为您找到与化学必修二选择题及解析相关的共200个结果:
2.根据性质和有关数据推知官能团个数,如:-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2
3.根据某些反应的产物推知官能团的位置,如:
(1)由醇氧化得醛或羧酸,-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上;由醇氧化得酮,-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳的骨架,可确定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力点击: 以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系列原理加以应用.
注意:烃的衍生物是中学有机化学的核心内容,在各类烃的衍生物中,以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时,一般先介绍物质的分子结构,然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质,在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系,熟悉官能团的引入和转化的方法,能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物.
必修5化学重点解析(二)
1、 常温常压下为气态的有机物: 1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质,结构,用途,制法等。
2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、 能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、 无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。
8、 属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
9、 能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸。
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有:
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
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高一化学是继初三化学学习后的高一个层次的学习。下面是读文网小编为大家整理的必修1化学期中测试选择题解析,希望对大家有所帮助。
必修1化学期中测试题解析(一)
一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)
1.下列物质中,可形成酸雨的是()
A.二氧化硫b.氟氯代烃
c.二氧化碳D.甲烷
解析:形成酸雨的是So2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞,二氧化碳造成温室效应。
答案:A
2.下列措施不能达到节能减排目的的是()
A.利用太阳能制氢燃料
b.用家用汽车代替公交车
c.利用潮汐能发电
D.用节能灯代替白炽灯
解析:本题考查化学与现代生活、科技的联系。用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油,达不到节能减排的目的,b不正确;而A、c选项利用新能源可达到目的;D很明显体现节能思想。
答案:b
3.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是()
材料主要化学成分
A刚玉、金刚石三氧化二铝
b大理石、石灰石碳酸钙
c普通水泥、普通玻璃硅酸盐
D沙子、石英二氧化硅
解析:本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质,所以A项错。
答案:A
4.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是()
A.二氧化硫通入氯水中
b.氯气通入氢氧化钠溶液中
c.氯气通入氯化亚铁溶液中
D.氨气通入水中
解析:在反应,So2+cl2+2H2o===H2So4+2Hcl中,So2作还原剂;在反应:cl2+2NaoH===Nacl+Naclo+H2o,cl2既作氧化剂又作还原剂;在反应:cl2+2Fecl2===2Fecl3,cl2作氧化剂;反应NH3+H2oNH3H2o是非氧化还原反应。
答案:c
5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①cu与HNo3溶液
②cu与Fecl3溶液③Zn与H2So4溶液④Fe与Hcl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③b.③④
c.①②D.①③④
解析:浓HNo3与cu产生No2,与稀HNo3产生No,Zn与稀H2So4产生H2,而与浓H2So4产生So2。
答案:A
6.
如图所示,室温下,A、b两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是()
编号①②③
A中气体H2NH3No
b中气体cl2Hclo2
A.②③①b.③①②
c.③②①D.②①③
解析:同温、同压下,容器中气体的物质的量越少,则压强越小。①中,H2+cl2=====光照或点燃2Hcl,气体物质的量不变;②中,NH3+Hcl===NH4cl(固体),气体物质的量为0;③中,2No+o2===2No2,气体物质的量变为原来的34。
答案:A
7.四支试管分别充满o2、No2、cl2、Hcl四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满cl2的试管是()
解析:氯气能溶于水,但在饱和食盐水中的溶解性很小。
答案:c
8.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体r,多余的气体r可用水吸收,则r是()
A.Hclb.cl2
c.coD.NH3
解析:该气体由向下排空气法收集,用水除尾气,应该是密度比空气小,易溶于水的气体。
答案:D
9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②b.③④
c.①③D.②④
解析:NH4cl分解时吸收热量,使周围温度降低,达不到幕布的着火点,且分解产生的气体可以隔绝空气也使幕布不易着火。
答案:b
10.下列推断正确的是()
A.Sio2是酸性氧化物,能与NaoH溶液反应
b.Na2o、Na2o2组成元素相同,与co2反应产物也相同
c.co、No、No2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
解析:Na2o2与co2反应时,除生成Na2co3外还生成氧气,b项错误;No在空气中能被空气中的氧气氧化为No2,故c项错误;因为新制氯水中含有Hclo,滴入少量石蕊试液时,溶液先变红,后褪色,D项错误。
答案:A
11.装置可用于收集So2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()
选项试剂现象结论
A酸性Kmno4溶液溶液褪色So2有氧化性
b品红溶液溶液褪色So2有漂白性
cNaoH溶液无明显现象So2与NaoH溶液不反应
D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色So2有酸性,没有漂白性
解析:本题主要考查So2的相关性质。A项中,So2使酸性Kmno4褪色说明So2有还原性,不是氧化性。c项中So2与NaoH反应生成产物仍为无色,现象不明显,但So2与NaoH反应了,故c错;D项中紫色石蕊试液变红是H2So3的酸性,不是So2的酸性,故D项错误。
答案:b
12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、mg2+、Alo-2、br-b.H+、Fe2+、So2-4、No-3
c.K+、NH+4、co2-3、oH-D.ca2+、Al3+、No-3、cl-
解析:本题考查离子大量共存问题。A项中Alo-2水解呈碱性,可使mg2+转化为mg(oH)2;b项中No-3、H+构成了强氧化性条件可将Fe2+氧化;c项中NH+4与oH-可生成弱电解质而不能大量共存。
答案:D
13.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:So2+oH-===HSo-3
b.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Hco-3+ba2++oH-===baco3↓+H2o
c.盐酸滴入氨水中:H++oH-===H2o
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:co2-3+2H+===co2↓+H2o
解析:A中通入少量So2应生成正盐,所以A错误;氨水中NH3H2o为弱电解质,不能写成离子形式,所以c错误;caco3难溶于水不能写成离子形式,所以D错误。
答案:b
14.盛有No和No2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中No和No2的体积比是()
A.3∶1b.1∶3
c.2∶1D.1∶2
解析:因为气体与水反应前后体积减小一半,而造成气体体积减小的原因在于:
3No2+H2o===2HNo3+NoΔV
3L1L2L
V23V
故原混合气体体积为23V×2=43V,其中No2体积为V,则No体积为13V,V(No)∶V(No2)=13V∶V=1∶3。
答案:b
15.在铜跟稀硝酸的反应中,如果有1mol硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为()Xkb1.com
A.38molb.83mol
c.23molD.32mol
解析:由3cu+8HNo3(稀)===3cu(No3)2+2No↑+4H2o知,参加反应的8molHNo3中被还原的只有2mol,被氧化的cu的物质的量为3mol,即
3cu~2HNo3(被还原的)
3mol2mol
32mol1mol
解此题的关键是抓住参加反应的HNo3的作用:14起了氧化剂的作用,34起了酸的作用。
答案:D
16.(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质,可发生如下转化:,其中:a是单质,b是气体,c、d是氧化物,e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这5种物质(填物质名称):
a________,b________,c________,d________,e________。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这5种物质(填化学式):
a________,b________,c________,d________,e________。
解析:a为单质,b为气体,则a为非金属单质,b为氧化物或氢化物;若b为氧化物,则c为更高价氧化物,若b为氢化物,则b中的X元素为负价;d中X元素的化合价比在c中更高;e为元素X最高价含氧酸(设相同元素为X)。
答案:(1)硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸
(2)N2NH3NoNo2HNo3
17.(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答问题:
(1)它们制取氨气的化学方程式为:
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是____填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是_____填(“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4Hco3固体能否用NH4cl固体代替?________(填“能”或“不能”)。
解析:
(2)中,用“向下排空气法收集氨气”的依据是:NH3的密度小于空气密度。
(3)中,由于乙同学先将产生的气体通入浓H2So4中,因为2NH3+H2So4===(NH4)2So4而不能得到干燥纯净的NH3。
(4)中,利用加热NH4Hco3固体来制取纯净的氨气,必须分离除去H2o(g)和co2,所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH4cl代替NH4Hco3,不能制取纯净的氨气,因为分解产生的NH3和Hcl极易在试管口化合生成NH4cl固体。
答案:
(1)2NH4cl+ca(oH)2=====△cacl2+2NH3↑+2H2o
(2)NH3的密度小于空气的(3)乙(4)丙不能
18.(9分)利用如图所示的装置,可以验证NH3和Hcl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
解析:要形成喷泉必须有比较大的内外压强差,形成压强差的方法可以是气体溶于水,也可以通过氨气和Hcl反应生成固体等。
若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞)。若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,则在Ⅱ中NH3被水吸收,形成压强差,Ⅰ中Hcl进入Ⅱ中,Hcl和NH3反应生成固体NH4cl,形成白烟。要在烧瓶Ⅰ中形成“喷泉”,就要先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、c活塞),最后,关闭a,打开b。
答案:
(1)先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞)(2)Ⅱ中导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、c活塞)。片刻后,关闭a活塞,然后打开b活塞
19.(13分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,b和G是液体,其余均为气体,1molX分解得到A、b、c各1mol。
试解答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:X________,b________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①H+G―→A+F:
②c+D―→E:
(3)写出下列反应的离子方程式:
G+cu―→E:
(4)工业上合成c,合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出c,能用上述方法分离出c的原因是
解析:由框图可知A既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体c,故X应为弱酸的铵盐,该弱酸易分解,而且产生的气体能与Na2o2反应,猜想X应为NH4Hco3或(NH4)2co3,又知1molX分解得到A、b、c各1mol,故X只能是NH4Hco3,其它问题迎刃而解。
答案:(1)NH4Hco3H2o
(2)①c+4HNo3(浓)=====△co2↑+4No2↑+2H2o
②4NH3+5o2=====催化剂△4No+6H2o
(3)3cu+2No-3+8H+===3cu2++2No↑+4H2o
(4)NH3易液化
20.(10分)已知So2+I2+2H2o===H2So4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含So2、N2、o2)中的So2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→__(填a、b、c、d、e)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为
当装置Ⅱ中出现 现象时,
立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,收集到的N2与o2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积),So2的体积分数为__________。
解析:(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的So2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积,故气体的流向为:c→d→b→a→e。
(2)依据题目提供的I2与So2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2+So2+2H2o===4H++So2-4+2I-,当溶液中蓝色褪去时,表明I2与So2恰好完全反应。
(3)由反应方程式可知:
So2
22400mL1mol
V0.05mol/L×0.020L
V=22.4mL
则So2的体积分数为22.4mL22.4+297.6mL×100%=7%
答案:(1)c→d→b→a→e
(2)So2+I2+2H2o===4H++So2-4+2I-蓝色褪去
(3)7%
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实验题一向是化学科目的重中之重,高一必修一化学实验有哪些典型题呢?下面是读文网小编整理的高一必修一化学实验经典题目解析,希望对您有所帮助。
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
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化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用。下面是读文网小编为大家整理的高一必修一化学第一章选择题测试。希望对大家有所帮助。
11.下列关于3 2He的说法正确的是
A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有2个质子
C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2He和4 2He是两种不同的核素
12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
C.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
13.下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是
A.单质的熔点、沸点高低 B.非金属之间发生的置换反应
C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
14.Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A.Y的原子序数比X的大 B.Y的原子半径比X的大
C.Y原子的最外层电子数比X的大 D.Y元素的最高正价比X的大
15.同周期的X、Y、Z三种元素,它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ,下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性:H2ZO3>H3YO4>H2XO4
C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D C D B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B BD AC BCD AB CD
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化学元素思想的起源很早,古巴比伦人和古埃及人曾经把水(后来又把空气和土),看成是世界的主要组成元素,形成了三元素说。下面是由读文网小编整理的高一必修一化学试题及解析,希望对大家有所帮助。
以上就是小编今天要分享的高一必修一化学试题及解析全部内容,祝大家考试顺利。
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章节测试能有效巩固学生对该阶段的知识吸收能力。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第2章测试题及答案,希望对你有所帮助。
以上就是读文网小编为您整理的高一化学必修2第2章测试题及答案,欢迎收藏。
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复习从来少不了试题的辅助,做题是训练学生考场应变能力的好方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2复习题及答案,希望对你有所帮助。
一选择题。
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D
11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C
二填空题。
21. F Cl Br I 增大 减弱
22. 略
23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成
24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL(OH)3 HCl Na 略 NH3 略 略
25. N ③; Sn ④; Fe ②。
三计算题。
26. 0.8 mol·L-1
1.2 mol
0.1mol·L-1min-1
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目录是最能直观表现教材内容的形式。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2目录,希望对大家有所帮助。
专题1:微观结构与物质的多样性(1)
第一单元:核外电子排布与周期律(2)
第二单元:微粒之间的相互作用力(12)
第三单元:从微观结构看物质的多样性(18)
专题2:化学反应与能量转化(29)
第一单元:化学反应速率与反应限度(30)
第二单元:化学发应中的热量(34)
第三单元:化学能与电能的转化(40)
第四单元:太阳能、生物质能和氢能的利用(47)
专题3:有机化合物的获得与应用(57)
第一单元:化石燃料与有机化合物(58)
第二单元:食品中的有机化合物(69)
第三单元:人工合成有机化合物(80)
专题4:化学科学与人类文明(91)
第一单元:化学是认识和创造物质的科学(92)
第二单元:化学是社会可持续发展的基础(99)
附录1:相对原子质量表(107)
附录2:中英文名词对照表(108)
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教案的优秀程度直接影响着课堂的教学质量。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2人教版第一章第一节教案,希望对你有所帮助。
高一化学必修2人教版第一章第一节教案:
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提纲将重要知识点缩略成精华,能帮助我们更好地复习。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2前2章提纲,希望对你有所帮助。
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;
E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念:
B. 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应:(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极:Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念:
B. 计算(重点)
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
B. 外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e. 固体表面积越大,反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
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考试的考点就是课本内容的重点,平时多归纳知识点有助于更好地记忆。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2要点,希望对你有所帮助。
1、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态
2、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag
②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等
③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)
3、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
②化学性质:Al—3e-==Al3+
a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
d、铝热反应:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用
a、实验室制备:AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2•12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂
4、铁
①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
②化学性质:
a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁
d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
5、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。
b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐:
a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。
6、氯及其化合物
①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形
式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。
7、溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理
性质 深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味
在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学
性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如
氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2>Br2>I2
8、二氧化硫
①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3
可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
9、硫酸
①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热
②化学性质:酸酐是SO3,其在标准状况下是固态
物质
组成性质 浓硫酸 稀硫酸
电离情况
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)
颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体
性质 四大特性 酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水
c、强氧化性:
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2
d、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫:SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识。
10、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%
b、分子结构:分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N
c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。
①与H2反应:N2+3H2 2NH3
②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂
b、分子结构:分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—H
c、化学性质:
①与水反应:NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟
d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:和氧气的制备装置一样
收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)
(注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满
干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等
b、物理性质:都是晶体,都易溶于水
c、化学性质:
①加热分解:NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如:NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,,离子方程式为:NH4++OH-===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验:NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
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面对考试,你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。下面是由读文网小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案,希望对你有所帮助。
H | C | N | O | Na | Mg | Al | S | Cl | K | Ca | Fe | Cu |
1 | 12 | 14 | 16 | 23 | 24 | 27 | 32 | 35.5 | 39 | 40 | 56 | 64 |
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每学习完高一化学必修二一个章节,便应该做相应的测试卷来加强知识记忆,以便自己考试自己对化学科目进行查漏补缺。下面是由读文网小编带来的高一化学测试卷及答案,希望对你有所帮助。
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电能 (电力) | 火电(火力发电) | 化学能→热能→机械能→电能 | 缺点:环境污染、低效 |
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
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