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九年级化学的难处难在记忆,实验的理论知识还是需要很强的理解力的。下面是读文网小编为您整理的九年级化学中考必看知识点复习。希望对各位有所帮助。
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
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初三化学需要记忆的内容不比文科少,学会梳理很重要。下面是读文网小编为大家整理的初三化学必背知识内容梳理,希望对大家有所帮助。
1、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
2、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属
3、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO
2Cu + CO2↑冶炼金属
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
4、氢气还原氧化铜:H2 + CuOCu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
5、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O
6、水蒸气通过灼热碳层:H2O + CCuSO4 + 5H2O
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要想学好化学,必须先了解这门课程。课前一定要预习,课后一定要复习。下面是读文网小编为大家整理的2016九年级化学第一章节知识点。希望对大家有所帮助。
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内,吹气集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气
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化学的内容是非常有条理的,难在如何梳理各个内容的因果关系。下面是读文网小编为大家整理的高考化学复习知识点梳理,欢迎翻阅。
离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
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给化学知识点做一个梳理,有利于我们的记忆。下面是读文网小编收集整理的高中化学知识梳理以供大家学习。
温度计中间刻度是0。小数点为一位。
托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位。
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成黑色物质。
木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量。
硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
加热试管中的碳酸氢氨,有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
在试管中用氢气还原氧化铜,黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
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化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。下面是读文网小编整理的一篇九年级化学第一单元重要知识点,希望对您有所帮助。
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
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我们人类的生活、科技、生产都与化学密切相关。下面是读文网小编为大家整理的高一化学必修1知识点梳理。希望对大家有所帮助。
1、安全
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
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烃只由碳和氢两种元素组成,其中包含烷烃、烯烃、炔烃、环烃及芳香烃,是许多其他有机化合物的基体。下面是由读文网小编整理的高二化学选修5常见烃知识梳理,希望对大家有所帮助。
1.卤代烃对环境的污染
(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层,是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理
①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应:
③实际上氯原子起了催化作用
2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)
(1)实验原理
(2)实验步骤:
①取少量卤代烃;
②加入NaOH溶液;
③加热煮沸;
④冷却;
⑤加入稀硝酸酸化;
⑥加入硝酸银溶液;
⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明:
①加热煮沸是为了加快水解反应的速率,因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的:中和过量的NaOH,防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系:据R—X~NaX~AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀,常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
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在考试来临之前做好每一个复习准备是非常重要的。下面是读文网小编为大家收集整理的九年级历史知识点梳理,相信这些文字对你会有所帮助的。
一、英国的宪章运动(1936~1848年)
1、背景:随着工业革命发展,广大工人为了改善劳动、生活条件、提高政治地位积极进行斗争
2、概况:(1)特点:规模大、持续时间长,要求取得普选权。
(2)性质:世界上第一次群众性的、政治性的无产阶级革命运动
(3)意义:标志着英国工人阶级开始作为一支独立的政治力量登上了历史舞台
二、马克思主义的诞生
1、条件:(1)经济前提:工业革命推动资本主义迅速发展,资本主义制度的弊端日益暴露。
(2)阶级基础:工人运动迫切需要科学理论指导
(3)思想来源:德意志古典哲学、英国古典政治经济学和英法空想社会主义
(4)实践基础:马克思、恩格斯参加工人运动,总结斗争经验,并把它上升为理论。
2、标志:1848年2月《共产党宣言》的发表
3、组成:马克思主义哲学、马克思主义政治经济学、科学社会主义
4、意义:使国际工人运动进入了一个新的历史时期,推动了工人运动的发展。
三、巴黎公社
1、背景:1870年普法战争,法国战败,资产阶级梯也尔政府对外投降卖国,对内镇压人民。
2、经过:(1)1871.3.18,巴黎工人起义推翻资产阶级政府;(2)1871.3.28,巴黎公社宣告成立;(3)“五月流血周”,巴黎公社失败
3、意义:是无产阶级建立政权的第一次伟大尝试,丰富了马克思主义关于无产阶级革命和无产阶级专政的学说,其经验和教训是国际共产主义运动的宝贵财富,公社战士在强大敌人面前表现出的大无畏精神永远激励着后人。
4、失败原因和教训:①敌人力量强大,资本主义正处于上升时期;②无产阶级自身尚未成熟
5、《国际歌》广泛传唱:公社领导人之一欧仁·鲍狄埃作词,工人作曲家狄盖特谱曲。
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九年级的化学知识还停留在理论上,这一部分暂时考察记忆力较多。下面是读文网小编为您整理的2016九年级化学知识点。希望对各位有所帮助。
氢气的性质和用途
1.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质 : ①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应
Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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2016即将来到,在接下来的化学会考中,有关实验的知识点将是重点考试内容。下面是读文网小编为您整理的九年级化学期末知识点复习。希望对各位有所帮助。
九年级化学期末知识点复习(一)
一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量?
在计算结晶水合物的相对分子质量时,要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”,而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水,其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘,如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和,即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10=286.
二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒,那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数,硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O,即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的,为1∶5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物,类似的碳酸钠晶体也是纯净物.
三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化?
将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化,这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应,所以属于分解反应.
风化是指室温和干燥的空气里,结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象,将胆矾变成无水硫酸铜,是在加热的条件下发生的,所以不是风化.
九年级化学期末知识点复习(二)
1.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?
固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解,而且还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存.
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存.
久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可.如果有气体产生表示已变质,否则未变质.
2.在应用碱的通性时要注意哪些问题?
课本上归纳的碱的通性有四条,这四条通性只是一般规律,在具体应用时必须考虑它们的适用范围和条件,现分述如下:
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,此条通性指的是能溶解于水形成碱溶液的碱,因为能使酸碱指示剂变色的是溶液中的OH-.若将不溶性碱〔如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等〕置于水中,由于它们的溶解度很小,在水中不能形成具有大量OH-的碱溶液,所以不能使酸碱指示剂改变颜色.
(2)碱+酸性氧化物→盐+水,此类反应需要满足的条件是:
①参加反应的碱必须是强碱(或可溶性碱),常用的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等.
②大多数非金属氧化物是酸性氧化物,如:SO3、SO2、CO2、SiO2等,还有少数不与碱反应的非金属氧化物,如CO、NO等不是酸性氧化物.
(3)碱+酸→盐+水,此类反应必须满足参加反应的碱和酸中,至少有一种是可溶性的.
(4)碱+盐→另一种盐+另一种碱,此条通性需满足两个条件:
①参加反应的碱和盐都必须是可溶性的.
②生成物中至少有一种是沉淀或气体,如:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
九年级化学期末知识点复习(三)
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;
(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触,温度达不到着火点;(2)温度达到着火点,不与氧气接触;(3)两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件,例:A、B、C三个条件;
具备B、C,不具备A,不成立,说明A是必要的;具备A、C,不具备B,不成立,说明B是必要的;
具备B、A,不具备C,不成立,说明C是必要的;
同时具备A、B、C,成立,说明ABC同时具备时,结论就可以成立;例:铁生锈,铜生锈;
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
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对知识进行梳理能够让你更加容易掌握重点内容。下面是读文网小编收集整理九年级物理知识点梳理以供大家学习!
1.热传递的条件:存在温度差。只有存在温度差时,热量才能从温度高处传到温度低处。
2.热量传递的方向:热量将从高温处传到低温处且一定是从高温处传到低温处。
3.热传递的实质:是能量(也叫热量)的转移。
4.热量:在热传递过程中,传递的能量的多少叫热量。理解:热量是一个过程量,离开了热传递的过程,热量是不存在的。热量必须在热传递这个过程中才能提得出来。
5.在热传递过程中:高温物体(部分),内能减少,放出了热量;而低温物体(部分)内能增加,吸收了热量。但高温物体(部分)的温度不一定降低了,低温物体的温度也不一定上升了。因为此时要考虑到内能改变时,温度不变的情况,即:在熔化、在凝固、在沸腾过程中的物体的内能虽然在改变,但温度却没有变化。
总之,1)在没有发生物态变化时,物体吸收(放出)热量,内能增大(减小),温度升高(降低)
2)在发生物态变化时,物体吸收(放出)热量,内能增大(减小),温度不变。
6.热量、温度、内能之间区别
1)温度只能说成:是多少、达到多少,而不能说成:有、没有、含有
2)热量只能说成:吸收多少、放出多少,而不能说成:有、没有、含有
3)内能只能说成:有,而不能说成:无,内能可用:大、小来比较,而不能说成高低
7.做功和热传递是改变物体内能的两种方法,且在改变物体的内能上是等效的。可用功和热量来度量物体的内能的改变。
8.用Q来表示热量,用J来表示热量的单位。
9.练习:1)下列说法中正确的是()
A.物体吸收热量,温度一定升高。B、物体温度升高,一定是吸收了热
C.物体温度不变,就没有吸收热量,或者没有放出热量。D、物体温度升高,内能增加。
2)下列说法中正确的是()
A.高温物体比低温物体的热量多。B、高温物体比低温物体的内能大。
C.热量从温度高的物体传向温度低的物体。D、热量从热量多的物体传向热量少的物体。
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化学是高中阶段比较难的一项学科,要想学好化学就要掌握更多的基础知识点。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学重点知识梳理吧,希望能对你有帮助!
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化:
物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类
3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。
9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH++酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名称为:某酸,无氧酸(HCl,H2S名称为:氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,NH4OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
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学习,是每个学生每天都在做的事情,那么关于九年级上册化学电子课本怎么学习呢?以下是小编准备的一些鲁教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
复习是一个再学习的过程,不但要巩固过去所学的知识,而且要通过复习加深、扩展知识,并进一步掌握学习知识的方法。
一、指导思想
1 .不求难,注意狠抓双基:对一些重要概念、知识点作专题复习训练,反复运用,以加深理解。
2 .不唯多,注意知识网络:对初中已学化学知识,平时往往感到零碎,在复习时要注意将零碎的知识结成网络。
3.不滥练,注意总结规律:做练习要注意选择,对同类问题的解决要总结规律,学会对比。如将H2、O2、CO2的制取和收集方法对照比较,掌握它们的实验室制取原理、装置的特点、所用药品、操作步骤、注意事项等,归纳出三种气体制备的共同模式和收集气体的方法。
二、加强中考信息反馈,及时调整计划
在复习过程中,测试要以化学知识系统为线索,将复习各个阶段的结果跟复习目标相对照,借以考察所达到的程度与差距,及时发现和纠正复习工作中的缺陷,并找出原因,从而获得反馈信息。
三、做好备考工作,提高应变能力
加强审题训练:审题要仔细,解题速度要适当,特别是一些分步解决的问题,须依次作答,才可取得较好成绩。提高表达能力:不少学生知思路,就是说不清,逻辑混乱,书写潦草,要想得高分必须对解题规范和书写格式严格要求,力争不失分。
四、复习计划
1、全面复习。
(3周)初三化学知识的一个特点是:内容广泛,且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来,以线网或图表形式把它们联系起来,从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合,以课本为依据,按中考指要进行全面、扼要、系统地复习。
2、专题复习,加强训练。
(5周)在全面复习的基础上要抓住重要内容进行专题训练,结合化学中考指导书练习。尤其是有一定难度、有一定代表性的内容、自身薄弱环节更要加强。
3、综合训练,掌握规律。
(3周)最后阶段是自我复习、自我完善阶段。阅读、消化整理知识,巩固和扩大复习成果。不论什么题型都有各自的规律,掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对“题海战术”,但多种题型的训练和综合训练却是必要的。而且在中考前做适当的模拟练习,有助于提高考试的心理适应能力。
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沪教版九年级上册化学电子课本免费下载
从九年级开始,我们将学习一门新的课程——化学。那么关于九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些沪教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
一、学生基本情况分析:
化学是一门九年级刚开设的新课程,与生活的联系较多,学生学习的热情较高,教师应正确引导,以期在中考中取得好的成绩。本期我担任九年级(1)和(4)班化学教学任务,这些学生基础高低参差不齐,相对而言(1)班学生基础较牢,成绩较好;而(4)班学生大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作,使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
二、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨,激发学生学习化学的兴趣,帮助学生了解科学探究的基本过程和方法,培养学生的科学探究能力,使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用,通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感,提高未来公民适应现代社会生活的能力
三、教学具体目标
1、形成一些最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。
2、初步形成基本的化学实验技能,能设计和完成一些简单实验设计。
3、能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、初步建立科学的物质观,增进对"世界是物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识,逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
5、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
四、具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成概念,获得知识和技能,培养观察和实验能力,还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此,加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中,要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中,要注意安全教育,要教育学生爱护仪器,节约药品。
(2)积极开展化学课外活动。
组织和指导学生开展化学课外活动,对于提高学生学习化学的兴趣,开阔知识视野,培养和发展能力,发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应,灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会,联系生活、结合科技发展和化学史,以及扩展课内学过的知识等;活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座,化学竞赛和专题讨论,或组织学生制作教具,进行参观访问等。在组织课外活动时,应注意充分发挥学生的特长,培养他们的创新精神。
(3)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语,是学习化学的重要工具。在教学中,要让学生结合实物和化学反应,学习相应的化学用语,结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样,既有利于学生记忆,又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学,通过生动有趣的学习活动和有计划的练习,使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
(4)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识,在教学中要注意紧密联系实际,加强直观教学和实验教学,让学生多接触实物,多做些实验,以增加感性知识。要采取各种方式,帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后,教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系,让学生理解元素化合物的性质,制法和用途间的联系,并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
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人教版九年级上册化学电子课本教材下载
化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,那么关于人教版九年级上册化学怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
一、指导思想
带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期,本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,落实好学校制定给我的各项工作。
二、学生基本情况分析
化学是一门九年级刚开设的新课程,与生活的联系较多,学生学习的热情较高。本期担任九年级6班的化学教学任务,学生的基础知识非常差,因此在本学期的教学工作中要因材施教,因人施教。面对学生教学中要以抓基础为主。
三、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨,激发学生学习化学的兴趣,帮助学生了解科学探究的基本过程和方法,培养学生的科学探究能力,使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;
教学具体目标
通过化学课程的学习,学生主要在以下两个方面得到发展。
知识与技能
1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用,能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。
3.了解化学与社会和技术的相互联系,并能以此分析有关的简单问题。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本过程,能提出问题。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成概念,获得知识和技能,培养观察和实验能力,还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此,加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中,要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。
(2)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语,是学习化学的重要工具。在教学中,要让学生结合实物和化学反应,学习相应的化学用语。还应注意对化学用语进行分散教学,通过生动有趣的学习活动和有计划的练习,使学生逐步掌握这些
学习化学的重要工具。
(3)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识,在教学中要注意紧密联系实际,帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
教学进度安排
第一周、第二周(9.1~9.10)绪言、物质的变化和性质。
第三周(9.13~9.17):走进化学实验室
第四周、第五周(9.20~9.30):我们周围的空气
第六周(10.1~10.7):国庆放假
第七周、第八周(10.9~10.20):物质构成的奥妙
第九周、第十周(10.23~11.4):自然界的水
第十一周(11.29~11.4):期中复习及考试、试卷分析
第十二周、第十三周(11.5~11.18):化学方程式
第十四周、第十五周(11.19~12.2):碳和碳的氧化物
第十六周、第十七周(12.3~12.9):。燃烧及其利用
第十八周、第十九周(12.17~12.30):金属和金属材料
第二十周、复习,期末考试
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化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。那么关于科普版九年级上册化学电子课本怎么预习呢?以下是小编准备的一些科普版九年级上册化学电子课本,仅供参考。
1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是( )
A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质
C、物质的运动状态D、物质的用途与制取
2、以下属于物理变化的是( )
A、大米酿成酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食物腐败
3、对化学实验室剩余的药品,处理方法正确的是( )
A、带回家中B、倒到指定容器中C、随意倾倒到水槽中D、倒回原试剂瓶中
4、实验室制取气体选择收集方法时,对下列性质不必考虑的是( )
A、颜色B、密度C、溶解性D、是否与水反应
5、NO在常温下是一种气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体,应采用的收集方法是( )
A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法
6、下列实验操作中,错误的是( )
A、制取二氧化碳气体前,先检查装置的气密性
B、点燃氢气前,先检查氢气的纯度
C、用嘴吹灭酒精灯的火焰
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前,先在集气瓶底加入少量细沙
7、下列玻璃器皿的清洗,正确的是( )
A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗,再用清水冲洗
B、先把试管中的废液倒入下水道,再用清水冲洗
C、附有氢氧化铜的试管,先用烧碱溶液溶解,再用清水冲洗
D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯,先用稀盐酸清洗,再用清水冲洗
8、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )
A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管
9、通过实验探究,人体呼出的气体与吸入的气体相比,含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。
10、有一烧杯正向放置,上盖玻璃片,杯中收集了无色无毒气体,用学过的知识进行探究,确定该气体可能是什么气体。
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