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谐音记忆法
是指把需要记忆的地理知识通过谐音组合到一块,然后联想创造出一种意境的记忆方法。对于难记忆的地理知识利用谐音联想记忆,便于想象,能极大地调动自己的积极性和兴趣性,收到“记中乐,乐中记”的艺术效果。
如黑色金属主要包括铁、铬、锰等,可以采用“铁哥们”作谐音记忆。
又如类地行星主要成分是氢、氖、氦,可以采用“勤奶孩子”作谐音记忆。
又如记忆江河年径流总量排序时,可以这样:“径流巴西,俄(我)加(家)(有)美印(人)尼(你)中吗?”。
又如记忆地壳中含量最多的元素时,可以这样“氧(养)硅(闺)铝(女),铁(贴)钙(给)钠(哪)钾(家)镁(美)?”。
又如记忆草场资源丰富的国家时,可以这样:俄(我)新(心)中美澳,阿蒙(门)。
又如记忆世界主要粮食出口国,可以这样:美加法(深)澳阿,该出口时就出口。
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元素化合物知识中有物理性质,化学性质化学反应现象,反应式等,碎、散、多、繁,枯燥乏味,记忆困难,不易掌握等。学习这部分知识时,应从下述关系入手:
结构制法用途
性质
位置存在鉴别
即元素在周期表里的位置,可判断出元素的原子结构,元素的原子结构决定元素的性质,元素的性质决定它的存在、鉴别方法及其单质的制法、用途等。
总之,化学知识虽然有"碎、散、多、繁、难“等特点,但其中却存在很多规律,在学习中只要学会总结归纳,学会科学的学习方法,一定能做到触类旁通,取得事半功倍的效果。
化学学科所涉及的领域实在是太广泛了。如:飞船上天,登临月球,星球大战,核能,原子能,石油,各种矿产开发利用,各种新物质的合成等都离不开化学学科的知识。化学在下个世纪将发挥更大的作用,将占有更加重要的地位。
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化学元素周期表口诀规律!
第一个周期:氢氦(轻咳侵害)即背诵它很轻松。
第二周期:锂铍硼碳 氮氧氟氖(狸皮捧炭 蛋养弗奶):前一句是用狐狸皮捧木炭,后一句是说凡是从蛋里养的 都不吃奶。
第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩(拉美旅归,林柳路呀):一个人从拉丁美洲旅行回来,道路上有很多柳树
第四周期:钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪(贾盖扛袋烦搁猛,铁箍捏从新家者,身洗臭壳):名字叫贾盖的人扛袋子心里烦,搁在地上很猛,铁箍是从新来的人那里捏来的,从身上洗去臭壳吧。 注:对元素周期表结构的记忆应用口诀法口诀: 三短三长一未完 十八纵行十六族 七主族、七副族 还有一个零族和八族
意思是:周期表中有七个周期,其中三个长、三个短、一个不完全周期,共有十八个纵行,是十六族,其中七个主族、七个副族、一个零族、一个八族。这样可快速记忆元素周期表,并留下元素周期表的大概轮廓,加深记忆。 常见原子的化合价要根据记忆口诀记忆: 一价钾钠氟氢银, 二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五价磷; 二三铁,二四碳。 二四六硫都齐全, 铜汞二价最常见。
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化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为-1价;失去电子的为正价,失去一个电子表现为+1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!
极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,,该原子的元素就表现为+1价,对方的就表现为-1价!如此去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对,这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果,如果是电子对偏离了自己,就表现为+2价,对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的,就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键,电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方,这样提供电子对的就表现为+1价,对方表现为-1价(如Na2S2O3)。
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在四十五分钟的课堂里,怎样听好老师的讲课内容呢?只有掌握一个好的听课技巧,才能够有效的提升自己的学习成绩。下面是读文网小编收集整理的听好老师讲课的方法以供大家学习。
老师在课堂上所讲解的知识点,同学们必须要记下来,否则过不了多久,自己就会忘记了,另外就是课堂练习题,老师每讲一个知识点,都会先让同学们做一两道题目,目的就是为了帮助同学们及时消化知识点,因此同学们要及时完成课堂练习题,若是不会做的话,那么更要在课堂上及时解决,不能就那样不了了之。
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元素,又称化学元素,指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子中的每一核子具有同样数量的质子。下面是读文网小编收集整理的高考生物《生物学中常见化学元素及作用》的备考知识点以供大家学习。
1、斐林试剂: 成分:0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。用法:将斐林试剂甲液和乙液等体积混合,再将混合后的斐林试剂倒入待测液,水浴加热或直接加热,如待测液中存在还原糖,则呈砖红色。
2、班氏糖定性试剂:为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。
3、双缩脲试剂:成分:0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。用法:向待测液中先加入2ml甲液,摇匀,再向其中加入3~4滴乙液,摇匀。如待测中存在蛋白质,则呈现紫色。
4、苏丹Ⅲ:用法:取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中,摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。
5、二苯胺:用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。
6、甲基绿:用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。
7、50%的酒精溶液:在脂肪鉴定中,用苏丹Ⅲ染液染色,再用50%的酒精溶液洗去浮色。 8、75%的酒精溶液:用于杀菌消毒,75%的酒精能渗入细胞内,使蛋白质凝固变性。低于这个浓度,酒精的渗透脱水作用减弱,杀菌力不强;而高于这个浓度,则会使细菌表面蛋白质迅速脱水,凝固成膜,妨碍酒精透入,削弱杀菌能力。75%的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。
9、95%的酒精溶液:冷却的体积分数为95%的酒精可用于凝集DNA。
10、15%的盐酸:和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。
11、龙胆紫溶液:(浓度为0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色体着色,可将染色体染成紫色,通常染色3~5分钟。(也可以用醋酸洋红染色)
12、20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁:用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。(新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶)
13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液:用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。
14、碘液:用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。
15、丙酮:用于提取叶绿体中的色素。
16、层析液:(成分:20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成,也可用93号汽油)可用于色素的层析,即将色素在滤纸上分离开。
17、二氧化硅:在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入,可使研磨充分。
18、碳酸钙:研磨绿色叶片时加入,可中和有机酸,防止在研磨时叶绿体中的色素受破坏。 19、0.3g/mL的蔗糖溶液:相当于30%的蔗糖溶液,比植物细胞液的浓度大,可用于质壁分离实验。
20、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液:与鸡血混合,防凝血。
21、氯化钠溶液:①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、 0.015mol/L时DNA的溶解度最高,在氯化钠浓度为0.14 mol/L时,DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
22、胰蛋白酶:①可用来分解蛋白质;②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散。
23、秋水仙素:人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗,可使染色体组加倍,原理是可抑制正在分裂的细胞纺锤体的形成。
24、氯化钙:增加细菌细胞壁的通透性(用于基因工程的转化,使细胞处于感受态)
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元素,又称化学元素,指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成。下面是读文网小编收集整理的2016高考生物《组成生物体的化学元素》复习知识点总结以供大家学习。
2016高考生物知识点总结:组成生物体的化学元素
名词:
1、微量元素:生物体必需的,含量很少的元素。如:Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母) ,巧记:铁门碰醒铜母(驴)。
2、大量元素:生物体必需的,含量占生物体总重量万分之一以上的元素。如:C (探)、 0(洋)、H(亲)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(盖)、Mg(美)K(家) 巧记:洋人探亲,丹留人盖美家。
3、统一性:组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到,这说明了生物界与非生物界具有统一性。
4、差异性 :组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同,说明了生物界与非生物界存在着差异性。
语句:
1、地球上的生物现在大约有200万种,组成生物体的化学元素有20多种。
2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。
3、组成生物体的化学元素的重要作用:① C、H、O、N、P、S 6种元素是组成原生质的主要元素,大约占原生质的97%。②.有的参与生物体的组成。③有的微量元素能影响生物体的生命活动。
名词:
1、原生质:指细胞内有生命的物质,包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁,其主要成分为核酸和蛋白质。如:一个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水:与细胞内其它物质相结合,是细胞结构的组成成分。
3、自由水:可以自由流动,是细胞内的良好溶剂,参与生化反应,运送营养物质和新陈代谢的废物。
4、无机盐:多数以离子状态存在,细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分),维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐),维持酸碱平衡,调节渗透压。
5、糖类:有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖:是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖:是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖,动物细胞中有乳糖。c、多糖:是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
6、可溶性还原性糖:葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
7、脂类包括:a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成,生物体内主要储存能量的物质,维持体温恒定。)b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等,具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)
8、脱水缩合:一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接,同时失去一分子水。
9、肽键:肽链中连接两个氨基酸分子的键(-NH-CO-)。
10、二肽:由两个氨基酸分子缩合而成的化合物,只含有一个肽键。
11、多肽:由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
12、肽链:多肽通常呈链状结构,叫肽链。
13、氨基酸:蛋白质的基本组成单位 ,组成蛋白质的氨基酸约有20种,决定20种氨基酸的密码子有61种。氨基酸在结构上的特点:每种氨基酸分子至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH),并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如:有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的种类不同。
14、核酸:最初是从细胞核中提取出来的,呈酸性,因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体,核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质,对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
15、脱氧核糖核酸(DNA):它是核酸一类,主要存在于细胞核内,是细胞核内的遗传物质,此外,在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
16、核糖核酸:另一类是含有核糖的,叫做核糖核酸,简称RNA。
公式:
1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。
2、基因(或DNA)的碱基:信使RNA的碱基:氨基酸个数=6:3:1
语句:
1、 自由水和结合水是可以相互转化的,如血液凝固时,部分自由水转化为结合水。自由水/结合水的值越大,新陈代谢越活跃。自由水是细胞内的良好溶剂。
2、能源物质系列:生物体的能源物质是糖类、脂类和蛋白质;糖类是细胞的主要能源物质,是生物体进行生命活动的主要能源物质;生物体内的主要贮藏能量的物质是脂肪;动物细胞内的主要贮藏能量的物质是糖元;植物细胞内的主要贮藏能量的物质是淀粉;生物体内的直接能源物质是ATP;生物体内的最终能量来源是太阳能。
3、糖类、脂类、蛋白质、核酸四种有机物共同的元素是C、H、O三种元素,蛋白质必须有N,核酸必须有N、P;蛋白质的基本组成单位是氨基酸,核酸的基本组成单位是核苷酸。(例: DNA、叶绿素、纤维素、胰岛素、肾上腺皮质激素在化学成分中共有的元素是C、H、O)。
4、蛋白质的四大特点:①相对分子质量大;②分子结构复杂;③种类极其多样;④功能极为重要。
5、蛋白质结构多样性:①氨基酸种数不同,②氨基酸数目不同,③氨基酸排列次序不同,④肽链空间结构不同。
6、蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质分子功能多样性,概括有:①构成细胞和生物体的重要物质如肌动蛋白;②催化作用:如酶;③调节作用:如胰岛素、生长激素;④免疫作用:如抗体,抗原(不是蛋白质);⑤运输作用:如红细胞中的血红蛋白。 注意:蛋白质分子的多样性是由核酸控制的。
7、一切生命活动都离不开蛋白质,蛋白质是生命活动的承担者。核酸是一切生物的遗传物质,是遗传信息的载体,存在于一切细胞中(不是存在于一切生物中),对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。
8、组成核酸的基本单位是核苷酸,是由一分子磷酸、一分子核糖、一分子含氮碱基组成。组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸,组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。
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朗朗上口的知识让人更容易记忆,下面由读文网小编为大家带来的2016高中必修二化学元素口诀,祝大家考试顺利!
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理,然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是:实验开始时,先通气后加热,实验结束时,先停止加热后停止通气,因此可会意记作,“气体早出晚归,酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻,把那些难记的概念形象化,用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是:“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多,能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的,不是一下子就可以理解的。
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记劳化学元素,为化学式和金属活动顺序表的学习打下良好的基础。下面是读文网小编整理的一篇2017初三化学上册知识点,希望对您有所帮助。
所有化学元素符号:
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素名称 钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞
元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg 铜 锡 铅 铂 金
Cu Sn Pb Pt Au
名称 符号 名称 符 号 名 称 符 号 名 称 符号
钠离子 Na’+ 钾离子 K+ 氯离子 Cl- 高锰酸根离子 Mn04-
钙离子 Ca2+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 02- 锰酸根离子 Mn042-
氢离子 H+ 铁离子 Fe3+ 硫离子 S2- 硫酸根离子 SO42-
铜离子 Cu2+ 铵根离子 NH4+ 氢氧根离子OH- 碳酸根离子 C032-
镁离子 Mg2+ 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子N03- 碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子 Al3+ 银离子 Ag+
名 称 符号 名 称 符号 名 称 符 号 名 称 符 号
一氧化碳 CO 盐 酸 HCl 氯化钠 NaCl 硫酸铝 A12(S04)3
二氧化碳 C02 硝 酸 HN03 氯化钾 KCl 硫酸亚铁 FeSO4
二氧化硫 S02 硫 酸 H2S04 氯化锌 ZnCl2 硫酸铁 Fe2(S04)3
三氧化硫 S03 碳 酸 H2CO3 氯化镁 MgCl2 硫酸铜 CuS04
水 H20 氯化钙 CaCl2 硝酸钾 KN03
过氧化氢 H202 氢氧化钠 NaOH 氯化铁 FeCl3 硝酸铜 Cu(N03)2
五氧化二磷 P205 氢氧化钾 KOH 氯化亚铁 FeCl2 硝酸铝 Al(N03)3
氧化镁 MgO 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化铜 CuCl2 硝酸铁 Fe(N03)3
氧化铝 A1203 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化铝 AlCl3 硝酸银 AgN03
氧化铜 CuO 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钡 BaCl2 硝酸铵 NH4NO3
氧化锌 ZnO 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 氯化铵 NH4Cl
二氧化锰 Mn02 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硫化钠 Na2S 硫酸铵 (NH4)2S04
氧化钠 Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 硫化钾 K2S 碳酸铵 (NH4)2C03
四氧化三铁 Fe304 氢氧化铜 Cu(OH)2 碳酸氢铵 NH4HC03
氧化钙 CaO 氮气 N2 硫酸钠 Na2S04 氯酸钾 KCl03
氧化汞 HgO 氧气 02 硫酸钾 K2S04 高锰酸钾 KMn04
二氧化硅 Si02 氮气 N2 硫酸锌 ZnS04 锰酸钾 K2Mn04
氧化铁 Fe203 氨气 NH3 硫酸镁 MgSO4 碳酸钠 Na2C03
氯气 C12 氢气 H2 碳酸钙 CaC03 碳酸钾 K2C03
氯化氢 HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH
看了“2017初三上册化学元素知识点”
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第一章关注营养平衡 | ||||||||||||||
1—1—生命的基础能源:糖类 | ||||||||||||||
人体必须的六大营养素 | 糖类 | 脂肪 | 蛋白质 | 维生素 | 矿物质 | 水 | ||||||||
1 | 单糖 | C6H12O6 | 葡萄糖 | 多羟基醛 | 有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O#FormatImgID_0# | |||||||||
果糖 | 多羟基酮 | 有多元醇和酮的性质 | ||||||||||||
2 | 双糖 | C12H22O11 | 麦芽糖 | 有醛基 | C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 | |||||||||
蔗糖 | 无醛基 | C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 | ||||||||||||
3 | 多糖 | (C6H10O5)n | 淀粉 | 无醛基,属高分子化合物 | 遇碘变蓝(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 | |||||||||
纤维素 | (C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 | |||||||||||||
4 | 葡萄糖 | 光合作用 | 6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g) | |||||||||||
呼吸作用 | 有氧呼吸 | C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) | ||||||||||||
无氧呼吸 | C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH | |||||||||||||
1—2—重要的体内能源:油脂 | ||||||||||||||
1 | 油脂 | 植物油 | 液态 | 含不饱和烃基多 | —C17H33 | 含双键 | 能加成、水解 | |||||||
动物脂肪 | 固态 | 含饱和烃基多 | —C17H35、—C15H31 | 水解 | ||||||||||
水解 | 油脂+3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油) | |||||||||||||
皂化 | 油脂在碱性条件下的水解油脂+3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油) | |||||||||||||
在人体内功能 | 供热 | 储存能量 | 合成人体所需的化合物 | 脂肪酸有生理功能 | ||||||||||
1—3—生命的基础:蛋白质 | ||||||||||||||
组成元素 | 一定有C、H、O、N、S | 可能有P、Fe、Zn、Mo | ||||||||||||
性质 | 盐析(可逆) | 变性(凝结不可逆) | 遇浓硝酸显黄色 | 灼烧有焦羽毛味 | ||||||||||
变性条件 | 加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 | |||||||||||||
误服重金属盐后 | 要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃 | |||||||||||||
水解 | #FormatImgID_1# #FormatImgID_2# #FormatImgID_3# 蛋白质多肽二肽氨基酸 | |||||||||||||
氨基酸 | 官能团 | 羧基(-COOH)有酸性、氨基(-NH2)有碱性 | ||||||||||||
人体必需 | 赖氨酸 | 蛋氨酸 | 亮氨酸 | 异亮氨酸 | 缬氨酸 | 苯丙氨酸 | 苏氨酸 | 色氨酸 | ||||||
酶 | 具有催化作用的蛋白质 | 条件温和 | 专一性 | 高效性 | 多样性 |
1—4—维生素和微量元素 | |||||||||||||
1 | 维生素: | 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 | |||||||||||
分类 | 脂溶性维生素 | 难溶于水 | 易溶于有机溶剂,不易排泄,内存于肝脏#FormatImgID_4# | A、D、E、K | |||||||||
水溶性维生素 | 易溶于水 | 易吸收,多余随尿道排出,不内存,易缺乏 | B族、C | ||||||||||
1 | 维生素B族 | B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等#FormatImgID_5# | |||||||||||
缺乏病 | 缺乏维生素A | 会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥,使儿童生长受阻 | 服鱼肝油 | ||||||||||
缺乏维生素D | 易患佝偻病、软骨病 | 多晒太阳 | |||||||||||
缺乏维生素B1 | 易患脚气病 | 用粗粮 | |||||||||||
缺乏维生素B2 | 易患舌炎 | ||||||||||||
缺乏维生素B12 | 易患恶性贫血 | ||||||||||||
缺乏维生素C | 易出现坏血病 | 多吃水果 | |||||||||||
维生素C | 抗坏血酸,多羟基不饱和酯,可以表现烯烃、醇和酯的性质,有较强的还原性 | ||||||||||||
2 | 微量元素16种 | 含量在0.01%以下 | Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B | ||||||||||
常量元素11种 | 含量在0.01%以上 | C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl | |||||||||||
碘 | 智力元素 | 甲状腺和多种酶 | 缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD | 盐中加KIO3、海带 | |||||||||
铁 | 造血元素 | 人体血红蛋白中含Fe2+ | 缺乏会贫血 | 铁强化酱油、蔬菜水果 | |||||||||
硒 | Se | 抗癌元素 | 氟 | F | 防龋齿加NaF | 过多会骨质疏松 | 锌 | 提高免疫力 | |||||
第二章促进身心健康 | |||||||||||||
2—1—合理选择饮食 | |||||||||||||
1 | 水在人体内的作用 | 人体重要成分 | 良好的溶剂 | 调节体温 | |||||||||
2 | 食物的酸碱性 | 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性(不是本身的性质) | |||||||||||
酸性食物 | 由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 | ||||||||||||
碱性食物 | 含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性 | ||||||||||||
人体血液的PH | 7.35-7.45 | <7.36酸中毒 | #FormatImgID_6# >7.45碱中毒 | 尿液偏酸性叫多酸症 | |||||||||
人体细胞内酸碱平衡 | #FormatImgID_7# CO2+H2OH2CO3HCO3-#FormatImgID_8# | ||||||||||||
#FormatImgID_9# H2PO4-HPO42- | |||||||||||||
3食品添加剂 | 着色剂 | 分天然和人造 | 胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、(苏丹红)婴儿食品不加色素 | ||||||||||
调味剂 | 食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味 | ||||||||||||
防腐剂 | 食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠(可变成亚硝胺) | ||||||||||||
营养强化剂 | 食盐中加碘(KIO3)、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗 | ||||||||||||
2—2—正确使用药物 | |||||||||||||
人工合成药物 | 1 | 解热镇痛药 | 阿司匹林 | 乙酰水杨酸 | 防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力 | ||||||||
水解+H2O→+CH3COOH#FormatImgID_10# #FormatImgID_11# | |||||||||||||
有酸和酯的性质:能与碱中和、水解,与醇酯化,不易溶于水 | |||||||||||||
长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应(中毒)要停药并注射NaHCO3 | |||||||||||||
2 | 抗生素 | (英国弗莱明发现)青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸 | |||||||||||
青霉素G的钠盐叫盘尼西林,良效的广谱抗生素(与原子弹、雷达为三大发明) | |||||||||||||
不良反应:过敏反应(过敏性休克)要皮肤敏感试验,过度使用会无药可用 | |||||||||||||
3 | 抗酸药 | 中和胃酸(弱碱性):NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 |
3—3—玻璃、陶瓷和水泥#FormatImgID_12# | ||||||||||||||||
1 | 传统无机非金属材料 | 玻璃、陶瓷和水泥#FormatImgID_13# | ||||||||||||||
新型无机非金属材料 | 光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷#FormatImgID_14# | |||||||||||||||
四特性(耐高温、电学特性、光学特性、生物功能) | ||||||||||||||||
2 | 硅酸盐材料 | 玻璃 | 纯碱、石英、石灰石 | Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 | 透明、可软化、 | |||||||||||
陶瓷 | 黏土 | 抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘 | ||||||||||||||
水泥 | 黏土、石灰石、石膏 | 3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、 | 有水硬性,作建材,不能长放,防潮,保质期3个月 | |||||||||||||
玻璃 | 普通玻璃 | 本身含二价铁(Fe2+)都呈淡绿色 | ||||||||||||||
铅玻璃 | 加入PbO | 光学玻璃折光率高 | 制眼镜片、透镜 | |||||||||||||
硼酸盐玻璃 | 加入B2O3或硼砂 | 膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀 | 制高级化学反应容器 | |||||||||||||
有色玻璃 | 加入Cu2O红色玻璃 | 加入Co2O3蓝色玻璃 | 加入AgBr和CuO成变色玻璃 | |||||||||||||
钢化玻璃 | 普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成 | 机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角 | ||||||||||||||
陶瓷 | 陶瓷 | 中国陶都:江苏宜兴 | 紫砂壶 | 中国瓷都:江西景德镇 | 景泰蓝 | |||||||||||
彩釉 | 在普通釉料中加一些重金属离子:FeCuMnCrCo(如唐朝的唐三彩) | |||||||||||||||
水泥 | 水泥的等级 | 01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级,等级越高,性能越好 | ||||||||||||||
水泥砂浆 | 水泥、沙子、水的混合物 | 建筑的黏合剂 | ||||||||||||||
混凝土 | 水泥、沙子、碎石和水的混合物 | 建筑 | ||||||||||||||
钢筋混凝土 | 水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物 | 强度大,建高楼大厦、桥梁 | ||||||||||||||
新型 | 光导纤维 | 高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝 | 光抗干扰性好、通信质量高、传输量大 | |||||||||||||
高温结构陶瓷 | Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2 | 汽车的发动机、航天飞机防护片 | ||||||||||||||
3—4—塑料、纤维和橡胶#FormatImgID_15# | ||||||||||||||||
1 | 塑料 | 主要成分合成树脂(高聚物),还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的 | ||||||||||||||
热塑性塑料 | 线形结构受热会熔化、冷却会硬化,多次使用 | 如聚乙烯塑料,聚丙烯塑料等 | ||||||||||||||
热固性塑料 | 受热会交联成立体网状结构,一次使用 | 酚醛树脂,脲醛树脂等 | ||||||||||||||
导电聚合物 | 聚乙炔掺杂碘后能导电 | 抗静电添加剂、有机发光二极管等 | ||||||||||||||
聚乙烯 | PE | 聚氯乙烯 | PVC | 不包食品 | 聚丙烯PP | 聚苯乙烯 | PS | |||||||||
聚甲基丙烯酸甲酯 | 有机玻璃PMMA | 脲醛塑料 | 电玉 | 聚四氟乙烯 | PTFE | 塑料王 | ||||||||||
2 | 自然界 | 天然纤维 | 属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等 | |||||||||||||
人造纤维 | 用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素 | 合称为化学纤维 | ||||||||||||||
合成纤维(六大纶) | 用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料 | |||||||||||||||
锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶 | ||||||||||||||||
3 | 天然橡胶 | 聚异戊二烯 | ||||||||||||||
合成橡胶 | 通用橡胶 | 丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶 | ||||||||||||||
特种橡胶 | 耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶 | |||||||||||||||
一般橡胶 | 线型结构,可塑性好,但强度和韧性差 | |||||||||||||||
硫化橡胶 | 加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构,强度和韧性高、弹性好、化学稳定 | |||||||||||||||
4 | 复合材料 | 一种作基体、一种作增强剂,结合在一起产生有特殊的性能 | ||||||||||||||
玻璃钢:玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中,强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好 |
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