为您找到与化学中考基础知识点相关的共200个结果:
在化学考试中,考察学生最多的还是基础知识的掌握程度。下面是读文网小编为您整理的初三中考化学基础知识点复习。希望对各位有所帮助。
1.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式.每种物质的化学式都是根据化学实验测定所得到的,且每一种物质只有一个化学式,只有纯净物才有对应的化学式.单质的化学式可按:“一般气体成双成对,稀、固、金是单个”的一般规律书写;化合物的化学式可按“后读先写不要错,原子个数右下坐”的韵语书写.
2.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量,它的国际单位制单位为一,符号为1.
3.根据化学式的计算——三比、两质、两量
三比:(1)求元素的质量比;(2)求元素的质量分数;(3)求元素的原子个数之比
两质:(1)求元素的质量;(2)求化合物的质量
两量:(1)求相对原子质量;(2)求相对分子质量
根据化学式进行计算时,要注意化学式中所含元素的种类、各种元素的原子个数和相对原子质量,另外还必须注意计算中格式及书写的规范性;如计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数时不能写为: 因为CO(NH2)2中没有氮气,又比如CO2中碳元素和氧元素的质量比,不能写成:O2=12∶16×2因为CO2中没有氧气.
浏览量:2
下载量:0
时间:
中考化学知识点归纳最新完整版免费
中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,那么关于中考我们应该怎么复习呢?以下是小编准备的一些中考化学知识点归纳最新完整版,仅供参考。
一、认真审题
它是快速准确解答试题的重要环节。仔细研读题目,把题目中的关键字眼做记号。尤其对于看似简单,貌似做过的题更要认真审题,切不可为省时间草草作答,这样容易使会做的题丢分。
二、合理分配时间
要合理安排答题时间,稳中求快,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,遇到难题可先放下,不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号,等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、认真检查,改正错误
检查不用面面俱到,着重从以下几个方面检查:
一要检查试题是否全部答完,有无漏答或没有答全的;
二要检查解题步骤是否完整、是否规范;
三要根据自己平时考试曾经出现的问题,有针对性地检查。如: 查错别字“饱和 乳化 活性炭 金刚石 吸附”等.
查化学方程式(配平、条件、气体或沉淀符号等)。
查化学计算,相对分子质量的准确性,数据的准确性。
查括号内的要求,有无按括号内的要求作答。
四、具体题型分析
(一)选择题:
题干中的关键词有:“正确”或“不正确”或“错误;
选项中的关键词有:足量的__、过量的__、适量的__、或一定是、不一定是……等。
看全面。ABCD四个选项都要看,这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案,是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记。标记出否定叙述,要求选出“不正确”或“错误”选项的题,考生在审题时要做个标记,以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”,组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来,这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发作答,也能从选项出发作答,要看清楚选项与选项之间的区别与联系,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
查涂卡。检查分析的和答题卡上涂的是否一致,如分析是B对,可是涂卡是D。
(二)填空题:
填空题的关键词有:选“是”或“不是”;“能”或“不能”;
“一定”或“不一定”, 从“大到小”“ 从小到大”或,填序号、填名称、填化学式等。
(1)看清要求。让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称,如果题目没要求写名称还是化学式,最好写名称,以免因化学式写错或写得不规范造成扣分。要求填序号的不要写物质名称或化学式,要求写化学方程式不要写成化学式。
(2)不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”,“碳”和“炭”不分,“饱和”写成“饱合”,“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。
(3)化学用语的书写要规范。如元素符号别忘记了大小写的原则,化学方程式要记住配平,状态符号不要漏标注,反应条件要写清。离子符号和化合价符号要正确标注等。
(4)填空题里若有选择,不一定是单选。
(三)推断题:找到突破口,顺藤摸瓜。
推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应。
特殊颜色(包括固体和溶液)
特殊性质(如CO,H2,C的还原性,CaO与水反应放出大量的热等)
典型用途(如作干燥剂的CaO,焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3,做建筑材料或补钙剂的CaCO3等)
特殊条件(水通电分解,CO在高温下还原Fe2O3等)。
找到突破口后,可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。
如果实在没有思路,可以结合后面的问题,有时问题中也会隐含某些信息。
(四)实验探究题 :保五分争七分
一般来说,实验探究题是中考化学难度最大的一道题,也是最具有选拔性质的一道题。题目共七个填空,每空一分,共七分,一般情况下前三空与最后两空相对简单,基本上是对基础知识的的考察,切记语言叙述要规范,做到不丢分。中间两空较难,一般为实验方案的设计、知识的综合运用或迁移等。这两分要反复研读题目,充分利用题中给出的信息(如查阅资料),敢于大胆猜测,即使没有十足把握,也要把你认为正确的答案写上,千万不能空白。
(五)计算题:找准已知、所求,分步计算多得分。
要注意步骤清晰,解、设、列、答齐全,书写格式和单位、有效数字(要看清结果保留几位小数)等都应规范。另外还要注意以下细节:
化学方程式要写完整;
相对原子质量要用试卷上的,计算时一定要先化简,再计算,至少计算两次;
题设中x不要带单位,已知量要带单位计算;
答题过程中,题干中及前一问的数据可以直接使用,其他数据必须有计算过程。
计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”,哪怕只写对化学方程式也能得到一定的分数。切不可列一步到位的综合算式,防止因计算结果出错而多扣了应得分数。
浏览量:2
下载量:0
时间:
中考化学知识点归纳总结最新完整版
中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,从而影响学生的高考,对学生的命运起到一定的影响作用。以下是小编准备的一些中考化学知识点归纳总结完整版,仅供参考。
一、勤于预习,善于听课做笔记
课前一定要预习,预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点,听课的效率就会____地提高。初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课,认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。
二、常复习,多记忆
课后应及时复习,认真做好作业,这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词,定义,并且要仔细加以区分,比如化合物,纯净物,单质,混合物,它们的定义不但牢记,还要加以区分,比较,要扣定义里面字眼,谁包括谁都要搞清。常见的化学反应是必须牢记的,要会默写,条件(加热、光照、催化剂),箭头(可逆,不可逆)都需要注意,化学中的公式,就像记数学公式那样把它理解,记住,融会贯通,灵活运用。
三、吃透课本,联系实际
以课本为主线,认真吃透课本,这是学好化学的根本。为此,必须善于阅读课本,做到课前预读、课后细读、经常选读等,既重视主要内容,也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时,应尽量联系生产、生活实际,从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学,越学越爱学。
四、重视实验,培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科,要认真、细致地观察老师的演示实验,认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。
五、注意记忆,准备“两本”
化学有其“特殊的语言系统,”对化学用语及其他知识点,好学易忘,要注意运用一些有效的记忆方法如:韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容,轻松记住,如学习氢气还原氧化铜实验时,我们用歌诀帮助记忆:
先铺黑粉氧化铜,固定试管稍下倾;再通氢气半分钟,然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热,试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸,若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤,又指出了易错点。
浏览量:3
下载量:0
时间:
历年来中考化学这些考点在试卷中出现的频率非常高,同学们务必要把这27个基础概念性的知识点掌握牢固,在考场中才能取得优异成绩。接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考化学基础概念考点汇总,希望会给大家带来帮助。
基本概念 :
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB=A+B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A+BC=AC+B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB+CD=AD+CB
18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
21、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
22、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO4-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO4-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物:含有结晶水的物质
26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
看过2017年中考化学基础概念考点汇总的还看了:
5.
浏览量:2
下载量:0
时间:
初中只有初三才有化学课,所以化学是最容易复习的,那么初三化学有哪些简单规律的知识点呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考化学知识点简单规律的汇总,希望会给大家带来帮助。
一、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
二、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
三、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项
①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
猜你感兴趣:
浏览量:2
下载量:0
时间:
高中考试基础知识点归纳
数学教会我们分析和解决问题的方法,培养了抽象思维和推理技巧,在面对复杂问题时能更加有条理地进行思考。下面是小编为大家带来的高中考试基础知识点,希望大家能够喜欢!快来看看吧!
1.解决一些等比数列的前项和问题,你注意到要对公比及两种情况进行讨论了吗?
2.在“已知,求”的问题中,你在利用公式时注意到了吗?(时,应有)需要验证,有些题目通项是分段函数。
3.你知道存在的条件吗?(你理解数列、有穷数列、无穷数列的概念吗?你知道无穷数列的前项和与所有项的和的不同吗?什么样的无穷等比数列的所有项的和必定存在?
4.数列单调性问题能否等同于对应函数的单调性问题?(数列是特殊函数,但其定义域中的值不是连续的。)
5.应用数学归纳法一要注意步骤齐全,二要注意从到过程中,先假设时成立,再结合一些数学方法用来证明时也成立。
浏览量:2
下载量:0
时间:
学生中考语文基础复习知识点归纳(8篇)
语文是考试的第一科,考好语文无疑是好的开始,中考备考,除了要有信心外,制定合理的复习计划才能事半功倍。下面是小编给大家整理的学生中考语文基础复习知识点归纳,仅供参考希望能帮助到大家。
一、 声现象知识归纳
1. 声音的发生:由物体的震动产生。震动停止,发生也停止。
2. 声音的传播:声音靠截止传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的,
3. 声速:在空气中传播速度是340m/s 声音在固体传播比液体快,而在液体传播又比气体块。
4. 利用回声可以测距离。
5. 乐音的三个特征:音调、响度、音色。1)音调:是指声音的高低,它与发声体的频率有关。2)响度:是指声音的大小,跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关。
6. 减弱噪声的途径:1)在声源处减弱。2)在传播过程中减弱。3)在人耳处减弱。
7. 可听声:频率在20Hz~20000Hz之间的声波;超声波:频率高于20000Hz的声波;次声波:频率低于20Hz的声波。
8. 超声波特点:方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用:声纳、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
9. 次声波特点:可以传播很远,很容易绕过障碍物,而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害,甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等,另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
二、物态变化知识归纳
1. 温度:指物体的冷热程度。测量的工具是温度计,温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。
2. 摄氏温度【℃】:单位是摄氏度。1℃的规定把冰水混合物温度规定为0℃,把1标准大气压下沸腾的温度规定为100℃,在0~100℃之间分成100等分,每一等分为1℃。
3. 常见的温度计:1)实验室用温度计;2)体温计;3)寒暑表
体温计:测量范围:35~42℃,每一小格0.1℃。
4. 温度计使用:1)使用前应观察它的量程和最小刻度值;2)使用时温度计玻璃泡要全部进入待测液体中,不要碰到容器底或容器壁;3)待温度计示数稳定后再读数;4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。
5. 固体、液体、气体是物质存在的三种状态。
6. 熔化:物质从固态变成液态的过程叫熔化【熔化吸热】。
7. 凝固:物质从液态变成固态的过程叫凝固【凝固放热】。
8. 熔点或凝固点:晶体熔化时保持不变的温度叫熔点;晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固体相同。
9. 晶体和非晶体的区别:晶体都有一定的熔化温度【即熔点】,而非晶体没有熔点。
10. 汽化:物质从液态变成气态的过程叫汽化,汽化的方式有蒸发和沸腾,都要吸热。
11. 蒸发:在任何温度下,且只在液体表面发生的,缓慢的汽化现象。
12. 沸腾:是在一定温度(沸点)下,在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热,但温度保持不变,这个温度叫沸点。
13. 影响液体蒸发快慢的因素:1)液体温度;2)液体表面积;3)液体上方空气流动快慢。
14. 液化:物质从气态变成液态的过程叫液化,液化要放热。
15. 使气体液化的方法:降低温度和压缩体积。
16. 液化现象:“白气”、“雾”等。
物理中考知识点总结
17. 升华和凝华:物质从固态直接变成气态叫升华【升华吸热】;物质从气态直接变成固态叫凝华【凝华放热】。
三、光现象知识归纳
1. 光源:自身能够发光的物体叫光源。
2. 太阳光由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成。
3. 光的三原色:红、绿、蓝。
4. 颜料三原色:红、黄、蓝。
5. 不可见光包括红外线和紫外线。特点:红外线能使被照射的物体发热,具有热效应(如太阳的热能就是以红外线传到地球上的);紫外线最显著的性质是使荧光物质发光,另外还可以灭菌。
6. 光在真空中传播速度最大,为3×10m/s
7. 我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
8. 光的反射定律:反射光线与入射光线、法线在同一平面上,反射光线与入射光线分居法线两侧,反射角等于入射角。
9. 漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
10. 光路可逆
11. 平面镜成像特点:1)平面镜成的是虚像;2)像与物大小相等;3)像与物体到镜面的距离相等;4)相与物的连线与镜面垂直,另平面镜里成的像与物体左右倒置。
12. 平面镜应用:1)成像;2)改变光路。
13. 平面镜在生活中使用不当会造成光污染。
四、光的折射知识归纳
1. 光的折射:光从一种介质斜射入另一种介质时,传播方向一般发生变化的现象。
2. 折射规律:光从空气斜射入水货其他介质,折射光线与入射光线、法线在同一平面上;折射光线和入射光线分居法线两侧,折射角小于入射角;入射角增多时,折射角也随着增大;当光线垂直射向介质表面时,传播方向不变。(折射光路也可逆)。
3. 凸透镜:中间厚边缘薄的透镜,它对光线有汇聚作用,所以也叫会聚透镜。
4. 凸透镜成像:1)物体在而被焦距以外(u>2f),成倒立缩小的实像(像距:f<v<2f=,如照相机。2=物体在焦距和二倍焦距之间(f<u2f)如幻灯机。3=物体在焦距之内(u<f=成正立放大的虚像。< p="">
5. 光路图注意事项:1)要借助工具作图;2)是实际光线画实现,不是实际光线画虚线;3)光线要带箭头,光线与光线暗之间要连接好,不要断开;4)做光的反射或光的折射光路图时用现在入射点做出法线,然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线;5)光发生折射时,处于空气中的那个角较;6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反响延长线一定小脚在虚焦点上;7)平面镜成像时,反射光线的反响延长线一定经过镜后的像;8)画透镜时,一定要在镜面内画上斜线作阴影表示实心。
6. 人的眼睛像一家神奇的照相机,晶状体相当于照相机的镜头(凸透镜),视网膜相当于照相机内的胶片。
7. 近视眼看不清远处的景物,需要佩戴凹透镜;远视眼看不清近处的景物,需要佩戴凸透镜。
8. 望远镜能使远处的景物在近处成像,其中伽利略望眼镜目镜是凹透镜,物镜是凸透镜;开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜(物镜焦距长,目镜焦距短)
9. 显微镜的目镜物镜也都是凸透镜(物镜焦距短,目镜焦距长。
五、物体的运动
1. 长度的测量是最基本的测量量,最常用的工具是刻度尺。
2. 长度的主单位是m
3. 长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米
4. 单位换算:
1千米=1000米=10米 1分米=0.1米=10米
1厘米=0.01米=10米 1毫米=0.001米=10米
1米=10微米 1微米=10米
5. 刻度尺使用方法:1)使用前要注意观察它的零刻线、量程、最小刻度值;2)用刻度尺测量时,尺要沿着所测长度,不利用磨损的零刻线;3)读数时视线要与尺面崔志,在精确测量时,要估读到最小刻度值的下一位;4)测量结果由数字和单位组成。
6. 误差:测量值与真实值之间的差异,叫误差。
误差是不可避免的,它势能尽量减少,而不能消除,常用减少误差的方法是:多次测量求平均值。
7. 特殊测量法:
1)累积法:把尺寸很小的物体累计起来,聚成可以用刻度尺来测量的数量后,再测量出它的总长度,然后除以这些小物体的个数,就可以得出小物体的长度。如测铜丝直径、一张纸的厚度等。
2)平移法:.测硬币直径等。
3)替代法:有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的,可用其他物体代替测量。
8. 机械运动:物体位置的变化叫机械运动。
9. 参照物:在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说是被假定不动的物体)叫参照物。
10. 运动和静止的相对性:同一个物体是运动还是静止,取决于所选的参照物。
11. 匀速直线运动:快慢不变、经过的路线是直线的运动。
12. 速度:用来表示物体运动快慢的物理量。
13. 速度在单位时间内通过的路程。S=vt 单位:m/s或km/h
1m/s=3.6km/h
14. 变速运动:物体运动速度是变化的运动。
15. 平均速度:在变速运动中,用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢程度,这就是平均速度。
16. 光年:指光在真空中行进一年所经过的距离。
六、物质的物理属性知识归纳
1. 质量【m】:物体中含有物质的多少叫质量。
质量国际单位:kg。其他的还有t、g、㎎。
1t=10kg=10g=10㎎
2. 物体的质量测量工具:实验室常用天平测量,常用的天平有托盘天平和物理天平。
3. 天平的使用方法:1)把天平放在水平台上,把游码放在标尺左端的零刻度线处;2)调节平衡螺母,使指针指在分度盘的中线处,这时天平平衡;3)把物体放在左盘里,用镊子向右盘加减法吗并调解游码在标尺上的位置,知道横梁恢复平衡;4)这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。
4. 使用天平的注意事项:1)不能超过最大量程;2)加减砝码要用镊子,且动作要轻;3)不要把潮湿的物体和化学药品直接放在托盘上。
5. 密度:某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。用ρ表示,m表示质量,V表示体积;ρ=m/V 【ρ】单位:kg/m、g/cm 【m】单位:kg 【V】单位:m
6. 密度是物质的一种特性,不同种类的物质密度一般不同。
7. HO的密度:ρ=1.0×10kg/m=1g/cm
8. 密度的知识应用:1)鉴别物质 2)求质量 3)求体积
9. 分子运动理论的内容:1)物质由分子组成,分子间有空隙;2)一切物体的分子都永不停息地做无规则运动;3)分子间存在相混作用的引力和斥力。
10. 扩散:不同物质相混接触,彼此进入对方的现象。
11. 固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。固体很难拉长分子间表现为引力大于斥力。
12. 分子是原子组成的,原子由原子核和核外电子组成,原子核是由质子和中子组成。
七、力的知识归纳
1. 力:力是物体对物体的作用。
2. 物体间力的作用是相互的。一个物体对别的物体施力时,同时也受到后者对它的力。
3. 力的作用效果:力可以改变物体的运动状态,还可以该别物体的形态。物体形状或体积的改变叫做形变。
4. 力的单位:牛顿【简称:牛】,符号:N
5. 实验室测力的工具:弹簧测力计。
6. 弹簧测力计原理:在弹性限度内,弹簧的伸长与受到的拉力成正比。
7. 弹簧测力计用法:1)检查指针是否在零刻度线处,若不在则调零;2)认清最小刻度和测量范围;3)轻拉秤钩几次,看每次松手后,指针是否回到零刻度线处;4)测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致;5)观察读数时,实现必须与刻度盘垂直;6)测量力时不能超过弹簧测力计的量程。
8. 力的三要素:力的大小、方向、作用点,它们都能影响力的作用效果。
9. 力的示意图:用一根带箭头的线段表示力。具体画法:1)用线段的起点表示力的作用点;2)延力的方向划一条带箭头的线段,箭头的方向表示力的方向;3)若在同一个图中有几个力,则力越大,线段越长。
10. 重力:【G】地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫重力。重力的方向总是竖直向下。
11. 重力计算公式:G=mg【g为重力与质量的比值:g=9.8N/kg,粗略计算时可取g=10N/kg】;重力跟质量成正比。
12. 重垂线是根据重力的方向总是竖直向下的原理制成。
13. 重心:重心在物体上的作用点叫重心。
14. 摩擦力:像个相互接触的物体,当它们要发生或已发生相对运动时,就会在接触面是产生一种阻碍相对运动的力,这种力叫摩擦力。
15. 滚动摩擦力的大小根接触面的粗糙程度和压力大小有关。压力越大、接触面越粗糙,滚动摩擦力越大。
16. 增大有益摩擦的方法:增大压力、是接触面粗糙。
17. 减小有害摩擦的方法:1)使接触面光滑、减小压力;2)用滚动代替滑动;3)滴加润滑油;4)让物体直接脱离接触。
八、压强和浮力知识归纳
1. 压力:垂直作用在物体表面上的力叫压力。
2. 压强:物体单位体积上受到的压力叫压强。
3. 压强公式:P=F/S
【P】单位:帕斯卡,简称:帕,1帕=1N/m 【F】单位:N 【S】单位:m
4. 增大压强的方法:1)S不变 F↑ 2)F不变 S↓ 3)F↑ S↓
5. 减少压强的方法:与上相反。
6. 液体压强产生的原因:液体受到重力。
7. 液体压强特点:1)液体对容器底和容器壁都有压强;2)液体内部向各个方向都有压强;3)液体的压强随深度增加而增大,在同一深度,液体向各个方向的压强相等;4)不同液体的压强还跟密度有关。
8. 液体压强计算公式:P=ρgh 【ρ是密度 g=9.8N/kg h是深度 】
9. 由液体压强公式得液体的压强与液体的密度和深度有关,而与液体的体积和质量无关。
10. 证明大气压强值的实验:马德保半球实验。
11. 大气压强产生的原因:空气受到重力作用而产生的,大气压强随高度的增大而减小。
12. 测定大气压的仪器:气压计,常见气压计有水印气压计和无液气压计(金属盒气压计)。
13. 标准大气压:等于760㎜水银柱的大气压。
1标准大气压=760毫米汞柱=1.013×10帕=10.34m水柱
14. 沸点与气压关系:一切液体的沸点,都是气压减小时降低,气压增大时升高。
15. 流体压强大小与速度关系:在流体中流速越大的地方,压强越小;流速越小的地方,压强越大。
16. 浮力:一切浸入液体的物体,都受到液体对它竖直向上的力,这个力叫浮力。浮力方向总是竖直向上的。
17. 物体沉浮条件:【开始是浸没在水中】
方法一:【比浮力与物体重力的大小】
1)FG [上浮] 3=F=G [悬浮或漂浮]
方法二:【比物体与液体密度的大小】
1)ρ>ρ [下沉] 2)ρ<ρ [上浮] 3=ρ=ρ [悬浮]
18. 浮力产生的原因:浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。
19. 阿基米德原理:浸入液体里的物体受到向上的浮力,浮力大小等于它排开的液体受到的重力。【金木哦在气体里的物体受到的浮力大小等于它排开气体受到的重力。】
20. 阿基米德原理公式:F=G=ρgV
21. 计算浮力的方法:
1)称量法:F=G-F
2)压力差法:F=F-F
3)阿基米德原理:F=G=ρgV
4)平衡法:F=G
22. 浮力利用:
1)轮船:用密度大于水的材料做成空心,使它能排开更多的水。这就是制成轮船的原理。2)潜水艇:通过改变自身的重力来实现沉浮。3)气球和飞艇:冲进米芾小于空气的气体。
九、力和运动知识归纳
1. 牛顿第一定律:一切物体在没有收到外力作用的时候,总保持静止状态或匀速直线运动状态。【该定律是在经验事实的基础上通过进一步的推理概况出来的,不能用实验来证明该定律】。
2. 惯性:物体保持运动状态不变的性质叫惯性。牛顿第一定律也叫做惯性定律。
3. 二力平衡条件:作用在同一物体上的两个力,如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上。
4. 物体在不受力或受到平衡力作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。
十、简单机械和功知识归纳
1. 杠杆:一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬棒。
2. 支点:杠杆绕着转动的点【O】
3. 动力:使杠杆转动的力【F】
4. 阻力:阻碍杠杆转动的力【F】
5. 动力臂:从支点到动力的作用线的距离【L】
6. 阻力臂:从支点到阻力的作用线的距离【L】
7. 杠杆平衡条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂
F×L=F×L
8. 杠杆种类:
省力杠杆:L>L;平衡时F<f;省力、费距离< p="">
费力杠杆:LF;费力、省距离
等臂杠杆:L=L;平衡时F=F;不省力不费距离
9. 定滑轮特点:不省力,但能改变力的方向。
10. 动滑轮特点:省一半力,但不能改变力的方向,费距离。
11. 滑轮组:使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起的物体所用的力就是物重的几分之一。
12. 功的两个必要因素:一是作用在物体上的力;二是物体在力的方向上通过的距离。
13. 功的计算:功【W】=力【F】×距离【S】
14. 【W】公式:W=Fs
单位:【W】焦 【F】牛顿 【S】米
15. 功的原理:使用机械时,人们所做的功等于不用机械而直接用手所做的功,也就是说任何机械都不省功。
16. 斜面:FL=Gh 斜面长是高的几倍,推理就是物重的几分之一【理想情况】。
17. 机械效率:有用功跟总功的比值。
η=W/W
18. 功率【P】:单位时间内完成的功。
W=P/t 【P→瓦特、、W→焦、、t→秒】
十一、机械能和内能知识归纳
1. 一个物体能够做功,这个物体就具有能量。
2. 动能:物体由于运动而具有的能。
3. 运动物体的速度大,质量大,动能就越大。
4. 势能分为重力势能和弹性势能。
5. 重力势能:物体由于被高举而具有的能。物体质量越大,被举得越高,重力势能就越大。
6. 弹性势能:物体由于发生弹性而形变具有的能。物体的弹性变大,弹性势能也变大。
7. 机械能:动能和势能的统称。【机械能=动能+势能】【单位:焦耳】
8. 自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。
9. 内能:物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。
10. 热运动:物体内部大量分子的无规则运动。
11. 改变物体的内能方法做功、热传递。
12. 物体对外做功,物体内能减小;外界对物体做功,物体内能增大。
13. 物体吸收热量,温度升高时,内能增大;物体放热,温度降低时,内能减小。
14. 所有能量单位:焦耳。
15. 热量【Q】:在热传递过程中,传递能量的多少叫热量。
16. 比热容【c】:单位质量的某种物质温度升高(或降低)1℃,吸收(或放出)的热量较做这种物质的比热容。
17. 比热容的单位是焦耳/(千克·℃),读作焦耳每千克摄氏度。
18. 水的c:C=4.2×10焦耳/(千克·℃),物理意义:每千克的水当温度升高(或降低)1℃时,吸收(或放出)的热量是4.2×10焦耳。
19. 热量计算:
吸热:Q吸=cm(t-t0)
放热:Q放=cm(t0-t)
20. 热值【q】:1kg的某燃料完全燃烧所放出的热量。单位:焦耳/千克
21. 燃料燃烧放出的热量:Q放=qm
22. 内燃机:汽油机、采油机。工作循环:吸气、压缩、做功、排气。
23. 热机的效率:用来做有用的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比。
十二、电路初探知识归纳
1. 电源:能提供持续电流或电压的装置。
2. 电源是把其他形式的能转化为电能。
3. 持续电流条件:电源、电路闭合。
4. 导体:容易导电的物体。E.g.:金属、人体、大地、酸、碱、盐等水溶液。
5. 绝缘体:不易导电的物体。E.g.:橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油、纯水等。
6. 电路:由电源、导线、开关、用电器组成。
7. 通路:接通的电路。
8. 断路:断开的电路。
9. 短路:直接把导线接在电源两极上的电路。
10. 电路图:用符号表示电路连接的图。
11. 串联:把电路元件逐个顺次连接起来的电路。
12. 串联电路中任意一处断开,电路中都没有电流通过。
13. 并联:把电路元件并列地连接起来的电路。
14. 并联电路中各个支路互不影响。
15. 电流的大小可用电流强度表示【电流】
16. 电流【I】:单位:安培【A】;常用单位:毫安、微安。
1安培=10微安=10毫安
17. 电流表使用规则:1)该表要串联在电路中;2)接线柱的接法要正确;3)所测电流不能超过该表的量程;4)绝对不允许不经过用电器而把该表连接在电源两级上。
18. 电压【U】:U是使电路中形成电流的原因,电源是提供电压的装置。
19. U单位:国际单位:伏特(V);常用单位:千伏、毫伏、微伏。
1千伏=10伏=10毫伏=10微伏
20. 电压表使用规则:1)该表要并联在电路中;2)接线柱的接法要正确;3)所测电压不能超过该表量程。
21. 电阻【R】:国际单位:欧姆(Ω)常用单位:兆欧、千欧
1兆欧=10千欧 1千欧=10欧
22. 决定电阻大小的因素:导体的电阻是导体本身的一种性质,它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度。
23. 滑动变阻器:
原理:功过改变电阻线在电路中的长度来改变电阻
作用:通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压
名牌:“50Ω 2A”→表示意义:最大阻值50Ω;允许通过的最大电流是2A
注:串联在电路中、接线要“一上一下”、通电前吧阻值调至最大
十三、欧姆定律知识归纳
1. 欧姆定律:导体中的电流与导体两端的电压成正比,与导体的电阻成反比。
2. 公式:I=U/R
理解:1)式中I、U、R必须早同一段电路;2)I、U、R中已知其中两个量可求另一个量;3)计算时单位要统一。
3. 定律应用:
1)同一个电阻,阻值不变,与电流、电压无关。但加在这个电阻两端的电压增大时,通过的电流也增大。
2)当电压不变是,电阻越大,则通过的电流就越小。
3)当电流一定是,电阻越大,则电阻两端的电压就增大。
4. 电阻串联特点:
I=I=I U=U+U R=R+R I:I=1:1
5. 电阻并联特点:
I=I+I U=U=U R=R U:U=1:1
十四、电功和电热知识归纳
1. 电功【W】:电流所做的功叫电功
2. 【W】单位:国际单位:焦耳;常用单位:千瓦时
1千瓦时=3.6×10焦耳
3. 测量W的工具:电能表(电度表)
4. 计算公式:W=UIt
注:式中的U、I、t必须在同一段电路、计算时单位要统一、已知任意三个量可计算出第四个量。
5. 变形:W=UIt=IRt=U/R
6. 额定电压【U】:用电器正常工作的电压。
7. 额定功率【P】:用电器在额定电压下的功率。
8. 实际电压【U】:实际加在用电器两端的电压。
9. 实际功率【P】:用电器在实际电压下的功率。
10. 当U>U时,P>P;灯很亮易烧坏
11. 当U<u时,p<p;灯很暗< p="">
12. 当U=U时,P=P;灯正常发光
13. 当电流通过导体做的功全部用来产生热量,则有W=Q
14. 家庭电路:由进户线、电能表、总开关、保险盒、用电器组成。
15. 进户线分火线和零线;可用电笔测量,若电笔氖管发光则为火线。
16. 所有家用电器和插座都是并联的,开关则要与它所控制的用电器并联。
17. 保险丝:用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成。作用:当电路中有过大的电流时,保险产生较多的热量,使它的温度达到熔点,从而熔断自动切断电路,起到保险作用。
18. 电路中电流过大原因:1)电路发生短路;2)电器总功率过大。
19. 安全用电原则:1)不接触低压带电体;2)不靠近高压带电体
20. 在安装电路时,要把电能表接在干路上,保险丝接在火线上,控制开关应串联在干路。
十五、电转换磁知识归纳
1. 磁性:物体吸引铁、镍等物质的性质。
2. 磁体:具有磁性的物体叫磁体。它有指向性:指南北。
3. 磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极。
4. 任何磁体都有2个极:一个是N另一个是S极。
5. 磁极间的作用:同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引。
6. 磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的过程。
7. 磁体周围存在磁场,磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。
8. 磁场基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用。
9. 磁场方向:在磁场中的某一点,小磁针静止时N极所指的方向就是该点的磁场方向。
10. 磁感线:描述磁场强弱和方向而假想的曲线。
11. 磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
12. 地磁的北极在地理位置的南极附近;地磁南极在地理位置的北极附近。
13. 奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场。
14. 安培定则:右手握住螺线管,四肢弯向螺线管中电流方向,大拇指所指方向为螺线管N极。
15. 通电螺线管性质:1)电流越大磁性越强;2)匝数越多磁性越强;3)插入软铁芯,磁性大大增强;4)通电螺线管极性可用电流方向改变。
16. 电磁铁:内部带有铁芯的螺线管构成电磁铁。
17. 电磁铁特点:1)磁性的有无可由电流的通断来控制;2)磁性强弱可由改变电流大小和线圈匝数调节;3)磁极可由电流方向来改变。
18. 电磁继电器:实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作,利用低电压、弱电流来控制高电压、高电流。还可实现自动控制。
19. 电磁感应:闭合电路的一部分导体在磁场中作切割磁感线运动时,导体中产生电流,这种现象叫电磁感应,产生的电流叫感应电流。
20. 产生感应电流的条件:1)电路必须闭合;2)知识电路的一部分导体在磁场中;3)这部分导体做切割磁感线运动。
21. 感应电流方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关。
22. 电磁感应现象中是接卸能转化为电能。
23. 发电机的原理是根据电磁感应现象制成的`。交流发电机主要由定子和转子组成。
24. 磁场对电流的作用:通电导线在磁场中腰受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。
25. 通电导体在磁场中手力方向:跟电流方向和磁感线方向有关。
26. 直流电动机原理:利用通电线圈在磁场里手里转动的原理制成。
27. 交流电:周期性改变电路方向的电流。
28. 直流电:电流方向不变的电流。
十六、电磁波与现代通信知识归纳
1. 博得传播速度v与欧畅、频率的关系是v=λf
2. 电磁波四在空间传播的周期性变化的电磁场,由于电磁场本身具有物质性,因此电磁波传播时不需要介质。
3. 电磁波谱【按波长由小到大/频率由高到低排列】:γ射线、X射线、紫外线、可见光、红外线、微波、无线电波。
4. 现代“信息高速公路”两大支柱:卫星通讯、管线通信。
5. 光纤通讯优点:容量大、不受外界电磁场干扰、不怕潮湿、不怕腐蚀
6. 互联网是信息高速公路的主干线。其用途:1)发送电子邮件;2)召开视频会议;3)网上发布新闻;4)进行远程登录,实现资源共享等。
7. 电视广播、移动通信是利用微波传递信号的。
十七、能源与可持续发展知识归纳
1. 能源可分为一次能源、二次能源;可再生能源、不可再生能源;常规能源、新能源等。
2. 核能获取途径:重核的裂变和轻核的聚变
3. 原子弹和目前人类制造的核电站是利用重核的裂变释放能量的
4. 氢弹是利用轻核的聚变释放能量。
能量的转化和守恒定律:能量既不会凭空消灭也不会凭空产生,它只会从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化或转移的过程中,其总质量保持不变。
浏览量:2
下载量:0
时间:
最新中考语文基础知识点总结模板(8篇)
掌握中考语文知识点是我们提高成绩的关键!知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。下面是小编给大家整理的最新中考语文基础知识点总结模板,仅供参考希望能帮助到大家。
一、考查内容:
①生字字音;②一字多音;③易读错音;④形近字;⑤拼音规则。——主要是②③项。
二、容易读错的字:
1.因习惯而错读
如,“符(fú)合”常被错读(fǔ),“档(dàng)案”常被错读(dǎng),“粗犷(guǎng)”常被错读(kuàng)。怎样避免这种错读呢?①换词识别。像“符号”只有(fú)这个音,就能确定在“符合”也读(fú)。②谐音记忆。像“装载”这个词,读的时候在头脑中想象为“装在”(zài)。③根据声旁来确定。如“粗犷”的“犷”其声旁“广”的读音与“犷”的读音相同。
容易错读的字还有——号召(zhào)、挫(cu)折、质(zhì)量、嫉(jí)妒、细菌(jūn)、剖(pōu)析、气氛(fēn)、比较(jiào)、脊(jǐ)梁、魁梧(wú)、颈(jǐng)联——等等。可以尝试按照上面的方法记牢正确读音。
2.因多音而错读
如“处(chǔ)理”而非“处(chù)理”,“强(qiǎng)迫”而非“强(qiáng)迫”。怎样避免错读呢?①依据词性辨别。如,“处”读(chǔ)时多作动词,读(chù)时多作名词。所以,像“处理、处罚、处世、处惊不变、处心积虑、处之泰然”等词语中的“处”都读(chǔ)。②根据字义判断。如“强”理解为“迫使、硬要”之意时都读(qiǎng)。所以,像“强迫、强辩、勉强、强词夺理、强人所难、强颜欢笑”中的“强”都读(qiǎng)。
另外,有的多音字常被错读是因为大家对它的某个读音不太熟悉,甚至认为它只有一个读音,如“创(chuāng)伤”而非“创(chuàng)伤”,“尽(jǐn)量”而非“尽(jìn)量”,“参与(yù)”而非“参与(yǔ)”。这种多音字大家可以通过查工具书先全面了解其所有的读音,然后再按照上面所说的方法准确记牢其各个读音。
3.因形似而错读
如,“内疚(jiù)”与“针灸(jiǔ)”的读音分辨不清,“友谊(yì)”的“谊”依据声旁“宜”妄测而错读为(yí)。怎么避免这种错读呢?一种方法是将形近字集中起来辨识它们各自的读音。另一种方法是记住与“声旁”读音不一致的一些常见形声字,如“锲(qiè)而不舍”的“锲”到底是读(qiè),还是读(qì)。“契(qì)”的读音我们都知道,如“契约”,再记住“锲”“契”的读音不一样,自然就会肯定其读(qiè)了。属于这种情况的常见字还有像“缜(zhěn)密、悲恸(tng)、绮(qǐ)丽、发酵(jiào)”等。
4.因变读而错拼
读三声的两个字组成的词,在读的时候第一个字都会变读为二声(连读变调)。如果不清楚这一点,只是根据读音来判断拼音就会出错。如,“窈窕(yǎotiǎo)”的“窈”常被错拼为(yáo),“匕首(bǐshǒu)”的“匕”常被错拼为“bí”,“侮辱(wǔrǔ)”的“侮”常被错拼为“wú”等。当然,不是所有第一个字读二声、第二个字读三声的词都是“变读”的结果。如“祈(qí)祷(dǎo)”这个词,第一个字本来就读“qí”。实际上常见的“变读词”并不多,大家只要在遇见其时,刻意记忆一下就可以了。
三、试卷考题:
①(2005年北京)下列词语中加点字读音有误的一项是
A.阔绰(chu)倔强(jiàng)无边无垠(yín)
B.挟持(xié)提防(tí)斤斤计较(jiǎo)
C.塑造(sù)胆怯(qiè)不偏不倚(yǐ)
D.寻觅(mì)哽咽(yè)骇人听闻(hài)
[正确答案]B
②(2007北京)下列词语中加点字读音完全正确的.一项是
A.暂时(zhàn)教诲(huì)情不自禁(jìn)
B.畸形(jī)辐射(fǔ)得不偿失(shǎng)
C.膝盖(xī)机械(xiè)满载而归(zài)
D.勉强(qiáng)允许(yǔn)称心如意(chèng)
[正确答案]C
③(2008北京)下列词语中加点字读音完全正确的一项是
A.刹那(chà)订正(dīng)茅塞顿开(sài)
B.贮藏(chǔ)倾斜(qīng)轩然大波(pō)
C.解剖(pōu)酝酿(niàng)爱憎分明(zēng)
D.符合(fú)乘客(chèng)自给自足(gěi)
[正确答案]C
四、答题技巧:
按平时学习训练的规则要求答题,是最基本的方法,也是最大的技巧。熟练掌握汉语拼音方案的各种规则,是解答这类试题的钥匙。当然,也有一些从实践经验中来的小技巧,也不妨一试。
1.以“熟”求“生”
所谓“熟”是指试题中自己熟悉的有把握进行正确判断的内容,所谓“生”是指自己生疏的无法进行判断的选项。
例:下列词语中加点字读音正确的一组是
人迹罕至一蹶不振量力而行孤注一掷
A.hàndiēliàngzhì
B.hǎnjuéliàngzhèng
C.hǎnjuéliàngzhì
D.hàndiēliángzhèng
在四个加点字中,如果对“量”字的调号拿不准,可以从熟悉的其他三字的读音入手。首先根据“罕”“蹶”的读音可排除A、D两项,然后由“掷”的读音可断定答案是C,从而弥补了因为不能确定“量”的读音而无法解题的不足。
2.反向判断
先看清题干要求,如果是求正,就排除错项;如果是求误,就排除正项。求同求异类题亦然。
浏览量:2
下载量:0
时间:
电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的高二化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
浏览量:3
下载量:0
时间:
电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的高二化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
浏览量:3
下载量:0
时间:
高中化学有许多需要记忆的知识,也是高考中比较重要的一门课程,学好化学最重要的就是掌握基础知识。下面就让读文网小编给大家分享几篇高中化学重点知识归纳吧,希望能对你有帮助!
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学重点知识归纳篇三
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
浏览量:3
下载量:0
时间:
高考化学是理综复习的重点,为了方便同学们复习功课,下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必背知识点归纳总结吧,希望能对你有帮助!
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
看了高中化学必背知识点归纳总结的人还看:
浏览量:3
下载量:0
时间:
为了迎接2018年的中考化学考试,学生应该先掌握好每一个必考的知识点。下面是读文网小编整理的一篇2018年中考化学必考知识点,希望对您有所帮助。
质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子:不带电原子不带电
电子:1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
浏览量:2
下载量:0
时间:
基础知识点向来是考试重点,复习很重要。下面是读文网小编为大家整理的高三化学实验基础知识点,欢迎翻阅。
(一)化学实验常用仪器
1、可加热的仪器
⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。
⑵可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等),但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。
2、用于计量的仪器
⑴测量物质质量的仪器
A、粗测 托盘天平(有砝码、镊子与之配套)。
B、精测 分析天平、电子天平(中学化学实验不作要求)。
⑵测量液体体积的仪器
A、粗测 量筒、量杯高三化学知识点总结B、精测 滴定管(分酸式和碱式)、容量瓶(限用于配制一定体积浓度准确的溶液中)、移液管。
⑶用于物质分离的主要玻璃仪器
⑴分液 分液漏斗、烧杯
⑵过滤 过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯
⑶液体蒸发 蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)、玻璃棒、蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯
4、物质储存仪器
⑴储存气体 集气瓶、储气瓶
⑵储存固体 广口试剂瓶,它又分为:无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶;磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶;塑料瓶;水槽。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法,也是学习化学的重要手段。下面是读文网小编为大家整理的北京中考化学知识点。希望对大家有所帮助。
原子的构成
质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子:不带电原子不带电
电子:1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律:第一层不超过2个,第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)
浏览量:3
下载量:0
时间:
九年级化学的难处难在记忆,实验的理论知识还是需要很强的理解力的。下面是读文网小编为您整理的九年级化学中考必看知识点复习。希望对各位有所帮助。
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学复习要点之一是运用元素的观点学习和认识物质,掌握更多的化学知识才能把化学掌握好。下面是读文网小编为大家整理的高中化学铝的知识点,希望对大家有所帮助。
铝是地壳中分布最广泛的元素之一,属亲石亲氧元素。铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在,极少发现铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种,其中常见的矿物约43种。实际上,由纯矿物组成的铝矿床是没有的,一般都是共生分布,并混有杂质。从经济和技术观点出发,并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。原苏联因缺乏铝土矿资源,利用霞石和明矾石提炼氧化铝。中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了
别的一些知识就比较简单了,看看书和笔记就能明白 LZ说的制取铝,要看是用什么原料了,方法不同
浏览量:3
下载量:0
时间: