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高考无机化学知识点复习(推荐3篇)

无机化学是一个微观的世界,理解为主。下面是读文网小编为大家整理的高考无机化学知识点复习,欢迎翻阅。

高考无机化学知识点复习(1)

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面

体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构:C2H4、C6H6

(2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120° 白磷:60°

NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′

CO2、CS2、C2H2:180°

2、常见粒子的饱和结构:

①具有氦结构的粒子(2):H、He、Li+、Be2+; -

②具有氖结构的粒子(2、8):N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ---

③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2、Cl、Ar、K+、Ca2+; --

④核外电子总数为10的粒子:

阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子:N3、O2、F、OH、NH2;-----

分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子:

阳离子:K+、Ca 2+;

阴离子:P3、S2、HS、Cl; ----

分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型:

AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

高考无机化学知识点复习(2)

1、液体

①蒸发气体与蒸发气压

A、饱和蒸汽压:与液相处于动态平衡的气体叫饱和气,其气压叫做饱和蒸汽压

简称饱和气;

B、特点:

a、温度恒定时为定值;

b、气液共存时不受量的变化而变化;

c、物质不同,数值不同

②沸腾与沸点

A、沸腾:当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时,液体就沸腾,液体沸腾

时的温度叫做沸点;

B、特点:

a、沸点的大小与外界压力有关;外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点;

b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象

2、溶液

①溶液与蒸汽压

a、任何物质都存在饱和蒸汽压;

b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;

c、一定温度下饱和蒸汽压为常数;

d、溶液蒸汽压的下降:△p=p纯液体-p溶液=K²m

②溶液的沸点升高和凝固点的下降

a、定量描述:沸点升高 △Tb=Kb²m

凝固点下降 △Tf=Kf²m

仅适用于非电解质溶液

b、注 意:

①Tb、Tf的下降只与溶剂的性质有关

②Kb、Kf的物理意义:1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解

质溶质时,沸点的升高或凝固点下降的度数

c、应用计算:

i、已知稀溶液的浓度,求△Tb、△Tf

ii、已知溶液的△Tb、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量

d、实际应用:i、制冷剂:电解质如NaCl、CaCl2

ii、实验室常用冰盐浴:NaCl+H2O→22°C

CaCl2+H2O→-55°C

高考无机化学知识点复习(3)

1、气体分子运动论的基本理论

①气体由分子组成,分子之间的距离>>分子直径;

②气体分子处于永恒无规则运动状态;

③气体分子之间相互作用可忽略,除相互碰撞时;

④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变,没

有能量损失。

⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。

2、理想气体状态方程化学必修二知识点总结①假定前提:a、分子不占体积;b、分子间作用力忽略

②表达式:pV=nRT;R≈8.314kPa²L²mol1²K1

③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体

④具体应用:

a、已知三个量,可求第四个;WW

b、测量气体的分子量:pV=RT(n=) MMWWRTRT

c、已知气体的状态求其密度ρ:pV=RT→p=→ρ=p MMVMV

3、混合气体的分压定律

①混合气体的四个概念

a、分压:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力;

b、分体积:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积

c、体积分数:φ=v1 v2

d、摩尔分数:xi=ni n总

②混合气体的分压定律

a、定律:混合气体总压力等于组分气体压力之和;

某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比

b、适用范围:理想气体及可以看作理想气体的实际气体

c、应用:已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、

4、气体扩散定律

①定律:T、p相同时,各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比:

u1 =u2p1M1= (p表示密度) p2M2

②用途:a、测定气体的相对分子质量;b、同位素分离

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