为您找到与2015扬州化学中考相关的共200个结果:
化学是一门有趣的学科。下面是读文网小编为大家收集整理的2015高一化学期中考试题目及其参考答案,相信这些文字对你会有所帮助的。
单选题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C B C A D B B D
不定项选择题:
11 12 13 14 15
C D AD CD B
非选择题:(共80分)
16.(16分,每空2分)⑴硝酸钠
⑵容量瓶
⑶复分解反应
⑷①A ②B ③F ④C ⑤D
17.[18分,⑴~⑷每空2分,⑸~⑹每空1分]⑴蒸馏烧瓶;冷凝管;
⑵④;
⑶酒精灯; g;
⑷未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶
⑸②①③⑧⑤⑥⑦④
⑹27.4 10.0
⑺④
18.(12分,每空2分)⑴PbO2+4HCl(浓) = PbCl2+Cl2↑+2H2O 1:1
⑵22.4a3
⑶①难电离物质或弱电解质 (CH3COO)2 Pb + S2-=PbS↓+2CH3COO- ② D
19.(16分,每空2分)⑴③⑥⑩⑦⑪⑫
⑵2 ;1 ; ②
⑶③⑩ ;②④⑤⑧⑨
⑷不能, MgCO3+2H+=== Mg2++CO2↑+H2O
20.(10分,每空2分)(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O
⑵A Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑶C
⑷沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部
21.(8分,每空2分)⑴20160;
⑵400;
⑶10388;
⑷54880;
浏览量:2
下载量:0
时间:
学好化学,让后将知识运用到实际生活中去吧!下面是读文网小编为大家收集整理的2015年高二化学期中考试试卷题目,相信这些文字对你会有所帮助的。
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。
1.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于
化石能源的是
A.煤 B.石油 C.天然气 D.生物质能
2.尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气,尿素属于
A. 酸 B.碱 C.盐 D.有机物
3.下列过程只涉及物理变化的是
A.伐薪烧炭 B.酿酒成醋 C.滴水成冰 D.百炼成钢
4.I可用于治疗甲亢,有关I的说法正确的是
A.中子数为131 B.质子数为131 C.质量数53 D.电子数53
5.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+新$课$标$第$一$网
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.01 mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
6.通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.HCl
7.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热,此时当光束通过该红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
8.下列物质中,属于电解质的是
A.氯化钠 B.金属铜 C.氢氧化钠溶液 D.蔗糖
9.反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是
A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3
10.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ,该溶液中还可能大量存在的是
A.OH ˉ B.Ba2+ C.Fe3+ D.CO32ˉ
11.下列关于化学用语叙述正确的是
A.H2O2的电子式: B.乙醇的结构式:C2H6O
C.磷原子的结构示意图:
D.FeSO4 的电离方程式:FeSO4=Fe3+ + SO42ˉ
12.下列过程吸收热量的是
A.汽油燃烧 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释
13.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
14.下列有机反应属于加聚反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.nCH2=CH2
C. + H2O D. 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
15.下列有关物质用途的说法正确的是
A.明矾可用作净水剂 B.甲醛可用作食品防腐剂
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可长期存放酸性食物
16.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A.28g N2含有的氮原子数目为NA
B.常温常压下,22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C.1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D.1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
17.钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应,下列有关叙述正确的是
A.反应①中碳元素被还原 B.反应②中钛元素被氧化
C.反应①中Cl2是还原剂 D.反应②中TiCl4是氧化剂
18.下列关于甲烷的说法正确的是
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.是天然气的主要成分
C.不能发生燃烧反应 D.能发生加成反应
19.下列关于Cl2性质的说法正确的是
A.密度比空气小 B.是无色无味的气体
C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
B.碳酸钙与稀醋酸反应:CO32-+ 2CH3COOH =2CH3COO-+ H2O + CO2↑
C.铁粉与稀盐酸反应:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D.铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ =Cu2+ + Fe2+
21.如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是
A.电流从铜片经导线流向锌片
B.该装置将电能转变为化学能
C.一段时间后,铜片质量减轻
D.锌片发生还原反应
22.A、B、C、D为短周期元素,且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.非金属性:A>B
B.四种元素中,C处于元素周期表中最左、下方,故原子半径最大
C.元素B和C只能形成一种化合物
D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
(1)(5分)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于 (填字母)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为
(2)(5分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。
①2013年,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母);
A.O2 B.CO2 C.PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A.废电池 B.易拉罐 C.玻璃瓶
在焚烧处理前,除废电池外,还有 (填字母)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
(3)(5分)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是
A.碘 B.铁 C.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为 ,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行
B.《有机化学基础》(本考试略)
25.(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为
(2)反应②在工业上通常称之为 工业。
(3)写出反应③的离子方程式
(4)写出反应④的化学方程式
26.(10分)某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
(1)为了加快反应①的反应速率,可采用的措施是 (写出一点即可)
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1 、T2(T1 >T2)
下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间
的变化曲线如右图所示。得出结论:该反应的温度不宜过高。
①通入SO2气体“还原”时, 试解释pH下降的原因是
②相同时间内,T1温度下溶液的pH更高的原因是
(3)该流程中循环使用的物质是
(4)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。
浏览量:2
下载量:0
时间:
保持良好考前情绪,就一定能在中考化学中取得自己满意的成绩。下面是读文网小编为您带来的2016中考复习指南化学,希望对大家有所帮助。
一、概念
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成,我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成,它们都是化学式。
二、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的,混合物没有化学式,只有纯净物才有化学式,且一种物质只有一个化学式,纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法:
(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的,它们的化学式直接用元素符号来表示,如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。
(2)固态非金属单质的结构非常复杂,它们的化学式通常也用元素符号来表示,如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外,其化学式为I2。
(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的,它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”,如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质,同学们要特别留意,如臭氧的化学式为O3。
2、化合物的化学式的写法:
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂,这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则:
(1)一般正价元素(或原子团)写在左边,负价元素(或原子团)写在右边,原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
(2)化合物中正负化合价的代数和为零。
三、读法
1、由两种元素组成的化合物,从右到左读出元素名称,中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。
2、有些由两种元素组成的化合物,原子个数在元素名称之前读出,如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
3、含原子团的化合物,从右到左读出原子团或元素的名称,或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。
四、意义
宏观方面:①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。
微观方面:①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。
例如:H2O具有以下意义:表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
五、计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量。
例如:CO2的相对分子质量=12+16×2=44
2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。
浏览量:3
下载量:0
时间:
初中化学是学生初步了解化学的阶段,多做打好基础最重要。下面是读文网小编为您带来的中考化学模拟题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的中考化学模拟题及答案,欢迎翻阅。
浏览量:6
下载量:0
时间:
在紧张的复习阶段,我们要做好每一次的考试复习准备。这样才能让我们在即将到来的考试中获取优秀的成绩!下面是读文网小编网络整理的2016河南中考化学试卷答案以供大家学习参考。
看过“2016河南中考化学答案 ”
浏览量:4
下载量:0
时间:
有没有一套试题卷在考试前能够测验出你的成绩情况的呢?让我们来做一下这套试卷吧!以下是由读文网小编收集整理的2016年初三化学上学期期中考试试卷,欢迎阅读!
以上是读文网小编分享的2016年初三化学上学期期中考试试卷,欢迎进行学习参考!
看过“2016年初三化学上学期期中考试试卷”
浏览量:3
下载量:0
时间:
作为学生的你,想要在考试中取得好成绩吗?试题卷的练习是必不可少的环节。让我们来做这份试卷吧!下面是读文网小编网络整理的2016中考化学试题卷以供大家学习参考。
以上就是读文网小编为你带来的2016中考化学试题卷,希望能够帮助到您!
看过“2016中考化学试题卷”
浏览量:2
下载量:0
时间:
教师们除了在日常的练习题上应该去锻炼和检测学生们的学习能力,而且应该制订一份良好的考试卷去检验和提升学生们的学习水平!下面是有读文网小编为你整理的2016年高一生学期化学期中考试试题,希望能够帮助到你!
以上就是读文网小编为你带来的2016年高一生学期化学期中考试试题,希望能够帮助到您!
看过“2016年高一生学期化学期中考试试题”
浏览量:2
下载量:0
时间:
对于学生们来说,他们要面临一次非常重要的考试。那么他们应该要做出什么样的复习准备呢?下面是读文网小编网络整理的2016扬州中考物理模拟试题,相信这些文字会对你有所帮助!
以上就是读文网小编带来的2016扬州中考物理模拟试题的全部内容,希望这部分您能够喜欢!
看过“2016扬州中考物理模拟试题 ”
浏览量:3
下载量:0
时间:
化学学科在初中时初三才学的,很多学生对于化学方程式都比较头疼,接下来是读文网小编为大家带来的关于2017中考化学复习化学方程式汇总,希望会给大家带来帮助。
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显
高温
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
浏览量:2
下载量:0
时间:
历年来中考化学这些考点在试卷中出现的频率非常高,同学们务必要把这27个基础概念性的知识点掌握牢固,在考场中才能取得优异成绩。接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考化学基础概念考点汇总,希望会给大家带来帮助。
基本概念 :
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB=A+B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A+BC=AC+B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB+CD=AD+CB
18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
21、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
22、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO4-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO4-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物:含有结晶水的物质
26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
看过2017年中考化学基础概念考点汇总的还看了:
5.
浏览量:2
下载量:0
时间:
初中只有初三才有化学课,所以化学是最容易复习的,那么初三化学有哪些简单规律的知识点呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考化学知识点简单规律的汇总,希望会给大家带来帮助。
一、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
二、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
三、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项
①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
猜你感兴趣:
浏览量:2
下载量:0
时间:
同学们只要在全面复习的基础上,抓住重点、难点、易错点,各个击破,夯实基础,
一定会稳中求进,取得优异的成绩。接下来是读文网小编为大家带来的关于扬州市八年级下学期期中考试语文试题,希望会对大家有所帮助。
1--6:D A D D B C
7、阐、弥、宥、臆。 8、略
9、(1)略。(2)不设统一答案。参考:①鸟是人类生活中的重要一份子,更是人类情感的寄托,“相伴过年华”。②人类向鸟类学习,改善了自己的生活。③人类向鸟类学习还有很长的路要走,要继续钻研和探究。(4分。答对1个要点给2分。意对即可。其他合理说法也应酌情给分)
10、寒灯、断雁、归梦、家书
11、诗中抒发了作者孤寂的心情和对家乡的深切思念
12、以乐景写哀情。通过描绘优美的风光图景反衬出诗人思乡的愁苦,以及对悠闲恬静的田园生活的向往与渴望。
13.诎同“屈”,弯曲;原来是;表示约数,左右,上下;全,都
14. B (A.代词、结构助词 的B.像C.极、停止D.认为、用)
15.(1)、(2)略
(3)即使是狡猾(聪明)的人也不能够分辨它是真是假。
21、例如:没有了月亮,就 没有了李白“举头望明月,低头思故乡”的思想咏叹:没有了月亮,就没有了“水中藻荇交横,盖竹柏影也”的优美意境。
22①陶醉 ②妈妈炖海带排骨给我吃 ③心痛(痛苦)④自责(懊悔)
23.示例一:不能(1分);用台湾美食家蔡澜对妈妈做的菜的评价能够衬托出“我”对妈妈做的海带炖排骨一菜的感受(1分);这种共性促使“我”探究出其中的三个…查看完整答案(答案页第三页)…凝聚在荠菜上(2分);母爱浓缩在排骨海带汤中(2分);母爱呈现在我离家时母亲吃的催眠药上(2分)。
示例二:作者通过具体详尽地叙事来刻画母爱(2分);跟母亲去紫金山挖荠菜时,母亲的夸赞和奖赏,令“我”陶醉(2分);母亲给“我”炖排骨海带汤,这道融化着母爱的家常菜,让“我” 感受到幸福(2分);“我”每次离家,母亲靠吃催眠药入睡,表现了母亲对我的不舍之情(2分)。
24动作描写(行动描写)和心理描写;形象地写出了我在夜间离开家时与母亲告别的动作和心理特点;表达了我既不忍惊扰母亲又依依不舍的矛盾心理,可见我对母亲依恋之深。
25运用了比喻的修辞方法;把母亲比成了易碎品;生动形象的写出了母亲随时可能离开我们的特点;作者意识到:能够和母亲在一起的日子一定要珍惜。
26.示例一:作者运用了借物抒情的写作手法;母爱凝聚在荠菜上;母爱浓缩在排骨海带汤中;母爱呈现在我离家时母亲吃的催眠药上。
示例二:作者通过具体详尽的叙事来刻画母爱;跟母亲去紫金上挖荠菜时,母亲的夸赞和奖赏,令“我”陶醉;母亲给“我”炖排骨海带汤,这道融化着母爱的家常菜,让“我”感受到幸福;“我”每次离家,母亲靠吃催眠药,表现了母亲对我的不舍之情。
看过扬州市八年级下学期期中考试语文试题的还看了:
浏览量:2
下载量:0
时间:
中考的复习对于学生进步是很关键的,同学们要好好准备复习好应战高考,下面是读文网小编为大家带来的关于扬州市中考英语试卷,希望会给大家带来帮助。
一、单项选择 1-5 BDCBA 6-10 BACAD 11-15 DACDB
二、完形填空 16-20 AADCC 21-25 DBCDA 26-30 BCDBA
三、阅读理解 31-33 CAD 34-37 DACB 38-41 CDBA 42-45 CABB
四、词汇运用
46. tallest 47. rode 48. against 49. service 50. built
51. visitor’s 52. eating 53. yourselves 54. Hopefully 55. fifths
五、任务型阅读
56. ways 57. provide 58. supper 59. but 60. brush
61. speeding 62. Exercising 63. energetic 64. less 65. improving
六、缺词填空
66. tree 67. hated 68. enough 69. before 70. water
71. field 72. thirsty 73. realized 74. Finally 75. fight
七、书面表达
A.句子翻译
76. British English is a little different from American English.
77. We can’t wait to know the result of the exam.
78. I doubt whether the activity is worth taking part in.
79. Don’t stay up, or yu will feel sleepy in class.
80. David is so crazy about reading that he spends an hour on it every day.
B.写作: 略
看过扬州市中考英语试卷的还看了:
浏览量:3
下载量:0
时间:
初中中考化学答题技巧及注意事项免费
化学是一门实用的学科,它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础,那么化学中考答题技巧有哪些呢?以下是小编准备的一些初中中考化学答题技巧及注意事项,仅供参考。
一、中考目标:力争中考化学科A率海口市第一名。
二、方法措施:
1、重视化学基本概念和理论的教学,注意对化学实验的复习。
2、备课要抓准重点、难点和易错点,把握课堂。
3、加强课堂教学改革,提高课堂效率,把课堂时间还给学生,把学习的主动权还给学生,使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。
4、精讲巧练,跟踪检查。
5、加强与学生的情感沟通,充分利用辅导课,加强培优辅差的针对性和实效。
6、加强反思,每上完一节课,要从中找出成功的、不成功的地方。
7、针对中考新动向,把握中考改革的'方向,培养学生答题技巧、审题和应考能力。
8、注重对学生的心理辅导,让学生轻装上阵。
三、教学内容及进度安排:
1、结束新课(大约两周时间)
2、第一轮复习(大约六周时间)采用的方式是按章节顺序进行,以《达标指导》为依托,使学生初步掌握各章节的知识内容,着眼于基础知识和基本技能,把教材“放大”,将教材中隐含的内容挖掘出来,全面、深入、系统地完成课本上所有知识内容的复习。
3、第二轮复习(大约四周时间)专题复习是依据知识点进行横向复习, 把知识点分为若干个小专题进行复习,是中考复习的关键环节。通过专题复习,加强知识之间的联系与对比,加强知识的融合与应用,能够全面提高学生的综合能力。教学中,通过对本专题中的重要考点进行归纳讲解,以及学习指导等方面的点拨,并剖析适当数量的与生活、社会、环保、科技等实际问题相联系的例题和专题训练巩固知识,形成能力。
4、第三轮复习(约2周半时间)第三轮复习(模拟训练阶段及回归课本):这一阶段是中考的冲剌阶段,具有较强的针对性和紧迫感,因此这一阶段主要通过摸拟训练,有针对性地把历年中考的热点、学生的易错点进行有效训练,最后回归课本。
5、在最后阶段(约考前两周),主要安排学生自我复习,自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导,查漏补缺,提高后进生。
浏览量:3
下载量:0
时间:
中考化学知识点归纳总结最新完整版
中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,从而影响学生的高考,对学生的命运起到一定的影响作用。以下是小编准备的一些中考化学知识点归纳总结完整版,仅供参考。
一、勤于预习,善于听课做笔记
课前一定要预习,预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点,听课的效率就会____地提高。初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课,认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。
二、常复习,多记忆
课后应及时复习,认真做好作业,这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词,定义,并且要仔细加以区分,比如化合物,纯净物,单质,混合物,它们的定义不但牢记,还要加以区分,比较,要扣定义里面字眼,谁包括谁都要搞清。常见的化学反应是必须牢记的,要会默写,条件(加热、光照、催化剂),箭头(可逆,不可逆)都需要注意,化学中的公式,就像记数学公式那样把它理解,记住,融会贯通,灵活运用。
三、吃透课本,联系实际
以课本为主线,认真吃透课本,这是学好化学的根本。为此,必须善于阅读课本,做到课前预读、课后细读、经常选读等,既重视主要内容,也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时,应尽量联系生产、生活实际,从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学,越学越爱学。
四、重视实验,培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科,要认真、细致地观察老师的演示实验,认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。
五、注意记忆,准备“两本”
化学有其“特殊的语言系统,”对化学用语及其他知识点,好学易忘,要注意运用一些有效的记忆方法如:韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容,轻松记住,如学习氢气还原氧化铜实验时,我们用歌诀帮助记忆:
先铺黑粉氧化铜,固定试管稍下倾;再通氢气半分钟,然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热,试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸,若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤,又指出了易错点。
浏览量:3
下载量:0
时间:
中考化学知识点归纳最新完整版免费
中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,那么关于中考我们应该怎么复习呢?以下是小编准备的一些中考化学知识点归纳最新完整版,仅供参考。
一、认真审题
它是快速准确解答试题的重要环节。仔细研读题目,把题目中的关键字眼做记号。尤其对于看似简单,貌似做过的题更要认真审题,切不可为省时间草草作答,这样容易使会做的题丢分。
二、合理分配时间
要合理安排答题时间,稳中求快,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,遇到难题可先放下,不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号,等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、认真检查,改正错误
检查不用面面俱到,着重从以下几个方面检查:
一要检查试题是否全部答完,有无漏答或没有答全的;
二要检查解题步骤是否完整、是否规范;
三要根据自己平时考试曾经出现的问题,有针对性地检查。如: 查错别字“饱和 乳化 活性炭 金刚石 吸附”等.
查化学方程式(配平、条件、气体或沉淀符号等)。
查化学计算,相对分子质量的准确性,数据的准确性。
查括号内的要求,有无按括号内的要求作答。
四、具体题型分析
(一)选择题:
题干中的关键词有:“正确”或“不正确”或“错误;
选项中的关键词有:足量的__、过量的__、适量的__、或一定是、不一定是……等。
看全面。ABCD四个选项都要看,这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案,是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记。标记出否定叙述,要求选出“不正确”或“错误”选项的题,考生在审题时要做个标记,以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”,组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来,这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发作答,也能从选项出发作答,要看清楚选项与选项之间的区别与联系,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
查涂卡。检查分析的和答题卡上涂的是否一致,如分析是B对,可是涂卡是D。
(二)填空题:
填空题的关键词有:选“是”或“不是”;“能”或“不能”;
“一定”或“不一定”, 从“大到小”“ 从小到大”或,填序号、填名称、填化学式等。
(1)看清要求。让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称,如果题目没要求写名称还是化学式,最好写名称,以免因化学式写错或写得不规范造成扣分。要求填序号的不要写物质名称或化学式,要求写化学方程式不要写成化学式。
(2)不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”,“碳”和“炭”不分,“饱和”写成“饱合”,“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。
(3)化学用语的书写要规范。如元素符号别忘记了大小写的原则,化学方程式要记住配平,状态符号不要漏标注,反应条件要写清。离子符号和化合价符号要正确标注等。
(4)填空题里若有选择,不一定是单选。
(三)推断题:找到突破口,顺藤摸瓜。
推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应。
特殊颜色(包括固体和溶液)
特殊性质(如CO,H2,C的还原性,CaO与水反应放出大量的热等)
典型用途(如作干燥剂的CaO,焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3,做建筑材料或补钙剂的CaCO3等)
特殊条件(水通电分解,CO在高温下还原Fe2O3等)。
找到突破口后,可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。
如果实在没有思路,可以结合后面的问题,有时问题中也会隐含某些信息。
(四)实验探究题 :保五分争七分
一般来说,实验探究题是中考化学难度最大的一道题,也是最具有选拔性质的一道题。题目共七个填空,每空一分,共七分,一般情况下前三空与最后两空相对简单,基本上是对基础知识的的考察,切记语言叙述要规范,做到不丢分。中间两空较难,一般为实验方案的设计、知识的综合运用或迁移等。这两分要反复研读题目,充分利用题中给出的信息(如查阅资料),敢于大胆猜测,即使没有十足把握,也要把你认为正确的答案写上,千万不能空白。
(五)计算题:找准已知、所求,分步计算多得分。
要注意步骤清晰,解、设、列、答齐全,书写格式和单位、有效数字(要看清结果保留几位小数)等都应规范。另外还要注意以下细节:
化学方程式要写完整;
相对原子质量要用试卷上的,计算时一定要先化简,再计算,至少计算两次;
题设中x不要带单位,已知量要带单位计算;
答题过程中,题干中及前一问的数据可以直接使用,其他数据必须有计算过程。
计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”,哪怕只写对化学方程式也能得到一定的分数。切不可列一步到位的综合算式,防止因计算结果出错而多扣了应得分数。
浏览量:2
下载量:0
时间: