为您找到与2017中考化学试题答案及解析相关的共200个结果:
初三的化学难度是入门级,需要多分析各种试题来加强应变能力。下面由读文网小编带来一篇2017初三化学中考试题的解析。
1.水是“生命之源”,根据你对水的认,请回答:
(1)某物质由H、O两种元素组成,其中H元素的质量分数为11.1%,该物质的化学式为.
(2)如图是电解水的实验简图,若A试管中产生10mL气体,则B试管中产生mL气体.
(3)永州山川秀美,小玉夏游回来,带回一瓶山泉水,加入肥皂水,产生大量泡沫,则该山泉水属于(填“硬水”或“软水”).
(4)小芳家里桌上有两杯无色液体,只知是食盐水和蒸馏水,她妈妈采取尝味道的方法就加以了区别,小芳认为采取(填“加热蒸发”或“检测pH”)的方法也可以区别.
考点: 电解水实验;硬水与软水;元素的质量分数计算.
专题: 空气与水.
分析: (1)根据氢氧元素的质量比解答.
(2)根据电解水的实验的现象及结论解答;
(3)根据肥皂水可以却分硬水和软水解答;
(4)根据在鉴别物质时,充分利用两物质的不同性质来鉴别,可以用物理方法,也可用化学方法.因此依据物质的性质特点可设计实验;
解答: 解:
(1)设该物质的化学式为HxOy,H元素的质量分数为11.1%,氧元素的质量分数为88.9%
1×x:16y=11.1::88.9
x:y=2:1
该物质的化学式为H2O
(2)观察图可以发现A管气体多,所以其中是氢气,B就是氧气;而且体积多的是少的二倍,若A试管得到lOmL气体,则B试管可收集到5ml气体;
(3)用肥皂水可以却分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;
(4)食盐水是混合物,而蒸馏水是纯净物.且食盐水是溶液,所以可以用蒸发溶液的方法,有溶质析出的是食盐水,没有的是蒸馏水.
答案:
(1)H2O
(2)5
(3)软水
(4)加热蒸发
点评: 解答这类题目时,首先,要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等;然后,根据所给的实验、问题情景信息,或者是图示信息,结合所学的相关知识和技能,细心地探究后,按照题目要求进行选择或填写即可.
2.水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
(1)图1是水通电分解的示意图,在实验过程中,观察到ab两试管中产生气体的体积比为.
(2)图2实验中生成有刺激性气味的气体,该气体(填“属于”或“不属于”)空气污染物;实验结束后,用pH试纸测量集气瓶中的液体,其pH7(填“小于”“等于”或“大于”).
(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.
①t1℃时,甲物质的溶解度为g;此温度甲物质的溶解度乙物质的溶解度(填“>”或“=”或“<”).
②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,下列方法不能达到目的是.
A.蒸发溶剂B.降低温度C.加溶质丙D.升高温度
③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是(填序号).
A.都是饱和溶液 B.溶液质量:甲=乙 C.溶质质量分数:甲>乙 D.溶剂质量:甲>乙.
考点: 电解水实验;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶液的酸碱性与pH值的关系.
专题: 溶液、浊液与溶解度;空气与水.
分析: (1)分析电解水实验的示意图,观察到与电源正极相连的试管a内气体为氧气、与电源负极相连的试管b内气体为氢气,两气体体积比为1:2;
(2)根据硫在氧气中燃烧的产物以及产物与水反应后的酸碱性来分析.
(3)根据溶解度曲线的意义以及溶解度受温度变化的影响情况来分析.
解答: 解:(1)由水通电分解的示意图可知,试管b收集的是电源的负极上产生的气体,较多,是氢气;试管a收集的是电源的正极上产生的气体,较少,是氧气,它们体积比是2:1,故填:1:2;
(2)硫燃烧生成二氧化硫,是一种有刺激性气味的有毒气体,会造成空气的污染,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,pH小于7,故填:属于;小于;
(3)①由图象可知,t1℃时,甲物质的溶解度为20g;此温度甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度;故填:20;=;
②丙的溶解度随着温度的升高而减小,所以可采用加溶质、蒸发溶剂以及升温的方法将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液;故填:B;
③A.将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃,都形成的是饱和溶液,甲、乙都是饱和溶液,正确;
B.由于甲的溶解度受温度影响变化大,故甲析出的晶体的质量大,溶液质量甲小于乙,错误;
C.将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃,都形成的是饱和溶液,且在t1℃时溶解度相同,故溶质质量分数相同,错误;
D.所含溶剂质量与t2℃所含溶剂的质量一样,t2℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中甲所含的溶质质量大于乙,故甲所含的溶剂质量小于乙,错误;
故选A.
点评: 本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养学生分析问题、解决问题的能力.
3.水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质.
(1)写出实验室电解水反应的化学方程式:.
(2)城镇自来水厂生产流程可用如图表示:
除去水中固态杂质的设备是:;投药(多为ClO2)的作用是.
(3)自然界的水多含有杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,一种软化硬水的简易办法是:.
考点: 电解水实验;过滤的原理、方法及其应用;自来水的生产过程与净化方法;硬水与软水;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题: 空气与水.
分析: (1)根据电解水的反应写出反应的化学方程式;
(2)根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答;
(3)根据常见的软化硬水的简易办法回答.
解答: 解:(1)实验室电解水生成了氢气和氧气,反应的化学方程式是:2H2O 2H2↑+O2↑.
(2)由城镇自来水厂生产流程图可知,除去水中固态杂质的设备是:过滤池;投药(多为ClO2)的作用是杀菌消毒.
(3)自然界的水多含有杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,一种软化硬水的简易办法是:煮沸,煮沸能减少水中钙镁的化合物的量.
故答为:(1)2H2O 2H2↑+O2↑;(2)过滤池,杀菌消毒;(3)煮沸.
点评: 本题主要考查了有关水的知识,比较简单,根据已有的知识即可分析解答.
4.今年3月22﹣28日是第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保障水安全.”
(1)下列关于水的说法中,不正确的有(填序号).
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥,以减少水体污染
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用.吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是.
(3)如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:
(○表示氧原子;●表示氢原子; 表示氯原子)
①写出上述物质中单质的化学式:;
②物质D中氯元素的化合价为.
考点: 水的组成;水的净化;硬水与软水;水资源的污染与防治;纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别;微粒观点及模型图的应用;有关元素化合价的计算.
专题: 空气与水.
分析: (1)①根据水的元素组成分析判断;
②根据纯净物的基本概念分析判断;
③根据农药化肥的使用分析判断;
④根据硬水软化的方法分析判断;
⑤根据节约用水的方法判断.
(2)根据吸附、过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中可溶性的杂质,蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水分析;
(3)①根据B分子的构成可知B的化学式;
②根据化合物中元素化合价的代数和为0分析计算.
解答: 解:(1)①根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物,该说法正确;
②泉水溶解有可溶性的物质,属混合物,该说法不正确;
③合理施用农药、化肥,以减少水体污染,该说法正确;
④活性炭放入硬水,活性炭只能吸附异味和色素,不能吸收钙镁离子,所以活性炭不能软化硬水,该说法不正确;
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所,一水两用,可节约用水,该说法正确;
故答案选②④;
(2)吸附、过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中可溶性的杂质,蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水,故答案:蒸馏;
(3)①B分子的构成可知B的化学式为:Cl2;
②D的化学式为HClO,设HClO中Cl的化合价为x
则(+1)+x+(﹣2)=0
解得x=+1
故答案:+1价.
点评: 本题侧重考查了水资源的净化、利用和保护,又结合水的组成进行考查,综合性较强.
5.水是一种重要的资源.
(1)电解水实验揭示了水的组成.图1实验中得到氧气的试管是(填“1”或“2”)
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是.
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题.图2为太阳能海水淡化装置示意图.
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号).
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)
考点: 电解水实验;溶质的质量分数;分子的定义与分子的特性;碳单质的物理性质及用途.
专题: 空气与水.
分析: (1)根据通电分解水的实验的现象和结论分析.水通电分解时,正极产生的气体为氧气、负极产生氢气,两气体的体积比为1:2;
(2)根据活性炭具有吸附性解答;
(3)根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答;根据溶液中溶质质量分数解答;
解答: 解:
(1)由电解水装置示意图可知,2试管里的气体是电源上的正极产生的气体,是氧气;
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是吸附作用;
(3)水变成水蒸气的过程中是物理变化,分子质量和分子种类不变,分子间隔改变;将一定量的海水暴晒一段时间后,溶剂减少,溶质不变,剩余海水中氯化钠的质量分数会变大.
答案:
(1)2
(2)吸附性
(3)①A,B
②变大
点评: 解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变化,只有理解了分子的性质才能对问题做出正确的判断.
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化学学科在初中时初三才学的,很多学生对于化学方程式都比较头疼,接下来是读文网小编为大家带来的关于2017中考化学复习化学方程式汇总,希望会给大家带来帮助。
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显
高温
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
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面对2017的中考,大家准备好了吗?接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考语文考场作文五原则解析,希望会给大家带来帮助。
第一部分——文章开头切题,并简短
切题,是指文章在文章首段中出现与本文题目紧密相关的字眼,或者说,是文章题目中的关键字要在文章开头部分出现。题目里有困难,那么必须在开头将困难二字加进去。
文章的开头,除了切题以外还有二个要求。第一是吸引读者,如果做到这一点,这个分数就可以加一些。第二是引出下文。
开头简洁
考场文章的开头,只要能够切题,能够引出下文和吸引读者,越短越好。
文章开头,短了反而更有优势,有的孩子喜欢在文章开头部分堆字,其实是堆得越多,往往越失败。反而让人觉得主题不明确,存在一句话回绕着说、抒情过多、铺垫过长等问题。
第二部分——引出主要人物、事件或话题
如果是记叙文,用来简洁地引出主要人物或事件,如果是话题作文,需要亮明观点的。从这两个角度来讲,第二环节在文章里面最多最多起到一个作用,一般情况是过渡或者是铺垫的作用,而且是不能展开的铺垫,只用来交待相关背景、原由或人物上场。
很多写作能力好的学生,在第二个环节失去了太多分数。往往将前期的铺垫要写到第二页,第三页,还没切入到重点。过渡的太慢,展开的太细。而这个部分内容,只有四个字就够了:交待清楚。越简洁明了越好。
第三部分——全文重点,进行具体描写(或要求有具体事例)
考场作文的第三部分,是全文的重点部分,在亲情友情或成长经历类作文中,第三部分都要通过具体的描写来突出中心,而在话题作文中,通常第三部分需要安排具体的事例,来表现中心。
第四部分:让文章内容变的更丰富,主题更鲜明
通过材料的搭配或表现手法的使用,目的是通过两方面来加以实现:
(1).通过材料的搭配,让文章内容变得更丰富。具体有四个办法,分别为对比、衬托、铺垫或照应,这个是给我们增分数的。比如说写成长经历类作文,特别适合用对比,比如写自己在某件事发生之前,一个十分懦弱的人,通过那件事使我变得更加勇敢。
(2)通过运用表现手法,突出人物形象或主题,比如写令人难忘的一瞬间,一件事,一个人的时候,要把那最难忘的一瞬间展开,把它展开并且加以突出,这时适合用渲染或铺垫的表现手法。
第五部分——结尾独立成段,简明点题
第五部分,它主要指文章的最后一段,要求单独成段,用来点明中心,点明中心的时候需要注意三方面的问题:
第一、集中,是指要把文章的中心集中地表现出来,让阅卷的老师迅速地在文章结尾处看到文章的所要表达的思想情感,防止把文章的主题散在很长的一段话中。
第二、明确,有个文章的结尾说“从他身上感受到了一种美好的品质。“这个文章的结尾在于,它只是笼统地说感受到了“一种美好的品质”,但这种美好的品质指的是什么,并没有明确地点出来,使其变得更加具体明确,如“我从他身上感受到了一种美好的品质——坚持。”
第三、严谨,有的同学整篇作文都写得很好,就是因为最后一段中点题时不严谨,使得作文跑题了。
比如有个孩子文章中写到了两件事,一件事写了他的可爱,另一件事是突出这个人的认真。在文章结尾处,他写道“他是我遇到所有的人中对最认真、最谦虚,也是最可爱的人。”也就是加了“谦虚”两个字,却在文章中没有与“可爱”相关的内容,便可以判定为跑题。
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中考地理即将到来,有哪些答题思路解析可以让我们应用呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考地理的答题思路解析,希望会给大家带来帮助。
1、认真审题审图
审题要做到,一不看错题;二不遗漏题;三要看全题;四要审准题。
提取信息要全:穷尽一切图文信息,确保信息无遗漏,特别是图表材料,要通过思维加工将图表的形象、数据信息转化为文字信息。
解读信息要准:辨析有效信息与无效信息,识别信息的重要程度,找出关键信息并对其进行合理判断与推理,挖掘出其背后隐含的间接信息。
运用信息要活:运用直接信息及隐含的间接信息对实际问题进行分析,思路畅通、敏捷。
2、全面思考要回答的问题
认真思考答题的各个方面,是答好简答题的保障,它可以防止漏答。而且在复习备考中应掌握必要的答案结构,如资源问题(开源、节流)、评价(利与弊)、地质作用(内力与外力)、区位因素(自然与社会经济因素)、地理规律(时间变化与空间分布)等。探究类(解答的关键在于把握题目情境与相关地理知识和原理之间的联系,同时体现出现代地理价值观,即正确的环境意识及因地制宜、人地协调、可持续发展等观念。)
3、答题要“简明扼要、条理分明、切中要点”且一定要用地理专业术语
题目审好了,回答问题的方面想全了,接下来就是要落实答题的知识要点。组织知识要点要做到层次鲜明、条理清晰、重点突出、简洁明了、字迹工整,同时还要做到术语专业。回答地理问题时有一大忌,就是不用专业术语,讲白话,这就违背了科学严谨的本质。
回答好地理简答题,还应掌握以下技巧:
⑴具体与模糊的技巧
对于答案中自己似是而非的部分,在不影响答案完整和得分的情况下尽量回避、少写。例如北海道渔场的成因,是千岛寒流与日本暖流的交汇处,如果不清楚洋流的名称,不妨模糊回答是寒暖流的交汇处,营养盐类物质丰富,饵料丰富。
⑵多与少的技巧
对于自己确信无误的部分要准确、有条理的书写,并且要全面。注意答案尽可能简洁准确,条理分明,把握答案的方向性、逻辑性与全面性。评卷是多写不扣分,但少写绝对得不了高分。在某些时候不妨坚持“三多”,多写、多分点、多用术语。多写,即在审题之后结合题意,把知道的相关东西都搬上去;多分点,显得答题有条理,高考评卷时,教师往往是提纲挈领看分点、看标题。分点明显可避免教师把两点看成一点而造成失分。
⑶主要与次要的技巧
尽量抓住主要方面,切中要害。实在没把握怕抓不到,则主次一把抓,把自己认为最好,最关键、答得最到位的要点放前面。另外,高考阅卷采取流水作业,老师们要在短时间内阅完一定数量的试卷,答题是否规范,是否“踩点”便成了给分的依据,字迹工整清楚能给阅卷老师一个好的印象。
⑷段落与分点的技巧
文综的每道大题的分值大,解答的题中包含若干个踩分点,按得分点给分,这就要求考生规范答题。一个问题答一段,一个问题的分点用序号。显得条理清晰、脉络分明。
(5)是套用课本的技巧
在很多情况下简答题的答案在课本中可以找到类似的情节,这个时候你就要尽量用课本中的话语去回答,得分率往往就比较高。因此,考生在复习过程中要经常回归教材,尽量利用教材中的语言组织答案。因为教材中的叙述和文字描述是相对科学和完整的,对某一问题的解答,应语言规范,书写有条理,准确地进行定性和定量的描述。
(6)复查检验技巧
有无错别字;表述正确,自己无歧义;表述完整,没有信息或要点丢失;表述符合逻辑,前后无相互抵触,无自相矛盾。
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历年来中考化学这些考点在试卷中出现的频率非常高,同学们务必要把这27个基础概念性的知识点掌握牢固,在考场中才能取得优异成绩。接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考化学基础概念考点汇总,希望会给大家带来帮助。
基本概念 :
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB=A+B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A+BC=AC+B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB+CD=AD+CB
18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
21、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
22、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO4-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO4-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物:含有结晶水的物质
26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
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初中只有初三才有化学课,所以化学是最容易复习的,那么初三化学有哪些简单规律的知识点呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考化学知识点简单规律的汇总,希望会给大家带来帮助。
一、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
二、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
三、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项
①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
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