为您找到与初中九年级上学期化学方程式相关的共200个结果:
九年级化学的实验题目都是理论性的,多练习可加深知识点印象。下面是读文网小编为大家带来一篇2016九年级化学期末模拟试题,希望能对您有所帮助。
31.(5分)完成下列反应的符号表达式,在括号内注明反应类型(选填“化合”、“分解”)或回答问题。
(1) 铁丝在氧气中燃烧____ ( )。
(2) 实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂)________ ,该反应是选填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 固体加热后没有固体残留的反应____。
32.(4分)请将下列物质按照一定的要求从大到小(由高到低、由多到少)排列(填序号)。
(1) 相对分子质量:①二氧化碳 ②氢气 ③氮气___
(2) 相同条件下的密度:①氧气 ②氢气 ③空气___
(3) 每个分子中的原子个数:①水 ②氨气 ③氧气___
(4) 地壳中元素含量:① O ② Al ③ Si ____
33.(6分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。
(1)按要求写出对应的化学符号
①2个硒原子________,②n个过氧化氢分子________
③ 表示的微粒_____④氯化亚铁中铁元素化合价是+2价____
(2)下列物质:①河水 ② 水银③ 冰水 ④硫酸铜 ⑤液态氮 ⑥五氧化二磷 ⑦锰酸钾⑧人体呼出的气体 ⑨过氧化氢溶液 ⑩铜绿完全分解后的剩余物
属于单质的是(填化学符号,下同)____属于氧化物的是______。
34.(5分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
(1) 从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为____;
(2) 6~11号元素中属于金属的有_______(填元素符号);
(3)表中不同种元素最本质的区别是_____(填序号):
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
(4)多年前,科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为____;
(5)仅由l、6、7、8号元素中的四种组成的一种物质的化学式为______。
35.(5分)A~G是初中常见的7种物质。
已知A、C是无色液体,B、F、G是无色气体,其中大量排放F会引起温室效应,D是黑色固体,E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)请写出下列物质的化学符号:D________,G________,H________。
(2)请写出下列变化的符号表达式:
①B→F______________②C→B_____________
36.(3分)维生素是人体必备的营养物质,某种维生素D2的化学式为C28H44O,计算:
(1)一个维生素D2分子中原子总数为_____;
(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为_____;
(3)3.96g维生素D2中含碳元素质量与___g葡萄糖(C6Hl2O6)中碳元素的质量相等。
37.(10分)实验室制取CO2,并验证CO2性质的实验组合装置,根据装置解答下列问题:
(1)实验标准仪器的名称:①______ ②______
(2)实验室要制取NO2气体做微粒运动的演示实验。已知NO2可用铜片和浓硝酸溶液反应制取,同时生成硝酸铜和水。NO2是一种红棕色的气体,密度比空气密度大,易被氢氧化钠溶液吸收,能与水反应生成硝酸和NO。NO2和NO都有毒,易污染环境。
Ⅰ.实验室可制取NO2气体
Ⅱ.收集NO2可用装置,NO2应从____端(填“a”或“b”)通入。
Ⅲ.实验室通常在收集装置后还连接一套装置,你认为这套装置的主要作用是:__________。
Ⅳ.做微粒运动演示实验时,为缩短演示时间,NO2最好盛放在____
(填“上”或“下”)面集气瓶中,另一瓶是空气,理由是:_____。
抽去玻璃片可看到:__________。
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高一接触的化学方程式必须背诵,因为这将是接下来实验内容的重要知识基础。下面是读文网小编整理的高一必修一化学期中化学方程式复习,希望对您有所帮助。
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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化学方程式地位之重,甚至能直接决定着你的化学分数。下面是读文网小编整理的一篇2016高一化学期末必背方程式,希望对您有所帮助。
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2016初三化学一模必背方程式(四)
碳的相关化学方程式
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
煤炉中发生的三个反应:
煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
2016初三化学一模必背方程式(五)
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
2016初三化学一模必背方程式(六)
单质与氧气的反应的化学方程式
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
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九年级的化学方程式十分重要,背诵是最好的学习方法。下面是读文网小编整理的一篇2016九年级化学期末方程式总结,希望对您有所帮助。
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
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方程式是所有化学实验的基础。下面是读文网小编为大家整理的2016初中化学方程式大全,希望对大家有所帮助。
1) 、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CaO+CO2↑
2) 、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3) 、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
4) 、氢气还原氧化铜:H2+CuO
5) 、木炭还原氧化铜:C+2CuO
6) 、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C
7) 、硫粉在空气中燃烧: S+O2初三化学方程式大全
8) 、碳在氧气中充分燃烧:C+O2
9) 、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2
10) 、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO
11) 、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
12) 、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
13) 、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
14) 、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
15) 、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2
16) 、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 2NaCl
17) 、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2↑+O2↑
18) 、水在直流电的作用下分解:2H2O
19) 、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
20) 、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3
21) 、镁在空气中燃烧:2Mg+O2
22) 、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
23) 、铝在空气中燃烧:4Al+3O2
24) 、氢气在空气中燃烧:2H2+O2
25) 、红磷在空气中燃烧:4P+5O2
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绿色化学是近十年才产生和发展起来的,是一个“新化学婴儿”。下面是读文网小编为大家整理的2016九年级化学方程式,希望对大家有所帮助。
1) .硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
2) .无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
3) .氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
4) .三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
5) .氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
6) .生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
7) .硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
8) .二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
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方程式是化学科目中最重要的知识点之一,吧化学方程式弄懂了学习化学就会事半功倍。下面是由读文网小编整理的2016年初中化学方程式大全,希望对大家有所帮助。
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现代化学下有五门二级学科:无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学,所以我们要复习好九年级化学知识点。下面是读文网小编为您整理的九年级化学上学期教学反思,希望对各位有所帮助。
新课程的实施给学校带来了新的活力,给课程注入了新的生机,给教师迎来了新的发展机遇。新的《九年级化学课程标准》为化学教学树立了新理念,提出了新要求。化学教学正在随着课程改革的不断深入发生巨大的变化,通过几个月的教学实践,我有许多体会和反思,现总结如下;
一、 对化学新教材的认识
新教材用先进的化学科学知识充实了化学教材,加强了化学与人们关心的课题,如材料、能源、环境、生命等的融合与渗透,引导学生从日常的生产、生活入手,用以科学探究为主的多元的学习方式,引导学生积极主动地学习,激发学生学习化学的兴趣,使其形成科学的观点和方法,学会用化学的知识解决社会生活中的实际问题。特别突出了以下几点:
1、注重学习方式的转变
新教材将“科学探究”作为化学教学的重要内容,充分体现了以学生发展为本的基本理念,有力地促进了学生学习方式的转变。将化学知识的学习与科学探究过程紧密结合、融为一体,使学生获得化学知识和技能的同时,学会学习、进行科学探究和形成科学的价值观。学生学习方式的转变是通过活动与探究、观察与思考,讨论与交流等一系列活动来实现的。
2、突出与社会生活实际的联系
化学推进了现代社会的文明与进步,对人类解决当前面临的环境、资源、粮食危机、人类健康等一系列的重大问题提供了可能的途径。新教材注意从学生已有的知识经验出发,有目的地介绍日常生活和现代社会建设中所用到的化学知识和化学技能,为学生提供了他们比较熟悉的情境素材,了解化学与日常生活的密切联系,让学生体验到学有所用,激发起学生学习化学的欲望与兴趣,使学生能解决一些生产生活中与化学有关的简单实际问题。
3、强化了实验的探究性
化学是以实验为基础的科学,学生通过探究活动获得更多的实验知识与技能,化学实验不再是简单的训练某个技能或验证某个知识。同时新教材不再划分演示实验与学生实验,而是留有一定的空间让教师创造性教学和学生自主学习。教师通过实验创设学习情境,学生通过实验探究认识物质,掌握化学基础知识和基本技能,初步学会化学研究的实验方法,在实验过程中动手动脑,获得科学探究的乐趣和成功的喜悦。
4、加强了科学与人类精神的渗透与融合
新教材在对学生进行科学知识、科学方法教育的同时,渗透了科学态度、情感价值观、责任感等人类精神文明的教育,使科学知识与人文内容相联系,达到了科学知识与人文精神的渗透与融合,如“二氧化碳对生活和环境的影响的教学,以此引导学生关注资源、环境等问题,培养学生的社会责任感。
二、 九年级化学教材在教学中存在的困惑
随着课堂程改革的深入,义务教育阶段的化学新教材已经用于课堂教学。在新教材实施过程中,教师们普遍认为:这套教材体系全新、图文并茂,体现了教材的开放性,鼓励教师实施个性化教学,有利于培养学生的综合素质和科学素养。但在教学中也面临着许多疑难和困惑,主要表现在以下方面。
1.新教材改变了传统的编排模式
在以往的化学教材中,每个概念的出现是循序渐进的,让学生了解概念的内涵和外延,而新教材有的概念是先让学生感知,再逐步掌握。如氧化物这个词在单质,化合物之前出现了,并没有下定义如P2O5、AL2O3、SO2等是氧化物,可以让学生去领悟什么样的物质是氧化物。但教学起来确实有困难,因为学生不知道单质,化合物的概念。同时,在学习元素概念之前,又出现了单质、化合物。我们许多教师在元素的概念教学之后再重新系统学习单质,化合物,氧化物的概念,让学生理解这些概念。
物质的性质中关于物理性质的定义学生难以理解,因为学生不知道什么是物理变化和化学变化。“物质不需要通过化学反应就能表现出来的”学生感到茫然,我觉得可以在学习物理变化和化学变化之后将物理性质和化学性质进行对比教学。教材淡化概念教学意图是好的,但实际操作起来困难多。
2.教材中知识阐述太简略
纵观全书,课文中的知识阐述简略。作为教师在教学过程中,应根据《课程标准》的要求,需要拓展的地方不少,如化学式的书写方法,新教材中没有讲单质化学式如何写?含原子团的化学式书写方法,读法等应适当补充,不然,学生进一步学习化学就感到处处有困难。
3.实验条件影响化学教学
“活动与探究”较多,教材中演示实验和学生实验没有分开,许多实验现象,结论应让学生在实验中得出。我们绝大多数学校都是农村学校,办学条件都较差。有的实验缺药品,仪器、还有许多学校没有实验室。上好一节化学课很困难,我们有的教师只有因陋就简,仪器用生活中的用品代替,没有实验室就把实验搬到教室里去做,这样,无形之中就增强了教师的工作量,当然,有的教师就只好讲实验,这显然与新课程要求是相违背的。有的实验操作困难,如粉尘爆炸实验,现象不明显;加热过氧化氢制氧气时,若用医院消毒的双氧水,带火星的木条就不会复燃,究其原因是过氧化氢浓度低了或气体含水太多。教材40页的探究实验所选红砖颜色要红,并要研得很细效果才明显。学生实验能力比较低,活动时间不易控制,“活动与探究”课常常不能按时完成。
4.习题和教辅与教材要求不完全一致
第五单元课题3“利用化学方程式的简单计算”,习题中有的化学反应在前面从来没有出现过,(如锌与稀硫酸、稀盐酸的反应), 这些化学反应方程式是否应该在这一阶段让学生掌握?在学生刚开始书写化学方程式时就在习题中出现不会写的化学式和化学反应,让学生根据该反应计算,增加了学生的学习压力。许多教师在解决这类问题时,只好教给学生,不知是否恰当。教辅资料与教材也不完全一致,有的照搬过去的习题,有的难度过大。
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掌握好每一个化学方程式,轻松面对考试吧。下面是读文网小编收集整理的2016初中化学方程式以供大家学习。
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
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期末试题是一个检验学生整个学期对知识掌握程度的机会。下面是由读文网小编整理的2016九年级化学期末试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编精心准备的2016九年级化学期末试题及答案全部内容,欢迎收藏。
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多做试题能让学生们对课本内容吸收巩固得更快。下面是由读文网小编整理的2016九年级上化学期中试题及答案,希望对大家有所帮助。
2016九年级上化学期中试题:
(提示:点击图片可以看得更清楚)
#p#副标题#e#
以上就是小编精心准备的2016九年级上化学期中试题及答案全部内容,欢迎收藏。
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在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。下面是读文网小编为您带来的2016年九年级化学期中试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的2016年九年级化学期中试题及答案全部内容,希望你能喜欢。
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有机化学又称为碳化合物的化学,是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。下面是读文网小编为您带来的高2下学期有机化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光→C2H5Cl+HCl
2.C6H6+Br2—Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加热→C2H5Br+H2O
4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加热→C6H5NO2+H2O
6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高温,加压→C6H5OH+HCl
7.C2H5Cl+H2O—NaOH→C2H5OH+HCl
8.CH3COOC2H5+H2O--无机酸或碱→CH3COOH+C2H5OH
9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH
10.CH2=CH2+H2→Ni加热→CH3CH3
13.CH2=CH2+HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl
14.C2H2+H2--Ni,加热→CH2=CH2
C2H2+2H2--Ni,加热→CH3CH3
15.C2H2+2HCl--催化剂,加热→CH3CHCl2
16.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br
17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19.CH3CHO+H2–Ni→CH3CH2OH
20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21.C6H6+3H2—Ni→C6H12(环己烷)
22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)
23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→CH3CH2OH
24.CH3CH2OH--浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O
25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加热→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
26.CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5+H2O
27.C3H5(OH)3+3HNO3--浓H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O
28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)--浓H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--浓H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O
30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH
32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH
34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH
35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11
淀粉麦芽糖
36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加热→nC6H12O6
淀粉葡萄糖
37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常时间加热→nC6H12O6
纤维素葡萄糖
38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各种a-氨基酸
41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O
42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+热
43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH
44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O
45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
48.CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O
52.HCOOH+2Cu(OH)2加热→CO2+Cu2O↓+3H2O
53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O
54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O
55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O
56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O
58.HCHO+4Cu(OH)2加热→CO2+2Cu2O↓+5H2O
59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH
61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3
62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n
64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n
66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n
68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n
69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n
70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→
[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n
71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→
[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n
72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O
73.nC6H5OH+nHCHO---浓HCl,加热→[C6H3OHCH2]n+nH2O
74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O
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关于初中九年级化学下册(北京版)电子课本
北京版电子课本提供北京出版社的小学、初中、高中的电子教材,包括语文、数学、英语、历史、地理、政治、物理、化学和生物电子课本。下面小编为大家带来初中九年级化学下册(北京版)电子课本,希望对您有所帮助!
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的`矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法
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初中化学九年级上册人教版电子课本【最新】
其实,化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中化学九年级上册人教版电子课本内容,欢迎使用学习!
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO===Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO===Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)
13、光合作用:6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O
单质与氧气的反应
15、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃==== 2MgO
16、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O4
17、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热==== 2CuO
18、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O3
19、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃==== 2H2O
20、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃==== 2P2O5
21、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃==== SO2
22、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃==== CO2
23、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃==== 2CO
化合物与氧气的反应
24、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃==== 2CO2
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O
26、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2 + 3H2O
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初中九年级下册化学电子课本人教版_初三下册化学书电子版
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的科学。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中九年级下册化学电子课本人教版内容,欢迎使用学习!
1药品的取用
药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中。
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
(6)连接仪器装置及装置气密性检查。
2固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品:用镊子夹取
(3)、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
3集气体时验满的方法
(1)排水法:
集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法:
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
4气体的干燥与除杂
气体的干燥原则:
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
5气体净化除杂原则
不减少被净化气体,不引进新的杂质。除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。
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