高一化学必修1说课稿(推荐三篇)
常温下的空气是无色无味的气体,液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。下面是由读文网小编整理的高一化学必修1说课稿,希望对大家有所帮助。
高一化学必修1说课稿(1)
各位评委老师大家好!我要说课的内容是物质的量浓度,下面我将从教材,教法,学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:
一.说教材
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第一章,第二节的第三课时的内容。物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念,它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。
2.教学目标:
(1)知识目标:
A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
(2) 能力目标:
A.通过课前探究,学会获取信息和加工信息的基本方法。
B.通过对物质的量浓度概念的构建,学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
C.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、归纳、推理的能力。
(3) 情感目标:
A.在相互交流与评价中,养成团结协作的品质。
B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教材的重,难点:
(1)重点:理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
(2)难点:“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念,因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
二.说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话:“头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求,我们在教学时必须特别注意这一点,即不能将学生当作容器来对待,在确定教学方法时,必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令,结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法:
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习,我在教学中力求“学生在教师指导下,以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题;从而在掌握知识内容的同时,让学生体验、理解和应用科学方法,培养创新精神和实践能力。”
三. 说学法
1.学情分析
本节课的教学对象是高一学生,他们具有一定的搜集处理信息的能力,对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。
2.学法指导
在本节课的学习中,引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念,加深学生对概念的理解,同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
创设情景 引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性,即突破时间和空间的限制,学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签,在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等,实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示,并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法:v/v 、m/v 、n/v、m/m,从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中,学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法,又得到了一个展示自我的机会,同时真正感受到化学来源于生活,与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念:
主体探究式学习认为:学习者不是把知识从外界搬到记忆中,而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习,学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中,而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念,然后在三个具体实例的练习中运用概念。
(计算下列溶液的物质的量浓度:
1. 1molNaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。
2. 1克NaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。
3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。)
第一个练习直接运用概念的表达式;第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们:人都是渴望成功的,学生更是如此。两个不同层次的练习,让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单,实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中,激烈的争论,我将这个“舞台”让给学生,他们尽情发挥、表演,相互解答困惑,自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解:溶液的物质的量浓度为1 mol/L;溶液的体积和溶剂的体积是不相同的; 此题尚须补充、添加已知条件;必须知道NaOH固体的密度,则可计算NaOH固体的体积,然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;体积是不可以相加的,必须知道NaOH溶液的密度,通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中,他们不仅仅用自己的脑子去想,而且用耳朵去听,用嘴巴去说,用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识,共享成功后,我再给出练习所缺条件—溶液的密度,同学们再次进行计算,他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念,还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上,启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类,即为后面的“当堂反馈”作好铺垫,又达到了升华概念的目的,使学生的认知结构更为丰富。
在他们享受成功喜悦之际,我随即会对他们抱以更高的期望。
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系:
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量,他们之间有怎样的区别与联系呢? 新课程标准中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。事物之间都是相互联系的,对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说,两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为学生准备了密度为1.38 g/cm3的40%的NaOH溶液,当他们经过具体化、形象化的转换,再采用由特殊到一般的归纳方法,将所有的数据换成字母进行推导,抽象的公式随即而生。
拓展升华
成功的喜悦会再一次触及他们,而课本知识此时一定已不能满足他们的需求,于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学辅助手段—多媒体投影,为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用,使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的提供,供学生课后进行延伸性学习,促使其萌发新的学习动机。
当堂反馈
精心设计与本节课内容相关的当堂反馈,巩固知识、技能目标。
1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是:
A.150mL1mol/L氯化镁溶液 B.450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C.50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D.50mL0.5 mol/L氯化铁溶液
2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是:
A.1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
3.表示溶液组成的方法有很多种,他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签,相互命题,将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。一时间,同学们由学生身份转变为教师身份,他们定会兴趣盎然,相互命题相互解答的过程,既能让学生体验成就感、充实感,又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。而对于基础较薄弱的学生,我为他们准备下列练习。
(1)矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达,其单位为mg/L。其中钙的含量为≥4.0,它表达什么含义?其物质的量浓度是多少?
(2)枝江大曲的酒精度为450,它表示体积百分含量,要将其换算成物质的量浓度,尚须哪些物理量? 带着社会生活的体验走进课堂的学生们,此时又带着化学课堂的收获走向生活实践,实现了学习与生活的有机衔接,课堂教学也焕发出强大的生命力。
本节课的整个教学设计中,对知识本身的掌握我没有过分强调,而侧重让学生获得亲身参与探究的体验,学会分享与合作。我相信,自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。
一周前,学生们经历了溶液标签的收集过程,都主动与我交流,他们这样说道:“原来我的家里就有这么多与化学知识相关的物品呀!” “我带来的1:4的盐酸是什么意思?”“我们什么时侯上这节课呢?”„„课未始而思无尽,主体探究式教学模式为我和我的学生们创造了一片共同学习的广阔天地。
高一化学必修1说课稿(2)
各位评委晚上好:
我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《常见物质的检验》。本节内容选自苏教版化学1专题一第二单元,为本单元的第二课时。教材以生产生活和科学研究中物质的检验为切入点,以一系列探究实验回顾了Cl、SO4、CO3、NH4等常见离子的检验原理与方法。此外,引入了焰色反应的基本操作及其在金属化合物检验中的应用。并对现代化学分析测试做了简单介绍,从而让学生了解物质检验方法的多样性。
本节内容被安排在《化学1》的第一个专题,是对学生初中科学中已经学习的有关常见物质检验方法的一个延续和拓展。同时,也为以后其他离子检验方法的学习奠定了知识基础。因此,它在教材中具有承上启下的作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求,我将本节课的教学重点定定为,掌握Cl、SO4、CO3、NH4 等离子检验的实验技能。
在初中科学中,学生已经初步学习了物质检验的相关知识,为本课时的教学起了很好的铺垫作用。但是基于学生的认知水平,物质检验知识尚不够系统和完善,需进一步总结、归纳。此外,本课时的教学对象为高一年级的学生,他们思维敏捷、活跃,比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力,但是操作尚不够严谨。因此,我将本节课的教学难点定为,焰色反应以及实验方案设计,实验现象分析等方法的应用。
针对以上内容我制定了如下的教学目标:
【知识与技能】
1.学会Cl、SO4、CO3、NH4 等离子的检验。
2.能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
3.说出一些现代化学的分析方法。
【过程与方法】
通过实验设计,增强观察能力、分析问题和解决问题的能力,以及实验操作能力。
【情感态度与价值观】
通过了解物质的检验在生产生活中的广泛应用,体会化学的实用性,增强学习兴趣。
根据《高中化学课程标准》对探究和合作学习的要求,本节课我主要采用实验探究,
交流讨论,归纳分析等方法,并结合讲授法,多媒体辅助教学法,以此来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下四个部分:
1.创设情境,导入新课
首先,我会以一名新闻播报员的身份,向学生播报三则新闻:
(1) 2009年全国道路交通事故造成的伤亡与损失。并指明酒后驾车是造成事故的重要原因之一。
(2) 市工商局查获一批假的全毛毛衣,其主要成分为腈纶。
(3) 市面上出现一些假冒伪劣的纯净水。其中,有些不法分子为牟取暴利,用自来水冒充纯净水出售。 以生活中的事件激发学生兴趣,并采用角色扮演的教学模式。我会组织学生以小组的形式分别扮演交警、工商局检验员、水质检测员三种角色,切身感受生活中物质的检验。
2.实验探究,启迪新知
在每个小组汇报表演后,组织学生进行归纳总结,完善检验方法。
第一组成员结合生活经验,不难想到向酒精检测器吹气,根据硅胶变色情况检测司机是否酒后驾驶。 1 -2-2-++-2-2-+ -2-2-
表演结束后,我会引导学生思考:“从他们的表演中,你们得到了什么启示?”学生经过交流讨论,能够得出溶液、试剂颜色的变化可以作为物质检验的依据。据此,我将引导学生回顾运用指示剂、pH试纸等检验物质的相关知识及操作。
第二组成员结合初中科学所学知识,可以得出点燃毛衣纤维闻气味的方法。进而归纳总结出第二种物质检验的依据:闻气味或观察气体的逸出。由此我将展开对NH4检验方法的讨论。学生根据上述结论,不难得出利用氨气特有的刺激性气味来检验NH4的存在。我将以演示实验的方式向学生展示NH4的检验:NH4Cl与NaOH溶液加热。并对方法进行完善:闻气味后再用湿润的红色石蕊试纸检验。
对于第三组用硝酸银溶液检验纯净水的表演,则可得出物质检验的又一依据:沉淀的生成或溶解。由此我将采用边讲边实验的方式,引导学生对Cl、SO4、CO3进行检验,并对Cl检验中,白色沉淀不溶于稀硝酸,SO4检验中白色沉淀不溶于稀盐酸等注意事项做重点强调。
2- -2-2--++ +3.追溯历史,攻克难点
在完成以上的角色扮演和实验探究后,我将向学生提出疑问:“在检验Cl、SO4、CO3、NH4时,都是-2-2-+
利用了这些离子与一定的试剂发生复分解反应产生气体或者沉淀来达到检验的目的,但是对于钾离子和钠离子用复分解反应却难以鉴别,那我们要怎么来检验它们呢?”
由此,引入本节课的难点:焰色反应。通过课堂演示钾离子与钠离子的焰色反应实验让学生对焰色反应的操作步骤和原理等有进一步的了解。
4.拓展新知,巩固小结
最后,我将向学生提出疑问:“随着科学发展,未来的化学实验中检验离子的方法可能是什么?”引导学生充分发挥想象,各抒己见。我将对一些好的想法予以肯定,并对现代化学分析测试中的常用仪器做简单介绍。我将对课堂进行小结,并布置形成性练习。
板书设计:
常见物质的检验
一、常见离子的检验
1.NH4的检验
2.Cl的检验
3.SO4的检验
4.CO3的检验
二、焰色反应
操作步骤
原理
2-2--+
《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿
各位评委老师大家好!我要说课的内容是物质的量,下面我将从教材,教法,学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:
一.说教材
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第一章,第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念,它贯穿于高中化学的始终,在化学计算中处于核心地位。在此之前,学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识,而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念,不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算,而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以,物质的量的教学不仅是本章的重点,也是整 个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标:
(1)知识目标:
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系,初步认识到物质的量与物质质量的关系。
(2) 能力目标:提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
(3) 情感目标:
A、通过学习概念的推导及应用,形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
(4)德育目标:
A、培养学生演绎推理,归纳推理的辩证逻辑能力;
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力,激发学习兴趣;
C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重,难点:
(1)重点:使学生了解物质的量及其单位;能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。
(2)难点:物质的量与微粒数目之间的简单换算;关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算
二.说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话:“头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求,我们在教学时必须特别注意这一点,即不能将学生当作容器来对待,在确定教学方法时,必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令,所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法:
(1)采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用,为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法:通过与生活中的某些质量小,数量大的实例对比,指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念,帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔,一打羽毛球)重点说明摩尔的概念,以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
(2)讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况,更能让学生及时地熟悉所学知识。
三. 说学法
1.学情分析
对于化学课的学习,高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆,因为学生对新概念的接受速度较慢,遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象,限于接受能力,不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中,要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中,引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念,加深学生对概念的理解,同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课:物体运动的快慢用什么物理量表示?单位是什么?物体所含物质的多少用什么物理量表示?单位是什么?
学生回答后转入:任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如,1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少,也应该有相应的物理量,这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到:物质的量是一个物理量的名称;它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量;这四个字是一个整体,不能拆开理解(不要过多的强调,以免将问题复杂化使学生心理压力加重)。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入:每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”,“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位,它的单位是什么?
分析:由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量,学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多,用“个”作单位,不方便。例如,1滴水中有1.67*10个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少?让学生联想质量单位——千克的标准:国际千克原位,指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kgC中所含的原子数目为标准的,即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kgC中所含的原子数相同,约为6.02*10个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义:把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02*10mol表示。
运用实例推导出物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数之间存在的关系:n=N/NA
3.摩尔质量的引入:通过设问,1mol不同的物质所含的粒子数相同,那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢?
学生进行讨论,考虑到粒子的大小不同,所以得出其质量是不相同的,那么1mol不同的物质的质量是多少呢?从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量,叫做摩尔质量。符号为M,常用单位为g/mol(或g·mol)。
3、巩固练习,理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确?
(1)每摩尔物质含有6.02*10个粒子。(2)摩尔是七个物理量之一。
(3)摩尔是物质的质量单位。(4)摩尔是物质的数量单位。
(5)1摩尔小麦约含6.02*10个麦粒。
2.填写下列空白
(1)1molO中约含有 个O;(2)3molH2SO4中约含有 个H2SO4;
(4)10molNa+中约含有 个Na;(5)28mol电子中约含有 个电子;
(6)1.204*10个水分子,其物质的量为 ;
同时强调:物质的量这个物理量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。
3、布置作业 作业:习题中相应作业。
高一化学必修1说课稿(3)
各位评委老师大家好!我要说课的内容是气体摩尔体积,下面我将从教材,教法,学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:
一.说教材
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第一章,第二节第二课时的内容 。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上,介绍气体摩尔体积的概念,这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律,实际上是特殊概念和一般概念的关系,教材编写采用特殊到一般的顺序,也是符合认识的一般规律,认识总是从特殊开始的。
2.教学目标:
(1)知识目标: 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,了解气体摩尔体积的概念。
(2) 能力目标:通过气体摩尔体积的教学,培养学生分析、推理、归纳的能力。
(3) 情感目标:通过本节内容的教学,使学生主动参与教学过程,激发学生的学习兴趣。
(4)德育目标:培养学生“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
3.教材的重,难点:
(1)重点:气体摩尔体积的概念
(2)难点:气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。
二.说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话:“头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求,我们在教学时必须特别注意这一点,即不能将学生当作容器来对待,在确定教学方法时,必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令,结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法:
本节采用了对比,推理,归纳总结的教学方法,充分调动学生学习自觉性和积极性,从而达到认识概念的个性和共性的目的。
三. 说学法
1.学情分析
对于化学课的学习,高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆,因为学生对新概念的接受速度较慢,遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象,限于接受能力,不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中,要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中,引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念,加深学生对概念的理解,通过本节教学,使学生从感性认识上升到理性认识,学会观察和分析问题,善于从个性中归纳总结出事物的共性。
四.说教学过程
1.通过设问,启发学生思考引出新课程
通过前一节摩尔质量的学习,将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么,物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢? 给出一些物质的数据(0 ℃、101 kPa),要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积,填好表中空格。(可将学生分为3~4组分别完成。)
启发学生分析研究所得的数据,发现规律性。
2.通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素:
① 物质粒子的多少;②物质粒子本身的大小;③物质粒子之间距离的大小
引导学生思考在上述计算中,物质的粒子都一样多,所以只有后两个因素在起作用。
3.然后利用多媒体:[投影]固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图(引导观察,从中发现问题并得出结论:固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。)
[教师引导]通过分析发现,决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小,从而解决问题并进一步得出:在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。
[设问]在其他条件下,气体是否也遵循这个规律呢?(从而引入气体摩尔体积)
4.巩固练习,理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
5.布置作业
作业:习题中相应作业。
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