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离子共存问题历来是高考特别关注的考点,而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。小编为大家整理了高中化学必修:判断溶液中离子能否大量共存的规律,希望同学们牢牢掌握。
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。
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离子共存问题历来是高考特别关注的考点,而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。
1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如H+与S2-、HS-、、、、,OH-与等,由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。
3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存
如H+与CH3COO-、OH-、ClO-、F-、、、。
4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
如Al3+分别与、、、、SiO2-3、C6H5O-;Al3+与S2-、HS-等。
5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存
如:、ClO-、Fe3+分别与I-、S2-、等。
6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
如和I-、S2-、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存
如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、OH-生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+与C6H5O-、(H+)也络合等。
8.注意题的前提设置
颜色:Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色;
酸碱性:直接/间接─指示剂的颜色,水电离出H+或OH-,与Al产生H2等。
方法点击 离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点:
1.在理解强弱电解质的基础上,真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应,如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3.在解题时一定要细心,如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。
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电离过程所需或放出的能量称为电离能。下面是读文网小编为您带来的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,欢迎翻阅。
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离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个(如第一层是最外层,则为2个,若是氢离子,则没有外层电子)的稳定结构。下面是读文网小编收集整理的高三化学《离子的共存》的备考知识点以供大家学习。
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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晨昏线是太阳照射地球表面所形成的昼、夜半球的分界线。以下是小编为大家整理推荐关于晨昏线的判断技巧,希望对大家有所帮助。
(1)晨昏线的特征:晨昏线是一个过地心的大圆,它平分地球,平分赤道,与太阳光线永远垂直。晨昏线上的太阳高度角是0°。如图1所示:
(2)晨昏线的区分:
在日照图上,晨线与昏线的区分判断方法有:
①根据昼、夜半球判断:位于昼半球西边缘与夜半球的分界线为晨线,反之为昏线。
②根据地球自转方向判断:顺着地球自转方向,由昼半球过渡到夜半球的分界线是昏线,昏线上的各点为日落(黄昏);由夜半球过渡到昼半球的分界线是晨线,晨线上的各点为日出(黎明)。如上图1中的弧线AB为晨线。
一般地,在地球侧视图上,晨昏线只表现为晨线或昏线(如图1);在俯视图上,我们所看到的晨昏线是一半晨线和一半昏线。如图2中弧线AM为昏线,弧线BM为晨线。在有的图中,还要根据具体要求先判断昼夜状况,再判断图中的晨昏线是晨线还是昏线。
由于地球每小时自西向东自转15°,因此晨昏线不停地由东向西每小时移动15°。由于太阳直射点的南北移动,且晨昏线始终与太阳光线垂直,因此晨昏线以极点为中心,以一个回归年为周期,在极点和极圈之间来回摆动,其移动幅度为46°52′。
(1)侧视图中晨昏线的运动过程
如图1中,弧线AB为晨昏线,虚线为回归线和极圈,阴影部分为黑夜。
(2)俯视图中晨昏线的运动过程
如上图2中,弧线AB为晨昏线,虚线为北极圈,大圆为赤道,阴影部分为黑夜。
(3)晨昏线的相对运动方向
由于地球自转方向是自西向东,因而晨昏线的相对运动方向是由东向西。故向东走人们会感到昼夜更替的周期短于一个太阳日;反之,向西走则大于一个太阳日。
一般地,在春、秋分日时,晨昏线与经线重合,即晨昏线要过南北极点。其余任何时候,晨昏线都与经线斜交(即晨昏线不经过南北极点),其夹角范围为0~23°26′。在二至日时,其夹角最大,为23°26′。当晨昏线与经线相交时,其夹角与此时太阳直射点所在的纬度值相等。
在春、秋分日,晨昏线与经线重合,故晨昏线与纬线垂直。其余任何时候,晨昏线都与纬线斜交,但是总可以找到两条与之相切的纬线,它们分别是刚好出现极昼、极夜的两条纬线。如6月22日,太阳直射23°26′N,故晨昏线与经线成23°26′的夹角,与66°34′N、66°34′S相切。
(1)确定地球的自转方向:如右图3中二至日的昼夜分布状况(阴影部分为黑夜),若弧线AB为昏线,则地球呈逆时针方向自转,中心为北极点;若AB为昏线,则地球呈顺时针方向自转,中心为南极点。
(2)确定东西经度:以0°经线为起点,顺地球自转方向经度数增大的为东经度,反之则为西经度。图3
(3)确定地方时:①经过赤道与晨线交点的那条经线上的地方时为6时,经过赤道与昏线交点的那条经线上的地方时为18时。②太阳直射点所在经线上的地方时为正午12时,与之相对组成经线圈的那条经线上的地方时为次日0时(或当天24时)。③从西向东顺地球自转方向经度每增加1º,地方时增加4分钟。④同一经线上的各点地方时相同。
例如果图4中P点所在经线是0°经线,且昏线通过P点,昏线与经线的夹角达一年中最大值。下列说法正确的是
A.这天,伦敦的夜长达一年中最大值
B.这天,南极圈内全部是极夜
C.此时,“北京时间”是两点钟图4
D.此时,P点和悉尼在同一时期内
解题思路:由题意,P点所在经线是0°经线,且昏线通过P点,昏线与经线的夹角达一年中最大值,则有北京时间与0°经线所在时区的中央经线的地方时时差为8小时,而P地的地方时是6点,故北京时间为次日的2点。答案:C
(4)确定日期和季节:①晨昏线经过南北两极,与某一经线圈重合,与所有纬线圈垂直相交,可判定这一天为3月21日或9月23日。②晨昏线与南北极圈相切,北极圈内出现极昼现象,可判定这一天为6月22日。③晨昏线与南北极圈相切,北极圈内出现极夜现象,可判定这一天为12月22日。
(5)确定太阳直射点的位置:日照图上平分昼半球的经线的经度就是太阳直射点的经度。也可以用:直射经线=赤道与晨线交点所在经线+90°或直射经线=赤道与昏线所在经线—90°来判断。太阳直射点的纬度需要根据与晨昏线相切纬度值来确定,若与晨昏线相切的纬度为α,则太阳直射点的纬度为90°—α(南北纬视具体情况而定)。
(6)确定昼夜长短:某地昼长等于该地所在纬线圈上昼弧所跨的时间数,夜长等于该地所在纬线圈上夜弧所跨的时间数。
也可以直接采用“查格”的方法,也就是以已经知道的某条经度为准,按照较东的地方有较早的时刻;经度每相隔15°,地方时相差1小时;经度相差1°,地方时相差4分钟;经度相差1′,地方时图5
相差4秒。一般地,如果是求某地的昼长,则经过该地画一条平行于赤道的纬线,看其昼弧所经过的格数×每格数所代表的时间数,如果图示是侧视图,还应该乘以2的倍数;如果是极地为中心的图示,则所经过的格数×每格所代表的时间数即可(如图5)。
例如右图6,用“查格法”判断B点的夜长是____小时。
解析:如右图6所示,该图是侧视图,正对着我们的半个球面是180°,被均分成6格,每格30°;图6
因经度每相隔15°,地方时相差1小时,则每格时长为2小时;如果用“查格法”来解的话,其步骤是:①经过B点画一条平行于赤道的纬线,该纬线被图中的昏线分为两部分;在昼半球的为昼弧长度,在夜半球的为夜弧长度。②因为是求B点的夜长,就查经过B点的夜弧的长度经过的格数。从图中得悉,经过B点的夜弧长有4个完整格数,每格2小时,则有8个小时。③但是,我们现在看到的是半个地球球面,B点的夜长还有一半被遮住,故其夜长还应该乘以2,即4格×2小时×2(倍)=16(小时)。也即B点的实际夜长应为16小时。
(7)确定日出日落时间:某地的日出时间就是该地所在经线与晨线的交点上的地方时,日落时间就是该地所在经线与昏线的交点上的地方时。某地日出日落时间的计算公式是12±昼长/2。
例北京时间3月21日12时,一架飞机从某机场(120°E,66°34′N)起飞,沿北极圈向东作环球航行,12小时后返回原地,据此回答下列问题:
①飞行员能观测到的日出日落次数是
A.一次日出,一次日落B.两次日落,一次日出
C.两次日出,一次日落D.O次日出,一次日落
②飞机上的昼夜更替时间是
A.6小时B.8小时C.12小时D.24小时
③如果飞机飞行的方向相反,则飞行员能观测到的日出日落次数是
A.一次日出,一次日落B.两次日落,一次日出
C.两次日出,一次日落D.O次日出,一次日落
解析下图7为地球太阳光照俯视图,B所在半球为黑夜,A所在半球为白昼,虚线圈为北极圈。
①飞机起飞时,机场位于A位置,飞机向东飞行,12小时后返回机场,此时机场位于B位置。相对于晨昏线的位置,飞机飞行了一圈半(图中带箭头的实线),具体地说,就是:飞机沿北极圈由西向东飞行,12小时返回原地,说明飞机的平均速度是每小时在北极圈上向东飞行经度30°,即1小时后飞机飞到了150°E。由图7
于地球的自转,则晨昏线和165°W重合,这时飞机和晨昏线的经度差缩小45°,再过1小时飞机将穿越180°经线,此时180°经线和晨昏线重合,再过8小时(360°/45°=8),飞机将再次穿越昏线,即飞机经过10小时两次穿越昏线。同理,飞机第一次穿越晨线在飞行6小时(270°/45°=6),第二次穿越晨线将又要经过8小时(360°/45°=8),所以,飞机两次穿越晨线需经14小时。从下图8中可以看出,飞机两次穿越昏线,一次穿越晨线,也即两次日落,一次日出。正确答案是B。
②因为飞机12小时相对于晨昏线的位置飞行了一圈半,所以,一圈所需的时间为8小时。正确答案是B。
③如果飞机飞行的方向相反(自东向西),12小时后,相对于晨昏线的位置飞机飞行了180°(上图9中带箭头的虚线),从图9中可以看出,飞机由昼到夜经历了一次日落。正确答案是D。
(8)确定极昼极夜的范围:晨昏线与哪个纬线圈相切,该纬线圈与极点之间的纬度范围内就会出现极昼或极夜现象,南北半球的极昼、极夜现象正好相反。
(9)正午太阳高度的分布规律:一般地,太阳直射点上的太阳高度为90°,晨昏线上的太阳高度为0°,昼半球的太阳高度大于0°,夜半球上的太阳高度小于0°。
(10)判定是否为晨昏线:晨昏线上的太阳高度为0°,因此在题目中太阳高度为0°的弧线一定为晨昏线,再结合试题中隐含的其他信息就能够准确判定。
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离子平衡又称电离平衡。指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为-1价;失去电子的为正价,失去一个电子表现为+1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!
极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,,该原子的元素就表现为+1价,对方的就表现为-1价!如此去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对,这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果,如果是电子对偏离了自己,就表现为+2价,对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的,就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键,电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方,这样提供电子对的就表现为+1价,对方表现为-1价(如Na2S2O3)。
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小编寄语:充分与必要条件考查学生的逻辑能力且经常与其他的题结合在一起考查,那么我们该如何判断充分与必要条件。小编为你提供判断充分与必要条件的常用方法,希望对大家有帮助。
如果将命题p,q分别看作两个集合A与B,用集合意识解释条件,则有:①若A?哿B,则x∈A是x∈B的充分条件,x∈B是x∈A的必要条件;②若A?芴B,则x∈A是x∈B的充分不必要条件,x∈B是x∈A的必要不充分条件;③若A=B,则x∈A和x∈B互为充要条件;④若A?芫B且A?芸B,则x∈A和x∈B互为既不充分也不必要条件.
例2 设x,y∈R,则x2+y2<2是|x|+|y|≤的()条件,是|x|+|y|<2的()条件.
A. 充要条件 B. 既非充分也非必要条件
C. 必要不充分条件?摇D. 充分不必要条件
解 如右图所示,平面区域P={(x,y)|x2+y2<2}表示圆内部分(不含边界);平面区域Q={(x,y)||x|+|y|≤}表示小正方形内部分(含边界);平面区域M={(x,y)||x|+|y|<2}表示大正方形内部分(不含边界).
由于(,0)?埸P,但(,0)∈Q,则P?芸Q.又P?芫Q,于是x2+y2<2是|x|+|y|≤的既非充分也非必要条件,故选B.
同理P?芴M,于是x2+y2<2是|x|+|y|<2的充分不必要条件,故选D.
点评 由数想形,以形辅数,这种解法正是数形结合思想在解题中的有力体现.数形结合不仅能够拓宽我们的解题思路,而且也能够提高我们的解题能力.
三、 筛选法
用特殊值、举反例进行验证,做出判断,从而简化解题过程.这种方法尤其适合于解选择题.
例4 方程ax2+2x+1=0至少有一个负实根的充要条件是()
A. 0
解 利用特殊值验证:当a=0时,x=-,排除A,D;当a=1时,x=-1,排除B.因此选C.
点评 作为选择题,利用筛选法避免了复杂的逻辑推理过程,使解题方法更加优化,节省了时间,提高了解题的速度,因此同学们应该注意解题方法的选择使用.
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高中化学侧重于对知识的理解程度。下面是读文网小编为大家整理的高中化学离子共存知识点,希望对大家有所帮助。
由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
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水溶液中的离子平衡
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为().
A.10∶1B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是().
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是().
A.溶液中:c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.溶液中:c(HR-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.溶液中:c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
4.在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是().
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
5.如图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是().
A.此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在.
D.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)
6.下列叙述正确的是().
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)
答案:A
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是().
8.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是().
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
9.下列叙述中,错误的是().
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
10.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是().
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
11.常温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是().
A.1×10-7 mol/L B.1×107 mol/L C. mol/L D. mol/L
12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是().
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
13.50 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的
pH=7,对该溶液的有关叙述不正确的是().
A.c(Na+)=c(CH3COO-)
B.原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L
C.原溶液中c(CH3COO-)>c(OH-)
D.原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L
14. 95 ℃时,纯水中H+的物质的量浓度为10-6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 ℃水中配成1 L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位:mol/L)().
A.10-6 B.10-10 C.10-8 D.10-12
15.(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是().
A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13
17.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26 mol2/L2,该溶液中一定不能大量存在的是().
A.Cl- B.HCO
C.Na+ D.NO
18.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是().
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定时记录了以下2组数据:
完成实验记录:
(1)a=________、b=________、1=__________。
(2)c=________、d=________、2=__________。
(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L,酸液浓度为__________mol/L。
20.(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”)
21.(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案。
________________________________________________________________________。
22. (1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下,0.1 mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者__________。
(3)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。
A.5 B.7
C.3~5之间 D.5~7之间
(4)25 ℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A.增大 B.减小
C.不变 D.无法确定
(5)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体
B.醋酸钠晶体
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.水
参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.解析:恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,即c(H2SO4)×2×1=c(NaOH)×10,故c(H2SO4)∶c(NaOH)=5∶1。
答案:B
2.解析:两溶液中氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度也相同,因此A项正确;pH相同的两溶液,由于醋酸为弱酸,故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度;加入足量锌后醋酸生成的氢气要多;当加水稀释时,醋酸的电离程度增大,硫酸则不能继续电离,所以pH不再相同。
答案:A
3.解析:溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得:
2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以C项正确。
答案:C
4.解析:从图中可以看出,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去NaOH的体积是20 mL,该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10(mol/L),因为滴定前该弱酸的pH=3,溶液在稀释过程中会继续电离,所以pH小于4。
答案:C
5.解析:1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时,溶液中的pH呈下降趋势,当CO转变为HCO后,继续滴加HCl溶液,会生成CO2,而不是H2CO3,H2CO3在酸性溶液中不存在,所以A错误;当溶液为中性时,应是碳酸与HCO共存的情况,因此B项错误;由图像可判断,pH=8时,主要以HCO的形式存在,则C项正确;根据图像可知,碳酸与碳酸根离子不能同时存在,D项错误。
答案:C
6.解析:A项中首先忽略水解和弱电解质的电离,则确定NH4Cl浓度最大,在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中,(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解显酸性,抑制了NH的水解,所以其浓度最小;B项中的现象说明AgI的溶解度更小;C项中的pH=c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+),D项错误。
答案:A
7.答案:B
8.解析:A:若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大,但Ba(OH)2和KOH的pH相等;B:若三种溶液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:Ba(OH)2>KOH>NH3·H2O,正确;C:若完全中和,需要盐酸Ba(OH)2>KOH=NH3·H2O,即V1>V2=V3;D:若三者pH相等,酸碱完全中和,需要HCl:NH3·H2O>Ba(OH)2=KOH,即V3>V1=V2。
答案:B
9.解析:固体NaCl不导电,但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电,A正确。水的电离为吸热过程,随着温度的升高,纯水电离出的c(H+)增大,pH减小,B正确。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH-)增大,C正确。选项D,纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH与水电离出的OH-结合从而促进水的电离,故选项D错误。
答案:D
10.解析:证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个:(1)证明一水合氨不能完全电离,溶液中存在电离平衡,这也是最本质依据;(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项②可以据(2)原理分析,选项③可以据(1)分析,而①和④都不能与以上两个原理结合起来,特别是①有迷惑性,①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。
答案:B
11.答案:A
12.解析:氨水存在电离平衡,与盐酸中和时平衡正向移动,电离出OH-,则c(OH-)>c(H+),再根据电荷守恒判断B正确。
答案:B
13.解析:溶液中只有H+、OH-、Na+、CH3COO-4种离子,因为pH=7,则H+、OH-浓度相等,由电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa,C正确。由于存在电离平衡,混合溶液中还有CH3COOH分子,则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。
答案:B
14.答案:B
15.答案:C
16.解析:对A项,pH=7,c(H+)=c(OH-),则AG=0。AG大说明c(H+)大,溶液pH小,B项对、C项错。D项AG=lg=答案:C
17.解析:因1×10-26小于水的离子积常数,故该溶液为酸性溶液或碱溶液,HCO一定不能存在。
答案:B
18.解析:D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4,质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3,质量为2.12 g,A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3,质量为3.2 g。
答案:A
二、非选择题(共46分)
19.
20.解析:(1)由反应后溶液pH=6知MOH为弱碱,故反应后的溶液pH=6为M+水解产生的,由水电离产生c(H+)=10-6 mol/L。
0.2 mol/LHCl溶液中c(H+)=0.2 mol/L
(2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后,MOH与MCl物质的量相等,混合后溶液pH<7,说明M+水解趋势大于MOH电离趋势。
(3)pH=3的HR溶液c(H+)=10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH≠7,故HR一定为弱酸,酸过量,故pH<7。
答案:(1)>(2)<(3)<7
21.解析:纯碱由于水解而使溶液显碱性,水解程度较小,所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与CO有关,可以用化学反应将CO除去,对比反应前后溶液的酸碱性即可。
答案:
(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO+H2O(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
22.解析:(1)醋酸、盐酸均是一元酸,体积、浓度均相等,则提供等量H+,产生气体相等。
(2)醋酸是弱酸,pH=1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L,故等体积时与足量Zn反应,pH=1的醋酸产生气体多。
(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后,浓度变小,水解程度增大,因此H+浓度小于10-5而大于10-7,即选D。
(4)加入醋酸钠晶体,使醋酸电离平衡向逆向移动,H+浓度减小,故pH增大。
(5)减慢H2产生速率,但不影响产生H2的体积,则可减小H+浓度,但不减少H+物质的量,故选B、D。
答案:(1)=(2)少(3)D(4)A(5)BD
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溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题,也是学生学习电解质溶液知识的一个难点,可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析,使各种关系具体化、清淅化。
例3.已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为
H2RO4==H++HRO4-;HRO4-H++RO42- 回答下列问题:
(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是:
(2)在0.1 mol·L-1的Na2RO4溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是: 。
A. c(RO42-) +c(HRO4-)+c(H2RO4) =0.1mol·L-1 B. c(OH-)=c(H+) +c(HRO4-)
C. c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(HRO4--)+2c(RO42-) D. c(Na+)= 2c(RO42-) +2c(HRO4-)
(3)如果25℃时,0.1 mol·L-1NaHRO4溶液的中,c(RO42-)=0.029 mol·L-1 则0.1 mol·L-1 H2RO4中c(RO42-) 0.029 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”)。
(4)如果25℃时,0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中,pH=-lg0.11,则此时溶液中c(RO42-)= mol·L-1。
解析 (1)H2RO4完全电离(“==”)为强酸,故HRO4-不会水解但会部分电离产生H+显酸性。
(2)A项中无H2RO4,B项是质子守恒,C项是电荷守恒,D项是物料守恒。
(3) 0.1 mol·L-1 H2RO4中,由于H2RO4==H++HRO4-产生的H+抑制了二级电离。
(4)由pH=-lg0.11,c(H+)=0.11 mol/L,而0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中第一步电离产生H+的浓度为0.1 mol·L-1,故第二步电离产生H+浓度为0.01mol·L-1,所以c(RO42-)=0.01 mol·L-1。
答案 (1) 酸性 HRO4-不会水解但会部分电离产生H+ (2)BCD (3)< (4)0.01
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(一)用词不当。
他把节俭下来的钱捐给了灾区。
“节俭”是形容词,不能带趋向动词“下来”。应改为动词“节省”。
也有虚词使用不当的现象。例如:
伊朗厨师可能是不熟悉我们的炊具的用法,也许是由于心情紧张,反正是把烤羊肉没有做好。
“把”字短语不能放在否定词前面。应改为:反正是没有把烤羊肉做好。
(二)搭配不当。
①主语和谓语搭配不当;②动词和宾语搭配不当;③定语、状语、补语与中心语搭配不当;④主语和宾语意义上不能搭配;⑤关联词语搭配不当。例如:
秋天的北京是美丽的季节。
“北京”是“季节”,主宾不搭配。又如:
加快高等教育事业发展的规模和速度。
“加快”可以配“速度”,但不能配“规模”,这是动宾搭配不当。
(三)成分残缺。
①主语残缺。有两种情况:a.由于滥用介词和“介词……方位词”格式,造成主语残缺;b.暗中更换主语,造成主语残缺。
②谓语残缺。有两种情况:a.一句话说了主语,还没有说完谓语,却又另外起了个头,因此造成谓语中有残缺;b.由于缺少谓语中心语造成谓语残缺。
③宾语残缺。往往由于宾语前的定语太长,使得中心语残缺。
④定语、状语缺少或者不完整。 ⑤缺少关联词语。 例如:
这个集团目前已成为拥有11个专业公司、2个研究所、3个生产厂,现有固定资产8500万元。 (这个句子的谓语“拥有”什么,残缺。应补上宾语“的大型企业”。)
(四)成分赘余
①主语有多余成分;②谓语有多余成分;③宾语有多余成分;
④定语多余; ⑤状语多余; ⑥补语多余。例如:
①《人民日报》社论见诸于各大报刊。
“诸”是“之于”的意思。删去“诸”或“于”即可。又如:
②欢迎领导到我校光临指导。
“到我校”即“光临”,造成赘余,修改的办法是留其一,去其重复。
(五)结构混乱
①词序不当。几种情况:a.定语和中心语的位置颠倒;b.把定语错放在状语的位置上;c.把状语错放在定语的位置上;d.多层定语语序不当;e.多层状语语序不当。 例如:
太监是我国封建皇宫中特有的产儿,是被阉割过的封建帝王的奴仆。
对太监的介绍应先将其特点说明“是……的奴仆”,再言其“是……的产儿”。否则“特有的产儿”的概述设着落,交代不清。
②句式杂糅。有两种情况:a.两种说法混杂;b.前后牵连。例如:
客房内均设有闭路电视、国际国内直披电话音响、房间酒吧等应有尽有。
该句把两种句式拼在一起造成杂糅。一种是“客房内均设有……酒吧等”,另一种是:“客房内闭路电视……应有尽有”。两种句式应删其一种,从而保持句子表达的明确。
③复句中暗换分句主语,造成混乱。例如:
老工人的一席话深深触动了小邱的心,久久不能平静下来。
也该句第一个分句的主语是“老工人的一席话”;第二个分句的隐含主语是“小邱的心”。由于句子是隐含转换主语,因此造成句式混乱。
④层次不清。例如:
新华社发出酵母丙氨酸转移核糖核酸人工全合成在上海胜利完成的消息后,广大读者非常重视,科学界人士也非常重视,引起了强烈的反应。
新华社发出的这条消息,就重视程度而言,科学界人士重于广大读者,因此,应先说“科学界人士”的反应,再说广大读者的动态;另外最后一句“引起强烈的反应”属于抽象性语言,应先说,然后再说具体的。
• (六)表意不明。
①指代不明。例如:
王新和李红赛跑,经过一段激烈的竞争,终于他取得了胜利。
“他”是指王新还是李红不明确。 又如:
我站在窗前向操场一看,这里有很多同学在打球。
“这里”指代不明,应改为“那里”
②意思混杂,不知所云。例如:
这些年,写文章的人特别喜欢“该”和“其”这两个带有文言色彩的词。“该”和“其”当然可以用,因为今天我们用的是现代汉语,很多时候,用“这”“那”“他”之类,文章更流畅。这就提出一个问题:“该”和“其”要用得恰到好处。
前面说“该”和“其”当然可用,中间又讲现代汉语中的“这”“那”“他”使文章更流畅,最后又说“该”和“其”要用得恰到好处,使读者无法明白“该”和“其”与“这”“那”“他”用哪个更好。
③歧义句。例如:
请你代我买两张北京到西安的往返飞机票。
此句有两种理解:其一,往、返共两张。其二,往,两张;返,两张。又如:
这个厂超额完成了全年计划的百30%,受到上级表扬。
此句两种理解:一种,比全年计划多出30%;另一种,只超出全年计划的30%.
(七)不合逻辑。
①强拉因果。例如:
由于今天是公园里游园活动的最后一天,因此游人寥寥无几。
此句强拉因果,“游人少”的原因不能推出是因为游园的最后一天所致。
②自相矛盾。例如:
他是多少个死难者中幸免的一个。
既然幸免,就没有死,可又说是“死难者”中的一个,犯了前后矛盾的错误。
③概念误用。例如:
图书馆增添了许多文学作品,如《语文知识指南》《教师语文大全》《辞海》等。
文学作品与语文教学用书是不同的概念。可改成“图书馆增添了许多教学用书”。
④主客倒置。例如:
那时候,报纸与我接触的机会是很少的。
该句应改为:“我与报纸接触”,“我”为主动,“报纸”为被动。
⑤否定不当。例如:
全校师生没有一个人不否认,素质教育使整个校园发生了巨大的变化。
该句去掉“否认”前的“不”字。
⑥前后失衡,缺乏照应。例如:
有没有人毁树,是树能成活的重要条件。
该句前面是两种条件“有没有”。后面只说了“能成活”的一个条件,两面失衡,应在“能成活”前加“是否”二字。
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在高考的复习过程中,有些知识点的记忆需要花费大量的功夫。下面是读文网小编收集整理的怎样判断日出方向的方法以供大家学习。
怎样判断日出方向的方法
一、首先确定地平面上的方向,一般地面方向,我们用的是“十字架”的方向,即“上北下南、左西右东”。但若碰到有经纬网的地图或者有指向标的地图,则把“十字架”上的某个方向与经纬网的地图或者有指向标的地图上的方向重合,因为二者在某些方面是一致的。因此,我们可以首先确定地平面上的方向。
二、根据太阳出没方向来确定地面的方向,由于地球不停地自西向东自转,因此引起了我们在地球上看太阳是东升西落。根据太阳升落方向可以确定地面上的方向。教学过程中发现学生对日出方位和时间的判断上存在着较多的问题,学生普遍反映不好理解。下面就这一问题简单分析如下。
一、以北半球为例
(一)选取23°26′N~66°34′N之间的任意一点为研究对象,O点为观测者所在点,A、B、C、D所在的平面为观测者所在的地平面,方向与生活中的实际方向相同:A为正东、B为正南、C为正西、D为正北,如图1所示。
文本框:
粗线AC弧为观测地(O点所在地)当日的太阳视运动轨迹,A点为日出、C点为日落,两者的太阳高度角均为0°。AC弧上除A、C点外的各点太阳高度角均大于0°。太阳视运动轨迹,是在地球自转过程中(以太阳为参照物)观测地被太阳照射的时间的反映,也即是当地经历的白昼时间──昼长。那么太阳视运动轨迹AC弧的度数和O地所在昼夜弧中的昼弧度数相当。为了观测、研究方便,我们把太阳视运动轨迹AC弧投影到观测点所在的地平面上,这样太阳视运动轨迹AC弧投影在地平面上弧线ABC弧就相当于当地的昼长,因此我们可以把ABC弧作为观测地的昼弧使用,ADC弧则可以相当于当地的夜弧。B为昼弧中点,太阳高度角最大,时间为当地时间12时;C为夜弧中点时间为当地时间24时(或0时)。同理,A为6时、C为18时。如图2所示:这样我们就把时间、方位、昼夜弧长都整合到要研究的观测地平面中,以方便我们的观测和讨论。下面以北半球为例从春秋分(昼夜等长)、夏至或夏季(昼长夜短)、冬至或冬季(昼短夜长)三个方面进行讨论。
文本框:文本框:
1.春秋分文本框:
如图3所示:此时昼夜弧等长──昼夜等长,日出点A方位为正东,时间为6时;日落点B方位为正西,时间为18时。
2.夏季或夏至
如图4所示:相当于昼弧的ABC弧长大于180°即昼长大于12小时──昼长夜短,由图可以看出昼弧分别由A点和B点向北扩展,结果则是日出点A方位为东北,时间为6时以前;日落点B方位为西北,时间为18时以后。具体日出、日落时间可由昼长或夜长求出,例如:已知某地昼长为14小时,求该地日出和日落时间?昼长14小时比昼夜平分时长2小时,这2小时是由昼弧变长而造成的,而昼弧的变长是上午和下午同时等量变长,也即是日出提前1小时,为5时;日落落后1小时,为19时。
3.冬季或冬至
文本框:如图5所示:相当于昼弧的ABC弧长小于180°即昼长小于12小时──昼短夜长,由图可以看出和春秋分时比较,昼弧分别由由A点和B点向南缩短,结果则是日出点A方位为东南,时间为6时以后;日落点B方位为西南,时间为18时以前。具体日出、日落时间与夏至或夏季一样可由昼长或夜长求出,例如:已知某地昼长为8小时,求该地日出和日落时间?昼长8小时比昼夜平分时短4小时,这4小时是由昼弧变短而造成的,而昼弧的变短是上午和下午同时等量变短,也即是日出落后2小时,为8时;日落提前2小时,为16时。
(二)0°~23°26′N之间的地区
在0°~23°26′N(包括23°26′N)之间的地区也遵循以下规律:
①春秋分:日出方位为正东,时间为6时;日落方位为正西,时间为18时。
②夏季或夏至:日出方位为东北,时间为6时以前;日落方位为西北,时间为18时以后。
③冬季或冬至:日出方位为东南,时间为6时以后;日落方位为西南,时间为18时以前。
有一点需注意,太阳直射点的纬度在北半球大于观测地的地理纬度时,正午时分太阳是从观测者的北面照射的。
(三)66°34′N~90°N(包括66°34′N和90°N)之间的地区在该地区分两种情况:(1)没有发生极昼现象,结论同23°26′N~66°34′N之间的地区是一样的(2)发生极昼现象,有两种情况①刚刚发生极昼现象:此时相当于昼弧的ABC弧由春秋分时的正东、正西同时向北扩展,一直扩展到正北。也就是说日出和日落都在正北,时间为0时和24时(同一方位、同一时间)即:太阳还未落入地平线以下就已经升起②已经出现极昼现象,没有日出和日落但是有太阳高度角大小的变化(北极点除外),具体情况是:12时太阳高度角最大,方位正南;24时(或0时)太阳高度角最小,方位正北。北极点出现极昼时24小时太阳高度角没有变化,在各个方位时太阳高度角均相等。
综合(一)、(二)、(三)所述可得出以下结论:
北半球夏半年(3月21日~9月23日)有日出、日落现象的地区,日出方位为东北,时间为6时以前;日落方位为西北,时间为18时以后。冬半年(9月23日~次年3月21日)有日出、日落现象的地区,日出方位为东南,时间为6时以后;日落方位为西南,时间为18时以前。
二、南半球
同理,结合图6和图7可得出南半球的日出、日落结论:
文本框:文本框:
南半球夏半年(9月23日~次年3月21日)有日出、日落现象的地区,日出方位为东南,时间为6时以前;日落方位为西南,时间为18时以后。冬半年(3月21日~9月23日)有日出、日落现象的地区,日出方位为东北,时间为6时以后;日落方位为西北,时间为18时以前。
三、赤道
由于一年中昼夜等长所以日出方位总为正东,时间为6时;日落方位总为正西,时间为18时。
最后总结一、二、三所述,可得出以下结论。
1.在3月21日~9月23日之间,全球(赤道除外)有日出、日落现象的地区,日出方位均为东北,北半球时间为6时以前、南半球时间为6时以后;日落方位均为西北,北半球时间为18时以后,南半球时间为18时以前。
2.9月23日~次年3月21日之间,全球(赤道除外)有日出、日落现象的地区,日出方位均为东南,北半球时间为6时以后、南半球时间为6时以前;日落方位均为西南,北半球时间为18时以前,南半球时间为18时以后。
3.赤道日出方位总为正东,时间为6时;日落方位总为正西,时间为18时。
4.日出和日落的方位和时间与当地当时的昼夜长短有关:
(1)昼长夜短时日出方位为东偏北(北半球)、东偏南(南半球);日落方位为西偏北(北半球)、西偏南(南半球)。日出时间南北半球均为6时以前,南北半球日落时间均为18时以后。
(2)昼短夜长时日出方位为东偏南(北半球)、东偏北(南半球);日落方位为西偏南(北半球)、西偏北(南半球)。日出时间南北半球均为6时以后,南北半球日落时间均为18时以前。
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离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不是所有的电解质都可以拆开:例如 浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体,因为反映体系内没有水,所以电解质不能电离,不能写成离子方程式。
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
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