为您找到与初三化学物质的溶解性相关的共200个结果:
物质是怎样溶解的呢?下面是读文网小编收集整理的初三化学《固体物质的溶解度》的复习知识点以供大家学习。
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)
2.碳跟氧气反应——可燃性:
①在氧气充足的条件下,碳在氧气充分燃烧,生成二氧化碳,放出热量;
②在氧气不充足的条件下,碳发生不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2 点燃 2CO
3.碳跟某些氧化物的反应——还原性:
木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
注意:
①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温;
②操作时注意试管口要略向下倾斜;
③配置混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
还原性化学公式:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)
4.应用:冶金工业
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在平时的学习中,我们要做好每个科目的练习题。下面是读文网小编收集整理的初三化学《物质的变化和性质》同步练习题目及其参考以供大家学习。
1.(浙江嘉兴中考)下列四种变化中,有一种与其他三者有本质的区别,它是( )
A.铁生锈 B.水汽化 C.煤燃烧 D.脂肪酸败
思路解析:此题考查物理变化和化学变化的本质区别。A、C、D选项都是化学变化,只有B项是物理变化,所以B项与其他三项有本质的区别。
答案:B
2.(山东济宁模拟)日常中的下列做法,可用物质的化学性质解释的是( )
①用汽油洗掉衣服上的油污 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 ③用大理石作装饰材料 ④家中熬骨汤时,加入少量食醋可以增加汤中的钙质
A.①② B.②④ C.①③④ D.②③④
思路解析:物质在化学变化中表现的性质是化学性质,①③没发生化学变化,②④有新物质生成,发生了化学变化。
答案:B
3.(经典回放)下列变化属于化学变化的是( )
A.牛奶酸败 B.冰雪融化
C.试管破裂 D.干冰升华
思路解析:是否有新物质生成是判断物理变化与化学变化的主要依据。干冰是固体二氧化碳,升华变成二氧化碳气体,所以为物理变化。
答案:A
4.(湖北黄冈中考)下列成语中,一定包含有化学变化的是( )
A.木已成舟 B.花香四溢
C.蜡烛成灰 D.滴水成冰
思路解析:物理变化、化学变化的判断标准:是否有新物质生成。蜡烛燃烧有新物质生成,是化学变化。花香四溢体现的是分子的运动,没有发生化学变化。
答案:C
5.日常生活中我们常观察到以下现象:①菜刀表面常产生棕黄色的斑点 ②新鲜萝卜放入泡菜坛中,几天后萝卜变酸了 ③水果腐烂后发出难闻的气味 ④把鸡蛋放入白醋中,蛋壳表面产生气泡 ⑤农田里烧麦沤肥,浓烟冲天 ⑥点燃烟花可看到美丽的焰火、闻到刺激性气味,现有四位同学就以上现象发表看法,你认为正确的是( )
A.甲同学认为上述现象不能判断是否发生了化学反应
B.乙同学认为上述现象表明变化后都产生了新物质,所以都发生了化学反应
C.丙同学认为除了②以外,其余都是化学变化
D.丁同学认为上述现象确实表明变化后都产生了新物质,但不一定发生了化学反应
答案:B
6.物质世界充满了化学变化,人类需要的大部分能量也是由化学变化产生的。下列生产、生活实例不是利用化学变化产生能量的是( )
A.电厂以煤为燃料,进行火力发电 B.人维持体温和生命活动所需要的能量
C.三峡大坝建成发电 D.利用炸药开山炸石和拆除危旧建筑
答案:C
我综合我发展
7.煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料,它的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体。为了防止煤气中毒,人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄露时,人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露,以便及时采取措施。在标准状况下,一氧化碳难溶于水,密度为1.25 g•L-1,比空气密度略小。一氧化碳有剧毒,因为它能与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。在冶金工业上,通常用一氧化碳作为还原剂,将铁矿石中的碳元素还原出来。请你根据阅读材料完成下列问题:
(1)一氧化碳的物理性质有___________________________________。
(2)一氧化碳的化学性质有___________________________________。
解答:(1)没有颜色,没有气味,难溶于水,标准状况下,密度为1.25 g•L-1,比空气密度小
(2)有毒,与血液中的血红蛋白结合,具有可燃性和还原性
8.由于氢气是自然界中最轻的气体,通常用氢气充气球,氦气比氢气稍重,但性质稳定,不容易燃烧。1999年深圳某商场开业庆典,该店外挂满氢气球,店的周围站满了入店的人。在拥挤中有氢气球被挤爆,遇到点燃的香烟,引起爆炸,导致约20人受到不同程度的灼伤。根据材料,完成下列问题:
(1)以上事实说明了氢气具有什么化学性质?
(2)试解释爆炸的原因。
(3)从安全角度出发你认为可用什么代替氢气填充气球,说明理由。
思路解析:本题考查氢气的物理性质与氢气的用途,解决问题的关键是性质决定用途,主要参考物质的性质来选择使用什么样的物质。氢气密度小,适合充入气球,但氢气易燃烧,爆炸或泄露后容易引发火灾,缺乏安全性,故应该寻找新的代替品,以保证安全。
答案:(1)氢气具有可燃性 (2)氢气逸出后跟空气混合达到爆炸极限,遇火发生爆炸 (3)用氦气,密度小,化学性质稳定。
9.木炭是生活中常见的燃料。在烧烤、火锅、水的除杂、去异味等方面用途广泛。下面对木炭的性质进行探究,了解木炭的性质和用途。
(1)取一小块木炭进行如下实验并作好记录:看一看、掂一掂、砸一砸、溶一溶、烧一烧等等,分析归纳木炭的物理性质____________,化学性质____________。
(2)把一小块木炭,放在一试管中,向试管中加入约5毫升红色墨水,振荡后静止,观察墨水颜色的变化。
(3)家中的冰箱,因存放食物杂乱,常有一些难闻气味,我们经常把一块(或一小包)木炭放置在冰箱中,可以消除冰箱的异味,试根据木炭的性质解释上述问题。
答案:略
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化学的世界丰富多彩,需要我们去探索。下面是读文网小编收集整理的初三化学物质的变化和性质单元同步练习题目及其参考答案以供大家学习。
1.(浙江嘉兴中考)下列四种变化中,有一种与其他三者有本质的区别,它是( )
A.铁生锈 B.水汽化 C.煤燃烧 D.脂肪酸败
思路解析:此题考查物理变化和化学变化的本质区别。A、C、D选项都是化学变化,只有B项是物理变化,所以B项与其他三项有本质的区别。
答案:B
2.(山东济宁模拟)日常中的下列做法,可用物质的化学性质解释的是( )
①用汽油洗掉衣服上的油污 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 ③用大理石作装饰材料 ④家中熬骨汤时,加入少量食醋可以增加汤中的钙质
A.①② B.②④ C.①③④ D.②③④
思路解析:物质在化学变化中表现的性质是化学性质,①③没发生化学变化,②④有新物质生成,发生了化学变化。
答案:B
3.(经典回放)下列变化属于化学变化的是( )
A.牛奶酸败 B.冰雪融化
C.试管破裂 D.干冰升华
思路解析:是否有新物质生成是判断物理变化与化学变化的主要依据。干冰是固体二氧化碳,升华变成二氧化碳气体,所以为物理变化。
答案:A
4.(湖北黄冈中考)下列成语中,一定包含有化学变化的是( )
A.木已成舟 B.花香四溢
C.蜡烛成灰 D.滴水成冰
思路解析:物理变化、化学变化的判断标准:是否有新物质生成。蜡烛燃烧有新物质生成,是化学变化。花香四溢体现的是分子的运动,没有发生化学变化。
答案:C
5.日常生活中我们常观察到以下现象:①菜刀表面常产生棕黄色的斑点 ②新鲜萝卜放入泡菜坛中,几天后萝卜变酸了 ③水果腐烂后发出难闻的气味 ④把鸡蛋放入白醋中,蛋壳表面产生气泡 ⑤农田里烧麦沤肥,浓烟冲天 ⑥点燃烟花可看到美丽的焰火、闻到刺激性气味,现有四位同学就以上现象发表看法,你认为正确的是( )
A.甲同学认为上述现象不能判断是否发生了化学反应
B.乙同学认为上述现象表明变化后都产生了新物质,所以都发生了化学反应
C.丙同学认为除了②以外,其余都是化学变化
D.丁同学认为上述现象确实表明变化后都产生了新物质,但不一定发生了化学反应
答案:B
6.物质世界充满了化学变化,人类需要的大部分能量也是由化学变化产生的。下列生产、生活实例不是利用化学变化产生能量的是( )
A.电厂以煤为燃料,进行火力发电 B.人维持体温和生命活动所需要的能量
C.三峡大坝建成发电 D.利用炸药开山炸石和拆除危旧建筑
答案:C
我综合我发展
7.煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料,它的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体。为了防止煤气中毒,人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄露时,人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露,以便及时采取措施。在标准状况下,一氧化碳难溶于水,密度为1.25 g•L-1,比空气密度略小。一氧化碳有剧毒,因为它能与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。在冶金工业上,通常用一氧化碳作为还原剂,将铁矿石中的碳元素还原出来。请你根据阅读材料完成下列问题:
(1)一氧化碳的物理性质有___________________________________。
(2)一氧化碳的化学性质有___________________________________。
解答:(1)没有颜色,没有气味,难溶于水,标准状况下,密度为1.25 g•L-1,比空气密度小
(2)有毒,与血液中的血红蛋白结合,具有可燃性和还原性
8.由于氢气是自然界中最轻的气体,通常用氢气充气球,氦气比氢气稍重,但性质稳定,不容易燃烧。1999年深圳某商场开业庆典,该店外挂满氢气球,店的周围站满了入店的人。在拥挤中有氢气球被挤爆,遇到点燃的香烟,引起爆炸,导致约20人受到不同程度的灼伤。根据材料,完成下列问题:
(1)以上事实说明了氢气具有什么化学性质?
(2)试解释爆炸的原因。
(3)从安全角度出发你认为可用什么代替氢气填充气球,说明理由。
思路解析:本题考查氢气的物理性质与氢气的用途,解决问题的关键是性质决定用途,主要参考物质的性质来选择使用什么样的物质。氢气密度小,适合充入气球,但氢气易燃烧,爆炸或泄露后容易引发火灾,缺乏安全性,故应该寻找新的代替品,以保证安全。
答案:(1)氢气具有可燃性 (2)氢气逸出后跟空气混合达到爆炸极限,遇火发生爆炸 (3)用氦气,密度小,化学性质稳定。
我创新 我超越
9.木炭是生活中常见的燃料。在烧烤、火锅、水的除杂、去异味等方面用途广泛。下面对木炭的性质进行探究,了解木炭的性质和用途。
(1)取一小块木炭进行如下实验并作好记录:看一看、掂一掂、砸一砸、溶一溶、烧一烧等等,分析归纳木炭的物理性质____________,化学性质____________。
(2)把一小块木炭,放在一试管中,向试管中加入约5毫升红色墨水,振荡后静止,观察墨水颜色的变化。
(3)家中的冰箱,因存放食物杂乱,常有一些难闻气味,我们经常把一块(或一小包)木炭放置在冰箱中,可以消除冰箱的异味,试根据木炭的性质解释上述问题。
答案:略
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化学的世界丰富多彩,需要我们去探究。下面是读文网小编收集整理的初三化学《走进物质世界》测试题目技巧参考答案以供大家学习。
一、选择题
1.(肇庆市)一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的(D)
A.电子数 B.相对质量 C.中子数 D.质子数
2.(汕头市)最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于(A)
A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物
3.(汕头市)锗酸铋(Bi4Ge3O12)是我国研制的一种闪烁晶体材料。已知锗酸铋中锗(Ge)的化合价为+4价,则锗酸铋中铋(Bi)的化合价为(B)
A.+4 B.+3 C.+2 D.+l
4.(广州市)葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法,不正确的是(B)
A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B、葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子
C、葡萄糖属于有机化合物
D、葡萄糖的相对分子质量为180
5.(广州市)下列各组含氯物质中,氯元素化合价相同的一组是(D)
A、Cl2 HCl B、NaCl HClO
C、ClO2 NaClO2 D、KClO3 Ca(ClO3)2
6.(泉州市)二氧化氯(C102)是一种新型自来水消毒剂。下列有关二氧化氯说法错误的是(D)
A.由氯元素和氧元素组成 B.相对分子质量是6 7.5
C.是一种氧化物 D.氯氧两元素的质量比是1:2
7 .(佛山市) 医学家发现N2O(俗名“笑气”)在医疗上具有特殊功能。以下哪种物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同(C)
A.NaClO3 B.NaClO2 C.NaClO D.NaCl
8.(哈尔滨市)下列事实用分子观点解释正确的是( B )
A.蔗糖是白色固体,说明分子用肉眼可以看见
D.油菜花旁香味浓郁,证明分子在不断运动
C.干冰升华说明分子可以再分
D.水结冰时体积膨胀,因为分子的体积变大了
9.(沈阳市)水是生命之源,下列各种水属于纯净物的是(C )
A. 井水 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水
10 .(河北省) 朝核问题引发了国际关注,核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么(A)
A.该原子 是一种氢原子 B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷
11.(河北省)下列事实不能用分子动理论解释的是(A)
A.刮风时尘土飞扬B.进入花园闻到花香
C.将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中
D.50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL
12.(重庆长寿区)日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用 品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( D )
A、单质 B、原子 C、离子 D、元素
二、填空题
1.(十堰市)用化学符号或名称填空:
(1)铅笔芯的主要成分___________;(2)形成酸雨的主要气体__________;
(3)带2个单位正电荷的镁离子___________。
(1)石墨(或C) (2)SO2(或NO2,或SO2、NO2) (3)Mg2+
2.(柳州市)请写出下列化学符号:
(1)两个硫原子 (2)三个一氧化碳分子
(3)氯化钙 (4)钠离子
(1)2S (2)3CO (3)CaCl2 (4)Na+
3.(柳州市)北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷(C3H8)为燃料。请填写下列空格:
(1)丙烷的相对分子质量是
(2)丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是
(3)含有16g氢元素的丙烷质量是
(1)44(1分) (2)3:8(1分) (3)88(1分)
4. (苏州市)(1)下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 (选填字母序号)。
A B C D
(2)利用(1)的结论,通过观察左下图,试回答下列问题。
Na+ Cl-
①框内代表的物质是 ;
②框内NaCl质量分数为 ;
③请描述框内离子与分子结合时的特点。
答案: (5分) (1) B (2) ① 氯化钠溶液 ②15.3%
(3) 钠离子与水分子中氧原子相互吸引,氯离子与水分子中氢原子相互吸引。
三、实验探究
(烟台市)人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比电子大得多 的高速运动的a粒子轰击金箔,发现:①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象①:
(2)现象②:
(3)现象③:
答案: (3分)(1)原子核很小,原子内部有很大的空间。
(2)原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向。
(3)金原子核质量比α粒子大得多,α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来。
四、计算题
1. (济宁市)锌片、是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:
⑴葡萄糖酸锌的相对分子质量__________;
⑵葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________________。(精确到0.1%)
.⑴455 ⑵14.3%
2. (汕头市))蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题:
( 1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ,氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质 量分数为16%。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
(1)(2分)3︰7︰2︰l (2)(2分)89 15.7%
(3)(3分)氮元素的质量:18g×16%=2.88g>2g(2分),不合格奶粉(1分)
或蛋白质的质量:2 g÷16%=12.5g
3. (烟台市)青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里 摄取的蛋白质为多少克?[来源:Zxxk.Com]
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量,计算出每天至少应摄人多少 克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物,也可同时摄取几种食物)。
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10% 14% 20% 3%
(1)30g尿素中氮元素的质量为:
30gX2N/CO(NH2)2×100% =30g×28/60×100% =14g(2分)
(2)至少应摄取的蛋白质质量为:14g/16% = 87.5g(1分)
(3)若只摄 取白面,摄取量至少为:87.5/10% =875g (其它正确方案亦得分。2分)
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化学现象多种多样,你发现其中的奥妙了吗?下面是读文网小编收集整理的初三化学《物质的变化和性质》复习知识以供大家学习。
物理性质化学性质
区别物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质。
性质判断直接或由仪器间接观察必须通过化学变化才可判断。
性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等根据物质的化学变化判断其化学性质,如可燃性、稳定性(如受热是否易分解)等。
【例题2】阅读下列信息:铝是一种银白色的金属,具有金属光泽,质地较软,很容易制成薄片;铝的密度较小(2.7 g/m3),有良好的导电性和传热性;铝在空气中容易与氧气作用,生成致密的保护层——氧化铝;铝与稀盐酸反应产生氢气。
根据上述信息,请你回答下列问题。
(1)铝的物理性质有___________________________________________________;
(2)铝的化学性质有___________________________________________________。
【解析】根据是否发生化学变化(化学反应),将物质的性质分为物理性质和化学性质。铝在空气中能与氧气反应生成与铝不同的氧化铝,铝可与稀盐酸反应生成新物质氢气,铝本身也发生改变,这些都属于铝的化学性质;其余则属于它的物理性质。
【答案】(1)银白色、有光泽的金属,质地较软、密度较小,良好的导电性和传热性(2)在常温下可与氧气反应生成氧化铝,可与稀盐酸反应生成氢气
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学习初三的化学,首先不能搞混化学物质的分类,要多看多背才能清晰记住重要知识点。下面由读文网小编带来一篇2016初三化学物质知识点列表。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(次要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的次要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反响条件是扑灭、加热、低温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种办法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (留意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种办法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、搜集气体普通有三种办法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水净化的三个次要缘由:(1)工业消费中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的恣意排放;(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常运用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类:(1)大局部固体物质溶解度随温度的降低而增大;(2)多数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极多数物质溶解度随温度的降低而减小。
20、CO2可以灭火的缘由有三个:不能熄灭、不能支持熄灭、密度比空气大。
21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、自然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质:常温下的波动性、可燃性、复原性。
25、教材中呈现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中熄灭有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰。
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做好每一个科目的复习,让我们能够从容的面对考试。下面由读文网小编收集整理的初三化学《物质的变化和性质》的专项复习知识以供大家学习。
知识要点
1.化学:是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2.物理变化:没有生成新物质的变化。
3.化学变化:生成了新物质的变化,又叫化学反应。
4.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
5.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
解题思路
1.物理变化和化学变化的辨析方法
例1下列变化中,属于化学变化的是( )。
A.分离液态空气 B.高粱酿酒 C.轮胎爆炸 D.金属导电
解题思路 抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。
解 高粱酿酒生成了新的物质,属于化学变化。分离液态空气是物质的状态变化,轮胎爆炸是因为轮胎承受不了过大的内部压力而发生的破碎,金属导电是自由电子的定向移动,均没有生成新的物质,属于物理变化。所以,答案为:B。
说明 本题易错选C,原因是没有弄清爆炸的实质。爆炸可分以下三类:①化学变化引起的爆炸,如火药爆炸、瓦斯爆炸等;②物理变化引起的爆炸,如轮胎爆炸、气球爆炸、锅炉爆炸等;③核反应引起的爆炸,如氢弹、原子弹的爆炸。
例2 以下现象,一定能作为化学变化的依据的是( )。
A.褪色 B.发光发热 C.潮解 D. 风化
解题思路 抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。
解 褪色和发光发热不一定发生化学变化,例如:红棕色的二氧化氮气体被木炭吸附而褪色,电灯在通电时发光发热,均没有新物质生成,属于物理变化。潮解是指某些固体物质吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液的现象,由于固体本身的成分并没有改变,应属于物理变化。风化的本质是结晶水合物的分解反应,属于化学变化。所以,答案为:D。
例3 下列各种制备方法中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )。
A.工业制氧气;实验室制氧气 B.工业制氢气;实验室制氢气
C.工业以CO2制干冰;实验室以水制冰 D.工业开采金刚石;实验室以石墨制金刚石 解题思路 通常情况下,自然界大量存在的物质(如:水、氧气、氮气、某些矿石等),工业上均用物理变化的方法制取;自然界不存在或存在很少、难以提取的物质,工业上常用化学变化的方法制取;而在实验室里,常用气体的制取一般采用化学变化的方法。
解 A.工业制氧气采用蒸馏液态空气的方法,由于氧气本来就是空气中存在的物质,把它分离出来的方法属于物理变化;实验室制氧气常用KClO3、KMnO4或H2O2分解的化学变化方法。B.工业制氢气常用碳与水蒸气反应的方法,实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应的方法,均是化学变化。C. 工业以CO2制干冰和实验室以水制冰都只发生了物质的状态变化,均是物理变化。D.工业开采金刚石是物理变化方法;实验室以石墨制金刚石,由于反应物石墨中的碳原子经过重新组合而生成了新物质金刚石,属于化学变化。所以,答案为:A、D。
说明 化学变化的本质特征是生成了新物质,“新物质”是指原物质中的原子经过重新组合而生成的物质,如同素异形体之间的转化就生成了新物质,属于化学变化。
2.物质变化和物质性质的辨析方法
例4 在以下叙述中:①镁带在空气中可以燃烧;②镁带在空气中燃烧;③石蜡受热熔化;④石蜡受热易熔化。属于物理变化的是_____;属于化学变化的是____;理性质的是____;属于物质的化学性质的是_____。
解题思路 根据物理性质和化学性质的概念,①中所叙镁的性质,只能在②中的化学变化中才能表现出来,是化学性质;④中所叙石蜡的性质,不需要发生化学变化,在③中的物理变化中就能表现出来,是物理性质。
解答案为:③;②;④;①。
说明 物质的性质是物质本身固有的属性,而物质的变化是物质所进行着的一个过程,两者在文字叙述上是不同的。描述物质性质时,一般用“能”、“易”、“可以”、“具有”等词。
3. 实验现象的观察与描述方法
例5 下列记录的普通蜡烛燃烧的实验现象与事实不相符合的是( )。
A.普通蜡烛是手感滑腻的固体 B.普通蜡烛放入水中会下沉
C.蜡烛燃烧的火焰可以分为三层 D.熄灭蜡烛时产生的白烟可以被点燃
解题思路 根据自己亲历的对普通蜡烛燃烧实验现象的观察,可知普通蜡烛放入水中不会下沉。熄灭蜡烛时产生的白烟可以被点燃。
解 答案为:B。
例6 镁带在空气中燃烧时,下列实验现象描述错误的是( )。
A.发出耀眼的白光 B.产生大量的白烟 C.放出大量的热 D.生成固体氧化镁
解题思路 现象一般是指人的感觉器官能直接感觉到的事物的表面状态,在化学实验中常伴随的是颜色的变化或气泡的产生,或沉淀的生成等,至于气体沉淀等生成物是什么,单凭现象是不能确定的。本题中,“生成固体氧化镁”是实验得出的结论,结论是依据实验现象经过推理而得出来的。
解 答案为:D。
说明 在描述实验现象时,不要将实验现象与实验结论相混淆。
4.物质变化和性质的实验探究方法
例7 观察一根生日蜡烛(主要成分是石蜡)的颜色、状态、构造,然后点燃,经几分钟后把蜡烛熄灭。
(1)请上网搜索后回答:生日蜡烛燃烧时,为什么会呈现多种颜色?
(2)请用实验证明:普通蜡烛燃烧时,为什么不会呈现多种颜色?要求写出有关的猜测、实验步骤、现象、分析和结论。
解题思路 (1)这是一项家庭小实验的探究活动,可用“生日蜡烛”的关键词上网搜索获得答案。(2)根据收集到的有关生日蜡烛成分的资料,对普通蜡烛的成分提出猜测,设计用普通蜡烛制作生日蜡烛并进行燃烧的对比实验。
解 (1)上网搜索后可知:生日蜡烛中掺入微量其它物质后,燃烧时发生焰色反应而使火焰呈五颜六色,如掺入食盐火焰呈黄色,掺入氯化铜火焰呈绿色,掺入氯化锶火焰呈洋红色。
(2)①提出猜测:普通蜡烛中不含微量食盐、氯化铜等发生焰色反应的物质。
②实验步骤设计:取三小段普通蜡烛分别点燃,待蜡烛熔化后,分别将微量食盐和氯化铜粉末撒在熔化的其中两段蜡烛上,观察三段蜡烛燃烧的现象。
③现象:普通蜡烛燃烧产生白色火焰,撒有食盐的蜡烛燃烧产生明亮的黄色火焰,撒有氯化铜的蜡烛燃烧产生绿色火焰。
④分析和结论:根据普通蜡烛、撒有食盐的蜡烛、撒有氯化铜的蜡烛分别燃烧产生不同颜色火焰的现象,说明普通蜡烛中不含微量食盐、氯化铜等发生焰色反应的物质,证明推测正确。所以,普通蜡烛燃烧时,不会呈现多种颜色。
说明 自己设计实验方法和步骤,通过分析和推理,得到结论,这是一种探究式的学习,这种方法需要提出与问题有关的推测,并运用实验来证明或否定这种推测。
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在奥林匹克竞赛中获得优异成绩的同学可以获得参加自主招生考试的资格。下面是由读文网小编带来的初三化学奥赛卷及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B、D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B、C 13.B 14.C
二、填空题
(1)+1,1个反电子;-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
(2)不是。 化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”不是
16、蜡烛在空气中燃烧不完全,产生了炭,这些炭的颗粒具有吸附作用。
17、(1)燃烧产物中存在CO2
(2)存在 ④中的澄清石灰水变浑浊
18、 略
19、BaCl2,K2S04,KCl,AgNO3,K2CO3
20、①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气; ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却;
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应
21、(1)H2+FeCl2高温Fe+2HCI (2)防止生成的纳米??Fe被氧化
22、(1)检查装置的气密性 (2)稀盐酸,石灰石(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应 CO2 + H2O ? H2CO3 G
分解反应 2H2O22H2O + O2↑ D
置换反应 Zn十H2SO4?ZnSO4 + H2↑ B
复分解反应 CaCO3 + 2HCI?CaCl2 + H2CO3 F
23、4.0 L 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。
三、实验题
24.(1)沉降,过滤
(2)活性炭,木炭,吸附剂,除臭剂,微生物作用(答对一种即可)
(3)节约用水
(4)取2mL待测液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,加稀硝酸酸化,若白色沉淀不消失,则证明待测液存在氯离子
25、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃
(2)防止铁粉被氧化
(3)反应物表面积越大,反应越快
(4)FeC2O4·2H2OFe +2CO2↑+2H2O↑
26、(1)2NH3 + 3CuON2 + 3H2O +3Cu
(2)BAGH或GHBA
上述装置顺序中,第一个盛放氢氧化钠溶液,第个盛放浓硫酸
(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体,使得方法一的测定值偏高
四、计算题
27、(1)4.0g
(2)60.0%
(3)22.3%
28、4904 g
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题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | B | D | C | C | D | C | A | B | D | C | A | D | D | B | C |
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测试题也是一种总结,让学生能清楚自己上阶段的学习状况,也能更好地继续接下来的学习。下面是由读文网小编带来的初三化学测试题及答案,希望对你有所帮助。
初三化学测试题:
初三化学测试题答案:
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在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。初三化学溶液的练习题你准备好挑战了吗?下面是由读文网小编带来的初三化学溶液的练习题及答案,希望对你有所帮助。
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酸可分为无机酸和有机酸两种,碱是指与酸相对的一类物质。下面是由读文网小编带来的初三化学酸与碱习题及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | B | A | D | D | C | A | A | B | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | B | C | A | C | D | C | D | C | C |
21、H2O H2CO3 NaOH
22、(1)④(2)③(3)⑥(4)①(5)②(6)⑤
23、CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
24、取一条PH试纸置于表面皿中,用玻璃棒蘸一滴待测液,滴在PH试纸上,在和标准比色卡对照,并读数。
25、红色 HCl 紫色 NaCl 蓝色 NaOH和Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
26、吸收水分 密封 玻璃器皿中
27、略
28、混合物 碱性 红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
29、K+ OH- H2O NaOH 酚酞
30、(1)20g (2)14.6%
31、13%
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单元测试是对该单元的巩固与复习。最下面是由读文网小编带来的初三化学7单元测试及答案,希望对你有所帮助。
一、单选题答案
1. B
2. C
3. D
4. D
5. B
6. D
7. B
8. A
9. C
10. B
二、填空题答案
11. (1)仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下 (2)用湿抹布扑盖 (3)等到气泡连续均匀的冒出时
12. (1)有机物 (2)2:9 (3)燃烧后的产物为二氧化碳和水,对环境无污染 (4)300
13. (1)CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应
(2)2H2O2
2H2O+O2↑ 放热
(3)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 置换反应
(4)Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 减弱
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑ 红色石蕊(或红色pH)
14. 吹灭 用灯帽盖灭.
15. (1)煤为固体、石油为液体、天然气为气体 (2)都是可燃性气体 甲烷是有机物 (3)都可作酸碱指示剂 pH试纸可以测溶液的pH
三、解答题答案
16. 解:可燃物完全燃烧的条件是在充足的氧气中燃烧;不完全燃烧时,得到的能量少,会产生一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和一些炭黑等固体小颗粒,会加剧环境污染.
17. 解:(1)铜片上的白磷能够燃烧,是因为具备了物质燃烧的条件:
①物质具有可燃性.
②可燃物与氧气接触.
③达到可燃物的着火点;红磷不能燃烧是因为热水的温度达不到它的着火点;水中的白磷不能燃烧是因为没有与空气接触.所以答案:可燃性、着火点、空气(或氧气)、空气(或氧气)、着火点、着火点、空气(氧气)
(2)白磷量比较多,燃烧一段时间后铜片以及红磷周围的温度升高,达到了红磷的着火点.红磷又与氧气接触,符合物质燃烧的条件.所以红磷也燃烧了起来.答案:白磷燃烧时放出的热量,使铜片温度升高,使红磷的温度达到着火点,又与空气中的氧气接触,所以红磷也会烧起来.
(3)据试验可知,白磷剧烈燃烧,产生大量白烟,生成白色固体;黑烟的产生,是因为白磷表面的煤油没有擦干净.所以答案:白磷剧烈燃烧,产生大量白烟,生成白色固体、白磷表面的煤油没有擦干净
(4)水中的白磷开始不能燃烧,就是因为没与氧气接触.现在用导管对着水中的白磷吹入空气,可以看到白磷在水中燃烧,因为热水中的温度超过了白磷的着火点,吹入空气,使白磷与空气中的氧气接触.所以现象:白磷在水中燃烧.原因:达到着火点的白磷与空气接触.
(5)物质燃烧一定要满足物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触这三个条件.赤壁之战中曹操的木船是可燃物,周瑜点燃的战船使木船达到着火点,东风又提供了充足的氧气.具备了物质燃烧的条件,使曹军的木船燃起大火.所以答案:可燃物、有充足的氧气、温度达到着火点
18.(1)濮存昕骑自行车去参加会议,没有开汽车去,用自身的行动做到了减少使用化石燃料.故答案为:以身作则:节能减排,保护环境;
(2)为了让天空更蓝,我们的做法也很多,如自己步行上学、随手关灯、植树造林等.故答案为:减少使用化石燃料,多利用太阳能、风能等清洁能源、植树造林等;(如自己步行上学或随手关灯等)
19. 解:(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故答案为:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,故答案为:C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2
20. 解:理论上它是不正确的,当然这些做法更能有助于火灾的熄灭.物质燃烧时必须同时具备三个条件:物质具有可燃性,与空气接触和达到着火点以上的温度,否则不会燃烧.所以灭火时只要破坏燃烧时的两个条件之一,火灾即可熄灭.
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物质的颜色在一定程度上是体现它的性质的。下面是由读文网小编带来的初3化学物质颜色,希望对你有所帮助。
1、红棕色气体:二氧化氮
2、黄绿色气体:氯气
3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
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学习化学要注意分清主次,不要盲目投入背诵。下面是由读文网小编带来的高二化学物质结构与性质试题及答案,希望对你有所帮助。
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高二化学试题相关
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有没有一套试题卷在考试前能够测验出你的成绩情况的呢?让我们来做一下这套试卷吧!以下是由读文网小编收集整理的2016年初三化学上学期期中考试试卷,欢迎阅读!
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看过“2016年初三化学上学期期中考试试卷”
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课堂的小练习能有效考察学生对知识的理解能力。下面是读文网小编为您带来的高二化学物质结构课堂习题及答案,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.下列说法中错误的是()
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性
答案:A
点拨:SO2为角形(或V形)分子,因此SO2为极性分子,SO3为平面分子,SO3为非极性分子,A错误;NH4+中[ ]+存在N—H配位键,Cu2+与NH3之间以配位键形成,B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小,电负性越大的原子,吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子,原子之间以共价键结合,因此原子晶体的熔点高,硬度大。
2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案:C
点拨:电子本身的能量越高,就越容易失去、电离能就越小,就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。
3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
答案:C
点拨:SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似,相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子,然后在两个硅原子中间插入一个氧原子,金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子,所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。
4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()
A.ZXY3 B.ZX2Y6
C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
答案:A
点拨:由晶胞可知X占据8个顶点,属于该晶胞的X数为:8×18=1;Y占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y数为:12×14=3;Z占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z数为:1。故化学式为ZXY3。
5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()
A.元素的第一电离能越大,其金属性越强
B.元素的第一电离能越小,其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大
答案:B
点拨:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越易。
6.据美国《科学》杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()
A.该晶体属于分子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含5 mol C—O键
答案:C
点拨:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。
7.邓小平说过“中东有石油,中国有稀土”。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是()
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B.我国有丰富的稀土资源
C. 62144Sm与 62150Sm是不同的核素
D.据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
答案:D
点拨: 62144Sm与 62150Sm质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;我国有丰富的稀土资源,B正确, 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素,C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量,故D错误,选D。
8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是()
A.均为直线形极性分子 B.熔、沸点依次增大
C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强
答案:B
点拨:HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是()
A.XY2一定是分子晶体
B.XY2的电子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈碱性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素
答案:A
点拨:短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多,可结合具体例子分析,A项说法错误,XY2可能是分子晶体(CO2),也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2,电子式可能为: 形式,B项说法正确;根据常见XY2型化合物,XY2水溶液不可能呈碱性,C项说法正确;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能为+2或者+4价,所以都有可能形成XY2型化合物,D项说法也正确。
10.下面有关晶体的叙述中,错误的是()
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)
C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
答案:C
点拨:金刚石的网状结构中,每个最小的碳环上有6个原子,以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6,即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4,结构为正四面体形,键角为60°,分子内以P—P共价键结合,而P4分子晶体以分子间力结合,而非共价键;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变。
11.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()
①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
答案:D
点拨:①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化,共价键未被破坏;②中NaCl是离子化合物,其中有离子键无共价键,NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;③中HCl是共价型分子,分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化:HCl===H++Cl-,此变化中H—Cl共价键被破坏;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物,NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间,HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味,是因为发生了化学反应:NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知,NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏,又有共价键破坏。
12.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是()
A.COS分子是含有极性键的极性分子
B.COS属于离子化合物
C.COS的结构式为S===C===O
D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
答案:B
点拨:COS的电子式为 ,结构式为S===C===O,是含有极性键的极性分子,所有原子都满足8电子稳定结构,故A、C、D的推测都正确,B推测不正确。
13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
答案:D
点拨:C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,所以一定属于原子晶体,其化学键为C—N共价键,由于N原子半径小于C原子半径,C—N键比C—C键键长短,更加牢固,A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价,碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,二者均满足8电子稳定结构,B、C说法均正确;该晶体中C—N键属于极性共价键,所以D项错误。
二、非选择题
14.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni原子的价电子排布式是____________________________。
②该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为____________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO2•1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是______________________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是________ __________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO32-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是____________,其中心原子N的杂化方式是________________。
答案:(1)①3d84s2②3NA
(2)①O>N>C>H②氢键
(3) sp3
点拨:(1)Ni的原子序数为28,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为8×18=1个,含有H2为8×14+2×12=3个,则1 mol La可吸附3NA个H2。
(2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置,其电负性为O>N>C>H,由于94℃结晶水能失去,说明断裂的不是化学键。
(3)由于SO32-为42e-微粒,则只有NO43-才能符合42e-的结构特征,SO32-中的S原子采用sp3杂化,NO43-中的N原子也采用sp3杂化。
15.2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表:
元素代号 A B C
第一电离能(kJ•mol-1) 520 496 419
那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________,形成其单质晶体的化学键类型是________。
(2)F与I同主族,BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是____________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B—Cl键的键角为________。
(4)碘131是碘单质,其晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示,每个K+紧邻________个I-。
答案:(1)Li、Na、K金属键
(2)spsp3
(3)120°
(4)46
点拨:(1)由铯的最外层电子排布式为6s1,可知A、B、C为第ⅠA族,而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K,又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知,A、B、C不可能有H元素,而同主族元素随着电子层数的增加,第一电离能逐渐减小,故A、B、C分别为Li、Na、K。
(2)BeF2分子内中心原子为Be,其价电子数为2,F提供2个电子,所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2,Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O,其价电子数为6,H提供2个电子,所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,O原子杂化类型为sp3。
(3)硼原子价电子数为3,Cl提供3个电子,硼原子的价层电子数为3+32=3,因价层电子对中没有孤对电子,故BCl3平面正三角形结构,分子中B—Cl键的键角为120°。
(4)由碘晶胞可知,I2在晶胞的8个顶点和6个面上,故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似,每个K+紧邻6个I-。
16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是________(填字母)。
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:________,E原子的配位数为:________。
(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2•xH2O,写出这两步反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是________、________。两者沸点的关系为X________Y(“>”或“<”),原因是______________________________。
答案:(1)ad(2)412
(3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O
TiO2++(x+1)H2O===TiO2•xH2O+2H+
(4)C2H6N2H4<N2H4分子间有氢键,而C2H6分子间是范德华力。
点拨:根据题给信息确定A为H,B为碳,C为N,D为O,E为Ti,M 为HCHO,N为C6H6。
(1)HCHO能溶于水,是由于—CHO与H2O之间形成氢键; 中C原子为sp2杂化,但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中π键是一种离域π键,C6H6中只有一个大π键和6个C—Hσ键;CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,CO2熔沸点低。
(2)E个数为8×18+6×12=4个,E的配位键为12个(X轴、Y轴、Z轴分别为4个)。
(3)根据题目信息,FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+,其中Ti化合价未发生变化,TiO2+与H2O反应生成TiO2,Ti的化合价也未发生变化,该一系列反应均为复分解反应。
(4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键,其熔沸点高。
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