气对人类生活的重要作用。 了解溶液在生产、生活中的重要意义。 能利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度。 能进行有关溶液中溶质的质量分数概念计算以及溶液加水稀释的计算。 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 知道加入其他元素可改变金属材料的性能。 认识金属回收的重要性。 认识有机物对人类生活的重要性。 |
物质构成的奥秘
内 容 | 目标层次 | 备 注 |
(一)化学物质的多样性 1.物质的三态及其转化 2.物质的分类 3.物质的多样性 (二)微粒构成物质 1.物质的微粒性 2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 3.原子是由原子核和核外电子构成的 4.核外电子在化学反应中的作用 (三)认识化学元素 1.氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素 2.常见元素的名称和符号 3. 元素的简单分类 4.元素周期表 (四)物质组成的表示 1.几种常见元素的化合价 2.用化学式表示某些常见物质的组成 3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 | B B B B A A B B B A A A B C | 能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物;能从元素组成上认识氧化物;知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化。 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 能根据化合价写出常见化合物的化学式。 能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。 |
物质的化学变化
内 容 | 目标层次 | 备 注 |
(一)化学变化的基本特征 1.化学变化的基本特征 2.化学反应的本质 3.物质发生化学反应时伴随有能量变化 4.催化剂对化学反应的重要作用 (二)认识几种化学反应 1.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 2.金属活动性顺序 3.利用化学反应可以获得新物质,以适应生活和生产的需要 (三)质量守恒定律 1.质量守恒定律 2.化学方程式的书写 3.根据化学反应方程式进行简单的计算 | BB A A B C A B B C | 初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。 认识通过化学反应实现能量转化的重要性。 初步认识4种化学反应基本类型,能用于解释日常生活中的一些化学现象。 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中一些化学现象。 能说明化学反应中的质量关系;形成“化学变化过程中元素不变”的观念;认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 |
化学与社会发展
内 容 | 目标层次 | 备 注 |
(一)化学与能源和资源的利用 1.使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响 2.燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件 3.防火灭火、防范爆炸的措施 4.水是宝贵的自然资源 5.化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源 6.海洋中蕴含着丰富的资源 7.石油是多种有机物组成的混合物 8. 石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品 (二)常见的化学合成材料 1.常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用 2.使用合成材料对人和环境的影响 (三)化学物质与健康 1.钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用 2.一些对生命活动具有重要意义的有机物(如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等) 3.某些物质(如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)对人体健康的影响 (四)保护好我们的环境 1.处理“三废”(废水、废气和废渣)的必要性及一般原则 2.典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害 | B B B B A A A B A B A A A B B | 认识燃料完全燃烧的重要性,懂得选择对环境污染小的燃料。 知道水对生命活动的重要意义,树立保护水资源和节约用水的意识。 了解我国能源和资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源的开发的重要意义。 认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 初步认识化学科学的发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。 初步形成正确、合理地使用化学品的意识,认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。认识合理使用化肥 、农药,保护环境的重要意义。 |
五、考试形式
笔试(闭卷,卷面分值:100分,考试时间:60分钟)和实验操作考试。
六、试题难度
合理安排试题难度结构。容易题、中等难度题、较难题的比例约为8∶1∶1。考试合格率达80%。
七、试卷结构
试题题型比例:选择题约30%,非选择题约70%。
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在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率。下面是读文网小编为您带来的高二化学第二章复习提纲,希望对大家有所帮助。
一、化学反应速率
1.意义:化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。
2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/(L•min)或mol/(L•S)
3.计算公式: v=△c/△t, v表示反应速率,△c表示变化的浓度,△t表示变化的时间,
①是某一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。 ②同一反应,可用不同物质表示,数值可以不同。
4、特点 ③不能用固体或纯液体来表示反应速率
④同一反应中,不同物质的速率之比等于相应的化学计量数(即系数)之比。如化学反应 mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
注意:比较反应速率时,可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率,再比较。
2、影响反应速率的因素
(1)内因:参加反应的物质的性质
(2)外因:同一化学反应,外界条件不同,反应速率不同。
①浓度对反应速率的影响:其它条件一定时,增大反应物浓度,反应速率增大;减少反应物浓度,反应速率减少。
注意:纯固体(如碳)、纯液体(如水)没有浓度变化,改变它们用量的多少,其v不变。但固体的表面积越大,则v增大。
②压强对反应速率的影响:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率增大,减少压强,反应速率减少。
注意:a.增大压强实际上是增加了气态物质的浓度,因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。
b.如果容器的体积固定不变,向体系中加入与反应无关的稀有气体,虽然体系总压强增大,但实际上各反应物浓度不变,故v不变。
③温度对反应速率的影响:其他条件不变时,升温,通常使反应速率增大;降温,使反应速
率减小。
注意:一般每升高10℃,v大约增大2~4倍。实际情况中,大多通过控制温度来控制v。
④催化剂对反应速率的影响:催化剂可以成千上万地增大反应速率。
注意:a.催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变,但物理性质如颗粒大小、形状可以改变。
b.催化剂具有高效、专一性,但应防止催化剂中毒,工业生产上要对原料气进行净化处理。
3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响(了解,详细见课本)
二、化学平衡
1.研究对象:可逆反应在一定条件下进行的程度问题
2.定义:一定条件下的可逆反应,当正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
3.本质:v正=v逆≠0
4.标志:平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。
5.特点:逆、等、定、动、变、同
重点:1、判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是v正=v逆,即同一物质的消耗速率等于生
成速率。其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变,有颜色的体系颜色不变等。
2、化学平衡的有关计算
(1)常用公式:转化率=已转化量(n、C、V、m等)/转化前总量 ×100% 产率=实际产量/理论产量×100% M=m总/n总(求平均摩尔质量) 阿伏加德罗定律的重要推论(具体从略)
(2)常用方法:三段分析法(列出初始量、转化量、平衡量)、差量法
2、化学平衡移动
(1)移动原因:外界条件改变,使V正≠V逆
(2)移动方向:V正>V逆,向正反应方向移动;V正
(3)移动结果:反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化
(4)影响因素:浓度、压强、温度等,其规律符合平衡移动原理,即勒沙特列原理。
浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生产物浓度,平衡向正反应方向移动;减
小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
压强:对于反应前后气体总体积发生变化的反应,在其他条件不变时,增大压强,会使平衡
向体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向体积增大的方向移动。但对于反应前
后气体总体积不改变的反应,改变压强平衡不移动。
温度:在其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热
反应的方向移动。
注意:1、在影响化学平衡的因素中,只有温度改变一定可使平衡移动,其他则不一定
2、催化剂能缩短达到化学平衡所需的时间,但不能使平衡移动。
(5)勒沙特列原理:对于已达到平衡的系统(可以是化学平衡、溶解平衡或电离平衡等),
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向能 够减弱这种改变的方向移动。
(6)化学平衡图象问题:一看横纵坐标的意义,二看曲线变化趋势,三看关键点(起始点、最高点、最低点、拐点等),四看是否需要作辅助线(等温线、等压线)。另外,对于相同条件下的同一反应,温度越高,压强越大,达到平衡所需时间越短。
(7)等效平衡:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),对可逆反应,只是起始时加入物质的物质的量不同,而达到平衡时,同种物质的百分含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的三种情况:a、在定温定容条件下,对于反应前后气体分子数不等的可逆反应,只改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。b、在定温定容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则两平衡等效。c、在定温定压条件下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一边的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。
三、合成氨工业
1、原料:焦炭、水蒸气、空气 2、主要设备:合成塔 3、适宜条件:500℃,20MPa~50MPa,催化剂(铁触媒),不断补充N2、H2,及时将氨气液化分离出去,循环操作
4、本章重要反应:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 2H2O2 = 2H2O+O2↑ N2+3H2 2NH3(正反应放热) 2NO2(红棕色) N2O4(无色)[正反应放热] C+H2O(g) CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2
以上就是读文网小编带来的高二化学第二章复习提纲全部内容,希望你能喜欢。
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学习化学要注意如何在实验中应用相关知识点。下面是读文网小编为您带来的9年级化学复习提纲,希望对大家有所帮助。
一、水的组成
1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气(分解反应)
H2O O2 H2
3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质--可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。
注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义:原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较:
五、 原子和分子比较
1、相同点:都是构成物质的微粒,都具有微观粒子的共性。
2、不同点:分子在化学变化可以再分,而原子在化学变化中不能再分。
3、联系:分子可以分裂成原子,原子可以构成分子。
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子
纯净物(单质、化合物)
3、物质的分类
混合物
六、水的净化
1、水的净化
(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
(2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:"一贴" "二低" "三靠")
2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57-P59
2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源--节水标志
(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
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复习提纲能将化学的知识内容有序地串联起来。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五复习提纲,希望对大家有所帮助。
第一节 合成高分子化合物的方法
1、会书写加聚反应方程式、能判断其单体
2、会书写缩聚反应方程式、能判断其单体
3、能区分加聚反应和缩聚反应
第二节 应用广泛的高分子材料
区分塑料、合成纤维、合成橡胶的结构特点、性能差异、应用
第三节 功能高分子材料
了解功能高分子材料的性能及应用
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提纲能准确罗列出考试必考内容,是化学复习中不可轻视的一个重要部分。下面是读文网小编为您带来的高一必修二化学提纲,希望对大家有所帮助。
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化 练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3
C.Q1+Q2
(4)常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应; E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念:
B. 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼 ;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应:(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极:Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念:
B. 计算(重点)
a. 简单计算
应速率v
c. 化学反应速率之比 = 化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
B. 外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e. 固体表面积越大,反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
4 v(B)=Dc(B)Dt b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反。
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
正反应速率=逆反应速率
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1. 在密闭容器中充入SO2和
( D )
A. 只存在于氧气中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各项中,可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是( BDE )
A. 单位时间内,生成n mol H2的同时生成n mol HI
B. 一个H—H键断裂的同时,有2个H—I键断裂
C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
D. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
E. 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
F. 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因:v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之?
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之?
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
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提纲将重要知识点缩略成精华,能帮助我们更好地复习。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2前2章提纲,希望对你有所帮助。
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;
E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念:
B. 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应:(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极:Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念:
B. 计算(重点)
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
B. 外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e. 固体表面积越大,反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
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