2016初三化学中考复习摘要(实用4篇)
一般来说技巧计算题都是不能用常规思维思考的,需要大量的训练及良好的记忆力。下面由读文网小编带来一篇2016初三化学中考复习摘要。
2016初中化学中考复习摘要(1)
1、元素符号: 例 H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
2、离子符号: 例 氢离子: H+ (留意:1不写出) 镁离子:Mg2+三个硫酸根离子 :3 SO42―
3、化学式: 例 碳酸钠: Na2CO3 氢氧化钙: Ca (OH)2
4、电离方程式: 例 HNO3 === H+ + NO3
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH
Na2CO3 === 2Na+ + CO32
5、化学方程式: (要求纯熟)
实验室制O2 :
实验室制H2 : Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 :CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 : CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O :CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 : Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记: (1)、1―18号原子顺序,并能画出构造表示图。 (P59)
(2)、罕见元素化合价。
2016初中化学中考复习摘要(2)
1、罕见气体及其性质: H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性:H2、CO、CH4 复原性:H2、CO 毒性:CO
密度比空气大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最复杂的无机物:CH4
2、罕见物质的俗名:
纯 净 物: CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4?5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物: 煤( C ) 自然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反响的物质:
(1)、大少数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3 ,与水反响生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、多数碱性氧化物: 如K2O、CaO、Na2O ,与水反响生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐: (有结晶水合物的盐) 如:
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O
4、罕见的酸、碱、盐的特性:
挥发性:浓盐酸、 浓硝酸 吸水性: 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性:浓硫酸 毒性: NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热:浓硫酸(浓缩时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反响时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注:盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、罕见酸、碱、盐的次要用处:
HCl、H2SO4 ―― 用于金属除锈
NaOH ―― 制肥皂、造纸 Al(OH)3 ―― 医治胃酸过多
Ca(OH)2 ―― 制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改进酸性土壤等
CuSO4 ―― 配制农药波尔多液 Na2CO3 ―― 制洗濯剂、蒸馒头号
CaCO3 ―― 制水泥等修建资料
6、环境净化方面:
(1)、大气净化:
次要分两种:A、无害气体,如:SO2、NO2、CO 等,其中CO次要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是构成酸雨的次要物质。
[另注:空气中CO2 浓度增大会招致温室效应 (P111);而含氟物质的排放会毁坏O3 (臭氧) 层,使得地球外表受紫外线辐射减轻 (P10)。]
B、粉尘,如:灰尘、粉煤灰 等。
(2)、水净化:
次要来源于:A、工业废水的少量排放;
2016初中化学中考复习摘要(3)
1、 化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化:有新物质生成的变化。如:熄灭、生锈、糜烂、风化等。
2 、单 质:由一种元素组成的纯洁物。如:H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物:由多种元素组成的纯洁物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:与碱反响生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物:与酸反响生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:由H+、酸根离子组成的化合物。 如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱:普通由金属离子和OH― 组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐:普通有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种: (1) 正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如: Cu2(OH)2CO3
3、分子:坚持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小微粒。
离子:带电的原子或原子团。罕见原子团如下:OH― (氢氧根)、 NO3― (硝酸根)、
SO42― (硫酸根)、CO32― (碳酸根)、 PO43― (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
2016初中化学中考复习摘要(4)
1、化合反响: A + B + … == C
2、分解反响: A == B + C + …
3、置换反响: A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反响条件:金属必需是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸普通用稀盐酸或稀硫酸,不必稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反响条件:金属活动性顺序表中排在后面的金属可置换前面的金属, (K、Ca、Na 除外)
盐必需是可溶性盐。
4、复分解反响: AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反响条件:反响物中无酸时要求反响物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必需有沉淀、气体或水。
要求熟记: (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 罕见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)