为您找到与化学初三溶液的溶解度相关的共200个结果:
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。初三化学溶液的练习题你准备好挑战了吗?下面是由读文网小编带来的初三化学溶液的练习题及答案,希望对你有所帮助。
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物质是怎样溶解的呢?下面是读文网小编收集整理的初三化学《固体物质的溶解度》的复习知识点以供大家学习。
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)
2.碳跟氧气反应——可燃性:
①在氧气充足的条件下,碳在氧气充分燃烧,生成二氧化碳,放出热量;
②在氧气不充足的条件下,碳发生不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2 点燃 2CO
3.碳跟某些氧化物的反应——还原性:
木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
注意:
①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温;
②操作时注意试管口要略向下倾斜;
③配置混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
还原性化学公式:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)
4.应用:冶金工业
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物质的溶解度属于物理性质。下面是由读文网小编整理的初三化学溶解度说课稿,希望对大家有所帮助。
各位评委老师大家好!我是初中理化生组的XXX。
我说课的内容是人教版九年级《化学》下册第九单元课题2溶解度,此为本课题的第一课时。我主要从教材分析、教法、学法和教学过程四个方面说起。
一、 教材分析
本节包括饱和溶液和不饱和溶液及其转化关系,是本章重点,也是整个中学化学的重点之一,属于中考常考范围。本课在学习了溶液的形成的基础上,以两个实验探究为主线,引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡,也为下一章酸碱的教学构建了理论铺垫。据此我确定一下教学目标:
1、 知识与技能:掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及其转化。
2、 过程与方法:运用科学探究的方法理解饱和溶液的含义,
并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3、 情感态度与价值观:通过实验条件的改变,让学生感受溶
液饱和与不饱和的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想来看待事物的变化。
教学重点:根据课标要求把建立饱和溶液概念及饱和溶液与不饱和溶
液的转化作为本节重点。
教学难点:根据学生已有的只是储备确定构建溶液饱和与不饱和的相
对性及转化为本节难点。
二、 说教法
根据以上教学分析,为促进学生的知识及实验分析能力发展,对本节只是我将采用实验引导、启发学生自己总结,抛出问题、组织学生讨论思考的教法,最后因材施教,设置不同难度的习题练习讲解突破难点。
三、 说学法
为使所学知识更好的纳入学生已有的知识体系,促进学生智能发展,可采用实验归纳发掌握饱和溶液的概念,及亲身试验感受饱和溶液与不饱和溶液的转化方法,最后做题练习巩固。
四、 教学过程
复习溶液知识及溶液、溶质、溶剂的关系,提出问题“一杯水是否可以无限地溶解溶质呢?”启发学生思考,引入本课。
首先,以NaCl的溶解实验,是学生观察到NaCl溶于水,再向其中加入NaCl固体后振荡,发现NaCl未被完全溶解,得知一定量的水中NaCl的溶解度是一定的。当不能再溶时,我们就说它达到一个饱和状态,提出饱和溶液的第一个重点即在一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。类比得知,若能再溶解该溶质则为不饱和。同时启发学生思考“若要使未溶解的NaCl再溶该怎么办?”再通过实验加水发现NaCl又溶解了,得出溶液由饱和状态转化为不饱和的第一种方法——加溶剂。
接着以KNO3的溶解实验观察到加入过多的KNO3固体也未被完全溶解,再次验证一定量溶剂中溶质的溶解量是有限的。当改变温度即加热后为溶解的溶质又溶了,溶液的饱和状态改变了,此时提出研究饱和溶液的另一个重点是要保证一定的温度,据此可给出饱和溶液的定义即在一定温度下,向一定量的溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。同时可知饱和溶液转变为不饱和溶液的第二种方法——升高温度。
与此同时,实验中加热过的KNO3溶液温度已降低,学生可观察到有KNO3晶体析出,引出对溶液降温可结晶转化为饱和溶液,并且类比总结和生活经验如海水晒盐得出不饱和溶液转化为饱和溶液的三个方法——降低温度、蒸发溶剂和增加溶质,并总结判断溶液是否饱和的方法。
在课程结束之前留给学生一个问题:思考为什么海水可以通过蒸发溶剂得到食盐晶体而硝酸钾溶液要通过降温得到晶体,为下节课的溶解度及其影响因素的讲解留下悬念埋下伏笔。
最后,以课后练习反馈学习情况,进行查漏补缺。
以上是我的说课内容,谢谢。
附板书设计:
课题二 溶解度
增加溶剂、升高温度
一、饱和溶液 不饱和溶液
二、冷却结晶、蒸发溶剂结晶
三、判断是否饱和:再加该溶质看是否溶解
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化学复习,要有目的有重点的去读,一本书从头读到尾,平均使用力量的方法是极其盲目的,也是低效的。下面是读文网小编为大家整理的初三化学溶液知识点,欢迎翻阅。
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积(说明物质分子之间有间隔)
d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所
以溶液透明,注意透明和无色是两个概念。
e、均一稳定的液体不一定是溶液
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初三化学知识多数以理解为主,但同样也有很多难点是必须背诵记忆的。初三化学溶解度的知识点有哪些呢?下面是读文网小编为大家整理的初三化学溶解度的知识点,欢迎翻阅。
1、固体的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下:
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
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在奥林匹克竞赛中获得优异成绩的同学可以获得参加自主招生考试的资格。下面是由读文网小编带来的初三化学奥赛卷及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B、D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B、C 13.B 14.C
二、填空题
(1)+1,1个反电子;-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
(2)不是。 化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”不是
16、蜡烛在空气中燃烧不完全,产生了炭,这些炭的颗粒具有吸附作用。
17、(1)燃烧产物中存在CO2
(2)存在 ④中的澄清石灰水变浑浊
18、 略
19、BaCl2,K2S04,KCl,AgNO3,K2CO3
20、①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气; ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却;
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应
21、(1)H2+FeCl2高温Fe+2HCI (2)防止生成的纳米??Fe被氧化
22、(1)检查装置的气密性 (2)稀盐酸,石灰石(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应 CO2 + H2O ? H2CO3 G
分解反应 2H2O22H2O + O2↑ D
置换反应 Zn十H2SO4?ZnSO4 + H2↑ B
复分解反应 CaCO3 + 2HCI?CaCl2 + H2CO3 F
23、4.0 L 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。
三、实验题
24.(1)沉降,过滤
(2)活性炭,木炭,吸附剂,除臭剂,微生物作用(答对一种即可)
(3)节约用水
(4)取2mL待测液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,加稀硝酸酸化,若白色沉淀不消失,则证明待测液存在氯离子
25、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃
(2)防止铁粉被氧化
(3)反应物表面积越大,反应越快
(4)FeC2O4·2H2OFe +2CO2↑+2H2O↑
26、(1)2NH3 + 3CuON2 + 3H2O +3Cu
(2)BAGH或GHBA
上述装置顺序中,第一个盛放氢氧化钠溶液,第个盛放浓硫酸
(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体,使得方法一的测定值偏高
四、计算题
27、(1)4.0g
(2)60.0%
(3)22.3%
28、4904 g
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没有人是天生就会读书的,第一名和倒数第一的区别在于第一名永远是最努力做练习的那一个。下面是由读文网小编带来的初三毕业化学试题及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题(本大题包括14小题,1—6题每小题2分,7一14题小每题3分,共36分。)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | B | C | D | A | D | B | B | D | B | C | A | B | B | C |
二、填空题(本大题包括5小题,共22分)
15.(每空1分,共4分)
(1)K2CO3 (2)CO2 (3) HCl (4) CaO
16.(每空1分,共3分)
(1)H2O (2)-3 (3)加热
17.(8分)
(1)使可燃物达到着火点(1分) (2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝(1分)
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2分) 复分解(1分)
(4)①a 锌和汞(1分) b 氧化汞(1分) ②导电(1分)
18.(每空1分,共3分) (1)过滤 (2)煮沸 (3)B
19.(每空1分,共4分)(1)食醋 (2)C (3)均一性 (4)防止铁锅生锈
三、(本大题包括2小题,共18分)
20.(8分)
(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(2分) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2分)
(2)H2SO4 (1分) (3)C (1分) (4)50 (1分) 有固体(或晶体)析出 (1分)
21.(10分)(1)HCl(1分) Fe2O3 (1分)
(2) ②2H2O通电══ 2H2↑+O2↑(2分) ④CaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ca(NO3)2(2分)
⑤Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(2分)
(3)刷油漆(或涂油等,答案合理就给分) (1分) (4) 铵态氮肥(1分)
四、(本大题包括2小题,共27分)
22.(方程式2分,其余每空1分,共14分)
(1)①长颈漏斗;②集气瓶
(2)②E图中,用向上排空气法收集气体时,导气管伸入过短,应伸入集气瓶的底部。
(3)E(或F或G),
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 催化2H2O2 2H2O + O2↑
(4)CO2 ,CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
(5)可以随时控制反应的进行,随开随停。(凡叙述合理均可得分); (6)b
23.(13分)
(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%;(2分)
(2)无色酚酞,NaCl(每小格各1分,共2分)
NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色(2分)
(3)[进行实验]甲(或乙)(1分)
步骤:氯化钙溶液(或稀盐酸)(1分)
现象:产生白色沉淀(或有气泡冒出)(1分)
结论:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑)(2分)
[实验反思](1)氢氧化钙(或氢氧化钡)(1分)
(2)A、B(1分,漏选、多选不得分)
五、(本大题包括2小题,共17分)
24.( 8分)(1)矿物质(或微量元素铁)(2分) (2)7:4:8(2分) 36.8%(2分)
(3)(2分)110.4
25. (9分)(1)4.4(1分)。 (2)80%(2分)。
(3)(5分)解:设Na2CO3样品质量为X,反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g..................................(1分)
则:106g×4.4g = 44x 解得:X=10.6g................................(1分)
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g ...............................(1分)
答:此时该溶质的质量分数为7.1%。
(4)反应在溶液中进行,产生的CO2能溶于水,使测出的CO2质量比实际产生的小,致使碳酸钠质量也偏小。………………………………………………………………(1分)
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试卷的用处不止体现在考试当中对学生的训练,考后对试卷的分析也是对另一种学习。下面是由读文网小编带来的初三第一学期化学试卷及答案,希望对你有所帮助。
题号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | C | B | C | B | C | C | A | B | D |
题号 | 1l | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | D | B | B | C | D | D | B | A | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
答案 | A | D | C | B | C |
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题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
答 案 | C | C | D | A | A | A | C |
题 号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答 案 | D | B | B | A | B | C | C |
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奥赛试题难度较大,可作为考试难题参考例子。下面是由读文网小编带来的初三奥赛化学题及答案,希望对你有所帮助。
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通过化学的学习我们知道,物质的溶解度属于物理性质。下面是由读文网小编带来的初3化学溶解度练习题及答案,希望对你有所帮助。
一、1.101千帕 20℃ 1体积 饱和
2.减小 增大
3.(1)溶质 溶剂 能力 溶质和溶剂的性质有关 溶剂 溶剂 易溶 可溶 微溶 难溶
(2)一定温度下 饱和 100g g
(3)①难溶 ②微溶 ③可溶 ④易溶
(4)难溶 易溶 4.增大 不大 减小 减小
5.35g 大于
6.①150g 38℃ ②增大 ③硝酸铵 氯化钠
④硝酸钾>硝酸钠>氯化铵>氯化钾>氯化钠>硼酸;硝酸钾和硝酸钠
7.110g 100g 210g
8.0.049
9.①A>B>C ②40℃ 50g ③<40℃ ④80℃ 100g 100g 200g ⑤C ⑥80℃
10.①A、B、C ②AC、B ③15g 2g
二、1.B 2.BD 3.AD 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.AC 10.D 11.B 12.A 13.C 14.AD 15.C
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题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | B | D | C | C | D | C | A | B | D | C | A | D | D | B | C |
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测试题也是一种总结,让学生能清楚自己上阶段的学习状况,也能更好地继续接下来的学习。下面是由读文网小编带来的初三化学测试题及答案,希望对你有所帮助。
初三化学测试题:
初三化学测试题答案:
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想要检查自己的复习是否有成效?做一套试题就知道了!下面是由读文网小编带来的初三复习化学试题及答案,希望对你有所帮助。
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酸可分为无机酸和有机酸两种,碱是指与酸相对的一类物质。下面是由读文网小编带来的初三化学酸与碱习题及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | B | A | D | D | C | A | A | B | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | B | C | A | C | D | C | D | C | C |
21、H2O H2CO3 NaOH
22、(1)④(2)③(3)⑥(4)①(5)②(6)⑤
23、CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
24、取一条PH试纸置于表面皿中,用玻璃棒蘸一滴待测液,滴在PH试纸上,在和标准比色卡对照,并读数。
25、红色 HCl 紫色 NaCl 蓝色 NaOH和Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
26、吸收水分 密封 玻璃器皿中
27、略
28、混合物 碱性 红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
29、K+ OH- H2O NaOH 酚酞
30、(1)20g (2)14.6%
31、13%
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每月一次的测试频率能让学生很好地把握学习进度。下面是由读文网小编带来的初三第二次化学月考卷及答案,希望对你有所帮助。
一,选择题:
1C 2 C 3 A 4 B 5 A 6 A 7 C 8 C 9 B 10 C
二,填空题:
11,常温下,碳的化学性质稳定
物理,CaCO3===CaO+CO2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
12,略,合理就行
13,木炭具有吸附性 上升
14,含碳物质的大量燃烧
略,(合理就行)
2H2O2==2H2+O2
物理变化 干冰
不是,植物光合作用要一定量的二氧化碳或二氧化碳过少会使地球温度降低
三,实验题
15,用针筒抽取气体,通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
无毒
无味
化学性质稳定(合理就行)
16,2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2
1.44g(按中考要求,按步给分)
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