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高考成绩的提高离不开试题的帮助,勤做题,高分到。读文网小编给同学们整理了2016江苏化学高考易错点解析,祝大家考试顺利!
(1)第I卷(选择题,共42分)核心考点、难度、模块分布题号核心考点难度模块
1金属腐蚀易化学原理基础
2化学与生活-材料易化学与生活
3有机基础知识易基础有机化学
4氧化还原概念易基本概念
5事实与方程式易化学实验
6水解及离子浓度关系较难化学原理基础
7化学平衡易化学原理基础
8有机实验易化学实验
9有机组成与结构分析中基础有机化学
10电化学基础易化学原理基础
11强、弱酸的中和反应中化学原理基础
12元素化合物中元素化合物
13实验装置分析中化学实验
14化学平衡常数计算中化学原理基础
(2)第II卷部分试题难点、易错点解析
15、难点解析(2)④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。考查学生分析图形问题的过程和结论的能力,图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa,且浓度之比为1:1,溶液中存在三个电离,一个水解反应,
即:CH3COONa = CH3COO-+Na+ ……①
H2O H+ + OH- ……②
CH3COOH CH3COO-+H+……③
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ……④
溶液中存在CH3COO-、 Na+、H+、OH-4种离子,且c(CH3COO-)与 c (Na+)为大量离子,浓度约等; c (H+)、 c (OH-) 为少量离子,浓度约等。
CH3COOH分析M点的纵坐标得出该点溶液的PH<7,逻辑分析得出CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。
综上所述,得出c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。
15、易错点解析(3)②步骤3中现象a是 。正确的答案是溶液出现浑浊,而不是产生白色沉淀。该问考查三大能力的同时考查学生的生活体验,发现步骤1与3中所加溶液的浓度不同,分别是0.005 mol·L-1 AgNO3溶液和3 mol·L-1 AgNO3溶液,必定会有沉淀生成,该问考查对实验现象的描述,红色溶液生成白色沉淀,看到的现象是出现红色溶液,就如生活中把一张白纸浸入红墨水中,看到的纸是呈现红色一样,本题标准的答案是溶液出现浑浊。
16、难点解析(3)电化学两池试题都是以新情景出现,放电粒子以信息形式给出,开放、陌生,种F极放电粒子和图4中有机分子放电,都突破了学生常规放电规律的认识,属于较难试题。学生只要牢记:“负——阳——氧”分析模型,万变不离其宗,难点即突破。
17、本题将有机物的组成、结构与性质的分析置于药物PAS-Na和香料G的合成流程中,考查学生研究有机化合物的一般方法和思路确定有机物的结构,从官能团的角度理解有机物结构与性质的关系,建立有机物间的联系并制取具有特定结构与功能的有机物。本题推断和结构分析难度基本达到高考水平,新反应信息,考查学生自主学习能力上更2009、2011北京高考相比,还差一个层次。本题中等难度,只是过程比较复杂,(7)可以算是难点,含苯环的条件限制型异构分析,属于高考核心考点,熟悉苯环三元取代的同学(苯环3A型3种,2AB型6种,ABC型10种)可以秒杀此题。
18、模拟制备Na2S2O3的过程是2014年高考热点,2014全国14套卷中有4个省市考了这个素材,本题难点是第(4)问,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为 。这是一个信息分析的陌生化学方程式,该反应是氧化还原反应中的歧化反应,有较大难度。答案是FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S↑+ S↓。
19、本题以SO2与FeCl3溶液的反应为背景,不仅展现了实验室模拟研究的完整过程,而且体现了化学的应用价值。
试题难点解析:(2)解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因: 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式: 。
答案:(2)H2O + SO2 H2SO3,H2SO3 H++HSO3-,Fe3+ + HSO3- Fe(HSO3)2+。
Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42- + 3H+
考查学生对基础知识融会贯通的能力,应用氧化还原反应规律解释实验现象的能力,结合新情景应用物质性质分析反应本质的能力。
难点解析(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
答案:加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
该问分析实验过程与实验事实获得结论的形式,考查学生清晰有序地把握实验脉络,充分展现思维过程。突显了运用以实验、推理获取事实和证据解释相关问题的化学研究基本方法。本题中“微热和酸性环境时,变浅绿色都只需几分钟,而之前需放置12小时才变成浅绿色”,进一步深化了对“物质变化是有条件的”的理解。
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元素周期表是化学的核心。下面是读文网小编为大家整理的2017高考化学有机推断试题解析,希望对大家有所帮助。
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化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小高考化学试题大家做过吗?下面是读文网小编为大家带来的2017小高考化学试卷及其答案,希望对大家有所帮助。
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有机化学又称为碳化合物的化学下面是读文网小编为您带来的2017有机化学高考题试卷和答案,希望对大家有所帮助。
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2017有机化学高考题试卷答案:
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法国化学家拉瓦锡发现,有机化合物燃拉瓦锡烧后,产生二氧化碳和水。下面是读文网小编为您带来的江苏高考化学试题解析,希望对大家有所帮助。
江苏高考化学试题解析:
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“有机化学”(Organic Chemistry)这一名词于1806年首次由贝采里乌斯提出。下面是由读文网小编整理的2017高考化学有机推断试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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把握复习方向,突出重点,突破难点,解决关键,提高备考的有效性,以期取得理想的成绩。下面是读文网小编为您带来的高考化学试卷分析范文,希望对大家有所帮助。
普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定,是在保持2012年试卷特点基础上,更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查,并降低了试题的难度。 试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求,从命题思路到试题设计,都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求,考虑了中学教学实际的基础上,突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征,在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面,做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。
现将试卷情况及高考成绩分析如下。
一、试题分析
(一)题型结构
今年化学试卷结构与2012年稍有不一致,共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活,2题物质的分类,3题离子方程式,4题元素周期律,5题溶液中的平衡,6题化学平衡,7题计算,8题元素推断,9题硝酸银的分解实验,10题有机推断,11题明矾的相关实验。
(二)试题特点
今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低,较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托,注重考生基本能力的考查,稳中有变,变中有新,并能考虑到海南的实际情况,有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时,考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。
1、考查学科的主体内容,注重的是学科能力,没有超出考试大纲的要求。
2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信,并能够做到新颖、灵活,试题表述简明,用词准确、规范。
3、注重体现基础性和综合性的合理配置,能够注重对能力的考查。
4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性,注重对实验能力的考查。
5、适当减少试题信息量,整卷阅读量较小,合理设计试题难度,试题梯度合理,大部分学生能做完试题,优秀学生有检查时间,有较好的区分度。
6、试题内容基本原创。
(三)试题内容
通过分析,高考化学试题覆盖主要知识点如下:
1、突出主干知识,重视基础,知识覆盖面较广
范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上,没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等,难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释,有利于中学教学立足基础,脱离“题海”。 与2012年比较既有重要考点的重复考查,也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点,这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学,也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。
2、试题阅读信息量明显减少,注重综合试题的层次性,试题梯度设计非常合理。 几乎所有的试题都直切主题,没有太多的累赘叙述,大大减少了阅读量
3、强化学科特色,注重学科思维
4、体现对社会热点的关注,能够联系生产、生活,关注STS
试题考点呈现方式既有传统的知识主线式,考查重要化学知识,也有时代性的新意。
5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材
6、注意实验考查,回归教材
化学是以实验为基础的学科,重要的原理、知识都是与实验密切相关的。
7、注重化学计算,考查计算能力
8、模块权重分配合理,特色鲜明
二、考试分析
从高考学生答题反馈的情况看,学生普遍对单选题把握较好,对课本主要知识点能够较好理解,但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。
1、基础知识有缺陷,基本概念和基本理论理解不透彻。
2、不重视化学用语,出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。
3、知识体系不够完整,没有形成完整的知识网络,综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱,思维的严密性、完整性有欠缺,考虑问题不够全面,对单列知识点能较好把握,但对综合性的推断不够自信,造成顾此失彼的现象经常出现。
4、语言表达能力欠缺,不能很好的组织简炼语言回答问题,叙述题丢分较严重。
5、规范答题方面失分较多,不重视教材。
6、计算能力较弱,丢分严重。
三、复习建议
1、夯实基础抓主干,注重基础性,强化网络性
高考复习一定要降低复习重心,全面落实课程标准的要求,对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延,使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标,加强对课本知识的掌握,要回归教材,对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究,不产生盲区。
2、注重化学语言的使用,强化化学用语规范表达
化学用语是表达化学思维的载体,是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看,化学用语不过关的现象非常严重,有些已成为考试失分的主要因素,因此,在日常教学中,引导学生正确书写,熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语,并能正确、规范、灵活地运用其解答问题,进行计算,对学生化学素养的培养意义重大。
3、精选考题强化训练,剖析真题寻找规律,加强计算能力训练,强化归纳意识
在训练过程中,注重启发学生分析过程,归纳方法,提倡一题多解,一题多变,力求举一反三和举三归一,以此培养学生思维的发散性,灵活性、深刻性和创造性,提高复习的效率和质量。高考年年考,试题年年新,但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势,归纳和总结其中的规律,对于把握命题规律是很有意义的。
4、加强对比,形成习惯,强化学生的知识迁移能力
高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的,而问题的类型往往却是学生已经学过的,解决此类问题,知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中,要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比,在第二轮复习中以专题的形式,将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳,在测试中有针对性地引入此类问题。总之,可以采用多种多样的方法,反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯,以提升学生的迁移能力。
5、关注工业生产,积累应用知识,强化分析、评价、创新能力。
今年四川高考试题的难度总体不大,只要我们的学生努力做到:基础扎实,思维敏捷,审题认真,答题规范,重视教材,要取得好成绩并非一件困难的事情!
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化工原料种类很多,用途很广。下面是读文网小编为您带来的2016江苏高考化学模拟试卷及答案,希望对大家有所帮助。
2016江苏高考化学模拟试卷及答案:
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化学工业是属于知识和资金密集型的行业。下面是读文网小编为您带来的2016江苏小高考化学试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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电解过程是在电解池中进行的,这也是江苏小高考化学试卷必考知识点之一,我们要做好相应的复习。下面是读文网小编为您带来的江苏小高考化学试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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解析试题答案能让学生在考试后反思时对题目有更深的理解,以便检讨和进步。下面是读文网小编为您带来的冲刺小高考化学试卷及答案解析,希望对大家有所帮助。
冲刺小高考化学试卷及答案解析:
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解析是教师们拿到高考大纲后应该进行的首项工作。下面是读文网小编为您带来的高考化学大纲解析,希望对大家有所帮助。
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容
根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
一、考核目标与要求
化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(1)能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力
(1)能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力
(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。
(二)对知识内容的要求层次
为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为:
了解:对化学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅"知其然",还能"知其所以然"。
综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。
二、考试范围和内容
根据普通高等学校对新生科学素养的要求,按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致,又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则,参照《普通高中化学课程标准(实验)》,将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容部分
必考内容涵盖必修模块"化学1"、"化学2"和选修模块"化学反应原理"的内容。根据化学的学科体系和学科特点,必考部分的内容包括:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
(一)化学科学特点和化学研究基本方法
(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
(4)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。
(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。
(二)化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用计量
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位-----摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
4.物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
(2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
6.化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7.电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离,离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
8.以上各部分知识的综合应用。
(三)常见无机物及其应用。
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
(四)常见有机物及其应用
(1)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
(2)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
(3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(4)了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
(5)了解上述有机化合物发生反应的类型。
(6)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(7)了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
(8)以上各部分知识的综合运用
(五)化学实验基础
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求,做到:
①设计、评价或改进实验方案;
②了解控制实验条件的方法;
③分析或处理实验数据,得出合理结论;
④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容
选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容,考生从中任选一个模块考试。
(一)化学与生活
1.化学与健康
(1)了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性,营养均衡与人体健康的关系。
(2)了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
(3)了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。
(4)了解常见食品添加剂的作用。
(5)了解药物对维护健康的作用。
(6)了解毒品的危害。
2.生活中的材料
(1)了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。
(2)了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。
(3)了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。
(4)了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能,评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
3.化学与环境保护
(1)了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。
(2)了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。
(3)了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。
(二)化学与技术
1.化学与资源开发利用
(1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
(2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
(3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2.化学与材料的制造和应用
(1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
(2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点,了解有关的生产原理。
(3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
(4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
3.化学与工农业生产
(1)了解化学在水处理中的应用。
(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
(4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
(三)物质结构与性质
1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排
(2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(四)有机化学基础
1.有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
(4)了解有机化合物存在异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。
(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。
(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响,关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
(1)了解糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,氨基酸与人体健康的关系。
(3)了解蛋白质的组成、结构和性质。
(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。
(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
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模拟试卷是高考生考前必备练习良卷。下面是读文网小编为您带来的高考化学二轮复习冲关模拟试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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二模考试意味着考前复习已进入冲刺阶段,需要大量的练习来提高成绩。下面是读文网小编为您带来的高考化学二模考试试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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化学大题在高考理科综合的考试中占分比例是非常大的,因此掌握好高考化学大题高分策略有助于我们在高考中取得高分。下面读文网小编就来告诉大家高考化学大题高分策略,希望大家喜欢。
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有机部分:
氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
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