为您找到与九年级上学期化学方程式汇总相关的共200个结果:
高考是每个人一生中都要经历的一次至关重要的一次考试。下面是由读文网小编为您带来的2016高考化学二轮方程式复习知识,欢迎翻阅。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
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九年级的化学方程式十分重要,背诵是最好的学习方法。下面是读文网小编整理的一篇2016九年级化学期末方程式总结,希望对您有所帮助。
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
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绿色化学是近十年才产生和发展起来的,是一个“新化学婴儿”。下面是读文网小编为大家整理的2016九年级化学方程式,希望对大家有所帮助。
1) .硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
2) .无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
3) .氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
4) .三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
5) .氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
6) .生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
7) .硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
8) .二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
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复习是教学过程里的一个重要环节。下面是读文网小编收集整理的初三化学期末复习计划以供大家学习。
一、指导思想
新课程认为:教学的根本目的不在于教师教了多少,而在于学生学会了多少。因此在教学中,要从学生实际出发,尊重学生原有知识结构,对于学生能力所及的教学内容应大胆放手,让学生去自主学习。落实新课程理念,把握命题主旋律。关注社会与生活,做到学以致用。
教学中,强化学生基础知识,训练学生思维方式,培养学生实验技能,提升学生应试水平,贯穿“从生活走向化学,从化学走向社会”理念,突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系,拓展学生化学思维,实施有效教学。
二、学生情况简析
本学期继续担任九年级两个班的化学教学工作,从上学期的学习成绩看出,这些学生基础高低参差不齐,学生对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足,尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好,学生反应能力弱。不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。在这学期里,我根据教学内容设计难度适宜的课外练习,强化一下基础,为中考复习打下扎实的基础。我坚信会有新的发现和收获,使学生在探索实践中增长自己的聪明才智。以提高学生的综合素质为宗旨,以培养学生的创新精神和实践能力为核心,坚持以学生为主体,创建以学生为主体的创新教学,使学生在获得知识的同时,发展学生的能力,让学生学会思考,学会学习,培养他们的自信心,培养学生的动手实验能力,养成动脑思考的习惯,充分发挥教师的特长,深化创新教育,优化课堂教学,面向全体学生,全面提高教学质量。
三、教材总体分析
现行教材体系的第一个特点是分散难点,梯度合理,又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入,学习元素和化合物知识,同时有计划地穿插安排部分基本概念,基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合,有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力,还可以分散学习基本概念和基本理论,以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重点较突出。第二个特点,突出了以实验为基础的,以动手操作能力要求,每一块中都有许多学生实验和实验探究,同时又注意了学生能力的培养。
九年级下册的教学内容共包括五个单元。其中,第八单元:金属和金属材料。介绍了金属的物理性质、化学性质、金属的冶炼、金属资源的保护及有关化学方程式计算中杂质问题的计算。第九单元:溶液。介绍了溶液的形成、溶解度与溶质质量分数的计算。第十单元:酸和碱。介绍了常见的酸和碱及酸碱中和反应。第十一单元:盐和化肥。介绍了生活中常见的盐及化肥。第十二单元:化学与生活。介绍了人类重要的营养物质、化学元素与人体健康及有机合成材料。
四、教学目的要求
1、理论知识联系生产实际、 自然和社会现象的实际,学生的生活实际,使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法,培养学生的能力和创新精神,使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2、使学生学习一些化学基本概念和原理,学习常见地元素和化合物的基础知识,掌握化学实验和化学计算基本技能,并了解化学在生产中的实际应用。
3、激发学生学习化学的兴趣,培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。
4、针对中考改革的新动向,把握中考改革的方向,培养学生适应中考及答案的各种技巧。
5、重视基础知识和基本技能,注意启发学生的智力,培养学生的能力
五、教学方法与措施
1、根据学生的基础与接受能力,从实际出发,创造性地进行设计,使由“学会”向“会学”转变。
2、 充分利用现代教育技术,让学生通过网络资源自主学习。
3、帮助学生完成初中化学学习的过渡。我们要切实作好初中化学的教学,在教学进度上不能急于结束课程,提早复习,面向中考追求升学。而要在教学中时刻向学生渗透化学学习的方法和规律,培养学生初步的化学思维能力。
4、帮助学生养成看教材的好习惯。根据以往九年级的学生的学习经验来看:很多学生心气浮躁、眼高手低,平时不重视教材中的基础知识,甚至不屑于做课后题,相反,却一心扑在做各种习题册和难题上,结果一些人连最基本的化合价、化学式都写不明白。因此在本学期将注重这方面的指导。
5、建立目标驱动型学习任务,落实分层教学。根据学生的学习程度分层布置学习任务,随机抽查督促,使每位学生根据自己的情况及时完成学习任务,从而使他们都学有所获,体验到成功的快乐,并帮助他们树立学习的信心。
6、建立督查的长效机制,力争每堂课利用5分钟时间采取抽题板演、随堂提问、听写等灵活多样的方式抽查并及时反馈学生对知识的掌握情况,以便师生及时发现和解决教和学中存在的问题。
7、经常与不同层次的学生交流,了解他们的学习动态及困难,以便更好地组织教学和更合理地安排教学任务。
8、坚持把每堂课都当作公开课精心备课,并做好课后反思,以便吸取教训和积累经验。
9、作业及辅导: 作业要适量、规范化,讲评及时,注重个别学生的辅导。
10、坚持写教育随笔,记下自己在学困生转化及教育教学中正反两方面的事例,为以后的教育教学积累宝贵经验。
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化学方程式的可逆反应的一律用双向箭头表示。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学方程式汇总,希望对大家有所帮助。
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在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。下面是读文网小编为您带来的2016年九年级化学期中试题及答案,希望对大家有所帮助。
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无机化学只是化学反应中的冰山一角,化学反应主要以有机为主。下面是读文网小编为您带来的北京高中会考无机化学方程式,希望对大家有所帮助。
碱金属:
2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
4KO₂+2H₂O==4KOH+3O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄
碱土金属:
3Mg+N₂=点燃=Mg₃N₂
2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C
2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂↑
CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑
硼族元素:
2Al+2NaOH+6H₂O==2Na[Al(OH) ₄]+3H₂↑
Al+4HNO₃(稀)==Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
2Al+Fe₂O₃=高温=Al₂O₃+2Fe
8Al+3Fe₃O₄=高温=4Al₂O₃+9Fe
2Al³⁺+3CO₃²¯+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
Al³⁺+3HCO₃¯==Al(OH)₃↓+3CO₂↑
Al₂S₃+6H₂O==3H₂S↑+2Al(OH)₃↓
Al(OH)₃+NaOH==Na[Al(OH) ₄]
Na[Al(OH) ₄]+HCl==NaCl+H₂O+ Al(OH)₃↓
碳族元素:
HCOOH=浓硫酸,加热=H₂O+CO↑
SO₂+Na₂CO₃==Na₂SO₃+CO₂
2SO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHSO₃+CO₂
SO₂+2Na₂CO₃+H₂O==Na₂SO₃+2NaHCO₃
CS₂+3O₂=点燃=CO₂+2SO₂
C+4HNO₃(浓)=加热=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
Si+2NaOH+H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑
氮族元素:
4HNO₃(浓)=加热或光照=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑
Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
Fe+4HNO₃(稀)==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
3Fe+8HNO₃(稀)==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
3HNO₂==HNO₃+2NO↑+H₂O
P₄+3KOH+3H₂O==PH₃&uar
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能源科学技术的每一次重大突破都带来了世界性的产业革命和经济飞跃,从而极大地推动了社会的进步。下面是读文网小编为您带来的高二化学期末题及答案,希望对大家有所帮助。
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物理化学上,分子读作fēn zi,是构成物质的一种基本粒子的名称。下面是读文网小编为您带来的高二化学期中有机测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。下面是读文网小编为您带来的高考常见的化学方程式,希望对大家有所帮助。
(1) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
(2) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
(3) 硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
(4) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
(5) 氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)
(6) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
(7) 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
NaAlO4+3NaCl
(9) 氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
(14) 铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑
+4H2O
(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO
(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳: Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=
(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 :A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32- =HCO3-
(25) CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 : 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O
(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O
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有机化学又称为碳化合物的化学,是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。下面是读文网小编为您带来的高2下学期有机化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光→C2H5Cl+HCl
2.C6H6+Br2—Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加热→C2H5Br+H2O
4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加热→C6H5NO2+H2O
6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高温,加压→C6H5OH+HCl
7.C2H5Cl+H2O—NaOH→C2H5OH+HCl
8.CH3COOC2H5+H2O--无机酸或碱→CH3COOH+C2H5OH
9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH
10.CH2=CH2+H2→Ni加热→CH3CH3
13.CH2=CH2+HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl
14.C2H2+H2--Ni,加热→CH2=CH2
C2H2+2H2--Ni,加热→CH3CH3
15.C2H2+2HCl--催化剂,加热→CH3CHCl2
16.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br
17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19.CH3CHO+H2–Ni→CH3CH2OH
20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21.C6H6+3H2—Ni→C6H12(环己烷)
22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)
23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→CH3CH2OH
24.CH3CH2OH--浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O
25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加热→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
26.CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5+H2O
27.C3H5(OH)3+3HNO3--浓H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O
28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)--浓H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--浓H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O
30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH
32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH
34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH
35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11
淀粉麦芽糖
36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加热→nC6H12O6
淀粉葡萄糖
37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常时间加热→nC6H12O6
纤维素葡萄糖
38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各种a-氨基酸
41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O
42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+热
43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH
44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O
45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
48.CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O
52.HCOOH+2Cu(OH)2加热→CO2+Cu2O↓+3H2O
53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O
54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O
55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O
56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O
58.HCHO+4Cu(OH)2加热→CO2+2Cu2O↓+5H2O
59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH
61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3
62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n
64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n
66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n
68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n
69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n
70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→
[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n
71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→
[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n
72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O
73.nC6H5OH+nHCHO---浓HCl,加热→[C6H3OHCH2]n+nH2O
74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O
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化学学科在初中时初三才学的,很多学生对于化学方程式都比较头疼,接下来是读文网小编为大家带来的关于2017中考化学复习化学方程式汇总,希望会给大家带来帮助。
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显
高温
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
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化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
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【鲁教版】九年级上册化学电子课本(全册电子书)
在你心目中,化学是一门什么样的科学?它与数学、物理学、生物学有什么不同?化学为什么会随着时代的发展而成为一门中心科学?下面小编为大家带来【鲁教版】九年级上册化学电子课本,希望对您有所帮助!
吃透课本,联系实际
以课本为主线,认真吃透课本,这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本,做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时,应尽量联系生产、生活实际,从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学越学越爱学。
要重视实验
做好实验是学好化学的基础,因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么,然后牢记实验装置的要点,按照操作步骤,细致认真地操作。其次要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。
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化学九年级(下册)鲁教版电子书(手机版)
鲁教版初中化学课本是山东教育出版社出版的,为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了化学九年级(下册)鲁教版电子书内容,欢迎使用学习!
1、激发兴趣
兴趣是最好的老师。刚接触一门新的学科,大多数同学都抱有极大的兴趣。化学第一节课《绪言》中有三个演示实验,有颜色改变、沉淀生成、发热发光等鲜明的现象,很容易引起我们的兴趣,加上这部分内容比较简单,第一次测验成绩都很好,所以同学们刚开始学习化学时,都非常的开心、兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深,部分同学的新鲜感会慢慢消失,学习成绩就可能渐渐下滑,所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣,稳扎稳打,循序渐进,在学习中不断地提高自己、充实自己。
2、专心听讲
课堂专心听讲是中学生学习的重要方法。因为在课堂上,老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和容易出错的地方,老师还可能会补充书上没有的知识点。
当然我们不是消极被动地听,而是主观上积极努力地听。比如我们在听课时可对所学内容提出质疑,下课后再征求老师的意见,以便形成自己的观点。一般来说,老师在讲新课前,一般都用五分钟来复习上一节课所讲的内容,或者把今天要讲的材料引个头,概述讲课的目的,或者预习、概叙要阐述的问题。
如果我们能很快地记下教师在最初五分钟里所讲的主要内容,那么,它将是最有价值的笔记的一部分,或许会提高整堂课的听课效率。而一堂课的最后五分钟也是很重要的,因为大部分教师会在这段时间总结本节课所讲的主要内容,这时我们一定要认真听讲,与老师一起复习,对笔记进行补缺补漏。
3、重视实验
化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中,化学实验占有十分重要的地位。在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。
这些实验能激发我们的学习兴趣,帮助我们形成化学概念,获得化学知识,培养观察、思维和动手实验等能力,还有助于我们理解和巩固所学的化学知识,培养我们实事求是严肃认真的科学态度,提高解决实际问题的能力。在看老师演示实验或者我们动手做实验时,我们要仔细观察实验现象,包括反应前——反应中——反应后的现象,养成良好的实验习惯。
观察中还要积极地思考,用所学过的知识进行分析判断,认真做好实验记录,如实填写实验报告。例如:在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考,把感性知识升华,就会获得较深的认识:锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。
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《九年级化学上册》人教版电子教材分享!
同学们好好预习课本,为了更好的理清九年级上册化学知识脉络,养成良好的化学学习习惯,培养学科思维,下面小编给大家整理了关于《九年级化学上册》人教版电子教材的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!
1注重情境
做情境类试题时,不仅要考虑答案是否符合化学原理,还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的,但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈,还为了美观。
2估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值,可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计,符合要求的便可选取。
3答完试卷以后如何检查
答完初中化学试卷后,要抓紧时间检查。检查要认真细致,有耐心,避免粗枝大叶造成错误。着重从以下几个方面检查:
1、检查选择题(两检查);
2、检查试题是否全部答完,有无漏答或没有答全的题目;
3、检查解题的准确性。
4常见一些变化的判断
1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
2、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
3、红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
4、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
5、沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
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