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地理学科的迅速发展证明人类对自然界的理解更深了。下面是读文网小编为您带来的2016高考地理考试大纲解读,希望对大家有所帮助。
1.熟悉考纲,梳理教材,构建知识体系。考生应根据考纲内容,首先全面梳理高考考查要求的内容和知识点,熟悉教材;其次要侧重于从整体上去把握知识点之间的内在联系和因果关系,构建知识体系。
2.专题复习,注重例题,掌握分析方法。考生应根据教材内容,区分专题,查漏补缺,学会从地理学学科本身的内在逻辑入手,以“人地关系”为主线,分析说明各地理要素之间的内在联系。
3.联系区域,以图为纲,提高学科能力。以图示材料作为载体提供信息,突出考查学生获取和解读图文信息的能力,是近年来地理试题命题的重要形式。考生要以不同空间尺度的区域地图为载体,以热点问题为切入口,多角度展开综合分析评价,提高分析解决问题的能力。
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化学对社会的飞速发展起到了重大作用。下面是读文网小编为您带来的2016高考化学考试大纲,希望对大家有所帮助。
作为高考出题的依据,考试大纲也在高考考生的复习中起到了指导性作用,那么,2016年的考试大纲又透漏给我们怎样的信息呢?下面小编为大家解读一下新鲜出炉的2016年化学大纲。
同2015年的大纲相比,2016年的大纲变化不大,依然着重考察学生接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力,化学实验与探究能力。
1.接受、吸收、整合化学信息的能力:高考常通过信息题考察考生该方面的能力,题目信息量较大,对考生来说比较陌生,解答这类问题时,考生应牢记“万变不离其宗”,在题给信息中提取关键信息,联系所学知识灵活应对。如在有机部分的考题中常会出现考生没有接触过的有机化合物,但只要考生记住官能团决定有机物的化学性质,就可以根据其结构顺利推出它的性质。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力:高考中常考察该能力的题目较多但难度不大,都可以直接利用所学知识进行解答。
3.化学实验与探究能力:高考中常提出问题,要求考生完成实验,或设计实验方案,考生在解答这类问题时要尤其注意实验的安全性原则和科学性原则,涉及到工业生产的题目,还要考虑经济性原则。
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门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面是读文网小编为您带来的2016年化学高考大纲解析,希望对大家有所帮助。
与2015年相比,考试的命题指导思想和依据、目标和要求、范围和内容、试卷结构以及试题题型和分值分布等都未作修改。
从《考试说明》看,注重测试能力,在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养;注重测试自主学习的能力,重视理论联系实际。
在“考试范围和内容”第二部分“化学基本概念和基本理论”的第7点“电解质溶液”中第(8)条,仍然有“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。”根据《浙江省普通高中学科教学指导意见》对《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元没有安排具体要求,这方面的知识要求不高,但有所加强。
还要注重9个综合实验的复习。去年的样卷围绕醋酸亚铬水合物制备和纯化,而高考29题就是立足这9个实验,用滴定法测定海带中碘的测定、碘的提取、纯化而设计的。今年样卷中以乙酰苯胺的制备来体现,估计今年高考29题也是会以某个物质为载体考查物质含量测定、制备、提纯等实验知识和技能。
备考建议:
在复习过程中应落实基础,在解决实际问题中培养能力,注重学科思想和方法的提升、学科素养的形成。
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化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。下面是读文网小编为您带来的2016四川高考化学大纲解读,希望对大家有所帮助。
作为高考出题的依据,考试大纲也在高考考生的复习中起到了指导性作用,那么,2016年的考试大纲又透漏给我们怎样的信息呢?下面小编为大家解读一下新鲜出炉的2016年化学大纲。
同2015年的大纲相比,2016年的大纲变化不大,依然着重考察学生接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力,化学实验与探究能力。
1.接受、吸收、整合化学信息的能力:高考常通过信息题考察考生该方面的能力,题目信息量较大,对考生来说比较陌生,解答这类问题时,考生应牢记“万变不离其宗”,在题给信息中提取关键信息,联系所学知识灵活应对。如在有机部分的考题中常会出现考生没有接触过的有机化合物,但只要考生记住官能团决定有机物的化学性质,就可以根据其结构顺利推出它的性质。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力:高考中常考察该能力的题目较多但难度不大,都可以直接利用所学知识进行解答。
3.化学实验与探究能力:高考中常提出问题,要求考生完成实验,或设计实验方案,考生在解答这类问题时要尤其注意实验的安全性原则和科学性原则,涉及到工业生产的题目,还要考虑经济性原则。
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氮及其化合物在生产生活中应用广泛。下面是读文网小编为您带来的高二化学第一章复习大纲,希望对大家有所帮助。
一、氮族元素 记住元素符号和名称:N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)
相似性 递变性
氮族元素的结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大,核对外层电子吸引力减弱
氮族元素的性质 1. 最高价氧化物的通式为:R2O5
2. 最高价氧化物对应水化物通式为:HRO3或H3RO4
3. 气态氢化物通式为:RH3
4. 最高化合价+5,最低化合价-3 1. 单质从非金属过渡到金属,非金属性:N>P>As,金属性:Sb
2. 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
3. 与氢气反应越来越困难
4. 气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性:NH3>PH3>AsH3
二、氮气(N2)
1、分子结构 电子式: 结构式:N≡N (分子里N≡N键很牢固,结构很稳定)
2、物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)
3、化学性质:(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定:将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2
NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性 2NO+O2=2NO2
NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 = 2O3(光化学烟雾的形成)
鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略) NO、NO2、O2溶于水的计算:用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算.
四、磷
白 磷 红 磷
不同点 1.分子结构 化学式为P4,正四面体结构, 化学式为P,结构复杂,不作介绍
2.颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体
3.毒性 剧毒 无毒
4.溶解性 不溶于水,可溶于CS2 不溶于水,不溶于CS2
5.着火点 40℃ 240℃
6.保存方法 保存在盛水的容器中
密封保存
相同点 1.与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸,有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)
2.与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5
转化 白磷 红磷
五、氨气
1、物理性质:无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化(作致冷剂),极易溶于水(1:700)
2、分子结构:电子式: 结构式: (极性分子,三角锥型,键角107°18′)
3、化学性质:NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨) NH3+HCl=NH4Cl(白烟,检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
4、实验室制法(重点实验) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)
发生装置:固+固(加热)→气,同制O2 收集:向下排空气法(不能用排水法)
检验:用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)
干燥:碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂] 注意事项:试管口塞一团棉花(防止空气对流,影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气,防止污染大气)
氨气的其他制法:加热浓氨水,浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法
5、铵盐 白色晶体,易溶于水,受热分解,与碱反应放出氨气(加热)。 NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑(写出碳酸铵的分解反应)
NH4+的检验:加入碱液(如NaOH溶液)后共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
六、极性分子和非极性分子
1、由同种原子形成的共价键是非极性键,如H—H、Cl—Cl键;有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F,C=O等。
2、极性分子和非极性分子的判断
所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2 等,所有的双原子化合物都是极性分子,如HF、HCl等。多原子分子,若分子结构是中心对称的,则是非极性分子;否则如H2O、NH3等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子:CO2、CS2、BeCl2(直线型),BF3、BCl3、SO3(正三角型),CH4、CCl4(正四面体)
判断ABn型分子极性经验规律:若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在主族序数,则该分子为非极性分子,否则为极性分子。
七、硝酸
1、物理性质:无色易挥发、低沸点,69%的为浓硝酸,98%的为发烟硝酸。
2、化学性质:
(1)强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红,而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色(Why?)
(2)不稳定性:见光或加热易分解,硝酸浓度越大,越不稳定。4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O
浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中,所以应把它保存在棕色瓶中,并放在阴凉处(注意不能用橡胶塞,因为硝酸会腐蚀橡胶)。[工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色]
(3)强氧化性 硝酸越浓,氧化性越强,硝酸与金属反应一般不放出氢气。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=
Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
注意:1、钝化:冷的浓硝酸和浓硫酸可使Fe、Al发生钝化(强氧化性的表现)
2、王水:体积比为1:3的浓硝酸和浓盐酸的混合物,可溶解Au、Pt等不活泼金属
3、硝酸和铜反应时,硝酸既做氧化剂又起酸性作用。制取硝酸铜的最佳途径是:Cu
→CuO→Cu(NO3)2 (消耗硝酸最少,且不产生污染物) ,而用浓硝酸不仅消耗的硝酸
最多,且产生最多污染气体;稀硝酸次之。
4、注意分析Cu和HNO3反应的分析和计算。
3、实验室制法: NaNO3+H¬2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑
八、氧化还原反应方程式的配平
1、原则:化合价升降总数相等 2、步骤:划好价→列变化→求总数→配系数→细检查
3、有关氧化还原反应的计算:用电子守恒去做,注意格式
利用电子守恒列式的基本方法:
(1)找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物;
(2)找准1个原子(或1个离子)得失电子数(注意:化学式中粒子数)
(3)由题中各物质的物质的量,根据电子守恒列式:
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值== n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
九、有关化学方程式的计算
(1)过量计算:先判断谁过量,再按不足的进行计算,有时需要讨论。
(2)多步反应的计算—关系法:先通过化学方程式或元素守恒找到关系式,再计算。
常见的关系式:工业制硫酸:S—H2SO4 (或FeS2—2H2SO4) 工业制硝酸:NH3—HNO3
以上就是读文网小编带来的高二化学第一章复习大纲全部内容,希望你能喜欢。
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对于该种历史的会考,这是一门很重要的考试。我们应该怎么样去复习呢?以下是由读文网小编收集整理的高中历史会考复习大纲,欢迎阅读!
贞观之治与开元盛世
贞观之治的主要内容:唐太宗李世民借鉴隋亡的教训,实行疏缓刑法、宽政安民、轻徭薄赋、休养生息的政策,广招贤才,知人善任,虚心纳谏,勇于改过,开明的民族政策。表现:贞观年间,政治清明,经济发展,社会安定,民族和谐,史称“贞观之治”。
武周政治延续了唐朝的发展。
开元盛世的主要内容:唐玄宗李隆基继承唐太宗的基本国策,锐意革新,实行宽简、慎刑的法制原则。
1)政治上,精简机构,重用贤臣,鼓励直言极谏;
2)经济上,重视生产,减免徭役。表现:政治清平、社会安定、经济高度繁荣的景象,后人赞誉为“开元盛世”。
唐朝由盛转衰:唐玄宗晚年,朝廷政治日益败坏,拥兵自重的边将乘机起兵叛乱,社会经济遭受严重破坏(安史之乱),国力大损的唐王朝从此由盛转衰。
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一学期即将结束,同学们要如何准备复习呢?接下来是读文网小编为大家带来的初一上学期政治复习大纲,供大家参考。
第六课 发挥性格优势 养成良好习惯
一、人的性格各不相同(P2-8)
1、性格的分类:(P2) 性格分为内向型和外向型两大类。
2、性格的形成:(P3)、(优化设计P6) 性格的形成,既有先天的遗传因素,又有后天的环境和教育的影响。 先天因素——遗传 性格的形成 家庭——最初起重要作用 后天因素 学校——起重要作用 (主要) 个人经历和自我调节——起关键作用 性格的形成,主要是后天因素的作用。 人的性格是先天和后天的合金。(P6)
3、性格的形成是缓慢的过程 性格的形成过程:儿童时代——不定型期;少年时代——萌芽期;中学时代——塑造期,也是良好性格形成的重要时期;成年时代——定型期。
4、良好性格的特点/表现:(P6-8)、(优化设计P7) ——正确的态度、坚强的意志、积极的情绪、健全的理智
二、良好性格利于成功(P9-11)、(优化设计P3) 良好性格对于一个人的成长发展、学业成功和培养健康的人格都有非常重要的意义。
1、良好性格使个人才能得以充分施展和发挥。
2、良好性格对做好工作至关重要。
3、良好性格有助于健康人格的形成。(坚韧是健康人格中非常重要的东西,是克服一切困难的钥匙,是成就大事业的人不可或缺的特点)
4、良好性格促进身心健康。 三、努力塑造良好性格(P12-16) 1、人的性格是可以培养和塑造的(人的性格是可以改变的) (1) 性格不是一成不变的 (2) 各种性格都有两面性:每个人都会有优点和缺点(P12) 2、培养和塑造良好的性格(方法):(优化设计P4-5)
(1)扬长避短 性格的塑造,重在发挥性格的优势。 克服自己的性格弱点和缺点,重在行动。 克服性格弱点和缺点,还要有韧性。
(2)养成良好习惯 从改变习惯到改变性格,是培养良好性格的重要途径。 塑造良好性格的关键,在于培养良好的习惯。
(3)加强自我教育 自我教育的主要方法是学会战胜自我,即用自身的力量,约束自己和克服自己的性格弱点。
(4)置身于集体的监督之中。
第七课 待人真诚热情 建立真挚友谊 一、生活需要友谊(友谊的作用和意义)(P20-24)
1、友谊是一种正常的心理需要。(优化设计P24)
2、友谊使人分享更多的欢乐和幸福。(真正的友谊是不含忌妒之心和狭隘之意的)
3、友谊有助于排解烦恼和忧愁。
4、友谊促进我们进步。
(1) 友谊能使我们学习得更好。
(2) 友谊能使我们思想进步得更快。
(3) 友谊能使集体更有力量。
5、真挚友谊建立的基础:真诚平等、互帮互谅、共同追求(优化设计P25) 互相关心和互相帮助是友谊最基本的内容。
二、交友要讲原则(P24-29)、(优化设计P26)
1、善交益友 益友:指能够帮助自己上进的朋友。(P24) 每个人都想交益友,我们每个人也应该同时完善自我,争取成为他人心目中的益友。
2、不交损友 损友:指会对自己道德品性产生不良影响的朋友。
3、乐交诤友 诤友:指能够直言不讳地指出自己的错误、批评帮助自己的朋友。 4、克服交际中的不良倾向(交友中应注意的问题):
(1)“以自我为中心”难建长久的友谊
(2)圈子太小难建广泛的友谊
(3)“哥们儿义气”不是真正的友谊 “哥们儿义气”最大的特点就是只讲“友情”,不讲是非,所以它非常容易导致朋友间互相隐瞒、包庇和助长坏思想、坏行为。结果一是害自己,二是害朋友,三是害集体。个别中学生因为“哥们儿义气”而酿成大错,误入歧途,这类教训是非常深刻的。
三、发展真挚的友谊(P29-34)、(优化设计P28)
1、以真诚换取友谊。 真诚是做人的一种高贵品质,也是交友成功的基本前提。
(1) 要尊重朋友
(2) 要坦诚相见
(3) 要言而有信
2、以热情培养友谊 热情的真谛是两个字——主动。
(1) 主动关心朋友
(2) 主动去帮助朋友
(3) 主动去发现朋友的优点并予以赞扬
3、以宽容维护友谊
(1) 要对朋友的不同意见持宽容态度
(2) 要对朋友的过失持宽容态度
(3) 真心实意地去成全朋友的好事,发自内心地为朋友的成功和进步而高兴。(这也是更高层次的宽容)
4、以原则纯化友谊
(1) 面对是非问题,要有明朗的态度
(2) 要选择适当的方式,向朋友表达自己的态度
5、以恰当的方式表达男女同学的友谊
(1) 自然地、落落大方地进行男女同学间的交往
(2) 交往时男女同学都要学会尊重对方
(3) 交往时男女同学都要学会自爱 第八课 融入社会生活 陶冶高雅情趣 一、生活处处有情趣(P38-41)(优化设计P47)
1、情趣的含义: 情趣:体现了一个人对美好生活的追求、乐观的生活态度和健康的心理。 情趣,主要表现为生活情趣。生活情趣,来源于生活中美的感受和体验。 2、生活处处有情趣,情趣是多种多样的。
(1)多种多样的情趣,表现在对自然界事物的观察、认识、欣赏之中。 (2)多种多样的情趣,产生在人们相互交往的社会生活中。
(3)情趣的多种多样,还表现在人们的情趣是互有差异的。 ——不同时代人的差异、同一人不同阶段的差异
二、陶冶高雅情趣的意义(P42-46)
(一)高雅情趣的表现(优化设计P50)
1、健康的生活情趣——指有益于个人身心健康的情趣。
2、向上的生活情趣——指对生活充满乐观、积极态度的情趣。
3、文明的生活情趣——是符合现代文明要求的生活情趣。 文明——物质文明、精神文明(相关知识:世界——物质世界、精神世界;力量——物质力量、精神力量;生活——物质生活、精神生活等) 生活情趣的高雅,应该在物质生活和精神生活两方面都符合文明的要求。
4、科学的生活情趣——指符合科学精神和科学要求的生活情趣。
(二)陶冶高雅情趣的意义:(P44)、(优化设计P48)
1、高雅的生活情趣,有益于个人的身心健康。 庸俗的生活情趣,损害人的身心健康。
2、高雅的生活情趣,有利于开拓眼界和开发智力。 庸俗的生活情趣,使人眼界狭隘、庸庸碌碌。
3、高雅的生活情趣,有助于提高道德和文化修养。 庸俗的生活情趣,是道德和文化修养水平低下的表现。
三、在社会生活中陶冶高雅情趣(P46-52) ——高雅生活情趣不是天生的,它来源于对生活的热爱、兴趣和感受。(优化设计P51-52)
1、培养正当的兴趣、爱好,是陶冶高雅生活情趣的起点。 正当的兴趣,有助于我们健康成长;不正当的兴趣,不仅不会给我们以美的感受,而且还会给我们带来不健康、庸俗的东西,对个人、对家庭、对社会都是无益的,甚至是有害的。
2、丰富文化生活,是陶冶高雅生活情趣的重要途径。 丰富文化生活,应该注意多样化、文明化、知识化、科学化。
3、积极参加集体活动,是陶冶高雅生活情趣的有力保证。 在与伙伴们一起活动中,要注意鉴别不同的情趣,不能盲目地跟着“群体”参加无意义的甚至是对身心健康有害的活动。
4、乐观、幽默的生活态度,是陶冶高雅生活情趣的条件。 第九课 培养爱国情操 树立崇高理想
一、爱国情操——高尚的道德情操(P56-59)
1、情操是人们情感的一种升华 含义:情操是比情感更高层次的一种人类感情,是情感的一种升华。 ——培养高尚情操主要是指培养道德情操。
2、爱国情操是道德情操的重要组成部分,是高尚的道德情操
3、构成爱国情操的三大要素(优化设计P78)
(1) 深刻的爱国认知,是爱国情操的基点。
(2) 强烈的爱国情感,是爱国情操的核心。
(3) 坚定的爱国行为,是爱国情操的归宿。 爱国认知、爱国情操和爱国行为,这是构成爱国情操的三大要素,三者紧密相连,缺一不可。 二、爱国情操的表现(P59-66)
1、爱国情操是一种世界性的情感。
2、中华民族的爱国情操有着悠久的历史文化基础。(所有国家、民族的爱国情操都建立在本国、本民族的历史和文化上。)
3、爱国情操的表现是多方面的:(优化设计P79-80)
(1)对祖国的热爱和忠诚。
① 对祖国的热爱,表现为对生育自己的家乡、故土的爱。
② 对祖国的热
爱,表现为一种深切的眷恋。
③ 对祖国的热爱,表现为对祖国的忠诚。
(2)对国家统一、民族团结的强烈企望。 祖国的统一大业还没有最后完成。台湾还没有回归。 为了实现国家的统一大业,我国提出了“和平统一,一国两制”的基本方针。
(3)对祖国的繁荣昌盛抱有坚定信念。 爱国是无条件的,它不应该因祖国的贫富强弱而有所差异。
(4)对祖国尊严要坚决维护。(P65)
(5)对外来侵略者无比痛恨。
(6)对卖国求荣的民族败类无比鄙视。
(7)对爱国志士无比崇敬。
三、立志培养爱国情操(P67-74) 爱国情操是每一个公民应有的美德和高尚品格。 一切爱国的思想和行为,都会得到赞誉和尊敬;一切有损国家利益的思想和行为,必定要受到谴责和唾弃。
(一)爱国情操的意义:
1、爱国情操使人精神高尚。
(1)爱国情操决定了人们对周围事物的态度,一定是爱憎分明的。
(2)爱国情操使个人理想的实现与祖国的需要和发展融为一体。
2、爱国情操促进青少年奋发向上。(优化设计P85)
(二)培养爱国情操的途径(方法):(P70-74)、(优化设计P82)
1、努力学习,丰富爱国情感。
2、利用情景,陶冶爱国情感。
(1) 可以利用自然情景来陶冶爱国情感。
(2) 要善于利用创设情景来陶冶爱国情感。
3、在报国的实际行动中,增进爱国情感。
(1) 把爱国情感转化为爱国行动。
(2) 在国际交往中增进爱国情感。
第十课 增强自律能力 培养健康人格 一、自律——自爱、自省、自控(P78-81)、(优化设计P103) 自律,表现为懂得自爱,勇于自省,善于自控。
1、懂得自爱
(1)自爱,要塑造自己良好的形象。 ① 要美化自己的外在形象。 ② 更应该美化自己的内在形象。——主要
(2)自爱,还应该自尊和自强。
2、勇于自省。 ——能够经常地、冷静地回顾自己的思想和行为,寻找并克服自己的缺点,努力改正错误。
3、善于自控。 ——善于自我控制,能够自己对自己进行监督和催促。 人最难战胜的敌人就是自己的惰性,自己的缺点,自己的不良习惯。
二、自律使人优秀起来(P81-87)、(优化设计P105) ——注重自律是中华民族的传统美德。
1、自律,能使人自知。 一个人能够认识他人,是智慧的表现;能够认识自己,才是真正的聪明。 “自知”比“知人”更加可贵。
2、自律,能使人学会战胜自己。 要战胜自己,首先就得了解自己,随后下决心,脚踏实地地去克服缺点和弱点,最终要努力巩固进步的成果,拒绝不良诱惑。
3、自律,使人养成良好行为习惯。 良好行为习惯对人们的学习、工作、生活和健康都能产生积极的作用。
4、自律,能使人获得行动自由。(优化设计P108) 真正的自由都要受到一定的约束和限制,没有任何限制、约束的“自由”是不存在的。
5、自律,能使人高尚起来。 要是自己的品格高尚起来,需要在两个方面多下功夫:
(1)“积”——积累美德。(积善成德)
(2)“防”——杜渐。即要预防和清除腐朽思想和不良习惯的侵蚀和污染。
三、养成自律习惯(P87-92)、(优化设计P106-107)
1、榜样法。 ——利用榜样的力量,帮助自己增强自律能力。
2、自警法。 ——针对自己的实际情况,选择相关的名言、警句、格言,作为自己的座右铭,用以勉励自己,提醒自己,警戒自己。 用自警格言增强自律能力,要选择格调高雅、引人向上、激人奋进的格言,要选择对自己有针对性的格言,并严格地用来指导自己的思想和言行。
3、自省法。 ——要经常地自我回顾、检查,对自己的思想、心理和行为表现进行总结,肯定优点、长处,找出缺点、不足,明确前进的目标。 坚持记日记,是养成自省习惯的好方法。
4、慎独法。 ——一个人在没有别人在场和监督的时候,也能够严格要求自己,不做违背道德、纪律和法律的事。 养成自律习惯,提高自律能力,加强心理品质和道德情操的修养,努力完善自己的人格,归根到底,在于要有理想。
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一模考试能引领高考复习备考的风向标。下面是读文网小编为您带来的松江区初三化学部分一模试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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有没有一套试题卷在考试前能够测验出你的成绩情况的呢?让我们来做一下这套试卷吧!以下是由读文网小编收集整理的2016年初三化学上学期期中考试试卷,欢迎阅读!
以上是读文网小编分享的2016年初三化学上学期期中考试试卷,欢迎进行学习参考!
看过“2016年初三化学上学期期中考试试卷”
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中考的历史复习点有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于福建中考历史考试大纲,希望会给大家带来帮助。
※世界近代史
⒈欧美主要国家的社会巨变
理解 概述《权利法案》、《独立宣言》和《****宣言》的基本内容;知道英国资产阶级革命、美国独立战争和法国大革命的重要史实,理解其历史影响。
理解 了解新航路开辟和文艺复兴的史实,认识它们对欧洲资本主义社会的产生所起的作用。
运用 评价华盛顿、拿破仑。
⒉第一次工业革命
识记 知道瓦特改进蒸汽机的史实,了解蒸汽机的作用。
理解 简述发明“旅行者号”机车的基本史实,认识铁路的出现给人类社会生活带来的巨大影响。
⒊殖民扩张与殖民地人民的抗争
识记 知道“三角贸易”的基本内容,了解资本原始积累的野蛮与残酷性;了解殖民扩张和掠夺是英国最早成为资本主义工业强国的重要条件之一。
⒋资产阶级统治的巩固与扩大
识记 了解林肯在南北战争的主要活动。知道俄国废除农奴制法令的主要内容。
理解 认识南北战争在美国历史发展中的作用。
运用 通过明治维新的主要内容,探讨明治维新在促进日本向资本主义社会转变中所起的作用。
⒌国际工人运动与马克思主义的诞生
识记 了解马克思、恩格斯的主要革命活动;知道《共产党宣言》发表的历史意义;知道《国际歌》。
⒍第二次工业革命
识记 了解电力使用的史实,知道第二次工业革命的特点;知道本茨和莱特兄弟的发明;了解汽车、飞机和电灯的发明。
理解认识科技发明创造对提高人类社会生活质量和社会发展的重要作用。
⒎第一次世界大战
识记 了解萨拉热窝事件;知道“三国同盟”、“三国协约”的组成国;了解欧洲两大军事对抗集团形成的严重后果。
理解 认识第一次世界大战给人类社会带来的巨大灾难。
⒏科学与思想文化
识记 记住牛顿、达尔文和爱因斯坦的主要成就。知道莎士比亚、达芬奇和贝多芬的主要作品。
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的中考大纲有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于2016年福建中考思想品德考试大纲,希望会给大家带来帮助。
一、考试性质
初中思想品德学业考试是义务教育初中阶段的终结性省级考试,目的是全面、准确地反映初中毕业生是否达到《全日制义务教育思想品德课程标准(实验稿)》(2003年5月颁布,以下简称《课程标准》)所规定的学业水平。考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据,也是高中阶段学校招生的重要依据。
二、命题依据
以教育部2003年5月颁布的《课程标准》为指导,以本考试大纲为依据,结合初中思想品德教学实际进行命题。
三、命题原则
1.思想性:坚持正确的思想政治方向,宣传和贯彻党与国家的大政方针,加强思想道德教育、民族精神教育和社会主义核心价值观教育,反映学科的德育功能。
2.基础性:体现素质教育的要求和义务教育的性质,在全面考查学生基础知识及基本技能的基础上,考查学生初步运用所学知识分析、解决实际问题的能力,全面反映知识、能力和情感态度价值观的教学目标要求。
3.科学性:严格按照规定的程序和要求组织命题,做到考试内容科学严谨,试题形式有效多样,逻辑严密,表达规范,难易适当,具有较高的信度和效度。
4.人文性:关注人类面临的共同问题,关注学生的发展,在考试内容选择、试题形式设计和答题要求确定上,努力体现中华优秀传统文化和社会主义先进文化,贴近学生的生活实际和发展需要,尊重学生的个性差异。
5.导向性:正确发挥考试的导向功能,坚持以学生为本,强调能力立意,全面考查,注意应用性、时代性、探究性、综合性和教育性,引导学校加强教学、引导教师改进教学、引导学生学会学习和学会做人。
四、考试范围
《全日制义务教育思想品德课程标准(实验稿)》七、八、九年级部分内容,2015年5月至2016年4月国内外重大时事政治。
五、内容目标
(一)目标要求
思想品德学科考试目标包含知识、能力、情感态度价值观目标,考查以知识为基础,能力为重点,加强情感态度价值观的渗透。
1.知识和能力目标
知识和能力目标包括由低到高的八个层次,较高层次的目标要求包含了较低层次的目标要求。具体如下:
(1)记忆:再认或再现教材或时事的相关概念、原理、观点或事实。
(2)理解:从事实和材料中提取有效信息;解释概念、原理、观点和事实的内涵与外延;辨别不同概念、原理、观点和事实,比较发现其异同;对相关表述或事实进行归纳和概括;用不同的词句或形式转换表述概念、观点或信息;将具体事例与相关知识建立联系。
(3)应用:正确调用某个概念、原理或观点,描述和阐释情境中的现象和事实;判断事物的真伪、善恶、美丑;说明事物存在的依据;提出问题解决的办法。
(4)分析:将一个综合性信息分解成若干要素、部分或层次;把握要素之间、部分之间和层次之间的关系。
(5)综合:掌握学科内容的交叉、渗透和联系,调用多个知识综合阐释和解决问题;将知识或事实的相关要素或局部进行重组,形成一个新的结构。
(6)论证:运用多个知识或从多个层面,通过分析与综合,从理论和实践两个方面有条理地论述、证明事物存在的依据、价值或发展的条件、过程和结果。
(7)评价:对有关认识问题或行为问题进行客观、全面、辩证地价值判断和意义评估,符合逻辑地证明自己判断的依据,针对问题提出自己的主张和建议。
(8)探究:根据已知的条件推断结果、根据结果推断需要的相关条件、根据已有事实推断事物的发展趋势和未来状态;在一定情境中发现和提出新问题,探索解决问题的新方法。
以上目标,应根据课程内容要求和初中学生认知水平与特点加以把握。
2.情感态度价值观目标
情感态度价值观目标包括四个层次:
(1)接受与认同:能够接受和认同思想品德课程及教学过程提出的情感目标要求。
(2)体验与感悟:能够通过生活情景和有关信息,体验良好的情感,感悟知识的作用、生活的意义和人生的道理,形成良好的精神状态和正确的价值观念。
(3)判断与选择:能够以正确的价值观为导向,判断事物的真伪、善恶、美丑,认识事物的价值;能够立足正确的立场,用良好思想情感和正确价值标准指导自己的价值选择,认识和解决问题。
(4)参与与展现:能够以积极的情感态度价值观为指导参与社会生活和道德实践;能够在生活和学习中,通过行为和语言将积极情感、正确态度和科学价值观自然展现出来。
以上目标,应根据课程相关要求和初中学生的学习生活经历、经验加以把握,并在命题中分层渗透。
(二)内容范围
1.思想品德课程标准的内容
以《全日制义务教育思想品德课程标准(实验稿)》为依据,参考本届考生使用的教材版本确定考试内容。考试内容包含知识、能力、情感态度价值观三个层次要求,高一层次的要求包含了较低层次的要求。各层次要求主要通过行为动词来呈现,这些动词指向学生学习的不同水平,其中能力要求和情感态度价值观要求内在地包含了知识内容要求。
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中考的物理大纲有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于福建中考物理考试大纲,希望会给大家带来帮助。
一、考试性质
初中物理学业考试是义务教育初中阶段的终结性省级考试,目的是全面、准确地反映初中毕业生是否达到《义务教育物理课程标准(2011年版)》所规定的学业水平。考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据,也是高中阶段学校招生的重要依据。
二、命题依据
以《义务教育物理课程标准(2011年版)》为指导,以《福建省初中学业考试大纲(物理)》为依据,结合初中物理教学实际进行命题。
三、命题原则
1.导向性:正确发挥考试的导向功能。坚持以学生为本,强调能力立意,引导学生学会学习和应用,引导教师改进教学方式,引导学校加强教学管理。
2.基础性:重视基础知识与基本技能的考查。在考查学生对基础知识与基本技能掌握和应用程度的基础上,注重考查学生的科学探究能力,同时关注情感、态度与价值观的渗透。避免出现繁、难、偏、旧试题。
3.应用性:注重理论联系实际。试题素材应自然融洽地联系学生实际,反映物理科技的发展及其应用,让学生在真实的生活情境之中运用学过的知识和掌握的方法、能力去分析和解决问题,拉近物理与生活的距离,体现“从生活走向物理、从物理走向社会”的课程理念。不出似是而非、脱离实际的试题和“机械性记忆”试题。
4.探究性:加强对科学探究能力的考查。对科学探究能力的考查应该从过程与方法入手,立意于能力,侧重考查科学知识、科学方法的理解和内化,避免将科学探究能力的考查知识化、程序化、形式化和标签化。
5.开放性:重视开放创新能力的考查。应设计适量的开放性试题,考查学生的发散思维能力和创新能力。
6.科学性:严格按照科学命题的程序和要求组织命题。发挥不同类型试题的功能,确保学生发挥其真实水平;试题及评分标准要科学、严谨,杜绝出现知识性、技术性的错误。
四、目标内容
1. 科学探究作为课程内容和学习目标,不孤立地对科学探究要素进行考查,而应将科学探究能力的考查落实在科学内容的考查中。
2. 科学方法不应机械地考查方法的名称,而应在具体情境中考查理解科学方法、应用科学方法解决问题的能力。
3. 对于科学内容中各部分知识的认知水平要求层次,在“表:考试内容及其认知水平要求”中用字母A、B、C标出,其含义如下:
A:能知道知识的内容及含义,并能在相关问题中识别和直接使用。
B:能理解知识的确切含义及内在逻辑关系,并能简单运用,如:简单作图、解释简单现象,进行简单计算等。
C:能将知识应用在新情境中,与已有知识建立联系,对实际问题进行分析推理和综合运用。
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解析是教师们拿到高考大纲后应该进行的首项工作。下面是读文网小编为您带来的高考化学大纲解析,希望对大家有所帮助。
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容
根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
一、考核目标与要求
化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(1)能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力
(1)能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力
(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。
(二)对知识内容的要求层次
为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为:
了解:对化学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅"知其然",还能"知其所以然"。
综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。
二、考试范围和内容
根据普通高等学校对新生科学素养的要求,按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致,又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则,参照《普通高中化学课程标准(实验)》,将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容部分
必考内容涵盖必修模块"化学1"、"化学2"和选修模块"化学反应原理"的内容。根据化学的学科体系和学科特点,必考部分的内容包括:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
(一)化学科学特点和化学研究基本方法
(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
(4)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。
(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。
(二)化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用计量
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位-----摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
4.物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
(2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
6.化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7.电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离,离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
8.以上各部分知识的综合应用。
(三)常见无机物及其应用。
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
(四)常见有机物及其应用
(1)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
(2)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
(3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(4)了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
(5)了解上述有机化合物发生反应的类型。
(6)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(7)了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
(8)以上各部分知识的综合运用
(五)化学实验基础
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求,做到:
①设计、评价或改进实验方案;
②了解控制实验条件的方法;
③分析或处理实验数据,得出合理结论;
④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容
选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容,考生从中任选一个模块考试。
(一)化学与生活
1.化学与健康
(1)了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性,营养均衡与人体健康的关系。
(2)了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
(3)了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。
(4)了解常见食品添加剂的作用。
(5)了解药物对维护健康的作用。
(6)了解毒品的危害。
2.生活中的材料
(1)了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。
(2)了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。
(3)了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。
(4)了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能,评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
3.化学与环境保护
(1)了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。
(2)了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。
(3)了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。
(二)化学与技术
1.化学与资源开发利用
(1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
(2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
(3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2.化学与材料的制造和应用
(1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
(2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点,了解有关的生产原理。
(3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
(4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
3.化学与工农业生产
(1)了解化学在水处理中的应用。
(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
(4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
(三)物质结构与性质
1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排
(2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(四)有机化学基础
1.有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
(4)了解有机化合物存在异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。
(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。
(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响,关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
(1)了解糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,氨基酸与人体健康的关系。
(3)了解蛋白质的组成、结构和性质。
(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。
(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
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测试题也是一种总结,让学生能清楚自己上阶段的学习状况,也能更好地继续接下来的学习。下面是由读文网小编带来的初三化学测试题及答案,希望对你有所帮助。
初三化学测试题:
初三化学测试题答案:
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在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。初三化学溶液的练习题你准备好挑战了吗?下面是由读文网小编带来的初三化学溶液的练习题及答案,希望对你有所帮助。
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酸可分为无机酸和有机酸两种,碱是指与酸相对的一类物质。下面是由读文网小编带来的初三化学酸与碱习题及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | B | A | D | D | C | A | A | B | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | B | C | A | C | D | C | D | C | C |
21、H2O H2CO3 NaOH
22、(1)④(2)③(3)⑥(4)①(5)②(6)⑤
23、CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
24、取一条PH试纸置于表面皿中,用玻璃棒蘸一滴待测液,滴在PH试纸上,在和标准比色卡对照,并读数。
25、红色 HCl 紫色 NaCl 蓝色 NaOH和Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
26、吸收水分 密封 玻璃器皿中
27、略
28、混合物 碱性 红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
29、K+ OH- H2O NaOH 酚酞
30、(1)20g (2)14.6%
31、13%
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题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | B | D | C | C | D | C | A | B | D | C | A | D | D | B | C |
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单元测试是对该单元的巩固与复习。最下面是由读文网小编带来的初三化学7单元测试及答案,希望对你有所帮助。
一、单选题答案
1. B
2. C
3. D
4. D
5. B
6. D
7. B
8. A
9. C
10. B
二、填空题答案
11. (1)仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下 (2)用湿抹布扑盖 (3)等到气泡连续均匀的冒出时
12. (1)有机物 (2)2:9 (3)燃烧后的产物为二氧化碳和水,对环境无污染 (4)300
13. (1)CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应
(2)2H2O2
2H2O+O2↑ 放热
(3)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 置换反应
(4)Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 减弱
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑ 红色石蕊(或红色pH)
14. 吹灭 用灯帽盖灭.
15. (1)煤为固体、石油为液体、天然气为气体 (2)都是可燃性气体 甲烷是有机物 (3)都可作酸碱指示剂 pH试纸可以测溶液的pH
三、解答题答案
16. 解:可燃物完全燃烧的条件是在充足的氧气中燃烧;不完全燃烧时,得到的能量少,会产生一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和一些炭黑等固体小颗粒,会加剧环境污染.
17. 解:(1)铜片上的白磷能够燃烧,是因为具备了物质燃烧的条件:
①物质具有可燃性.
②可燃物与氧气接触.
③达到可燃物的着火点;红磷不能燃烧是因为热水的温度达不到它的着火点;水中的白磷不能燃烧是因为没有与空气接触.所以答案:可燃性、着火点、空气(或氧气)、空气(或氧气)、着火点、着火点、空气(氧气)
(2)白磷量比较多,燃烧一段时间后铜片以及红磷周围的温度升高,达到了红磷的着火点.红磷又与氧气接触,符合物质燃烧的条件.所以红磷也燃烧了起来.答案:白磷燃烧时放出的热量,使铜片温度升高,使红磷的温度达到着火点,又与空气中的氧气接触,所以红磷也会烧起来.
(3)据试验可知,白磷剧烈燃烧,产生大量白烟,生成白色固体;黑烟的产生,是因为白磷表面的煤油没有擦干净.所以答案:白磷剧烈燃烧,产生大量白烟,生成白色固体、白磷表面的煤油没有擦干净
(4)水中的白磷开始不能燃烧,就是因为没与氧气接触.现在用导管对着水中的白磷吹入空气,可以看到白磷在水中燃烧,因为热水中的温度超过了白磷的着火点,吹入空气,使白磷与空气中的氧气接触.所以现象:白磷在水中燃烧.原因:达到着火点的白磷与空气接触.
(5)物质燃烧一定要满足物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触这三个条件.赤壁之战中曹操的木船是可燃物,周瑜点燃的战船使木船达到着火点,东风又提供了充足的氧气.具备了物质燃烧的条件,使曹军的木船燃起大火.所以答案:可燃物、有充足的氧气、温度达到着火点
18.(1)濮存昕骑自行车去参加会议,没有开汽车去,用自身的行动做到了减少使用化石燃料.故答案为:以身作则:节能减排,保护环境;
(2)为了让天空更蓝,我们的做法也很多,如自己步行上学、随手关灯、植树造林等.故答案为:减少使用化石燃料,多利用太阳能、风能等清洁能源、植树造林等;(如自己步行上学或随手关灯等)
19. 解:(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故答案为:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,故答案为:C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2
20. 解:理论上它是不正确的,当然这些做法更能有助于火灾的熄灭.物质燃烧时必须同时具备三个条件:物质具有可燃性,与空气接触和达到着火点以上的温度,否则不会燃烧.所以灭火时只要破坏燃烧时的两个条件之一,火灾即可熄灭.
以上就是读文网小编为您整理的初三化学7单元测试及答案,欢迎收藏。
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在奥林匹克竞赛中获得优异成绩的同学可以获得参加自主招生考试的资格。下面是由读文网小编带来的初三化学奥赛卷及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B、D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B、C 13.B 14.C
二、填空题
(1)+1,1个反电子;-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
(2)不是。 化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”不是
16、蜡烛在空气中燃烧不完全,产生了炭,这些炭的颗粒具有吸附作用。
17、(1)燃烧产物中存在CO2
(2)存在 ④中的澄清石灰水变浑浊
18、 略
19、BaCl2,K2S04,KCl,AgNO3,K2CO3
20、①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气; ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却;
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应
21、(1)H2+FeCl2高温Fe+2HCI (2)防止生成的纳米??Fe被氧化
22、(1)检查装置的气密性 (2)稀盐酸,石灰石(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应 CO2 + H2O ? H2CO3 G
分解反应 2H2O22H2O + O2↑ D
置换反应 Zn十H2SO4?ZnSO4 + H2↑ B
复分解反应 CaCO3 + 2HCI?CaCl2 + H2CO3 F
23、4.0 L 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。
三、实验题
24.(1)沉降,过滤
(2)活性炭,木炭,吸附剂,除臭剂,微生物作用(答对一种即可)
(3)节约用水
(4)取2mL待测液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,加稀硝酸酸化,若白色沉淀不消失,则证明待测液存在氯离子
25、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃
(2)防止铁粉被氧化
(3)反应物表面积越大,反应越快
(4)FeC2O4·2H2OFe +2CO2↑+2H2O↑
26、(1)2NH3 + 3CuON2 + 3H2O +3Cu
(2)BAGH或GHBA
上述装置顺序中,第一个盛放氢氧化钠溶液,第个盛放浓硫酸
(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体,使得方法一的测定值偏高
四、计算题
27、(1)4.0g
(2)60.0%
(3)22.3%
28、4904 g
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