为您找到与化学公式初中大全初三相关的共200个结果:
方程式的重要性在化学学习过程中很突出。下面是由读文网小编整理的2016初中化学公式大全,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的2016初中化学公式大全全部内容,欢迎翻阅。
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一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液
34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应:x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
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方程式是所有化学实验的基础。下面是读文网小编为大家整理的2016初中化学方程式大全,希望对大家有所帮助。
1) 、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CaO+CO2↑
2) 、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3) 、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
4) 、氢气还原氧化铜:H2+CuO
5) 、木炭还原氧化铜:C+2CuO
6) 、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C
7) 、硫粉在空气中燃烧: S+O2初三化学方程式大全
8) 、碳在氧气中充分燃烧:C+O2
9) 、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2
10) 、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO
11) 、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
12) 、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
13) 、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
14) 、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
15) 、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2
16) 、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 2NaCl
17) 、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2↑+O2↑
18) 、水在直流电的作用下分解:2H2O
19) 、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
20) 、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3
21) 、镁在空气中燃烧:2Mg+O2
22) 、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
23) 、铝在空气中燃烧:4Al+3O2
24) 、氢气在空气中燃烧:2H2+O2
25) 、红磷在空气中燃烧:4P+5O2
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方程式是化学科目中最重要的知识点之一,吧化学方程式弄懂了学习化学就会事半功倍。下面是由读文网小编整理的2016年初中化学方程式大全,希望对大家有所帮助。
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熟记化学的公式,会让你在考试中如鱼得水。下面是读文网小编网络收集整理的高考化学公式大全以供大家学习。
高考化学公式大全
以上就是小编分享的高考化学公式大全全部内容,相信这些对你会有用的。
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初中九年级下册化学电子课本人教版_初三下册化学书电子版
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的科学。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中九年级下册化学电子课本人教版内容,欢迎使用学习!
1药品的取用
药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中。
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
(6)连接仪器装置及装置气密性检查。
2固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品:用镊子夹取
(3)、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
3集气体时验满的方法
(1)排水法:
集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法:
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
4气体的干燥与除杂
气体的干燥原则:
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
5气体净化除杂原则
不减少被净化气体,不引进新的杂质。除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。
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初中化学九年级上册人教版电子课本【最新】
其实,化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中化学九年级上册人教版电子课本内容,欢迎使用学习!
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO===Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO===Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)
13、光合作用:6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O
单质与氧气的反应
15、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃==== 2MgO
16、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O4
17、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热==== 2CuO
18、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O3
19、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃==== 2H2O
20、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃==== 2P2O5
21、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃==== SO2
22、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃==== CO2
23、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃==== 2CO
化合物与氧气的反应
24、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃==== 2CO2
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O
26、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2 + 3H2O
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关于初中九年级化学下册(北京版)电子课本
北京版电子课本提供北京出版社的小学、初中、高中的电子教材,包括语文、数学、英语、历史、地理、政治、物理、化学和生物电子课本。下面小编为大家带来初中九年级化学下册(北京版)电子课本,希望对您有所帮助!
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的`矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法
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三角函数所有公式大全(三角函数都有哪些公式)
三角函数通常定义为包含这个角的直角三角形的两个边的比率,也可以等价的定义为单位圆上的各种线段的长度。以下是小编为大家收集的关于三角函数所有公式大全的相关内容,供大家参考!
三角函数包括正弦函数、余弦函数和正切函数。
在航海学、测绘学、工程学等其他学科中,还会用到如余切函数、正割函数、余割函数、正矢函数、余矢函数、半正矢函数、半余矢函数等其他的三角函数。
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在奥林匹克竞赛中获得优异成绩的同学可以获得参加自主招生考试的资格。下面是由读文网小编带来的初三化学奥赛卷及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B、D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B、C 13.B 14.C
二、填空题
(1)+1,1个反电子;-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
(2)不是。 化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”不是
16、蜡烛在空气中燃烧不完全,产生了炭,这些炭的颗粒具有吸附作用。
17、(1)燃烧产物中存在CO2
(2)存在 ④中的澄清石灰水变浑浊
18、 略
19、BaCl2,K2S04,KCl,AgNO3,K2CO3
20、①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气; ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却;
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应
21、(1)H2+FeCl2高温Fe+2HCI (2)防止生成的纳米??Fe被氧化
22、(1)检查装置的气密性 (2)稀盐酸,石灰石(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应 CO2 + H2O ? H2CO3 G
分解反应 2H2O22H2O + O2↑ D
置换反应 Zn十H2SO4?ZnSO4 + H2↑ B
复分解反应 CaCO3 + 2HCI?CaCl2 + H2CO3 F
23、4.0 L 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。
三、实验题
24.(1)沉降,过滤
(2)活性炭,木炭,吸附剂,除臭剂,微生物作用(答对一种即可)
(3)节约用水
(4)取2mL待测液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,加稀硝酸酸化,若白色沉淀不消失,则证明待测液存在氯离子
25、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃
(2)防止铁粉被氧化
(3)反应物表面积越大,反应越快
(4)FeC2O4·2H2OFe +2CO2↑+2H2O↑
26、(1)2NH3 + 3CuON2 + 3H2O +3Cu
(2)BAGH或GHBA
上述装置顺序中,第一个盛放氢氧化钠溶液,第个盛放浓硫酸
(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体,使得方法一的测定值偏高
四、计算题
27、(1)4.0g
(2)60.0%
(3)22.3%
28、4904 g
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没有人是天生就会读书的,第一名和倒数第一的区别在于第一名永远是最努力做练习的那一个。下面是由读文网小编带来的初三毕业化学试题及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题(本大题包括14小题,1—6题每小题2分,7一14题小每题3分,共36分。)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | B | C | D | A | D | B | B | D | B | C | A | B | B | C |
二、填空题(本大题包括5小题,共22分)
15.(每空1分,共4分)
(1)K2CO3 (2)CO2 (3) HCl (4) CaO
16.(每空1分,共3分)
(1)H2O (2)-3 (3)加热
17.(8分)
(1)使可燃物达到着火点(1分) (2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝(1分)
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2分) 复分解(1分)
(4)①a 锌和汞(1分) b 氧化汞(1分) ②导电(1分)
18.(每空1分,共3分) (1)过滤 (2)煮沸 (3)B
19.(每空1分,共4分)(1)食醋 (2)C (3)均一性 (4)防止铁锅生锈
三、(本大题包括2小题,共18分)
20.(8分)
(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(2分) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2分)
(2)H2SO4 (1分) (3)C (1分) (4)50 (1分) 有固体(或晶体)析出 (1分)
21.(10分)(1)HCl(1分) Fe2O3 (1分)
(2) ②2H2O通电══ 2H2↑+O2↑(2分) ④CaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ca(NO3)2(2分)
⑤Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(2分)
(3)刷油漆(或涂油等,答案合理就给分) (1分) (4) 铵态氮肥(1分)
四、(本大题包括2小题,共27分)
22.(方程式2分,其余每空1分,共14分)
(1)①长颈漏斗;②集气瓶
(2)②E图中,用向上排空气法收集气体时,导气管伸入过短,应伸入集气瓶的底部。
(3)E(或F或G),
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 催化2H2O2 2H2O + O2↑
(4)CO2 ,CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
(5)可以随时控制反应的进行,随开随停。(凡叙述合理均可得分); (6)b
23.(13分)
(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%;(2分)
(2)无色酚酞,NaCl(每小格各1分,共2分)
NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色(2分)
(3)[进行实验]甲(或乙)(1分)
步骤:氯化钙溶液(或稀盐酸)(1分)
现象:产生白色沉淀(或有气泡冒出)(1分)
结论:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑)(2分)
[实验反思](1)氢氧化钙(或氢氧化钡)(1分)
(2)A、B(1分,漏选、多选不得分)
五、(本大题包括2小题,共17分)
24.( 8分)(1)矿物质(或微量元素铁)(2分) (2)7:4:8(2分) 36.8%(2分)
(3)(2分)110.4
25. (9分)(1)4.4(1分)。 (2)80%(2分)。
(3)(5分)解:设Na2CO3样品质量为X,反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g..................................(1分)
则:106g×4.4g = 44x 解得:X=10.6g................................(1分)
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g ...............................(1分)
答:此时该溶质的质量分数为7.1%。
(4)反应在溶液中进行,产生的CO2能溶于水,使测出的CO2质量比实际产生的小,致使碳酸钠质量也偏小。………………………………………………………………(1分)
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试卷的用处不止体现在考试当中对学生的训练,考后对试卷的分析也是对另一种学习。下面是由读文网小编带来的初三第一学期化学试卷及答案,希望对你有所帮助。
题号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | C | B | C | B | C | C | A | B | D |
题号 | 1l | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | D | B | B | C | D | D | B | A | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
答案 | A | D | C | B | C |
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题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
答 案 | C | C | D | A | A | A | C |
题 号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答 案 | D | B | B | A | B | C | C |
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奥赛试题难度较大,可作为考试难题参考例子。下面是由读文网小编带来的初三奥赛化学题及答案,希望对你有所帮助。
以上就是读文网小编为您整理的初三奥赛化学题及答案,欢迎收藏。
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题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | B | D | C | C | D | C | A | B | D | C | A | D | D | B | C |
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初中数学知识点大全(优秀4篇)
初中数学知识点大全要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的初中数学知识点大全样本能让你事半功倍,下面分享【初中数学知识点大全(优秀4篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
初中数学知识点
第一章有理数
1.1正数与负数
1.2有理数
1.2.1有理数
1.2.2数轴
1.2.3相反数
1.2.4绝对值
1.3有理数的加减法
1.3.1有理数的加法
1.3.2有理数的减法
1.4有理数的乘除法
1.4.1有理数的乘法
1.4.2有理数的除法
1.5有理数的乘方
1.6有理数的运算顺序
1.7有理数的混合运算
第二章整式
2.1整式
2.1.1整式
2.1.2整式的加减
2.2整式的乘法
2.2.1整式的乘法
2.2.2整式的除法
2.3整式的除法
第三章一元一次方程
3.1一元一次方程
3.2一元一次方程的解法
3.3一元一次方程的应用
第四章几何图形初步
4.1几何图形
4.2点、线、面、体
4.3平面图形
4.3.1线段
4.3.2角
4.4立体图形
4.5平面图形与立体图形
第五章算数
5.1估算
5.2实数与数轴
5.2.1实数
5.2.2数轴
5.3绝对值与相反数
5.4算数平方根
5.5科学记数法
5.6近似数
第六章数据的收集、整理与描述
6.1数据的收集
6.2数据的整理
6.3数据的表示
6.3.1统计表
6.3.2统计图
6.4数据的分析
第七章一元一次不等式
7.1一元一次不等式
7.2一元一次不等式的解法
7.3一元一次不等式的应用
第八章一元一次不等式组
8.1一元一次不等式组
8.2一元一次不等式组的解集
8.3一元一次不等式组的应用
第九章正比例函数和一次函数
9.1正比例函数
9.2一次函数
9.2.1一次函数
9.2.2一次函数的应用
第十章数据的分析
10.1数据的分布
10.2数据的波动
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