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在高考考试来临之前，你了解每个科目的考试大纲吗?下面是读文网小编网络整理的2016高考化学大纲以供大家学习。
江苏省2016年高考说明(化学科)整体稳定，局部微调。命题指导思想略有变动，将命题原则归入首段，再从命题理念、命题内容和命题特色三点进行阐述，整合后编写脉络更加清晰，有利于一线教师的理解和把握。考试内容及要求有10处内容进行了微调，让要求更明确、文字更精炼、文本更规范、示例更典型，其中3处变化值得一线教师在备考复习中重点关注。
1. p30，对于技能要求层次中“综合应用”表述的调整，表明今后可能会更加注重在真实的问题情境中考查学生对化学知识的应用，在实际问题的解决中区分学生学科能力的高低。
2. p31，化学基本概念和基本理论⑧中用“理解物质的量”替换“理解摩尔(mol)”。决不能简单理解为对摩尔(mol)不作要求，“理解物质的量”这一要求中自然包含对其单位“摩尔(mol)”的理解。
3. p36，典型题示例中用2015年高考试卷的第3题替换了2014年高考试卷第6题(围绕NA计算与判断)，提示“围绕NA计算与判断”的考查方式可能会有所调整二、复习建议
鉴于江苏高考化学命题的稳定性和等级评价的特点，基于减轻备考负担，提升复习效率的宗旨，提出以下四点复习建议。
1.依据学情明确目标依据学生基础明确备考目标，制定备考策略。以冲A为目标，需全面夯实必备知识，不留知识盲点，全面提升学生能力，不留能力死角;以达B为目标，应对照测试重点梳理知识，不求面面俱到，针对测试热点强化训练，不必分分计较。
2.依据考点精减知识在“研读测试说明”、“剖析真题考点”及“分层定位目标”的基础上，合理精减知识点，降低信息储存的容量，减少信息提取的干扰。在“凸显逻辑联系”、“突出转化关系”、“彰显归纳比较”和“强化方法指导”的原则下，通过“图片化”、“网络化”、“表格化”和“案例化”等形式高度整合知识点，提升知识内化效果，拓展能力提升空间。
3.依据题型优化策略按题型划分复习专题，整合复习内容。通过“梳理考试热点”、“夯实必备基础”、“建构思维模型”、“剖析测试真题”、“仿真变式训练”、“典型错误归因”等环节聚焦必备知识、建构解题模型、提升思维水平，规范表达要求。
4.依据进度仿真训练加强试题研究，精心筛选试题，摒弃偏离现行风格的陈题，删减超出江苏要求的考点。一轮复习重组高考真题中的热点素材进行针对训练，二轮复习针对题型进行仿真过关训练。力求知识训练不超“纲”，能力训练不超“标”。
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2016高考大纲卷化学：
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化学元素(Chemical element)是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。下面是由读文网小编整理的2016高考化学大纲卷和答案，希望对大家有所帮助。
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化学对人类的生活有着十分重要的作用。下面是由读文网小编整理的2016年高考化学大纲，希望对大家有所帮助。
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(1)对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力
(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
(2)将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力
(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。
(二)对知识内容的要求层次
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
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高分子材料也称为聚合物材料，是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂(助剂)所构成的材料。下面是由读文网小编带来的2016高考大纲卷化学习题及答案，希望对大家有所帮助。
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各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。下面是由读文网小编带来的2016高考化学大纲模拟卷及答案，希望对大家有所帮助。
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氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属。下面是读文网小编为您带来的2016年高考化学大纲练习卷及答案，希望对大家有所帮助。
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化学对社会的飞速发展起到了重大作用。下面是读文网小编为您带来的2016高考化学考试大纲，希望对大家有所帮助。
作为高考出题的依据，考试大纲也在高考考生的复习中起到了指导性作用，那么，2016年的考试大纲又透漏给我们怎样的信息呢?下面小编为大家解读一下新鲜出炉的2016年化学大纲。
同2015年的大纲相比，2016年的大纲变化不大，依然着重考察学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决(解答)化学问题的能力，化学实验与探究能力。
1.接受、吸收、整合化学信息的能力：高考常通过信息题考察考生该方面的能力，题目信息量较大，对考生来说比较陌生，解答这类问题时，考生应牢记“万变不离其宗”，在题给信息中提取关键信息，联系所学知识灵活应对。如在有机部分的考题中常会出现考生没有接触过的有机化合物，但只要考生记住官能团决定有机物的化学性质，就可以根据其结构顺利推出它的性质。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力：高考中常考察该能力的题目较多但难度不大，都可以直接利用所学知识进行解答。
3.化学实验与探究能力：高考中常提出问题，要求考生完成实验，或设计实验方案，考生在解答这类问题时要尤其注意实验的安全性原则和科学性原则，涉及到工业生产的题目，还要考虑经济性原则。
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门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面是读文网小编为您带来的2016年化学高考大纲解析，希望对大家有所帮助。
与2015年相比，考试的命题指导思想和依据、目标和要求、范围和内容、试卷结构以及试题题型和分值分布等都未作修改。
从《考试说明》看，注重测试能力，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养;注重测试自主学习的能力，重视理论联系实际。
在“考试范围和内容”第二部分“化学基本概念和基本理论”的第7点“电解质溶液”中第(8)条，仍然有“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。”根据《浙江省普通高中学科教学指导意见》对《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元没有安排具体要求，这方面的知识要求不高，但有所加强。
还要注重9个综合实验的复习。去年的样卷围绕醋酸亚铬水合物制备和纯化，而高考29题就是立足这9个实验，用滴定法测定海带中碘的测定、碘的提取、纯化而设计的。今年样卷中以乙酰苯胺的制备来体现，估计今年高考29题也是会以某个物质为载体考查物质含量测定、制备、提纯等实验知识和技能。
备考建议：
在复习过程中应落实基础，在解决实际问题中培养能力，注重学科思想和方法的提升、学科素养的形成。
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化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。下面是读文网小编为您带来的2016四川高考化学大纲解读，希望对大家有所帮助。
作为高考出题的依据，考试大纲也在高考考生的复习中起到了指导性作用，那么，2016年的考试大纲又透漏给我们怎样的信息呢?下面小编为大家解读一下新鲜出炉的2016年化学大纲。
同2015年的大纲相比，2016年的大纲变化不大，依然着重考察学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决(解答)化学问题的能力，化学实验与探究能力。
1.接受、吸收、整合化学信息的能力：高考常通过信息题考察考生该方面的能力，题目信息量较大，对考生来说比较陌生，解答这类问题时，考生应牢记“万变不离其宗”，在题给信息中提取关键信息，联系所学知识灵活应对。如在有机部分的考题中常会出现考生没有接触过的有机化合物，但只要考生记住官能团决定有机物的化学性质，就可以根据其结构顺利推出它的性质。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力：高考中常考察该能力的题目较多但难度不大，都可以直接利用所学知识进行解答。
3.化学实验与探究能力：高考中常提出问题，要求考生完成实验，或设计实验方案，考生在解答这类问题时要尤其注意实验的安全性原则和科学性原则，涉及到工业生产的题目，还要考虑经济性原则。
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的电化学高考试题及答案，希望对大家有所帮助。
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化学是理科中最多实验的学科，在高考中，试题中的实验皆是平时知识的积累。学习的下面是读文网小编为您带来的高考化学试题及答案，希望对大家有所帮助。
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化学方程式是化学的基础，是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式，希望对大家有所帮助。
1. 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2.氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
3.氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4.氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
11. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
14. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
16.氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
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在化学学习中，熟记课本知识点很重要，但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考点，希望对大家有所帮助。
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
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背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式，希望对大家有所帮助。
1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
12 Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
13 SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
15 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O
16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + CO32- =HCO3一
17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + SO32- =HSO3一
19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
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解析是教师们拿到高考大纲后应该进行的首项工作。下面是读文网小编为您带来的高考化学大纲解析，希望对大家有所帮助。
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》，确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
一、考核目标与要求
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力
(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力
(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
(二)对知识内容的要求层次
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
二、考试范围和内容
根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容部分
必考内容涵盖必修模块"化学1"、"化学2"和选修模块"化学反应原理"的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
(一)化学科学特点和化学研究基本方法
(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
(2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
(4)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。
(二)化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用计量
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位-----摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
4.物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
6.化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7.电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离，离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
8.以上各部分知识的综合应用。
(三)常见无机物及其应用。
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
(四)常见有机物及其应用
(1)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
(2)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
(3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(4)了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
(5)了解上述有机化合物发生反应的类型。
(6)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(7)了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
(8)以上各部分知识的综合运用
(五)化学实验基础
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案;
②了解控制实验条件的方法;
③分析或处理实验数据，得出合理结论;
④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容
选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容，考生从中任选一个模块考试。
(一)化学与生活
1.化学与健康
(1)了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系。
(2)了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
(3)了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。
(4)了解常见食品添加剂的作用。
(5)了解药物对维护健康的作用。
(6)了解毒品的危害。
2.生活中的材料
(1)了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。
(2)了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。
(3)了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。
(4)了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
3.化学与环境保护
(1)了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。
(2)了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。
(3)了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。
(二)化学与技术
1.化学与资源开发利用
(1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
(2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
(3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2.化学与材料的制造和应用
(1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
(2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。
(3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
(4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
3.化学与工农业生产
(1)了解化学在水处理中的应用。
(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
(4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
(三)物质结构与性质
1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(四)有机化学基础
1.有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
(4)了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。
(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
(3)了解蛋白质的组成、结构和性质。
(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
(1)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。
(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
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2023成人高考高数一真题及答案解析考生回忆版
成人高考高等数学一和二的区别体现在学习内容不同、知识程度要求不同和考试内容不同等方面，一般来说高数二比高数一简单。以下是小编为大家收集的关于2023成人高考高数一真题及答案解析的相关内容，供大家参考!
高等数学选择、填空的重要性选择题和填空题共20题，选择题10题40分，填空题10题40分，共80分。要敢于放弃部分大题，只要前面选择题和填空题的绝大部分会做，后面的很多大题一样就会做，成考没有任何问题。
我们在做题过程中，要保持字迹工整，书写不要太潦草，如果字迹书写过于潦草，就算答题正确了，评分老师都看不清楚答案，可能会因此丢分或者被扣分。
无论任何题型，想办法往最可能的答案写，无论懂否，一定要往下写，尽量多写。不能是空白。可以按照题目，变化一下公式，能顺着下来多少就是多少，最后一定把答案写上，假如真的不懂，可以随便想一个写上，当然也是根据自己的判断，有些答案是0或者1，有些函数解。
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