2016初三化学中考复习摘要（实用4篇）
一般来说技巧计算题都是不能用常规思维思考的，需要大量的训练及良好的记忆力。下面由读文网小编带来一篇2016初三化学中考复习摘要。
2016初中化学中考复习摘要（1）
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子;3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (留意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42―
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH
Na2CO3 === 2Na+ + CO32
5、化学方程式： (要求纯熟)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1―18号原子顺序，并能画出构造表示图。 (P59)
(2)、罕见元素化合价。
2016初中化学中考复习摘要（2）
1、罕见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 复原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最复杂的无机物：CH4
2、罕见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4?5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 自然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反响的物质：
(1)、大少数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反响生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、多数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反响生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O
4、罕见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(浓缩时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反响时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、罕见酸、碱、盐的次要用处：
HCl、H2SO4 ―― 用于金属除锈
NaOH ―― 制肥皂、造纸 Al(OH)3 ―― 医治胃酸过多
Ca(OH)2 ―― 制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改进酸性土壤等
CuSO4 ―― 配制农药波尔多液 Na2CO3 ―― 制洗濯剂、蒸馒头号
CaCO3 ―― 制水泥等修建资料
6、环境净化方面：
(1)、大气净化：
次要分两种：A、无害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO次要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是构成酸雨的次要物质。
[另注：空气中CO2 浓度增大会招致温室效应 (P111);而含氟物质的排放会毁坏O3 (臭氧) 层，使得地球外表受紫外线辐射减轻 (P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。
(2)、水净化：
次要来源于：A、工业废水的少量排放;
2016初中化学中考复习摘要（3）
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：熄灭、生锈、糜烂、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯洁物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：普通由金属离子和OH― 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：普通有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：坚持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。罕见原子团如下：OH― (氢氧根)、 NO3― (硝酸根)、
SO42― (硫酸根)、CO32― (碳酸根)、 PO43― (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
2016初中化学中考复习摘要（4）
1、化合反响： A + B + … == C
2、分解反响： A == B + C + …
3、置换反响： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反响条件：金属必需是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸普通用稀盐酸或稀硫酸，不必稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反响条件：金属活动性顺序表中排在后面的金属可置换前面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必需是可溶性盐。
4、复分解反响： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反响条件：反响物中无酸时要求反响物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必需有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 罕见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)