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化学学科在初中时初三才学的,很多学生对于化学方程式都比较头疼,接下来是读文网小编为大家带来的关于2017中考化学复习化学方程式汇总,希望会给大家带来帮助。
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显
高温
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
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有没有一套试题卷在考试前能够测验出你的成绩情况的呢?让我们来做一下这套试卷吧!以下是由读文网小编收集整理的2016年初三化学上学期期中考试试卷,欢迎阅读!
以上是读文网小编分享的2016年初三化学上学期期中考试试卷,欢迎进行学习参考!
看过“2016年初三化学上学期期中考试试卷”
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复习是一次重新学习的机会。下面是由读文网小编整理的初三化学中考复习,希望对大家有所帮助。
1.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
2. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
3. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
4. 酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液水、NaCl
5. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,
核外电子数为易失电子,成为阳离子。
6. 可燃物燃烧的两个条件是
(1)可燃物与氧气充分接触;
(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
7. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
8. 酸有盐酸HCl、硫酸H24、硝酸HNO。
9. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
10. 氢气的用途有
(1)冶炼金属(还原性);
(2)焊接金属(可燃性);
(3)探空气球(比空气轻)。
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在中考来临之前,我们要做好每一个试卷的练习。下面是读文网小编网络整理2016初三化学中考试题以供大家学习。
以上就是小编分享的2016初三化学中考试题全部内容,相信这些对你会有用的。
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初三的化学更偏向测试学生对知识的记忆程度。下面是读文网小编为大家整理的初三化学中考复习荟萃,希望对大家有所帮助。
1.概念:
燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧的三个条件:
物质具有可燃性,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点
3.促进物质燃烧的方法:
(1)增大氧气的浓度
(2)增大可燃物与氧气的接触面积
4.对燃烧概念的理解:
通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但实际上燃烧并不一定有氧气参加,任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。
5.燃烧与发光,放热,火焰之间的关系:
(1)燃烧与发光,放热的关系
燃烧一定发光,放热,但发光,放热的变化不一定是化学变化,因而不一定是燃烧,如原子弹,氢弹的爆炸。
(2)燃烧与火焰的关系
火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧,因而产生火馅。若固体物质的沸点较高.燃烧时无蒸气逸出,则无火焰,如铁勺燃烧:若固体物质的沸点较低,燃烧时有蒸气逸出,就有火馅,如钠、硫的燃烧。
(3)发光与放热的关系
化学反应瞬间放出热量较多时.就以光的形式出现,反之则不发光,因此,发光一定收热,放热不一定发光。燃烧反应是既发光又放热的反应,单一的发光或放热反应不一定是燃烧。
6.影响物质着火点的因素:
着火点不是同定不变的。对同体燃料来说,着火点的高低跟表面积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。颗粒越细,表而积越大.导热系数越小,着火点越低,所以块状的木材难点燃,向木材的刨花很好点燃。对于液体燃料和气体燃料来说,火焰接触它们的情况和外界压强的大小有关系,所以测定物质的着火点对外界条件有一定标准。
(1)内在因素
可燃物的性质,不同种物质燃烧的现象不同。例如,硫在空气中燃烧发出淡监色火焰,细铁丝在空气中却不能燃烧。
(2)外部因素
①与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈,如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程,蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大;如俗语说“人要实,火要虚”。
②氧气的浓度越大,燃烧就越剧烈。如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。可燃物在纯氧中比在空气中燃烧会更剧烈。
燃烧的利与弊
燃烧会放出入量,人类需要的大部分能量来源于化石燃料的燃烧.人类利用燃烧放出的热量,可以做饭、取暖、发电、冶烁金属等,但燃蛲也有不利的地方,燃料燃烧不充分时,不仅产生的热量少,浪费资源,而且还会产生CO等物质,污染环境。
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记忆化学方程式是中考复习重要任务之一。下面是读文网小编为大家整理的2016中考化学方程式,希望对大家有所帮助。
1) Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
2) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
3) Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
4) Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
5) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
6) Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
7) 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
8) Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
9) Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
10) NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露
11) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
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以上就是小编今天要分享的2016贵州毕节初三化学中考题及答案全部内容,祝大家考试顺利。
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初三的化学难度是入门级,需要多分析各种试题来加强应变能力。下面由读文网小编带来一篇2017初三化学中考试题的解析。
1.水是“生命之源”,根据你对水的认,请回答:
(1)某物质由H、O两种元素组成,其中H元素的质量分数为11.1%,该物质的化学式为.
(2)如图是电解水的实验简图,若A试管中产生10mL气体,则B试管中产生mL气体.
(3)永州山川秀美,小玉夏游回来,带回一瓶山泉水,加入肥皂水,产生大量泡沫,则该山泉水属于(填“硬水”或“软水”).
(4)小芳家里桌上有两杯无色液体,只知是食盐水和蒸馏水,她妈妈采取尝味道的方法就加以了区别,小芳认为采取(填“加热蒸发”或“检测pH”)的方法也可以区别.
考点: 电解水实验;硬水与软水;元素的质量分数计算.
专题: 空气与水.
分析: (1)根据氢氧元素的质量比解答.
(2)根据电解水的实验的现象及结论解答;
(3)根据肥皂水可以却分硬水和软水解答;
(4)根据在鉴别物质时,充分利用两物质的不同性质来鉴别,可以用物理方法,也可用化学方法.因此依据物质的性质特点可设计实验;
解答: 解:
(1)设该物质的化学式为HxOy,H元素的质量分数为11.1%,氧元素的质量分数为88.9%
1×x:16y=11.1::88.9
x:y=2:1
该物质的化学式为H2O
(2)观察图可以发现A管气体多,所以其中是氢气,B就是氧气;而且体积多的是少的二倍,若A试管得到lOmL气体,则B试管可收集到5ml气体;
(3)用肥皂水可以却分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;
(4)食盐水是混合物,而蒸馏水是纯净物.且食盐水是溶液,所以可以用蒸发溶液的方法,有溶质析出的是食盐水,没有的是蒸馏水.
答案:
(1)H2O
(2)5
(3)软水
(4)加热蒸发
点评: 解答这类题目时,首先,要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等;然后,根据所给的实验、问题情景信息,或者是图示信息,结合所学的相关知识和技能,细心地探究后,按照题目要求进行选择或填写即可.
2.水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
(1)图1是水通电分解的示意图,在实验过程中,观察到ab两试管中产生气体的体积比为.
(2)图2实验中生成有刺激性气味的气体,该气体(填“属于”或“不属于”)空气污染物;实验结束后,用pH试纸测量集气瓶中的液体,其pH7(填“小于”“等于”或“大于”).
(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.
①t1℃时,甲物质的溶解度为g;此温度甲物质的溶解度乙物质的溶解度(填“>”或“=”或“<”).
②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,下列方法不能达到目的是.
A.蒸发溶剂B.降低温度C.加溶质丙D.升高温度
③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是(填序号).
A.都是饱和溶液 B.溶液质量:甲=乙 C.溶质质量分数:甲>乙 D.溶剂质量:甲>乙.
考点: 电解水实验;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶液的酸碱性与pH值的关系.
专题: 溶液、浊液与溶解度;空气与水.
分析: (1)分析电解水实验的示意图,观察到与电源正极相连的试管a内气体为氧气、与电源负极相连的试管b内气体为氢气,两气体体积比为1:2;
(2)根据硫在氧气中燃烧的产物以及产物与水反应后的酸碱性来分析.
(3)根据溶解度曲线的意义以及溶解度受温度变化的影响情况来分析.
解答: 解:(1)由水通电分解的示意图可知,试管b收集的是电源的负极上产生的气体,较多,是氢气;试管a收集的是电源的正极上产生的气体,较少,是氧气,它们体积比是2:1,故填:1:2;
(2)硫燃烧生成二氧化硫,是一种有刺激性气味的有毒气体,会造成空气的污染,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,pH小于7,故填:属于;小于;
(3)①由图象可知,t1℃时,甲物质的溶解度为20g;此温度甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度;故填:20;=;
②丙的溶解度随着温度的升高而减小,所以可采用加溶质、蒸发溶剂以及升温的方法将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液;故填:B;
③A.将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃,都形成的是饱和溶液,甲、乙都是饱和溶液,正确;
B.由于甲的溶解度受温度影响变化大,故甲析出的晶体的质量大,溶液质量甲小于乙,错误;
C.将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃,都形成的是饱和溶液,且在t1℃时溶解度相同,故溶质质量分数相同,错误;
D.所含溶剂质量与t2℃所含溶剂的质量一样,t2℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中甲所含的溶质质量大于乙,故甲所含的溶剂质量小于乙,错误;
故选A.
点评: 本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养学生分析问题、解决问题的能力.
3.水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质.
(1)写出实验室电解水反应的化学方程式:.
(2)城镇自来水厂生产流程可用如图表示:
除去水中固态杂质的设备是:;投药(多为ClO2)的作用是.
(3)自然界的水多含有杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,一种软化硬水的简易办法是:.
考点: 电解水实验;过滤的原理、方法及其应用;自来水的生产过程与净化方法;硬水与软水;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题: 空气与水.
分析: (1)根据电解水的反应写出反应的化学方程式;
(2)根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答;
(3)根据常见的软化硬水的简易办法回答.
解答: 解:(1)实验室电解水生成了氢气和氧气,反应的化学方程式是:2H2O 2H2↑+O2↑.
(2)由城镇自来水厂生产流程图可知,除去水中固态杂质的设备是:过滤池;投药(多为ClO2)的作用是杀菌消毒.
(3)自然界的水多含有杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,一种软化硬水的简易办法是:煮沸,煮沸能减少水中钙镁的化合物的量.
故答为:(1)2H2O 2H2↑+O2↑;(2)过滤池,杀菌消毒;(3)煮沸.
点评: 本题主要考查了有关水的知识,比较简单,根据已有的知识即可分析解答.
4.今年3月22﹣28日是第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保障水安全.”
(1)下列关于水的说法中,不正确的有(填序号).
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥,以减少水体污染
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用.吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是.
(3)如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:
(○表示氧原子;●表示氢原子; 表示氯原子)
①写出上述物质中单质的化学式:;
②物质D中氯元素的化合价为.
考点: 水的组成;水的净化;硬水与软水;水资源的污染与防治;纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别;微粒观点及模型图的应用;有关元素化合价的计算.
专题: 空气与水.
分析: (1)①根据水的元素组成分析判断;
②根据纯净物的基本概念分析判断;
③根据农药化肥的使用分析判断;
④根据硬水软化的方法分析判断;
⑤根据节约用水的方法判断.
(2)根据吸附、过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中可溶性的杂质,蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水分析;
(3)①根据B分子的构成可知B的化学式;
②根据化合物中元素化合价的代数和为0分析计算.
解答: 解:(1)①根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物,该说法正确;
②泉水溶解有可溶性的物质,属混合物,该说法不正确;
③合理施用农药、化肥,以减少水体污染,该说法正确;
④活性炭放入硬水,活性炭只能吸附异味和色素,不能吸收钙镁离子,所以活性炭不能软化硬水,该说法不正确;
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所,一水两用,可节约用水,该说法正确;
故答案选②④;
(2)吸附、过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中可溶性的杂质,蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水,故答案:蒸馏;
(3)①B分子的构成可知B的化学式为:Cl2;
②D的化学式为HClO,设HClO中Cl的化合价为x
则(+1)+x+(﹣2)=0
解得x=+1
故答案:+1价.
点评: 本题侧重考查了水资源的净化、利用和保护,又结合水的组成进行考查,综合性较强.
5.水是一种重要的资源.
(1)电解水实验揭示了水的组成.图1实验中得到氧气的试管是(填“1”或“2”)
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是.
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题.图2为太阳能海水淡化装置示意图.
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号).
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)
考点: 电解水实验;溶质的质量分数;分子的定义与分子的特性;碳单质的物理性质及用途.
专题: 空气与水.
分析: (1)根据通电分解水的实验的现象和结论分析.水通电分解时,正极产生的气体为氧气、负极产生氢气,两气体的体积比为1:2;
(2)根据活性炭具有吸附性解答;
(3)根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答;根据溶液中溶质质量分数解答;
解答: 解:
(1)由电解水装置示意图可知,2试管里的气体是电源上的正极产生的气体,是氧气;
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是吸附作用;
(3)水变成水蒸气的过程中是物理变化,分子质量和分子种类不变,分子间隔改变;将一定量的海水暴晒一段时间后,溶剂减少,溶质不变,剩余海水中氯化钠的质量分数会变大.
答案:
(1)2
(2)吸附性
(3)①A,B
②变大
点评: 解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变化,只有理解了分子的性质才能对问题做出正确的判断.
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方程式的重要性几乎体现在化学中考的每一道题目上。下面是由读文网小编为您带来的2016初三化学方程式总复习,希望对同学们有所帮助。
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
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初中化学相对高中高中来说要简单得多,基本上是从反映生活中的各种现象出发。初中哪些化学方程式是中考需要用到的呢?下面由读文网小编整理的2021中考化学方程式大全_初中化学方程式整理,祝同学们勇夺高分!
1.化学变化:生成了其它物质的变化
2.物理变化:没有生成其它物质的变化
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5.纯净物:由一种物质组成
6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10.单质:由同种元素组成的纯净物
11.化合物:由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子:带有电荷的原子或原子团
【注】在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
17.四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
18.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19.催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
20.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
21.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
22.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H++ NO3-
H2SO4==2H++ SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2++ 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K++ NO3-
Na2SO4==2Na++ SO42-
BaCl2==Ba2++ 2Cl-
24.酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
25.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
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中考不是终点,而是同学们跨向更高知识高峰的起点。下面是读文网小编为大家整理的初三化学中考知识点复习,希望对大家有所帮助。
常见的碱的用途:
1. 氢氧化钠:是重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。
2. 氢氧化钙:用于建筑业,制漂白粉,改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。
相关初中化学知识点:化学反应方程式的书写
化学方程式的书写原则遵循两个原则:
一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应;
二是遵循质量守恒定律,即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
书写化学方程式的具体步骤:
(1)写:根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左,生成物在右,中间用横线连接,如: H2+O2??H2O,H2O??H2+O2。
(2)配:根据反应前后原子的种类和数目不变的原则,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数在反应前后相等,然后将横线变成等号。配平后,化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,如:2H2+O2=2H2O,2H2O= 2H2+O2。
(3)注:注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。
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化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识都是我们要复习的重点。下面是读文网小编为大家整理的初三化学第一单元知识点。希望对大家有所帮助。
氢气还原氧化铜:H2 + CuO2 O
氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O2Fe + 3H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2 ↑
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O2↑
焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2 O2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O3Fe + 4CO2
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对于初三化学的复习,有哪些好方法呢?下面是读文网小编收集整理的初三化学中考复习方法以供大家学习。
一、制定详细的复习计划
制定复习计划,首先做好时间的统筹安排,算好时间帐。各阶段和各部分的复习内容,复习重点,复习一开始就要在时间上做好周密的安排,明确复习目标、复习要求、复习进度,切忌头松尾紧,没有章法。一般情况下,总复习大体上安排三轮复习。因为今年的时间较紧,我们争取在4月上旬结束新课的教学,而后进入总复习,我校是这样安排的:4月11日至5月5日进行第一轮复习,主要是复习课本,抓章节过关;5月6日至6月1日进行第二轮复习,主要是按知识块复习,也就是专题复习,形成知识体系;6月2日至6月11日进行第三轮复习,主要是综合训练,提高能力。其次是合理使用好复习资料。对学生的复习资料要精心选择,以课本为本,以考纲为线,以经典试卷为标杆合理使用,达到最佳效果。对每一轮的复习,精心选择配套资料和练习,侧重对重、难点知识及学生易错题型的训练。特别是要求学生对照课本知识点和考纲的考点进行有针对性的基础训练和纠错训练。还有就是提高课堂效率。因为中考的改革及招生政策的变化,学生大多数重视语、数、英,这些高分科目的复习,而忽略分值少的学科,特别是化学学科,所以我们要精心设计好每一堂复习课,提高学生的学习兴趣,力争提高课堂的效益和质量。。
二、抓好每一轮复习
第一轮复习主要是按课本章节顺序进行,个别次序可适当调整,节省复习时间,着重抓章节过关,打好基础,并配有相应的练习。要通过这一轮的复习,使学生认真掌握各章节的基本内容和重点,加深理解知识的前后联系,克服遗忘现象,第一轮复习要稳扎稳打,照顾各个层次的学生要求,多设计一些有针对性的提问,不要一味追求快速度,争取每位同学都掌握好基础知识,做到补缺补差以提高合格率,也为第二轮的复习打好基础。
第二轮复习是以综合提高为目的,通常是按照化学的基本概念和基本原理、元素和化学物质、化学计算、化学实验与探究、化学与社会五个专题进行。初中化学知识的一个特点是:内容广泛且分散渗透,表面上看系统性缺乏,所以复习时要着重整理知识,形成知识网络,加强知识间的纵横联系,注意总结规律性的知识,进一步加深对基础知识的理解,搞清化学概念的内涵及原理的本质内容。在第二轮复习中还要通过对典型例题的讲解,以及对错题的分析,来帮助学生总结题型和解题规律,明确解题思路,掌握解题的方法和解题的规范性,做到举一反三,提高学生分析问题和解决问题的能力。
第三轮复习是以知识技能的综合运用和融会贯通为目的,进行综合提高训练,多收集新资料、新信息,结合学生的生活实际和科技新成果、社会发展新材料,介绍新颖题型,题型覆盖面要广,学生要容易感兴趣,以吸引学生的注意力。
三、注重化学实验
化学是一门以实验为基础的学科,在初中实验复习中要重视实验基本操作,要通过课本中典型实验,抓住典型的化学实验事实,帮助学生认识物质及其变化的本质和规律,引导学生综合运用所学的化学知识和技能,进行一些简单的实验设计和操作,鼓励学生通过实验发现和提出有探究价值的化学问题,体验科学探究的过程和方法,形成科学探究的能力,突破复习难点,提高复习效率。
在中招考试中,化学实验题基本上是两种题型,一是考查实验的基本操作和实验基本知识,如指出仪器名称、操作方法、装置的选择。二是综合实验,主要考查学生的综合实验能力和设计实验的能力,对实验问题进行猜想、实验方案的选择、实验原理的解释,近几年还出现了简易图的绘制,这样的题目以不同的形式出现,对学生来说是一个难点,得分率不高。在进行这种题型训练时,教师要指导学生:必须认真审题,从题目中找出实验目的是什么,分析达到实验目的要应用的原理是什么,学过的哪些原理能够达到这个目的,同时,还要挖掘题目中给的信息,这些信息包括文字信息和题目中给出的一些化学方程式以及提示的某些信息等,要特别关注试题中给的装置图,关键是要分析装置图给了什么信息,还要灵活排除一些干扰信息。教师要通过一些典型的实验探究题的讲解总结题型,找到解题的一般方法。总的来说,就是要想方设法从题目中挖掘答案,训练学生回答问题时表达要准确、规范、完整,力争取得高分。
四、落实复习方法
从一定意义上讲,中考复习的主人翁应当是学生,作为教师,实际上起到时引导和引领的作用,是一种引导性、指导性、辅导性的高层次服务。安排部署教学内容时,要从学生所需、所求、所难为基本出发点,从而调动学生的积极性、主动性和能动性。使学生意识到自己才是中考复习的主人。在教学过程中,教师还要正确处理好讲与练的关系,做到讲练结合,多练、精练、巧练。教师的讲应该做到:(1)讲得要精。教师要仔细研究考试说明,搞清考点的层次要求,按考试说明的要求,突出重点、难点,做到有的方式,让学生扎扎实实地掌握好最基本的知识。(2)讲得恰到好处。对于学生通过自己的思想和练习能够自己解决的问题,教师点到为止,不要包办代替。(3)要指出研究问题和解决问题的方法。多练,指练的数量而言练得内容要覆盖所有知识点;精练,指练的质量而言,练的题目要精选,要有成效,做过的题要真正弄懂,练的内容逐步扩展和深化,做到既掌握知识又提高能力,在层次上逐步提高;巧练,就是要练习从不同角度解题,学会知识迁移,反映规律,举一反三。没有重点题海战术是一种盲目的练,既浪费时间,又事倍功半,因为题目的可变性很大,很难猜到题,压到题,还会助长学生的投机心理。
高度重视化学实验
化学是一门以实验为基础的科学,化学实验在学习过程中有很重要的地位,对于化学实验,我们首先要注意细心观察, 注意观察实验前、实验过程中、实验结束后的现象,并将你看到的化学现象用简明科学的语言叙述出来,再慢慢地总结观察实验的思维规律。
如:观察过木炭、硫粉、细铁丝在氧气中燃烧的实验后,你就会总结出这样的规律——观察物质燃烧的实验现象,应从三个方面入手,即:①火焰——光 ②放热——热 ⑧产生什么物质——新物质。其次,积极动手实验。课本中有不少“活动与探究”的小实验,有条件的同学可以争取做一做。第三,要勤于思考,善于提问。善于提出问题,才能善于思考问题,解决问题。同学们应不放过实验过程中的小细节,用科学探究的精神来研究化学实验。第四,注意实验现象与结论的准确描述与表达。
化学是一门自然科学,对于实验的描述要求非常地准确严谨,不能模棱两可,有意识地培养自己思维的严密性及语言的表达能力。
“化学用语”需要科学记忆
化学用语主要包括元素符号、化学式、化学方程式等等。对于这部分内容的学习一要进行分散记忆,二要不间断地进行强化练习。
从现在开始,要学会用化学的眼光去关注社会,透视热点,捕捉生活中的化学,这样我们才会发现化学有用,从而增强了学习化学的动力。而现在的中考题也都将知识与生活科技等紧密结合,学习用化学的眼光看世界,了解自然,将有助于我们提高自己的化学素养。
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中考复习已经进行得如火如荼,预测初三化学中考题目更偏向是以实验为基础,读文网小编给大家带来2017初三化学中考复习要点总结。
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
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化学取决于生活,生活来源于化学。下面是读文网小编为大家整理的初三化学中考复习知识要点,希望对大家有所帮助。
氢气的性质:
1、氢气的物理性质
在通常状况下,氢气是一种无色、无味的气体。氢气难溶于水。氢气是所有气体中密度最小的一种气体。标准状况下,氢气的密度是0.0899克/升。在101kPa下,温度为-252.87℃时,氢气可转变为无色的液体;-259.1℃时变为雪状固体。
2、氢气的化学性质(可燃性)
①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现,接触烧怀的手感到发烫,说明该反应生成水,并放出大量热。
②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸,因此使用氢气时一定要注意安全,点燃前一定要先检验氢气的纯度。
3、氢气:
氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小,只有空气的1/14,即在标准大气压,0℃下,氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇的填充气体(由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用氦气填充)。氢气主要用作还原剂。
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想拿高分,必须考前提纲挈领的复习,总结过往学习经验,梳理知识结构;等下面是读文网小编为大家整理的初三化学方程式知识点回顾,欢迎翻阅。
1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物:2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2)
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)
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方程式是化学实验的结果,也是化学实验的依据。下面是读文网小编为大家整理的初三化学反应方程式,希望对大家有所帮助。
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2初三化学方程式9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
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