为您找到与初中化学知识竞赛活动方案相关的共200个结果:
想要了解2016年初中化学趣味知识竞赛是以什么样的形式展开的吗?下面是读文网小编整理的2016初中化学趣味知识竞赛试题以供大家阅读。
1C 2B 3D 4B 5D 6D 7A 8D 9C 10B
11× 12 √13× 14√ 15 √16× 17× 18 √
19 汞 20过滤
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在化学学习过程中,掌握好实验知识点是很重要的。下面是读文网小编收集整理的2016初中化学实验知识点以供大家学习。
气体的制备
1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法。
排水法:(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。
排气法:(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。(2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。
注:A 用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。
C 收集气体时验满的方法:(1)排水法:集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
2、气体的干燥与除杂:
气体的干燥原则:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂
(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新的杂质。
除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂
除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。
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在初中化学复习阶段,学好每一个知识点是很重要的。下面是读文网小编收集整理的2016初中化学复习知识以供大家学习。
氧气的制取
2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、实验操作步骤: ①连:按要求把仪器连接好
②检:检查装置的气密性。
③装:把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定:把试管固定在铁架台上。
⑤点:点燃酒精灯给试管加热。(先预热)
⑥收:收集氧气。
⑦移:实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄:熄灭酒精灯。
(1)实验时注意的问题:
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。导管上应有一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着火燃烧,以至发生爆炸。
(2)实验室用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,此时可收集。由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。
(3)催化剂:化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意:催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。
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对于初中化学的学习,要掌握哪些知识点呢?下面是读文网小编收集整理的初中化学必备知识点以供大家学习。
实验步骤
1.在玻璃杯中放入比室温高10 ℃~20 ℃的水,并加入明矾,用筷子搅拌,直到有少量晶体不能再溶解。
2.待溶液自然冷却到比室温略高3 ℃~5 ℃时,把溶液倒入洁净的碗中,用硬纸片盖好,静置一夜。
3.从碗中选取2~3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。
4.把明矾溶液倒入玻璃杯中,向溶液中补充适量明矾,使其成为比室温高10 ℃~15 ℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3 ℃~5 ℃时,把小晶体悬挂在玻璃杯中央,注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯,静置过夜。
5.每天把已形成的小晶体轻轻取出,重复第4项操作,直到晶体长到一定大小。
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对于化学的复习,掌握好每一个知识点是很关键的。下面是读文网小编收集整理的初中化学复习知识以供大家学习。
1. 实验过程:
(1)溶解
(2)在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
(3)加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
(4)加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
(5)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
(7)过滤
向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)
(8)蒸发结晶
2. 实验步骤:
(1)溶解:
用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入烧杯里,用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象,用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象。
接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止,观察溶液是否浑浊。
(2)过滤:
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色,滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。
(3)蒸发:
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液,等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器,比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
(5)去除可溶性杂质:溶解,依次加入过BaCl2,NaOH,Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl,蒸发,结晶。
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化学是一门有趣的学科,我们要掌握好每一个知识点。下面是读文网小编为大家收集整理的2016初中化学知识点,相信这些文字对你会有所帮助的。
初中化学实验中包括了制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体和试验氢气还原性等气体实验。许多学生做气体实验时,常常感到手忙脚乱、顾此失彼、难于控制。这与气体反应速度较快,实验准备工作不够,操作动作不协调等有关。
做气体实验最怕的是实验未完成而气体断源,解决这个问题的办法是,把制气体的药品放得够用或略有剩余。例如制氧时,把氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾准备足量。制氢时,把锌粒准备过量,盐酸或稀硫酸放在手边,以备气流不足时,随时增添用。另外要注意的是,做气体实验前,认真检查气密性,以防实验过程中漏气。
用排水法收集气体前,应该把准备集气用的集气瓶,分别充满了水,并倒扣在水槽的水面下。不要等到该收集时,再向集气瓶中注入水既耽搁了时间,又白白放走不少气体。另外,水槽里盛的水不能太多,一般以半槽为宜。不然,当排水集气时,集气瓶里的水进入水槽面使水溢出。为了便于集气,最好在水槽里放进集气瓶座,把充满水的集气瓶放在瓶座上,这样,可以腾出一支手来做其他操作。还需注意导气管是否能灵活移动,如不够灵活,应该找找原因,并进行调整或更换。
做气体实验和其它实验一样,一定要注意安全。例如,在收集完氧气后,要先把导气管从水面取出,再移开加热用的酒精灯,以免发生水槽里的水逆流进入试管发生事故。再如,点燃氢气前,一定要检验纯度,以防爆炸伤人。另外,从心理上,要情绪稳动,克服恐惧感,才能使实验紧张而有序,动作和谐、连贯。千万不要喧哗、嬉闹,实验环境杂乱、直接影响着实验的效果。
做氢气(或一氧化碳)还原氧化铜等较大型气体实验,组装仪器时应从左向右,先装氢气发生器,再装加热氧化铜的装置,最后用导气管连接它们。经过检查证明气体流向畅通,才能装进药品做实验,不要急于求成。实验过程,要严格遵守操作规则,先通氢气,排净整个装置里的空气,再加热氧化铜,看到明显实验效果后,移开加热的酒精灯,继续通氢气直到冷却。
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化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书,抓住课本,也就抓住了基础知识。下面是读文网小编为大家整理的北京初中化学知识点复习。希望对大家有所帮助。
一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1)可燃性:2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
二氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: C+CO2高温 2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取气体的思路
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
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知识点的整理是中考化学复习的重要任务之一。下面是读文网小编为大家整理的初中化学知识要点复习,希望对大家有所帮助。
二氧化硫的危险:
1. 健康危害
易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
2. 急性中毒
轻度中毒时,发生流泪、畏光、咳嗽,咽、喉灼痛等;严重中毒可在数小时内发生肺水肿;极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响:长期低浓度接触,可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。
3. 环境危害
对大气可造成严重污染。容易被空气中的粉尘催化氧化,进而形成硫酸型酸雨。(化学式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4)
4. 燃爆危险
该品不自燃,有毒,具强刺激性。
急救措施:
1. 皮肤接触 立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗;就医。
2. 眼睛接触 提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗;就医。
3. 吸入 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸;就医。
4. 食入 用水漱口,饮牛奶或生蛋清;就医。
三氧化硫:
先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键,其反应为: 2SO2+O2→2SO3(可逆)。
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对初中化学关于酸碱盐的知识点进行一个小结会方便我们复习。下面是读文网小编带来的2017初中化学酸碱盐的知识点小结。
碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
碱的化学性质(具有相似性质的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
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观察生活中出现的各种化学现象,然后用所学化学知识去解释,这是培养兴趣的方法之一。下面是读文网小编为大家整理的初中化学考试必会知识点,希望对大家有所帮助。
1、无色液体:水,双氧水
2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
6、紫色溶液:石蕊溶液
7、红棕色气体:二氧化氮
8、黄绿色气体:氯气
9、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
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梳理知识点,重新复习化学中的重要知识。下面是由读文网小编整理的北京初中化学知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS (硫化亚铁)
蓝色: Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:含Fe3+ 的溶液(黄色)
绿色:含Fe2+ 的溶液(浅绿色)
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体: NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成
Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
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初中化学的学习,离不开实验的辅导。下面是读文网小编收集整理的2016初中化学实验操作知识以供大家学习。
实验里所用的药品,有的有毒性,有的有腐蚀性。因此,取用化学药品有着严格的规定。要求做到"三不",不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味。不许尝药品的味道。
取用药品,无论是取量、还是取法,都有规范要求。一方面要掌握取用的要领;另一方面也应该清楚违规的危害。例如,取用液体药品,持瓶的手,应该把标签向着手心,以免倒完药品后,残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。再如,把块状固体或金属颗粒放进试管,不能投入直立的试管内,应该把试管横放,放入固体后,再利用斜面滑下以减小它的冲力。免得打破试管。许多化学实验,常常需要取用约略体积的液体,应该学会估液的技能,以便掌握试管的高度与液体体积的粗略关系。
许多化学实验需要加热药品,加热药品也有规范要求。像给试管里液体物质加热,不但对药品的用量、火焰的部位、倾斜的角度有着明确地要求。尤其对安全操作的要求,不容忽视,所提到的"先均匀、后集中、管口万勿对着人"加热时一定要做到。
存放和保管化学药品,根据药品的性质采取有效的办法。一般来说,溶液最好现用现配,不宜长期存放。有的药品见光、室温高容易变质,应该放在黑暗、低温的地方储存。如硝酸、硝酸银等。有的药品见空气易氧化、易潮解或易跟二氧化碳反应而变质,应该密封保存。例如,烧碱、绿矾等。有的药品有剧毒或强腐蚀性,还有各自的特殊保存方法。
另外,还应掌握一些简单易行的处理由于药品的毒性或腐蚀性而发生的事故。例如,不慎把浓硫酸洒在皮肤上,要迅速用布把浓硫酸拭去,才能用水冲洗。
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在复习化学的过程中,要学会对知识点的整理整合。下面是读文网小编为大家整理的初中化学复习重要知识难点,希望对大家有所帮助。
质量守恒定律的概念及对概念的理解:
(1)概念:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
(2)对概念的理解:
①质量守恒定律只适用于化学反应,不能用于物理变化例如,将2g水加热变成2g水蒸气,这一变化前后质量虽然相等,但这是物理变化,不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”,不包括其他方面的守恒,如对反应物和生成物均是气体的反应来说,反应前后的总质量守恒,但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字,是指“参加”化学反应的反应物的质量,不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如,2g氢气与8g氧气在点燃的条件下,并非生成10g水,而是1g氢气与8g氧气参加反应,生成9g水
④很多化学反应中有气体或沉淀生成,因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质,不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律。
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溶液这一章节理论知识比较抽象,但是是每年中考都会考到的内容。下面由读文网小编带来一篇2016初中化学溶质知识点复习。
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
均一性:是指溶液各部分组成、性质完全相同。
稳定性:是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
注意:a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断:固体、气体溶于液体,液体为溶剂;有水,水为溶剂,液体溶于液体;无水,量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念: 一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液。
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如KNO3、NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
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一元一次方程知识点大全
一元一次方程是一种最简单的方程,它只含有一个未知数,并且未知数的最高次数是。以下是小编为大家收集的关于一元一次方程知识点的相关内容,供大家参考!
1. 0.5x-0.7=6.5-1.3x 2、1-2(2x+3)= -3(2x+1)
3、2(x-2)-3(4x-1)=9(1-x) 4、 2(x+1)-24=3(x-2)
2、7(2x-1)-3(4x-1)=4(3x+2)-1; 6、(5y+1)+ (1-y)= (9y+1)+ (1-3y
3、[ ( 20×)-4 ]=x+2; 8、20%+(1-20%)(320-x)=320×40%
4、2(x-2)+2=x+1 10、2(x-2)-3(4x-1)=9(1-x)
5、11x+64-2x=100-9x 12、15-(8-5x)=7x+(4-3x)
6、1 2x-10.3x=15
7、2 0.52x-(1-0.52)x=80
8、5 3x+5(138-x)=540 20、6 3x-7(x-1)=3-2(x+3)
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初中的知识点(优秀5篇)
初中的知识点要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的初中的知识点样本能让你事半功倍,下面分享【初中的知识点(优秀5篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
很抱歉,由于学习是一个长期的过程,我无法为你提供按天为单位的初中知识点。下面是一份按月为单位的初中知识点总结:
第一章有理数
1.正数和负数
2.绝对值
3.有理数
4.有理数的加减法
5.有理数的乘除法
6.有理数的乘方
7.近似数
第二章整式的加减
1.整式
2.整式的加减
第三章一元一次方程
1.一元一次方程的定义
2.一元一次方程的解法
3.一元一次方程的应用
第四章几何图形初步
1.立体图形
2.平面图形
3.几何图形的性质
4.几何图形的周长和面积
5.几何图形的角度和轴对称
第五章数据的收集与整理
1.数据的收集
2.数据的整理
3.数据的表示和分析
以上是一份初中的知识点总结,具体内容可能会因学校和地区的不同而有所差异。如果你有更具体的问题或者需要更多的解释,建议你咨询当地的教育机构或者老师。
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初三知识点(优秀5篇)
初三知识点要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的初三知识点样本能让你事半功倍,下面分享【初三知识点(优秀5篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
好的,以下是一份关于初三知识点的概括:
数学:
1.实数:继续学习分数指数幂,如分数指数幂、分母有理数等;
2.代数式:学习一元二次方程、因式分解、十字相乘等;
3.函数:学习二次函数,包括抛物线、顶点、区间、不等式等;
4.几何:学习相似三角形、全等三角形、角的平分线、平行线等;
5.数据分析:学习统计、概率、方差、平均数等。
物理:
1.力学:学习物体的运动、力的作用、牛顿运动定律、重心等;
2.电学:学习电路、电流、电压、电阻等;
3.光学:学习光的性质、反射、折射、色散等;
4.热学:学习温度、热量、热力学第一定律、热力学第二定律等。
化学:
1.元素周期表:学习元素周期表的结构、分类、性质等;
2.化学式:学习化学式的写法、意义、计算等;
3.化学反应:学习化学反应的类型、方程式、能量变化等;
4.物质性质:学习常见物质的性质、用途、鉴别等。
生物:
1.人体生理学:学习人体的基本结构、器官功能、生理现象等;
2.植物学:学习植物的分类、生长、繁殖、病虫害等;
3.动物学:学习动物的分类、行为、生态等;
4.生态学:学习生态系统、生物多样性、环境保护等。
地理:
1.世界地理:学习世界地理分布、地区特色、经济文化等;
2.中国地理:学习中国地理分布、自然环境、人文社会等;
3.区域地理:学习特定区域地理环境、经济发展、资源利用等;
4.地理学:学习地理学的基本理论、研究方法、应用领域等。
历史:
1.中国古代史:学习中国古代的政治、经济、文化、科技等;
2.中国近现代史:学习中国近现代的政治、经济、文化、科技等;
3.世界历史:学习世界历史的演变、地区特色、文化交流等;
4.历史学:学习历史学的基本理论、研究方法、应用领域等。
请注意,这只是一个大致的概括,各个地区、学校和学生的教学安排可能会有所不同。你可能需要查看你所就读的学校或地区的具体教学计划来获得更详细的信息。
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