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化学的学习，会让我们收获很多有趣的知识。下面是读文网小编收集整理高二化学上册期中考试题目以供大家学习。
一、选择题(本题共25道小题，每小题2分，且只有一个正确选项，共50分)
1.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D.酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
3.下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纤维素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g)ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(g)ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l)ΔH4
5.以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
6.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
7.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2H1 D.△H1-5△H2-12△H3
8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A.等于1.3mol B.小于1.3mol C.大于1.4mol D.等于1.4mol
9.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是( )
A.正反应为吸热反应，X为气体
B.正反应为吸热反应，X为固体或液体
C.正反应为放热反应，X为气体
D.正反应为放热反应，X为固体或液体
11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓
度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
12.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:
2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是
A.2mol SO2和1mol O2 B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C.4mol SO2和1mol O2 D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
13.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是
A.反应Ⅰ：△H>0，P2>P1
B.反应Ⅱ：△H<0，T1>T2
C.反应Ⅲ：△H>0，T2
D.反应Ⅳ：△H<0，T2>T1
14.下列化学反应ΔH最大的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1
B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3
D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4
15.1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142.9kJ•mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571.6kJ•mol-1
C.2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571.6kJ•mol-1
D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285.8kJ•mol-1
16.高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法
A.降低温度 B.缩小体积 C.减小压强 D. 增大H2浓度
17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
18.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A.其他条件不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变,充入NH3 D.压强不变时,充入N2
19. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
#p#副标题#e#
20.下列叙述正确的是
A.反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
D.反应2A(g)+ B(g) 3C(g)△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大
21.右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ•mol-1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
22.已知NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热
△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。
则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
23.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时，B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加C，B的平衡转化率不变
24.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如
下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是
A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4
B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
25..某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3 D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3
第II卷(非选择题)
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评卷人 得分
二、填空题(本题共6道小题，共50分)
26.(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________;在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。
(2)已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。
①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
27.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为______________________________。
28.已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________;完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。
29.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。
a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
30.将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：
H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
H2O CO H2 CO
1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min
2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min
3 900℃ a b c d t
(1)①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，
且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。
(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
(3)在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。
31.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
(1)已知：i 反应A中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[
ii m
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的 热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，
分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是 ______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2 的物质的量分数__________。
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在学习化学的时候，我们要多加练习，提高自己的成绩。下面是读文网小编收集整理的玉溪市一中化学期中考试试卷题目以供大家学习。
第I卷(选择题共52分)
一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)
1.下列叙述中正确的是
A.化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B.化合反应一定是放热反应
C.放热反应不需要加热就一定能发生
D.吸热反应不加热也可能发生
2 .热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是
A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容积不变，充入氨气 D.保持压强不变，充入氮气
4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
5.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
6.在恒温、恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
7.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
8.从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH>0
在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应
B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 该反应是吸热反应
D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
9.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
10.在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol•L-1•s-1 B.v(A2)=30 mol•L-1•min-1
C.v(AB3)=1.0 mol•L-1•s-1 D.v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1
11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•S-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•S-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1，
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
12.在反应aA+bB cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是
A.a+bc 正反应吸热
C.a+b>c 正反应放热 D.无法确定系数关系 正反应吸热
13.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g);△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A.③②① B.②①③ C.①②③ D.③①②
14.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A、△H2>△H3 B、△H1<△H3
C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 >△H3
15.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
16.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
18.可逆反应a A(s)+b B(g) c C(g)+d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C%增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中b >c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
19.右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂;
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
20.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内amol A生成，同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amol A，同时生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
21.某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M(g)+ N(g) 2G(g)
若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
A.20% B.40% C.60% D. 80%
22.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n>p B、平衡向逆反应方向移动
C、A的转化率增大 D、C的体积分数增加
23.一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大
24. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2
25.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
26.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢(H2) ①2H2(g )+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1
②2H2 (l)+O2(l) 2H2O(g)ΔH=-482.6 kJ•mol-1
北京奥运“祥云”火炬燃料 丙烷
(C3H8) ③C3H8 (l)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2 013.8 kJ•mol-1
④C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ•mol-1
A.571.6 kJ•mol-1,2 221.5 kJ•mol-1
B.241.3 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1
C.285.8 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1
D.285.8 kJ•mol-1,2 221.5 kJ •mol-1
第II卷(非选择题共48分)
二、填空题
27.(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g) +6H2O(g)ΔH=-1266.8 kJ/mol
N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。
(3)已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。
A.升高温度 B.使用催化剂
C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气
(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率?(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)
28.(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 溶液温度 中和热
T1 t2 ΔH
① 50 mL0.55 mol•L-1
NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1
HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃
② 50 mL0.55 mol•L-1
NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1
HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃
(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ•℃-1•kg-1,各物质的密度均为1 g•cm-3。)
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
(4)若用 KO H代替NaOH,对测定结果 (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“ 有”或“无”)影响。
29.(12分)
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1= 。
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2 =
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是：
(4)综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：
30.(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。
(1)反应A的热化学方程式是
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)
(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
① I-(aq)+O3(g) IO-(aq)+O2(g)ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq) HIO(aq)ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为 ,其反应热ΔH=
31.(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为______________________________________;
(2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
(3)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释(次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7)：
;写出氯水与石灰石反应的离子方程式：
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期中考试之后，你做好反思了吗?下面是读文网小编收集整理的期中考试化学反思范文以供大家学习。
时间飞逝，只是一转眼的时间，初三已经过去了四分之一，从一开始对化学的陌生到现在的熟悉，我也已经经历了两次化学考试，两次考试的分数都差不了多少，这也给了我很大的学好化学的信心。这次期中考试有几道题是由于自己的粗心所导致的，有的是没看清楚题目，有的是没看清楚要求，造成了失分。这就要求我以后做试卷，做化学作业时，必须养成仔细认真的习惯，因为一个好的学习习惯真的能让你在最关键的时候帮助你。
我认为目前化学最难的地方就是化合价了，因为这就靠一个字：“背”。而我最讨厌背了，相对于化合价来说，我觉得p75那27个元素符号更好记些，或许是因为我已经把它们记下来了。相信当我记下了化合价后，我也会说它很简单的。
下个星期就要讲新课了，从那以后，化学反应不能用文字表示，只可以用化学式来表示，那就意味着以后的日子里，我们将会有很多元素符号和化学式要记哟，但我还是觉得能找到其中的规律更好些。
有的时候会突然觉得化学没什么难，只要上课认真了就好，其实不只是化学，其他课何尝不是这样呢?只要上课认真听了，怎么会学不好?怎么会考不好呢?前提是你上课听懂了。在接下来的日子里，我会更加努力地学习化学，当然还有其他8门功课。
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化学是一门有趣的学科。下面是读文网小编为大家收集整理的2015高一化学期中考试题目及其参考答案，相信这些文字对你会有所帮助的。
单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C B C A D B B D
不定项选择题：
11 12 13 14 15
C D AD CD B
非选择题：(共80分)
16.(16分，每空2分)⑴硝酸钠
⑵容量瓶
⑶复分解反应
⑷①A ②B ③F ④C ⑤D
17.[18分，⑴～⑷每空2分，⑸～⑹每空1分]⑴蒸馏烧瓶;冷凝管;
⑵④;
⑶酒精灯; g;
⑷未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶
⑸②①③⑧⑤⑥⑦④
⑹27.4 10.0
⑺④
18.(12分，每空2分)⑴PbO2+4HCl(浓) = PbCl2+Cl2↑+2H2O 1:1
⑵22.4a3
⑶①难电离物质或弱电解质 (CH3COO)2 Pb + S2-=PbS↓+2CH3COO- ② D
19.(16分，每空2分)⑴③⑥⑩⑦⑪⑫
⑵2 ;1 ; ②
⑶③⑩ ;②④⑤⑧⑨
⑷不能， MgCO3+2H+=== Mg2++CO2↑+H2O
20.(10分，每空2分)(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O
⑵A Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑶C
⑷沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部
21.(8分，每空2分)⑴20160;
⑵400;
⑶10388;
⑷54880;
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加强试卷的复习，会让你在考试中收获惊喜。下面是读文网小编为大家收集整理的高二化学上学期期中考试题目，相信这些文字对你会有所帮助的。
第I卷(选择题 共75分)
一、选择题(每题只有一个选项，每题3分，共75分)
1.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期.下列推测不正确的是()
A.原子半径Z>Y
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为()
A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2
3、设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是()
A、15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA
B、0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C===C键数为NA
C、标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
D、常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
4、下列叙述中,错误的是()
A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
5、氰酸铵(NH4OCN)与尿素 ()
A、都是共价化合物 B、都是离子化合物
C、互为同分异构体 D、互为同素异形体
6、某有机物的结构简式为 ，关于该物质的叙述错误的是()
A、一分子该物质中含有12个H原子
B、该物质的一氯代物有4种
C、该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol
7、已知 ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是()
A、2甲基1,3丁二烯和1丁炔 B、1,3戊二烯和2丁炔
C、2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 D、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
8、下列叙述中，正确的是()
A、相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物
C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种
D、分子 通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物
9、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ()
A、7种 B、8种 C、9种 D、10种
10、萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是()
A.、2，5-二甲基萘 B、1，4-二甲基萘 C、4，7-二甲基萘 D、1，6-二甲基萘
11、下列有关化学用语能确定为丙烯的是()
A、 B、C3H6
C、 D、CH2CHCH3
12、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到原温度(20 ℃)，压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液则气体全部被吸收，则此烃为()
A、C3H8 B、C4H8 C、C2H6 D、C3H6
13、下列操作达不到预期目的的是()
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中
② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④ 将苯 和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A、只有①⑤ B、只有③④⑤ C、只有①②③⑤ D、①②③④⑤
1 4、金刚烷的结构如右图所示，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构 型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基(—CH2—)中的氢原子所形成的二氯代物的种类()
A、4种 B、3种 C、2种 D、5种
15、将CH3C HO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是()
A、加热蒸馏
B、加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
C、先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸
D、和Na反应后进行分离
16、要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是()
①蒸馏 ②过滤 ③静止分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4
⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水
A、⑦③ B、⑧⑤② C、⑥①⑤② D、⑥①⑤①
17、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为3∶2的化合物是()
18、下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是()
A、乙醇和水 B、溴乙烷和水
C、溴乙烷和氯仿 D、苯和溴苯
19、有关 分子结构的下列叙述中正确的是()
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
20、酒后驾车是引发交通事 故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A、②④ B、②③ C、①③ D、①④
21、核 黄素又称维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是()
A、该化合物的分子式为C17H22N4O6
B、酸性条件下加热水解，有CO2生成
C、酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D、能发生酯化反应
22、下列说法正确的是 ()
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
A、①③⑤ B、①②⑤ C、②④⑤ D、②③④
23、下列反应属于取代反应的是()
①CH3CH===CH2+Br2――→CCl4CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH――→浓H2SO4170 ℃CH2===CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH????浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3――→浓H2SO4△C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
⑦纤维素最终水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反应
⑨nCH2===CH2――→一定条件?CH2—CH2?
A、③④⑦⑧ B、①②③④ C、⑤⑥⑦⑧ D、③④⑥ ⑦
24、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)分子结构相似，如图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()
A、2 B、3 C、4 D、6
25、丙烷的分子结构可简写成键线式结构 ，有机物A的键线式
结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的 是()
A、有机物A的一氯取代物只有4种
B、用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
C、有机物A的分子式为C8H18
D、B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
第II卷 (非选择题 共25分)
26、(11分)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂
(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束
后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是 。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层(填“上”或'下”);放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 n(催化剂)n(甲苯) 硝化产物中各种异构体质量分 数(%) 总产率(%)
对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
27、(6分)有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：
已知：Ⅰ.物质B是最简单的二元醇，已知两个羟基连在同一个碳上不稳定;物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3 溶液反应放出气体。
回答下列问题：
(1)隐形眼镜材料的结构简式为 ;
(2)写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ;
(3)与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有 种;
28、(8分)现有5 .8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，相同质量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。
求：(1) 有机物的相对分子质量;(2) 有机物的分子式;(3) 有机物的结构式 。(提示：羟基和双键不能连在同一个碳上)
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学好化学，让后将知识运用到实际生活中去吧!下面是读文网小编为大家收集整理的2015年高二化学期中考试试卷题目，相信这些文字对你会有所帮助的。
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分,共69分)。
1.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于
化石能源的是
A.煤 B.石油 C.天然气 D.生物质能
2.尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于
A. 酸 B.碱 C.盐 D.有机物
3.下列过程只涉及物理变化的是
A.伐薪烧炭 B.酿酒成醋 C.滴水成冰 D.百炼成钢
4.I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是
A.中子数为131 B.质子数为131 C.质量数53 D.电子数53
5.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+新$课$标$第$一$网
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.01 mol·L-1，c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c(SO42-)
6.通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.HCl
7.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
8.下列物质中，属于电解质的是
A.氯化钠 B.金属铜 C.氢氧化钠溶液 D.蔗糖
9.反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是
A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3
10.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A.OH ˉ B.Ba2+ C.Fe3+ D.CO32ˉ
11.下列关于化学用语叙述正确的是
A.H2O2的电子式： B.乙醇的结构式：C2H6O
C.磷原子的结构示意图：
D.FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3+ + SO42ˉ
12.下列过程吸收热量的是
A.汽油燃烧 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释
13.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
14.下列有机反应属于加聚反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.nCH2=CH2
C. + H2O D. 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
15.下列有关物质用途的说法正确的是
A.明矾可用作净水剂 B.甲醛可用作食品防腐剂
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可长期存放酸性食物
16.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A.28g N2含有的氮原子数目为NA
B.常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C.1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D.1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
17.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A.反应①中碳元素被还原 B.反应②中钛元素被氧化
C.反应①中Cl2是还原剂 D.反应②中TiCl4是氧化剂
18.下列关于甲烷的说法正确的是
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.是天然气的主要成分
C.不能发生燃烧反应 D.能发生加成反应
19.下列关于Cl2性质的说法正确的是
A.密度比空气小 B.是无色无味的气体
C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
B.碳酸钙与稀醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH =2CH3COO-+ H2O + CO2↑
C.铁粉与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D.铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ =Cu2+ + Fe2+
21.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是
A.电流从铜片经导线流向锌片
B.该装置将电能转变为化学能
C.一段时间后，铜片质量减轻
D.锌片发生还原反应
22.A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.非金属性：A>B
B.四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大
C.元素B和C只能形成一种化合物
D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
(1)(5分)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 (填字母)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为
(2)(5分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母);
A.O2 B.CO2 C.PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A.废电池 B.易拉罐 C.玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 (填字母)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
(3)(5分)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
A.碘 B.铁 C.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行
B.《有机化学基础》(本考试略)
25.(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
(1)B的化学式为
(2)反应②在工业上通常称之为 工业。
(3)写出反应③的离子方程式
(4)写出反应④的化学方程式
26.(10分)某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
(1)为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 (写出一点即可)
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1 、T2(T1 >T2)
下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间
的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。
①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是
②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是
(3)该流程中循环使用的物质是
(4)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。
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初三的化学首先区别清楚化学变化与物理变化，几乎所有知识点都是围绕这个内容的。下面由读文网小编带来一篇2016初三化学期中考试复习知识点。
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。
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有没有一套试题卷在考试前能够测验出你的成绩情况的呢?让我们来做一下这套试卷吧!以下是由读文网小编收集整理的2016年初三化学上学期期中考试试卷，欢迎阅读!
以上是读文网小编分享的2016年初三化学上学期期中考试试卷，欢迎进行学习参考!
看过“2016年初三化学上学期期中考试试卷”
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教师们除了在日常的练习题上应该去锻炼和检测学生们的学习能力，而且应该制订一份良好的考试卷去检验和提升学生们的学习水平!下面是有读文网小编为你整理的2016年高一生学期化学期中考试试题，希望能够帮助到你!
以上就是读文网小编为你带来的2016年高一生学期化学期中考试试题，希望能够帮助到您!
看过“2016年高一生学期化学期中考试试题”
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北京版九年级上册化学电子课本电子版
预习九年级上册化学课本能够帮助大家更好的理清九年级上册化学知识脉络,那么北京版九年级上册化学怎么预习呢?以下是小编准备的一些北京版九年级上册化学电子课本，仅供参考。
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
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科技粤教版九年级上册化学电子课本（精选4篇）
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，那么九年级上册化学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些科技粤教版九年级上册化学电子课本，仅供参考。
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义：没有生成其它物质的变化
(2)特征：物质的形态发生了变化
(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义：变化时都生成了其他物质
(2)特征：生成了其它物质
(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化
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科普版九年级上册化学电子课本免费下载
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。那么关于科普版九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些科普版九年级上册化学电子课本，仅供参考。
1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是( )
A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质
C、物质的运动状态D、物质的用途与制取
2、以下属于物理变化的是( )
A、大米酿成酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食物腐败
3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是( )
A、带回家中B、倒到指定容器中C、随意倾倒到水槽中D、倒回原试剂瓶中
4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是( )
A、颜色B、密度C、溶解性D、是否与水反应
5、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是( )
A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法
6、下列实验操作中，错误的是( )
A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性
B、点燃氢气前，先检查氢气的纯度
C、用嘴吹灭酒精灯的火焰
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙
7、下列玻璃器皿的清洗，正确的是( )
A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗
C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗
D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗
8、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )
A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管
9、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。
10、有一烧杯正向放置，上盖玻璃片，杯中收集了无色无毒气体，用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
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2022-2023年山东青岛高一数学上册期中考试真题及答案【详细】
高一学习数学要在上课的时候认真听老师讲课，抵制对数学的厌烦情绪。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了2022-2023年山东青岛高一数学上册期中考试真题及答案内容，欢迎使用学习!
(1)、整体上安排要坚持“两先两后”
先览后做，平时训练和大型考试中，有的同学便急急忙忙“偷偷”做题，加重了自己的心理紧张程度，就有可能影响发挥，而正确的做法就是应是先统览试卷，摸清“题情”。
对练习和测试作总体了解，寻找解决这部分题的知识内容。 先易后难，部分学生善“钻研”，先做难题，无功后返，以致该得的分没得到，造成总分较低。
(2)、数学解题中要坚持“两快两慢”
审题要慢，答题要快。“成在审题，败在审题”，要咬文嚼字，抓“题眼”，观察分析抓“特征”，深刻挖掘其隐含的内在联系;
数学计算要慢，书写要快，平时练习就要养成这种习惯，否则计算失误，后面就是“赔了夫人又折兵”了。
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温馨提示：查看完整版及各省份高考试卷真题，可下载全文查看或微信搜索公众号【5068教学资料】，关注后在对话框回复【高考真题】即可免费获取。
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人教版九年级上册化学电子课本教材下载
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，那么关于人教版九年级上册化学怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学电子课本，仅供参考。
一、指导思想
带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，落实好学校制定给我的各项工作。
二、学生基本情况分析
化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高。本期担任九年级6班的化学教学任务，学生的基础知识非常差，因此在本学期的教学工作中要因材施教，因人施教。面对学生教学中要以抓基础为主。
三、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;
教学具体目标
通过化学课程的学习，学生主要在以下两个方面得到发展。
知识与技能
1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。
(2)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些
学习化学的重要工具。
(3)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
教学进度安排
第一周、第二周(9.1~9.10)绪言、物质的变化和性质。
第三周(9.13~9.17)：走进化学实验室
第四周、第五周(9.20~9.30)：我们周围的空气
第六周(10.1~10.7)：国庆放假
第七周、第八周(10.9~10.20)：物质构成的奥妙
第九周、第十周(10.23~11.4)：自然界的水
第十一周(11.29~11.4)：期中复习及考试、试卷分析
第十二周、第十三周(11.5~11.18)：化学方程式
第十四周、第十五周(11.19~12.2)：碳和碳的氧化物
第十六周、第十七周(12.3~12.9)：。燃烧及其利用
第十八周、第十九周(12.17~12.30)：金属和金属材料
第二十周、复习,期末考试
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沪教版九年级上册化学电子课本免费下载
从九年级开始,我们将学习一门新的课程——化学。那么关于九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些沪教版九年级上册化学电子课本，仅供参考。
一、学生基本情况分析：
化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期我担任九年级(1)和(4)班化学教学任务，这些学生基础高低参差不齐，相对而言(1)班学生基础较牢，成绩较好;而(4)班学生大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
二、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力
三、教学具体目标
1、形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
2、初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单实验设计。
3、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、初步建立科学的物质观，增进对"世界是物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
5、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
四、具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。
(2)积极开展化学课外活动。
组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应，灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会，联系生活、结合科技发展和化学史，以及扩展课内学过的知识等;活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学生制作教具，进行参观访问等。在组织课外活动时，应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精神。
(3)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
(4)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学和实验教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
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鲁教版九年级上册化学电子课本教材下载
学习，是每个学生每天都在做的事情，那么关于九年级上册化学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些鲁教版九年级上册化学电子课本，仅供参考。
复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。
一、指导思想
1 .不求难，注意狠抓双基：对一些重要概念、知识点作专题复习训练，反复运用，以加深理解。
2 .不唯多，注意知识网络：对初中已学化学知识，平时往往感到零碎，在复习时要注意将零碎的知识结成网络。
3.不滥练，注意总结规律：做练习要注意选择，对同类问题的解决要总结规律，学会对比。如将H2、O2、CO2的制取和收集方法对照比较，掌握它们的实验室制取原理、装置的特点、所用药品、操作步骤、注意事项等，归纳出三种气体制备的共同模式和收集气体的方法。
二、加强中考信息反馈，及时调整计划
在复习过程中，测试要以化学知识系统为线索，将复习各个阶段的结果跟复习目标相对照，借以考察所达到的程度与差距，及时发现和纠正复习工作中的缺陷，并找出原因，从而获得反馈信息。
三、做好备考工作，提高应变能力
加强审题训练：审题要仔细，解题速度要适当，特别是一些分步解决的问题，须依次作答，才可取得较好成绩。提高表达能力：不少学生知思路，就是说不清，逻辑混乱，书写潦草，要想得高分必须对解题规范和书写格式严格要求，力争不失分。
四、复习计划
1、全面复习。
(3周)初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按中考指要进行全面、扼要、系统地复习。
2、专题复习，加强训练。
(5周)在全面复习的基础上要抓住重要内容进行专题训练，结合化学中考指导书练习。尤其是有一定难度、有一定代表性的内容、自身薄弱环节更要加强。
3、综合训练，掌握规律。
(3周)最后阶段是自我复习、自我完善阶段。阅读、消化整理知识，巩固和扩大复习成果。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对“题海战术”，但多种题型的训练和综合训练却是必要的。而且在中考前做适当的模拟练习，有助于提高考试的心理适应能力。
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2023-2024学年度九年级上学期期中考试语文试题及答案
九年级期中考试对于学生来说具有重要的意义，不仅是对自己前一阶段学习的检测和评估，也是对未来学习的指导和规划。以下是小编为大家收集的关于2023-2024学年度九年上学期期中考试语文试题及答案的相关内容，供大家参考!
1.B
2.C
3.A
4.D
5.C
6.①怀旧空吟闻笛赋②人有悲欢离合 ③月有阴晴圆缺④不以物喜 ⑤不以己悲
⑧长风破浪会有时 ⑦直挂云帆济沧海(每空1分。有添字、漏字、错别字的，该空不得分)
7.B.评说人物，神游小说画廊(1分)C.讲述故事，畅谈独特感受(1分)
8.示例1：闰土——“月夜刺猹”，他是勇敢机智的小英雄;“去拿迅哥儿搬家带不动的物件时和老太太、
迅哥儿交谈”，他是饱经沧桑、有苦说不出的木偶人。“他挑选香炉和烛台”，可以看出他是麻木不仁，是悲苦绝望的可怜人。
示例2：杜小康——“家道中落，他被迫辍学，与父放鸭，忍受孤独”。他是一位坚强、勇敢、乐观的好少年。
示例3：杨志——遭人陷害，被迫卖刀，可见他是一位逆来顺受的人;被赋予重任，押送生辰纲，但急功近利，粗暴野蛮，成为一位精明能干的悲情英雄。
(此题写出情节1分，根据情节写出人物特点1分，正反特点都可以)
9.示例：王老师，您好!我是九年级(1)班的学生小明。我想邀请您来我班做一场如何阅读欣赏古典小说的专题讲座，请问您有时间吗 (2分)(称呼自我介绍1分，邀请内容1分)
10.D
11.①岂，是难道的意思，②该句意为如果不是贬官外放，又怎么能饱览各地的奇山异景 (1分)
③运用反问，与前文的凄凉孤寂、伤痛愁怨之情形成转变，(1分)④表现作者面对贬谪自我宽慰，于无奈中又透出开朗豁达的胸襟，(2分)
12.A
13.D
14.(欧阳修)在一个废弃的竹书箱中发现了唐代韩愈留下的书稿，一边细细品读，一边心中暗暗仰慕韩愈的才学(①补主语1分，②“于”解释1分，③句式通顺1分)
15.为人：①乐观豁达。从诗中他虽被贬黄溪，仍能吟咏江山可见。也可从文中他多次被贬，仍“志气自若
也”可以看出。②聪颖好学。他幼时聪明，领悟力超过一般人，“读书辄成诵”可知。③勤奋刻苦，仰慕先贤。在一个废弃的竹书箱中发现了唐代韩愈留下的书稿，一边细细品读，一边心中暗暗仰慕韩愈的才学，继而向他学习。④刚直不阿，见义勇为。他即使知道前面有陷阱，也毫无顾忌地揭发它。坚守正义。他仕途上虽不顺，被放逐了很多次，志向气节仍然同以前一样。(3分，任选3点)
为政：①严谨认真，一丝不苟。他刚贬夷陵时，取来过去的案例反复查看，发现错误很多，从此做事就不敢疏忽大意。②为民着想。和学者交谈，他说文章只可以修养自己，为政却可以惠及百姓。③淡泊名利。他历经几个郡县，不见治迹，不求声誉。④宽厚待民。他为政宽简，不苟急，不繁碎。(3分，任选3点)参考译文：
幼年时，欧阳修就聪敏过人，读书过目不忘。到了成年，就已有了超绝清高的名声。在一个废弃的竹书箱中发现了唐代韩愈留下的书稿，一边细细品读，一边心中暗暗仰慕韩愈的才学。
欧阳修开始在滁州任职，自号为醉翁，晚年更改为六一居士。他天性刚直不阿，见义勇为，即使知道前方有陷阱，也毫无顾忌地揭发它。他仕途不顺，被放逐了很多次，志向气节仍然同以前一样。当他被贬到夷陵时，没有方法来消磨时光，因此取来旧的案例反复查看，发现冤假错案数不胜数，于是仰天长叹说：“这么一个偏远的小县，尚且如此，全国就可想而知了。”从此，遇事不敢疏忽。
有求学的人请求会见，欧阳修与他们交谈，从来不谈文章，只说政事，(欧阳修)说文章只能用来自己修身养性，而政事是可以帮助他人。凡是他治理过的几个郡，看不到严厉的措施，也不求声誉，宽容简朴而不扰民，因此他来到的地方人民生活便利。有人问：“治理政事宽容简朴，而办公没有松懈，这是为什么呢 ”他回答说：“以放纵为宽容，以忽略为简朴，那么政事就会荒废，人民就会受到不利的影响。我所说的宽容，是征税的时候不急迫;(我所说的)简补，是去掉繁琐的形式。”
16.D
解析：A项“第一个非正式的奥运会吉祥物始于1968年第十届法国格勒诺布尔冬奥会。”从第十届开始。B项是现代科技特点。C项应是“广州美术学院和吉林艺术学院设计团队”。
17.①我选择“黄牛”，(1分)②理由：奥运会的吉祥物大多选择了动物。(1分)③黄牛的任劳任怨与奉献象征着教师们奉献、吃苦耐劳的坚韧的意志。(1分)④黄牛也能体现锐意进取，坚苦真诚的明德文化。(1分)(如选梅花则不符合材料，最多给一分。)
18.①现实的史铁生太令人沮丧(1分)
②我希望既有一个健美躯体又有一个了悟了人生意义的灵魂。(1分)
19.①此句运用了比喻的修辞方法，(1分)②将刘易斯比作“黑色的猎豹”，(1分)③生动形象地写出了刘易斯动作的敏捷和速度之快，(1分)④表达了作者对刘易斯的羡慕和赞美之情。(1分)⑤为后文刘易斯取得好成绩作铺垫。(1分)
20.(1)是指约翰逊的胜利是因为服用了兴奋剂这件事情。(1分)
(2)结合文章材料：①文章中作者在刘易斯的身上领悟到，仅有健美的躯体仍意味着局限，仍有可能成为最不幸的人，从约翰逊的身上领悟到精神的“局限”比肉体的“局限”更可怕，更可悲，心灵的残缺比身体的残疾更需要人们关注。②材料中史铁生即使双腿残疾，去世后依然将自己的肝脏、大脑捐给需要的患者。(文章1分，材料1分)
(3)理解：一个人没有肢体但有灵魂，他从某种意义上来说还是健全的，但一个肢体健全却有着残缺的灵魂，他的邪念就会暴露出来，这更可怕。呼吁我们用更多关爱与同情来修复他们的灵魂，帮助他们回到正轨，而且对他们的同情和爱，更容易得到成果，所以说，灵魂有残疾的人更需要补救。(2分)
(4)感悟：在生活中，我们要善待残疾的人，给予他们更多同情与温暖，帮助他们，不能过多苛求他们。如果我们自身有缺陷，我们自己也要自强不息。(2分)
21.B“间接抒发”有误，应为：直接抒发
22.(1)方法及理由：(示例一)我觉得暴力解决更好。(1分)柴进已讲“待断七了搬出去”并提及自家“先朝丹书铁券”，已做到步步忍让，但殷天锡依旧霸道无礼，并扬言要自己的手下动手打人，所以面对殷天锡的行为，武力解决更好。(3分)
(示例二)我觉得用条例解决更好。(1分)以暴制暴很容易失了分寸，从而酿成不可挽救的后果。李逵打死殷天锡，导致柴进被送进牢里，受尽折磨，就体现了暴力解决这一方法的劣势。(3分)
(2)如何看待：辩证看待。既要看到合理的一面，也要看到冲动是魔鬼的消极面。(可结合其中一个角
度都可)(2分)
解析：合理的一面(结合政治背景、小说主题以及水泊梁山的政治理想来谈)
不合理的一面(结合小说中滥杀无辜、殃及全家的行为来写)
23.参考2023年中考评分标准。
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2023-2024学年第一学九年级期中考试语文试题及答案
九年级期中考试对于学生来说具有重要的意义，不仅是对自己前一阶段学习的检测和评估，也是对未来学习的指导和规划。以下是小编为大家收集的关于2023-2024学年第一学九年级期中考试语文试题及答案的相关内容，供大家参考!
1.B
2.C
3.A
4.D
5.C
6.①怀旧空吟闻笛赋②人有悲欢离合 ③月有阴晴圆缺④不以物喜 ⑤不以己悲
⑧长风破浪会有时 ⑦直挂云帆济沧海(每空1分。有添字、漏字、错别字的，该空不得分)
7.B.评说人物，神游小说画廊(1分)C.讲述故事，畅谈独特感受(1分)
8.示例1：闰土——“月夜刺猹”，他是勇敢机智的小英雄;“去拿迅哥儿搬家带不动的物件时和老太太、
迅哥儿交谈”，他是饱经沧桑、有苦说不出的木偶人。“他挑选香炉和烛台”，可以看出他是麻木不仁，是悲苦绝望的可怜人。
示例2：杜小康——“家道中落，他被迫辍学，与父放鸭，忍受孤独”。他是一位坚强、勇敢、乐观的好少年。
示例3：杨志——遭人陷害，被迫卖刀，可见他是一位逆来顺受的人;被赋予重任，押送生辰纲，但急功近利，粗暴野蛮，成为一位精明能干的悲情英雄。
(此题写出情节1分，根据情节写出人物特点1分，正反特点都可以)
9.示例：王老师，您好!我是九年级(1)班的学生小明。我想邀请您来我班做一场如何阅读欣赏古典小说的专题讲座，请问您有时间吗 (2分)(称呼自我介绍1分，邀请内容1分)
10.D
11.①岂，是难道的意思，②该句意为如果不是贬官外放，又怎么能饱览各地的奇山异景 (1分)
③运用反问，与前文的凄凉孤寂、伤痛愁怨之情形成转变，(1分)④表现作者面对贬谪自我宽慰，于无奈中又透出开朗豁达的胸襟，(2分)
12.A
13.D
14.(欧阳修)在一个废弃的竹书箱中发现了唐代韩愈留下的书稿，一边细细品读，一边心中暗暗仰慕韩愈的才学(①补主语1分，②“于”解释1分，③句式通顺1分)
15.为人：①乐观豁达。从诗中他虽被贬黄溪，仍能吟咏江山可见。也可从文中他多次被贬，仍“志气自若
也”可以看出。②聪颖好学。他幼时聪明，领悟力超过一般人，“读书辄成诵”可知。③勤奋刻苦，仰慕先贤。在一个废弃的竹书箱中发现了唐代韩愈留下的书稿，一边细细品读，一边心中暗暗仰慕韩愈的才学，继而向他学习。④刚直不阿，见义勇为。他即使知道前面有陷阱，也毫无顾忌地揭发它。坚守正义。他仕途上虽不顺，被放逐了很多次，志向气节仍然同以前一样。(3分，任选3点)
为政：①严谨认真，一丝不苟。他刚贬夷陵时，取来过去的案例反复查看，发现错误很多，从此做事就不敢疏忽大意。②为民着想。和学者交谈，他说文章只可以修养自己，为政却可以惠及百姓。③淡泊名利。他历经几个郡县，不见治迹，不求声誉。④宽厚待民。他为政宽简，不苟急，不繁碎。(3分，任选3点)参考译文：
幼年时，欧阳修就聪敏过人，读书过目不忘。到了成年，就已有了超绝清高的名声。在一个废弃的竹书箱中发现了唐代韩愈留下的书稿，一边细细品读，一边心中暗暗仰慕韩愈的才学。
欧阳修开始在滁州任职，自号为醉翁，晚年更改为六一居士。他天性刚直不阿，见义勇为，即使知道前方有陷阱，也毫无顾忌地揭发它。他仕途不顺，被放逐了很多次，志向气节仍然同以前一样。当他被贬到夷陵时，没有方法来消磨时光，因此取来旧的案例反复查看，发现冤假错案数不胜数，于是仰天长叹说：“这么一个偏远的小县，尚且如此，全国就可想而知了。”从此，遇事不敢疏忽。
有求学的人请求会见，欧阳修与他们交谈，从来不谈文章，只说政事，(欧阳修)说文章只能用来自己修身养性，而政事是可以帮助他人。凡是他治理过的几个郡，看不到严厉的措施，也不求声誉，宽容简朴而不扰民，因此他来到的地方人民生活便利。有人问：“治理政事宽容简朴，而办公没有松懈，这是为什么呢 ”他回答说：“以放纵为宽容，以忽略为简朴，那么政事就会荒废，人民就会受到不利的影响。我所说的宽容，是征税的时候不急迫;(我所说的)简补，是去掉繁琐的形式。”
16.D
解析：A项“第一个非正式的奥运会吉祥物始于1968年第十届法国格勒诺布尔冬奥会。”从第十届开始。B项是现代科技特点。C项应是“广州美术学院和吉林艺术学院设计团队”。
17.①我选择“黄牛”，(1分)②理由：奥运会的吉祥物大多选择了动物。(1分)③黄牛的任劳任怨与奉献象征着教师们奉献、吃苦耐劳的坚韧的意志。(1分)④黄牛也能体现锐意进取，坚苦真诚的明德文化。(1分)(如选梅花则不符合材料，最多给一分。)
18.①现实的史铁生太令人沮丧(1分)
②我希望既有一个健美躯体又有一个了悟了人生意义的灵魂。(1分)
19.①此句运用了比喻的修辞方法，(1分)②将刘易斯比作“黑色的猎豹”，(1分)③生动形象地写出了刘易斯动作的敏捷和速度之快，(1分)④表达了作者对刘易斯的羡慕和赞美之情。(1分)⑤为后文刘易斯取得好成绩作铺垫。(1分)
20.(1)是指约翰逊的胜利是因为服用了兴奋剂这件事情。(1分)
(2)结合文章材料：①文章中作者在刘易斯的身上领悟到，仅有健美的躯体仍意味着局限，仍有可能成为最不幸的人，从约翰逊的身上领悟到精神的“局限”比肉体的“局限”更可怕，更可悲，心灵的残缺比身体的残疾更需要人们关注。②材料中史铁生即使双腿残疾，去世后依然将自己的肝脏、大脑捐给需要的患者。(文章1分，材料1分)
(3)理解：一个人没有肢体但有灵魂，他从某种意义上来说还是健全的，但一个肢体健全却有着残缺的灵魂，他的邪念就会暴露出来，这更可怕。呼吁我们用更多关爱与同情来修复他们的灵魂，帮助他们回到正轨，而且对他们的同情和爱，更容易得到成果，所以说，灵魂有残疾的人更需要补救。(2分)
(4)感悟：在生活中，我们要善待残疾的人，给予他们更多同情与温暖，帮助他们，不能过多苛求他们。如果我们自身有缺陷，我们自己也要自强不息。(2分)
21.B“间接抒发”有误，应为：直接抒发
22.(1)方法及理由：(示例一)我觉得暴力解决更好。(1分)柴进已讲“待断七了搬出去”并提及自家“先朝丹书铁券”，已做到步步忍让，但殷天锡依旧霸道无礼，并扬言要自己的手下动手打人，所以面对殷天锡的行为，武力解决更好。(3分)
(示例二)我觉得用条例解决更好。(1分)以暴制暴很容易失了分寸，从而酿成不可挽救的后果。李逵打死殷天锡，导致柴进被送进牢里，受尽折磨，就体现了暴力解决这一方法的劣势。(3分)
(2)如何看待：辩证看待。既要看到合理的一面，也要看到冲动是魔鬼的消极面。(可结合其中一个角
度都可)(2分)
解析：合理的一面(结合政治背景、小说主题以及水泊梁山的政治理想来谈)
不合理的一面(结合小说中滥杀无辜、殃及全家的行为来写)
23.参考2023年中考评分标准。
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