为您找到与初中化学物质的溶解性知识点相关的共200个结果:
化学是高中时期比较重要的一门课程,要学好化学,首先要掌握化学基本知识。下面是由读文网小编整理的高一化学物质的量知识点,希望对大家有所帮助。
1.物质的量浓度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中 V(B)
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶
选择容量瓶必须指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等,应选择略大于此体积的容量瓶,如配制500 mL1 mol·L-1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶,若需要480 mL上述溶液,因无480 mL容量瓶,也选择500 mL容量瓶,配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液
方法是:向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶,一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出,若无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转180°,再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能加热,也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中,并贴上标签。
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在化学学习过程中,掌握好实验知识点是很重要的。下面是读文网小编收集整理的2016初中化学实验知识点以供大家学习。
气体的制备
1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法。
排水法:(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。
排气法:(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。(2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。
注:A 用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。
C 收集气体时验满的方法:(1)排水法:集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
2、气体的干燥与除杂:
气体的干燥原则:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂
(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新的杂质。
除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂
除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。
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对于初中化学的学习,要掌握哪些知识点呢?下面是读文网小编收集整理的初中化学必备知识点以供大家学习。
实验步骤
1.在玻璃杯中放入比室温高10 ℃~20 ℃的水,并加入明矾,用筷子搅拌,直到有少量晶体不能再溶解。
2.待溶液自然冷却到比室温略高3 ℃~5 ℃时,把溶液倒入洁净的碗中,用硬纸片盖好,静置一夜。
3.从碗中选取2~3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。
4.把明矾溶液倒入玻璃杯中,向溶液中补充适量明矾,使其成为比室温高10 ℃~15 ℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3 ℃~5 ℃时,把小晶体悬挂在玻璃杯中央,注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯,静置过夜。
5.每天把已形成的小晶体轻轻取出,重复第4项操作,直到晶体长到一定大小。
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化学的知识考点包括文字叙述、化学用语和图画等部分。下面是读文网小编为大家整理的高一化学必修1分离和提纯物质知识点。希望对大家有所帮助。
方法:
固+液
蒸发结晶
固+固
升华
适用范围
易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开
能升华固体与不升华物分开高一化学必修1试题主要仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒酒精灯
①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”
乙醇和水、I2和CCl4
注意点
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
实例NaCl(H2O)NaCl
(NaNO3)I2(NaCl)
固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯
NaCl(CaCO3)
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分离互不相溶液体
分液漏斗
从溴水中提取Br2
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
分液分液漏斗蒸馏烧瓶、
液+液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
分离胶体与混在其中的分子、离子加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出易溶气与难溶气分开沸点不同气分开
冷凝管、温度计、牛角管半透膜
渗析淀粉与NaCl蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油CO2(HCl)NO2(N2O4)
盐析洗气液化
烧杯洗气瓶U形管
气+气
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。
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化学是一门有趣的学科,我们要掌握好每一个知识点。下面是读文网小编为大家收集整理的2016初中化学知识点,相信这些文字对你会有所帮助的。
初中化学实验中包括了制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体和试验氢气还原性等气体实验。许多学生做气体实验时,常常感到手忙脚乱、顾此失彼、难于控制。这与气体反应速度较快,实验准备工作不够,操作动作不协调等有关。
做气体实验最怕的是实验未完成而气体断源,解决这个问题的办法是,把制气体的药品放得够用或略有剩余。例如制氧时,把氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾准备足量。制氢时,把锌粒准备过量,盐酸或稀硫酸放在手边,以备气流不足时,随时增添用。另外要注意的是,做气体实验前,认真检查气密性,以防实验过程中漏气。
用排水法收集气体前,应该把准备集气用的集气瓶,分别充满了水,并倒扣在水槽的水面下。不要等到该收集时,再向集气瓶中注入水既耽搁了时间,又白白放走不少气体。另外,水槽里盛的水不能太多,一般以半槽为宜。不然,当排水集气时,集气瓶里的水进入水槽面使水溢出。为了便于集气,最好在水槽里放进集气瓶座,把充满水的集气瓶放在瓶座上,这样,可以腾出一支手来做其他操作。还需注意导气管是否能灵活移动,如不够灵活,应该找找原因,并进行调整或更换。
做气体实验和其它实验一样,一定要注意安全。例如,在收集完氧气后,要先把导气管从水面取出,再移开加热用的酒精灯,以免发生水槽里的水逆流进入试管发生事故。再如,点燃氢气前,一定要检验纯度,以防爆炸伤人。另外,从心理上,要情绪稳动,克服恐惧感,才能使实验紧张而有序,动作和谐、连贯。千万不要喧哗、嬉闹,实验环境杂乱、直接影响着实验的效果。
做氢气(或一氧化碳)还原氧化铜等较大型气体实验,组装仪器时应从左向右,先装氢气发生器,再装加热氧化铜的装置,最后用导气管连接它们。经过检查证明气体流向畅通,才能装进药品做实验,不要急于求成。实验过程,要严格遵守操作规则,先通氢气,排净整个装置里的空气,再加热氧化铜,看到明显实验效果后,移开加热的酒精灯,继续通氢气直到冷却。
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化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书,抓住课本,也就抓住了基础知识。下面是读文网小编为大家整理的北京初中化学知识点复习。希望对大家有所帮助。
一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1)可燃性:2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
二氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: C+CO2高温 2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取气体的思路
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
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对初中化学关于酸碱盐的知识点进行一个小结会方便我们复习。下面是读文网小编带来的2017初中化学酸碱盐的知识点小结。
碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
碱的化学性质(具有相似性质的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
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观察生活中出现的各种化学现象,然后用所学化学知识去解释,这是培养兴趣的方法之一。下面是读文网小编为大家整理的初中化学考试必会知识点,希望对大家有所帮助。
1、无色液体:水,双氧水
2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
6、紫色溶液:石蕊溶液
7、红棕色气体:二氧化氮
8、黄绿色气体:氯气
9、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
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认识化学与生活改善,了解生产发展、社会进步与化学的关系。下面是读文网小编为大家整理的高二化学物质结构知识点,希望对大家有所帮助。
晶体结构与性质——物理性质
(1)晶体类型及其性质
(2)晶体熔、沸点高低的比较一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
① 离子晶体:离子晶体的晶格能越大,则离子键越强,晶体熔、沸点越高。 晶格能比较:阴、阳离子所带电荷越多,半径越小,则晶格能越大。 例如:MgO>NaCl(Mg2+半径小,所带电荷多)。
FeO>NaCl(Fe2+与Cl–电子层数相同,O2–与Na+电子层数相同,但FeO中离子所带电荷数多)
② 分子晶体:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,晶体的熔、沸点越高。
例如:F2
此外,当分子形成分子间氢键时,分子晶体的熔、沸点升高。 例如:NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。
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梳理知识点,重新复习化学中的重要知识。下面是由读文网小编整理的北京初中化学知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS (硫化亚铁)
蓝色: Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:含Fe3+ 的溶液(黄色)
绿色:含Fe2+ 的溶液(浅绿色)
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体: NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成
Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
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学习初三的化学,首先不能搞混化学物质的分类,要多看多背才能清晰记住重要知识点。下面由读文网小编带来一篇2016初三化学物质知识点列表。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(次要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的次要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反响条件是扑灭、加热、低温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种办法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (留意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种办法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、搜集气体普通有三种办法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水净化的三个次要缘由:(1)工业消费中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的恣意排放;(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常运用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类:(1)大局部固体物质溶解度随温度的降低而增大;(2)多数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极多数物质溶解度随温度的降低而减小。
20、CO2可以灭火的缘由有三个:不能熄灭、不能支持熄灭、密度比空气大。
21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、自然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质:常温下的波动性、可燃性、复原性。
25、教材中呈现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中熄灭有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰。
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世界上的物质都是化学物质, 或者是由化学物质所组成的混合物。下面是读文网小编收集整理的2016高考化学《物质的组成》复习知识点总结以供大家学习。
(一)掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。
(2)按组成分子的原子个数可分为:
单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如:O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为:
阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子:Cl、O、OH、SO4…
(2)存在离子的物质:
①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中:钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OH、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基 · CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理变化和化学变化
物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。
化学变化:变化时有其他物质生成,又叫化学反应。
化学变化的特征:有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质:旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水,却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差,却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水,当温度大于70℃时,却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃,70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异,可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中,溶质与溶剂的化学组成没有发生变化,利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如,石灰石溶于盐酸,铁溶于稀硫酸,氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中,物质的化学组成发生了变化,用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中,为了便于贮存、运输某些气体物质,常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压,液化使用的设备及容器必须能耐高压,以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子,该元素的金属性越强,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气,它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大,价电子越少,越容易失去电子。在各种稳定的同位素中,铯元素的金属性最强,氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性,某些非金属元素也表现出一定的金属性,如硼、硅、砷、碲等。
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七年级生物下册知识中人体内的物质运输载体是血液,器官是心脏和血管,途径是血液循环。这些都是我们所必须复习好的。下面是小编为大家精心整理的七年级生物下册人体内的物质运输复习的知识点,仅供参考。
物质运输的器官——心脏和血管
1、血管:血液流动的管道
功能
管壁和弹性
管腔 血流速度 分布 动脉 输血离心 壁厚弹性大 小 快 大多较深 静脉 输血回心 壁薄弹性小 大
慢
有的深、有的浅 毛细血管 物质交换
非常薄,由一层
上皮细胞构成
最小,
只允许红细胞单行通过
血流最慢, 有利于充分的物质交换
数量多、分布广
4
2、心脏:提供血液循环的动力。
⑴概况:位于胸腔中部,稍偏左下方,两肺之间,大小如拳头。 由心肌构成,有房室瓣和动脉瓣保证血液按一定方向流。 ⑵组成和连接:左心室——主动脉 右心室——肺动脉 左心房——上、下腔静脉 右心房——肺静脉 ⑶心率:心脏每分钟跳动的次数。成年人正常值为60-100次/分
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溶液这一章节理论知识比较抽象,但是是每年中考都会考到的内容。下面由读文网小编带来一篇2016初中化学溶质知识点复习。
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
均一性:是指溶液各部分组成、性质完全相同。
稳定性:是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
注意:a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断:固体、气体溶于液体,液体为溶剂;有水,水为溶剂,液体溶于液体;无水,量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念: 一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液。
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如KNO3、NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
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一元一次方程知识点大全
一元一次方程是一种最简单的方程,它只含有一个未知数,并且未知数的最高次数是。以下是小编为大家收集的关于一元一次方程知识点的相关内容,供大家参考!
1. 0.5x-0.7=6.5-1.3x 2、1-2(2x+3)= -3(2x+1)
3、2(x-2)-3(4x-1)=9(1-x) 4、 2(x+1)-24=3(x-2)
2、7(2x-1)-3(4x-1)=4(3x+2)-1; 6、(5y+1)+ (1-y)= (9y+1)+ (1-3y
3、[ ( 20×)-4 ]=x+2; 8、20%+(1-20%)(320-x)=320×40%
4、2(x-2)+2=x+1 10、2(x-2)-3(4x-1)=9(1-x)
5、11x+64-2x=100-9x 12、15-(8-5x)=7x+(4-3x)
6、1 2x-10.3x=15
7、2 0.52x-(1-0.52)x=80
8、5 3x+5(138-x)=540 20、6 3x-7(x-1)=3-2(x+3)
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初中的知识点(优秀5篇)
初中的知识点要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的初中的知识点样本能让你事半功倍,下面分享【初中的知识点(优秀5篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
很抱歉,由于学习是一个长期的过程,我无法为你提供按天为单位的初中知识点。下面是一份按月为单位的初中知识点总结:
第一章有理数
1.正数和负数
2.绝对值
3.有理数
4.有理数的加减法
5.有理数的乘除法
6.有理数的乘方
7.近似数
第二章整式的加减
1.整式
2.整式的加减
第三章一元一次方程
1.一元一次方程的定义
2.一元一次方程的解法
3.一元一次方程的应用
第四章几何图形初步
1.立体图形
2.平面图形
3.几何图形的性质
4.几何图形的周长和面积
5.几何图形的角度和轴对称
第五章数据的收集与整理
1.数据的收集
2.数据的整理
3.数据的表示和分析
以上是一份初中的知识点总结,具体内容可能会因学校和地区的不同而有所差异。如果你有更具体的问题或者需要更多的解释,建议你咨询当地的教育机构或者老师。
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初三知识点(优秀5篇)
初三知识点要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的初三知识点样本能让你事半功倍,下面分享【初三知识点(优秀5篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
好的,以下是一份关于初三知识点的概括:
数学:
1.实数:继续学习分数指数幂,如分数指数幂、分母有理数等;
2.代数式:学习一元二次方程、因式分解、十字相乘等;
3.函数:学习二次函数,包括抛物线、顶点、区间、不等式等;
4.几何:学习相似三角形、全等三角形、角的平分线、平行线等;
5.数据分析:学习统计、概率、方差、平均数等。
物理:
1.力学:学习物体的运动、力的作用、牛顿运动定律、重心等;
2.电学:学习电路、电流、电压、电阻等;
3.光学:学习光的性质、反射、折射、色散等;
4.热学:学习温度、热量、热力学第一定律、热力学第二定律等。
化学:
1.元素周期表:学习元素周期表的结构、分类、性质等;
2.化学式:学习化学式的写法、意义、计算等;
3.化学反应:学习化学反应的类型、方程式、能量变化等;
4.物质性质:学习常见物质的性质、用途、鉴别等。
生物:
1.人体生理学:学习人体的基本结构、器官功能、生理现象等;
2.植物学:学习植物的分类、生长、繁殖、病虫害等;
3.动物学:学习动物的分类、行为、生态等;
4.生态学:学习生态系统、生物多样性、环境保护等。
地理:
1.世界地理:学习世界地理分布、地区特色、经济文化等;
2.中国地理:学习中国地理分布、自然环境、人文社会等;
3.区域地理:学习特定区域地理环境、经济发展、资源利用等;
4.地理学:学习地理学的基本理论、研究方法、应用领域等。
历史:
1.中国古代史:学习中国古代的政治、经济、文化、科技等;
2.中国近现代史:学习中国近现代的政治、经济、文化、科技等;
3.世界历史:学习世界历史的演变、地区特色、文化交流等;
4.历史学:学习历史学的基本理论、研究方法、应用领域等。
请注意,这只是一个大致的概括,各个地区、学校和学生的教学安排可能会有所不同。你可能需要查看你所就读的学校或地区的具体教学计划来获得更详细的信息。
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