高一化学必考知识点【三篇】
刚开始学习化学时,就要培养自己阅读课本的习惯和能力。下面是读文网小编为大家整理的高一化学必考知识点。希望对大家有所帮助。
高一化学必考知识点:氯气的实验室制法
原理:MnO2 + 4HCl(浓) ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 药品:MnO2、浓盐酸、(NaOH溶液);
仪器:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、分液漏斗、双孔橡皮塞、烧瓶、导管、集气瓶; 组装顺序:自下而上,从左往右;
氧化剂:MnO2、KMnO4(氧化性更强,不需加热)、Ca(ClO)2、KClO3、K2Cr2O7重铬酸钾;
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) ==== CaCl2 + Cl2↑ + 2H2O 收集方法:排饱和食盐水法、向上排空气法。
先检查气密性,再装入药品。
除杂:①饱和食盐水→HCl;②浓硫酸→水蒸气。
同理,CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液,SO2(HCl)用饱和NaHSO3溶液。
发生→净化→收集→尾气吸收
Cl-的检验:先加AgNO3溶液,有沉淀;后加稀硝酸,沉淀不溶。
高一化学必考知识点:氯气的工业制法
1、通电后两极均产生气泡。 阴极:与电源的负极相连; 阳极:„„。
Cl2 + 2KI ==== 2KCl + I2,淀粉KI试纸——变蓝。 氢气纯:“噗”;不纯:尖锐的爆鸣声。
2、将铁棒上方收集到的气体靠近火焰,有轻微的爆鸣声→有H2生成;
黄绿色、刺激性气味的气体生成,湿润的淀粉KI试纸变蓝→有Cl2生成;
铁棒周围颜色变红(酚酞)→有碱性物质生成。 阳极→Cl2; 阴极→H2↑、NaOH
2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑,交换膜防止接触。
高一化学必考知识点:氯气的性质
一、物理性质
1、色、味、态:黄绿色气体,有刺激性气味。 2、有毒性(准确来说,这一点并不算是物理性质)。 3、密度、溶解度、硬度(不讨论): 密度比空气的大;
在25℃时,1体积水能溶解约2体积的氯气。 4、熔点:-101℃;沸点:-34.6℃ 5、易液化,加压→液氯(贮存在钢瓶中)。
二、化学性质
1、与金属单质
2Na + Cl2 ==== 2NaCl,黄色火焰,生成白烟; Cu + Cl2 ==点燃== CuCl2,棕黄色的烟,蓝绿色溶液; 2Fe + 3Cl2 ==点燃== 2FeCl3,棕褐色的烟,黄色溶液。
2、与非金属单质
H2 + Cl2 ==点燃== 2HCl,苍白色火焰,瓶口有白雾产生——工业制盐酸;高一化学第一章知识点H2 + Cl2 ==光照== 2HCl,H2、Cl2混合气体见光爆炸;
2P + 3Cl2 ==点燃== 2PCl3(液),PCl3 + Cl2 ==点燃== PCl5(固),白色烟雾;
3、与水反应(可逆)
新制氯水:浅黄绿色,三分(H2O、Cl2、HClO)四离(H+、Cl-、ClO-、OH-);